দ্রাব্যতা বিধি: সাধারণ দিক এবং নিয়ম - রসায়ন - 2025

দ্রাব্যতা নিয়ম যে ভবিষ্যদ্বাণী করা কিভাবে বিক্রয় হবে বা জলে দ্রবণীয় না একাধিক পরীক্ষায় থেকে সংগৃহীত পর্যবেক্ষণ একটি সেট আছে। সুতরাং, এগুলি একমাত্র আয়নিক যৌগগুলিতেই প্রযোজ্য, তা তারা নির্বিঘ্নে বা পলিয়েটমিক আয়নগুলি নির্বিশেষে।

দ্রাব্যতার নিয়মগুলি খুব বৈচিত্র্যময়, কারণ এগুলি তাদের বিকাশকারীদের স্বতন্ত্র অভিজ্ঞতার উপর ভিত্তি করে। এ কারণেই এগুলি সর্বদা একই পদ্ধতিতে আসে না। তবে কিছু কিছু এত সাধারণ এবং নির্ভরযোগ্য যে তারা কখনই নিখোঁজ হতে পারে না; উদাহরণস্বরূপ, ক্ষারীয় ধাতু এবং অ্যামোনিয়াম যৌগিক বা লবণগুলির উচ্চ দ্রবণীয়তা।

জলের মধ্যে সোডিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণীয়তার কিছু সাধারণ দ্রবণীয়তার নিয়ম জেনে অনুমান করা যায়। সূত্র: পটিসাবের মাধ্যমে কেটি 175।

এই বিধিগুলি পরিবেষ্টনের চাপের অধীনে, এবং একটি নিরপেক্ষ পিএইচ সহ কেবল 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড জলে বৈধ। অভিজ্ঞতার সাথে এই নিয়মগুলি সরবরাহ করা যেতে পারে, কারণ এটি আগে থেকেই জানা যায় যে কোন লবণের জলে দ্রবণীয়।

উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম ক্লোরাইড, নাসিএল হল পঞ্চম জল দ্রবণীয় লবণ। এই সত্যটি জানার জন্য নিয়মের সাথে পরামর্শ করার প্রয়োজন নেই, কারণ প্রতিদিনের অভিজ্ঞতা এটি নিজেই প্রমাণ করে।

সাধারণ বৈশিষ্ট্য

দ্রাব্যতা বিধিগুলির জন্য কোনও নির্দিষ্ট নম্বর নেই, তবে তারা কীভাবে একে একে ভেঙে যায় তা ব্যক্তিগত বিষয়। যাইহোক, কিছু সাধারণতা রয়েছে যা পর্যবেক্ষণে এই জাতীয় পর্যবেক্ষণের কারণটি বুঝতে সহায়তা করে এবং আরও নিয়মগুলি বুঝতে আরও কার্যকর হতে পারে। তাদের কয়েকটি নিম্নরূপ:

- নেতিবাচক চার্জের সাথে মোভোভ্যালেন্ট অ্যানিয়নস বা অ্যানিয়নগুলি এবং এগুলিও বেশ বড়, দ্রবণীয় যৌগগুলিকে জন্ম দেয়।

- একাধিক নেতিবাচক চার্জের সাথে পলিভ্যালেন্ট অ্যানিয়ান্স, অদ্রবণীয় যৌগগুলিকে জন্ম দেয়।

- ভারী কেশনগুলি অদ্রবণীয় যৌগগুলির অংশ হতে পারে।

নিয়মগুলি উদ্ধৃত হিসাবে, এই তিনটি সাধারণের কিছুটির কতটা ভালভাবে সম্পন্ন হয়েছে তা দেখা সম্ভব।

দ্রাবনের নিয়ম

বিধি 1

দ্রবণীয়তার নিয়মগুলির মধ্যে এটি সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ এবং এর অর্থ গ্রুপ 1 (ক্ষারীয়) এবং অ্যামোনিয়ামের (এনএইচ ₄ ⁺) ধাতবগুলির সমস্ত লবণ দ্রবণীয় are NaCl এই নিয়মটি মেনে চলে, যেমন NaNO ₃, KNO ₃, (NH ₄) ₂ CO ₃, Li ₂ SO ₄, এবং অন্যান্য সল্ট। দ্রষ্টব্য যে এখানে এটি কেশনগুলি যা দ্রবণীয়তা চিহ্নিত করে এবং অ্যানিওনগুলি নয়।

এই নিয়মের কোনও ব্যতিক্রম নেই, সুতরাং আপনি নিশ্চিত হতে পারেন যে কোনও অ্যামোনিয়াম বা এই ধাতুগুলির কোনও লবণ রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রস্ফুটিত হবে না বা কোনও পরিমাণ জলের সাথে যুক্ত হলে দ্রবীভূত হবে।

বিধি 2

দ্বিতীয় সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ এবং অবর্ণনীয় দ্রবণীয়তার নিয়ম ইঙ্গিত দেয় যে নাইট্রেট (NO ₃ ^-), পার্মাঙ্গনেট (এমএনও ₄ ^-), ক্লোরেট (ক্লো ₃ ^-), পার্ক্লোরেট (ক্লো ₄ ^-) এবং অ্যাসিটেটস (সিএইচ ₃ সিওও ^-) তারা দ্রবণীয়। এই থেকে অনুমান করা হচ্ছে ছেদ (কোন ₃) ₂ পানিতে দ্রবণীয়, KMnO সেইসাথে ₄ এবং CA (সিএইচ ₃ সিওও) ₂ । আবার এই নিয়মের কোনও ব্যতিক্রম নেই।

এই নিয়মে, উল্লিখিত প্রথম সাধারণতা পূরণ করা হয়েছে: এই সমস্ত অ্যানিয়নগুলি একচেটিয়া, ভারী এবং দ্রবীভূত আয়নিক যৌগগুলিকে সংহত করে।

প্রথম দুটি দ্রাব্যতা বিধি মুখস্থ করে, অনুসরণকারীদের জন্য ব্যতিক্রম করা যেতে পারে।

বিধি 3

ক্লোরাইডের লবণ (সিএল ^-), ব্রোমাইডস (বিআর ^-), আয়োডাইডস (আই ^-), সায়ানাইডস (সিএন ^-) এবং থিয়োসায়ানেটস (এসসিএন ^-) জলে দ্রবণীয়। যাইহোক, এই নিয়মটি বেশ কয়েকটি ব্যতিক্রম উপস্থাপন করে, যা ধাতু রৌপ্য (Ag ⁺), পারদ (Hg ₂ ²⁺) এবং সীসা (পিবি ²⁺) এর কারণে। কপার (আই) (সিউ ⁺) সল্টগুলিও এই ব্যতিক্রমগুলি কিছুটা কম মাত্রায় তৈরি করে।

সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, রূপা ক্লোরাইড AgCl, জলে অদ্রবণীয়, কারণ PbCl হয় ₂ এবং HG ₂ ব্রাউ ₂ । মনে রাখবেন যে এখানে পূর্বোক্ত সাধারণগুলির আর একটি দেখা যেতে শুরু করে: বিশাল আকারের কাটিসগুলি অদৃশ্য যৌগিক গঠনের প্রবণতা রাখে।

এবং ফ্লুরাইড (এফ ^-) সম্পর্কে কী ? যদি না এগুলি ক্ষারীয় ধাতু বা অ্যামোনিয়াম ফ্লোরাইড হয় তবে এগুলি দ্রবণীয় বা সামান্য দ্রবণীয় হতে থাকে। একটি কৌতূহল ব্যতিক্রম হ'ল সিলভার ফ্লোরাইড, এজিএফ, যা পানিতে খুব দ্রবণীয়।

বিধি 4

বেশিরভাগ সালফেটগুলি দ্রবণীয়। যাইহোক, বিভিন্ন sulphates যা ব্যাখ্যাতীত বা ব্রাত্যভাবে দ্রবণীয় হয়, এবং তাদের কিছু: BaSO ₄, SrSO ₄, Caso ₄, PbSO ₄, এজি ₂ তাই ₄ এবং HG ₂ তাই ₄ । এখানে আবার সাধারণতা লক্ষ্য করা যায় যে ভারী কেশনগুলি অদৃশ্য যৌগিক গঠনের প্রবণতা রয়েছে; রুবিডিয়াম বাদে যেমন এটি ক্ষারীয় ধাতু।

বিধি 5

হাইড্রোক্সাইডস (ওএইচ ^-) পানিতে দ্রবণীয়। তবে নিয়ম 1 অনুসারে, সমস্ত ক্ষারীয় ধাতব হাইড্রোক্সাইড (লিওএইচ, নাওএইচ, কেওএইচ, ইত্যাদি) দ্রবণীয়, সুতরাং তারা শাসন করতে ব্যতিক্রম 5. একইভাবে, হাইড্রোক্সাইড সিএ (ওএইচ) ₂, বা (ওএইচ) ₂, এসআর (ওএইচ) ₂ এবং আল (ওএইচ) ₃ সামান্য দ্রবণীয়।

বিধি 6

ক্ষণে ক্ষণে ধাতু থেকে প্রাপ্ত যৌগিক ত্যাগ করা, সমস্ত অজৈব এসিড এবং হাইড্রোজেন হ্যালাইড (এইচএক্স, এক্স = এফ, সি, এল, বি এবং আই) পানিতে দ্রবণীয়।

বিধি 7

নিয়মে several টি বেশ কয়েকটি অ্যানিয়ন একসাথে আনা হয় যা তৃতীয় সাধারণতার সাথে একমত হয়: পলিভ্যালেন্ট অ্যানিয়নগুলি দ্রবীভূত যৌগগুলিকে জন্ম দেয়। এই কার্বনেট (সিও প্রযোজ্য ₃ ^2-), chromates (ক্রো ₄ ^2-), ফসফেট (পোঃ ₄ ^3-), oxalates (গ ₂ হে ₄ ^2-), thiosulfates (এস ₂ হে ₃ ^2-) এবং arsenates (Aso ₄ ^3-)।

যাইহোক, এটি আর অবাক হওয়ার মতো নয় যে ক্ষারীয় ধাতু এবং অ্যামোনিয়াম সহ এর লবণগুলি এই নিয়মের ব্যতিক্রম, কারণ তারা পানিতে দ্রবণীয়। তেমনি, লি ₃ পিও ₄, যা দুর্বল দ্রবণীয় এবং এমজিসিও ₃ উল্লেখ করা _{যেতে পারে} ।

বিধি 8

শেষ নিয়মটি প্রথমটির মতো প্রায় গুরুত্বপূর্ণ এবং এটি হ'ল বেশিরভাগ অক্সাইড (ও ^2-) এবং সালফাইডস (এস ^2-) পানিতে দ্রবণীয়। এটি কেবল জল ব্যবহার করে ধাতব পলিশ করার চেষ্টা করার সময় এটি পর্যবেক্ষণ করা হয়।

আবার ক্ষারীয় ধাতব অক্সাইড এবং সালফাইড পানিতে দ্রবণীয়। উদাহরণস্বরূপ, না ₂ এস এবং (এনএইচ ₄) ₂ এস এই দুটি ব্যতিক্রমগুলির মধ্যে একটি। যখন সালফাইডগুলির কথা আসে তবে এগুলি সকলের মধ্যে সবচেয়ে দ্রবীভূত যৌগ।

অন্যদিকে, কিছু ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতব অক্সাইডগুলি পানিতে দ্রবণীয়ও হয়। উদাহরণস্বরূপ, CaO, SrO এবং বাও। এই ধাতব অক্সাইডগুলি Na ₂ O এবং K ₂ O এর সাথে একত্রে পানিতে দ্রবীভূত হয় না, বরং এর দ্রবণীয় হাইড্রোক্সাইডগুলিকে উত্থাপন করার জন্য এর সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়।

চূড়ান্ত মন্তব্য

দ্রবণীয়তার নিয়মগুলি অন্যান্য যৌগগুলিতে যেমন বাইকার্বনেটস (এইচসিও ₃ ^-) বা ডায়াসিড ফসফেট (এইচ ₂ পিও ₄ ^-) এ বাড়ানো যেতে পারে । কিছু নিয়ম সহজেই মুখস্থ করা যায়, আবার অন্যগুলি প্রায়শই ভুলে যায়। যখন এটি হয়, প্রদত্ত যৌগের জন্য একটি অবশ্যই 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে দ্রবণীয়তার মানগুলিতে সরাসরি যেতে হবে।

যদি এই দ্রবণীয়তার মানটি 0.1 মিটার ঘনত্বের সাথে সমাধানের চেয়ে বেশি বা কাছাকাছি হয়, তবে প্রশ্নে লবণ বা যৌগিক উচ্চ দ্রবণীয় হবে।

এদিকে, যদি বলা হয় যে ঘনত্বের মান 0.001 এম এর নীচে থাকে তবে সেক্ষেত্রে বলা হয় যে লবণ বা যৌগটি দ্রবণীয়। এটি দ্রবণীয়তার নিয়ম যুক্ত করে কোনও যৌগকে কত দ্রবণীয় তা জানতে যথেষ্ট।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. উইকিপিডিয়া। (2020)। দ্রাব্যতা চার্ট। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. Merk KGaA। (2020)। দ্রাব্যতা বিধি: সাধারণ আয়নিক যৌগগুলির দ্রবণীয়তা। উদ্ধার করা হয়েছে: সিগমালড্রিচ ডটকম থেকে
4. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (জানুয়ারী 29, 2020) আয়নিক সলিউডসের সলিউবিলিটি বিধি। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
5. বোডনার গ্রুপ (SF)। দ্রাব্যতা। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemed.chem.purdue.edu থেকে
6. প্রফেসর জুয়ান কার্লোস গিলেন সি (এনডি)। দ্রাব্যতা। অ্যান্ডিজ বিশ্ববিদ্যালয়। । থেকে উদ্ধার করা: ওয়েবডেলপ্রফেসর.ুলা.ভে