রাসায়নিক পর্যায়ক্রম কাকে বলে? প্রধান বৈশিষ্ট্য - রসায়ন - 2025

রাসায়নিক পর্যাবৃত্তি বা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নিয়মানুবর্তিতা নিয়মিত প্রকরণ, উপাদান যখন পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি পৌনঃপুনিক এবং আন্দাজের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নয়।

সুতরাং, রাসায়নিক পর্যায়কাল হ'ল সমস্ত রাসায়নিক উপাদানগুলির পারমাণবিক সংখ্যা এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে শ্রেণিবিন্যাসের ভিত্তি।

রাসায়নিক পর্যায়ক্রমিক চাক্ষুষ প্রতিনিধিত্ব পর্যায় সারণি, মেন্ডেলিভের টেবিল বা উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক শ্রেণিবিন্যাস হিসাবে পরিচিত।

এটি সমস্ত রাসায়নিক উপাদানগুলি দেখায়, তাদের পারমাণবিক সংখ্যার ক্রমবর্ধমান ব্যবস্থা করে এবং তাদের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অনুসারে সংগঠিত organized এর কাঠামোটি এই সত্যটি প্রতিফলিত করে যে রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যার পর্যায়ক্রমিক ক্রিয়া।

এই পর্যায়ক্রমিকতা খুব কার্যকর হয়েছে, যেহেতু এটি আমাদের উপাদানগুলির কিছু বৈশিষ্ট্যের পূর্বাভাস দিতে দিয়েছে যেগুলি আবিষ্কারের আগে সারণীতে খালি জায়গা দখল করবে।

পর্যায় সারণীর সাধারণ কাঠামোটি সারি এবং কলামগুলির একটি বিন্যাস যা যাতে উপাদানগুলি পারমাণবিক সংখ্যার ক্রমবর্ধমান বিন্যাসে সাজানো হয়।

প্রচুর পরিমাণে পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণগুলির মধ্যে রয়েছে কার্যকর পারমাণবিক চার্জ, পারমাণবিক আকার এবং আয়ন গঠনের প্রবণতা এবং পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সম্পর্কিত, যা ঘনত্ব, গলনাঙ্ক এবং ফুটন্ত পয়েন্টকে প্রভাবিত করে।

আয়নিক ব্যাসার্ধ (একটি আয়নিক যৌগের শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রভাবিত করে), আয়নীকরণের সম্ভাবনা, বৈদ্যুতিন সংযোগ এবং বৈদ্যুতিন সংযুক্তি, অন্যদের মধ্যে, এছাড়াও মৌলিক বৈশিষ্ট্য।

4 প্রধান পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য

পারমাণবিক রেডিও

এটি পরমাণুর মাত্রা সম্পর্কিত একটি পরিমাপকে বোঝায় এবং যোগাযোগ করে যাচ্ছেন এমন দুটি পরমাণুর কেন্দ্রগুলির মধ্যে অর্ধেক দূরত্বের সাথে মিল রয়েছে।

আপনি পর্যায় সারণিতে উপর থেকে নীচ পর্যন্ত একাধিক রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্য দিয়ে ভ্রমণ করার সময়, পরমাণুগুলি বৃহত্তর হওয়ার প্রবণতা দেখা দেয়, কারণ নিউক্লিয়াস থেকে আরও দূরে শক্তি স্তর দখল করে বাহ্যিকতম বৈদ্যুতিনগুলি।

এ কারণেই বলা হয় যে পিরিয়ড (উপরে থেকে নীচে) দিয়ে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়।

বিপরীতে, টেবিলের একই সময়ে বাম থেকে ডানে যেতে প্রোটন এবং ইলেক্ট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধি করে, যার অর্থ বৈদ্যুতিক চার্জ বৃদ্ধি পায় এবং তাই আকর্ষণীয় শক্তি। এটি পরমাণুর আকার হ্রাস করতে থাকে।

আয়নায়ন শক্তি

একটি নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে বৈদ্যুতিন অপসারণ করতে এটি এনার্জি লাগে।

পর্যায় সারণীতে একদল রাসায়নিক উপাদান যখন উপরে থেকে নীচে অতিক্রম করা হয়, শেষ স্তরের ইলেক্ট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের প্রতি কম এবং কম বৈদ্যুতিক শক্তি দ্বারা আকৃষ্ট হবে যেহেতু তারা নিউক্লিয়াস থেকে আরও দূরে থাকছে যা তাদের আকর্ষণ করে।

সে কারণেই বলা হয় যে গ্রুপের সাথে আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায় এবং পিরিয়ডের সাথে হ্রাস পায়।

তড়িৎ

এই ধারণাটি সেই শক্তিটিকে বোঝায় যা দিয়ে একটি পরমাণু সেই ইলেকট্রনের প্রতি আকর্ষণ তৈরি করে যা রাসায়নিক বন্ধন করে make

বৈদ্যুতিনগতিশীলতা একটি সময়ের মধ্যে বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায় এবং ধাতব চরিত্রের হ্রাসের সাথে মিলিত হয়।

একটি গোষ্ঠীতে, বৈদ্যুতিনগতিশীলতা হ্রাস করে পারমাণবিক সংখ্যা এবং বর্ধমান ধাতব চরিত্রের সাথে হ্রাস পায়।

সর্বাধিক বৈদ্যুতিন উপাদানগুলি পর্যায় সারণির উপরের ডান অংশে এবং টেবিলের নীচে বাম অংশে সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন সংকেত থাকে।

বৈদ্যুতিন স্নেহ

বৈদ্যুতিন স্নেহ এই মুহুর্তে প্রকাশিত শক্তির সাথে মিলে যায় যেখানে একটি নিরপেক্ষ পরমাণু একটি ইলেকট্রন নেয় যার সাথে এটি নেতিবাচক আয়ন গঠন করে।

ইলেক্ট্রন গ্রহণ করার এই প্রবণতা একটি গোষ্ঠীর উপর থেকে নীচে থেকে কমে যায় এবং আপনি এক সময়কালে ডানদিকে চলে যাওয়ার সাথে সাথে আরও বেশি হয়ে ওঠে।

পর্যায় সারণীতে উপাদানগুলির সংগঠন

একটি উপাদান পর্যায় সারণীতে তার পারমাণবিক সংখ্যা (সেই উপাদানটির প্রতিটি পরমাণুর যে প্রোটন সংখ্যা) এবং শেষ ইলেক্ট্রন অবস্থিত sublevel এর ধরণ অনুসারে পর্যায় সারণীতে স্থাপন করা হয়।

সারণীর কলামগুলিতে উপাদানগুলির গোষ্ঠী বা পরিবার রয়েছে। এগুলির মতো শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং তাদের বহিরাগত শক্তি স্তরে একই সংখ্যক ইলেকট্রন রয়েছে।

বর্তমানে পর্যায় সারণিতে 18 টি দল রয়েছে যার প্রত্যেকটিতে একটি চিঠি (এ বা বি) এবং রোমান সংখ্যা দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়।

গোষ্ঠী A এর উপাদানগুলি প্রতিনিধি হিসাবে পরিচিত এবং বি গ্রুপের যাদেরকে রূপান্তর উপাদান বলা হয়।

14 টি উপাদানের দুটি সেটও রয়েছে: তথাকথিত "বিরল পৃথিবী" বা অভ্যন্তরীণ ট্রানজিশন, যা ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড সিরিজ নামেও পরিচিত।

পিরিয়ডগুলি সারিগুলিতে থাকে (অনুভূমিক রেখাগুলি) এবং each হয়। প্রতিটি পিরিয়ডের উপাদানগুলির মধ্যে একই পরিমাণে কক্ষপথ থাকে।

তবে পর্যায় সারণির গ্রুপগুলিতে যা ঘটে তার বিপরীতে, একই সময়ের রাসায়নিক উপাদানগুলির সমান বৈশিষ্ট্য নেই।

অরবিটাল অনুযায়ী উপাদানগুলিকে চারটি সেটে বিভক্ত করা হয় যেখানে সর্বাধিক শক্তির সাথে বৈদ্যুতিন অবস্থিত: s, p, d এবং f।

উপাদান পরিবার বা গোষ্ঠী

গ্রুপ 1 (ক্ষারীয় ধাতব পরিবার)

প্রত্যেকের চূড়ান্ত শক্তি পর্যায়ে একটি ইলেকট্রন থাকে। তারা যখন জল দিয়ে প্রতিক্রিয়া দেখায় তখন এই ক্ষারীয় সমাধান তৈরি করে; তাই এর নাম।

এই গ্রুপটি তৈরি করে এমন উপাদানগুলি হ'ল পটাসিয়াম, সোডিয়াম, রুবিডিয়াম, লিথিয়াম, ফ্রানসিয়াম এবং সিজিয়াম।

গ্রুপ 2 (ক্ষারীয় ধাতু পরিবার)

এগুলি সর্বশেষ শক্তি স্তরে দুটি ইলেকট্রন ধারণ করে। ম্যাগনেসিয়াম, বেরিলিয়াম, ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম, রেডিয়াম এবং বেরিয়াম এই পরিবারের অন্তর্ভুক্ত।

গ্রুপ 3 থেকে 12 (রূপান্তর ধাতুর পরিবার)

এগুলি ছোট ছোট পরমাণু। তারা পারদ বাদে ঘরের তাপমাত্রায় শক্ত। এই গোষ্ঠীতে লোহা, তামা, রূপা এবং সোনার স্ট্যান্ড থাকে।

গ্রুপ 13

ধাতব, নন-ধাতব এবং আধা ধাতব উপাদানগুলি এই গ্রুপে অংশ নেয়। এটি গ্যালিয়াম, বোরন, ইন্ডিয়াম, থ্যালিয়াম এবং অ্যালুমিনিয়াম দিয়ে তৈরি।

গ্রুপ 14

কার্বন এই গোষ্ঠীর অন্তর্ভুক্ত, যা জীবনের একটি মৌলিক উপাদান। এটি আধা ধাতব, ধাতব এবং অ ধাতব উপাদান দিয়ে গঠিত।

কার্বন, টিন, সীসা, সিলিকন এবং জার্মেনিয়াম ছাড়াও এই গ্রুপের একটি অংশ।

গ্রুপ 15

এটি নাইট্রোজেন দ্বারা তৈরি, যা বাতাসে সর্বাধিক উপস্থিতিযুক্ত গ্যাস, পাশাপাশি আর্সেনিক, ফসফরাস, বিসমথ এবং অ্যান্টিমনি।

গ্রুপ 16

এই গ্রুপে অক্সিজেন এবং সেলেনিয়াম, সালফার, পোলোনিয়াম এবং টেলুরিয়াম রয়েছে।

গ্রুপ 17 (গ্রীক "নুন তৈরির" থেকে হ্যালোজেনের পরিবার)

তাদের কাছে বৈদ্যুতিনগুলি ক্যাপচার করার সুবিধা রয়েছে এবং এটি ননমেটালগুলি। এই গ্রুপটি ব্রোমিন, অ্যাস্টাটাইন, ক্লোরিন, আয়োডিন এবং ফ্লোরিন নিয়ে গঠিত।

গ্রুপ 18 (মহৎ গ্যাস)

এগুলি সবচেয়ে স্থিতিশীল রাসায়নিক উপাদান, যেহেতু তারা রাসায়নিকভাবে জড় হয় যেহেতু তাদের পরমাণুগুলি ইলেক্ট্রনের শেষ স্তর দ্বারা পূর্ণ হয়। হিলিয়াম বাদে তারা পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলে সামান্য উপস্থিত থাকে।

শেষ অবধি, টেবিলের বাইরে শেষ দুটি সারি তথাকথিত বিরল পৃথিবী, ল্যান্থানাইডস এবং অ্যাক্টিনাইডগুলির সাথে মিলে যায়।

তথ্যসূত্র

1. চ্যাং, আর। (2010)। রসায়ন (খণ্ড 10)। বোস্টন: ম্যাকগ্রা-হিল।
2. ব্রাউন, টিএল (২০০৮)। রসায়ন: কেন্দ্রীয় বিজ্ঞান। আপার স্যাডল রিভার, এনজে: পিয়ারসন প্রেন্টাইস হল।
3. পেট্রুসি, আরএইচ (২০১১)। সাধারণ রসায়ন: নীতি এবং আধুনিক অ্যাপ্লিকেশন (খণ্ড 10)। টরন্টো: পিয়ারসন কানাডা।
4. বিফানো, সি (2018)। রসায়নের পৃথিবী। কারাকাস: পোলার ফাউন্ডেশন।
5. বেল্ল্যান্ডি, এফ এবং রেস, এম এন্ড ফন্টেল, বি ও সুরেজ, টি ও কনট্রেরাস, আর। (2004)। রাসায়নিক উপাদান এবং তাদের পর্যায়ক্রমিক। মেরিদা: ইউনিভার্সিডেড ডি লস অ্যান্ডিস, VI ষ্ঠ ভেনিজুয়েলা স্কুল অফ টিচিং অফ কেমস্ট্রি।
6. পর্যায়ক্রম কাকে বলে? আপনার রসায়ন ধারণা পর্যালোচনা। (2018)। থটকো Https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600 থেকে 3 ফেব্রুয়ারী, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে