পারমাণবিক ওজন একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক উপাদান পরমাণুর গড় ভর। এটি আণবিক ভর হিসাবে স্বতঃস্ফূর্তভাবে পরিচিত এবং ব্যবহৃত হয়, যদিও আক্ষরিক অর্থে প্রতিটিটির অর্থ আলাদা।
পদার্থবিদ্যায় 'ওজন' শব্দটি নিউটনের মতো বলের এককগুলিতে প্রকাশিত মহাকর্ষীয় ক্ষেত্রের উপর প্রয়োগ করা শক্তি বোঝায়। তবে, ১৯০৮ সাল থেকে পরমাণু ওজন শব্দটি ব্যবহৃত হয়েছে, যা বর্তমানে আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর হিসাবে বেশি পরিচিত; যে, তারা সমার্থক।
সূত্র: পেক্সেলস।
পরমাণুগুলি একই উপাদানটির জন্য এত ছোট, প্রচুর এবং পৃথক, যেহেতু ভর হিসাবে শারীরিক পরিমাণ বাড়ানো তাদের পক্ষে সহজ কাজ নয়। ঠিক সময়ের সাথে সাথে একক রাসায়নিকের উপাদানটির ওজন বা পারমাণবিক ভর প্রতিনিধিত্ব করে এমন এককের পছন্দটি বিভিন্ন রকম হয়েছে।
প্রাথমিকভাবে, ক্ষুদ্রতম পরমাণুর ভর, যা হাইড্রোজেন পরমাণু (এইচ) হয়, পারমাণবিক ভর ইউনিট হিসাবে নির্বাচিত হয়েছিল। পরে এটি প্রাকৃতিক অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর ইউনিটে 1/16 পরিবর্তন করা হয়েছিল এবং এর পরে হালকা আইসোটোপ 16 O পছন্দ করা হয়েছিল ।
1961 সাল থেকে কার্বন পরমাণুর (সি) প্রচুর গুরুত্বের কারণে এটি পারমাণবিক ওজনকে এর আইসোটোপ সি -12 এর সাথে উল্লেখ করার জন্য বেছে নেওয়া হয়েছিল। তদতিরিক্ত, সি পরমাণু জৈব রসায়ন এবং জৈব রসায়নের কেন্দ্রীয় বা মূল রাসায়নিক উপাদান।
পারমাণবিক ওজন কত?
পারমাণবিক ওজন (এপি) হ'ল প্রাকৃতিক আইসোটোপগুলির জনগণের গড় ওজন যা রাসায়নিক উপাদান তৈরি করে। শব্দটি প্রতিটি রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু দ্বারা ধারণ করা আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর বোঝায়।
প্রারম্ভিক অংশে উল্লিখিত হিসাবে, পারমাণবিক ওজন শব্দটি traditionতিহ্যগতভাবে ব্যবহৃত হয়, তবে এটি আসলে পারমাণবিক ভর। 1961 সাল থেকে, কার্বন -12 পরমাণুর উপর ভিত্তি করে, এর 12 এর মূল্য আপেক্ষিক পারমাণবিক ওজনের স্কেলের জন্য গৃহীত হয়েছিল।
তবে তখন পারমাণবিক ভর কী? এটি পরমাণুর যে প্রোটন এবং নিউট্রনগুলির যোগফল, তা ইলেকট্রনগুলির দ্বারা অবহেলিত হওয়ায় ভরাট অবদান রাখে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন (এইচ) এর পারমাণবিক ভর 1.00974 দা এবং ম্যাগনেসিয়ামের (এমজি) 24.3050 দা হয়।
তুলনা করা, এর অর্থ হ'ল এমজি পরমাণুগুলি এইচ পরমাণুর চেয়ে ভারী: 24 গুণ বেশি সঠিক। যখন কোনও রাসায়নিক উপাদানটির ওজন বা পারমাণবিক ভরগুলির মানগুলি প্রয়োজন হয়, তখন পর্যায় সারণীর সাথে পরামর্শ করে এটি পাওয়া যায়।
ইউনিট
পারমাণবিক ওজনের প্রথম একক, আমু, একটি অক্সিজেন পরমাণুর ওজনের 1/16 (0.0625) হিসাবে প্রকাশিত হয়েছিল।
এই ইউনিট 1912 সাল থেকে একটি উপাদান প্রাকৃতিক আইসোটোপস অস্তিত্ব আবিষ্কার সঙ্গে পরিবর্তিত হয়; সুতরাং, আইসোটোপগুলি আর উপেক্ষা করা যাবে না।
বর্তমানে, পারমাণবিক ভর বা ডাল্টনের স্ট্যান্ডার্ড ইউনিট 12 সি আইসোটোপের পরমাণুর ওজনের 1/12 হয় এটি 13 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এবং 14 ডিগ্রির চেয়ে বেশি স্থিতিশীল এবং প্রচুর পরিমাণে রয়েছে is
একটি স্ট্যান্ডার্ডাইজড পারমাণবিক ভর ইউনিট হ'ল নিউক্লিয়ন (একটি প্রোটন বা নিউট্রন) এর ভর এবং 1 গ্রাম / তিলের সমান। এই একীকরণ বা মানককরণ একটি সি -12 পরমাণু দিয়ে চালিত হয়েছিল যেখানে 12 পারমাণবিক ভর ইউনিট নির্ধারিত হয়েছে।
এবং সুতরাং আপেক্ষিক পারমাণবিক ওজন বা পারমাণবিক ভর বর্তমানে পরমাণুর এক মোল প্রতি গ্রামে প্রকাশ করা যেতে পারে।
পারমাণবিক ওজন কীভাবে গণনা করা হয়?
পারমাণবিক ওজন নির্ধারণের জন্য, প্রথমে আইসোটোপের পারমাণবিক ভর গণনা করতে হবে, যা একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যার যোগফল।
নিউট্রন এবং প্রোটনের তুলনায় এর ভর নগণ্য হওয়ায় এর যে ইলেক্ট্রন রয়েছে তার সংখ্যা আমলে নেওয়া হয় না।
একই উপাদানটির প্রতিটি আইসোটোপ দিয়ে একই কাজ করা হয়। তারপরে, তাদের প্রাকৃতিক প্রাচুর্য সম্পর্কে জানার পরে, সমস্ত আইসোটোপের একটি ওজনযুক্ত গড় পারমাণবিক ভর এম ∙ এ (এম = পারমাণবিক ভর এবং 100 দ্বারা বিভাজিত প্রাচুর্য) পণ্য যুক্ত করে গণনা করা হয়।
উদাহরণস্বরূপ, ধরুন আপনার কাছে লোহার পরমাণুর একটি গুচ্ছ রয়েছে যেখানে তাদের 93% হচ্ছে 56 Fe, যখন 5% 54 Fe এবং বাকী 2% 57 Fe রয়েছে পারমাণবিক ভরগুলি ইতিমধ্যে উপরের বাম কোণে চিহ্নিত রয়েছে are রাসায়নিক প্রতীক। তারপরে গণনা করা হচ্ছে:
56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55.92 গ্রাম / মোল ফে পরমাণু
সেই গুচ্ছটিতে লোহার পারমাণবিক ওজন 55.92। তবে পুরো গ্রহ পৃথিবী বা মহাবিশ্বের বাকী অংশগুলি সম্পর্কে কী বলা যায়? গুচ্ছটিতে মাত্র তিনটি আইসোটোপ রয়েছে, যার প্রাচুর্য পরিবর্তিত হয় যদি পৃথিবী বিবেচনা করা হয়, যেখানে আরও আইসোটোপ পাওয়া যাবে এবং গণনাগুলি আরও জটিল হয়ে উঠবে।
বিবেচনা
পর্যায় সারণীতে বর্ণিত উপাদানগুলির পারমাণবিক ওজন গণনা করতে, নিম্নলিখিতগুলি অবশ্যই বিবেচনায় নেওয়া উচিত:
- একই রাসায়নিক উপাদান প্রকৃতিতে বিদ্যমান আইসোটোপস। একই রাসায়নিক উপাদানটির পরমাণুতে বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকে সেই রাসায়নিক উপাদানটির আইসোটোপ।
- প্রতিটি আইসোটোপ থেকে প্রাপ্ত নমুনাগুলিতে, তাদের প্রতিটিটির পারমাণবিক ভর বিবেচনায় নেওয়া হয়।
প্রকৃতির প্রাপ্ত নমুনাগুলিতে একটি নির্দিষ্ট উপাদানের জন্য প্রতিটি আইসোটোপের অপেক্ষাকৃত প্রাচুর্যও গুরুত্বপূর্ণ।
- একক একা পরমাণুর পারমাণবিক ওজনের মান বা উপাদানটির প্রাকৃতিক নমুনায় উপস্থিত থাকা পাওয়া যাবে। অথবা একই উপাদানটির আইসোটোপের ক্ষেত্রে একটি গ্রুপের পরমাণু, মান বা গড় পারমাণবিক ওজন নির্ধারণ করে।
-রাসায়নিক উপাদানগুলির মানক পারমাণবিক ওজন নির্ধারণের জন্য একই উপাদানটির এক বা একাধিক আইসোটোপ বিবেচনা করা হত।
-ফ্রান্সিয়াম (ফরাসী ভাষায়) এর মতো কিছু রাসায়নিক উপাদান রয়েছে যেগুলির স্থিতিশীল আইসোটোপ নেই এবং এখনও মানক পরমাণু ওজন নেই।
উদাহরণ
রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায় সারণির সাথে পরামর্শ করে কোনও রাসায়নিক উপাদানটির পারমাণবিক ওজন পাওয়া যায়; যা হ'ল সমস্ত স্থিতিশীল আইসোটোপ বিবেচনা করে গণনা করা হয়েছে (এবং সেই কারণে তাদের সাধারণত অনেক দশমিক স্থান রয়েছে)।
সেখানে দেখা গেছে যে হাইড্রোজেন (এইচ) এর পারমাণবিক সংখ্যা 1 এর সমান, এর প্রোটনের সংখ্যার সমান। H এর পারমাণবিক ওজন হ'ল সমস্ত উপাদানগুলির মধ্যে সর্বনিম্ন, যার মান 1.00794 ইউ ± 0.00001 ইউ।
বোরনের জন্য, এর পারমাণবিক ওজন প্রকৃতিতে প্রাপ্ত দুটি আইসোটোপের ভিত্তিতে নির্ধারিত হয়েছিল এবং এর মান 10,806 থেকে 10,821 পর্যন্ত রয়েছে ran
প্রাকৃতিক বা কৃত্রিম উপাদানগুলির ক্ষেত্রে আদর্শগত পারমাণবিক ওজন নেই যা আইসোটোপগুলি প্রকৃতিতে নেই; যেমন অন্যান্য রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে ফ্রে্যানসিয়াম (ফ্রি), পোলোনিয়াম (পো), রেডন (রা) এর পূর্বোক্ত ক্ষেত্রে।
এই ক্ষেত্রে, পারমাণবিক ওজন এই উপাদানটির প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যার যোগফলের মধ্যে সীমাবদ্ধ।
পারমাণবিক ওজনের মানটি বন্ধনীতে প্রতিবেদন করা হয় যার অর্থ এটি কোনও মানকযুক্ত পারমাণবিক ওজন নয়। এমনকি যদি কোনও নির্দিষ্ট উপাদানের আরও আইসোটোপগুলি সন্ধান করা হয় তবে মানক পারমাণবিক ওজনের মানও পরিবর্তনযোগ্য।
তথ্যসূত্র
- হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (জুন 22, 2018) পারমাণবিক ওজন সংজ্ঞা পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
- জিমনেজ, ভি। এবং ম্যাকারুল্লা, জে। (1984)। শারীরবৃত্তীয় পদার্থবিজ্ঞান। (6 টা। এড)। মাদ্রিদ: ইন্টেরামেরিকানা
- হুইটেন, কে।, ডেভিস, আর।, পেক এম এবং স্ট্যানলি, জি। (২০০৮)। রসায়ন. (8 অ্যাভা। এড) সেনজেজ শেখা: মেক্সিকো।
- উইকিপিডিয়া। (2018)। স্ট্যান্ডার্ড পারমাণবিক ওজন। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
- অধ্যাপক এন ডি লিওন। (SF)। পারমাণবিক ওজন। উদ্ধারকৃত থেকে: iun.edu