অবক্ষয়ী কক্ষপথ কাকে বলে? - রসায়ন - 2025

অধ: পতিত অরবিটালের যারা একই শক্তি পর্যায়ে আছে। এই সংজ্ঞা অনুসারে, তাদের অবশ্যই একই মূল কোয়ান্টাম নম্বর এন থাকতে হবে। সুতরাং, 2s এবং 2p অরবিটালগুলি ক্ষয়িষ্ণু হয়, যেহেতু তারা শক্তির স্তর 2 এর সাথে সম্পর্কিত তবে এটি পরিচিত যে তাদের কৌণিক এবং রেডিয়াল তরঙ্গ কার্যকরীগুলি পৃথক।

এন এর মান বাড়ার সাথে সাথে ইলেক্ট্রনগুলি ডি এবং এফ কক্ষপথের মতো অন্যান্য শক্তি সাবলিলগুলি দখল করতে শুরু করে y এই প্রতিটি কক্ষপথের নিজস্ব বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যা প্রথম নজরে তাদের কৌণিক আকারে দেখা যায়; এগুলি হল গোলাকার (গুলি), ডাম্বেল (পি), ক্লোভারলিফ (ডি) এবং গ্লোবুলার (চ) পরিসংখ্যান।

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

তাদের মধ্যে, একটি শক্তিশালী পার্থক্য রয়েছে, এমনকি একই স্তর এন এর অন্তর্গত।

উদাহরণস্বরূপ, উপরের চিত্রটি অখণ্ডিত ইলেকট্রন (একটি অস্বাভাবিক কেস) দ্বারা দখল করা কক্ষপথে একটি শক্তি প্রকল্প দেখায়। এটি দেখা যায় যে সমস্ত স্থিতিশীল (সর্বনিম্ন শক্তির সাথে একটি) হ'ল এনএস অরবিটাল (1 এস, 2 এস,…), যখন এনএফ সর্বাধিক অস্থির (সর্বোচ্চ শক্তিযুক্ত এক)।

বিচ্ছিন্ন পরমাণুর কক্ষপথ হ্রাস করুন

একই মানের এন এর সাথে কক্ষপথ হ্রাস, একটি শক্তি প্রকল্পে একই লাইনে রয়েছে। এই কারণে p কক্ষপথের প্রতীক হিসাবে তিনটি লাল ফিতে একই লাইনে অবস্থিত; বেগুনি এবং হলুদ স্ট্রাইপগুলি একইভাবে করুন।

চিত্রের চিত্রটি হুন্ডের নিয়ম লঙ্ঘন করেছে: উচ্চতর শক্তি অরবিটালগুলি নিম্ন বিদ্যুতের সাথে প্রথমে জোড়া না দিয়ে ইলেক্ট্রন দিয়ে পূর্ণ হয়। ইলেক্ট্রনগুলি সঙ্গী হওয়ার সাথে সাথে, অরবিটাল শক্তি হারাতে থাকে এবং অন্যান্য কক্ষপথের অপ্রয়োজনীয় বৈদ্যুতিনগুলিতে একটি বৃহত্তর বৈদ্যুতিন প্রতিরোধকে প্রয়োগ করে।

তবে অনেকগুলি এনার্জি ডায়াগ্রামে এ জাতীয় প্রভাব বিবেচনা করা হয় না। যদি তাই হয় এবং ডি কক্ষপথ পুরোপুরি পূরণ না করে হুন্ডের নিয়ম মান্য করা যায় তবে দেখা যাবে যে তারা অধঃপতিত হওয়া বন্ধ করে দেয়।

পূর্বে উল্লিখিত হিসাবে, প্রতিটি কক্ষপথের নিজস্ব বৈশিষ্ট্য রয়েছে। একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণু, তার বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন সহ, তার ইলেক্ট্রনগুলি যথোপযুক্ত কক্ষপথের সাথে সামঞ্জস্য করার ব্যবস্থা করেছে। কেবলমাত্র শক্তির সমানকেই অধঃপতিত হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে।

অরবিটাল পি

চিত্রের অবক্ষয়যুক্ত পি অরবিটালের জন্য তিনটি লাল স্ট্রাইপগুলি ইঙ্গিত দেয় যে পি _x, পি _এবং পি _জেড উভয়েরই একই শক্তি রয়েছে। প্রত্যেকটিতে একটি অযৌক্তিক ইলেকট্রন রয়েছে, যেখানে চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা (এন, এল, মিলি এবং এমএস) দ্বারা বর্ণিত রয়েছে, যখন প্রথম তিনটি কক্ষপথকে বর্ণনা করে।

তাদের মধ্যে শুধু পার্থক্য চৌম্বক মুহূর্ত মিলি, যার পি পথ স্বপক্ষে দ্বারা প্রকাশ করা হয় _এক্স একটি x অক্ষ, পি তে _Y y অক্ষের উপর, এবং পি _{z- র} z- র অক্ষের উপর। তিনটিই একই, তবে কেবলমাত্র তাদের স্থানিক প্রবণতাতে পৃথক। এই কারণে তারা সর্বদা শক্তিতে প্রান্তিকভাবে আঁকা হয়, এটি হ্রাস করা।

যেহেতু তারা সমান হয়, একটি বিচ্ছিন্ন নাইট্রোজেন পরমাণু (কনফিগারেশন সঙ্গে 1s ² 2s ² 2p ³) বজায় রাখতে হবে তার তিনটি পি অরবিটালের অবক্ষয়িত। যাইহোক, কেউ যদি কোনও অণু বা রাসায়নিক যৌগের মধ্যে একটি এন পরমাণুকে বিবেচনা করে তবে শক্তির হঠাৎ পরিবর্তিত হয়।

কেন? কারণ যদিও p _x, p _এবং p _z শক্তিতে সমান, তবে তাদের বিভিন্ন রাসায়নিক পরিবেশ থাকলে তাদের প্রত্যেকের মধ্যে এটির পরিবর্তিত হতে পারে; এটি যদি তারা বিভিন্ন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে।

কক্ষপথ d

পাঁচটি বেগুনি স্ট্রিপ রয়েছে যা ডি অরবিটালগুলি বোঝায়। বিচ্ছিন্ন পরমাণুতে, তাদের জোড় করা ইলেকট্রন থাকলেও এই পাঁচটি কক্ষপথকে অধঃপতিত বলে মনে করা হয়। যাইহোক, পি কক্ষপথের মতো নয়, এবার তাদের কৌণিক আকারগুলিতে একটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য রয়েছে।

অতএব, এর ইলেক্ট্রনগুলি মহাশূন্যে দিকনির্দেশ করে যা এক কক্ষপথ থেকে অন্য কক্ষপথে পরিবর্তিত হয়। স্ফটিক ক্ষেত্রের তত্ত্ব অনুসারে এটি একটি ন্যূনতম অশান্তি কক্ষপথকে দ্বিগুণ করে তোলে an এটি হল পাঁচটি বেগুনি রঙের স্ট্রাইপগুলি পৃথক করে, যার মধ্যে একটি শক্তি ব্যবধান থাকে:

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

শীর্ষ কক্ষপথ কি এবং নীচের কক্ষপথ কি? উপরেরগুলি e _g হিসাবে প্রতীকী এবং টি _{2 জি এর} নীচে রয়েছে । নোট করুন প্রথমদিকে কীভাবে সব বেগুনি রঙের স্ট্রাইপগুলি সারিবদ্ধ করা হয়েছিল, এবং এখন দুটি ই- _জি অরবিটালের একটি সেট অন্য তিন টি _{2 জি} অরবিটালের অন্যান্য সেটের চেয়ে বেশি শক্তিশালী তৈরি হয়েছিল ।

এই তত্ত্বটি আমাদের ডিডি ট্রানজিশনগুলি ব্যাখ্যা করতে দেয়, যার মধ্যে রূপান্তর ধাতুগুলির মিশ্রণগুলিতে অনেকগুলি বর্ণিত রং (সিআর, এমএন, ফে, ইত্যাদি) দায়ী করা হয়। এবং এই বৈদ্যুতিন ব্যাঘাতের কারণ কী? লিগ্যান্ডস নামক অন্যান্য অণুগুলির সাথে ধাতব কেন্দ্রের সমন্বয়মূলক মিথস্ক্রিয়ায়।

