উপাদান এবং তাদের বৈশিষ্ট্য পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য - রসায়ন - 2025

উপাদান পর্যায় বৈশিষ্ট্যাবলী ঐ যে একটি পারমাণবিক দৃষ্টিকোণ, যার মাত্রার থেকে তাদের শারীরিক ও রাসায়নিক আচরণ নির্ধারণ করুন, পারমাণবিক সংখ্যা ছাড়াও পরমাণু একটি শ্রেণীবিভাগ অনুমতি দেয়।

সমস্ত বৈশিষ্ট্যের মধ্যে এগুলি বৈশিষ্ট্যযুক্ত, যেমন তাদের নামটি পর্যায়ক্রমিক হওয়ার কারণে বোঝায়; তা হল, যদি পর্যায় সারণিটি অধ্যয়ন করা হয় তবে এটি প্রমাণ করা সম্ভব হবে যে এর দৈর্ঘ্য প্রবণতা মেনে চলে এবং পিরিয়ড (সারি) এবং গোষ্ঠীগুলিতে (কলাম) উপাদানগুলির ক্রম দিয়ে পুনরাবৃত্তি হয়।

পর্যায় সারণীর উপাদানগুলির একটি অংশের অভ্যন্তরীণ পর্যায়ক্রমিকতা। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

উদাহরণস্বরূপ, যদি একটি পিরিয়ড ট্র্যাশ করা হয় এবং পর্যায়ক্রমিক সম্পত্তি প্রতিটি উপাদানগুলির সাথে প্রস্থে হ্রাস পায় তবে সমস্ত পিরিয়ডে একই হবে। অন্যদিকে, যদি একটি গ্রুপ বা কলামের নীচে নামার ফলে এর দৈর্ঘ্য বৃদ্ধি পায়, তবে অন্য গ্রুপগুলির ক্ষেত্রেও এটি ঘটতে পারে বলে আশা করা যায়।

এবং তাই, এর বৈচিত্রগুলি পুনরাবৃত্তি হয় এবং একটি সাধারণ প্রবণতা দেখায় যা তাদের পারমাণবিক সংখ্যা দ্বারা উপাদানগুলির ক্রমের সাথে একমত হয়। এই বৈশিষ্ট্যগুলি উপাদানগুলির ধাতব বা অ ধাতব চরিত্রের পাশাপাশি তাদের পুনরায় ক্রিয়াশীলতার জন্য সরাসরি দায়ী, যা তাদের আরও গভীরতায় শ্রেণিবদ্ধ করতে সহায়তা করেছে।

যদি এক মুহুর্তের জন্য উপাদানগুলির পরিচয় অজানা থাকে এবং এগুলিকে অদ্ভুত "গোলক" হিসাবে দেখা যায়, পর্যায় সারণি এই বৈশিষ্ট্যগুলি ব্যবহার করে পুনরায় তৈরি করা যেতে পারে (প্রচুর কাজ সহ)।

এইভাবে, অনুমিত গোলকগুলি এমন রঙগুলি অর্জন করবে যা তাদেরকে দলগুলিতে একে অপরের থেকে পৃথক করার অনুমতি দেবে (উপরের চিত্র)। তাদের বৈদ্যুতিন বৈশিষ্ট্যগুলি জেনে তারা পিরিয়ডগুলিতে সংগঠিত হতে পারে এবং গোষ্ঠীগুলি তাদের প্রকাশ করবে যেগুলি একই সংখ্যক ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্যগুলি সম্পর্কে শেখা এবং যুক্তিগুলি কারণগুলি কেন একরকম বা অন্যভাবে প্রতিক্রিয়া জানায় তা সমান; ধাতব উপাদানগুলি টেবিলের নির্দিষ্ট অঞ্চলে এবং অন্যটিতে ধাতববিহীন উপাদানগুলি কেন তা জানতে হয়।

পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য এবং তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি কী কী

-অ্যাটমিক রেডিও

চিত্রের গোলকগুলি পর্যবেক্ষণ করার সময়, প্রথম যে জিনিসটি লক্ষ্য করা যায় তা হ'ল এগুলি সমস্ত একই আকার নয়। কিছু অন্যদের তুলনায় আরও বেশি পরিমাণে আকার ধারণ করে। আপনি যদি আরও ঘনিষ্ঠভাবে লক্ষ্য করেন তবে দেখতে পাবেন যে এই আকারগুলি একটি প্যাটার্ন অনুসারে পরিবর্তিত হয়: এক সময়কালে এটি বাম থেকে ডানে হ্রাস পায় এবং একটি গোষ্ঠীতে এটি শীর্ষ থেকে নীচে বৃদ্ধি পায়।

উপরেরটিও এইভাবে বলা যেতে পারে: পারমাণবিক ব্যাসার্ধটি ডানদিকের দলগুলি বা কলামগুলির দিকে হ্রাস পায় এবং নিম্ন সময়কালে বা সারিগুলিতে বৃদ্ধি পায়। এটি হ'ল, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ'ল প্রথম পর্যায়ক্রমিক সম্পত্তি, কারণ এর বিভিন্নতা উপাদানগুলির মধ্যে একটি বিন্যাস অনুসরণ করে।

পারমাণবিক চার্জ বনাম ইলেক্ট্রন

এই প্যাটার্নটির কারণ কী? একটি সময়কালে পরমাণুর ইলেকট্রনগুলি একই শক্তি স্তর দখল করে, যা দূরত্বের সাথে সম্পর্কিত যা তাদের নিউক্লিয়াস থেকে পৃথক করে। যখন আমরা একটি দল থেকে অন্য গ্রুপে চলে যাই (যা পিরিয়ড ধরে ডান দিকে যাওয়ার সমান হয়), নিউক্লিয়াস একই শক্তি স্তরের মধ্যে উভয় ইলেকট্রন এবং প্রোটন যুক্ত করে।

অতএব, ইলেক্ট্রনগুলি নিউক্লিয়াস থেকে আরও দূরত্ব দখল করতে পারে না, যা এর ইতিবাচক চার্জ বাড়ায় কারণ এতে আরও প্রোটন রয়েছে। ফলস্বরূপ, ইলেক্ট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের প্রতি আকর্ষণের একটি বৃহত্তর শক্তি অনুভব করে, প্রোটনের সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে আরও বেশি করে তাদের আকর্ষণ করে।

এ কারণেই পর্যায় সারণীর (হলুদ এবং ফিরোজা কলাম) ডানদিকে ডানদিকে থাকা উপাদানগুলির মধ্যে ক্ষুদ্রতম পারমাণবিক রেডিয়ি রয়েছে।

অন্যদিকে, আপনি যখন এক সময় থেকে অন্য সময় "লাফিয়ে" যান (যা আপনি একটি গ্রুপের নীচে চলে যাচ্ছেন বলে সমান), নতুন শক্তির মাত্রা সক্ষম হয়ে ইলেক্ট্রনগুলি নিউক্লিয়াস থেকে আরও দূরবর্তী স্থান দখল করতে দেয়। আরও দূরে থাকায় নিউক্লিয়াস (আরও প্রোটন সহ) তাদের কম শক্তি দিয়ে আকর্ষণ করে; এবং তাই পারমাণবিক রেডিয়াই বৃদ্ধি পায়।

আয়নিক রেডিও

আয়নিক রেডিআই পারমাণবিক রেডিয়ির অনুরূপ প্যাটার্ন অনুসরণ করে; তবে এগুলি নিউক্লিয়াসের উপর এতটা নির্ভর করে না, তবে পরমাণুটির নিরপেক্ষ অবস্থার সাথে কত বা কম সংখ্যক ইলেকট্রন রয়েছে তার উপর নির্ভর করে।

কেশনস (না ⁺, সিএ ²⁺, আল ³⁺, বি ²⁺, ফে ³⁺) একটি ধনাত্মক চার্জ প্রদর্শন করে কারণ তারা এক বা একাধিক ইলেকট্রন হারিয়েছে এবং তাই, নিউক্লিয়াস তাদের আরও বেশি শক্তি দিয়ে আকর্ষণ করে যেহেতু কম বিকর্ষণ রয়েছে। তাদের মধ্যে. ফলস্বরূপ: কেশনগুলি পরমাণু থেকে যেগুলি থেকে প্রাপ্ত তার চেয়ে ছোট।

এবং অ্যানিয়নের জন্য (O ^2-, F ^-, S ^2-, I ^-) বিপরীতে, তারা নেতিবাচক চার্জ প্রদর্শন করে কারণ তাদের এক বা একাধিক ইলেকট্রন বেশি থাকে, নিউক্লিয়াস দ্বারা আকর্ষণীয় আকর্ষণগুলির উপরে একে অপরের প্রতি তাদের বিকর্ষণ বৃদ্ধি করে। ফলাফল: অ্যানিয়োনগুলি যে পরিমাণ পরমাণু থেকে উত্পন্ন হয়েছে তার চেয়ে বড় (নীচের চিত্র)।

নিরপেক্ষ পরমাণুর প্রতি সম্মানের সাথে আয়নিক রেডিয়ের পরিবর্তনের পরিমাণ। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

এটি দেখা যায় যে 2- আয়নটি সবার চেয়ে বড় এবং 2+ কেশন সবচেয়ে ছোট। পরমাণু নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হয় এবং যখন এটি ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয় তখন চুক্তি হয় rad

ইলেক্ট্রোনেগিটিভিটি

যখন উপাদানগুলির মধ্যে ছোট পারমাণবিক রেডিও থাকে, তখন কেবল তাদের ইলেক্ট্রনগুলি খুব দৃ.়ভাবে আকর্ষণ করা হয় না, তবে প্রতিবেশী পরমাণু থেকেও বৈদ্যুতিনগুলি যখন রাসায়নিক বন্ধন গঠন করে। কোনও যৌগের মধ্যে অন্যান্য পরমাণু থেকে বৈদ্যুতিন আকর্ষণ করার এই প্রবণতাটি বৈদ্যুতিনগতিশীলতা হিসাবে পরিচিত।

একটি পরমাণু ছোট হওয়ার অর্থ এই নয় যে এটি আরও বৈদ্যুতিন হবে। যদি তা হয় তবে হিলিয়াম এবং হাইড্রোজেন উপাদানগুলি সবচেয়ে বৈদ্যুতিন পরমাণু হবে। হেলিয়াম, যতদূর বিজ্ঞান দেখিয়েছে, কোনও প্রকারের সমবিত বন্ধন গঠন করে না; এবং হাইড্রোজেনের নিউক্লিয়াসে কেবল একটি একক প্রোটন থাকে।

যখন পারমাণবিক রেডিয়াই বড় হয়, নিউক্লিয়াস অন্যান্য পরমাণু থেকে বৈদ্যুতিন আকর্ষণ করতে যথেষ্ট শক্তিশালী হয় না; অতএব, সর্বাধিক বৈদ্যুতিন উপাদানগুলি হ'ল অল্প পারমাণবিক ব্যাসার্ধ এবং আরও বেশি সংখ্যক প্রোটন রয়েছে।

আবার, যারা এই বৈশিষ্ট্যগুলি নিখুঁতভাবে পরিপূর্ণ করেন তারা হলেন পর্যায় সারণীর পি ব্লকের অ ধাতব উপাদান; এগুলি হ'ল গ্রুপ 16 বা অক্সিজেন (ও, এস, সে, তে, পো), এবং গ্রুপ 17 বা ফ্লোরিন (এফ, সিএল, ব্র, আই, এট) এর অন্তর্ভুক্ত।

প্রবণতা

যা বলা হয়েছে তার অনুসারে, সবচেয়ে বৈদ্যুতিন উপাদান বিশেষত পর্যায় সারণির উপরের ডানদিকে অবস্থিত; সর্বাধিক তড়িৎবিদ্যার তালিকার শীর্ষস্থানীয় উপাদান হিসাবে ফ্লোরিন রয়েছে having

