Colligative সম্পত্তি একটি পদার্থ যে উপর নির্ভর করে, অথবা কণার প্রকৃতির উপর নির্ভর করে ছাড়াই পরিবর্তিত হয় অনুযায়ী, কণার সংখ্যা এতে উপস্থিত (অণু বা পরমাণু আকারে) কোন সম্পত্তি।
অন্য কথায়, এগুলি দ্রবণগুলির বৈশিষ্ট্য হিসাবেও ব্যাখ্যা করা যেতে পারে যা দ্রবীভূত কণার সংখ্যা এবং দ্রাবক কণার সংখ্যার মধ্যে সম্পর্কের উপর নির্ভর করে। এই ধারণাটি 1891 সালে জার্মান রসায়নবিদ উইলহেলম অস্টওয়াল্ড দ্বারা প্রবর্তন করা হয়েছিল, যিনি দ্রবণটির বৈশিষ্ট্যগুলিকে তিনটি বিভাগে শ্রেণিবদ্ধ করেন।
এই বিভাগগুলি দাবি করেছে যে সংঘর্ষক বৈশিষ্ট্যগুলি কেবল দ্রাবকের ঘনত্ব এবং তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে তার কণার প্রকৃতির উপর নয়।
তদ্ব্যতীত, সংযোজনযুক্ত বৈশিষ্ট্য যেমন ভর দ্রবণটির রচনার উপর নির্ভর করে, এবং সাংবিধানিক বৈশিষ্ট্যগুলি দ্রাবকের আণবিক কাঠামোর উপর বেশি নির্ভর করে।
সহচর সম্পত্তি
সংঘর্ষযুক্ত বৈশিষ্ট্যগুলি মূলত পাতলা দ্রবণগুলির জন্য (তাদের প্রায় আদর্শ আচরণের কারণে) অধ্যয়ন করা হয় এবং নিম্নরূপ:
বাষ্প চাপ হ্রাস
এটি বলা যেতে পারে যে কোনও তরলের বাষ্পের চাপ হ'ল বাষ্পের অণুগুলির সামঞ্জস্য চাপ যার সাথে সেই তরলটির সংস্পর্শ থাকে।
অনুরূপভাবে, এই চাপগুলির সম্পর্কটি রাউল্টের আইন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে, যা প্রকাশ করে যে কোনও উপাদানটির আংশিক চাপ তার খাঁটি অবস্থায় উপাদানটির বাষ্প চাপ দ্বারা উপাদানটির তিল ভগ্নাংশের সমান:
পি এ = এক্স এ । পি এ
এই অভিব্যক্তিতে:
পি এ = মিশ্রণে উপাদান A এর আংশিক বাষ্প চাপ।
এক্স এ = উপাদান এ এর মুলার ভগ্নাংশ
Pº A = খাঁটি উপাদান A এর বাষ্প চাপ
দ্রাবকটির বাষ্পের চাপের হ্রাসের ক্ষেত্রে, এটি ঘটে যখন একটি দ্রবণ তৈরির জন্য একটি অ-উদ্বায়ী দ্রবণ যুক্ত করা হয়। হিসাবে পরিচিত এবং সংজ্ঞা অনুসারে, একটি অ-উদ্বায়ী পদার্থের বাষ্পীভবনের কোনও প্রবণতা নেই।
এই কারণে, এই দ্রাবকের আরও বেশি পরিমাণে অস্থির দ্রাবক যুক্ত হয়, বাষ্পের চাপ তত কম হবে এবং কম দ্রাবকটি বায়বীয় অবস্থায় পরিণত হওয়ার জন্য পালাতে পারে।
সুতরাং, দ্রাবকটি প্রাকৃতিক বা জোর করে বাষ্পীভূত হওয়ার সাথে সাথে অ-উদ্বায়ী দ্রাবকের সাথে একত্রে প্রচুর পরিমাণে দ্রাবক বাষ্পীভবন ছাড়াই ছেড়ে যায়।
এন্ট্রপির ধারণার সাথে এই ঘটনাটি আরও ভালভাবে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে: যখন অণুগুলি তরল পর্যায় থেকে গ্যাস পর্যায়ে রূপান্তরিত হয়, তখন সিস্টেমটির এনট্রপি বৃদ্ধি পায়।
এর অর্থ হ'ল এই গ্যাস পর্যায়ের এনট্রপি সর্বদা তরল অবস্থার চেয়ে বেশি হবে কারণ গ্যাসের অণুগুলি বৃহত্তর পরিমাণে দখল করে।
তারপরে, যদি তরল অবস্থার এন্ট্রপি হ্রাস দ্বারা বৃদ্ধি পায়, যদিও এটি একটি দ্রাবকের সাথে যুক্ত থাকে, তবে দুটি সিস্টেমের মধ্যে পার্থক্য হ্রাস পায়। এই কারণে, এন্ট্রপিতে হ্রাস বাষ্পের চাপও হ্রাস করে।
ফুটন্ত তাপমাত্রা বৃদ্ধি
ফুটন্ত পয়েন্টটি সেই তাপমাত্রা যেখানে তরল এবং গ্যাসের পর্যায়গুলির মধ্যে সামঞ্জস্য থাকে। এই মুহুর্তে, তরল হয়ে যাওয়া গ্যাস অণুগুলির সংখ্যা (ঘনীভূতকরণ) গ্যাসে বাষ্পীভূত তরল অণুর সংখ্যার সমান।
একটি দ্রাবক সংযোজন তরল অণুর ঘনত্বকে পাতলা করে, বাষ্পীভবনের হার হ্রাস পায়। দ্রাবক ঘনত্বের পরিবর্তনের জন্য ক্ষতিপূরণ দেওয়ার জন্য এটি ফুটন্ত পয়েন্টে একটি পরিবর্তন উত্পন্ন করে।
অন্য সহজ কথায়, একটি দ্রবণের ফুটন্ত তাপমাত্রা তার বিশুদ্ধ অবস্থায় দ্রাবকের চেয়ে বেশি থাকে। এটি নিচে প্রদর্শিত গাণিতিক প্রকাশ দ্বারা প্রকাশ করা হয়েছে:
BT খ = i। কে খ । মি
এই অভিব্যক্তিতে:
BT বি = টি বি (সমাধান) - টি বি (দ্রাবক) = ফুটন্ত তাপমাত্রার বিভিন্নতা।
i = হফ ফ্যাক্টর নয়।
কে বি = দ্রাবকটির ফুটন্ত ধ্রুবক (জলের জন্য 0.512 ºC / মোলাল)।
এম = মোলালিটি (মোল / কেজি)।
হিমায়িত তাপমাত্রা হ্রাস করা
খাঁটি দ্রাবকটির হিমশীতল তাপমাত্রা হ্রাস পাবে যখন প্রচুর পরিমাণে দ্রবণ যুক্ত করা হয়, যেহেতু এটি বাষ্পের চাপ হ্রাস হওয়ার একই ঘটনা দ্বারা প্রভাবিত হয়।
এটি ঘটায় কারণ, দ্রবীভূত হওয়ার সাথে বাষ্পের বাষ্পের চাপ হ্রাস পাওয়ার সাথে সাথে এটি তাপকে হিমায়িত করার জন্য কম তাপমাত্রার প্রয়োজন হবে।
এই ঘটনাটি বর্ণনা করার জন্য হিমশীতল প্রক্রিয়াটির প্রকৃতিও বিবেচনায় নেওয়া যেতে পারে: তরল জমা করার জন্য, এটি অবশ্যই একটি অর্ডারযুক্ত অবস্থায় পৌঁছাতে হবে যেখানে এটি স্ফটিক তৈরি করে শেষ হয়।
দ্রাবক আকারে তরলটির মধ্যে যদি অমেধ্য থাকে তবে তরলটি কম অর্ডার করা হবে। এই কারণে, সমাধানটি অমেধ্য ছাড়াই দ্রাবক চেয়ে বেশি জমাতে অসুবিধা হবে।
এই হ্রাস হিসাবে প্রকাশ করা হয়:
FT f = -i। কে চ । মি
উপরোক্ত অভিব্যক্তিতে:
FT f = T f (সমাধান) - টি f (দ্রাবক) = হিমায়িত তাপমাত্রার বিভিন্নতা of
i = হফ ফ্যাক্টর নয়।
কে এফ = দ্রাবকের স্থির স্থিরত্ব (জলের জন্য 1.86 ºC কেজি / মোল)।
এম = মোলালিটি (মোল / কেজি)।
আস্রবণ চাপ
অ্যাসোমোসিস হিসাবে পরিচিত প্রক্রিয়াটি হল দ্রাবকের একটি দ্রবণ থেকে অন্য দ্রবণ থেকে অন্য দ্রব্যে (বা বিশুদ্ধ দ্রাবক থেকে সমাধানে) প্রবেশের প্রবণতা।
এই ঝিল্লি একটি বাধা উপস্থাপন করে যার মাধ্যমে কিছু পদার্থগুলি যেতে পারে এবং অন্যরা পারে না, যেমন প্রাণী এবং উদ্ভিদ কোষের কোষের দেয়ালগুলিতে অর্ধসজ্জাযোগ্য ঝিল্লির ক্ষেত্রে।
তারপরে ওস্মোটিক প্রেসারটিকে ন্যূনতম চাপ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যা সেমিপ্রিমিয়েবল মেমব্রেনের মাধ্যমে এর খাঁটি দ্রাবক উত্তরণ বন্ধ করার জন্য কোনও সমাধানে প্রয়োগ করতে হবে।
এটি অসমোসিসের প্রভাবের কারণে খাঁটি দ্রাবক গ্রহণের সমাধানের প্রবণতার পরিমাপ হিসাবেও পরিচিত। এই সম্পত্তিটি সংঘাতের কারণ এটি দ্রবণের দ্রাবকের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে, যা গাণিতিক প্রকাশ হিসাবে প্রকাশিত হয়:
। ভি = এন। আর। টি, বা এছাড়াও π = এম আর। টি
এই অভিব্যক্তিগুলিতে:
এন = দ্রবণে কণার মোল সংখ্যা।
আর = ইউনিভার্সাল গ্যাস ধ্রুবক (8.314472 জে কে -1 । মল -1)।
টি = ক্যালভিনে তাপমাত্রা।
এম = ম্যালেরিটি।
তথ্যসূত্র
- উইকিপিডিয়া। (SF)। সহচর সম্পত্তি। En.wikedia.org থেকে প্রাপ্ত
- বিসি। (SF)। সহচর সম্পত্তি। ওপেনটেক্সটবিসি.সি.এ থেকে উদ্ধার করা
- বসমা, ডব্লিউবি (এনডি) সহচর সম্পত্তি। কেমিস্ট্রি এক্সপ্লাইনেড ডট কম থেকে প্রাপ্ত
- Sparknotes। (SF)। সহচর সম্পত্তি। স্পারকনোটস.কম থেকে উদ্ধার করা
- বিশ্ববিদ্যালয়, এফএস (এসএফ) সহচর সম্পত্তি। Chem.fsu.edu থেকে প্রাপ্ত