নিবিড় বৈশিষ্ট্য: বৈশিষ্ট্য এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

নিবিড় বৈশিষ্ট্য পদার্থ যেগুলি আকার বা পদার্থ বিবেচিত পরিমাণ উপর নির্ভর করে না বৈশিষ্ট্য একটি সেট। বিপরীতে, বিস্তৃত বৈশিষ্ট্য বিবেচিত পদার্থের আকার বা পরিমাণের সাথে সম্পর্কিত।

দৈর্ঘ্য, আয়তন এবং ভর হিসাবে চলকগুলি মৌলিক পরিমাণের উদাহরণ, যা বিস্তৃত বৈশিষ্ট্যের বৈশিষ্ট্য। অন্যান্য ভেরিয়েবলগুলির বেশিরভাগ হ'ল পরিমাণযুক্ত হয়, যা মৌলিক পরিমাণগুলির গাণিতিক সংমিশ্রণ হিসাবে প্রকাশ করা হয়।

সূত্র: ম্যাক্সপিক্সেল

একটি বিয়োগ পরিমাণের একটি উদাহরণ ঘনত্ব: প্রতি ইউনিট ভলিউম পদার্থের ভর। ঘনত্ব একটি নিবিড় সম্পত্তির উদাহরণ, সুতরাং এটি বলা যেতে পারে যে নিবিড় বৈশিষ্ট্যগুলি, সাধারণভাবে, মোট পরিমাণ হ্রাস করা হয়।

বৈশিষ্ট্যযুক্ত নিবিড় বৈশিষ্ট্যগুলি সেগুলি যা কোনও নির্দিষ্ট নির্দিষ্ট মান দ্বারা কোনও পদার্থ সনাক্তকরণের অনুমতি দেয়, উদাহরণস্বরূপ ফুটন্ত বিন্দু এবং পদার্থের নির্দিষ্ট তাপ।

সাধারণ নিবিড় বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা অনেকগুলি পদার্থের মধ্যে সাধারণ হতে পারে, উদাহরণস্বরূপ রঙ। অনেকগুলি পদার্থ একই রঙ ভাগ করতে পারে, তাই তাদের সনাক্তকরণে এটি কার্যকর নয়; যদিও এটি কোনও পদার্থ বা পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলির সেটগুলির একটি অংশ হতে পারে।

নিবিড় বৈশিষ্ট্যের বৈশিষ্ট্য

নিবিড় বৈশিষ্ট্যগুলি সেগুলি যা কোনও পদার্থ বা পদার্থের ভর বা আকারের উপর নির্ভর করে না। সিস্টেমের প্রতিটি অংশের প্রতিটি নিবিড় বৈশিষ্ট্যের জন্য একই মান রয়েছে। তদতিরিক্ত, নিবিড় কারণগুলির জন্য নিবিড় বৈশিষ্ট্যগুলি যুক্ত হয় না।

ভর হিসাবে কোনও পদার্থের বিস্তৃত সম্পত্তি যদি এর আরও একটি বিস্তৃত সম্পত্তি যেমন ভলিউম দ্বারা ভাগ করা হয়, তবে ঘনত্ব নামে একটি নিবিড় সম্পত্তি পাওয়া যাবে।

গতি (এক্স / টি) পদার্থের একটি নিবিড় সম্পত্তি, সময় (টি) এর মতো পদার্থের আরও বিস্তৃত সম্পত্তির মধ্যে যেমন স্থান ভ্রমণ (এক্স) হিসাবে বিস্তৃত পদার্থের বিভাজনের ফলে ঘটে।

বিপরীতে, আপনি যদি কোনও দেহের একটি নিবিড় সম্পত্তি যেমন শরীরের ভর দ্বারা বিস্তৃত পরিমাণ (বিস্তৃত সম্পত্তি) গুন করেন তবে আপনি দেহের গতি (এমভি) পাবেন যা একটি বিস্তৃত সম্পত্তি।

পদার্থগুলির নিবিড় বৈশিষ্ট্যের তালিকাটি বিস্তৃত, এর মধ্যে রয়েছে: তাপমাত্রা, চাপ, নির্দিষ্ট পরিমাণ, গতি, ফুটন্ত পয়েন্ট, গলনাঙ্ক, সান্দ্রতা, কঠোরতা, ঘনত্ব, দ্রবণীয়তা, গন্ধ, রঙ, স্বাদ, পরিবাহিতা, স্থিতিস্থাপকতা, পৃষ্ঠের টান, নির্দিষ্ট তাপ ইত্যাদি,

উদাহরণ

তাপমাত্রা

এটি এমন একটি পরিমাণ যা কোনও তাপমাত্রা বা তাপকে পরিমাপ করে যা একটি দেহকে ধারণ করে। প্রতিটি পদার্থ গতিশীল অণু বা পরমাণুর সমষ্টি দ্বারা গঠিত, অর্থাৎ এগুলি ক্রমাগত চলমান এবং স্পন্দিত হয়।

এটি করার ফলে তারা একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তি উত্পাদন করে: তাপ শক্তি। কোনও পদার্থের ক্যালোরিক শক্তির যোগফলকে তাপশক্তি বলে।

তাপমাত্রা কোনও দেহের গড় তাপশক্তির একটি পরিমাপ। তাপমাত্রা তাদের তাপ বা তাপীয় শক্তির পরিমাণ হিসাবে একটি ক্রিয়াকলাপ হিসাবে প্রসারিত করতে শরীরের সম্পত্তির উপর ভিত্তি করে পরিমাপ করা যেতে পারে। সর্বাধিক ব্যবহৃত তাপমাত্রার স্কেলগুলি হ'ল: সেলসিয়াস, ফারেনহাইট এবং কেলভিন।

সেলসিয়াস স্কেলটি 100 ডিগ্রিতে বিভক্ত, পরিসীমাটি জলের জমাট বাঁধ (0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) এবং এর ফুটন্ত পয়েন্ট (100 ° C) দ্বারা গঠিত।

ফারেনহাইট স্কেল যথাক্রমে 32ºF এবং 212ºF হিসাবে উল্লিখিত পয়েন্টগুলি গ্রহণ করে। Y কেলভিন স্কেল -273.15 ºC তাপমাত্রাকে পরম শূন্য (0 কে) হিসাবে স্থাপন করে শুরু হয়।

নির্দিষ্ট ভলিউম

নির্দিষ্ট ভলিউম ভর এর একক দ্বারা অধিগ্রহণ ভলিউম হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। এটি ঘনত্বের একটি বিপরীত প্রসার; উদাহরণস্বরূপ, 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে পানির নির্দিষ্ট পরিমাণের পরিমাণ 0.001002 মি ³ / কেজি।

ঘনত্ব

এটি নির্দিষ্ট পদার্থ দ্বারা দখল করা একটি নির্দিষ্ট আয়তনের ওজনের পরিমাণকে বোঝায়; অর্থাৎ, মি / ভি অনুপাত। কোনও দেহের ঘনত্ব সাধারণত জি / সেমি ^{3 তে} প্রকাশ করা হয় ।

নিম্নলিখিত কয়েকটি উপাদান, অণু বা পদার্থের ঘনত্বের উদাহরণ রয়েছে: -আর (1.29 x 10 ^-3 গ্রাম / সেমি ³)

-অ্যালুমিনিয়াম (2.7 গ্রাম / সেমি ³)

-বেঞ্জেন (0.879 গ্রাম / সেমি ³)

-কপার (8.92 গ্রাম / সেমি ³)

জলরাশি (1 গ্রাম / সেমি ³)

গোল্ড (19.3 গ্রাম / সেমি ³)

Ercম্যাকুরি (13.6 গ্রাম / সেমি ³)।

মনে রাখবেন যে স্বর্ণ সবচেয়ে ভারী, অন্যদিকে বায়ু সবচেয়ে হালকা। এর অর্থ হ'ল সোনার ঘনকটি কেবলমাত্র বায়ু দ্বারা অনুমানকৃত গঠনের চেয়ে অনেক বেশি ভারী।

সুনির্দিষ্ট তাপ

এটি এক ইউনিট ভর তাপমাত্রা 1 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড বাড়ানোর জন্য প্রয়োজনীয় তাপের পরিমাণ হিসাবে সংজ্ঞায়িত হয়।

নিম্নলিখিত সূত্র প্রয়োগ করে নির্দিষ্ট তাপ পাওয়া যায়: c = Q / m.Δt. যেখানে সি নির্দিষ্ট তাপ, Q হ'ল পরিমাণ, m শরীরের ভর এবং Δt হ'ল তাপমাত্রার পরিবর্তন। কোনও উপাদানের নির্দিষ্ট তাপ যত বেশি, তত বেশি তাপ সরবরাহ করতে হবে।

