এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া: বৈশিষ্ট্য, সমীকরণ এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

একটি এন্ডোথেরমিকের প্রতিক্রিয়া হ'ল এটির চারপাশ থেকে তাপ বা রেডিয়েশনের আকারে শক্তি গ্রহণ করতে হবে। সাধারণত, তবে সর্বদা নয়, তারা তাদের পার্শ্ববর্তী অঞ্চলে তাপমাত্রা হ্রাস দ্বারা স্বীকৃত হতে পারে; বা বিপরীতে, তাদের উত্তাপের উত্স প্রয়োজন, যেমন জ্বলন্ত শিখার দ্বারা প্রাপ্ত।

শক্তি বা তাপ শোষণ হ'ল সমস্ত এন্ডোথেরমিকের প্রতিক্রিয়া সাধারণভাবে দেখা যায়; তাদের প্রকৃতি, পাশাপাশি জড়িত রূপান্তরগুলি খুব বৈচিত্র্যময়। তাদের কত তাপ শোষণ করা উচিত? উত্তরটি তার থার্মোডিনামিকসের উপর নির্ভর করে: যে তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটে।

গলে বরফের স্ট্যালাকাইটাইট। সূত্র: পিক্সাবে

উদাহরণস্বরূপ, সর্বাধিক প্রতীকী এন্ডোথেরেমিক প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে একটি হল বরফ থেকে তরল পানিতে রাষ্ট্রের পরিবর্তন। বরফের তাপমাত্রা প্রায় 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড না হওয়া পর্যন্ত তাপ শোষণ করা প্রয়োজন; এই তাপমাত্রায় এটির গলনা স্বতঃস্ফূর্ত হয়ে যায় এবং বরফটি পুরোপুরি গলে যাওয়া অবধি শুষে নেবে।

উষ্ণ স্থানে যেমন সমুদ্র সৈকতের তীরে, তাপমাত্রা বেশি থাকে এবং তাই বরফ আরও দ্রুত তাপ শোষণ করে; এটি দ্রুত গলে যায়। হিমবাহগুলিকে গলানো একটি অনাকাঙ্ক্ষিত এন্ডোথেরেমিক প্রতিক্রিয়ার একটি উদাহরণ।

কেন এমন হয়? বরফ কেন গরম শক্ত হিসাবে প্রদর্শিত হতে পারে না? উত্তরটি উভয় রাজ্যের জলের অণুগুলির গড় গতিশক্তিতে এবং কীভাবে তারা তাদের হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে তার মধ্যে রয়েছে।

তরল জলে, এর অণুগুলির বরফের চেয়ে চলাচলের বেশি স্বাধীনতা থাকে, যেখানে তারা এর স্ফটিকগুলিতে স্থিরভাবে কম্পন করে। সরানোর জন্য, অণুগুলিকে এমনভাবে শক্তি গ্রহণ করতে হবে যাতে তাদের কম্পনগুলি বরফে শক্তিশালী দিকনির্দেশক হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি ভেঙে দেয়।

এই কারণে বরফ গলে যাওয়ার জন্য তাপ শোষণ করে। "গরম বরফ" বিদ্যমান থাকার জন্য, তাপমাত্রায় 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের উপরে গলে গলার জন্য হাইড্রোজেন বন্ডগুলি অস্বাভাবিক শক্তিশালী হতে হবে।

একটি এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়ার বৈশিষ্ট্য

রাষ্ট্রের পরিবর্তন সঠিকভাবে রাসায়নিক বিক্রিয়া নয়; যাইহোক, একই জিনিস ঘটে: পণ্য (তরল জল) চুল্লি (বরফ) চেয়ে উচ্চ শক্তি আছে। এটি একটি এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া বা প্রক্রিয়াটির প্রধান বৈশিষ্ট্য: পণ্যগুলি রিঅ্যাক্ট্যান্টগুলির চেয়ে বেশি শক্তিশালী।

যদিও এটি সত্য, এর অর্থ এই নয় যে পণ্যগুলি অবশ্যই অস্থির হওয়া উচিত। এটি যে ক্ষেত্রে হয়, তাপমাত্রা বা চাপের সমস্ত অবস্থার মধ্যে এন্ডোথেরমিক সংক্রমণটি স্বতঃস্ফূর্ত হয়ে যায়।

নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ বিবেচনা করুন:

এ + প্রশ্ন => খ

যেখানে Q তাপকে প্রতিনিধিত্ব করে, সাধারণত জোল (জে) বা ক্যালোরি (ক্যালরি) এর এককগুলিতে প্রকাশিত হয়। এ যেমন বি তে রূপান্তরিত করতে তাপের কিউ শোষণ করে, তখন এটি বলা হয় যে এটি একটি এন্ডোথেরেমিক প্রতিক্রিয়া। সুতরাং, বি এর তুলনায় এ এর ​​চেয়ে বেশি শক্তি রয়েছে এবং এর রূপান্তর অর্জনের জন্য অবশ্যই যথেষ্ট শক্তি শোষণ করতে হবে।

এ এবং বি এর জন্য এন্ডোথেরমিক ক্রিয়ার চিত্রটি উত্স: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

উপরের চিত্রটিতে যেমন দেখা যায়, এ-এর বি এর চেয়ে কম শক্তি রয়েছে যা এ দ্বারা শোষিত তাপের পরিমাণের পরিমাণটি এমন যে এটি সক্রিয়করণ শক্তি (বেগুনি চূড়ায় শীর্ষে পৌঁছানোর জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি) অতিক্রম করে। এ এবং বি এর মধ্যে শক্তির পার্থক্য যা প্রতিক্রিয়াটির এনথ্যালপি হিসাবে পরিচিত, ΔH।

Δএইচ> 0

সমস্ত এন্ডোথেরমিকের প্রতিক্রিয়াগুলির উপরের চিত্রটি সাধারণভাবে দেখা যায়, যেহেতু পণ্যগুলি চুল্লিগুলির চেয়ে বেশি শক্তিশালী। সুতরাং, তাদের মধ্যে শক্তির পার্থক্য, ΔH, সর্বদা ধনাত্মক (এইচ _{প্রোডাক্ট-} এইচ _{প্রতিক্রিয়াশীল} > 0)। এটি সত্য হিসাবে, এই শক্তির প্রয়োজন সরবরাহ করতে পারিপার্শ্বিক অঞ্চল থেকে তাপ বা শক্তির শোষণ করতে হবে।

এবং এই জাতীয় এক্সপ্রেশন কীভাবে ব্যাখ্যা করা হয়? রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, নতুনগুলি তৈরি করতে বন্ডগুলি সর্বদা ভাঙা হয়। তাদের ভাঙ্গতে, শক্তির শোষণ প্রয়োজনীয়; এটি, এটি একটি এন্ডোথেরেমিক পদক্ষেপ। এদিকে, বন্ডগুলি গঠন স্থায়িত্ব বোঝায়, সুতরাং এটি একটি বহির্মুখী পদক্ষেপ।

যখন গঠিত বন্ডগুলি পুরানো বন্ডগুলি ভাঙ্গতে প্রয়োজনীয় পরিমাণের তুলনায় স্থিতিশীলতা সরবরাহ করে না, এটি একটি এন্ডোথেরেমিক প্রতিক্রিয়া। এই কারণেই বিক্রিয়াকারীদের মধ্যে সবচেয়ে স্থিতিশীল বন্ধন ভাঙ্গার জন্য অতিরিক্ত শক্তির প্রয়োজন।

অন্যদিকে, বহিরাগত প্রতিক্রিয়াগুলিতে বিপরীত ঘটে: তাপ নিঃসৃত হয়, এবং ΔH <1 (negativeণাত্মক) হয়। এখানে পণ্যগুলি চুল্লিগুলির তুলনায় আরও স্থিতিশীল এবং এ এবং বি এর মধ্যে চিত্রটি আকার পরিবর্তন করে; এখন বি এ এর ​​নীচে এবং অ্যাক্টিভেশন শক্তি কম।

তারা তাদের চারপাশ শীতল

যদিও এটি সমস্ত এন্ডোথেরমিকের প্রতিক্রিয়াগুলিতে প্রযোজ্য না, তবুও তাদের বেশিরভাগই তাদের চারপাশের তাপমাত্রা হ্রাস ঘটায়। এটি কারণ শুষ্ক তাপ কোথাও থেকে আসে। ফলস্বরূপ, একটি এবং ধারকটির ভিতরে যদি এ এবং বি রূপান্তর ঘটে তবে তা শীতল হয়ে যাবে।

এন্ডোডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া তত বেশি ঠান্ডা ধারক এবং এর চারপাশের হয়ে উঠবে। আসলে, কিছু প্রতিক্রিয়া এমনকি বরফের একটি পাতলা স্তর গঠনে সক্ষম, যেমন তারা একটি ফ্রিজ থেকে বেরিয়ে এসেছিল।

তবে, এই ধরণের প্রতিক্রিয়া রয়েছে যা তাদের চারপাশকে শীতল করে না। কেন? কারণ আশেপাশের তাপ অপর্যাপ্ত; এটি রাসায়নিক সমীকরণে লিখিত প্রয়োজনীয় Q (J, cal) সরবরাহ করে না। অতএব, আগুন বা UV বিকিরণ প্রবেশ করার সময় এটি হয়।

দুটি পরিস্থিতির মধ্যে একটি সামান্য বিভ্রান্তি দেখা দিতে পারে। একদিকে, চারপাশ থেকে উত্তাপটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে এগিয়ে যাওয়ার জন্য প্রতিক্রিয়াটির জন্য যথেষ্ট, এবং শীতলতা পরিলক্ষিত হয়; এবং অন্যদিকে, আরও তাপ প্রয়োজন এবং একটি দক্ষ হিটিং পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়। উভয় ক্ষেত্রে একই জিনিস ঘটে: শক্তি শোষণ হয়।

সমীকরণ

এন্ডোথার্মিক বিক্রিয়ায় প্রাসঙ্গিক সমীকরণগুলি কী কী? ইতিমধ্যে ব্যাখ্যা করা হয়েছে, ΔH অবশ্যই ইতিবাচক হতে হবে। এটি গণনা করতে, নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণটি প্রথমে বিবেচনা করা হয়:

এএ + বিবি => সিসি + ডিডি

যেখানে এ এবং বি হ'ল প্রতিক্রিয়াশীল এবং সি এবং ডি পণ্য। লোয়ার কেস অক্ষর (ক, খ, সি এবং ডি) হ'ল স্টোচিওমেট্রিক সহগ। এই জেনেরিক প্রতিক্রিয়ার ΔH গণনা করতে, নিম্নলিখিত গাণিতিক প্রকাশ প্রয়োগ করা হয়:

ΔH _পণ্য - ΔH _{বিকারকের} = ΔH _rxn

আপনি সরাসরি এগিয়ে যেতে পারেন, বা পৃথকভাবে গণনা করতে পারেন। ΔH জন্য _পণ্য নিম্নলিখিত সমষ্টি গণনা করা হবে:

c ΔH _f C + d ΔH _f D

যেখানে ΔH _f হ'ল প্রতিক্রিয়ার সাথে জড়িত প্রতিটি পদার্থ গঠনের অন্তর্দৃষ্টি । কনভেনশন অনুসারে, তাদের সর্বাধিক স্থিতিশীল আকারের পদার্থগুলিতে = H _f = 0 থাকে। উদাহরণস্বরূপ, হে ₂ এবং এইচ _{2 এর} অণুগুলির বা একটি শক্ত ধাতুতে ΔH _f = 0 রয়েছে।

একই গণনা এখন প্রতিক্রিয়াশীলদের জন্য করা হয়, Δএইচ _{রেজেন্টস}:

a ΔH _f A + b ΔH _f B

কিন্তু যেহেতু সমীকরণ বলছেন যে ΔH _{বিকারকের} ΔH থেকে বিয়োগ করা আবশ্যক _পণ্য, তারপর উপরে সমষ্টি দ্বারা গুন করতে হবে -1। সুতরাং তোমার আছে:

c ΔH _f C + d ΔH _f D - (a ΔH _f A + b ΔH _f B)

