ডায়াজোনিয়াম লবণ: গঠন, বৈশিষ্ট্য এবং অ্যাপ্লিকেশন - রসায়ন - 2025

Diazonium সল্ট জৈব যৌগ যা জৈব গ্রুপ (-n মধ্যে আয়নের পারস্পরিক ক্রিয়ার হয় ₂ ^{+ +}) এবং একটি anion এক্স ^- (যোগাযোগ Cl ^-, এফ ^-, সিএইচ ₃ সিওও ^-, ইত্যাদি)। এর সাধারণ রাসায়নিক সূত্রটি আরএন ₂ ⁺ এক্স ^- এবং এর পাশের চেইন আর ভালভাবে একটি আলিফ্যাটিক গ্রুপ বা একটি আরিল গ্রুপ হতে পারে; এটি একটি সুগন্ধযুক্ত রিং।

নীচের চিত্রটি আর্নেডিয়াজোনিয়াম আয়নটির কাঠামোকে উপস্থাপন করে। নীল গোলকগুলি অ্যাজো গ্রুপের সাথে মিলে যায়, যখন কালো এবং সাদা গোলকগুলি ফিনাইল গ্রুপের সুগন্ধযুক্ত রিং তৈরি করে। অ্যাজো গ্রুপটি খুব অস্থির এবং প্রতিক্রিয়াশীল, কারণ নাইট্রোজেন পরমাণুর মধ্যে একটিতে ইতিবাচক চার্জ থাকে (–N ⁺ ≡N)।

যাইহোক, এমন অনুরণন কাঠামো রয়েছে যা এই ইতিবাচক চার্জটিকে বিকশিত করে, উদাহরণস্বরূপ, প্রতিবেশী নাইট্রোজেন পরমাণুতে: =N = N ⁺ । বন্ডের নাইট্রোজেন পরমাণুতে নির্দেশিত যখন বন্ধন গঠনের একটি ইলেকট্রনগুলির জুড়িটি এটির সূচনা হয়।

তেমনি, এই ধনাত্মক চার্জটি সুগন্ধযুক্ত রিংয়ের পাই সিস্টেম দ্বারা ডিজোকালাইজড করতে সক্ষম। ফলস্বরূপ, অ্যারোমেটিক ডায়োজোনিয়াম লবণগুলি এলিফ্যাটিকগুলির চেয়ে আরও স্থিতিশীল, যেহেতু ধনাত্মক চার্জটি কার্বন শৃঙ্খলে (সিএইচ ₃, সিএইচ ₂ সিএইচ ₃, ইত্যাদি) বরাবর আলাদা করা যায় না ।

প্রশিক্ষণ

এই লবণগুলি সোডিয়াম নাইট্রাইটের (এসএএনএনও ₂) এর অ্যাসিড মিশ্রিত একটি প্রাথমিক অ্যামিনের প্রতিক্রিয়া থেকে প্রাপ্ত ।

মাধ্যমিক (আর ₂ এনএইচ) এবং তৃতীয় (আর ₃ এন) অ্যামাইনগুলি অন্যান্য নাইট্রোজেনাস পণ্যগুলি যেমন এন-নাইট্রোসামাইনস (যা হলদে তেল), অ্যামাইন লবণের (আর ₃ এইচএন ⁺ এক্স ^-) এবং এন-নাইট্রোস্যামোনিয়াম যৌগগুলির উদ্ভব হয়।

শীর্ষ চিত্রটি সেই প্রক্রিয়াটির বর্ণনা দেয় যার মাধ্যমে ডায়জনিয়াম লবণের গঠন পরিচালিত হয়, বা ডায়াজোটাইজেশন প্রতিক্রিয়া হিসাবেও পরিচিত।

প্রতিক্রিয়াটি ফেনিলামাইন (আর-এনএইচ ₂) দিয়ে শুরু হয়, যা নাইট্রোসোনিয়াম কেশন (এনও ⁺) এর এন পরমাণুর উপর নিউক্লিওফিলিক আক্রমণ করে । এই কেশনটি ন্যানো ₂ / এইচএক্স মিশ্রণ দ্বারা উত্পাদিত হয়, যেখানে এক্স সাধারণত সিএল হয়; যে, এইচসিএল।

নাইট্রোসোনিয়াম কেটেশন গঠনের মাধ্যমে মাঝারি জল ছেড়ে যায়, যা ইতিবাচকভাবে চার্জ করা নাইট্রোজেন থেকে প্রোটন নেয়।

তারপরে, এই একই পানির অণু (বা এইচ ₃ O ⁺ ব্যতীত অন্য এক অম্লীয় প্রজাতি) অক্সিজেনের প্রোটন ছেড়ে দেয়, কম বৈদ্যুতিন নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর ধনাত্মক চার্জকে বিকৃত করে)।

এখন, জল আবার নাইট্রোজেনকে হ্রাস করে, এভাবে ডায়াজোহাইড্রক্সাইড অণু তৈরি হয় (তৃতীয় থেকে শেষের ধারাবাহিকতায়)।

মাঝারিটি অম্লীয় হওয়ায় ডায়াজোহাইড্রক্সাইড ওএইচ গ্রুপের ডিহাইড্রেশন করে; বৈদ্যুতিন শূন্যতার বিরুদ্ধে লড়াই করার জন্য, এন এর ফ্রি পেয়ার আজো গ্রুপের ট্রিপল বন্ড গঠন করে।

এই পদ্ধতিতে, প্রক্রিয়া শেষে, বেনজেনডায়েনজোনিয়াম ক্লোরাইড (সি ₆ এইচ ₅ এন ₂ ⁺ সিএল ^- প্রথম চিত্রের একই কেশন) সমাধানে রয়ে যায় ।

প্রোপার্টি

সাধারণভাবে, ডায়োজোনিয়াম লবণ বর্ণহীন এবং স্ফটিক, কম তাপমাত্রায় দ্রবণীয় এবং স্থিতিশীল (5 than সি এর চেয়ে কম)।

এর মধ্যে কয়েকটি লবণ যান্ত্রিক প্রভাবের জন্য এত সংবেদনশীল যে কোনও শারীরিক হস্তক্ষেপ তাদের বিস্ফোরণ করতে পারে। অবশেষে, তারা ফিনোল গঠনের জন্য জলের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়।

স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

ডায়াজোনিয়াম সল্ট হ'ল আণবিক নাইট্রোজেনের সম্ভাব্য মুক্তিকারী, যার গঠন হ'ল বাস্তুচ্যুতির প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে সাধারণ ডিনোমিনেটর। এর মধ্যে একটি প্রজাতি এক্স অস্থির আযো গ্রুপকে স্থানচ্যুত করে এন ₂ (ছ) হিসাবে পালিয়ে যায় ।

Sandmeyer প্রতিক্রিয়া

আরএন ₂ ⁺ + কিউসিএল => আরসিএল + এন ₂ + কিউ ⁺

আরএন ₂ ⁺ + কিউসিএন => আরসিএন + এন ₂ + কিউ ⁺

গ্যাটারম্যান প্রতিক্রিয়া

আরএন ₂ ⁺ + কিউक्स => আরএক্স + এন ₂ + কিউ ⁺

স্যান্ডমিয়ারের প্রতিক্রিয়াটির বিপরীতে, গ্যাটারম্যান রিঅ্যাকশনটির অর্ধেক স্থানে ধাতব তামা রয়েছে; অর্থাৎ, CuX সিটুতে উত্পন্ন হয়।

শিয়েমন প্রতিক্রিয়া

বিএফ ₄ ^- => আরএফ + বিএফ ₃ + এন ₂

শিয়েম্যান প্রতিক্রিয়াটি বেনজেডেনিয়াজোনিয়াম ফ্লুরোবোরেটের তাপ পচন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

গামবার্গ বাচম্যানের প্রতিক্রিয়া

সিএল ^- + সি ₆ এইচ ₆ => আর - সি ₆ এইচ ₅ + এন ₂ + এইচসিএল

অন্যান্য স্থানচ্যুতি

আরএন ₂ ⁺ + কেআই => এআরআই + কে ⁺ + এন ₂

সিএল ^- + এইচ ₃ পিও ₂ + এইচ ₂ ও => সি ₆ এইচ ₆ + এন ₂ + এইচ ₃ পিও ₃ + এইচসিএল

আরএন ₂ ⁺ + এইচ ₂ ও => আরোএইচ + এন ₂ + এইচ ⁺

আরএন ₂ ⁺ + কুউনো ₂ => আরএনও ₂ + এন ₂ + কিউ ⁺

রেডক্স প্রতিক্রিয়া

ডায়াজোনিয়াম সল্ট একটি এসএনসিএল ₂ / এইচসিএল মিশ্রণ ব্যবহার করে অ্যারিলহাইড্রাজাইনগুলিতে হ্রাস করা যেতে পারে:

আরএন ₂ ⁺ => আরএনএইচএনএইচ ₂

এগুলি জেডএন / এইচসিএল দ্বারা শক্তিশালী হ্রাসতে অ্যারাইলাইনগুলিতেও হ্রাস করা যেতে পারে:

আরএন ₂ ⁺ => আরএনএইচ ₂ + এনএইচ ₄ সিএল

ফোটোকেমিকাল পচে যাওয়া

এক্স ^- => আরএক্স + এন ₂

ডায়াজোনিয়াম সল্ট অতিবেগুনী বিকিরণের ঘটনা বা খুব ঘনিষ্ঠ তরঙ্গদৈর্ঘ্যের সংঘটন দ্বারা পচে যাওয়ার সংবেদনশীল।

আজো কাপলিংয়ের প্রতিক্রিয়া

আরএন ₂ ⁺ + আর′এইচ → আরএন ₂ আর ′ + এইচ ⁺

এই প্রতিক্রিয়াগুলি সম্ভবত ডায়জনিয়াম লবণের সর্বাধিক দরকারী এবং বহুমুখী। এই সল্টগুলি দুর্বল ইলেক্ট্রোফিলগুলি (রিংটি অ্যাজো গ্রুপের ইতিবাচক চার্জকে স্বীকৃতি দেয়)। তাদের সুগন্ধযুক্ত যৌগগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া জানানোর জন্য তাদের আবার নেতিবাচকভাবে চার্জ করা দরকার, সুতরাং এটি অ্যাজোস যৌগগুলিকে বাড়িয়ে তোলে।

প্রতিক্রিয়াটি 5 এবং 7 এর পিএইচ-এর মধ্যে একটি দক্ষ ফলনের সাথে এগিয়ে যায় অ্যাসিডিক পিএইচ-তে মিলন কম হয় কারণ অ্যাজো গ্রুপ প্রোটোনেটেড থাকে, যার ফলে নেতিবাচক রিং আক্রমণ করা অসম্ভব হয়ে পড়ে।

এছাড়াও, বেসিক পিএইচ (10 এরও বেশি) ডায়াজোনিয়াম লবণ ওএইচের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় ^- ডায়াজোহাইড্রোক্সাইড উত্পাদন করতে, যা তুলনামূলকভাবে জড়।

এই জাতীয় জৈব যৌগের কাঠামোগুলিতে খুব স্থিতিশীল সংযুক্ত পাই ব্যবস্থা থাকে, যার বৈদ্যুতিনগুলি দৃশ্যমান বর্ণালীতে বিকিরণ শোষণ করে এবং নির্গত করে।

ফলস্বরূপ, আজো যৌগগুলি বর্ণময় হয়ে ওঠে। এই সম্পত্তির কারণে তাদের এজো ডাইসও বলা হয়ে থাকে।

শীর্ষ চিত্রটি উদাহরণস্বরূপ মিথাইল কমলার সাথে অ্যাজো কাপলিংয়ের ধারণাটি চিত্রিত করে। এর কাঠামোর মাঝখানে, আজো গ্রুপটিকে দুটি সুগন্ধযুক্ত রিংয়ের সংযোগকারী হিসাবে কাজ করতে দেখা যায়।

মিলনের শুরুতে দুটি রিংয়ের মধ্যে কোনটি ইলেক্ট্রোফাইল ছিল? ডানদিকে একটি, কারণ সালফোনেট গ্রুপ (-SO ₃) রিং থেকে ইলেক্ট্রন ঘনত্ব সরিয়ে দেয়, এটি আরও বৈদ্যুতিন করে তোলে।

অ্যাপ্লিকেশন

এর বেশিরভাগ বাণিজ্যিক অ্যাপ্লিকেশনগুলির মধ্যে একটি হ'ল রঙিন এবং রঙ্গকগুলির উত্পাদন, এছাড়াও কাপড় রঞ্জনে টেক্সটাইল শিল্পকে অন্তর্ভুক্ত করে। এই অ্যাজোগুলি পলিমারে নির্দিষ্ট আণবিক সাইটগুলিতে অ্যাঙ্কর যুক্ত করে, এটি রঙিন করে।

এর ফটোোলাইটিক পচনের কারণে এটি নথির পুনরুত্পাদন ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয় (আগের তুলনায় কম)। কিভাবে? একটি বিশেষ প্লাস্টিকের আচ্ছাদিত কাগজের অঞ্চলগুলি সরানো হয় এবং তারপরে ফিনোলের একটি প্রাথমিক সমাধান তাদের জন্য প্রয়োগ করা হয়, বর্ণগুলি বা নকশা নীল রঙ করে।

জৈব সংশ্লেষগুলিতে এগুলি অনেক সুগন্ধযুক্ত ডেরাইভেটিভের সূচনা পয়েন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

অবশেষে, তারা স্মার্ট উপকরণের ক্ষেত্রে অ্যাপ্লিকেশনগুলি নিচ্ছে। এগুলিতে তারা সচ্ছলভাবে একটি পৃষ্ঠের সাথে আবদ্ধ (উদাহরণস্বরূপ সোনার), এটি বাহ্যিক শারীরিক উদ্দীপনাকে রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া দেয়।

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (2018)। ডায়াজোনিয়াম যৌগ 25 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: en.wikedia.org থেকে
2. ফ্রান্সিস এ কেরি। জৈব রসায়ন। কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড। (ষষ্ঠ সংস্করণ, পৃষ্ঠাগুলি 951-959)। ম্যাক গ্রু হিল
3. গ্রাহাম সলমনস টিডব্লু, ক্রেগ বি ফ্রাইহল। জৈব রসায়ন। অ্যামি। (দশম সংস্করণ।, পৃষ্ঠা 935-940)। উইলে প্লাস
4. ক্লার্ক জে (2016)। ডায়োজোনিয়াম লবণের প্রতিক্রিয়া। 25 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemguide.co.uk থেকে
5. BYJU'S। (অক্টোবর 05, 2016)। ডায়াজোনিয়াম সল্ট এবং তাদের অ্যাপ্লিকেশন। 25 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: বাইজাস ডটকম থেকে
6. দ্য গ্লোবাল টিউটরস। (2008-2015)। ডায়াজোনিয়াম লবণের বৈশিষ্ট্য। 25 এপ্রিল, 2018-এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: দ্য theglobaltutors.com থেকে
7. আহমদ এট আল। (2015)। পলিমার 25 এপ্রিল, 2018 এ প্রাপ্ত হয়েছে: msc.univ-paris-diderot.fr থেকে
8. সাইটোক্রোমটি। (এপ্রিল 15, 2017) বেনজেডেনিয়াজোনিয়াম আয়ন গঠনের প্রক্রিয়া। Commons.wikimedia.org থেকে 25 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
9. জ্যাক কাগান (1993)। জৈব ফোটোকেমিস্ট্রি: নীতি ও অ্যাপ্লিকেশন। একাডেমিক প্রেস লিমিটেড, পৃষ্ঠা.১. 25 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: Books.google.co.ve থেকে