নির্দিষ্ট তাপ মানের উদাহরণ হিসাবে আমাদের নীচে রয়েছে, জে / কেজি.সি এবং এর মধ্যে প্রকাশিত

সিএল / জি.সি সি, যথাক্রমে:

-900 এবং 0.215 এ

-চিউ 387 এবং 0.092

-ফিউ 448 এবং 0.107

-H ₂ O 4.184 এবং 1.00

তালিকাভুক্ত নির্দিষ্ট তাপের মানগুলি থেকে অনুমান করা যায়, জলের একটি সর্বাধিক পরিচিত নির্দিষ্ট তাপের মান রয়েছে। এটি হাইড্রোজেন বন্ধন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয় যা জলের অণুগুলির মধ্যে গঠন করে, যার মধ্যে উচ্চ শক্তির পরিমাণ থাকে।

জলের উচ্চ নির্দিষ্ট তাপ পৃথিবীর পরিবেশের তাপমাত্রা নিয়ন্ত্রণে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এই সম্পত্তি না থাকলে গ্রীষ্ম এবং শীতকালে আরও তীব্র তাপমাত্রা থাকে। এটি শরীরের তাপমাত্রা নিয়ন্ত্রণেও গুরুত্বপূর্ণ।

দ্রাব্যতা

দ্রবণীয়তা একটি নিবিড় সম্পত্তি যা একটি দ্রাবকের সর্বাধিক পরিমাণকে নির্দেশ করে যা সমাধান গঠনের জন্য দ্রাবকের মধ্যে অন্তর্ভুক্ত হতে পারে।

দ্রবকের সাথে প্রতিক্রিয়া না করে কোনও পদার্থ দ্রবীভূত করতে পারে। দ্রবীভূত দ্রবীভূত হওয়ার জন্য বিশুদ্ধ দ্রাবকের কণার মধ্যে আন্তঃআণু সংক্রান্ত বা আন্তঃআযোগীয় আকর্ষণকে কাটিয়ে উঠতে হবে। এই প্রক্রিয়াটির জন্য শক্তি (এন্ডোথেরমিক) প্রয়োজন।

তদ্ব্যতীত, দ্রাবক অণুগুলি পৃথক করার জন্য শক্তি সরবরাহ প্রয়োজন, এবং এইভাবে দ্রাবক অণুগুলিকে অন্তর্ভুক্ত করে। যাইহোক, দ্রবীভূত অণু দ্রাবকের সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করার ফলে শক্তি প্রকাশিত হয়, সামগ্রিক প্রক্রিয়াটিকে বহির্মুখী করে তোলে।

এই বাস্তবতা দ্রাবক অণুগুলির ব্যাধি বৃদ্ধি করে, যার ফলে দ্রাবক মধ্যে দ্রাবক অণুগুলির দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়াটি এক্সোথেরমিক হয়।

নীচে 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড জলে কিছু যৌগের দ্রবণীয়তার উদাহরণ রয়েছে, যা দ্রবীভূত / 100 গ্রাম পানিতে প্রকাশিত হয়:

-নএসিএল, 36.0

-কেসিএল, 34.0

-নাও ₃, 88

-কেসিএল, 7.4

-আগনো ₃ 222.0

-সি ₁₂ এইচ ₂₂ ও ₁₁ (সুক্রোজ) 203.9

সাধারণ বৈশিষ্ট্য

তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে লবণগুলি সাধারণত পানিতে দ্রবণীয়তা বাড়ায়। তবে, NaCl তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে তার দ্রবণীয়তা খুব কমই বাড়ায়। অন্যদিকে, না ₂ এসও ₄ 30 ডিগ্রি সেলসিয়াসে পৌঁছা পর্যন্ত পানিতে তার দ্রবণীয়তা বাড়ায়; এই তাপমাত্রা থেকে এর দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়।

পানিতে একটি কঠিন দ্রাবকের দ্রবণীয়তা ছাড়াও দ্রবণীয়তার জন্য অসংখ্য পরিস্থিতি দেখা দিতে পারে; উদাহরণস্বরূপ: তরলে গ্যাসের দ্রবণীয়তা, তরল পদার্থের তরল পদার্থের, গ্যাসের গ্যাসের ইত্যাদি

প্রতিসরাঙ্ক

এটি দিকের পরিবর্তন (রিফ্রাকশন) সম্পর্কিত একটি নিবিড় সম্পত্তি যা পাস করার সময় একটি আলোকরশ্মির অভিজ্ঞতা হয়, উদাহরণস্বরূপ বায়ু থেকে জলের দিকে to আলোর রশ্মির দিকের পরিবর্তনটি পানির চেয়ে বাতাসে আলোর গতি বেশি হওয়ার কারণে ঘটে।

সূত্র প্রয়োগ করে রিফ্রেসিভ সূচকটি পাওয়া যায়:

η = সি / ν

the রিফেক্টিভ সূচককে প্রতিনিধিত্ব করে, সি একটি শূন্যস্থানে আলোর গতি প্রতিনিধিত্ব করে, এবং the এমন মাধ্যমের আলোর গতি যার প্রতিসারণী সূচকটি নির্ধারিত হচ্ছে।

বায়ুটির রিফ্র্যাকটিভ ইনডেক্স 1000,00026 এবং জলের 1,330। এই মানগুলি ইঙ্গিত দেয় যে জলের তুলনায় আলোর গতি বাতাসে বেশি।

স্ফুটনাঙ্ক

এটি সেই তাপমাত্রা যেখানে কোনও পদার্থের অবস্থা পরিবর্তন হয়, তরল অবস্থা থেকে বায়বীয় অবস্থায় চলে যায়। জলের ক্ষেত্রে, ফুটন্ত পয়েন্টটি প্রায় 100 ডিগ্রি সে।

গলনাঙ্ক

এটি এমন জটিল তাপমাত্রা যেখানে কোনও পদার্থ শক্ত রাষ্ট্র থেকে তরল অবস্থায় যায় to গলনাঙ্কটি যদি জমাট বাঁধার সমান হিসাবে নেওয়া হয়, তবে এটি সেই তাপমাত্রা যা থেকে তরল থেকে শক্ত অবস্থায় পরিবর্তন শুরু হয়। জলের ক্ষেত্রে গলনাঙ্কটি 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের কাছাকাছি হয়।

রঙ, গন্ধ এবং স্বাদ

এগুলি উদ্দীপনা সম্পর্কিত নিবিড় বৈশিষ্ট্য যা কোনও পদার্থ দর্শন, গন্ধ বা স্বাদের ইন্দ্রিয়গুলিতে উত্পন্ন করে।

গাছে এক পাতার রঙ একই (আদর্শভাবে) সেই গাছের সমস্ত পাতার রঙের মতো। এছাড়াও, পারফিউমের নমুনার গন্ধ পুরো বোতলটির গন্ধের সমান।

আপনি যদি কমলা রঙের টুকরো চুষতে পারেন তবে পুরো কমলা খাওয়ার মতোই স্বাদ পাবেন।

একাগ্রতা

এটি একটি দ্রবণের দ্রাবকের ভর এবং দ্রবণের পরিমাণের মধ্যে ভাগফল।

সি = এম / ভি

সি = ঘনত্ব

এম = দ্রাবকের ভর

ভি = দ্রবণের পরিমাণ

ঘনত্ব সাধারণত বিভিন্নভাবে প্রকাশ করা হয়, উদাহরণস্বরূপ: জি / এল, মিলিগ্রাম / মিলি,% এম / ভি,% এম / এম, মোল / এল, মোল / কেজি জল, মেজ / এল, ইত্যাদি etc.

অন্যান্য নিবিড় সম্পত্তি

কিছু অতিরিক্ত উদাহরণ হ'ল সান্দ্রতা, পৃষ্ঠের টান, সান্দ্রতা, চাপ এবং কঠোরতা।

আগ্রহের থিমগুলি

গুণগত বৈশিষ্ট্য।

পরিমাণগত বৈশিষ্ট্য।

সাধারণ বৈশিষ্ট্য..

ব্যাপার বৈশিষ্ট্য.

তথ্যসূত্র

1. লুমেন বাউন্ডলেস রসায়ন। (SF)। পদার্থের শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: পাঠ্যক্রমগুলি
2. উইকিপিডিয়া। (2018)। নিবিড় এবং বিস্তৃত বৈশিষ্ট্য। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. ভেনেমিডিয়া যোগাযোগ। (2018)। তাপমাত্রা সংজ্ঞা পুনরুদ্ধার থেকে: ধারণাdefinition.de
4. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
5. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (জুন 22, 2018) নিবিড় সম্পত্তি সংজ্ঞা এবং উদাহরণ। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে