- বৈদ্যুতিন বিভাজন তত্ত্ব
- তত্ত্বের মূল ভিত্তি
- ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান
- আয়ন
- আয়নীকরণ ডিগ্রি সম্পর্কিত বিষয়গুলি
- তথ্যসূত্র
তড়িদ্ পৃথকীকরণ তত্ত্ব এর মূল পরমাণু মধ্যে একটি ইলেক্ট্রোলাইট অণু বিচ্ছেদ বোঝায়। ইলেক্ট্রন বিযুক্তি হ'ল আগত দ্রবণে যৌগকে তার আয়নগুলিতে আলাদা করা। দ্রাবক এবং দ্রাবক এর মিথস্ক্রিয়া ফলে ইলেক্ট্রোলাইটিক বিযুক্তি ঘটে।
বর্ণালীতে প্রদর্শিত ফলাফলগুলি নির্দেশ করে যে এই মিথস্ক্রিয়াটি মূলত প্রকৃতির রাসায়নিক। দ্রাবক অণুগুলির দ্রাবক ক্ষমতা এবং দ্রাবকের ডাইলেট্রিক ধ্রুবক ছাড়াও, একটি ম্যাক্রোস্কোপিক সম্পত্তি, এটি বৈদ্যুতিন বিভাজনেও গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।
ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছেদের শাস্ত্রীয় তত্ত্বটি ১৮৮০ এর দশকে এস অ্যারিহেনিয়াস এবং ডব্লিউ। অস্টওয়াল্ড বিকাশ করেছিলেন এটি দ্রাবনের অসম্পূর্ণ বিভাজনের অনুমানের উপর ভিত্তি করে, এটি বিযুক্তির ডিগ্রি দ্বারা চিহ্নিত, যা অণুগুলির ভগ্নাংশ ইলেক্ট্রোলাইট যে বিযুক্ত।
বিচ্ছিন্ন অণু এবং আয়নগুলির মধ্যে গতিশীল ভারসাম্যকে গণ কর্মের আইন দ্বারা বর্ণিত হয়।
এই তত্ত্বকে সমর্থন করে এমন বেশ কয়েকটি পরীক্ষামূলক পর্যবেক্ষণ রয়েছে যার মধ্যে রয়েছে: শক্ত ইলেক্ট্রোলাইটগুলিতে উপস্থিত আয়নগুলি, ওহমের আইন প্রয়োগ, আয়নিক প্রতিক্রিয়া, নিরপেক্ষতার উত্তাপ, অস্বাভাবিক সংঘটিত বৈশিষ্ট্য এবং সমাধানের রঙের মধ্যে রয়েছে: অন্যান্য.
বৈদ্যুতিন বিভাজন তত্ত্ব
এই তত্ত্বটি অ্যাসিডের ক্ষেত্রে জলীয় দ্রবণগুলি বর্ণনা করে, যা হাইড্রোজেন আয়নগুলি সরবরাহ করতে আলাদা করে দেয় এবং বেসগুলি, যা হাইড্রোক্সিল আয়নগুলি সরবরাহ করতে আলাদা করে দেয়। একটি অ্যাসিড এবং বেসের পণ্য হ'ল লবণ এবং জল।
ইলেক্ট্রোলাইট সমাধানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি ব্যাখ্যা করতে এই তত্ত্বটি 1884 সালে প্রকাশ করা হয়েছিল। এটি আয়ন তত্ত্ব হিসাবেও পরিচিত।
তত্ত্বের মূল ভিত্তি
যখন একটি ইলেক্ট্রোলাইট জলে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি দুটি ধরণের চার্জযুক্ত কণায় বিভক্ত হয়: একটি ধনাত্মক চার্জ চার্জ এবং অন্যটি নেতিবাচক চার্জ সহ। এই চার্জযুক্ত কণাগুলি আয়ন বলে। ইতিবাচকভাবে চার্জ হওয়া আয়নগুলিকে কেশন বলা হয় এবং যেগুলি নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হয় তাকে অ্যানিয়নস হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
এর আধুনিক আকারে, তত্ত্বটি ধরে নিয়েছে যে শক্ত বৈদ্যুতিন সংযোগগুলি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক শক্তি দ্বারা একসাথে আয়নগুলির সমন্বয়ে গঠিত are
যখন একটি দ্রাবক মধ্যে একটি ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবীভূত হয়, এই শক্তিগুলি দুর্বল হয়ে যায় এবং তারপরে ইলেক্ট্রোলাইটগুলি আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়; আয়নগুলি দ্রবীভূত হয়।
ইলেক্ট্রোলাইটে অণুগুলিকে আয়নগুলিতে পৃথক করার প্রক্রিয়াটিকে আয়নায়ন বলা হয়। আয়ন হিসাবে দ্রবণে উপস্থিত মোট অণুগুলির সংখ্যার ভগ্নাংশটি আয়নকরণের ডিগ্রি বা বিযুক্তির ডিগ্রি হিসাবে পরিচিত। এই ডিগ্রিটি প্রতীক দ্বারা উপস্থাপন করা যেতে পারে α।
দেখা গেছে যে সমস্ত ইলেক্ট্রোলাইট একই স্তরে আয়নিত হয় না। কিছু প্রায় সম্পূর্ণ আয়নিত হয়, অন্যরা দুর্বলভাবে আয়নিত হয়। আয়নীকরণের ডিগ্রি বিভিন্ন কারণের উপর নির্ভর করে।
দ্রবণে উপস্থিত আয়নগুলি নিয়মিত নিরপেক্ষ অণু গঠনে একত্রিত হয়, এইভাবে আয়নযুক্ত এবং নন-আয়নযুক্ত অণুর মধ্যে গতিশীল ভারসাম্যের একটি রাষ্ট্র তৈরি করে।
বৈদ্যুতিন প্রবাহ যখন বৈদ্যুতিন সংশ্লেষের মাধ্যমে সঞ্চারিত হয় তখন ধনাত্মক আয়নগুলি (কেশনস) ক্যাথোডের দিকে চলে যায় এবং theণাত্মক আয়নগুলি (আয়নগুলি) স্রাবের জন্য অ্যানোডের দিকে চলে যায়। এর অর্থ বৈদ্যুতিক বিশ্লেষণ ঘটে।
ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান
ইলেক্ট্রোলাইটিক দ্রবণগুলি প্রকৃতির দ্বারা সর্বদা নিরপেক্ষ থাকে কারণ এক সেট আয়নগুলির মোট চার্জ সর্বদা আয়নগুলির অন্যান্য সেটের মোট চার্জের সমান হয়। যাইহোক, এটি প্রয়োজনীয় নয় যে আয়নগুলির দুটি সেটের সংখ্যা সর্বদা সমান হতে হবে।
দ্রবণে ইলেক্ট্রোলাইটের বৈশিষ্ট্যগুলি দ্রবণে উপস্থিত আয়নগুলির বৈশিষ্ট্য।
উদাহরণস্বরূপ, একটি অ্যাসিডিক দ্রবণে সর্বদা এইচ + আয়ন থাকে যখন প্রাথমিক সমাধানটিতে ওপেন থাকে এবং সমাধানগুলির বৈশিষ্ট্যযুক্ত বৈশিষ্ট্যগুলি হ'ল যথাক্রমে H- এবং OH- আয়নগুলির সাথে থাকে।
আয়নগুলি জমাট বাঁধার হতাশার দিকে অণু হিসাবে কাজ করে, ফুটন্ত পয়েন্টটি উত্থাপন করে, বাষ্পের চাপ কমিয়ে দেয় এবং অ্যাসোম্যাটিক চাপ প্রতিষ্ঠা করে।
আয়নগুলির গতিবেগের মাধ্যমে দ্রবণের মাধ্যমে যখন স্রোত চার্জ করা হয় তখন বৈদ্যুতিক সমাধানের পরিবাহিতা প্রকৃতির এবং আয়নগুলির সংখ্যার উপর নির্ভর করে।
আয়ন
বৈদ্যুতিন বিচ্ছেদের শাস্ত্রীয় তত্ত্বটি কেবল দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের দ্রবণগুলি সমাধান করার জন্য প্রযোজ্য।
পাতলা দ্রবণগুলিতে শক্তিশালী ইলেকট্রোলাইটগুলি কার্যত সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয়; ফলস্বরূপ আয়ন এবং বিচ্ছিন্ন অণুগুলির মধ্যে একটি ভারসাম্যের ধারণাটি গুরুত্বপূর্ণ নয়।
রাসায়নিক ধারণা অনুসারে, সবচেয়ে জটিল আয়ন জোড়া এবং সমষ্টিগুলি মাঝারি এবং উচ্চ ঘনত্বের শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটগুলির সমাধানগুলিতে গঠিত হয়।
আধুনিক তথ্য সূচিত করে যে আয়ন জোড়া দুটি বিপরীতে চার্জযুক্ত আয়নগুলিকে সংযুক্ত থাকে বা এক বা একাধিক দ্রাবক অণু দ্বারা পৃথক করে। আয়ন জোড়া বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ এবং বিদ্যুতের সংক্রমণে অংশ নেয় না।
শক্তিশালী বৈদ্যুতিন সংশ্লেষের তুলনামূলকভাবে পাতলা দ্রবণগুলিতে, স্বতন্ত্রভাবে দ্রবীভূত আয়ন এবং আয়ন জোড়াগুলির মধ্যে ভারসাম্যটি স্থির বিভাজনের মাধ্যমে বৈদ্যুতিন বিভাজনের শাস্ত্রীয় তত্ত্বের মতো মোটামুটিভাবে বর্ণনা করা যেতে পারে।
আয়নীকরণ ডিগ্রি সম্পর্কিত বিষয়গুলি
একটি ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণ আয়নীকরণ ডিগ্রী নিম্নলিখিত বিষয়গুলির উপর নির্ভর করে:
- দ্রাবকের প্রকৃতি: যখন কোনও পদার্থের রেণুর আয়নীয় অংশগুলি বৈদ্যুতিন বন্ধনের পরিবর্তে সমবায় বন্ধন দ্বারা একত্রে রাখা হয়, তখন দ্রবণটিতে কম আয়ন সরবরাহ করা হয়। এই পদার্থগুলি নির্দিষ্ট দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটস। তাদের অংশের জন্য, শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটগুলি প্রায় সম্পূর্ণ সমাধানে আয়নিত হয়
- দ্রাবকের প্রকৃতি: দ্রাবকটির মূল কাজটি হ'ল দুটি আয়নকে আলাদা করার জন্য আকর্ষণীয় বৈদ্যুতিন শক্তিগুলিকে দুর্বল করা। জল সেরা দ্রাবক হিসাবে বিবেচিত হয়।
- হতাশা: একটি ইলেক্ট্রোলাইটের আয়নায়ন ক্ষমতা তার সমাধানের ঘনত্বের সাথে বিপরীতভাবে আনুপাতিক। সুতরাং, দ্রবণটির ক্রমবর্ধমান হ্রাসের সাথে আয়নীকরণের ডিগ্রি বৃদ্ধি পায়।
- তাপমাত্রা: ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে আয়নীকরণের ডিগ্রি বৃদ্ধি পায়। এটি কারণ উচ্চ তাপমাত্রায় আণবিক গতি বৃদ্ধি পায়, আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণীয় বাহিনীকে ছাড়িয়ে যায়।
তথ্যসূত্র
- বৈদ্যুতিন বিভাজন। অভিধান ডট কম থেকে প্রাপ্ত।
- বৈদ্যুতিন বিভাজন। এনসাইক্লোপিডিয়া 2.thefreed অভিধান.com থেকে উদ্ধার করা।
- তড়িৎ বৈদ্যুতিন বিচ্ছেদের তত্ত্ব। ভোকাবুলারি ডট কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- ইলেক্ট্রোলাইটিক বিযুক্তির আরহেনিয়াস তত্ত্ব। Asktiitians.com থেকে উদ্ধার করা।