ডিপোল ডিপোল বাহিনী কী কী? - রসায়ন - 2025

দুটি মেরুর দুটি মেরুর বাহিনী বা Keesom বাহিনী ঐ আণবিক পারস্পরিক ক্রিয়ার স্থায়ী দুটি মেরুর মুহুর্ত অণু মধ্যে উপস্থিত থাকে। এটি ভ্যান ডার ওয়েল্স বাহিনীর অন্যতম এবং এটি শক্তিশালী থেকে অনেক দূরে হলেও এটি একটি মূল কারণ যা বহু যৌগের শারীরিক বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করে।

"ডিপোল" শব্দটি স্পষ্টভাবে দুটি মেরু বোঝায়: একটি নেতিবাচক এবং একটি ধনাত্মক। সুতরাং, আমরা দ্বিপদী অণুগুলির কথা বলি যখন তারা উচ্চ এবং নিম্ন ইলেকট্রন ঘনত্বের অঞ্চলগুলি সংজ্ঞায়িত করে, যা কেবল তখনই সম্ভব যখন ইলেক্ট্রনগুলি কিছু পরমাণুর দিকে অগ্রাধিকার হিসাবে "মাইগ্রেট" করতে পারে: সর্বাধিক বৈদ্যুতিন।

উপরের চিত্রটি স্থায়ী দ্বিপদী মুহুর্তের সাথে দুটি এ বি অণুগুলির মধ্যে ডিপোল-ডিপোল ইন্টারঅ্যাকশন চিত্রিত করে। অনুরূপভাবে, এটি লক্ষ করা যায় যে কীভাবে অণুগুলি ওরিয়েন্টেড হয় যাতে মিথস্ক্রিয়াগুলি দক্ষ হয়। সুতরাং, ধনাত্মক অঞ্চলটি negative + নেতিবাচক অঞ্চলকে আকর্ষণ করে.-।

উপরের মতানুসারে, এটি নির্দিষ্ট করা যেতে পারে যে এই ধরণের মিথস্ক্রিয়াটি দিকনির্দেশক (আয়নিক চার্জ-চার্জ ইন্টারঅ্যাকশনগুলির বিপরীতে)। তাদের পরিবেশের রেণুগুলি তাদের খুঁটিগুলিকে এমনভাবে কেন্দ্র করে যেগুলি যদিও তারা দুর্বল, তবুও এই সমস্ত মিথস্ক্রিয়াগুলির যোগফলটি যৌগিককে মহান আন্তঃআবিবাহিক স্থিতিশীলতা দেয়।

এই যৌগগুলিতে (জৈব বা অজৈব) ডিপোল-ডিপোল ইন্টারঅ্যাকশন গঠনে সক্ষম উচ্চ ফলিত বা গলানো পয়েন্টগুলি প্রদর্শন করে results

ডিপোল মুহুর্ত

একটি অণুর দ্বিপদী মুহুর্ত a একটি ভেক্টর পরিমাণ। অন্য কথায়: এটি যেখানে একটি মেরুকরণের গ্রেডিয়েন্ট রয়েছে সেদিকে নির্ভর করে। এই গ্রেডিয়েন্টটি কীভাবে এবং কেন উত্পন্ন হয়? উত্তরটি বন্ডগুলিতে এবং উপাদানগুলির পরমাণুগুলির স্বতন্ত্র প্রকৃতির মধ্যে রয়েছে।

উদাহরণস্বরূপ, উপরের ছবিতে A এর চেয়ে B এর চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন হয়, সুতরাং AB বন্ডে সর্বাধিক বৈদ্যুতিন ঘনত্ব A এর আশেপাশে অবস্থিত

অন্যদিকে, বি তার ইলেকট্রন মেঘকে "ছেড়ে দেয়" এবং অতএব, একটি বৈদ্যুতিন-দরিদ্র অঞ্চল দ্বারা বেষ্টিত। A এবং B এর মধ্যে বৈদ্যুতিনগতিতে এই পার্থক্যটি মেরুকরণের গ্রেডিয়েন্ট তৈরি করে।

একটি অঞ্চল যেমন ইলেক্ট্রন সমৃদ্ধ (δ-) অন্যটি ইলেক্ট্রনগুলিতে দুর্বল (δ +), দুটি মেরু উপস্থিত হয়, যা তাদের মধ্যবর্তী দূরত্বের উপর নির্ভর করে µ এর বিভিন্ন দৈর্ঘ্যের উত্পন্ন হয়, যা প্রতিটি যৌগের জন্য নির্ধারিত হয় ।