কেন? বৈদ্যুতিনগতিশীলতার স্কেলগুলি (পলিং, মুলিকেন ইত্যাদি) অবলম্বন না করে, যদিও ফ্লোরিন নিওনের (তার সময়ের মহৎ গ্যাস) চেয়ে বৃহত্তর, প্রাক্তন বন্ড গঠন করতে পারে তবে পরবর্তীটি তা করতে পারে না। এছাড়াও, এর ছোট আকারের জন্য, এর নিউক্লিয়াসে অনেকগুলি প্রোটন রয়েছে এবং যেখানে ফ্লুরিন রয়েছে সেখানে একটি দ্বিপদী মুহুর্ত থাকবে।

- ধাতব চরিত্র

যদি কোনও উপাদানের তার একই সময়ের তুলনায় পারমাণবিক ব্যাসার্ধ থাকে এবং খুব বৈদ্যুতিনও না হয় তবে এটি একটি ধাতব, এবং উচ্চতর ধাতব চরিত্র থাকে।

আমরা যদি মূল চিত্রটিতে ফিরে যাই তবে ধূসর বর্ণের মতো লালচে এবং সবুজ বর্ণের ধাতব উপাদানগুলির সাথে মিল রয়েছে। ধাতবগুলির স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং এখান থেকে পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্যগুলি পদার্থের শারীরিক এবং ম্যাক্রোস্কোপিক বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে মিলিত হতে শুরু করে।

উচ্চ ধাতব চরিত্রযুক্ত উপাদানগুলি তাদের তুলনামূলকভাবে বড় অণু দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, নিউক্লিয়াই তাদের প্রতি আকর্ষণ করতে পারে না বলে সহজেই ইলেক্ট্রন হারাতে পারে।

ফলস্বরূপ, তারা সহজেই অক্সিডাইজড বা হারিয়ে যাওয়া ইলেক্ট্রনগুলি কেশন তৈরি করতে, এম ⁺; এর অর্থ এই নয় যে সমস্ত কেশনগুলি ধাতব হয়।

প্রবণতা

এই পর্যায়ে আপনি ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারেন যে পর্যায় সারণীতে ধাতব চরিত্রটি কীভাবে পরিবর্তিত হয়। যদি এটি জানা থাকে যে ধাতবগুলির বৃহত ধাতব রেডিও থাকে এবং সেগুলিও খুব কম বৈদ্যুতিন হয়, তবে এটি আশা করা উচিত যে সবচেয়ে ভারী উপাদানগুলি (নিম্ন পর্যায়) সর্বাধিক ধাতব; এবং সবচেয়ে হালকা উপাদান (উপরের সময়সীমা), সর্বনিম্ন ধাতব।

এছাড়াও, ধাতব চরিত্রটি তত বেশি বৈদ্যুতিন সংক্রমণ হ্রাস করে। এর অর্থ হল পিরিয়ড এবং গোষ্ঠীগুলির মধ্য দিয়ে পর্যায় সারণির ডানদিকে যেতে তাদের উপরের সময়কালে, তারা কম ধাতব উপাদানগুলি খুঁজে পাবেন।

অতএব, ধাতব চরিত্রটি একটি গোষ্ঠীর মধ্য দিয়ে অবতরণ বৃদ্ধি করে এবং একই সময়ে বাম থেকে ডানে হ্রাস পায়। ধাতব উপাদানগুলির মধ্যে আমাদের রয়েছে: না (সোডিয়াম), লি (লিথিয়াম), এমজি (ম্যাগনেসিয়াম), বা (বেরিয়াম), আগ (রৌপ্য), আউ (সোনার), পো (পোলোনিয়াম), পিবি (সীসা), সিডি (ক্যাডমিয়াম), আল (অ্যালুমিনিয়াম) ইত্যাদি

-আয়নীকরণ শক্তি

যদি কোনও পরমাণুর একটি বৃহত পারমাণবিক ব্যাসার্ধ থাকে তবে এটি অনুমান করা যায় যে এর নিউক্লিয়াস যথেষ্ট শক্তি দিয়ে আটকে থাকা বাইরেরতম শেলগুলিতে ইলেকট্রন ধারণ করবে না। ফলস্বরূপ, গ্যাস পর্যায়ে পরমাণু থেকে তাদের অপসারণ (পৃথকীকৃত) খুব বেশি শক্তি প্রয়োজন হবে না; অর্থাৎ, আয়নীকরণ শক্তি, EI, তাদের থেকে একটি ইলেক্ট্রন অপসারণ করার জন্য প্রয়োজনীয়।

EI এও বলার সমতুল্য যে এটিই এমন শক্তি যা তার বাইরেরতম ইলেক্ট্রনের পরমাণু বা বায়বীয় আয়নটির নিউক্লিয়াসের আকর্ষণীয় শক্তি কাটিয়ে উঠতে অবশ্যই সরবরাহ করতে হবে। পরমাণু যত কম হবে এবং তত বেশি তড়িৎ হয়, তার EI কম হবে; এটি আপনার প্রবণতা

নিম্নলিখিত সমীকরণ একটি উদাহরণ চিত্রিত করে:

না (ছ) => না ⁺ (ছ) + ই ^-

দ্বিতীয় আয়নিকরণের তুলনায় EI এটি অর্জনের জন্য যে দুর্দান্ত প্রয়োজন তা নয়:

না ⁺ (ছ) => না ²⁺ (ছ) + ই ^-

যেহেতু Na ^{+ তে} ইতিবাচক চার্জ প্রাধান্য পায় এবং আয়নটি নিরপেক্ষ পরমাণুর চেয়ে ছোট is ফলস্বরূপ, Na ⁺ এর নিউক্লিয়াস অনেক বেশি শক্তির সাথে ইলেক্ট্রনকে আকর্ষণ করে, আরও বড় EI প্রয়োজন।

বৈদ্যুতিন স্নেহ

এবং অবশেষে, বৈদ্যুতিন সংযোগের পর্যায়ক্রমিক সম্পত্তি রয়েছে। বৈদ্যুতিন গ্রহণের জন্য গ্যাস পর্যায়ে কোনও উপাদানের পরমাণুর এনার্জেটিক প্রবণতা। যদি পরমাণুটি ছোট হয় এবং একটি বৃহত আকর্ষণীয় শক্তিযুক্ত নিউক্লিয়াস থাকে তবে এটি একটি স্থিতিশীল আয়ন তৈরি করে ইলেকট্রন গ্রহণ করা সহজ হবে।

এনিয়নটি তার নিরপেক্ষ পরমাণুর প্রতি যত বেশি স্থিতিশীল হয় তত তার ইলেক্ট্রন স্নেহ হয়। তবে ইলেক্ট্রনগুলির মধ্যে বিদ্বেষগুলি নিজেরাই কার্যকর হয়।

উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেনের অক্সিজেনের তুলনায় উচ্চতর বৈদ্যুতিন সংযুক্তি রয়েছে। এটির কারণেই এর তিনটি 2 পি ইলেক্ট্রন অপরিকল্পিত হয় এবং একে অপরকে এবং আগত ইলেকট্রনকে কম সরিয়ে দেয়; অক্সিজেন থাকাকালীন, জোড় করা ইলেকট্রনের একটি জুড়ি রয়েছে যা আরও বেশি বৈদ্যুতিন বিকর্ষণ ব্যবহার করে; এবং ফ্লুরিনে, দুটি জোড়া রয়েছে।

এই কারণেই ইলেকট্রনিক সংস্থাগুলির প্রবণতা পর্যায় সারণির তৃতীয় সময়কাল থেকে স্বাভাবিক হওয়ার কথা বলা হয়।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
3. অধ্যাপক অরটেগা গ্র্যাসিেলা এম (এপ্রিল 1, 2014) উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য। কালার এবি। থেকে উদ্ধার: abc.com.py
4. রসায়ন LibreTexts। (জুন 7, 2017) উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chem.libretexts.org থেকে
5. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (জানুয়ারী 02, 2019) উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
6. শীর্ষস্থানীয় (SF)। উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য। থেকে উদ্ধার করা: toppr.com /
7. উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য: টেবিলের ওপারে যাত্রা হ'ল রসায়ন is । উদ্ধার করা থেকে: cod.edu