পটাসিয়াম: ইতিহাস, কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, প্রতিক্রিয়া, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

পটাসিয়াম একটি ক্ষারীয় রাসায়নিক প্রতীক কে তার পারমাণবিক সংখ্যা 19 এবং পর্যায় সারণি সোডিয়াম নিচের অবস্থিত। এটি একটি নরম ধাতু যা এমনকি একটি ছুরি দিয়ে কাটা যেতে পারে। এছাড়াও, এটি বেশ হালকা এবং জোরালোভাবে প্রতিক্রিয়া দেখানোর সময় তরল পানিতে ভাসতে পারে।

তাজা কাটা, এর একটি খুব উজ্জ্বল রৌপ্য-সাদা বর্ণ রয়েছে, তবে যখন এটি বায়ুতে প্রকাশিত হয় তখন তা দ্রুত জারিত হয় এবং তার দীপ্তি হারাতে থাকে, ধূসর হয়ে যায় (প্রায় নীলাভ, নীচের চিত্রের মতো)।

আংশিকভাবে পটাসিয়ামের টুকরোগুলি খনিজ তেলতে সংরক্ষিত। সূত্র: 2 × 910

পটাশিয়াম পানির সাথে বিস্ফোরকভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায় পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস তৈরি করে। প্রতিক্রিয়াটির বিস্ফোরকতার জন্য দায়ী এই গ্যাস। এটি যখন লাইটারে জ্বলতে থাকে তখন এর উত্তেজিত পরমাণুগুলি শিখাটিকে একটি তীব্র লিলাকের রঙিন করে; এটি তার একটি গুণগত পরীক্ষা।

এটি পৃথিবীর ভূত্বকের সপ্তম সর্বাধিক প্রচুর ধাতব এবং এটি তার ওজনের ২.6% উপস্থাপন করে। এটি মূলত সিলভাইট (কেসিএল) হিসাবে খনিজগুলি ছাড়াও আগ্নেয় শিলা, শেল এবং পলিগুলিতে পাওয়া যায়। সোডিয়ামের বিপরীতে, সমুদ্রের জলে এর ঘনত্ব কম (0.39 গ্রাম / এল)।

পটাসিয়াম 1807 সালে ইংরেজ রসায়নবিদ স্যার হামফ্রে ডেভী দ্বারা পৃথক করা হয়েছিল, এর হাইড্রোক্সাইড, কেওএইচের একটি দ্রবণের বৈদ্যুতিনায়ন দ্বারা। এই ধাতুটিই প্রথম বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণ দ্বারা বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় এবং ডেভি একে ইংরেজী নাম পটাসিয়াম দেয়।

জার্মানিতে অবশ্য কলিয়াম নামটি ধাতুটির জন্য ব্যবহার করা হত। অবশেষে এই শেষ নামটি থেকে চিঠিটি 'কে' আসে, যা পটাসিয়ামের রাসায়নিক প্রতীক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

ধাতু নিজেই শিল্প ব্যবহার খুব কম, কিন্তু এটি অনেক দরকারী যৌগিক জন্ম দেয়। জৈবিকভাবে, তবে এটি আরও বেশি গুরুত্বপূর্ণ, যেহেতু এটি আমাদের দেহের জন্য অন্যতম প্রয়োজনীয় উপাদান।

উদাহরণস্বরূপ গাছপালাগুলিতে এটি সালোকসংশ্লেষণের পক্ষে, ওসোমোসিসের প্রক্রিয়াটিকে সমর্থন করে। এটি প্রোটিন সংশ্লেষণকেও উত্সাহ দেয়, এর ফলে গাছগুলির বর্ধনের পক্ষে হয়।

ইতিহাস

পটাশ

প্রাচীন কাল থেকেই মানুষ পটাশকে সার হিসাবে ব্যবহার করে পটাশিয়ামের অস্তিত্ব উপেক্ষা করে পোটাশের সাথে এর সম্পর্ক কম কম। এটি গাছের কাণ্ড এবং পাতার ছাই থেকে প্রস্তুত করা হয়েছিল, এতে জল যোগ করা হয়েছিল, যা পরে বাষ্পীভবন হয়েছিল।

সবজিতে বেশিরভাগ পটাসিয়াম, সোডিয়াম এবং ক্যালসিয়াম থাকে। তবে ক্যালসিয়াম যৌগিক জলে খুব কম দ্রবণীয়। এই কারণে, পটাশ পটাসিয়াম যৌগগুলির একটি ঘনত্ব ছিল। শব্দটি ইংরেজি শব্দ 'পট' এবং 'ছাই' এর সংকোচনের থেকে উদ্ভূত হয়েছে।

1702 সালে, জি। আর্নস্ট স্টাহাল সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম লবণের মধ্যে পার্থক্যের পরামর্শ দিয়েছিলেন; এই পরামর্শ 1736 সালে হেনরি ডুহামেল ডু মনসু দ্বারা যাচাই করা হয়েছিল। লবণের সঠিক রচনাটি জানা না থাকায়, আন্তোইন লাভোয়েজার (1789) রাসায়নিক উপাদানগুলির তালিকায় ক্ষারীয়কে অন্তর্ভুক্ত না করার সিদ্ধান্ত নিয়েছে।

আবিষ্কার

1797 সালে, জার্মান রসায়নবিদ মার্টিন ক্লাপ্রোথ খনিজগুলি লিউসাইট এবং লেপিডোলাইটে পটাশ আবিষ্কার করেছিলেন, তাই তিনি সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন যে এটি কেবল উদ্ভিদের পণ্য নয়।

1806 সালে, ইংরেজ রসায়নবিদ স্যার হামফ্রে ডেভি আবিষ্কার করেছিলেন যে কোনও যৌগের উপাদানগুলির মধ্যে বন্ধন বৈদ্যুতিক প্রকৃতির ছিল।

ডেভি তখন পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে পটাসিয়ামকে বিচ্ছিন্ন করে, অ্যনোডে জমে থাকা ধাতব দীপ্তির গ্লোবুলগুলি পর্যবেক্ষণ করে। তিনি ইংরেজী ব্যুৎপত্তি শব্দ পটাসিয়াম দিয়ে ধাতব নামকরণ করেছিলেন।

1809 সালে, লুডভিগ উইলহেলম গিলবার্ট ডেভিয়ের পটাসিয়ামের জন্য কলিয়াম (ক্যালিয়াম) নামটি প্রস্তাব করেছিলেন। বার্জেলিয়াস পটাসিয়াম রাসায়নিক প্রতীক "কে" বরাদ্দের জন্য কলিয়াম নামটি গ্রহণ করেছিলেন।

অবশেষে, 1840 সালে জাস্টাস লাইবিগ আবিষ্কার করলেন যে উদ্ভিদের জন্য পটাসিয়াম একটি প্রয়োজনীয় উপাদান।

পটাসিয়ামের গঠন এবং ইলেকট্রন কনফিগারেশন

ধাতব পটাসিয়াম শরীরের কেন্দ্রিক ঘনক (বিসিসি) কাঠামোর স্বাভাবিক পরিস্থিতিতে স্ফটিকায়িত হয়। এটি পাতলা হয়ে বৈশিষ্ট্যযুক্ত, যা পটাসিয়ামের বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে একমত হয়। একটি কে পরমাণু আটটি প্রতিবেশী দ্বারা বেষ্টিত, একটি ঘনকের ঠিক মাঝখানে এবং অন্যান্য কে-পরমাণুগুলির সাথে শীর্ষে অবস্থিত।

এই ফিসি বিসিসি কে ফেজ কেআই (প্রথম) হিসাবেও মনোনীত করা হয়েছে। চাপ বৃদ্ধি পেলে স্ফটিক কাঠামোটি মুখ কেন্দ্রিক ঘনক (এফসিসি) পর্যায়ে যোগাযোগ করে। তবে এই রূপান্তরটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটতে 11 জিপিএর চাপ প্রয়োজন a

এই ঘনক এফসিসি পর্বটি কে -২ হিসাবে পরিচিত। উচ্চতর চাপে (80 জিপিএ), এবং নিম্ন তাপমাত্রা (-120 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের চেয়ে কম) এ, পটাসিয়াম তৃতীয় পর্বটি অর্জন করে: কে-III। কে-তৃতীয়টি তার স্ফটিক গহ্বরের মধ্যে অন্যান্য পরমাণু বা অণুগুলিকে সমন্বিত করার ক্ষমতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

আরও উচ্চতর চাপে আরও দুটি স্ফটিক পর্যায় রয়েছে: কে-আইভি (54 জিপিএ) এবং কেভি (90 জিপিএ)। খুব ঠান্ডা তাপমাত্রায়, পটাসিয়াম এমনকি নিরাকার পর্ব প্রদর্শন করে (বিঘ্নিত কে পরমাণু সহ)।

জারণ সংখ্যা

পটাসিয়ামের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন হ'ল:

4 এস ¹

4s কক্ষপথটি বহিরাগত এবং অতএব কেবলমাত্র ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। এটি তাত্ত্বিকভাবে ধাতব বন্ডের জন্য দায়ী যা একটি কে স্ফটিক সংজ্ঞায়িত করতে কে পারমাণবিককে ধরে রাখে।

একই ইলেকট্রন কনফিগারেশন থেকে বোঝা যায় যে পটাশিয়াম সাধারণত সর্বদা (বা প্রায় সবসময়) কেন +1 এর একটি জারণ সংখ্যা থাকে। কে ⁺ কেটেশন গঠনের জন্য এটি একটি ইলেকট্রন হারিয়ে ফেললে, আভিজাত্য গ্যাস আর্গন, সম্পূর্ণ ভ্যালেন্স অক্টেট সহ আইসোইলেক্ট্রনিক হয়।

এর বেশিরভাগ ডেরাইভেটিভ যৌগগুলিতে, পটাসিয়াম কে ⁺ হিসাবে ধরে নেওয়া হয় (যদিও এর বন্ধনগুলি নিখুঁতভাবে আয়নিক নয়)।

অন্যদিকে, কম সম্ভাব্য হলেও পটাসিয়াম তার 4s কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রনযুক্ত একটি ইলেকট্রন অর্জন করতে পারে। সুতরাং, ক্যালসিয়াম ধাতু আইসাইলিলেট্রনিক হয়:

4 এস ²

এরপরে বলা হয় যে এটি একটি ইলেক্ট্রন অর্জন করেছে এবং এটির নেতিবাচক জারণ সংখ্যা রয়েছে, -1। এই জারণ সংখ্যাটি যখন কোনও যৌগে গণনা করা হয়, তখন পোটাসাইড অ্যানিয়ন, কে ^- এর অস্তিত্ব ধরে নেওয়া হয় ।

প্রোপার্টি

চেহারা

চকচকে সাদা রৌপ্য ধাতু।

পেষক ভর

39.0983 জি / মোল।

গলনাঙ্ক

83.5 ডিগ্রি সে।

স্ফুটনাঙ্ক

759 ° সে।

ঘনত্ব

-0.862 গ্রাম / সেমি ³, ঘরের তাপমাত্রায়।

-0.828 গ্রাম / সেমি ³, গলনাঙ্কে (তরল)।

দ্রাব্যতা

জল দিয়ে সহিংস প্রতিক্রিয়া। তরল অ্যামোনিয়া, ইথাইলিন্ডিয়ামামিন এবং অ্যানিলিনে দ্রবণীয়। মিশ্রণগুলি তৈরি করতে এবং অন্যান্য পার্কে অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতুগুলিতে দ্রবণীয়।

বাষ্প ঘনত্ব

1 হিসাবে নেওয়া বায়ু সম্পর্কিত 1.4।

বাষ্পের চাপ

432 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 8 মিমিএইচজি

স্থিতিশীলতা

স্থির যদি এটি বায়ু এবং আর্দ্রতা থেকে সুরক্ষিত থাকে।

ক্ষয়সাধ্য

এটি ধাতুর সংস্পর্শে ক্ষয়কারী হতে পারে। যোগাযোগের সময় এটি ত্বক এবং চোখ জ্বলতে পারে।

পৃষ্ঠের টান

100 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 86 ডায়েন্স / সেমি।

ফিউশন গরম

2.33 কেজে / মোল

বাষ্পীভবনের উত্তাপ

76.9 কেজে / মোল।

মোলার তাপ ক্ষমতা

29.6 জে / (মোল · কে)।

তড়িৎ

পলিং স্কেলে 0.82।

আয়নীকরণ শক্তি

প্রথম আয়নীকরণ স্তর: 418.8 কেজে / মোল।

দ্বিতীয় আয়নীকরণ স্তর: 3.052 কেজে / মোল।

আয়নীকরণের তৃতীয় স্তর: 4,420 কেজে / মল।

পারমাণবিক রেডিও

227 pm।

কোভ্যালেন্ট ব্যাসার্ধ

203 ± 12 pm।

তাপ বিস্তার

83.3 মিমি / (এম · কে) 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

তাপ পরিবাহিতা

102.5 ডাব্লু / (এমকে)

বৈদ্যুতিক প্রতিরোধ ক্ষমতা

72 nΩ · m (25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে)

কঠোরতা

মোহস স্কেলে 0.4

প্রাকৃতিক আইসোটোপস

পটাসিয়াম মূলত তিনটি আইসোটোপ হিসাবে দেখা দেয়: ³⁹ কে (93.258%), ⁴¹ কে (6.73%) এবং ⁴⁰ কে (0.012%, তেজস্ক্রিয় β-নির্গমন)

নামাবলী

পটাসিয়াম যৌগিক ডিফল্টরূপে অক্সিডেশন নম্বরটি +1 করে (খুব বিশেষ ব্যতিক্রম সহ)। সুতরাং, স্টকের নামকরণের শেষে (I) নামগুলি বাদ দেওয়া হয়; এবং traditionalতিহ্যবাহী নামকরণে, নামগুলি প্রত্যয়-আইকো দিয়ে শেষ হয়।

উদাহরণস্বরূপ, কেসিএল হ'ল পটাসিয়াম ক্লোরাইড, পটাসিয়াম (আই) ক্লোরাইড নয়। নিয়মিত নাম অনুসারে এর প্রচলিত নাম পটাসিয়াম ক্লোরাইড বা পটাসিয়াম মনোক্লোরাইড।

বাকিগুলির জন্য, যদি না তারা খুব সাধারণ নাম বা খনিজ (যেমন সিলভিন) হয় তবে পটাসিয়ামের চারপাশের নামকরণটি বেশ সহজ।

আকার

ধাতব আকারে পটাসিয়াম প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না, তবে নির্দিষ্ট ব্যবহারের জন্য এটি এই ফর্মটিতে শিল্পজাতভাবে পাওয়া যায়। এটি মূলত জীবিত প্রাণীদের মধ্যে, আয়নিক আকারে (কে ⁺) পাওয়া যায়। সাধারণভাবে এটি হ'ল প্রধান অন্তঃকোষীয় কেশন।

পটাশিয়াম অসংখ্য যৌগিক যেমন পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড, অ্যাসিটেট বা ক্লোরাইড ইত্যাদি উপস্থিত থাকে is এটি সিলেভিট, অ্যালুনাইট, কার্নালাইট ইত্যাদি সহ প্রায় 600 খনিজগুলির একটি অংশ is

পটাসিয়াম অন্যান্য ক্ষারীয় উপাদান যেমন সোডিয়াম, সিজিয়াম এবং রুবিডিয়ামের সাথে মিশ্রিত করে। এটি তথাকথিত ইউটেকটিক ফিউশনগুলির মাধ্যমে সোডিয়াম এবং সিজিয়াম সহ ত্রিনিদী অ্যালোগুলিও গঠন করে।

জৈবিক ভূমিকা

গাছপালা

পটাসিয়াম নাইট্রোজেন এবং ফসফরাস সহ তিনটি প্রধান উদ্ভিদের পুষ্টি উপাদান গঠন করে। পটাসিয়াম আয়নিক আকারে শিকড় দ্বারা শোষিত হয়: একটি প্রক্রিয়া আর্দ্রতা, তাপমাত্রা এবং অক্সিজেনেশনের পর্যাপ্ত অবস্থার অস্তিত্ব দ্বারা অনুগ্রহ করে।

ফলিয়ার স্টোমাটার উদ্বোধন ও সমাপ্তি নিয়ন্ত্রণ করে: এমন ক্রিয়াকলাপ যা কার্বন ডাই অক্সাইড উপভোগ করতে দেয়, যা সালোকসংশ্লেষণের সময় জলের সাথে মিশে গ্লুকোজ এবং অক্সিজেন গঠন করে; এগুলি হ'ল এটিপি জেনারেটর এজেন্ট যা প্রাণীদের প্রধান শক্তির উত্স গঠন করে।

এটি উদ্ভিদ বৃদ্ধির সাথে সম্পর্কিত কিছু এনজাইমের সংশ্লেষণকে সহায়তা করে, স্টার্চ ছাড়াও, একটি শক্তি রিজার্ভ পদার্থ। এটি অসমোসিসেও হস্তক্ষেপ করে: জল এবং খনিজগুলির মূল শোষণের জন্য প্রয়োজনীয় একটি প্রক্রিয়া; এবং জাইলেমের মধ্য দিয়ে জলের উত্থানে।

ক্লোরোসিস গাছপালা মধ্যে একটি পটাসিয়াম ঘাটতি একটি প্রকাশ। এটি পাতাগুলির সবুজতা হ্রাস করা এবং পোড়া প্রান্তের সাথে হলুদ হয়ে যাওয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়; এবং অবশেষে, উদ্ভিদের বৃদ্ধিতে বিলম্বের সাথে ডিফলিয়েশন হয়।

প্রাণী

প্রাণীদের মধ্যে, সাধারণভাবে, পটাসিয়াম হ'ল 140 মিমি / এল এর ঘনত্বের সাথে প্রধান অন্তঃকোষীয় কেশন; বহির্মুখী ঘনত্ব 3.8 এবং 5.0 মিমি / এল এর মধ্যে পরিবর্তিত হয় while শরীরের 98% পটাসিয়াম অন্ত্রকোষীয় বগিতে সীমাবদ্ধ।

যদিও পটাসিয়াম গ্রহণ খাওয়া 40 থেকে 200 মিমি / দিনের মধ্যে পরিবর্তিত হতে পারে তবে এর বহির্মুখী ঘনত্ব তার রেনাল মলমূত্রের নিয়ন্ত্রণ দ্বারা নিয়মিত রাখা হয়। সংগ্রহ এবং দূরবর্তী নলগুলির স্তরে পটাসিয়াম নিঃসরণ নিয়ন্ত্রণকারী হরমোন অ্যালডোস্টেরন এতে জড়িত।

পটাসিয়াম অন্তঃস্থ সেলুলিটি রক্ষণাবেক্ষণের জন্য কেন্দ্রীয়ভাবে দায়বদ্ধ এবং অতএব, এটি সেলুলার অখণ্ডতা রক্ষণাবেক্ষণের জন্য দায়ী।

যদিও প্লাজমা ঝিল্লি তুলনামূলকভাবে পটাসিয়ামের কাছে প্রবেশযোগ্য, তবুও এর অন্তঃকোষীয় ঘনত্ব এনজাইম না, এটিপেস (সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম পাম্প) এর ক্রিয়াকলাপ দ্বারা বজায় থাকে যা তিনটি সোডিয়াম পরমাণুকে সরিয়ে দেয় এবং দুটি পটাসিয়াম পরমাণু প্রবর্তন করে।

কোষের পুনঃব্যবস্থাপনা

আকর্ষণীয় কোষ, নিউরন এবং স্ট্রাইটেড এবং মসৃণ পেশী কোষ দ্বারা গঠিত; এবং স্ট্রাইটেড পেশী কোষগুলি, কঙ্কাল এবং কার্ডিয়াক পেশী কোষ দ্বারা গঠিত, সমস্ত ক্রিয়া সম্ভাবনার গঠনে সক্ষম।

উত্তেজক কোষগুলির অভ্যন্তরটি কোষের বহির্মুখী সম্পর্কের ক্ষেত্রে নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়, তবে সঠিকভাবে উদ্দীপনা পেলে কোষের প্লাজমা ঝিল্লির সোডিয়ামের ব্যাপ্তিযোগ্যতা বৃদ্ধি পায়। এই কেশনটি প্লাজমা ঝিল্লির মধ্য দিয়ে প্রবেশ করে এবং কোষের অভ্যন্তরটিকে ধনাত্মক করে তোলে।

যে ঘটনাটি ঘটেছিল তাকে অ্যাকশন সম্ভাবনা বলা হয়, যার বৈশিষ্ট্যগুলির একটি সেট রয়েছে, তাদের মধ্যে এটি নিউরন জুড়ে প্রচার করতে সক্ষম। মস্তিষ্কের দ্বারা জারি করা একটি আদেশ একটি সঙ্কুচিত হওয়ার জন্য প্রদত্ত পেশীটির অ্যাকশন সম্ভাবনার হিসাবে ভ্রমণ করে।

নতুন ক্রিয়াকলাপের সম্ভাবনা দেখা দেওয়ার জন্য, কক্ষের অভ্যন্তরটিতে একটি নেতিবাচক চার্জ থাকতে হবে। এটি করার জন্য, কোষের অভ্যন্তর থেকে পটাসিয়ামের একটি প্রস্থান রয়েছে, এটি তার আসল নেতিবাচকতায় ফিরে আসে। এই প্রক্রিয়াটিকে পটাসিয়ামের একটি প্রধান কাজ বলে রেপোলারাইজেশন বলা হয়।

অতএব, অ্যাকশন পোটেনশিয়ালগুলির গঠন এবং পেশী সংকোচনের সূচনাটি সোডিয়াম এবং পটাসিয়ামের একটি অংশীদারিত্বের দায়িত্ব হিসাবে বলা হয়।

অন্যান্য কাজ

পটাসিয়াম মানুষের মধ্যে অন্যান্য কাজ করে যেমন ভাস্কুলার টোন, সিস্টেমিক রক্তচাপ নিয়ন্ত্রণ এবং গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল গতিশীলতা হিসাবে কাজ করে।

পটাসিয়ামের হাইপারক্লেমিয়া (হাইপারক্লেমিয়া) এর প্লাজমা ঘনত্বের বৃদ্ধির ফলে উদ্বেগ, বমি বমি ভাব, বমিভাব, পেটে ব্যথা এবং ইলেক্ট্রোকার্ডিওগ্রামে অনিয়মের মতো লক্ষণগুলির একটি সিরিজ তৈরি হয়। ভেন্ট্রিকুলার পুনঃনির্মাণের সাথে সম্পর্কিত টি তরঙ্গটি দীর্ঘ এবং প্রশস্ত।

এই রেকর্ডটি ব্যাখ্যা করা হয়েছে কারণ পটাসিয়ামের বহির্মুখী ঘনত্ব বাড়ার সাথে সাথে এটি কোষকে আরও ধীরে ধীরে ছেড়ে যায়, সুতরাং ভেন্ট্রিকুলার পুনঃপ্রবিধানটি ধীর হয়।

প্লাজমা পটাসিয়াম ঘনত্বের হ্রাস (ভণ্ডামি) অন্যদের মধ্যে নিম্নলিখিত উপসর্গগুলি উপস্থাপন করে: পেশী দুর্বলতা, অন্ত্রের গতিশীলতা হ্রাস, গ্লোমোরুলার পরিস্রাবণ হ্রাস, কার্ডিয়াক অ্যারিথমিয়া এবং ইলেক্ট্রোকার্ডিওগ্রামের টি তরঙ্গ সমতলকরণ।

টি তরঙ্গটি সংক্ষিপ্ত করা হয়, যেহেতু পটাসিয়ামের বহির্মুখী ঘনত্বকে হ্রাস করে, কোষের বহির্মুখী দিকে এর প্রস্থান সহজতর হয় এবং পুনঃপ্রবর্তনের সময়কাল হ্রাস পায়।

পটাশিয়াম কোথায় পাওয়া যায় এবং উত্পাদন

সিলভিট স্ফটিক, যা কার্যত পটাসিয়াম ক্লোরাইড সমন্বিত। সূত্র: রব ল্যাভিনস্কি, আইআরকস ডটকম - সিসি-বাই-এসএ-3.0

পটাসিয়াম মূলত আগ্নেয় শিলা, শেল এবং পলিতে পাওয়া যায়। এছাড়াও, পেশীবহুল এবং অর্থোক্লেজের মতো খনিজগুলিতে, যা পানিতে দ্রবণীয়। অর্থোক্লেজ একটি খনিজ যা সাধারণত ইগনিয়াস শিলা এবং গ্রানাইটে ঘটে।

পটাশিয়াম জলীয় দ্রবণীয় খনিজ যৌগগুলিতে যেমন কার্নালাইট (কেএমজিসিএল ₃ · 6 এইচ ₂ ও), সিলেভিট (কেসিএল) এবং ল্যান্ডবিনেট উপস্থিত রয়েছে, যা শুকনো হ্রদ শয্যা এবং সমুদ্র তীরে পাওয়া যায়।

তদ্ব্যতীত, পটাসিয়াম ব্রাইনগুলিতে এবং উদ্ভিদের কাণ্ড এবং পাতার জ্বালানোর পণ্য হিসাবে পটাশ উত্পাদনের জন্য ব্যবহৃত একটি প্রক্রিয়া হিসাবে পাওয়া যায়। যদিও সমুদ্রের জলে এর ঘনত্ব কম (0.39 গ্রাম / এল), এটি পটাসিয়াম গ্রহণের জন্যও ব্যবহৃত হয়।

পটাসিয়াম প্রচুর পরিমাণে জমা রয়েছে, যেমন কানাডার সাসকাচোয়ানের খনিজ সিলাভিট (কেসিএল) সমৃদ্ধ এবং বিশ্বের পটাসিয়াম সেবনের 25% উত্পাদন করতে সক্ষম। স্যালাইনের বর্জ্য তরলে কেসিল আকারে উল্লেখযোগ্য পরিমাণে পটাসিয়াম থাকতে পারে।

তড়িৎ বিশ্লেষণ

পটাসিয়াম দুটি পদ্ধতির দ্বারা উত্পাদিত হয়: তড়িৎ বিশ্লেষণ এবং তাপীয়। তড়িৎ বিশ্লেষণে, ডেভি দ্বারা পটাসিয়াম বিচ্ছিন্ন করার জন্য ব্যবহৃত পদ্ধতিটি কোনও বড় পরিবর্তন ছাড়াই অনুসরণ করা হয়েছে।

যাইহোক, শিল্প দৃষ্টিকোণ থেকে এই পদ্ধতিটি কার্যকর হয়নি, যেহেতু গলিত পটাসিয়াম যৌগগুলির উচ্চ গলনাঙ্কটি হ্রাস করা উচিত।

পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণের পদ্ধতিটি 1920 এর দশকে শিল্পজাতভাবে ব্যবহৃত হয়েছিল।তবুও তাপীয় পদ্ধতিটি এটি পরিপূরক করা হয় এবং 1950 সালের পরে এই ধাতব উত্পাদনের জন্য প্রভাবশালী পদ্ধতিতে পরিণত হয়।

তাপীয় পদ্ধতি

তাপ পদ্ধতিতে, পটাসিয়াম 870 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে গলিত পটাসিয়াম ক্লোরাইড হ্রাস করে উত্পাদিত হয়। এটি ক্রমাগত লবণের সাথে প্যাকযুক্ত একটি পাতন কলামে খাওয়ানো হয়। ইতিমধ্যে, সোডিয়াম বাষ্প কলামটি পেরিয়ে পটাসিয়াম ক্লোরাইড হ্রাস উত্পাদন করতে পারে।

পটাসিয়াম প্রতিক্রিয়াটির সবচেয়ে উদ্বায়ী উপাদান এবং পাতন কলামের শীর্ষে জমা হয়, যেখানে এটি অবিচ্ছিন্নভাবে সংগ্রহ করা হয়। তাপীয় পদ্ধতিতে ধাতব পটাসিয়ামের উত্পাদন নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণে রূপরেখা দেওয়া যেতে পারে:

না (ছ) + কেসিএল (l) => কে (এল) + নাসিএল (এল)

গ্রিশহিমার প্রক্রিয়া, যা ক্যালসিয়াম কার্বাইড সহ পটাসিয়াম ফ্লোরাইডের প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করে, পটাসিয়াম উত্পাদনেও ব্যবহৃত হয়:

2 কেএফ + সিএসি ₂ => 2 কে + সিএএফ ₂ + 2 সি

প্রতিক্রিয়া

অজৈব

পটাসিয়াম একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল উপাদান যা অক্সিজেনের সাথে দ্রুত প্রতিক্রিয়া করে তিনটি অক্সাইড তৈরি করে: পটাসিয়াম অক্সাইড (কে ₂ ও), পারক্সাইড (কে ₂ ও ₂) এবং সুপার অক্সাইড (কেও ₂)।

পটাসিয়াম হ'ল একটি হ্রাসকারী উপাদান, যে কারণে এটি বেশিরভাগ ধাতুর চেয়ে দ্রুত জারণ করে। এটি ধাতব লবণের পরিমাণ হ্রাস করতে ব্যবহৃত হয়, লবণের ধাতব স্থানে পটাশিয়াম প্রতিস্থাপন করে। এই পদ্ধতিটি খাঁটি ধাতব প্রাপ্তির অনুমতি দেয়:

এমজিসিএল ₂ + 2 কে => এমজি + 2 কেসিএল

পটাসিয়াম জলের সাথে তীব্র প্রতিক্রিয়ার সাথে পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড গঠন করে এবং বিস্ফোরক হাইড্রোজেন গ্যাস ছেড়ে দেয় (নীচের চিত্র):

ধাতব পটাসিয়াম ফেনলফথালিনের জলীয় দ্রবণের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, যা ওএইচ-আয়নগুলি মাঝারি হয়ে গেলে রক্তবর্ণ-লাল হয়ে যায়। হাইড্রোজেন গ্যাস গঠনের বিষয়টি লক্ষ্য করুন। সূত্র: ওজোন অরোরা এবং উইকিপিডিয়া মাধ্যমে ফিলিপ ইভান্স।

পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড পটাসিয়াম কার্বনেট উত্পাদন করতে কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে।

পটাসিয়াম 60 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় কার্বন মনোক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে বিস্ফোরক কার্বনিল তৈরি করে (কে ₆ সি ₆ ও ₆)। এটি হাইড্রোজেনকে 350 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে হাইড্রাইড তৈরি করে reac এটি হ্যালোজেনগুলির সাথে অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং তরল ব্রোমিনের সংস্পর্শে বিস্ফোরিত হয়।

পটাসিয়াম হাইড্রোজেনেটেড অ্যাসিড যেমন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং মিশ্রণটি দৃ hit়ভাবে আঘাত বা প্রকম্পিত হয় তখন বিস্ফোরণগুলি ঘটে। গলিত পটাসিয়াম সালফার এবং হাইড্রোজেন সালফাইডের সাথে আরও প্রতিক্রিয়া দেখায়।

জৈব

সক্রিয় দলগুলি সমন্বিত জৈব যৌগগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় তবে এটি অ্যালিফ্যাটিক এবং সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বনে জড়। পটাশিয়াম অ্যামোনিয়ার সাথে ধীরে ধীরে প্রতিক্রিয়া করে পোটাসোমিন (কেএনএইচ ₂) তৈরি করে।

সোডিয়ামের বিপরীতে, পটাসিয়াম গ্রাফাইট আকারে কার্বনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে আন্তঃমাতিকারী মিশ্রণের একটি সিরিজ তৈরি করে। এই যৌগগুলিতে কার্বন-পটাসিয়াম পরমাণু অনুপাত রয়েছে: 8, 16, 24, 36, 48, 60 বা 1; উদাহরণস্বরূপ কেসি ₆₀, যেমন।

অ্যাপ্লিকেশন

ধাতব পটাসিয়াম

ধাতব পটাসিয়ামের জন্য খুব বেশি শিল্প চাহিদা নেই। এর বেশিরভাগটি পটাশিয়াম সুপার অক্সাইডে রূপান্তরিত হয়, যা শ্বাসকষ্টে ব্যবহৃত হয়, কারণ এটি অক্সিজেন নিঃসরণ করে এবং কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জলীয় বাষ্প অপসারণ করে।

নাকের মিশ্রণের তাপের যথেষ্ট পরিমাণে শোষণ ক্ষমতা রয়েছে, এ কারণেই এটি কিছু পারমাণবিক চুল্লিগুলিতে শীতল হিসাবে ব্যবহৃত হয়। তেমনি, বাষ্পীভূত ধাতু টারবাইনগুলিতে ব্যবহৃত হয়েছে।

যৌগিক

ক্লরিনের যৌগিক

কেসিএল সার হিসাবে কৃষিতে ব্যবহৃত হয়। এটি পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের মতো অন্যান্য পটাসিয়াম যৌগিক উত্পাদন জন্য একটি কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

হাইড্রক্সাইড

কস্টিক পটাশ, কেওএইচ হিসাবে পরিচিত, এটি সাবান এবং ডিটারজেন্ট তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

আয়োডিনের সাথে এর প্রতিক্রিয়া পটাসিয়াম আয়োডাইড উত্পাদন করে। এই লবণটি টেবিল লবণের সাথে যোগ করা হয় (এনএসিএল) এবং আয়োডিনের ঘাটতি থেকে রক্ষা করতে এটি খাওয়ান। ক্ষারযুক্ত ব্যাটারি তৈরিতে পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড ব্যবহৃত হয়।

নাইট্রি অ্যাসিড প্রয়োগ করা

সল্টপেটার, কেএনও ₃ নামেও পরিচিত, এটি সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, এটি আতশবাজিগুলির সম্প্রসারণে ব্যবহৃত হয়; খাদ্য সংরক্ষণকারী হিসাবে, এবং দৃening় কাচের মধ্যে।

Chromate

এটি সার ও পটাসিয়াম বাদামের উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়।

অঙ্গারাম্লযুক্তদ্রব্য

এটি কাচের তৈরিতে বিশেষত টেলিভিশন তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. উইকিপিডিয়া। (2019)। পটাশিয়াম। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. ম্যাককিহান এলডাব্লু (1922)। পটাসিয়ামের স্ফটিক স্ট্রাকচার। আমেরিকা যুক্তরাষ্ট্রের ন্যাশনাল একাডেমি অফ সায়েন্সেসের কার্যক্রম, 8 (8), 254-255। doi: 10.1073 / pnas.8.8.254
4. মাসাফুমি সাকাটা এট আল। (2017)। উচ্চ-চাপ এবং নিম্ন-তাপমাত্রার অবস্থার অধীনে পটাসিয়ামের কাঠামোগত পর্যায়ে রূপান্তর। জে শারীরিক: কনফার্ট সার্ভ 950 042020।
5. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। পটাশিয়াম। পাবচেম ডাটাবেস।, সিআইডি = 5462222। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকার সম্পাদকগণ। (মে 03, 2019) পটাশিয়াম। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
7. রয়্যাল সোসাইটি অফ কেমিস্ট্রি। (2019)। পটাশিয়াম। উদ্ধার: আরএসসি.আর.
8. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (জানুয়ারী 24, 2019) 10 পটাসিয়াম তথ্য পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
9. সেরা ও টেলর (2003)। চিকিত্সা অনুশীলনের শারীরবৃত্তীয় ভিত্তি। (স্প্যানিশ মধ্যে 13 তম সংস্করণ)। সম্পাদকীয় মিডিকা পানামেরিকানা।
10. এলম এক্সায়াক্যাটল। (মার্চ 02, 2018) চাষকৃত উদ্ভিদে পটাসিয়াম (কে) এর গুরুত্ব। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: blogagricultura.com থেকে
11. লেনটেক বিভি (2019)। পটাশিয়াম। উদ্ধার করা হয়েছে: lenntech.com থেকে