প্রতিসাম্য

যদি কোনও নির্দিষ্ট যৌগের অণুতে µ = 0 থাকে, তবে এটি একটি অ্যাপোলার অণু হিসাবে বলা হয় (এমনকি এতে মেরুতে gradালু থাকলেও)।

এই প্যারামিটারে প্রতিসাম্যতা - এবং সুতরাং আণবিক জ্যামিতি কীভাবে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে তা বোঝার জন্য, এবি বন্ডটিকে আবার বিবেচনা করা প্রয়োজন।

তাদের বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্যের কারণে, এখানে ইলেক্ট্রনের সমৃদ্ধ এবং দরিদ্র অঞ্চলগুলির সংজ্ঞা দেওয়া আছে।

লিঙ্কগুলি এএ বা বিবি থাকলে কী হত? এই অণুগুলিতে কোনও দ্বিখণ্ডিত মুহুর্ত থাকবে না, যেহেতু উভয় পরমাণু একইভাবে তাদের বন্ডের ইলেক্ট্রনগুলি আকর্ষণ করে (একশত সমবায় বন্ধন)।

চিত্রটিতে দেখা যায়, এএ বা বিবি অণু উভয়ই এখন ইলেক্ট্রন সমৃদ্ধ বা দরিদ্র অঞ্চলগুলি দেখায় না (লাল এবং নীল)। এখানে অন্য ধরণের বাহিনী A ₂ এবং B _{2 একসাথে} রাখার জন্য দায়বদ্ধ: প্ররোচিত ডিপোল-ডিপোল ইন্টারঅ্যাকশন, যা লন্ডন বাহিনী বা ছত্রভঙ্গ বল হিসাবেও পরিচিত।

বিপরীতে, অণুগুলি যদি এওএ বা বিওবি ধরণের হয় তবে তাদের খুঁটির মধ্যে বিকর্ষণ হবে কারণ তাদের সমান চার্জ রয়েছে:

দুটি বিওবি অণুর δ + অঞ্চলগুলি দক্ষ ডিপোল-ডিপোল সংযোগের অনুমতি দেয় না; দুটি এওএ অণুর regions- অঞ্চলে একই ঘটে। একইভাবে, উভয় জোড়া অণুতে µ = 0 থাকে। পোলারিটি গ্রেডিয়েন্ট ওএ বন্ধনী এওর সাথে ভেক্টোরিয়ালি বাতিল করা হয়েছে।

ফলস্বরূপ, ডাইপোলগুলির কার্যকর দিকনির্দেশের অভাবের কারণে এওএ এবং বিওবি জোড়ায় ছড়িয়ে পড়া বাহিনীও কার্যকর হয়।

ননলাইনার রেণুগুলিতে অসমমিতি

সবচেয়ে সহজ কেসটি হল সিএফ ₄ অণু (বা সিএক্স ₄ ধরণের)। এখানে সি এর একটি টিট্রাহেড্রাল আণবিক জ্যামিতি রয়েছে এবং বৈদ্যুতিন সমৃদ্ধ অঞ্চলগুলি শীর্ষে দেখা যায়, বিশেষত এফ এর বৈদ্যুতিন পরমাণুতে on

পোলারালিটি গ্রেডিয়েন্ট সিএফ টিট্রাহেড্রনের যে কোনও দিকেই বাতিল করে, যার ফলে এই সমস্তগুলির ভেক্টর যোগফল 0 সমান হয় equal

সুতরাং, যদিও টিট্রাহেড্রনের কেন্দ্রটি খুব ধনাত্মক (δ +) এবং এর শিখরগুলি খুব নেতিবাচক (δ-), এই অণু অন্যান্য অণুর সাথে ডিপোল-ডিপোল ইন্টারঅ্যাকশন তৈরি করতে পারে না।

ডিপোলগুলির ওরিয়েন্টেশন

লিনিয়ার এ বি অণুগুলির ক্ষেত্রে, তারা এমনভাবে দৃষ্টি নিবদ্ধ রাখে যে তারা সর্বাধিক দক্ষ ডিপোল-ডিপোল ইন্টারঅ্যাকশন গঠন করে (উপরের চিত্রটিতে দেখানো হয়েছে)। উপরেরগুলি একইভাবে অন্যান্য আণবিক জ্যামিতির ক্ষেত্রে প্রযোজ্য; উদাহরণস্বরূপ, কোন ₂ অণুর ক্ষেত্রে কৌণিকগুলি ।

সুতরাং, এই মিথস্ক্রিয়াগুলি নির্ধারণ করে যে যৌগিক এবি গ্যাস, তরল বা ঘরের তাপমাত্রায় শক্ত।

যৌগিক A ₂ এবং B _{2 এর ক্ষেত্রে} (বেগুনী উপবৃত্তগুলির মধ্যে) এটি খুব সম্ভবত গ্যাসীয় হয়। তবে, যদি এর পরমাণুগুলি খুব ভারী এবং সহজেই পোলারিজেবল হয় (যা লন্ডন বাহিনীকে বাড়িয়ে তোলে), তবে উভয় যৌগই শক্ত বা তরল হতে পারে।

দ্বিপদী-দ্বিপদী পারস্পরিক মিথস্ক্রিয়া যত শক্তিশালী তত অণুগুলির মধ্যে সংহততা তত বেশি হয়; একইভাবে, যৌগের গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্টগুলি উচ্চতর। এটি হ'ল কারণ উচ্চতর তাপমাত্রা এই মিথস্ক্রিয়াগুলিকে "বিরতি" করতে প্রয়োজন।

অন্যদিকে, তাপমাত্রা বৃদ্ধির কারণে অণুগুলি কম্পন, ঘোরানো এবং আরও ঘন ঘন সরে যায়। এই "আণবিক আন্দোলন" দ্বিপদীগুলির ওরিয়েন্টেশনকে বাধা দেয় এবং তাই যৌগের আন্তঃআণু সংক্রান্ত শক্তিগুলি দুর্বল করা হয়।

হাইড্রোজেন বন্ড মিথস্ক্রিয়া

উপরের ছবিতে পাঁচটি জলের অণু হাইড্রোজেন বন্ড দ্বারা ইন্টারেক্ট করে দেখানো হয়। এটি একটি বিশেষ ধরণের ডিপোল-ডিপোল ইন্টারঅ্যাকশন। বৈদ্যুতিন-দরিদ্র অঞ্চল এইচ দ্বারা দখল করা হয়; এবং বৈদ্যুতিন সমৃদ্ধ অঞ্চল (δ-) অত্যন্ত বৈদ্যুতিন পরমাণু N, O এবং F দ্বারা দখল করা হয় is

এটি হ'ল, এন, ও, এবং এফ পরমাণুর সাথে অণু হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে।

সুতরাং, হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি হ'ল ওএইচও, এনএনএইচ এবং এফএইচএফ, ওএনএন, এনএইচও ইত্যাদি, এই অণুগুলির স্থায়ী এবং খুব তীব্র দ্বিপদী মুহুর্ত রয়েছে, যা এই সেতুগুলির "সুবিধা নিতে" তাদের সঠিকভাবে নির্দেশিত করে।

এগুলি যে কোনও সমাবাসক বা আয়নিক বন্ধনের চেয়ে শক্তিশালীভাবে দুর্বল। যদিও, যৌগের (শক্ত, তরল বা বায়বীয়) ধাপের সমস্ত হাইড্রোজেন বন্ধনের যোগফল এটি অনন্য হিসাবে সংজ্ঞায়িত বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে।

উদাহরণস্বরূপ, পানির ক্ষেত্রে এটি হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি তার উচ্চ উত্তাপের জন্য এবং তরল পানির চেয়ে বরফের রাজ্যে কম ঘন হওয়ার জন্য দায়ী; আইসবার্গগুলি সমুদ্রের মধ্যে কেন ভাসমান।

তথ্যসূত্র

1. ডিপোল-ডিপোল বাহিনী। 30 মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chem.purdue.edu থেকে
2. সীমাহীন শিক্ষা। ডিপোল-ডিপোল ফোর্স। 30 মে, 2018, এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: পাঠ্যক্রমগুলি
3. জেনিফার রুশার। (2016)। ডিপোল-ডিপোল বাহিনী। 30 মে, 2018, sophia.org থেকে প্রাপ্ত
4. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (মে 3, 2018) হাইড্রোজেন বন্ধনের উদাহরণ কী কী? 30 মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: চিন্তো ডটকম থেকে
5. ম্যাথিউজ, সিকে, ভ্যান হোল্ড, কেই এবং অহরেন, কেজি (2002) বায়োকেমিস্ট্রি। তৃতীয় সংস্করণ. অ্যাডিসন ওয়েসলি লংম্যান, ইনক।, পি 33।
6. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনেজ লার্নিং, পি 450-452।
7. ব্যবহারকারী কিওয়ার্টার (এপ্রিল 16, 2011) টয়লেটে 3 ডি মডেলের হাইড্রোজেন বন্ড। । Commons.wikimedia.org থেকে 30 মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে