হ্রাস: ধারণা, এটি কীভাবে করা যায়, উদাহরণ, অনুশীলন - রসায়ন - 2025

তরলীকরণ একটি প্রক্রিয়া যেখানে একটি সমাধান একাগ্রতা, সাধারণত একটি দ্রাবক ছাড়াও সঙ্গে কমে যায় হয়। যাইহোক, হ্রাস সমাধান থেকে দ্রাবক সরিয়ে এমন প্রক্রিয়া দ্বারা হ্রাসও ঘটতে পারে।

অতিরিক্ত এই লবণ অপসারণের জন্য খুব লবণযুক্ত খাবারে একটি আলু যুক্ত করার সময় রান্নাঘরে এই শেষ পদ্ধতিটি একটি নিয়মিত অনুশীলন। খাবার কম লবণাক্ত স্বাদ আসবে কারণ আলু তার লবণের পরিমাণ গ্রহণ করে।

ফেনলফথালিনের জলীয় দ্রবণটি মিশ্রিত হওয়ার সাথে সাথে এর রঙ ফিকে হয়ে যায়। সূত্র: Pxhere

হ্রাস করা, বা চালিত হতে হবে, যেমন: 1/5 হিসাবে প্রকাশ করা হয়। এর অর্থ হ'ল পচা চালানোর জন্য, ঘন দ্রবণটির একটি ভলিউম নেওয়া হয় এবং দুর্বল চারটি খণ্ড যুক্ত করা হয়; সাধারণত জল। এই ক্ষেত্রে, 5 নম্বরটি হ্রাস উপাদানকে উপস্থাপন করে।

দ্রবীকরণ ফ্যাক্টর হ'ল দ্রবণটির প্রাথমিক ঘনত্ব এবং দ্রবীভূত দ্রবণটির চূড়ান্ত ঘনত্বের মধ্যে ভাগফল। তেমনি হ'ল দ্রবীকরণের কারণটি হ'ল দ্রবীভূত দ্রবণটির ভলিউম এবং ঘন দ্রবণটির ভলিউমের মধ্যে ভাগফল যা হ্রাস তৈরি করতে নেওয়া হয়েছিল।

একটি দুর্বলতা কিভাবে হয়?

তাত্ত্বিক যুক্তি

একটি মিশ্রণ প্রস্তুত করার জন্য, ঘনীভূত দ্রবণটির একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ নেওয়া হয় এবং এটি একটি ধারককে নেওয়া হয়, পাতলা দ্রবণটির জন্য গণনা করা ভলিউম না আসা পর্যন্ত এটি মিশ্রিত করা হয়।

দ্রবীভূতকরণের দ্রবণটি যে দ্রবীভূতকরণের জন্য ঘন দ্রবণ থেকে নেওয়া হয়েছিল তা হ্রাস করার জন্য ব্যবহৃত পাত্রে রাখা দ্রাবকের ভরগুলির ঠিক সমান।

m _i = m _f

যেখানে এম _{i হ'ল} দ্রবণ তৈরির জন্য ব্যবহৃত ঘন দ্রবণে দ্রাবকের ভর, এবং এম _{f হ'ল} দ্রবীভূত দ্রবণে দ্রাবণের ভর। আমরা এটিও জানি:

m _i = v _i c _i

m _f = v _f c _f

তারপরে প্রতিস্থাপন করুন:

v _i c _i = v _f c _f

সমীকরণটি পুনরায় লেখা:

c _i / c _f = v _f / v _i

সি _আই / সি _এফ হ্রাসপ্রণালী ফ্যাক্টর (ঘন দ্রবণটি পাতলা করার জন্য কতবার প্রয়োজন)। যাইহোক, v _f / v _আমি হ্রাসকারী উপাদান হিসাবেও গণনা _করি ।

আবেদন

আপনি যদি একটি হ্রাস তৈরি করতে চান, আপনি অবশ্যই জানতে হবে যে দ্রবীভূত দ্রবণটির (ঘনকরণের উপাদান) কাঙ্ক্ষিত ঘনত্ব পেতে ঘন দ্রবণটি কতবার পাতলা করতে হয়। এটি করার জন্য, দ্রবীভূত দ্রবণটির ঘনত্ব দ্বারা ঘন দ্রবণটির ঘনত্বকে ভাগ করুন।

তবে: ঘন ঘন দ্রবণটির কোন পরিমাণকে হ্রাস করতে হবে? যদি দ্রবীভূত দ্রবণটির চূড়ান্ত পরিমাণ (v _f) এবং হ্রাসযুক্ত উপাদানটি জানা থাকে তবে কাঙ্ক্ষিত দ্রবণটির ভলিউম (v _i) জানা সহজ, পছন্দসই পাতলা চালানোর জন্য প্রয়োজনীয়:

v _i = v _f / FD

প্রক্রিয়া

গণিত ঘনীভূত সমাধানের ভলিউম (v _i) স্নাতকৃত পাইপেট বা সিলিন্ডারের মাধ্যমে পরিমাপ করা হয় এবং ভলিউমেট্রিক ফ্লাস্কে intoেলে দেওয়া হয়। তারপরে, ফ্লাস্কের সক্ষমতা পৌঁছানো অবধি মিশ্রিত করা হয়, যা দ্রবীভূত দ্রবণটির ভলিউম নির্দেশ করে (v _f)।

সিরিয়াল হ্রাস

এই ধরণের হ্রাস প্রায়শই ভলিউম্যাট্রিক বিশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়। এর জন্য, পরীক্ষার টিউবগুলি ধারাবাহিকভাবে সাজানো হয় এবং তাদের প্রত্যেকটিতে একই পরিমাণে ডিওনাইজড জলের যোগ করা হয়; উদাহরণস্বরূপ 2 মিলি।

একটি 1/5 সিরাম মিশ্রণ আলাদাভাবে প্রস্তুত করা যেতে পারে। তারপরে, 2 মিলিলিটার জল মিশ্রিত প্রথম নলটিতে সিরামের দুর্বলতা 2 মিলিটার যুক্ত হয়। টিউবটি সঠিকভাবে কাঁপানো হয় এবং এই মিশ্রণের 2 এমএল টিউব 2 এ স্থানান্তরিত হয়।

এরপরে, নল 2 টি ভালভাবে মিশ্রিত হয় এবং এর 2 মিলি লিখিত সামগ্রী নল 3 এ স্থানান্তরিত হয় এবং তাই নলগুলির ধারাবাহিকতা শেষ না হওয়া পর্যন্ত। এই পদ্ধতির ফলস্বরূপ, 1-10, 1/20, 1/40… সিরাম ডিলিউশন সহ পরীক্ষার টিউব রয়েছে…

দুর্বলতার উদাহরণ

হতাশার কয়েকটি উদাহরণ হ'ল:

0.5 ম্যাক ন্যাকিলের সমাধান পেতে 1 এমএইচসিএল দ্রবীভূত করা 1/10।

- রঙের তীব্রতা হ্রাস করতে বা তার সান্দ্রতা হ্রাস করতে রঙে জল বা অন্য কোনও মিশ্রণ যুক্ত করুন।

-কফির ঘনত্ব কমাতে এবং এটি একটি মসৃণ এবং মিষ্টি স্বাদ দিতে কফির সাথে দুধের সংযোজন।

- অ্যাসিডিটির ঘনত্ব কমাতে পানির সাথে একটি লেবু জল মিশিয়ে দিন।

এটি উপস্থিত যে কোনও অ্যান্টিবডিটির শিরোনাম তৈরি করার জন্য একটি সিরামের মিশ্রণ তৈরি করুন।

অনুশীলন

অনুশীলনী 1

০.০২৫ এম দ্রবণের 1 লিটার পেতে 0.5 মি ন্যাক্যাল দ্রবণটি কতবার পাতলা করতে হবে এবং এই পাতলা দ্রবণটি তৈরি করতে 0.5 এমএইচসিএল দ্রবণটির পরিমাণ কত?

আমরা হ্রাস কারক থেকে শুরু:

এফডি = সি _আই / সি _চ

আমাদের কাছে সমস্ত ডেটা রয়েছে:

সি _i = প্রাথমিক ঘনত্ব (0.5 মি)

সি _এফ = চূড়ান্ত ঘনত্ব (0.025 এম)

এবং তাই আমরা এফডি গণনা:

এফডি = 0.5 এম / 0.025 এম

= 20

০.০২৫ এমএইচসিএল সমাধানের জন্য 0.5 এম ন্যাকএল দ্রবণটি 20 বার পাতলা করতে হবে।

ডিএফ এর এই মান সহ আমরা এখন এই হ্রাস জন্য ঘন সমাধান থেকে নেওয়া প্রাথমিক ভলিউম গণনা করতে পারি:

এফডি = ভি _এফ / ভি _i

আমরা ভি _{i কে} আলাদা করে সমাধান করব:

v _i = 1 L / 20

= 0.05 এল

= 50 মিলি

অতএব, 0.5 এমএএসিসিএল দ্রবণটির 50 এমএল 0.025 এম ন্যাকিল দ্রবণটির এক লিটার প্রস্তুত করতে হবে।

অনুশীলন 2

95% (এম / এম) ঘনত্ব এবং 1.84 গ্রাম / এমএল ঘনত্বের সাথে সালফিউরিক অ্যাসিডের (এইচ ₂ এসও ₄) রিজেন্টের কত মিলিলিটার সালফিউরিক অ্যাসিডের দ্রবণ 250 মিলিয়ন এমএল প্রস্তুত করতে প্রয়োজনীয়? 0.5 মি? সালফিউরিক অ্যাসিডের আণবিক ওজন: 98 গ্রাম / মোল।

প্রথম পদক্ষেপটি ঘন সালফিউরিক অ্যাসিডের ঘনত্ব গণনা করা:

মি = ভিডি

প্রদত্ত ঘনত্বের সাথে সমাধানের সাথে মিল রেখে আমরা এইচ ₂ এসও ₄ এর ভর নির্ধারণ করি:

মি = 1,000 এমএল 1.84 গ্রাম / এমএল

= 1,840 ছ

সালফিউরিক অ্যাসিড যেহেতু 95% খাঁটি, তাই এর আসল ভর গণনা করতে হবে:

মি = 1,840 গ্রাম (95/100)

= 1,748 ছ

যেহেতু 95% এইচ ₂ এসও ₄ দ্রবণটির একটি লিটার ধরে নেওয়া হয়েছিল, এই গ্রামগুলিতে উপস্থিত মোলগুলি আমাদের সরাসরি তাত্পর্য প্রদান করবে:

এম = (1,748 গ্রাম / এল) / (98 গ্রাম / মোল)

= 17.83

আমরা জানি যে এইচ ₂ এসও ₄ এর ভর মিশ্রিত হওয়ার আগে এবং পরে একই:

m _i = m _f

c _i v _i = c _f v _f

v _i = c _f · v _f / c _i

এবং আমরা V ব্যবহার সমাধান _আমি:

v _i = 0.5 M 250 mL / 17.83 M

= 7.010 মিলি

তারপরে, 0.5 মিমি সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণের 250 মিলি এমএল প্রস্তুত করার জন্য, স্প্ল্যাশিং এড়াতে পানির একটি অংশ ভলিউমেট্রিক ফ্লাস্কে রেখে দেওয়া হয় এবং 7.010 মিলি ঘন সালফিউরিক এসিড যুক্ত করে 250 মিলি জল পর্যন্ত মিশ্রিত করা হয়।

অনুশীলন 3

কত জল মিলি একটি 50 মিলি যোগ করতে হবে 0.25 এম ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (CaCl ₂ একটি প্রস্তুতির) সমাধান 0,0125 এম CaCl ₂ সমাধান ?

আবার, CaCl ₂ একবার মিশ্রিত হওয়ার পরে কোনও বৃহত্তর লোকসান হবে না:

v _i c _i = v _f c _f

আমরা পৃথক এবং v _চ জন্য সমাধান:

v _f = v _i c _i / c _f

= 50 মিলি 0.25 এম / 0.0125 এম

= 1,000 মিলি

যোগ করার জন্য জলের পরিমাণ = v _{f -} v _i

1,000 এমএল - 50 এমএল = 950 এমএল

সুতরাং 0.5 মিলিয়ন ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণে 5050 মিলিটার 950 এমএল জল যুক্ত করা প্রয়োজন এইভাবে, 0.0125 এম ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণের 1,000 এমএল প্রস্তুত করা হবে।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. উইকিপিডিয়া। (2020)। হ্রাস (সমীকরণ) পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. জেসি এ। কি। (SF)। সমাধান এবং ঘনত্ব। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: opentextbc.ca
4. ChemTeam। (SF)। হতাশা: সংজ্ঞা এবং গণনা। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemteam.info থেকে
5. ডেভিড আর ক্যাপ্রেট। (2012)। সমাধান করা। উদ্ধারকৃত থেকে: ruf.rice.edu