ফুটন্ত পয়েন্ট: ধারণা, গণনা এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

স্ফুটনাঙ্ক তাপমাত্রা যা তরল বাষ্প চাপ রুম বা কুঠরি মধ্যে বায়ুমন্ডলীয় চাপ সমান হয়। তরল বাষ্পে পরিণত হয়। এই পর্যায়ে বুদবুদগুলি তরলের পৃষ্ঠের দিকে উঠে বাতাসে পালিয়ে যায়।

অন্যদিকে, স্বাভাবিক বা স্ট্যান্ডার্ড ফুটন্ত পয়েন্ট হ'ল তাপমাত্রা যা সমুদ্রের স্তরে তরল ফোটায়; এটি হ'ল চাপের এক পরিবেশে (101.325 কেপিএ)। এদিকে, আইইউপিএসি (1982) উত্তোলনকারী বিন্দুটিকে তাপমাত্রা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে যেখানে একটি তরল 100,000 কেপিএর চাপে সিদ্ধ হয়।

সমস্ত তরলগুলি তাদের বাষ্প চাপ বাইরের চাপের সমান হওয়ায় ফুটতে শুরু করবে। উত্স: ফ্লিকারের মাধ্যমে এরভিনস স্ট্রোহমানিস (https://www.flickr.com/photos/ervins_strauhmanis/18775075796)

জলের স্বাভাবিক ফুটন্ত পয়েন্টটি 99.97 ডিগ্রি সে। তবে, মাউন্ট এভারেস্টের শীর্ষে, 8,848 মিটার সমুদ্রতল থেকে উচ্চতা এবং 34 কেপিএ-র একটি বায়ুমণ্ডলীয় চাপ, এটি 71 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড হয়। আইইউপিএসি 10000 কেপিএ (1 বার) এর চাপে স্ট্যান্ডার্ড ফুটন্ত পয়েন্টটি 99.61º সেন্টিগ্রেড করে।

উপরের দিক থেকে এটি অনুসরণ করে যে বায়ুমণ্ডলীয় চাপটি ফুটন্ত পয়েন্টের মূল্যের একটি নির্ধারক উপাদান, যেহেতু এটি এমন চাপ যা একটি তরলকে ফুটতে হবে। একটি তরল যত বেশি বায়ুমণ্ডলীয় চাপের সংস্পর্শে আসে, তত বেশি তার ফুটন্ত বিন্দু। বিপরীতটিও সত্য।

কীভাবে ফুটন্ত পয়েন্ট গণনা করবেন?

উদাহরণস্বরূপ জল গ্রহণ, ফুটন্ত পয়েন্টের মান গণনা করার একটি সহজ উপায় হ'ল এর একটি সংযুক্তিযুক্ত বৈশিষ্ট্য ব্যবহার করে; যেটি জলীয় দ্রবণে দ্রাবকগুলির উপস্থিতির কারণে এর ফুটন্ত পয়েন্টে বৃদ্ধি।

জলের অণু এবং দ্রবীভূত অণুর মধ্যে মিথস্ক্রিয়াজনিত কারণে পানির ফুটন্ত পয়েন্টটি দ্রাবক সংযোজন সহ বৃদ্ধি পায়।

পানির ফুটন্ত পয়েন্টের বৃদ্ধি নিম্নলিখিত গাণিতিক প্রকাশের দ্বারা দেওয়া হয়:

ΔT _ই = k _ই মি

ET _ই = ফুটন্ত পয়েন্টের বিভিন্নতা

কে _ই = ফুটন্ত ধ্রুবক

প্রথম ধাপ

NaCl এর মোল গণনা:

NaCl = 30 গ্রাম / (58.5 গ্রাম / মোল) এর মোলস

= 0.513 মোল

দ্বিতীয় ধাপ

সমাধানের গুড়ের গণনা:

NaCl এর 0.513 মোল 300 গ্রাম জলে দ্রবীভূত হয়। দ্রবণের গলত্ব পেতে, এনসিএলের মোলগুলি 1000 গ্রাম (কেজি) এনে দেওয়া হয়।

দ্রাবক / কেজি পানির মোল (গলিতত্ব) = (0.513 মোল / 300 গ্রাম জল) · (1000 গ্রাম জল / কেজি জল)