যদি এই গণনার ফলাফলটি ধনাত্মক সংখ্যা হয় তবে এটি একটি এন্ডোথেরেমিক প্রতিক্রিয়া। এবং যদি এটি নেতিবাচক হয় তবে এটি একটি বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া।

সাধারণ এন্ডোথেরমিকের প্রতিক্রিয়াগুলির উদাহরণ

শুকনো বরফের বাষ্পীভবন

শুষ্ক বরফ. সূত্র: নেভিট, উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে

আইসক্রিম কার্ট থেকে যে সাদা সাদা ধোঁয়া বের হয়ে দেখা গেছে সে যে কেউ এন্ডোথেরমিক "বিক্রিয়া" এর অন্যতম সাধারণ উদাহরণ প্রত্যক্ষ করেছে।

কিছু আইসক্রিমের বাইরে, শুকনো বরফ নামে পরিচিত সাদা সলিউড থেকে মুক্তি পাওয়া এই বাষ্পগুলিও কুঁচকানো প্রভাব তৈরি করার জন্য দৃশ্যের অংশ ছিল। এই শুকনো বরফটি শক্ত কার্বন ডাই অক্সাইড ছাড়া আর কিছুই নয়, যা তাপমাত্রা এবং বাহ্যিক চাপ শোষণ করার সাথে সাথে নিমগ্ন হতে শুরু করে।

শিশু দর্শকদের জন্য একটি পরীক্ষা হ'ল শুকনো বরফ সহ একটি ব্যাগ ভরাট করা এবং সিল করা। কিছুক্ষণ পরে, এটি বায়বীয় সিও _{2 এর} ফলে স্ফীত হয়ে যাবে, যা বায়ুমণ্ডলের চাপের বিরুদ্ধে ব্যাগের অভ্যন্তরীণ দেয়ালগুলি তৈরি করে বা চাপায়।

রুটি বেক করা বা রান্না করা খাবার

বেকড রুটি। সূত্র: পিক্সাবে

বেকিং রুটি একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ, যেহেতু এখন তাপের কারণে রাসায়নিক পরিবর্তন রয়েছে। যে কেউ তাজা বেকড রুটির সুগন্ধে গন্ধ পেয়েছে সে জানে যে একটি এন্ডোথেরমিক।

রুটি হয়ে ওঠার জন্য এবং এর সাধারণ বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শনের জন্য প্রয়োজনীয় সমস্ত রূপান্তর সম্পাদনের জন্য ময়দা এবং এর সমস্ত উপাদানগুলির জন্য চুলার উত্তাপ প্রয়োজন।

রুটি ছাড়াও, রান্নাঘরটি এন্ডোথেরমিকের প্রতিক্রিয়াগুলির উদাহরণে পূর্ণ। যে রান্না করে সে প্রতিদিন তাদের সাথে ডিল করে। পাস্তা রান্না করা, দানা নরম করা, ভুট্টা দানা গরম করা, ডিম রান্না করা, মাংস খাওয়া, একটি কেক বেক করা, চা বানানো, স্যান্ডউইচ গরম করা; এই ক্রিয়াকলাপগুলির মধ্যে প্রতিটি হ'ল এন্ডোথেরমিক সংক্রমণ।

sunbathing

কচ্ছপ একটি সূর্য স্নান পেয়ে। সূত্র: পিক্সাবে

তারা যতটা সহজ এবং সাধারণ বলে মনে হতে পারে, কিছু সরীসৃপ, যেমন কচ্ছপ এবং কুমিরের দ্বারা নেওয়া সূর্যস্নানগুলি এন্ডোথেরমিক্যাল প্রতিক্রিয়াগুলির বিভাগে আসে। কচ্ছপগুলি তাদের দেহের তাপমাত্রা নিয়ন্ত্রণ করতে সূর্য থেকে তাপ শোষণ করে।

সূর্য ছাড়া, তারা গরম রাখতে পানির উত্তাপ ধরে রাখে; যা আপনার পুকুর বা মাছের ট্যাঙ্কের জল ঠান্ডা করে শেষ হয়।

বায়ুমণ্ডলীয় নাইট্রোজেন এবং ওজোন গঠনের প্রতিক্রিয়া

বজ্র. সূত্র: পিক্সাবে

বায়ু মূলত নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন নিয়ে গঠিত। বৈদ্যুতিক ঝড়ের সময়, এ জাতীয় শক্তি নির্গত হয় যে এটি শক্তিশালী বন্ধনগুলি ভেঙে ফেলতে পারে যা N ₂ অণুতে নাইট্রোজেন পরমাণুগুলিকে একসাথে ধারণ করে:

এন ₂ + ও ₂ + কিউ => 2NO

অন্যদিকে, অক্সিজেন ওজোন হওয়ার জন্য অতিবেগুনী বিকিরণ শোষণ করতে পারে; অক্সিজেনের এলোট্রোপ যা স্ট্র্যাটোস্ফিয়ারে খুব উপকারী তবে স্থল স্তরে জীবনের জন্য ক্ষতিকারক। প্রতিক্রিয়াটি হ'ল:

3O ₂ + v => 2O ₃

যেখানে ভি এর অর্থ অতিবেগুনী বিকিরণ। সাধারণ সমীকরণের পেছনের প্রক্রিয়াটি অত্যন্ত জটিল।

জলের বৈদ্যুতিক বিশ্লেষণ

তড়িৎ বিশ্লেষণ একটি অণুকে তার গঠনের উপাদান বা অণুগুলিকে আলাদা করতে বৈদ্যুতিক শক্তি ব্যবহার করে। উদাহরণস্বরূপ, জলের তড়িৎ বিশ্লেষণে দুটি গ্যাস উত্পন্ন হয়: হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন, প্রতিটি বিভিন্ন ইলেক্ট্রোডে:

₂ এইচ ₂ ও => ₂ এইচ ₂ + ও ₂

এছাড়াও, সোডিয়াম ক্লোরাইড একই প্রতিক্রিয়া সহ্য করতে পারে:

2NaCl => 2Na + Cl ₂

একটি ইলেক্ট্রোডে আপনি ধাতব সোডিয়ামের গঠন দেখতে পাবেন এবং অন্যটিতে ক্লোরিনের সবুজ রঙের বুদবুদ।

সালোকসংশ্লেষ

গাছপালা এবং গাছগুলিকে তাদের বায়োমেটিরিয়ালগুলি সংশ্লেষিত করার জন্য শক্তি সরবরাহ হিসাবে সূর্যের আলো গ্রহণ করতে হবে। এর জন্য এটি সিও ₂ এবং জলকে কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহার করে, যা দীর্ঘ সিরিজের পদক্ষেপের মাধ্যমে গ্লুকোজ এবং অন্যান্য শর্গে রূপান্তরিত হয়। এছাড়াও, অক্সিজেন গঠিত হয়, যা পাতা থেকে নির্গত হয়।

কিছু লবণের সমাধান

যদি সোডিয়াম ক্লোরাইড জলে দ্রবীভূত হয় তবে গ্লাস বা ধারকটির বাহ্যিক তাপমাত্রায় কোনও প্রশংসনীয় পরিবর্তন লক্ষ্য করা যাবে না।

কিছু লবণ যেমন ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড, সিএসিএল ₂ সিএ ²⁺ আয়নগুলির দুর্দান্ত হাইড্রেশনের ফলে পানির তাপমাত্রা বৃদ্ধি করে । এবং অন্যান্য সল্ট, যেমন অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট বা ক্লোরাইড, এনএইচ ₄ এনও ₃ এবং এনএইচ ₄ সি, পানির তাপমাত্রা কমিয়ে দেয় এবং এর চারপাশকে শীতল করে তোলে।

শ্রেণিকক্ষগুলিতে, এন্ডোডার্মিক প্রতিক্রিয়া কী তা বোঝানোর জন্য ঘরের পরীক্ষাগুলি প্রায়শই এই কয়েকটি লবণের দ্রবীভূতকরণ দ্বারা করা হয়।

তাপমাত্রা হ্রাস এই কারণে ঘটে যে এনএইচ ₄ ⁺ আয়নগুলির হাইড্রেশন তাদের লবণের স্ফটিক ব্যবস্থা ভেঙে দেওয়ার পক্ষে নয়। ফলস্বরূপ, লবণগুলি আয়নগুলি দ্রবীভূত হওয়ার অনুমতি দেওয়ার জন্য জল থেকে তাপ শুষে নেয়।

এটি প্রদর্শনের জন্য সাধারণত খুব সাধারণ একটি আরও রাসায়নিক ক্রিয়া নিম্নলিখিত:

বা (ওএইচ) ₂ 8 এইচ ₂ ও + ₂ এনএইচ ₄ NO ₃ => বা (কোনও ₃ নয়) ₂ + ₂ এনএইচ ₃ + 10 এইচ ₂ ও

গঠিত জল পরিমাণ নোট করুন। উভয় সলিড মিশ্রিত হয়ে গেলে, অ্যামোনিয়ার গন্ধযুক্ত, এবং তাপমাত্রায় এমন একটি ড্রপ সহ বা (কোন ₃) ₂ এর জলীয় দ্রবণ _{পাওয়া যায়} যা এটি আক্ষরিকভাবে ধারকটির বাহ্যিক পৃষ্ঠকে হিম করে ফেলে।

তাপ পচে যাওয়া

সর্বাধিক সাধারণ তাপ পচনের মধ্যে একটি হ'ল সোডিয়াম বাইকার্বোনেট, নাএইচসিও ₃, সিও ₂ এবং উত্তপ্ত হলে জল উত্পাদন করা produce কার্বনেট সহ অনেকগুলি সলিউড প্রায়শই সিও ₂ এবং এটি সম্পর্কিত অক্সাইড নিঃসরণের জন্য ভেঙ্গে যায় । উদাহরণস্বরূপ, ক্যালসিয়াম কার্বোনেটের পচন হ'ল:

CaCO ₃ + Q => CaO + CO ₂

ম্যাগনেসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম এবং বেরিয়াম কার্বনেটগুলির ক্ষেত্রেও এটি একই।

এটি লক্ষণীয় যে তাপীয় পচা দহন থেকে পৃথক। প্রথমদিকে ইগনিশন উপস্থিতি নেই বা তাপ প্রকাশিত হয়, অন্যদিকে রয়েছে; এটি হ'ল দহন একটি বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া, এমনকি যখন এটির জন্য প্রাথমিক তাপ উত্স প্রয়োজন হয় বা স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটে occur

জলে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড

টেস্ট টিউবে অল্প পরিমাণে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (এনএইচ 4 সিএল) জলে দ্রবীভূত হলে নলটি আগের চেয়ে বেশি শীতল হয়ে যায় er এই রাসায়নিক বিক্রিয়া চলাকালীন, তাপ পরিবেশ থেকে শোষিত হয়।

সোডিয়াম ট্রাইসোসফেট

যখন সোডিয়াম থায়োসালফেটের স্ফটিকগুলি (Na ₂ S ₂ O ₃.5H ₂ O), সাধারণত হাইপো বলে, পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন একটি শীতল প্রভাব দেখা দেয়।

গাড়ির ইঞ্জিন

গাড়ি, ট্রাক, ট্রাক্টর বা বাস ইঞ্জিনে পেট্রল বা ডিজেল পোড়ানো যান্ত্রিক শক্তি তৈরি করে, যা এই যান চলাচলে ব্যবহৃত হয়।

ফুটন্ত তরল

উত্তাপে তরল রেখে, এটি শক্তি অর্জন করে এবং একটি বায়বীয় অবস্থায় চলে যায়।

একটি ডিম রান্না করুন

যখন তাপ প্রয়োগ করা হয়, তখন ডিমের প্রোটিনগুলি অস্বচ্ছল হয়, সাধারণত কাঠামোযুক্ত শক্ত কাঠামো তৈরি করে।

খাবার রান্না

সাধারণভাবে, সর্বদা তাপের সাথে রান্নার সময় খাবারের বৈশিষ্ট্যগুলিকে পরিবর্তন করতে হয়, এন্ডোথেরমিকগুলি দেখা দেয়।

এই প্রতিক্রিয়াগুলি হ'ল খাবারগুলি নরম হয়ে যায়, মল্যযোগ্য জনসাধারণ উত্পন্ন করে, অন্যান্য উপাদানগুলির মধ্যে থাকা উপাদানগুলি ছেড়ে দেয়।

মাইক্রোওয়েভে খাবার গরম করা হচ্ছে

মাইক্রোওয়েভ বিকিরণের কারণে, খাদ্যের পানির অণু শক্তি শোষণ করে, কম্পন শুরু করে এবং খাদ্যের তাপমাত্রা বৃদ্ধি করে।

গ্লাস ছাঁচনির্মাণ

গ্লাস দ্বারা তাপের শোষণটি তার জয়েন্টগুলিকে নমনীয় করে তোলে, এর আকার পরিবর্তন করতে সহজ করে তোলে।

একটি মোমবাতি গ্রহণ

মোমবাতি মোম শিখা থেকে তাপ শোষণ করে এর আকার পরিবর্তন করে গলে যায়।

গরম জল পরিষ্কার

পাত্র বা কাপড়ের মতো গ্রিজ দিয়ে দাগযুক্ত জিনিসগুলি পরিষ্কার করার জন্য গরম জল ব্যবহার করার সময় গ্রীস পাতলা হয়ে যায় এবং সরানো সহজ is

খাদ্য ও অন্যান্য সামগ্রীর তাপ নির্বীজন

বস্তু বা খাবার গরম করার সময়, সেগুলির মধ্যে থাকা অণুজীবগুলিও তাদের তাপমাত্রা বাড়ায়।

যখন অনেক তাপ সরবরাহ করা হয় তখন মাইক্রোবায়াল কোষগুলির মধ্যে প্রতিক্রিয়া দেখা দেয়। এর মধ্যে অনেকগুলি প্রতিক্রিয়া যেমন: বন্ধন ভাঙ্গা বা প্রোটিনের বিচ্ছিন্নতা অণুজীবকে হত্যা করে।

জ্বরের সাথে সংক্রমণে লড়াই করুন

যখন জ্বর দেখা দেয়, কারণ এটি ব্যাকটিরিয়া এবং ভাইরাসগুলি মারার জন্য প্রয়োজনীয় তাপ তৈরি করে যা সংক্রমণ ঘটায় এবং রোগ সৃষ্টি করে।

উত্পন্ন তাপ বেশি এবং জ্বর বেশি হলে শরীরের কোষগুলিও আক্রান্ত হয় এবং মৃত্যুর ঝুঁকি থাকে।

জল বাষ্পীভবন

যখন জল বাষ্পীভবন হয় এবং বাষ্পে পরিণত হয়, এটি পরিবেশ থেকে প্রাপ্ত তাপের কারণে ঘটে। প্রতিটি পানির অণু দ্বারা তাপ শক্তি গ্রহণ করার সাথে সাথে এর স্পন্দন শক্তি এমন পর্যায়ে বৃদ্ধি পায় যেখানে এটি অবাধে চলাচল করতে পারে, বাষ্প তৈরি করে।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. উইকিপিডিয়া। (2018)। এন্ডোথেরমিক প্রক্রিয়া। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (27 ডিসেম্বর, 2018)। এন্ডোথার্মিক রিঅ্যাকশন উদাহরণ। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
4. খান একাডেমি. (2019)। এন্ডোথেরমিক বনাম বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া। উদ্ধার করেছেন: খানচাদেমি.অর্গ.ও.
5. সিরাম মার্মসন। (2019)। এন্ডোথার্মিক রিঅ্যাকশন চলাকালীন আণবিক স্তরে কী ঘটে? হার্ট সিয়াটেল মিডিয়া। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: education.seattlepi.com থেকে
6. QuimiTube। (2013)। গঠনের সংস্থাগুলি থেকে প্রতিক্রিয়ার এনথালপির গণনা। উদ্ধারকৃত: quimitube.com
7. Quimicas.net (2018)। এন্ডোথার্মিক রিঅ্যাকশনের উদাহরণ। উদ্ধারকৃত:

   quimicas.net।