গুড় কাকে বলে? (উদাহরণ সহ) - রসায়ন - 2025

মোলালিটি, অক্ষর এম লোয়ার केস দ্বারা চিহ্নিত, একটি শব্দটি দ্রবণের ঘনত্বকে বর্ণনা করতে ব্যবহৃত হয়। এটি 1 কেজি দ্রাবক দ্রবীভূত দ্রাবকের মোল সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে।

এটি দ্রাবকের (যে পদার্থটি দ্রবীভূত হয়) কিলোগ্রাম দ্রাবক (দ্রবীভূতকরণের জন্য ব্যবহৃত পদার্থ) দ্বারা বিভক্ত হয়ে মোলসের সমান।

যেখানে দ্রাবকের মোলগুলি সমীকরণ দ্বারা দেওয়া হয়:

সুতরাং শেষ পর্যন্ত, গুড় সমীকরণ হয়

গুড়ের বৈশিষ্ট্য

মোলালিটি হ'ল দ্রবণের দ্রাবকের ঘনত্বের একটি পরিমাপ। তাপমাত্রা উদ্বেগের সময় এটি প্রাথমিকভাবে ব্যবহৃত হয়।

ম্যালালিটিটি তার সমকক্ষ, তরঙ্গতা (দ্রাবকের প্রতি লিটার দ্রবণের মোলস) এর মতো সাধারণ নয়, তবে এটি খুব নির্দিষ্ট গণনায় ব্যবহৃত হয়, বিশেষত সংক্ষিপ্ত বৈশিষ্ট্যের ক্ষেত্রে (ফুটন্ত পয়েন্ট উচ্চতা, ফুটন্ত পয়েন্ট হতাশা)। জমে থাকা)।

যেহেতু তাপমাত্রা এবং চাপের কারণে ভলিউম তারতম্যের সাথে সম্পর্কিত, তাই তাপমাত্রা এবং চাপ অনুসারে আবেগও পরিবর্তিত হয়। কিছু ক্ষেত্রে, ওজন ব্যবহার একটি সুবিধা কারণ পরিবেশগত অবস্থার সাথে ভর আলাদা হয় না।

এটি গুরুত্বপূর্ণ যে দ্রাবকের ভর ব্যবহৃত হয় এবং দ্রবণের ভর নয়। মোলাল ঘনত্বের সাথে লেবেলযুক্ত সমাধানগুলি নিম্ন কেস এম দিয়ে নির্দেশিত হয়। একটি 1.0 মি দ্রবণে প্রতি কেজি দ্রাবকের 1 টি তরল থাকে।

প্রদত্ত গোলাপের সমাধানের প্রস্তুতি সহজ কারণ এটির জন্য কেবল একটি ভাল স্কেল প্রয়োজন। দ্রাবক এবং দ্রাবক উভয়ই ভলিউম দ্বারা পরিমাপের পরিবর্তে মিশ্রিত হয়।

আঞ্চলিকতার জন্য এসআই (আন্তর্জাতিক সিস্টেম) ইউনিটটি মোল / কেজি বা মল দ্রবীভূত প্রতি কেজি দ্রাবক। 1 মোল / কেজি দৈহিকতা সহ একটি সমাধান প্রায়শই "1 মোলাল" বা "1 মি" হিসাবে বর্ণনা করা হয়।

যাইহোক, এসআই ইউনিট পদ্ধতি অনুসরণ করে, জাতীয় মানদণ্ড এবং প্রযুক্তি, যা পরিমাপের জন্য মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের কর্তৃপক্ষ, "মোলাল" এবং ইউনিট প্রতীক "এম" শব্দটিকে অপ্রচলিত বলে বিবেচনা করে এবং ব্যবহারের পরামর্শ দেয় মোল / কেজি

গলতা (মি) এবং আবেগ (এম) এর মধ্যে পার্থক্য এবং সাদৃশ্য

প্রদত্ত গোলাপের সমাধানের প্রস্তুতির মধ্যে দ্রাবক এবং দ্রাবক উভয়ই ওজন করা এবং তাদের জনসাধারণকে প্রাপ্ত করা অন্তর্ভুক্ত।

তবে আবেগের ক্ষেত্রে, দ্রবণের পরিমাণটি পরিমাপ করা হয়, যা তাপমাত্রা এবং চাপের পরিবেশগত অবস্থার ফলস্বরূপ ঘনত্বের পরিবর্তনের জন্য জায়গা ছেড়ে দেয়।

এর অর্থ হ'ল যে গণের সাথে সম্পর্কযুক্ত সেই তীরের সাথে কাজ করা সুবিধাজনক কারণ রাসায়নিক সংমিশ্রণে, একটি পরিচিত খাঁটি পদার্থের ভর তার ভলিউমের চেয়ে বেশি গুরুত্বপূর্ণ কারণ ভলিউমগুলি তাপমাত্রা এবং চাপের প্রভাবের অধীনে পরিবর্তিত হতে পারে যখন ভর অপরিবর্তিত রয়েছে।

তদুপরি, রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি ভলিউম নয়, ভর অনুপাতে ঘটে। ভর উপর ভিত্তি করে, গুড় সহজেই একটি ভর অনুপাত বা একটি ভগ্নাংশ মধ্যে রূপান্তর করা যেতে পারে।

ঘরের তাপমাত্রার কাছাকাছি জলীয় দ্রবণগুলির জন্য (সমাধানগুলিতে জল দ্রাবক যা সমাধান), গুড় এবং গুড় দ্রবণগুলির মধ্যে পার্থক্য নগণ্য।

এটি কারণ ঘরের তাপমাত্রার চারপাশে, পানির ঘনত্ব 1 কেজি / এল This

ইথানলের মতো দ্রাবকের জন্য যেখানে ঘনত্ব 0.789 কেজি / লিটার, সেখানে 1 এম দ্রবণটি 0.789 মিটার হবে।

পার্থক্যটি মনে রাখার গুরুত্বপূর্ণ অংশটি হ'ল:

ম্যালারিটি - দ্রবণের প্রতি লিটারে এম → মোলস।

মোলালিটি - দ্রবণের প্রতি কেজি মিঃ মোল।

গুড়ের উদাহরণ

উদাহরণ 1:

সমস্যা: ২৫.০ গ্রাম জলে দ্রবীভূত এনএসিএল এর ০.০8686 মোল সমন্বিত দ্রবণের গলালিটি কী?

উত্তর: এই উদাহরণটি গলতার জন্য সরাসরি সমীকরণ ব্যবহার করে:

দ্রাবকের মোল (NaCl) = 0.086 মোল

ভর (জল) = 25.0 গ্রাম = 25.0 এক্স 10 ^-3 কেজি

প্রতিস্থাপন আমাদের আছে:

উদাহরণ 2:

সমস্যা: যদি 124.2 গ্রাম নওএইচ 1.00 লিটার পানিতে দ্রবীভূত হয় তবে দ্রবণটির গলতা কী? (পানির ঘনত্ব ১.০০ গ্রাম / মিলি সমান)।

উত্তর: জল সর্বজনীন দ্রাবক হিসাবে পরিচিত এবং ঘনত্ব সাধারণত প্রতি মিলিলিটারে 1.00 গ্রাম হিসাবে দেওয়া হয়, বা প্রতি লিটারে 1 কেজি হিসাবে কি হয়? এটি লিটার থেকে কিলোগ্রামে রূপান্তর করা সহজ করে তোলে।

এই সমস্যায় 124.2 গ্রাম নওএইচকে মোলগুলিতে রূপান্তর করতে হবে (সলিউটের মোলের জন্য) এবং এক লিটার পানিকে ঘনত্ব ব্যবহার করে কেজি কেজি (প্রতি কেজি দ্রাবক) রূপান্তর করতে হবে।

প্রথমে, NaOH এর গুড় ভরটি সন্ধান করুন:

মেগাওয়াট _নার = 22,99 গ্রাম / Mol

মেগাওয়াট _ও = 16 গ্রাম / মোল

পিএম _এইচ = 1 জি / মোল

প্রধানমন্ত্রীর _{নাওএইচ} = 22.99 গ্রাম / মোল +16 গ্রাম / মোল +1 গ্রাম / মোল = 39.99 গ্রাম / মোল

দ্বিতীয়ত, নোলার ভর ব্যবহার করে নওএইচ-এর গ্রাম রূপান্তর করুন:

তৃতীয়ত, লিটার পানিকে ঘনত্ব ব্যবহার করে কিলোগ্রামে রূপান্তর করা হয়।

ভর জন্য সমাধান অবশেষ

শেষ পর্যন্ত গুড় সমীকরণ সমাধান করা হয়:

উদাহরণ 3:

সমস্যা: বেরিয়াম ক্লোরাইড (বিসিএল ₂, এমডাব্লু = 208.23 গ্রাম / মোল) যার ঘনত্ব 0.005 মোল / কেজি? জলযুক্ত দ্রবণের জলের পরিমাণ কত ?

উত্তর: এক্ষেত্রে দ্রবণের জলের পরিমাণ নির্ধারণ করতে গোলালের ঘনত্ব ব্যবহৃত হয়।

প্রথমত, দ্রবণটিতে বিসিএল ₂ এর মোল সংখ্যাটি পাওয়া যায়:

দ্বিতীয়ত, গুড় সমীকরণ থেকে কিলোগ্রাম দ্রাবকটি সরান এবং এর জন্য সমাধান করুন।

তথ্যসূত্র

1. বিজ্ঞান নোট এবং প্রকল্পসমূহ। (2015, 22 ফেব্রুয়ারি)। মোলিলিটি উদাহরণ সমস্যা গণনা করা। বিজ্ঞান বিজ্ঞপ্তি.অর্গ.ওর কাছ থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
2. ভরদ্বাজ, এম। (2014, 26 নভেম্বর) গুড়ের উদাহরণ কী? Socratic.org থেকে উদ্ধার।
3. (সান ফ্রান্সিসকো)। Molality। সীমাহীন ডট কম থেকে উদ্ধার।
4. হেলম্যানস্টাইন, টি। (2017, ফেব্রুয়ারী 19) মোলারিটি এবং মোলালিটির মধ্যে পার্থক্য কী? থিংকো ডট কম থেকে উদ্ধার হয়েছে।
5. মোলালিটি ফর্মুলা। (সান ফ্রান্সিসকো)। সফটস্কুলস ডট কম থেকে উদ্ধার করা।
6. Molality। (সান ফ্রান্সিসকো)। Chemteam.l থেকে উদ্ধার করা হয়েছে
7. মোলালিটি কী? (সান ফ্রান্সিসকো)। ফ্রি-কেমিস্ট্রিঅনলাইন.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।