মেরুতা (রসায়ন): মেরু অণু এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

রাসায়নিক প্রান্তিকতা একটি সম্পত্তি একটি অণুর ইলেকট্রন ঘনত্বের হিসাবে চিহ্নিত ভিন্নধর্মী বন্টন উপস্থিতিতে দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এর কাঠামোটিতে, তাই নেতিবাচকভাবে চার্জড অঞ্চলগুলি (δ-) এবং অন্যরা ইতিবাচকভাবে চার্জড (δ +) তৈরি করে, যা দ্বিপদী মুহুর্ত তৈরি করে।

বন্ডের দ্বিপদী মুহুর্ত (µ) একটি রেণুর ধ্রুবতার প্রকাশের এক রূপ। এটি সাধারণত কোনও ভেক্টর হিসাবে উপস্থাপিত হয় যার উত্স চার্জে (+) এবং এর শেষটি চার্জে অবস্থিত (-) যদিও কিছু রসায়নবিদ একে বিপরীতভাবে উপস্থাপন করে।

জলের অণু জন্য বৈদ্যুতিন সম্ভাব্য মানচিত্র। সূত্র: বেনজাহ-বিএমএম 27 উইকিপিডিয়া মাধ্যমে।

উপরের চিত্রটি জলের জন্য তড়িৎক্ষেত্রের সম্ভাব্য মানচিত্রটি দেখায়, H ₂ O. লালচে অঞ্চল (অক্সিজেন পরমাণু) সর্বাধিক বৈদ্যুতিন ঘনত্বের সাথে মিলিত হয় এবং এটিও দেখা যায় যে এটি নীল অঞ্চলগুলিতে (হাইড্রোজেন পরমাণুগুলির উপর দাঁড়িয়ে) stands)।

যেমনটি বলা হয়েছে বৈদ্যুতিন ঘনত্বের বিতরণ ভিন্ন ভিন্ন, তাই বলা হয় যে এখানে একটি ধনাত্মক এবং নেতিবাচক মেরু রয়েছে। এজন্য আমরা রাসায়নিক 'পোলারিটি', এবং ডিপোল মুহুর্তের বিষয়ে কথা বলি।

ডিপোল মুহুর্ত

দ্বিপদী মুহূর্ত µ নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা সংজ্ঞায়িত:

µ = δ · d

যেখানে each হ'ল প্রতিটি পোলের বৈদ্যুতিক চার্জ, ধনাত্মক (+ δ) বা negativeণাত্মক (–δ) এবং d এর মধ্যবর্তী দূরত্ব।

ডিপোল মুহুর্তটি সাধারণত ডেবিতে প্রকাশ করা হয়, এটি প্রতীক ডি দ্বারা উপস্থাপিত হয় One এক কুলম্ব · মিটার সমান 2.998 · 10 ²⁹ ডি ডি D.

দুটি পৃথক পরমাণুর মধ্যে বন্ডের দ্বিপদী মুহুর্তের মান বন্ড গঠনের পরমাণুর বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্যের সাথে সম্পর্কিত।

একটি অণু পোলার হওয়ার জন্য এটির কাঠামোর মধ্যে পোলার বন্ধন থাকা যথেষ্ট নয়, তবে এটির একটি অসমমিতি জ্যামিতিও থাকতে হবে; এমনভাবে যাতে এটি ডিপোল মুহুর্তগুলিকে ভেক্টরলি একে অপরকে বাতিল করতে বাধা দেয়।

জলের অণুতে অসমত্ব

জলের অণুতে দুটি ওএইচ বন্ধন রয়েছে। অণুর জ্যামিতিটি কৌণিক হয়, যা একটি "ভি" এর মতো আকারযুক্ত; সুতরাং, বন্ডগুলির দ্বিপদী মুহূর্তগুলি একে অপরকে বাতিল করে দেয় না, বরং তাদের যোগফল অক্সিজেনের পরমাণুর দিকে নির্দেশ করে উত্পন্ন হয়।

এইচ ₂ হে এর জন্য বৈদ্যুতিন সম্ভাব্য মানচিত্র এটি প্রতিফলিত করে।

যদি কৌণিক অণু HOH পরিলক্ষিত হয় তবে নীচের প্রশ্নটি উত্থাপিত হতে পারে: এটি কি আসলেই অসম্পূর্ণ? অক্সিজেনের পরমাণুর মাধ্যমে যদি কোনও কল্পিত অক্ষ তৈরি হয় তবে অণু দুটি সমান ভাগে বিভক্ত হবে: হুঁ।

তবে, এটি যদি কল্পিত অক্ষগুলি অনুভূমিক হয় তবে তা নয়। এই অক্ষটি এখন অণুকে আবার দুটি ভাগে ভাগ করে দিলে আপনার একদিকে অক্সিজেন পরমাণু এবং অন্যদিকে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকবে।

এই কারণে, এইচ ₂ ও এর আপাত প্রতিসারণের অস্তিত্ব বন্ধ হয়ে যায় এবং তাই এটি একটি অসম অণু হিসাবে বিবেচিত হয়।

পোলার অণু

মেরু অণু অবশ্যই একটি বৈশিষ্ট্য একটি সিরিজ পূরণ করতে হবে:

আণবিক কাঠামোতে বৈদ্যুতিক চার্জের বন্টন অসম্পূর্ণ।

- এগুলি সাধারণত পানিতে দ্রবণীয় হয়। এর কারণ হ'ল পোলার অণুগুলি ডিপোল-ডিপোল বাহিনী দ্বারা ইন্টারঅ্যাক্ট করতে পারে, যেখানে জল একটি বৃহত্তর ডিপোল মুহুর্তের দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

তদ্ব্যতীত, এর ডাইলেট্রিক ধ্রুবকটি খুব বেশি (.5 which.৫), যা বৈদ্যুতিক চার্জকে আলাদা রাখতে দেয়, এর দ্রবণীয়তা বাড়ায়।

- সাধারণভাবে, পোলার অণুতে উচ্চ ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক রয়েছে।

এই বাহিনী ডিপোল-ডিপোল ইন্টারঅ্যাকশন, লন্ডন বিচ্ছুরক বাহিনী এবং হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের দ্বারা গঠিত হয়।

- তাদের বৈদ্যুতিক চার্জ অনুসারে, মেরু অণু বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে পারে।

উদাহরণ

এসডাব্লু

সালফার ডাই অক্সাইড (এসও ₂)। অক্সিজেনের একটি বৈদ্যুতিন গতিবেগ থাকে 3.44, যখন সালফারের বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা 2.58। সুতরাং, সালফারের চেয়ে অক্সিজেন বেশি বৈদ্যুতিন হয়। দুটি এস = হে বন্ড রয়েছে, ও-এর চার্জ রয়েছে এবং এস এর δ + চার্জ রয়েছে।

এটি ভার্টেক্সে এস এর সাথে একটি কৌণিক অণু হওয়ায় দুটি দ্বিখণ্ডিত মুহুর্ত একই দিকের দিকে আকৃষ্ট হয়; এবং তাই, তারা যুক্ত করে, এসও ₂ অণু মেরু তৈরি করে।

সিএইচসিএল

ক্লোরোফর্ম (এইচসিসিএল ₃)। একটি সিএইচ বন্ড এবং তিনটি সি-ক্লিল বন্ড রয়েছে।

সি এর বৈদ্যুতিনগতিশীলতা 2.55 এবং এইচ এর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা 2.2 হয়। সুতরাং, কার্বন হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন; এবং সেইজন্য, দ্বিপদী মুহুর্তটি এইচ (δ +) থেকে সি (δ-) এর দিকে আলোকিত হবে: সি ^δ-- এইচ ^{δ +} ।

সি-সিএম বন্ডগুলির ক্ষেত্রে সি এর বৈদ্যুতিনগতি হয় 2.55, যখন সিএলটির বিদ্যুতের গতিবেগ থাকে 3.16। দুটি মেরুর ভেক্টর বা দুটি মেরুর মুহূর্ত তিন সি যোগাযোগ Cl করার C থেকে দিশায় নির্ধারিত ^{δ + +} -Cl ^δ- বন্ড ।

যেহেতু হাইড্রোজেন পরমাণুর চারপাশে একটি ইলেকট্রন-দরিদ্র অঞ্চল এবং তিনটি ক্লোরিন পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত একটি বৈদ্যুতিন সমৃদ্ধ অঞ্চল রয়েছে, তাই সিএইচসিএল ₃ একটি পোলার অণু হিসাবে বিবেচিত হয়।

এইচএফ

হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের একটি মাত্র এইচএফ বন্ধন রয়েছে। এইচ এর বৈদ্যুতিন গতিবেগ 2.22 এবং এফ এর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা 3.98। সুতরাং, ফ্লোরিন সর্বাধিক ইলেক্ট্রন ঘনত্বের সাথে শেষ হয় এবং উভয় পরমাণুর মধ্যে বন্ধনটি সর্বোত্তমভাবে বর্ণিত হয়: H ^{δ +} -F ^δ- ।

এনএইচ

অ্যামোনিয়া (এনএইচ ₃) এর তিনটি এনএইচ বন্ধন রয়েছে। N এর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা 3.06 এবং H এর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা 2.22। তিনটি বন্ডে, বৈদ্যুতিন ঘনত্ব নাইট্রোজেনের দিকে দৃষ্টি নিবদ্ধ করে, এক জোড়া মুক্ত ইলেকট্রনের উপস্থিতিতে আরও বেশি থাকে।

এনএইচ ₃ অণুটি টিট্রাহেড্রাল, এন পরমাণুটি মেরুদণ্ডটি দখল করে। তিনটি ডিপোল মুহুর্ত, এনএইচ বন্ডের সাথে সম্পর্কিত, একই দিকে অভিমুখী। তাদের মধ্যে, δ- N এ এবং δ + এইচ মধ্যে অবস্থিত Thus সুতরাং, বন্ডগুলি ^হ'ল: N ^δ- -H ^{δ +} ।

এই দ্বিপদী মুহূর্তগুলি, অণুর অসমত্ব এবং নাইট্রোজেনের নিখরচায় ইলেকট্রনগুলি অ্যামোনিয়াকে একটি উচ্চ মেরু অণুতে পরিণত করে।

হেটেরোয়টম সহ ম্যাক্রোমোলিকুলস

অণুগুলি যখন খুব বড় হয়, তখন এগুলিকে অ্যাপোলার বা মেরু হিসাবে শ্রেণিভুক্ত করা নিশ্চিত হয় না। এটি কারণ এটির গঠনের অংশগুলি উভয় অ্যাপোলার (হাইড্রোফোবিক) এবং মেরু (হাইড্রোফিলিক) বৈশিষ্ট্যযুক্ত থাকতে পারে।

এই ধরণের যৌগগুলি অ্যাম্পিফিলস বা এম্পিপ্যাথিক্স নামে পরিচিত। যেহেতু অ্যাপোলার অংশটিকে মেরু অংশের তুলনায় বৈদ্যুতিন-দরিদ্র হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে, কাঠামোর মধ্যে একটি মেরু উপস্থিতি রয়েছে এবং এম্পিফিলিক যৌগগুলি পোলার যৌগ হিসাবে বিবেচিত হয়।

হেটেরোয়টম সহ একটি ম্যাক্রোমোকুলিয়ুল সাধারণত ডাইপোলের মুহুর্তগুলি আশা করতে পারে এবং এইভাবে রাসায়নিক মেরুকরণ।

হেটেরোয়টমগুলি বোঝা যায় যেগুলি কাঠামোর কঙ্কাল তৈরি করে এমনগুলি থেকে পৃথক। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন কঙ্কালটি জৈবিকভাবে সকলের মধ্যে সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ এবং যে পরমাণু দিয়ে কার্বন একটি বন্ড গঠন করে (হাইড্রোজেন ছাড়াও) তাকে হিটারোয়্যাটম বলে।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. কৃষ্ণন প্রফেসর ড। (2007)। মেরু এবং ননপোলার যৌগগুলি। সেন্ট লুই কমিউনিটি কলেজ। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: users.stlcc.edu
3. মার্মসন, সার্ম (মার্চ 14, 2018) কীভাবে পোলারিটি ব্যাখ্যা করবেন। Sciencing। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: sciencing.com
4. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (ডিসেম্বর 05, 2018) পোলার বন্ড সংজ্ঞা এবং উদাহরণ (পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড)। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
5. উইকিপিডিয়া। (2019)। রাসায়নিক ধরণেরতা পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
6. Quimitube। (2012)। সমবায় বন্ধন: বন্ড ধ্রুবক এবং আণবিক মেরুকণি। উদ্ধারকৃত: quimitube.com