অরবিটাল চ

এবং এফ অরবিটালগুলির সাথে অনুভূত হলুদ ফিতেগুলি পরিস্থিতি আরও জটিল হয়ে ওঠে। তাদের স্থানিক দিকগুলি তাদের মধ্যে ব্যাপকভাবে পরিবর্তিত হয় এবং তাদের লিঙ্কগুলির দৃশ্যায়ন খুব জটিল হয়ে যায়।

প্রকৃতপক্ষে, এফ অরবিটালগুলি এত অভ্যন্তরীণ শেল হিসাবে বিবেচিত হয় যে তারা বন্ড গঠনে "প্রশংসনীয়ভাবে অংশ নেয় না"।

F কক্ষপথের সাথে বিচ্ছিন্ন পরমাণু যখন অন্য পরমাণুর সাথে নিজেকে ঘিরে থাকে, তখন মিথস্ক্রিয়া শুরু হয় এবং উদ্ঘাটিত হয় (অবক্ষয় হ্রাস):

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

নোট করুন যে এখন হলুদ স্ট্রাইপগুলি তিনটি সেট গঠন করে: টি 1 _জি, টি _{2 জি} এবং 1 _জি এবং সেগুলি আর অবনমিত হয় না।

হাইব্রিড অরবিটালগুলি হ্রাস করুন

এটি দেখা গেছে যে কক্ষপথগুলি অবক্ষয় এবং অবক্ষয় হারাতে পারে। যাইহোক, এটি বৈদ্যুতিন ট্রানজিশনের ব্যাখ্যা করার সময়, কীভাবে এবং কেন বিভিন্ন আণবিক জ্যামিতি রয়েছে তা ব্যাখ্যা করার ক্ষেত্রে এটি ব্যর্থ হয়। এখানেই হাইব্রিড কক্ষপথ আসে।

এর প্রধান বৈশিষ্ট্যগুলি কী? যে তারা অধঃপতিত হয়। সুতরাং, এগুলি ডি, জেনারেট হাইব্রিডের উত্স তৈরি করতে s, p, d এবং f কক্ষপথের বর্ণগুলির মিশ্রণ থেকে উত্থিত হয়।

উদাহরণস্বরূপ, তিনটি পি অরবিটাল এক এস এর সাথে মিশে চারটি এসপি ³ অরবিটাল দেয় । সমস্ত এসপি ³ অরবিটাল হ্রাসযোগ্য এবং তাই একই শক্তি রয়েছে।

যদি অতিরিক্ত হিসাবে দুটি ডি অরবিটাল চারটি এসপি ^{3 এর} সাথে মিশ্রিত হয় তবে আমরা ছয় স্প ³ ডি ² অরবিটাল পাব ।

এবং তারা কিভাবে আণবিক জ্যামিতি ব্যাখ্যা করবেন? সমান শক্তি সহ ছয়টি যেমন রয়েছে, তাই সমান রাসায়নিক পরিবেশ তৈরি করতে তাদের অবশ্যই স্থানের প্রতিসাম্যিকভাবে ভিত্তিক হতে হবে (উদাহরণস্বরূপ, এমএফ ₆ যৌগে)।

যখন তারা করেন, একটি সমন্বয় অষ্টাহেড্রন গঠিত হয়, যা কেন্দ্রের (এম) কাছাকাছি অষ্টাহী জ্যামিতির সমান।

যাইহোক, জ্যামিতিগুলি প্রায়শই বিকৃত হয়, যার অর্থ হ'ল হাইব্রিড অরবিটালগুলিও পুরোপুরি অবনমিত হয় না। অতএব, উপসংহারের মাধ্যমে, ডিজেনারেট অরবিটালগুলি কেবল বিচ্ছিন্ন পরমাণু বা অত্যন্ত প্রতিসম পরিবেশে বিদ্যমান।

তথ্যসূত্র

1. কেমিকুল অভিধান (2017)। অধঃপতন সংজ্ঞা পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেমিকুল.কম
2. স্পার্কনোটস এলএলসি। (2018)। পরমাণু এবং পারমাণবিক অরবিটাল। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: স্পারকনোটস.কম
3. খাঁটি রসায়ন। (SF)। বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: es-puraquimica.weebly.com থেকে
4. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
5. মোরেনো আর এস্পারজা। (2009)। সমন্বয় রসায়ন কোর্স: ক্ষেত্র এবং কক্ষপথ। । থেকে উদ্ধার: Depa.fquim.unam.mx
6. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল