সমযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য ভিত্তি করে অনেক কারণের যে আণবিক কাঠামো মূলত নির্ভর করে। শুরুতে, সমবয়সী বন্ধন অবশ্যই আপনার পরমাণুতে যোগদান করতে হবে এবং কোনও বৈদ্যুতিক চার্জ হতে পারে না; অন্যথায়, কেউ আয়নিক বা সমন্বয় যৌগিক সম্পর্কে কথা বলবে।
প্রকৃতিতে অনেকগুলি ব্যতিক্রম রয়েছে যার মধ্যে তিন ধরণের যৌগের মধ্যে বিভাজন রেখাটি ঝাপসা হয়ে যায়; বিশেষত যখন ম্যাক্রোমোলিকুলস বিবেচনা করে, সমবায় এবং আইওনিক উভয় অঞ্চলে আশ্রয় নিতে সক্ষম। তবে সাধারণত, সমবয়স্ক যৌগগুলি সহজ, স্বতন্ত্র ইউনিট বা অণু তৈরি করে।
সমুদ্র সৈকতের উপকূল, কোভ্যালেন্ট এবং আয়নিক যৌগগুলির উত্সগুলির অসীম উদাহরণগুলির মধ্যে একটি। সূত্র: পেক্সেলস।
বায়ুমণ্ডল তৈরি করে এমন গ্যাস এবং সৈকত উপকূলগুলিতে আঘাত করা বাতাসগুলি একটি ধ্রুবক রচনাকে সম্মান করে এমন একাধিক অণু ছাড়া আর কিছুই নয়। অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন ডাই অক্সাইড কোভ্যালেন্ট বন্ধনের সাথে পৃথক অণু এবং গ্রহের জীবনের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে জড়িত।
এবং সামুদ্রিক পাশের, জলের অণু, ওএইচও, একটি সমবায় মিশ্রণের পঞ্চম উদাহরণ। উপকূলে, এটি বালির উপরে দেখা যায়, যা ক্ষয় সিলিকন অক্সাইডগুলির একটি জটিল মিশ্রণ। ঘরের তাপমাত্রায় জল তরল, এবং এই সম্পত্তিটি অন্য যৌগগুলির জন্য মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ।
সমযোজী বন্ধন
ভূমিকাটিতে উল্লেখ করা হয়েছিল যে উল্লিখিত গ্যাসগুলিতে সমবায় বন্ধন রয়েছে। যদি আপনি তাদের আণবিক কাঠামোগুলি একবার দেখুন, আপনি দেখতে পাবেন যে তাদের বন্ধনগুলি দ্বিগুণ এবং ট্রিপল: O = O, N≡N এবং O = C = O বিপরীতে, অন্যান্য গ্যাসের একক বন্ধন রয়েছে: এইচএইচ, সিএল-সিএল, এফএফ এবং সিএইচ 4 (টেট্রেহেড্রাল জ্যামিতির সাথে চার সিএইচ বন্ড)।
এই বন্ধনগুলির একটি বৈশিষ্ট্য এবং ফলস্বরূপ সমবায়িক যৌগগুলি হ'ল এগুলি দিকনির্দেশক শক্তি; এটি একটি পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে যায় এবং এর বৈদ্যুতিনগুলি, যদি না অনুরণন থাকে, স্থানীয় হয়। যদিও আয়নিক যৌগগুলিতে, দুটি আয়নগুলির মধ্যে মিথস্ক্রিয়াটি দিকনির্দেশক নয়: তারা অন্যান্য প্রতিবেশী আয়নগুলিকে আকর্ষণ করে এবং প্রতিহত করে।
এটি সমবায়িক যৌগগুলির বৈশিষ্ট্যগুলিতে তাত্ক্ষণিক পরিণতি সূচিত করে। তবে, এর বন্ডগুলি সম্পর্কে, যতক্ষণ না কোনও আয়নিক চার্জ রয়েছে ততক্ষণ এটি নিশ্চিত করা সম্ভব যে একক, দ্বিগুণ বা ট্রিপল বন্ড সহ একটি যৌগিক সমবায়; এবং আরও বেশি, যখন এগুলি হাইড্রোকার্বন এবং পলিমারগুলিতে পাওয়া যায় চেইন-ধরণের কাঠামো।
কিছু সমবয়সী যৌগগুলি একাধিক বন্ডে লিঙ্ক করে, যেন তারা শিকল। সূত্র: পেক্সেলস।
এই চেইনগুলিতে যদি কোনও আয়নিক চার্জ না থাকে যেমন টেফলন পলিমার হিসাবে থাকে তবে সেগুলি খাঁটি কোভ্যালেন্ট যৌগিক (রাসায়নিক হিসাবে এবং একটি গঠনমূলক অর্থে নয়) বলে মনে হয়।
আণবিক স্বাধীনতা
সমবায় বন্ধনগুলি দিকনির্দেশক শক্তি হিসাবে, তারা সর্বদা একটি ত্রি-মাত্রিক বিন্যাস (স্ফটিক স্ট্রাকচার এবং জালাগুলির সাথে ঘটে) না করে একটি পৃথক কাঠামোর সংজ্ঞা দেয়। কোভ্যালেন্ট যৌগ থেকে ছোট, মাঝারি, কৌণিক, ঘনক অণু বা অন্য কোনও ধরণের কাঠামো সহ আশা করা যায়।
উদাহরণস্বরূপ, ছোট অণুগুলির মধ্যে রয়েছে গ্যাস, জল এবং অন্যান্য যৌগিক যেমন: I 2, Br 2, P 4, S 8 (একটি মুকুট মতো কাঠামো সহ), যেমন 2, এবং সিলিকন পলিমার এবং কার্বন
তাদের প্রত্যেকের নিজস্ব কাঠামো রয়েছে, প্রতিবেশীদের লিঙ্কগুলির চেয়ে পৃথক। এটির উপর জোর দেওয়ার জন্য, কার্বন, ফুলেরিন, সি 60 এর এলোট্রপ বিবেচনা করুন:
ফুলেরেনেস, কয়লার অন্যতম আকর্ষণীয় বরাদ্দ। সূত্র: পিক্সাবে।
মনে রাখবেন এটি সকার বলের মতো আকারযুক্ত। যদিও বলগুলি একে অপরের সাথে যোগাযোগ করতে পারে তবে এটি তাদের সমবায় বন্ধন যা এই প্রতীকী কাঠামোর সংজ্ঞা দেয়; এর অর্থ হল, স্ফটিক বলগুলির কোনও সংযুক্ত নেটওয়ার্ক নেই, তবে পৃথক করা (বা সংযুক্ত)।
তবে, বাস্তব জীবনে অণুগুলি একা নয়: তারা দৃশ্যমান গ্যাস, তরল বা শক্ত স্থাপনের জন্য একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে।
আন্তঃআণবিক শক্তি
আন্তঃআণু সংক্রান্ত শক্তিগুলি যা পৃথক অণুগুলিকে একসাথে ধারণ করে তাদের কাঠামোর উপর অত্যন্ত নির্ভরশীল।
ননপোলার কোভ্যালেন্ট যৌগগুলি (যেমন গ্যাস) নির্দিষ্ট ধরণের বাহিনীর (ছত্রভঙ্গ বা লন্ডন) মাধ্যমে মিথস্ক্রিয়া করে, যখন মেরু কোভ্যালেন্ট যৌগগুলি (যেমন জল) অন্যান্য ধরণের বাহিনীর (ডিপোল-ডিপোল) দ্বারা যোগাযোগ করে। এই সমস্ত মিথস্ক্রিয়াগুলির একটি সাধারণ বিষয় রয়েছে: এগুলি দিকনির্দেশক, ঠিক সমান্তরাল বন্ধনের মতো।
উদাহরণস্বরূপ, জলের অণু হাইড্রোজেন বন্ডগুলির মাধ্যমে যোগাযোগ করে, একটি বিশেষ ধরণের ডিপোল-ডিপোল বাহিনী। এগুলি এমনভাবে অবস্থিত হয় যে হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি প্রতিবেশী অণুগুলির অক্সিজেন পরমাণুর দিকে নির্দেশ করে: এইচ 2 ও - এইচ 2 ও। এবং এই কারণে, এই মিথস্ক্রিয়াগুলি মহাকাশে একটি নির্দিষ্ট দিক উপস্থাপন করে।
কোভ্যালেন্ট যৌগগুলির আন্তঃআলৌকিক শক্তিগুলি নিখুঁত দিকনির্দেশক বলে এর অর্থ হল যে তাদের অণুগুলি আয়নিক যৌগগুলির মতো দক্ষতার সাথে একত্রিত হতে পারে না; এবং ফলস্বরূপ, ফুটন্ত এবং গলানোর পয়েন্টগুলি কম থাকে (টি <300 ° সে)।
ফলস্বরূপ, ঘরের তাপমাত্রায় কোভ্যালেন্ট যৌগগুলি সাধারণত বায়বীয়, তরল বা নরম সলিড থাকে, কারণ তাদের বন্ধনগুলি আবর্তিত হতে পারে, রেণুগুলিকে নমনীয়তা দেয়।
দ্রাব্যতা
সমবায় মিশ্রণগুলির দ্রবণীয়তা দ্রাবক-দ্রাবক স্নেহের উপর নির্ভর করবে। যদি তারা অপোলার হয় তবে এগুলি অ্যাপোলার দ্রাবক যেমন ডাইক্লোরোমেথেন, ক্লোরোফর্ম, টলিউইন এবং টেট্রাহাইড্রোফুরান (টিএফএফ) এ দ্রবণীয় হতে পারে; যদি তারা মেরু হয়, তবে তারা মেরু দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয় হতে পারে, যেমন অ্যালকোহল, জল, হিমবাহ এসিটিক অ্যাসিড, অ্যামোনিয়া ইত্যাদি
যাইহোক, এই জাতীয় দ্রাবক-দ্রাবক সত্তার বাইরেও উভয় ক্ষেত্রেই একটি ধ্রুবক রয়েছে: কোভ্যালেন্ট অণুগুলি তাদের বন্ধনগুলি ভেঙে না ফেলে (কিছু ব্যতিক্রম সহ) তাদের পরমাণুগুলিকে বিচ্ছিন্ন করে বা ভেঙে দেয় না। উদাহরণস্বরূপ, লবণগুলি তাদের আয়নগুলি পৃথকভাবে সমাধান করার সময় তাদের রাসায়নিক পরিচয় নষ্ট করে।
পরিবাহিতা
নিরপেক্ষ হওয়ায় তারা ইলেক্ট্রনগুলির স্থানান্তরের জন্য পর্যাপ্ত মাধ্যম সরবরাহ করে না এবং তাই তারা বিদ্যুতের দুর্বল কন্ডাক্টর। যাইহোক, কিছু সমবায় মিশ্রন, যেমন হাইড্রোজেন হ্যালাইডস (এইচএফ, এইচসিএল, এইচবিআর, এইচআই) আয়নগুলিকে উত্থাপন করার জন্য তাদের বন্ধনকে পৃথক করে (এইচ +: এফ -, ক্লি -, ব্র -…) এবং অ্যাসিড (হাইড্র্যাসিড) হয়ে যায়।
তারা তাপের দরিদ্র কন্ডাক্টরও। এটি কারণ তাদের আন্তঃআণু সংক্রান্ত শক্তি এবং তাদের বন্ডগুলির কম্পন সরবরাহ করে এমন কিছু সরবরাহ করে যা তাদের অণুগুলিতে শক্তি বৃদ্ধির আগে শোষিত হয়।
স্ফটিক
সমবায় মিশ্রণগুলি, যতক্ষণ না তাদের আন্তঃআব্লিকুলার বাহিনী অনুমতি দেয়, কোনও কাঠামোগত নিদর্শন তৈরি করার জন্য এমনভাবে সাজানো যেতে পারে; এবং এইভাবে, আয়নিক চার্জ ছাড়াই একটি সমবায় স্ফটিক। সুতরাং, আয়নগুলির নেটওয়ার্কের পরিবর্তে অণু বা পরমাণুগুলির একটি নেটওয়ার্ক রয়েছে যা সংযোজিতভাবে সংযুক্ত।
এই স্ফটিকগুলির উদাহরণগুলি: সাধারণভাবে শর্করা, আয়োডিন, ডিএনএ, সিলিকা অক্সাইড, হীরা, স্যালিসিলিক অ্যাসিড সহ অন্যান্য। হীরা বাদে এই সমবায় স্ফটিকগুলিতে আয়নিক স্ফটিকগুলির তুলনায় গলনাঙ্ক রয়েছে; তা হল, অজৈব এবং জৈব লবণের।
এই স্ফটিকগুলি কোয়ারলেন্ট সলিডগুলি নরম হতে থাকে এমন বৈশিষ্ট্যের সাথে বিরোধিতা করে।
তথ্যসূত্র
- হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
- লেনহাউটস, ড। (মার্চ 13, 2018) আয়নিক এবং সমবায় মিশ্রণের বৈশিষ্ট্য। Sciencing। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: sciencing.com
- শীর্ষস্থানীয় (SF)। সম্মিলিত যৌগিক। পুনরুদ্ধার: toppr.com থেকে
- হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (ডিসেম্বর 05, 2018) কোভ্যালেন্ট বা আণবিক যৌগিক বৈশিষ্ট্য। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
- উইম্যান এলিজাবেথ। (2019)। সম্মিলিত যৌগিক। অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম
- ওফার্ড্ট সি। (2003)। সম্মিলিত যৌগিক। ভার্চুয়াল চেমবুক। উদ্ধারকৃত থেকে: chemistry.elmhurst.edu
- জারজেন্স ড। (SF)। জৈব রসায়ন: কার্বন যৌগের রসায়ন। । থেকে উদ্ধার করা: হোমওয়ার্ক.এসডিমেসা.ইডু u
- কুইমিট्यूब। (2012)। অণু কোভ্যালেন্ট পদার্থের বৈশিষ্ট্য। উদ্ধারকৃত: quimitube.com