= 1.71 মোল / কেজি জল

তৃতীয় পদক্ষেপ

এনসিএল যোগ করার কারণে ফুটন্ত পয়েন্টের গণনা:

ET _e = mK _e

ET _ই = 1.71 (মোল / কেজি পানিতে) · 0.52 ºC · (কেজি জল / মোল)

= 0.889.C

চতুর্থ পদক্ষেপ

NaCl সমাধানের ফুটন্ত পয়েন্টের গণনা:

টি _ই ন্যাকএল = টি _ই এইচ ₂ ও + _e টি

= 100 ºC + 0.889 ºC

= 100.889 ºC

ফুটন্ত পয়েন্ট উদাহরণ

পানি

জলের স্বাভাবিক ফুটন্ত পয়েন্টটি 99.97 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড হয়। এই মানটি তার অণুর ছোট আকারের তুলনায় তুলনামূলকভাবে বেশি। যাইহোক, এটি এর অস্বাভাবিক পোকারতা এবং প্রতিবেশী বা সম্পর্কিত অণুগুলির সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন প্রতিষ্ঠার ক্ষমতার দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে।

অক্সিজেন পরমাণু হাইড্রোজেন পরমাণুর চেয়ে ইলেক্ট্রনগুলির জন্য উচ্চতর সখ্যতা রাখে। সুতরাং, ওএইচ কোভ্যালেন্ট বন্ডের ইলেক্ট্রনগুলি অক্সিজেনের দিকে অগ্রসর হয়, এটি নেতিবাচকভাবে চার্জ রেখে; হাইড্রোজেন পরমাণু, ইতিবাচক চার্জ।

এর ফলস্বরূপ, জলের অণুগুলি হ'ল দ্বিপদী যা অন্যান্য জলের অণুগুলির সাথে যোগাযোগ করতে পারে, একটি আন্তঃআণু সংক্রান্ত শক্তি গঠন করে যা ফুটন্ত বিন্দু বৃদ্ধিতে অবদান রাখে। এছাড়াও, জল অক্সিজেনের পরমাণুকে অন্যান্য জলের অণুগুলির (H ₂ O-HOH) সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে ব্যবহার করে ।

অ্যালকোহল

অ্যালকোহলগুলির কাঠামোর মধ্যে ওএইচ গ্রুপ রয়েছে। এই গোষ্ঠীগুলি মেরু হয়, যা অনুরূপ অণুগুলির মধ্যে দ্বিপদী-দ্বিপদী ইন্টারঅ্যাকশন তৈরি করে। অ্যালকোহলগুলি হাইড্রোজেন বন্ধনও তৈরি করতে পারে। এই দুটি মিথস্ক্রিয়া আন্তঃআণু সংক্রান্ত শক্তিগুলিতে প্রধান অবদানকে উপস্থাপন করে।

এই বাহিনী ব্যাখ্যা করে যে কেন অ্যালকোহলের ফুটন্ত পয়েন্টগুলি সংশ্লিষ্ট হাইড্রোকার্বনের চেয়ে বেশি। অ্যালকোহলগুলিতে ফুটন্ত পয়েন্ট নির্ধারণকারী প্রধান কারণগুলি হ'ল আণবিক ভর এবং এর গঠন।

ফুটন্ত পয়েন্ট ক্রমবর্ধমান কার্বন পরমাণুর সাথে বৃদ্ধি পায় এবং শাখাগুলির সাথে হ্রাস পায়। উদাহরণস্বরূপ: ইথানলের 78৮.৩º ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের ফুটন্ত পয়েন্ট রয়েছে তবে মিথেনলের ºº ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের একটি ফুটন্ত পয়েন্ট রয়েছে এবং আইসোপ্রোপাইল অ্যালকোহলটি 80.3º সেন্টিগ্রেডের একটি ফুটন্ত পয়েন্ট রয়েছে।

তেলগুলি

জ্বলন্ত বা ফুটন্ত পয়েন্টে পৌঁছানোর আগে তেলগুলি গরম করে পচে যায়, সুতরাং তাদের ফুটন্ত পয়েন্টগুলির অনুমান খুব কম এবং অসম্পূর্ণ। সয়াবিন তেলের জন্য আনুমানিক ফুটন্ত পয়েন্ট 300 ডিগ্রি সে।

ফুটন্ত পয়েন্টগুলির পরিবর্তে, এর ধোঁয়াশা বা বার্ন পয়েন্টগুলি প্রতিবেদন করা হয়। এগুলি একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় তেল গরম করার মাধ্যমে অর্জন করা হয়, যেখানে একটি নীল ধোঁয়া দেখা যায় যা তেলের ক্ষয় হওয়ার সূচনার সূচক।

নীচে কয়েকটি তেলের ধোঁয়া পয়েন্টের উদাহরণ রয়েছে: বাদাম তেল 221º সি; ক্যানোলা তেল 220 ° সে; নারকেল তেল 232 ° সে; এবং জলপাই তেল (কুমারী) 210 ºC।

সোনার

19.32 গ্রাম / সেন্টিমিটার ³ ঘনত্ব সহ সোনার একটি মূল্যবান ধাতু । ধাতব বন্ধনের উপস্থিতির কারণে এটির একটি উচ্চ ফুটন্ত পয়েন্ট রয়েছে। যাইহোক, এর ফুটন্ত পয়েন্টের জন্য রিপোর্ট করা মানগুলির মধ্যে বৈষম্য রয়েছে, যা সম্ভবত গবেষণার সাথে সজ্জিত সোনার নমুনাগুলির বিশুদ্ধতার ডিগ্রিতে পার্থক্য প্রতিফলিত করে।

দুধ

দুধ একটি জলীয় সমাধান যা বিভিন্ন প্রকৃতি এবং রচনার দ্রবণগুলি উপস্থাপন করে; লবণ, চিনি, প্রোটিন, লিপিড, অ্যামিনো অ্যাসিড ইত্যাদি, পানির সাথে এই যৌগগুলির মিলের কারণে দুধের ফুটন্ত বিন্দুটি পানির তুলনায় কিছুটা বেশি, এটি বাষ্পীভবনকে আরও কঠিন করে তোলে।

চিনি

গ্লুকোজের গলিত বিন্দু রয়েছে 146 º সে, যা গ্লুকোজের পচন বিন্দুর সাথে মিলে যায়। অতএব, আপনি এর স্ফুটনাঙ্ক পেতে পারেন না। একই অবস্থা সুক্রোজ, টেবিল চিনির সাথে দেখা যায় যা 186 point সেন্টিগ্রেডের গলনাঙ্ক এবং 186 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের পচে যাওয়ার পয়েন্ট রয়েছে।

গলনাঙ্কটি হ'ল তাপমাত্রা, যেখানে কোনও উপাদান বা রাসায়নিক যৌগ শক্ত রাষ্ট্র থেকে তরল অবস্থায় চলে যায়। অতএব, যখন চিনিটি ক্ষয় হয় তখন এর ফুটন্ত পয়েন্ট নির্ধারণের জন্য কোনও স্থিতিশীল তরল থাকে না।

আয়রন

আয়রনের ফুটন্ত পয়েন্টটি 2,861। সে। এই উচ্চ মানটি ধাতব পরমাণুর মধ্যে আকর্ষণীয় শক্তি কাটিয়ে উঠতে প্রয়োজনীয় বিপুল পরিমাণ শক্তি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়। তদুপরি, ধাতব ওয়েব-জাতীয় কাঠামোর কারণে অসংখ্য ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বাহিনীকে পরাভূত করা দরকার।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. উইকিপিডিয়া। (2020)। স্ফুটনাঙ্ক. পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (ফেব্রুয়ারী 11, 2020) রসায়নের ফুটন্ত পয়েন্টের সংজ্ঞা। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
4. সিডরান জে;; লন্ডা ভি। ও রোবলস জে। (2011)। আন্তঃআণবিক শক্তি. সাধারণ রসায়ন। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: corinto.pucp.edu.pe
5. স্যামুয়েল বেলচার। (SF)। সোনার। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: রসায়ন.পোমোনা.ইডু
6. ডন উলিন। (ডিসেম্বর 17, 2010) ক্যান্ডির জন্য ফুটন্ত পয়েন্ট কী? উদ্ধার করা হয়েছে: indianapublicmedia.org থেকে
7. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (ফেব্রুয়ারী 11, 2020) দুধের ফুটন্ত পয়েন্ট কী? পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে