ইথাইল ইথার: বৈশিষ্ট্য, কাঠামো, উত্পাদন, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

ইথাইল থার, এছাড়াও DIETHYL থার নামে পরিচিত, একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র সি হল ₄ এইচ ₁₀ হে একটি বর্ণহীন তরল এবং উদ্বায়ী যেমন চিহ্নিত করা, এবং সেইজন্য, তাদের বোতল শক্তভাবে যেমন বন্ধ রাখতে হবে যেমন সম্ভব।

এই ইথারটি ডায়াকিল ইথারের সদস্য হিসাবে শ্রেণিবদ্ধ করা হয়েছে; অর্থাৎ তাদের আরআরআর সূত্র রয়েছে, যেখানে আর এবং আর 'বিভিন্ন কার্বন বিভাগকে উপস্থাপন করে। এবং এর দ্বিতীয় নাম ডায়েথিল ইথার দ্বারা বর্ণিত হিসাবে এটি দুটি মূলকটি - ইথাইল যা অক্সিজেনের পরমাণুর সাথে আবদ্ধ।

সূত্র: উইকিপিডিয়া থেকে চইজ

1846 সালে উইলিয়াম থমাস গ্রিন মর্টন দ্বারা প্রবর্তিত এথাইল ইথার প্রথমে সাধারণ অবেদনিক হিসাবে ব্যবহার করা হয়েছিল। তবে, এর জ্বলনযোগ্যতার কারণে, এর ব্যবহারটি বাতিল করা হয়েছিল, এটি অন্যান্য কম বিপজ্জনক অ্যানাস্থেসিকগুলির সাথে প্রতিস্থাপন করে।

এই যৌগটি রোগীদের কার্ডিওভাসকুলার স্থিতির মূল্যায়নের সময় রক্ত ​​সঞ্চালনের সময় অনুমান করতে ব্যবহৃত হয়।

শরীরের মধ্যে, ডায়েথিল ইথার কার্বন ডাই অক্সাইড এবং বিপাকীয় রূপান্তরিত হতে পারে; শেষ প্রস্রাবে মলমূত্রিত হচ্ছে। তবে বেশিরভাগ প্রশাসনিক ইথার কোনও পরিবর্তন ছাড়াই ফুসফুসে শ্বাস ছাড়েন।

অন্যদিকে, এটি সাবান, তেল, সুগন্ধি, ক্ষারক এবং মাড়ির দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

ইথাইল ইথারের কাঠামো

সূত্র: উইকিপিডিয়া থেকে বেনজাহ-বিএমএম 27

উপরের ছবিতে ইথাইল ইথারের আণবিক কাঠামোর গোলক এবং বার মডেল সহ একটি প্রতিনিধিত্ব রয়েছে।

যেমন দেখা যায়, লাল গোলকটি, অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সম্পর্কিত, উভয় পক্ষেই দুটি ইথাইল গ্রুপ যুক্ত রয়েছে। সমস্ত লিঙ্কগুলি সহজ, নমনীয় এবং অবাধে σ অক্ষের চারপাশে ঘোরানো।

এই ঘূর্ণনগুলি কনফরমার হিসাবে পরিচিত স্টেরিওসোমারগুলিকে জন্ম দেয়; যে isomers চেয়ে বেশি, তারা বিকল্প স্থানিক রাষ্ট্র। চিত্রটির গঠনটি অ্যান্টি কনফর্মারটির সাথে ঠিক মিলে যায়, যার মধ্যে এটির সমস্ত গোষ্ঠী পরমাণু স্তিমিত হয়ে থাকে (একে অপরের থেকে পৃথক)।

অন্য কনফরমারটি কী হবে? এক গ্রস্ত, এবং যদিও তার ইমেজ পাওয়া যায় না, এটা ইউ, মিথাইল গ্রুপ -CH উপরের প্রান্ত একটি ইউ আকৃতির এটা ঠাহর করা যথেষ্ট ₃, অবস্থিত হবে, যা steric repulsions (তারা মহাকাশে সংঘর্ষ হবে) অনুভব করবে।

সুতরাং, আশা করা যায় যে সিএইচ ₃ সিএইচ ₂ ওসি ₂ সিএইচ ₃ রেণু বেশিরভাগ সময় অ্যান্টি কনফিগারেশন গ্রহণ করবে ।

আন্তঃআণবিক শক্তি

আন্তঃআণু সংক্রান্ত শক্তি দ্বারা ইথাইল ইথার অণুগুলি তরল পর্যায়ে পরিচালিত হয়? এগুলি তরলে রাখা হয় মূলত ছড়িয়ে পড়া বাহিনীর জন্য ধন্যবাদ, যেহেতু তাদের দ্বিপদী মুহুর্তের (1.5 ডি) ইলেক্ট্রন ঘনত্বের (δ +) পর্যাপ্ত ঘাটতি অঞ্চলের অভাব রয়েছে

কারণ ইথাইল গ্রুপগুলিতে কোনও কার্বন পরমাণু তার বৈদ্যুতিন ঘনত্ব অক্সিজেনের পরমাণুকে বেশি দেয় না। পূর্ববর্তীটি হাতের ইথাইল ইথারের ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক সম্ভাব্য মানচিত্র (নিম্ন চিত্র) দিয়ে স্পষ্ট। নীল অঞ্চলের অনুপস্থিতি নোট করুন।

সূত্র: জেলকিউরি ইংরেজি উইকিপিডিয়াতে

অক্সিজেন আবার হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে না, কারণ আণবিক কাঠামোতে কোনও ওএইচ বন্ড উপলব্ধ নেই। অতএব, এটি তাত্ক্ষণিক দ্বিপশু এবং তাদের আণবিক ভর যা তাদের ছড়িয়ে দেওয়ার শক্তির পক্ষে।

তবুও এটি পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। কেন? কারণ এর অক্সিজেন পরমাণু উচ্চতর বৈদ্যুতিন ঘনত্ব সহ একটি জলের অণু থেকে হাইড্রোজেন বন্ধন গ্রহণ করতে পারে:

(সিএইচ ₃ সিএইচ ₂) ₂ ও ^δ- - ^{δ +} এইচ-ওএইচ

এই মিথস্ক্রিয়াগুলি 100 মিলি পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার জন্য এই ইথার 6.04g এর জন্য দায়ী।

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অন্য নামগুলো

-DIETHYL থার

-Ethoxyethane

-থাইল অক্সাইড

আণবিক সূত্র

সি ₄ এইচ ₁₀ ও বা (সি ₂ এইচ ₅) ₂ ও।

আণবিক ভর

74.14 গ্রাম / মোল।

শারীরিক চেহারা

বর্ণহীন তরল.

গন্ধ

মিষ্টি এবং মশলাদার।

স্বাদ

জ্বলছে ও মিষ্টি।

স্ফুটনাঙ্ক

94.3 ডিগ্রি ফারেনহাইট (34.6 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) এ 760 মিমিএইচজি।

গলনাঙ্ক

-177.3 ° F (-116.3 ° C) স্থির স্ফটিক।

ইগনিশন পয়েন্ট

-49ºF (বদ্ধ ধারক)

পানির দ্রব্যতা

25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 6.04 গ্রাম / 100 মিলি।

অন্যান্য তরলগুলিতে দ্রবণীয়তা

শর্ট চেইন আলিফ্যাটিক অ্যালকোহল, বেনজিন, ক্লোরোফর্ম, পেট্রোলিয়াম ইথার, ফ্যাট সলভেন্ট, অনেক তেল এবং ঘন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে মিশ্রিত নয়।

অ্যাসিটোন দ্রবণীয় এবং ইথানল খুব দ্রবণীয়। এটি নেফতা, বেনজিন এবং তেলগুলিতেও দ্রবণীয়।

ঘনত্ব

68 ° F (20 ° C) এ 0.714 মিলিগ্রাম / এমএল।

বাষ্প ঘনত্ব

2.55 (ঘনত্ব 1 নিয়ে নেওয়া বায়ু সম্পর্কিত))

বাষ্পের চাপ

68ºF এ 442 মিমিএইচজি। 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 538 মিমিএইচজি 58 k কেপিএ 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

স্থায়িত্ব

পেরোক্সাইড গঠনের সাথে এটি বায়ু, আর্দ্রতা এবং আলোর ক্রিয়া দ্বারা ধীরে ধীরে জারণ করা হয়।

পেরোক্সাইড গঠন ইথার পাত্রে খোলা হয়েছে এবং ছয় মাসেরও বেশি সময় ধরে স্টোরেজে থাকা থাকতে পারে। পেরোক্সাইডগুলি ঘর্ষণ, প্রভাব বা উত্তাপের দ্বারা বিস্ফোরণ হতে পারে।

এর সাথে যোগাযোগ এড়িয়ে চলুন: দস্তা, হ্যালোজেনস, নন-ধাতব অক্সিহালাইডস, শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, ক্রোমিল ক্লোরাইড, টেমেন্টাইন অয়েল, ধাতব নাইট্রেটস এবং ক্লোরাইড।

স্বয়ং জ্বলন

356 ° F (180 ° C)

পচানি

উত্তপ্ত হয়ে গেলে এটি পচে যায়, অ্যাসিড নির্গত করে এবং জ্বলন্ত ধোঁয়াশা।

সান্দ্রতা

20ºC এ 0.2448 সিপিজ।

দহন তাপ

8,807 কিলোক্যালরি / জি।

বাষ্পীভবনের উত্তাপ

30 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 89.8 ক্যালি / জি।

পৃষ্ঠের টান

17.06 ডায়েন্স / সেমি 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

আয়নীকরণের সম্ভাবনা

9.53 ইভি।

গন্ধ থ্রেশহোল্ড

0.83 পিপিএম (বিশুদ্ধতা দেওয়া হয় না)।

প্রতিসরাঙ্ক

15 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 1,355

উপগমন

ইথাইল অ্যালকোহল থেকে

ইথাইল ইথার অনুঘটক হিসাবে সালফিউরিক অ্যাসিডের উপস্থিতিতে ইথাইল অ্যালকোহল থেকে প্রাপ্ত হতে পারে। জলীয় মাধ্যমের সালফিউরিক অ্যাসিড হাইড্রোনিয়াম আয়ন, এইচ ₃ ও ⁺ উত্পাদন করে বিচ্ছিন্ন করে ।

অ্যানহাইড্রাস ইথিল অ্যালকোহল সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত হয়, এটি 130º সি এবং 140 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের মধ্যে উত্তপ্ত হয়ে ইথাইল অ্যালকোহলের অণুর প্রোটোনেশন তৈরি করে। পরবর্তীকালে, অন্য অ-প্রোটোনেটেড ইথাইল অ্যালকোহল অনুণূ প্রোটোনটেড অণুর সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়।

এটি যখন ঘটে তখন দ্বিতীয় ইথিল অ্যালকোহলের অণুর নিউক্লিওফিলিক আক্রমণ প্রথম অণু (প্রোটোনটেড) থেকে জল নিঃসরণকে উত্সাহ দেয়; ফলস্বরূপ, একটি প্রোটোনেটেড ইথিল ইথার (সিএইচ ₃ সিএইচ ₂ ওএইচসিএইচ ₂ সিএইচ ₃) গঠিত হয়, অক্সিজেনকে আংশিকভাবে ধনাত্মকভাবে চার্জ করা হয়।

তবে এই সংশ্লেষণ পদ্ধতিটি দক্ষতা হারিয়ে ফেলে কারণ সালফিউরিক অ্যাসিড ধীরে ধীরে প্রক্রিয়াতে উত্পাদিত জলের সাথে ধীরে ধীরে মিশ্রিত হয় (ইথাইল অ্যালকোহলের ডিহাইড্রেশনের পণ্য)।

প্রতিক্রিয়া তাপমাত্রা সমালোচনা। ১৩০ ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া ধীর হয় এবং বেশিরভাগ অংশের জন্য ইথাইল অ্যালকোহল নিষ্কাশন করে।

150 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের উপরে, সালফিউরিক অ্যাসিড ইথাইল ইথার তৈরি করার পরিবর্তে ইথাইল অ্যালকোহলের সাথে মিলিত না হয়ে ইথিলিন (ডাবল বন্ড অ্যালকিন) গঠনের কারণ ঘটায়।

ইথিলিন থেকে

বিপরীত প্রক্রিয়াতে, অর্থাৎ, বাষ্পের পর্যায়ে ইথিলিনের হাইড্রেশন, ইথাইল ইথার ইথাইল অ্যালকোহল ছাড়াও পার্শ্ব পণ্য হিসাবে গঠিত হতে পারে। আসলে, এই সিন্থেটিক রুটটি এই জৈব যৌগের বেশিরভাগ উত্পাদন করে।

এই প্রক্রিয়াটিতে দৃ support় সমর্থনের সাথে সংযুক্ত ফসফরিক অ্যাসিড অনুঘটক ব্যবহার করে, যা আরও ইথার উত্পাদন করতে সামঞ্জস্য করা যেতে পারে।

এলুমিনা অনুঘটকদের উপস্থিতিতে ইথানলের বাষ্প ফেজ ডিহাইড্রেশন ইথাইল ইথারের উত্পাদনে 95% ফলন দিতে পারে।

বিষবিদ্যা

এটি যোগাযোগের মাধ্যমে ত্বক এবং চোখের জ্বালা করতে পারে। ত্বকের সাথে যোগাযোগ শুকিয়ে যাওয়া এবং ক্র্যাকিংয়ের কারণ হতে পারে। ইথারটি ত্বকে সাধারণত প্রবেশ করে না, কারণ এটি দ্রুত বাষ্প হয়ে যায়।

ইথার দ্বারা সৃষ্ট চোখের জ্বালা সাধারণত হালকা হয় এবং মারাত্মক জ্বালাভাবের ক্ষেত্রে ক্ষতিটি সাধারণত বিপরীত হয়।

এটি খাওয়া মাদকদ্রব্য প্রভাব এবং পেটের জ্বালা উত্পাদন করে। গুরুতর ইনজেকশন কিডনির ক্ষতির কারণ হতে পারে।

ইথারের শ্বাস নাক এবং গলাতে জ্বালা হতে পারে। ইথারের শ্বাসকষ্টের ক্ষেত্রে নিম্নলিখিতটি ঘটতে পারে: তন্দ্রা, উত্তেজনা, মাথা ঘোরা, বমি বমিভাব, অনিয়মিত শ্বাস প্রশ্বাস এবং লালা বৃদ্ধি।

উচ্চ এক্সপোজার অজ্ঞান এবং এমনকি মৃত্যুর কারণ হতে পারে।

ওএসএইএ একটি 8 ঘন্টা শিফটে গড়ে 800 পিপিএমের বায়ুবাহিত পেশাগত এক্সপোজার সীমা নির্ধারণ করে।

চোখ জ্বালা স্তর: 100 পিপিএম (মানব)। চোখ জ্বালা স্তর: 1200 মিলিগ্রাম / এম ³ (400 পিপিএম)।

অ্যাপ্লিকেশন

জৈব দ্রাবক

এটি একটি জৈব দ্রাবক যা ব্রোমিন, আয়োডিন এবং অন্যান্য হ্যালোজেনগুলি দ্রবীভূত করতে ব্যবহৃত হয়; সর্বাধিক লিপিড (চর্বি), রজন, খাঁটি ঘষা

এছাড়াও, এটি পানির তুলনায় কম ঘনত্বের কারণে প্রাণী এবং উদ্ভিদ টিস্যুগুলি থেকে সক্রিয় নীতিগুলি নিষ্কাশনে ব্যবহৃত হয় এবং এটি তার উপর ভাসমান, পছন্দসই পদার্থগুলি ইথারে দ্রবীভূত রেখে leaving

সাধারণ অবেদন

এটি 1840 সাল থেকে একটি সাধারণ অবেদনিক হিসাবে ব্যবহৃত হচ্ছে, ক্লোরোফর্মের পরিবর্তে এটির চিকিত্সা সুবিধা রয়েছে। তবে এটি জ্বলনযোগ্য পদার্থ এবং তাই ক্লিনিকাল সেটিংসে এটির ব্যবহারে মারাত্মক অসুবিধার মুখোমুখি।

এছাড়াও এটি রোগীদের বমি বমি ভাব এবং বমি বমিভাবের মতো কিছু অনাকাঙ্ক্ষিত পোস্টোপারেটিভ পার্শ্ব প্রতিক্রিয়া তৈরি করে।

এই কারণগুলির জন্য, সাধারণ অবেদনিক হিসাবে ইথারের ব্যবহার বাতিল করা হয়েছে, এর পরিবর্তে হেলোথেনের মতো অন্যান্য অবেদনিকতা দিয়ে এটি ব্যবহার করা হয়েছে।

ইথার স্পিরিট

ইথানলের সাথে মিশ্রিত ইথারলকে স্পিরিট অব ইথার নামক সমাধান তৈরি করতে ব্যবহার করা হয়, যা গ্যাস্ট্রিক পেট ফাঁপা এবং গ্যাস্ট্রালজিয়ার হালকা আকারের চিকিত্সার ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়।

রক্ত সঞ্চালনের মূল্যায়ন

ইথারটি একটি বাহু এবং ফুসফুসগুলির মধ্যে রক্ত ​​সঞ্চালনের মূল্যায়ন করতে ব্যবহৃত হয়। ইথারকে একটি বাহুতে ইনজেকশনের মাধ্যমে ডান অলিন্দে রক্ত ​​দেওয়া হয়, তারপরে ডান ভেন্ট্রিকল এবং সেখান থেকে ফুসফুসের দিকে।

মেয়াদোত্তীর্ণ বাতাসে ইথারের ইনজেকশন থেকে ইথারের গন্ধ ক্যাপচার পর্যন্ত সময়টি প্রায় 4 থেকে 6 এস হয়।

পাঠদান পরীক্ষাগার

ইথার বিভিন্ন পরীক্ষায় পরীক্ষাগারগুলিতে শিক্ষণে ব্যবহৃত হয়; উদাহরণস্বরূপ, জেনেটিক্স সম্পর্কিত মেন্ডেলের আইনগুলির প্রদর্শনীতে।

ইথারটি ড্রোসোফিলা জিনের উড়ালগুলি ঝাপটানোর জন্য এবং তাদের মধ্যে প্রয়োজনীয় ক্রসগুলি মঞ্জুর করার জন্য ব্যবহৃত হয়, ফলে জেনেটিক্সের আইনগুলিকে প্রমাণ করা যায়

তথ্যসূত্র

1. গ্রাহাম সলমনস টিডব্লু, ক্রেগ বি ফ্রাইহল। (2011)। জৈব রসায়ন। অ্যামি। (10 ^তম সংস্করণ।)। উইলে প্লাস
2. কেরি এফ (২০০৮)। জৈব রসায়ন। (ষষ্ঠ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
3. সেভিয়ার (2018)। DIETHYL থার. বিজ্ঞান ডাইরেক্ট। পুনরুদ্ধার: বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম
4. এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকার সম্পাদকগণ। (2018)। ইথাইল ইথার এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
5. পাবচেম (2018)। থার। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. উইকিপিডিয়া। (2018)। DIETHYL থার. পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
7. সুরক্ষা শীট একাদশ: ইথাইল ইথার। । উদ্ধারকৃত: quimica.unam.mx