রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া: বৈশিষ্ট্য, অংশ, প্রকার, উদাহরণ - রসায়ন - 2025

রাসায়নিক বিক্রিয়ার তাদের পরমাণু ব্যবস্থা বিষয় ভুগছেন পরিবর্তন, এবং যখন দুটি পদার্থের বিভিন্ন যৌগের বা যোগাযোগ আছে। প্রক্রিয়াটিতে পরিবর্তনগুলি দেখা দেয় যা অবিলম্বে দেখা যায়; যেমন তাপমাত্রা বৃদ্ধি, শীতলকরণ, গ্যাস গঠন, ঝলকানি বা শক্তির বৃষ্টিপাত।

সর্বাধিক সাধারণ রাসায়নিক প্রতিক্রিয়াগুলি প্রতিদিনের জীবনে প্রায়শই নজরে পড়ে না; তাদের হাজার হাজার আমাদের দেহে বাহিত হয়। অন্যরা তবে আরও দৃশ্যমান, যেহেতু আমরা সঠিক পাত্রে এবং উপাদানগুলি নির্বাচন করে রান্নাঘরে এগুলি তৈরি করতে পারি; উদাহরণস্বরূপ, ভিনেগারের সাথে বেকিং সোডা মিশ্রিত করা, জলে চিনি গলে যাওয়া বা লাল বাঁধাকপির রসকে অ্যাসিডাইফাই করা।

বেকিং সোডা এবং ভিনেগারের প্রতিক্রিয়া হ'ল রান্নায় পুনরাবৃত্তিশীল রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার একটি উদাহরণ। সূত্র: কেট টের হর (https://www.flickr.com/photos/katerha/5703151566)

পরীক্ষাগারে, রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি স্বাভাবিক এবং সাধারণ হয়ে ওঠে; এগুলি সবই বেকার, বা এর্লেনমিয়ার ফ্লাস্কের অভ্যন্তরে ঘটে। যদি তারা কিছু সাধারণভাবে ভাগ করে নেয় তবে এটির কোনওটিই সহজ নয়, যেহেতু তারা সংঘর্ষ, লিঙ্ক ব্রেক, প্রক্রিয়া, লিঙ্ক গঠন, শক্তি এবং গতিময় দিকগুলি গোপন করে।

এমন প্রতিক্রিয়াশীল রাসায়নিক পদার্থগুলি রয়েছে যে শখের দলে বিজ্ঞানী এবং বিজ্ঞানীরা রিজেন্টগুলির বিষতত্ত্ব এবং কিছু সুরক্ষা ব্যবস্থা জেনে আকর্ষণীয় বিক্ষোভের ইভেন্টগুলিতে তাদের বড় আকারের আকারে পুনরুত্পাদন করে।

রাসায়নিক বিক্রিয়া ধারণা

রাসায়নিক বন্ধন ঘটে যখন একটি বন্ধন (আয়নিক বা সমবায়) ভেঙে যায়, যাতে তার জায়গায় আরেকটি গঠিত হয়; দুটি অণু বা তাদের একটি সেট নতুন অণু উত্সের জন্য দৃ strongly়ভাবে ইন্টারঅ্যাক্ট করা বন্ধ করে দেয়। এটি ধন্যবাদ, একটি যৌগের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি, এর প্রতিক্রিয়াশীলতা, স্থিতিশীলতা, যা প্রতিক্রিয়া দেখায় তা নির্ধারণ করা যায়।

যে রাসায়নিক রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি ক্রমাগত রূপান্তরিত হয় তার জন্য দায়ী হওয়ার পাশাপাশি, তার পরমাণুগুলি প্রভাবিত না হয়েও তারা যৌগগুলির উত্থানের ব্যাখ্যা দেয় যেমন আমরা তাদের জানি।

বন্ডগুলি ভাঙ্গার জন্য শক্তি প্রয়োজন, এবং বন্ডগুলি তৈরি হওয়ার পরে এটি ছেড়ে দেওয়া হয়। যদি শোষিত শক্তি প্রকাশিতের চেয়ে বেশি হয় তবে প্রতিক্রিয়াটি এন্ডোথেরমিক বলে; আমাদের চারপাশে শীতলতা রয়েছে। যেখানে প্রকাশিত তাপ যদি শোষণের চেয়ে বেশি হয় তবে এটি বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া হবে; পারিপার্শ্বিক উত্তপ্ত হয়।

রাসায়নিক বিক্রিয়া বৈশিষ্ট্য

গতিবিদ্যা

তাত্ত্বিকভাবে অণুগুলিকে অবশ্যই একে অপরের সাথে সংঘর্ষ করতে হবে এবং তাদের সাথে বন্ধন ভাঙ্গার প্রচারের জন্য যথেষ্ট গতিশক্তি নিয়ে যেতে হবে। যদি তাদের সংঘর্ষগুলি ধীর বা অকার্যকর হয় তবে রাসায়নিক বিক্রিয়াটি গতিবেগভাবে প্রভাবিত হয়। পদার্থগুলির শারীরিক অবস্থা বা জ্যামিতি বা এর কাঠামোর দ্বারা এটি ঘটতে পারে।

সুতরাং, প্রতিক্রিয়া হিসাবে, পদার্থটি তাপ শোষণ করে বা ছেড়ে দিয়ে পরিবর্তিত হয়, একই সাথে এটি সংঘর্ষে পড়ে যা পণ্য গঠনের পক্ষে হয়; যে কোনও রাসায়নিক বিক্রিয়ানের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উপাদান।

ময়দার সংরক্ষণ

ভর সংরক্ষণ আইনের কারণে, সমাবেশের মোট ভর একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া পরে স্থির থাকে। সুতরাং, প্রতিটি পদার্থের পৃথক গণের যোগফল প্রাপ্ত ফলাফলের ভরয়ের সমান।

শারীরিক পরিবর্তন এবং / অথবা রাষ্ট্রের পরিবর্তনগুলি

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সংঘটিত হওয়ার সাথে উপাদানগুলির অবস্থার পরিবর্তন হতে পারে; এটি হ'ল পদার্থের শক্ত, তরল বা বায়বীয় অবস্থার মধ্যে একটি প্রকরণ।

তবে, সমস্ত রাষ্ট্রীয় পরিবর্তন কোনও রাসায়নিক বিক্রিয়াকে জড়িত করে না। উদাহরণস্বরূপ: যদি তাপের প্রভাবের কারণে জল বাষ্পীভূত হয় তবে রাষ্ট্রের এই পরিবর্তনের পরে উত্পন্ন জলীয় বাষ্পটি এখনও জল।

রঙের বিভিন্নতা

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় যে শারীরিক গুণাবলীর ফলস্বরূপ, চূড়ান্ত পণ্যের রঙের তুলনায় রেএজেন্টগুলির রঙের পরিবর্তন দেখা যায়।

অক্সিজেনযুক্ত ধাতবগুলির রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া পর্যবেক্ষণ করার সময় এই ঘটনাটি লক্ষণীয়: যখন কোনও ধাতু জারিত হয়, তখন এটি তার বৈশিষ্ট্যযুক্ত রঙকে (স্বর্ণ বা রৌপ্য, যেমনটি হতে পারে) পরিবর্তন করে, মরিচা হিসাবে পরিচিত লাল-কমলা রঙকে পরিণত করে।

গ্যাস নির্গমন

এই বৈশিষ্ট্যটি বুদবুদ হিসাবে বা নির্দিষ্ট গন্ধের নির্গমন হিসাবে প্রকাশিত হয়।

সাধারণত, বুদবুদগুলি উচ্চ তাপমাত্রায় তরল জমা দেওয়ার ফলস্বরূপ উপস্থিত হয়, যা প্রতিক্রিয়ার অংশ অণুগুলির গতিবেগ শক্তি বাড়িয়ে তোলে।

তাপমাত্রা পরিবর্তন হয়

যদি তাপ রাসায়নিক বিক্রিয়ার অনুঘটক হয় তবে তাপমাত্রার পরিবর্তন চূড়ান্ত পণ্যটিতে প্ররোচিত হবে। সুতরাং, প্রক্রিয়াতে তাপের ইনপুট এবং আউটপুটও রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলির বৈশিষ্ট্য হতে পারে।

একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া অংশ

রিএজেন্টস এবং পণ্য

যে কোনও রাসায়নিক বিক্রিয়া টাইপের একটি সমীকরণ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়:

এ + বি → সি + ডি

যেখানে এ এবং বি প্রতিক্রিয়াশীল, অন্যদিকে সি এবং ডি পণ্য D সমীকরণটি আমাদের জানায় যে পরমাণু বা অণু A বি এর সাথে সি এবং ডি পণ্য উত্পন্ন করতে প্রতিক্রিয়া দেখায় এটি একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া, যেহেতু চুল্লিগুলি পণ্যগুলি থেকে আবার উত্পন্ন করতে পারে না। অন্যদিকে, নীচের প্রতিক্রিয়াটি বিপরীতমুখী:

এ + বি <=> সি + ডি

এটি জোর দেওয়া জরুরী যে চুল্লিগুলি (এ + বি) এর ভর অবশ্যই পণ্যগুলির ভর (সি + ডি) এর সমান হতে হবে। অন্যথায়, ময়দা সংরক্ষণ করা হবে না। তেমনিভাবে, প্রদত্ত উপাদানটির জন্য পরমাণুর সংখ্যা তীরের আগে এবং পরে একই হতে হবে।

তীরের উপরে প্রতিক্রিয়ার কয়েকটি নির্দিষ্ট স্পেসিফিকেশন নির্দেশিত হয়: তাপমাত্রা (Δ), অতিবেগুনী বিকিরণের ঘটনা (এইচভি), বা অনুঘটক ব্যবহৃত হয়।

প্রতিক্রিয়া মিডিয়া

যতক্ষণ পর্যন্ত আমাদের দেহের মধ্যে জীবন এবং প্রতিক্রিয়া দেখা দেয়, প্রতিক্রিয়া মাধ্যম জলীয় (এসি)। যাইহোক, রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি যে কোনও তরল মাধ্যমের (ইথানল, গ্লিশিয়াল এসিটিক অ্যাসিড, টলিউইন, টেট্রাহাইড্রোফুরান ইত্যাদি) যতক্ষণ না রিজেন্টগুলি ভাল দ্রবীভূত হতে পারে।

ভ্যাসেল বা চুল্লি

নিয়ন্ত্রিত রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি একটি পাত্রের মধ্যে ঘটে, এটি সাধারণ কাঁচের জিনিস, অথবা স্টেইনলেস স্টিল চুল্লি হতে পারে।

রাসায়নিক বিক্রিয়া প্রকারের

আণবিক স্তরে কী ঘটে তার উপর ভিত্তি করে রাসায়নিক প্রতিক্রিয়াগুলির ধরণগুলি; কোন বন্ধনগুলি ভেঙে গেছে এবং কীভাবে পরমাণুগুলি যোগ দেওয়া শেষ করে। তেমনি, প্রজাতিগুলি ইলেকট্রন লাভ করে বা না হারায় তা বিবেচনায় নেওয়া হয়; যদিও বেশিরভাগ রাসায়নিক বিক্রিয়ায় এটি ঘটে।

এখানে আমরা বিভিন্ন ধরণের রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি ব্যাখ্যা করি।

- জারণ-হ্রাস (রেডক্স)

কপার জারণ

প্যাটিনার উদাহরণে একটি জারণ প্রতিক্রিয়া ঘটে: ধাতব তামা তার সাথে সম্পর্কিত অক্সাইডে রূপান্তরিত করতে অক্সিজেনের উপস্থিতিতে ইলেকট্রন হারাতে থাকে।

4 সিউ (গুলি) + ও ₂ (ছ) => কিউ ₂ ও (গুলি)

তামা (I) অক্সাইড তামা (2) অক্সাইডকে অক্সিডাইজ করতে থাকে:

2Cu ₂ O (গুলি) + ও ₂ => 4 সিউও

এই জাতীয় রাসায়নিক বিক্রিয়া যেখানে প্রজাতিগুলি তাদের জারণ সংখ্যা (বা রাজ্য) বৃদ্ধি বা হ্রাস করে একটি জারণ এবং হ্রাস (রেডক্স) প্রতিক্রিয়া হিসাবে পরিচিত।

জারণ রাষ্ট্র 0 সহ ধাতব তামা প্রথমে একটি ইলেক্ট্রন হারায় এবং তারপরে দ্বিতীয়টি (জারণ), যখন অক্সিজেন থেকে যায় (হ্রাস):

সিউ => কিউ ⁺ + ই ^-

সিউ ⁺ => কিউ ²⁺ + ই ^-

ও ₂ + ₂ ই ^- => ^{2 ও 2-}

ইলেক্ট্রনের লাভ বা ক্ষতি তাদের ফলাফলের যৌগগুলির রাসায়নিক সূত্রে পরমাণুর জন্য জারণ সংখ্যা গণনা করে নির্ধারণ করা যেতে পারে।

ছেদ জন্য ₂ হে, এটা জানা যায় কারণ এটি একটি অক্সাইড, এটা হে হয়েছে ^2- anion, তাই চার্জ নিরপেক্ষীকরণ রাখা, দুই তামা পরমাণু প্রতিটি একটি +1 চার্জ থাকতে হবে। CuO এর সাথেও একই রকম ঘটে।

তামা যখন জারণযুক্ত হয় তখন ইতিবাচক জারণ সংখ্যাগুলি অর্জন করে; অক্সিজেন, হ্রাস করতে হবে, নেতিবাচক জারণ সংখ্যা।

আয়রন এবং কোবাল্ট

রেডক্স প্রতিক্রিয়ার অতিরিক্ত উদাহরণ নীচে দেখানো হয়েছে। এছাড়াও, একটি সংক্ষিপ্ত মন্তব্য করা হবে এবং জারণ সংখ্যার পরিবর্তনগুলি নির্দিষ্ট করা হবে।

FeCl ₂ + CoCl ₃ => FeCl ₃ + CoCl ₂

যদি জারণ সংখ্যাগুলি গণনা করা হয়, তবে এটি লক্ষ করা হবে যে ক্লাবের সেগুলি -1 এর একটি ধ্রুবক মানের সাথে থাকে; বিশ্বাস ও কোং এর সাথে নয়

প্রথম নজরে, লোহা জারণ করা হয়েছে এবং কোবাল্ট হ্রাস করা হয়েছে। তুমি কিভাবে জান? কারণ আয়রন এখন দুটি ক্লিও অ্যানিয়নের সাথে যোগাযোগ করে না ^- তবে তিনটি দিয়ে ক্লোরিন পরমাণু (নিরপেক্ষ) আয়রন এবং কোবাল্টের চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন হয়। অন্যদিকে, বিপরীত কোবল্ট ঘটবে: এটা তিন যোগাযোগ Cl সাথে আলাপচারিতার থেকে যায় ^- তাদের দুটি করা হয়।

যদি উপরের যুক্তিটি পরিষ্কার না হয়, তবে আমরা ইলেক্ট্রনের নেট ট্রান্সফারের রাসায়নিক সমীকরণগুলি লিখতে এগিয়ে যাই:

ফে ²⁺ => ফে ³⁺ + ই ^-

কো ³⁺ + ই ^- => কো ²⁺

অতএব ফে ²⁺ অক্সিডাইজড, যখন কো ³⁺ হ্রাস পেয়েছে।

আয়োডিন এবং ম্যাঙ্গানিজ

6KMnO ₄ + 5KI + 18HCl => 6MnCl ₂ + 5KIO ₃ + 6KCl + 9H ₂ O

উপরের রাসায়নিক সমীকরণ জটিল মনে হতে পারে, তবে তা নয়। ক্লোরিন (সিএল ^-) এবং অক্সিজেন (O ^2-) তাদের ইলেক্ট্রনগুলি লাভ বা হ্রাসের অভিজ্ঞতা অর্জন করে। আয়োডিন এবং ম্যাঙ্গানিজ, হ্যাঁ

আয়োডিন এবং ম্যাঙ্গানিজ সহ কেবলমাত্র যৌগগুলি বিবেচনা করে আমাদের কাছে রয়েছে:

কেআই => কিআইও ₃ (জারণ সংখ্যা: -1 থেকে +5, ছয়টি ইলেক্ট্রন হারাবে)

কেএমএনও ₄ => এমএনসিএল ₂ (জারণ সংখ্যা: +7 থেকে +2, পাঁচটি ইলেক্ট্রন লাভ করে)

আয়োডিন জারিত হয়, ম্যাঙ্গানিজ কমে যায়। হিসাব না করে কীভাবে জানবেন? কারণ আয়োডিন পটাসিয়ামের সাথে থেকে তিনটি অক্সিজেনের (আরও তড়িৎবিদ্যুত) সাথে মিথস্ক্রিয়াতে চলে যায়; এবং ম্যাঙ্গানিজ, এর অংশ হিসাবে, ক্লোরিনের সাথে থাকার জন্য অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া হারায় (কম বৈদ্যুতিন)

কেএমএনও ₄ লাভ করলে পাঁচটি ইলেকট্রন হারাতে পারে না; এজন্য ইলেক্ট্রনের সংখ্যা সমীকরণে ভারসাম্যপূর্ণ হওয়া উচিত:

5 (কেআই => কিও ₃ + 6 ই ^-)

6 (কেএমএনও ₄ + 5 ই ^- => এমএনসিএল ₂)

যার ফলস্বরূপ 30 ইলেক্ট্রনগুলির নেট স্থানান্তর হয়।

জ্বলন

দহন একটি জোরালো এবং শক্তিশালী জারণ যা আলো এবং তাপ নির্গত হয়। সাধারণত, এই ধরণের রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অক্সিজেন অক্সিডাইজিং বা অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে অংশগ্রহণ করে; যখন হ্রাসকারী এজেন্ট হ'ল জ্বালানী, যা দিনের শেষে জ্বলতে থাকে।

যেখানে ছাই আছে সেখানে দহন ছিল। এগুলি মূলত কার্বন এবং ধাতব অক্সাইড দ্বারা গঠিত; যদিও এর রচনাটি যৌক্তিকভাবে নির্ভর করে জ্বালানীটি কী ছিল। নীচে কয়েকটি উদাহরণ দেওয়া হল:

সি (গুলি) + ও ₂ (ছ) => সিও ₂ (ছ)

2CO (ছ) + ও ₂ (ছ) => 2CO ₂ (ছ)

C ₃ H ₈ (g) + 5O ₂ (g) => 3CO ₂ (g) + 4H ₂ O (g)

এই সমীকরণগুলির প্রত্যেকটি সম্পূর্ণ জ্বলনের সাথে মিল; এর অর্থ হ'ল, সমস্ত জ্বালানী তার সম্পূর্ণ রূপান্তরের গ্যারান্টি বাড়ানোর জন্য অক্সিজেনের অতিরিক্ত পরিমাণে প্রতিক্রিয়া দেখায়।

তেমনি, এটিও লক্ষ করা উচিত যে সিও ₂ এবং এইচ ₂ ও হ'ল প্রধান বায়বীয় পণ্য যখন কার্বনেসাস দেহগুলি পোড়ায় (যেমন কাঠ, হাইড্রোকার্বন এবং প্রাণীর টিস্যু)। অপরিহার্য যে অপর্যাপ্ত অক্সিজেনের পাশাপাশি সিও এবং এনও-তে কম অক্সিজেনযুক্ত গ্যাসের কারণে কিছু কিছু কার্বন অ্যালোট্রোপ গঠিত হয়।

- সংশ্লেষ

সংশ্লেষণের প্রতিক্রিয়াটির গ্রাফিক উপস্থাপনা। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

উপরের চিত্রটি একটি অত্যন্ত সাধারণ উপস্থাপনা দেখায়। প্রতিটি ত্রিভুজ একটি যৌগ বা পরমাণু, যা একটি একক যৌগ গঠনে যোগদান করে; দুটি ত্রিভুজ একটি সমান্তরাল রূপ গঠন করে। জনসাধারণ বৃদ্ধি পায় এবং পণ্যের শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি বহুবার, তার পুনর্বিবেচনাকারীদের থেকে খুব আলাদা।

উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের দহন (এটি একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়াও) হাইড্রোজেন অক্সাইড বা অক্সিজেন হাইড্রাইড উত্পাদন করে; জল হিসাবে ভাল পরিচিত:

এইচ ₂ (ছ) + ও ₂ (ছ) => ₂ এইচ ₂ ও (ছ)

যখন উভয় গ্যাস মিশ্রিত হয়, একটি উচ্চ তাপমাত্রায়, তারা গ্যাসীয় জল উত্পাদন করে পোড়ায়। তাপমাত্রা ঠান্ডা হওয়ার সাথে সাথে বাষ্পগুলি তরল জল দিতে ঘনীভূত হয়। বেশ কয়েকজন লেখক শক্তি অর্জনে জীবাশ্ম জ্বালানীর বিকল্প হিসাবে নেওয়া এই সংশ্লেষণের প্রতিক্রিয়াটিকে অন্যতম সম্ভাব্য বিকল্প হিসাবে বিবেচনা করেন।

এইচএইচ এবং ও = হে বন্ডগুলি দুটি নতুন একক বন্ধন গঠনের জন্য বিরতি দেয়: এইচওএইচ। জল, যেমনটি সুপরিচিত, একটি অনন্য পদার্থ (রোমান্টিক বোধের বাইরে) এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি বায়বীয় হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের থেকে একেবারে পৃথক।

আয়নিক যৌগিক

তাদের উপাদানগুলি থেকে আয়নিক যৌগগুলির গঠনও সংশ্লেষণের প্রতিক্রিয়ার একটি উদাহরণ। সবচেয়ে সহজ একটি হ'ল গ্রুপ 1 এবং 2 এর ধাতব হ্যালাইড গঠন উদাহরণস্বরূপ, ক্যালসিয়াম ব্রোমাইডের সংশ্লেষণ:

Ca (গুলি) + Br ₂ (l) => CaBr ₂ (গুলি)

এই জাতীয় সংশ্লেষণের একটি সাধারণ সমীকরণ হ'ল:

এম (গুলি) + এক্স ₂ => এমএক্স ₂ (গুলি)

সমন্বয়

গঠিত যৌগটি যখন বৈদ্যুতিন জ্যামিতির মধ্যে ধাতব পরমাণু যুক্ত করে, তখন বলা হয় এটি একটি জটিল। কমপ্লেক্সগুলিতে ধাতবগুলি দুর্বল সমবায় বন্ধন দ্বারা লিগান্ডগুলির সাথে সংযুক্ত থাকে এবং সমন্বয়ের প্রতিক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয় formed

উদাহরণস্বরূপ, আপনার কাছে ³⁺ জটিল রয়েছে । ক্রোমিয়াম লিগ্যান্ডস হিসাবে কাজ করে এমনটি যখন সিআর ³⁺ ক্যাটিশন অ্যামোনিয়া অণু, এনএইচ ₃ এর উপস্থিতিতে থাকে তখন এটি গঠিত হয়:

Cr ³⁺ + 6NH ₃ => ³⁺

ক্রোমিয়াম ধাতু কেন্দ্রের চারপাশে ফলাফলের সমন্বয় অষ্টাড্রন নীচে প্রদর্শিত হবে:

কমপ্লেক্সের জন্য সমন্বয় অষ্টবাহিনী। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

নোট করুন ক্রোমিয়ামের উপর 3+ চার্জ কমপ্লেক্সে নিরপেক্ষ নয়। এটির রঙ বেগুনি, এবং সেই কারণেই অষ্টাড্রনটি সেই রঙের সাথে উপস্থাপিত হয়।

কিছু জটিল আরও আকর্ষণীয়, যেমন কিছু নির্দিষ্ট এনজাইমের ক্ষেত্রে যা আয়রন, দস্তা এবং ক্যালসিয়াম পরমাণুকে সমন্বিত করে।

- পচন

পচন হ'ল সংশ্লেষণের বিপরীত: একটি যৌগ এক, দুটি, বা তিনটি উপাদান বা যৌগগুলিতে বিভক্ত হয়।

উদাহরণস্বরূপ, আমাদের নিম্নোক্ত তিনটি পচন রয়েছে:

2HgO (গুলি) => 2Hg (l) + ও ₂ (ছ)

2H ₂ O ₂ (l) => 2H ₂ O (l) + ও ₂ (ছ)

H ₂ CO ₃ (aq) => CO ₂ (g) + H ₂ O (l)

এইচজিও হ'ল একটি লালচে রঙ যা উত্তাপের ক্রিয়ায় ধাতব পারদ, একটি কালো তরল এবং অক্সিজেনে বিভক্ত হয়।

হাইড্রোজেন পারক্সাইড বা হাইড্রোজেন পারক্সাইড ক্ষয় হয়, তরল জল এবং অক্সিজেন দেয়।

এবং কার্বনিক অ্যাসিড তার অংশ হিসাবে, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং তরল জলে পচে যায়।

একটি "ড্রায়ার" পচন হ'ল ধাতব কার্বনেট দ্বারা আক্রান্ত:

CaCO ₃ (গুলি) => CaO (গুলি) + CO ₂ (ছ)

ক্লাস আগ্নেয়গিরি

অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেট আগ্নেয়গিরি জ্বলছে। সূত্র: Наталия

রসায়ন ক্লাসে ব্যবহৃত একটি পচনের প্রতিক্রিয়া হ'ল অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেট তাপীয় পচন, (এনএইচ ₄) ₂ কোটি ₂ হে ₇ । কমলা রঙের এই কার্সিনোজেনিক লবণ (তাই এটি অবশ্যই খুব যত্ন সহকারে পরিচালনা করতে হবে), প্রচুর তাপ ছাড়তে এবং একটি সবুজ বর্ণের শক্ত, ক্রোমিক অক্সাইড তৈরি করতে জ্বলতে থাকে, সিআর ₂ ও ₃:

(এনএইচ ₄) ₂ কোটি ₂ ও ₇ (গুলি) => Cr ₂ ও ₃ (গুলি) + 4 এইচ ₂ ও (ছ) + এন ₂ (ছ)

- উত্পাটন

একটি স্থানচ্যুত প্রতিক্রিয়া গ্রাফিক উপস্থাপনা। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া হ'ল এক ধরণের রেডক্স প্রতিক্রিয়া, যেখানে একটি উপাদান একটি যৌগের মধ্যে অন্যটি স্থানান্তর করে। বাস্তুচ্যুত উপাদান ইলেক্ট্রন হ্রাস বা অর্জন শেষ করে।

উপরেরটি সরল করার জন্য উপরের চিত্রটি প্রদর্শিত হবে। চেনাশোনাগুলি একটি উপাদানকে উপস্থাপন করে। দেখা গেছে যে চুনের সবুজ চেনাশোনা নীল রঙের একটিকে স্থানান্তরিত করে, বাইরে থেকে যায়; তবে কেবল এটিই নয়, নীল বৃত্তটি প্রক্রিয়াটি সঙ্কুচিত হয়ে যায় এবং চুন সবুজ একটি জারণ করে।

হাইড্রোজেনের

উদাহরণস্বরূপ, উপরোক্ত ব্যাখ্যাটি প্রকাশ করার জন্য আমাদের নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ রয়েছে:

2Al (গুলি) + 6HCl (aq) => AlCl ₃ (aq) + 3H ₂ (ছ)

Zr (গুলি) + 2H ₂ O (g) => জিরো ₂ (গুলি) + ₂ এইচ ₂ (ছ)

জেডএন (গুলি) + এইচ ₂ এসও ₄ (একা) => জেএনএসও ₄ (একা) + এইচ ₂ (ছ)

এই তিনটি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বাস্তুচ্যুত উপাদান কী? হাইড্রোজেন, যা আণবিক হাইড্রোজেন হ্রাস, এইচ ₂; এটি +1 থেকে 0 এর একটি জারণ সংখ্যার থেকে যায় 0 দ্রষ্টব্য যে ধাতব অ্যালুমিনিয়াম, জিরকনিয়াম এবং দস্তা অ্যাসিড এবং পানিতে হাইড্রোজেনগুলি স্থানচ্যুত করতে পারে; যখন তামা, রূপা বা সোনা নয়, পারে না।

ধাতু এবং halogens এর

তেমনি, এই দুটি অতিরিক্ত স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া রয়েছে:

জেডএন (গুলি) + কিউসো ₄ (একা) => কিউ (গুলি) + জেএনএসও ₄ (একা)

Cl ₂ (g) + 2NaI (aq) => 2NaCl (aq) + আমি ₂ (গুলি)

প্রথম প্রতিক্রিয়াতে, দস্তা কম সক্রিয় ধাতব তামা স্থানান্তরিত করে; জিঙ্ক জারণ অক্সিজেন যখন কপার হ্রাস করা হয়।

দ্বিতীয় প্রতিক্রিয়াতে, অন্যদিকে, ক্লোরিন, আয়োডিনের চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল একটি উপাদান, সোডিয়াম লবণের মধ্যে থাকা অংশগুলিকে স্থানান্তরিত করে। এখানে এটি অন্যান্য উপায়ে রয়েছে: সর্বাধিক প্রতিক্রিয়াশীল উপাদানটি বাস্তুচ্যুত উপাদানের জারণ দ্বারা হ্রাস করা হয়; অতএব, আয়োডিন জারণ দ্বারা ক্লোরিন হ্রাস করা হয়।

- গ্যাস গঠন

প্রতিক্রিয়াগুলিতে এটি দেখা যায় যে তাদের বেশিরভাগই গ্যাস তৈরি করে এবং তাই এই ধরণের রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে। তেমনিভাবে, পূর্ববর্তী বিভাগের প্রতিক্রিয়াগুলি, একটি সক্রিয় ধাতু দ্বারা হাইড্রোজেন স্থানচ্যুতি, গ্যাস গঠনের প্রতিক্রিয়া হিসাবে বিবেচিত হয়।

ইতিমধ্যে উল্লিখিতগুলি ছাড়াও, ধাতব সালফাইডগুলি উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড যুক্ত হওয়ার সাথে সাথে হাইড্রোজেন সালফাইড (যা পচা ডিমের মতো গন্ধযুক্ত) ছেড়ে দেয়:

না ₂ এস (গুলি) + 2HCl (aq) => 2NaCl (aq) + এইচ ₂ এস (ছ)

- মেটাথিসিস বা ডাবল স্থানচ্যুতি

একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া গ্রাফিক উপস্থাপনা। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

মেটাথিসিস বা ডাবল স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়াতে যা ঘটে তা হ'ল বৈদ্যুতিন স্থানান্তর ছাড়াই অংশীদারদের পরিবর্তন; এটি, এটি একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া হিসাবে বিবেচিত হয় না। উপরের চিত্রটিতে যেমন দেখা যায়, সবুজ বৃত্ত হালকা নীল বৃত্তের সাথে লিঙ্ক করতে গা dark় নীল রঙের একটি লিঙ্কটি ভেঙে দেয়।

বৃষ্টিপাতের পরিমাণ

যখন কোনও অংশীদারের সাথে কথাবার্তাগুলি তরলের দ্রাবক প্রভাবটি কাটিয়ে উঠতে যথেষ্ট দৃ are় হয়, তখন একটি বৃষ্টিপাত পাওয়া যায়। নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া প্রতিনিধিত্ব করে:

AgNO ₃ (aq) + NaCl (aq) => AgCl (গুলি) + NaNO ₃ (aq)

CaCl ₂ (aq) + Na ₂ CO ₃ (aq) => CaCO ₃ (গুলি) + 2NaCl (aq)

প্রথম প্রতিক্রিয়াতে, ক্লি ^- সিলভার ক্লোরাইড তৈরি করতে ₃ ^- কে স্থানচ্যুত করে AgCl, যা একটি সাদা বৃষ্টিপাত। এবং দ্বিতীয় প্রতিক্রিয়াতে, সিও ₃ ^2- সিএল ^- স্থানান্তরিত করে ^- ক্যালসিয়াম কার্বনেট বর্ষণ করতে।

বেস এসিড

সম্ভবত মেথাসেসিস প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে সবচেয়ে প্রতীকী এটি হ'ল অ্যাসিড-বেস নিরপেক্ষতা। পরিশেষে, দুটি অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া উদাহরণ হিসাবে দেখানো হয়:

এইচসিএল (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + এইচ ₂ ও (এল)

₂ এইচসিএল (একা) + বা (ওএইচ) ₂ (একা) => বিসিএল ₂ (একা) + ₂ এইচ ₂ ও (এল)

ওএইচ ^- জল এবং ক্লোরাইড সল্ট তৈরি করতে ^- ক্লিকে স্থানচ্যুত করুন ।

রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ

নীচে এবং নীচে, উল্লেখ করা হবে তাদের নিজ নিজ সমীকরণ এবং মন্তব্যগুলির সাথে কিছু রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া।

উত্পাটন

দস্তার সংকেতচিহ্ন (গুলি) + + Agno ₃ (AQ) → 2Ag (গুলি) + + Zn (কোন ₃) ₂ (AQ)

দস্তা তার নাইট্রেট লবণের মধ্যে রৌপ্যকে স্থানান্তরিত করে: এটি এগ্রি ⁺ এগ্র থেকে হ্রাস করে result ফলস্বরূপ ধাতব রৌপ্য মাঝারি দিকে বৃষ্টিপাত শুরু করে, যা পাতা ছাড়াই রৌপ্য গাছের মতো মাইক্রোস্কোপের নীচে পর্যবেক্ষণ করা হয়। অন্যদিকে, নাইট্রেট ফলাফলযুক্ত Zn ²⁺ আয়নগুলির সাথে একত্রিত হয়ে জিঙ্ক নাইট্রেট তৈরি করে।

ব্যর্থকরণ

CaCO ₃ (গুলি) + 2HCl (aq) → CaCl ₂ (aq) + এইচ ₂ ও (এল) + সিও ₂ (ছ)

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড একটি লবণ, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড, জল এবং কার্বন ডাই অক্সাইড উত্পাদন করতে ক্যালসিয়াম কার্বনেট লবণকে নিরপেক্ষ করে। সিও ₂ বুদবুদ আপ এবং জলে সনাক্ত করা হয়। CaCO ₃ সমৃদ্ধ চক বা ডিমের খোসায় এইচসিএল যুক্ত করেও এই বুদবুদ পাওয়া যায় ।

এনএইচ ₃ (ছ) + এইচসিএল (ছ) → এনএইচ ₄ সি (গুলি)

এই দ্বিতীয় প্রতিক্রিয়ায়, এইচসিএল বাষ্পগুলি গ্যাসীয় অ্যামোনিয়াকে নিরপেক্ষ করে। অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড লবণ, এনএইচ ₄ সিএল একটি সাদা ধোঁয়া হিসাবে তৈরি হয় (নিম্ন চিত্র), কারণ এতে বাতাসে স্থগিত হওয়া খুব সূক্ষ্ম কণা রয়েছে।

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড গঠনের প্রতিক্রিয়া। সূত্র: অ্যাডাম রডজিকোভস্কি

ডাবল স্ক্রোল

AgNO ₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (গুলি) + NaNO ₃ (aq)

দ্বৈত স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়াতে "অংশীদারদের" বিনিময় হয়। রৌপ্য সোডিয়ামের সাথে অংশীদারদের পরিবর্তন করে। ফলস্বরূপ যে নতুন লবণ, সিলভার ক্লোরাইড, এগ্রিসিএল একটি দুধের ঘন হিসাবে প্রস্ফুটিত হয়।

রেডক্স

বার্কিং ডগের রাসায়নিক বিক্রিয়ায় তাপ, শব্দ এবং নীল আলো প্রকাশিত হয়। সূত্র: ম্যাক্সিম বিলোভিটস্কি উইকিপিডিয়া মাধ্যমে।

অগণিত রেডক্স প্রতিক্রিয়া রয়েছে। সবচেয়ে আকর্ষণীয় একটি বারকিন কুকুর:

8 এন ₂ ও (ছ) + 4 সিএস ₂ (l) → এস ₈ (গুলি) + 4 সিও ₂ (ছ) + 8 এন ₂ (ছ)

তিনটি স্থিতিশীল পণ্য তৈরি হয়ে গেলে যে শক্তি প্রকাশিত হয় তা এতটাই দুর্দান্ত যে একটি নীল রঙের ফ্ল্যাশ তৈরি হয় (উপরের চিত্র) এবং উত্পাদিত গ্যাসগুলি (সিও ₂ এবং এন ₂) দ্বারা সৃষ্ট চাপে অবিস্মরণীয় বৃদ্ধি ঘটে ।

এবং এছাড়াও, এই সমস্ত একটি কুকুর ছোঁড়ার অনুরূপ খুব জোরে শব্দ সঙ্গে হয়। উত্পাদিত সালফার, এস ₈, টিউবের অভ্যন্তরীণ দেয়ালগুলি হলুদ রঙে লেপ করে।

কোন প্রজাতি হ্রাস পেয়েছে এবং কোনটি অক্সাইডাইজড? একটি সাধারণ নিয়ম হিসাবে, উপাদানগুলির জারণ সংখ্যা 0 থাকে Therefore সুতরাং, পণ্যগুলিতে সালফার এবং নাইট্রোজেন অবশ্যই প্রজাতি হতে হবে যা ইলেক্ট্রন অর্জন করেছে বা হারিয়েছে।

সিএস ₂ (সি ⁴⁺ এস ₂ ^2-) ^-তে জারণ নম্বর -2 থাকায় সালফার অক্সিডাইজড (হারানো ইলেকট্রন):

এস ^2- → এস ⁰ + 2e ^-

যখন নাইট্রোজেন হ্রাস পেয়েছিল (ইলেক্ট্রন অর্জন করেছিল), কারণ এটির এন ₂ ও (এন ₂ ⁺ ও ^2-) ^-তে জারণ সংখ্যা +1 ছিল:

2N ⁺ + 2e → N ⁰

সমাধান করা রাসায়নিক বিক্রিয়া অনুশীলন

- অনুশীলনী 1

জলীয় মাধ্যমের নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াতে কোন লবণের প্রাক্কলন ঘটে?

না ₂ এস (aq) + FeSO ₄ (aq) → ¿?

একটি সাধারণ নিয়ম হিসাবে, ক্ষারীয় ধাতু এবং অ্যামোনিয়াম দিয়ে গঠিত সমস্ত ব্যতীত সমস্ত সালফাইড জলীয় মাঝারি মধ্যে বৃষ্টিপাত করে। একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি রয়েছে: সালফারে লোহা এবং সোডিয়াম সালফেটের সাথে আবদ্ধ হয়:

না ₂ এস (aq) + FeSO ₄ (aq) → FeS (গুলি) + না ₂ এসও ₄ (aq)

- অনুশীলন 2

নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া থেকে আমরা কী পণ্যগুলি পেতে পারি?

চ (NO ₃) ₂ + Ca (OH) ₂ → ¿?

পানিতে ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড খুব দ্রবণীয় নয়; তবে তামা নাইট্রেটের সংযোজন এটি দ্রবীভূত করতে সহায়তা করে কারণ এটি এর সাথে সম্পর্কিত হাইড্রক্সাইড গঠনে প্রতিক্রিয়া দেখায়:

ঘন (NO ₃) ₂ (aq) + Ca (OH) ₂ (aq) u Cu (OH) ₂ (s) + Ca (NO ₃) ₂ (aq)

ঘনক (ওএইচ) ₂ তাত্ক্ষণিকভাবে একটি নীল বৃষ্টি হিসাবে সনাক্তযোগ্য।

- অনুশীলন 3

পরবর্তী নিরপেক্ষতার বিক্রিয়ায় কোন লবণের উত্পাদিত হবে?

আল (ওএইচ) ₃ (গুলি) + ₃ এইচসিএল (একা) →?

অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে বেসের মতো আচরণ করে। অ্যাসিড-বেস (ব্রোন্সটেড-লোরি) নিরপেক্ষকরণের বিক্রিয়ায়, জল সবসময় গঠন করে, তাই অন্য পণ্যটি অবশ্যই অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড হতে হবে, এলসিএল ₃:

আল (OH) ₃ (গুলি) + + 3HCl (AQ) → AlCl ₃ (AQ) + + 3H ₂ হে

এবার আলসিএল ₃ বৃষ্টিপাত হয় না কারণ এটি একটি লবণ (কিছুটা পরিমাণে) পানিতে দ্রবণীয়।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
3. আনা জিটা। (নভেম্বর 18, 2019) রাসায়নিক বিক্রিয়ার. পুনরুদ্ধার: টোডামেটেরিয়া ডট কম
4. কাশ্যপ ব্যাস। (জানুয়ারী 23, 2018) 19 দুর্দান্ত রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া যা বিজ্ঞান প্রমাণ করে যে মনোমুগ্ধকর। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: ইন্টারেস্টিংজাইনারিং ডটকম
5. বিউটিচেলমিস্ট্রি.নেট (এনডি)। প্রতিক্রিয়া। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: beautychemistry.net থেকে
6. উইকিপিডিয়া। (2019)। রাসায়নিক বিক্রিয়া. পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে