- জলীয় দ্রবণগুলির বৈশিষ্ট্য
- কিছু ঘন জলে কেন দ্রবীভূত হয়?
- দ্রাব্যতা বিধি
- জলীয় দ্রবণগুলিতে দ্রবণীয়তার উদাহরণ
- উদাহরণ 1: বা (NO না হলে কী হয়)
- উদাহরণ 2: পিবি (NO) হলে কী হয়
- তথ্যসূত্র
জলীয় সমাধান সমাধান যে জল ব্যবহার একটি পদার্থ পচা করতে চলেছেন। উদাহরণস্বরূপ, কাদা বা চিনির জল। যখন কোনও রাসায়নিক প্রজাতি পানিতে দ্রবীভূত হয়, রাসায়নিক রাসায়নিকের পরে এটি (aq) লিখে বোঝানো হয়।
হাইড্রোফিলিক (জল-প্রেমময়) পদার্থ এবং অনেক আয়নিক যৌগগুলি পানিতে দ্রবীভূত বা বিচ্ছিন্ন হয়। উদাহরণস্বরূপ, যখন টেবিল লবণ বা সোডিয়াম ক্লোরাইড পানিতে দ্রবীভূত হয় তখন এটি তার আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে Na + (aq) এবং Cl- (aq) গঠন করে।
চিত্র 1: পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট জলীয় দ্রবণ।
হাইড্রোফোবিক (জল-ভীত) পদার্থগুলি সাধারণত পানিতে দ্রবীভূত হয় না বা জলীয় দ্রবণ তৈরি করে না। উদাহরণস্বরূপ, তেল এবং জলের মিশ্রণ বিচ্ছিন্নতা বা বিযুক্তির দিকে পরিচালিত করে না।
অনেক জৈব যৌগ হাইড্রোফোবিক হয়। ইলেক্ট্রোলাইটগুলি পানিতে দ্রবীভূত হতে পারে তবে তারা আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয় না এবং অণু হিসাবে তাদের অখণ্ডতা বজায় রাখে। ইলেক্ট্রোলাইটবিহীন উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে চিনি, গ্লিসারল, ইউরিয়া এবং মেথাইলস্ফুলনিমেথেন (এমএসএম)।
জলীয় দ্রবণগুলির বৈশিষ্ট্য
জলীয় দ্রবণগুলি প্রায়শই বিদ্যুৎ পরিচালনা করে। শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটযুক্ত দ্রবণগুলি ভাল বৈদ্যুতিক কন্ডাক্টর (যেমন সমুদ্রের জল) থাকে, অন্যদিকে দুর্বল বৈদ্যুতিন সমন্বিত দ্রবণগুলি দুর্বল কন্ডাক্টর থাকে (যেমন নলের জল)।
কারণটি হ'ল শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটগুলি পানিতে আয়নগুলিতে সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্ন হয়, তবে দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটগুলি অসম্পূর্ণভাবে বিচ্ছিন্ন করে।
যখন জলজ দ্রবণে প্রজাতির মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে তখন প্রতিক্রিয়াগুলি সাধারণত ডাবল স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া হয় (তাকে মেটাথিসিস বা ডাবল প্রতিস্থাপনও বলা হয়)।
এই ধরণের প্রতিক্রিয়াতে, একটি রিএজেন্টে থাকা কেশনটি অন্য রিএজেন্টে কেটেনের স্থান নেয়, সাধারণত আয়নিক বন্ধন তৈরি করে। এটির ভাবনার আরেকটি উপায় হ'ল প্রতিক্রিয়াশীল আয়নগুলি "স্যুইচ অংশীদার"।
জলীয় দ্রবণে প্রতিক্রিয়াগুলি এমন পণ্যগুলিতে তৈরি হতে পারে যা পানিতে দ্রবণীয় বা একটি বৃষ্টিপাত উত্পাদন করতে পারে।
একটি দ্র। ত হ'ল কম দ্রবণীয়তাযুক্ত একটি যৌগ যা প্রায়শই কঠিন হিসাবে সমাধানের বাইরে পড়ে।
এসিড, বেস এবং pH পদগুলি কেবল জলীয় দ্রবণগুলিতে প্রয়োগ হয়। উদাহরণস্বরূপ, আপনি লেবুর রস বা ভিনেগার (দুটি জলজ দ্রবণ) এর পিএইচ পরিমাপ করতে পারেন এবং সেগুলি দুর্বল অ্যাসিড, তবে আপনি পিএইচ কাগজ দিয়ে উদ্ভিজ্জ তেল পরীক্ষা থেকে কোনও অর্থবহ তথ্য পেতে পারেন না।
কিছু ঘন জলে কেন দ্রবীভূত হয়?
আমরা কফি বা চা মিষ্টি করতে যে চিনি ব্যবহার করি তা হল একটি আণবিক শক্ত, যেখানে স্বতন্ত্র অণুগুলি অপেক্ষাকৃত দুর্বল আন্তঃআণু সংক্রান্ত শক্তি দ্বারা একত্রিত হয়।
চিনি যখন পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন পৃথক সুক্রোজ অণুগুলির মধ্যে দুর্বল বন্ধনগুলি ভেঙে যায় এবং এই সি 12 এইচ 22 ও 11 অণুগুলিকে সমাধান হিসাবে ছেড়ে দেওয়া হয়।
চিত্র 1: পানিতে চিনির দ্রবীভূতকরণ।
সুক্রোজ-তে সি 12 এইচ 22 ও 11 অণুগুলির মধ্যে বন্ধনগুলি ভাঙ্গতে শক্তি লাগে। জলের হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি ভাঙ্গতেও এনার্জি লাগে যা সমাধানের মধ্যে এই সুক্রোজ অণুগুলির একটি প্রবেশ করানোর জন্য ভেঙে ফেলতে হবে।
চিনি জলে দ্রবীভূত হয় কারণ সামান্য মেরু সুক্রোজ অণুগুলি মেরু জলের অণুগুলির সাথে আন্তঃআণু সংক্রান্ত বন্ধন গঠন করলে শক্তি নির্গত হয়।
দ্রাবক এবং দ্রাবকগুলির মধ্যে গঠিত দুর্বল বন্ধনগুলি খাঁটি দ্রাবক এবং দ্রাবক উভয়ের কাঠামোর পরিবর্তনের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির ক্ষতিপূরণ দেয়।
চিনি এবং জলের ক্ষেত্রে, এই প্রক্রিয়াটি এত ভালভাবে কাজ করে যে 1800 গ্রাম পর্যন্ত সুক্রোজ এক লিটার জলে দ্রবীভূত হতে পারে।
আয়নিক সলিউডস (বা লবণের) মধ্যে ধনাত্মক এবং নেতিবাচক আয়ন থাকে, যা বিপরীত চার্জযুক্ত কণার মধ্যে আকর্ষণীয় শক্তিটির জন্য একসাথে রাখা হয়।
যখন এই সলিডগুলির মধ্যে একটি পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন সেই শক্ত আয়নগুলি আয়নগুলিতে সমাধানে বের হয়, যেখানে তারা মেরু দ্রাবক অণুর সাথে যুক্ত হয়।
চিত্র 2: জলে সোডিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবীভূতকরণ।
NaCl (গুলি) »না + (aq) + ক্ল- (aq)
আমরা সাধারণত ধরে নিতে পারি যে জলে দ্রবীভূত হওয়ার সময় লবণগুলি তাদের আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়।
আয়নগুলি যৌগিক জলে দ্রবীভূত হয় যখন আয়নগুলি যখন পানির অণুগুলির সাথে যোগাযোগ করে তখন নির্গত শক্তি শক্তের মধ্যে আয়নিক বন্ধনগুলি ভাঙার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি এবং পানির অণুগুলিকে পৃথক করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তিকে ছাড়িয়ে যায় যাতে আয়নগুলি প্রবেশ করানো যায় সমাধান.
দ্রাব্যতা বিধি
দ্রাবকের দ্রবণীয়তার উপর নির্ভর করে তিনটি সম্ভাব্য ফলাফল রয়েছে:
1) যদি দ্রবণটির সর্বাধিক পরিমাণের চেয়ে কম দ্রবণ থাকে যা এটি দ্রবীভূত করতে সক্ষম হয় (এটি দ্রবণীয়তা) তবে এটি একটি দ্রবীভূত দ্রবণ;
2) দ্রবণটির পরিমাণ যদি তার দ্রবণীয়তার ঠিক সমান হয় তবে এটি স্যাচুরেটেড হয়;
3) যদি দ্রবীভূত করতে সক্ষমের চেয়ে বেশি দ্রবণ থাকে তবে অতিরিক্ত দ্রাবক দ্রবণ থেকে পৃথক হয়।
যদি এই বিচ্ছেদ প্রক্রিয়াটিতে স্ফটিক অন্তর্ভুক্ত থাকে তবে এটি একটি বৃষ্টিপাত তৈরি করে। বৃষ্টিপাত দ্রবণটির স্থায়িত্ব বাড়ানোর জন্য দ্রাবনের ঘনত্বকে হ্রাস করে।
নিম্নলিখিত সাধারণ আয়নিক সলিডগুলির জন্য দ্রবণীয়তার নিয়ম রয়েছে। দুটি বিধি যদি একে অপরের বিরোধিতা করে দেখায় তবে পূর্ববর্তীটি অগ্রাধিকার গ্রহণ করে।
1- গ্রুপ I উপাদানগুলির মধ্যে থাকা লবণগুলি (লি +, না +, কে +, সিএস +, আরবি +) দ্রবণীয়। এই নিয়মের ব্যতিক্রম কিছু আছে। অ্যামোনিয়াম আয়ন (এনএইচ 4 +)যুক্ত লবণগুলিও দ্রবণীয়।
2- নাইট্রেট (কোনও 3 -)যুক্ত লবণগুলি সাধারণত দ্রবণীয় are
3- যে লবণগুলিতে ক্ল -, ব্র - বা আমি রয়েছে - সাধারণত দ্রবণীয়। এই নিয়মের গুরুত্বপূর্ণ ব্যতিক্রমগুলি হ'ল Ag +, Pb2 +, এবং (Hg2) 2+ এর হ্যালাইড সল্ট । সুতরাং, এগিসিএল, পিবিবিআর 2 এবং এইচজি 2 সিএল 2 দ্রবণীয় ।
4- সিলভার সল্টের বেশিরভাগই অদ্রবণীয়। AgNO 3 এবং Ag (C 2 H 3 O 2) রৌপ্যের সাধারণ দ্রবণীয় লবণ; ভার্চুয়ালি অন্য সমস্তগুলি অলঙ্ঘনীয়।
5- সালফেট সল্টের বেশিরভাগ দ্রবণীয়। এই নিয়মের প্রধান ব্যতিক্রমগুলির মধ্যে রয়েছে CaSO 4, BaSO 4, PbSO 4, Ag 2 SO 4 এবং SrSO 4 ।
Most- বেশিরভাগ হাইড্রোক্সাইড লবণের পরিমাণ কিছুটা দ্রবণীয়। গ্রুপ I উপাদানগুলির হাইড্রোক্সাইড লবণগুলি দ্রবণীয়। গ্রুপ II উপাদানগুলির হাইড্রোক্সাইড লবণগুলি (Ca, Sr এবং Ba) কিছুটা দ্রবণীয়।
ট্রানজিশন ধাতু এবং আল 3 + এর হাইড্রোক্সাইড লবণগুলি দ্রবণীয়। সুতরাং, ফে (ওএইচ) 3, আল (ওএইচ) 3, কো (ওএইচ) 2 দ্রবণীয় নয়।
7- সিডিএস, ফেএস, জেডএনএস এবং এজি 2 এস সহ বেশিরভাগ রূপান্তর ধাতু সালফাইডগুলি অত্যন্ত অদ্রবণীয়, আর্সেনিক, অ্যান্টিমনি, বিসমুথ এবং সীসাগুলির সালফাইডগুলিও দ্রবণীয় ।
8- কার্বনেটগুলি ঘন ঘন অদ্রবণীয় হয়। গ্রুপ II কার্বনেট (CaCO 3, SrCO 3 এবং BaCO 3) অদ্রবণীয় হয়, যেমন FeCO হয় 3 এবং PbCO 3 ।
9- ক্রোমেটগুলি ঘন ঘন অদ্রবণীয় হয়। উদাহরণগুলিতে PbCrO 4 এবং BaCrO 4 অন্তর্ভুক্ত ।
10- Ca 3 (PO 4) 2 এবং Ag 3 PO 4 এর মতো ফসফেটগুলি প্রায়শই দ্রবণীয় হয়।
11- ফ্লাওরাইড যেমন বাএফ 2, এমজিএফ 2 এবং পিবিএফ 2 ঘন ঘন দ্রবীভূত হয়।
জলীয় দ্রবণগুলিতে দ্রবণীয়তার উদাহরণ
কোলা, লবণের জল, বৃষ্টি, অ্যাসিড দ্রবণ, বেস সলিউশন এবং লবণ সমাধান জলীয় দ্রবণগুলির উদাহরণ। আপনার যখন জলীয় দ্রবণ হয় তখন আপনি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া দ্বারা বৃষ্টিপাত করতে পারেন।
বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়াগুলিকে কখনও কখনও "ডাবল স্থানচ্যুতি" প্রতিক্রিয়াও বলা হয়। দুটি যৌগের জলীয় দ্রবণগুলি মিশ্রিত হলে একটি পূর্বরূপ তৈরি হবে কিনা তা নির্ধারণ করতে:
- সমাধানে সমস্ত আয়নগুলি রেকর্ড করুন।
- সমস্ত সম্ভাব্য প্রসারণ পেতে তাদের (কেশন এবং অ্যানিয়ন) একত্রিত করুন।
- কোনটি (যদি কোনও) সংমিশ্রণটি দ্রবণীয় এবং বৃষ্টিপাত করবে তা নির্ধারণের জন্য দ্রবণীয়তার নিয়মগুলি ব্যবহার করুন।
উদাহরণ 1: বা (NO না হলে কী হয়)
সমাধানগুলিতে উপস্থিত আইকনগুলি: বা 2+, কোনও 3 -, না +, সিও 3 2-
সম্ভাব্য পূর্বশক্তি: বাসিও 3, ন্যানো 3
দ্রাব্যতা বিধি: বাসিও 3 দ্রবণীয় (নিয়ম 5), ন্যানো 3 দ্রবণীয় (নিয়ম 1)।
সম্পূর্ণ রাসায়নিক সমীকরণ:
বা (NO 3) 2 (aq) + না 2 সিও 3 (aq) »বকো 3 (গুলি) + 2 নাএনও 3 (একা)
নেট আয়নিক সমীকরণ:
বা 2+ (একা) + সিও 3 2- ( একা ) »বকো 3 (গুলি)
উদাহরণ 2: পিবি (NO) হলে কী হয়
সমাধানগুলিতে উপস্থিত আইকনগুলি: Pb 2+, NO 3 -, NH 4 +, I -
সম্ভাব্য পূর্বশক্তি: পিবিআই 2, এনএইচ 4 এনও 3
দ্রাব্যতা বিধি: পিবিআই 2 দ্রবণীয় (নিয়ম 3), এনএইচ 4 এনও 3 দ্রবণীয় (নিয়ম 1)।
সম্পূর্ণ রাসায়নিক সমীকরণ: Pb (NO 3) 2 (aq) + 2NH 4 I (aq) »PbI 2 (s) + 2NH 4 NO 3 (aq)
নেট আয়নিক সমীকরণ: পিবি 2+ (একা) + 2 আই - ( একা ) »পিবিআই 2 (গুলি)
তথ্যসূত্র
- অ্যান মেরি হেলম্যানস্টাইন। (2017, 10 মে) জলীয় সংজ্ঞা (জলীয় সমাধান)। থিংকো ডট কম থেকে উদ্ধার হয়েছে।
- অ্যান মেরি হেলম্যানস্টাইন। (2017, 14 মে) রসায়নে জলীয় সমাধান সংজ্ঞা থিংকো ডট কম থেকে উদ্ধার হয়েছে।
- অ্যান্টিয়েট মুরসা, কেডাব্লু (2017, মে 14) দ্রাব্যতা বিধি। Chem.libretexts.org থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- জলীয় সমাধান. (সান ফ্রান্সিসকো)। Saylordotorg.github.io থেকে উদ্ধার করা।
- বার্কি, এম (২০১১, নভেম্বর ১১) জলীয় সমাধান: সংজ্ঞা এবং উদাহরণ। ইউটিউব ডটকম থেকে উদ্ধার করা।
- জলীয় সমাধানে প্রতিক্রিয়া। (সান ফ্রান্সিসকো)। রসায়ন.বিডি.পিএসইউ.ইডু থেকে উদ্ধার করা।
- রিড, ডি (এসএফ)। জলীয় সমাধান: সংজ্ঞা, প্রতিক্রিয়া এবং উদাহরণ। স্টাডি ডটকম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- দ্রাব্যতা। (সান ফ্রান্সিসকো)। Chemed.chem.purdue.edu থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।