- প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
- বেসিক অক্সাইড
- দ্রাব্যতা
- রাসায়নিক গঠন
- লিঙ্ক প্রকার
- অ্যাপ্লিকেশন
- সীসা বিকল্প
- মহাকাশ শিল্প
- প্রভাবক
- বৈদ্যুতিন উদ্দেশ্যে
- স্বাস্থ্য ঝুঁকিপূর্ণ
- তথ্যসূত্র
স্ট্রনটিয়াম অক্সাইড, যার রাসায়নিক সূত্র SRO আছে (না করার স্ট্রনটিয়াম পারক্সাইড, যা SRO2 সঙ্গে দ্বিধায় পরে), ধাতু এবং কক্ষ তাপমাত্রায় বাতাসে অক্সিজেন মধ্যে অক্সিডেটিভ প্রতিক্রিয়া গুণফল হল: 2SR (গুলি) + + ও 2 (ছ) → 2 এসআরও (গুলি)।
স্ট্রোনটিয়ামের একটি টুকরা উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীল হওয়ার ফলস্বরূপ বাতাসের সংস্পর্শে জ্বলতে থাকে এবং এটি এনএস 2 টাইপের একটি বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন থাকায় এটি সহজেই তার দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়, বিশেষত ডায়োটমিক অক্সিজেনের অণুতে to
যদি ধাতুটির পৃষ্ঠের ক্ষেত্রফলটি একটি সূক্ষ্ম বিভাজিত গুঁড়োতে পরিণত করার মাধ্যমে বৃদ্ধি করা হয়, তত্ক্ষণাত প্রতিক্রিয়া দেখা দেয় এবং এমনকি তীব্র লালচে শিখা দিয়ে পোড়া হয়। স্ট্রন্টিয়াম, এই ধাতব যে বিক্রিয়াতে অংশ নেয়, তা পর্যায় সারণীর গ্রুপ 2 এর একটি ধাতব।
এই গ্রুপটি ক্ষারীয় পৃথিবী হিসাবে পরিচিত উপাদানগুলির সমন্বয়ে গঠিত। গ্রুপে নেতৃত্ব দেওয়ার উপাদানগুলির মধ্যে প্রথমটি হ'ল বেরিলিয়াম, তার পরে ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম, বেরিয়াম এবং অবশেষে রেডিয়াম থাকে। এই উপাদানগুলি প্রকৃতিতে ধাতব এবং এগুলি স্মরণ করার জন্য স্মৃতিচারণ হিসাবে এই অভিব্যক্তিটি ব্যবহার করা যেতে পারে: "মি। বেকাম্বারা ”।
যে "Sr" এ অভিব্যক্তিটি বোঝায় তা ধাতব স্ট্রন্টিয়াম (Sr) ব্যতীত অন্য কোনও নয়, একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল রাসায়নিক উপাদান যা প্রাকৃতিকভাবে তার শুদ্ধ আকারে পাওয়া যায় না, তবে পরিবেশ বা তার পরিবেশের অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে একত্রিত হয়ে জন্ম দেয় এর লবণ, নাইট্রাইড এবং অক্সাইডগুলি।
এই কারণে, খনিজগুলি এবং স্ট্রন্টিওম অক্সাইড হ'ল যৌগগুলিতে স্ট্রংটিয়াম প্রকৃতিতে পাওয়া যায়।
প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড একটি সাদা, ছিদ্রযুক্ত এবং গন্ধহীন শক্ত যৌগ এবং এর শারীরিক চিকিত্সার উপর নির্ভর করে বাজারে এটি একটি সূক্ষ্ম গুঁড়া, স্ফটিক হিসাবে বা ন্যানো পার্টিকেল হিসাবে পাওয়া যায়।
এর আণবিক ওজন 103.619 গ্রাম / মোল এবং এটির একটি উচ্চতর প্রতিরোধক সূচক রয়েছে। এটির উচ্চ গলনাঙ্ক (2531ºC) এবং ফুটন্ত পয়েন্টগুলি (3200ºC) রয়েছে, যার ফলস্বরূপ স্ট্রংটিয়াম এবং অক্সিজেনের মধ্যে দৃ bond় বন্ধন মিথস্ক্রিয়া ঘটে। এই উচ্চ গলনাঙ্কটি এটি তাপীয়ভাবে স্থিতিশীল উপাদান করে তোলে।
বেসিক অক্সাইড
এটি একটি অত্যন্ত বেসিক অক্সাইড; এর অর্থ এটি পানির সাথে ঘরের তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়াযুক্ত স্ট্রংটিয়াম হাইড্রোক্সাইড (Sr (OH) 2) তৈরি করে:
এসআরও (গুলি) + এইচ 2 ও (l) → এসআর (ওএইচ) 2
দ্রাব্যতা
এটি হাইড্রোস্কোপিক যৌগগুলির একটি প্রয়োজনীয় বৈশিষ্ট্য প্রতিক্রিয়া বা আর্দ্রতা ধরে রাখে। অতএব, জলের সাথে স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইডের উচ্চ প্রতিক্রিয়া রয়েছে।
অন্যান্য দ্রাবকগুলিতে - উদাহরণস্বরূপ, ওষুধের দোকান ইথানল বা মিথেনল এর মতো অ্যালকোহলগুলি - এটি কিছুটা দ্রবণীয়; অ্যাসিটোন, ইথার বা ডিক্লোরোমেথেনের মতো দ্রাবকগুলিতে যখন তা দ্রবীভূত হয়।
কেন এমন হয়? কারণ ধাতব অক্সাইড - এবং আরও অনেকগুলি ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতুগুলি থেকে তৈরি - এটি মেরু যৌগ এবং তাই মেরু দ্রাবকগুলির সাথে আরও ভাল ডিগ্রির সাথে যোগাযোগ করে।
এটি কেবল জলের সাথেই নয়, কার্বন ডাই অক্সাইডের মাধ্যমেও স্ট্রন্টিয়ামিয়াম কার্বনেট উত্পাদন করতে পারে:
এসআরও (গুলি) + সিও 2 (ছ) r এসআরসিও 3 (গুলি)
অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া - যেমন স্টাইলটিয়াম এবং জলের ফসফেট লবণের জন্য পাতলা ফসফরিক এসিড -
3 এসআরও + 2 এইচ 3 পিও 4 (দিল) d এসআর 3 (পিও 4) 2 (গুলি) + 3 এইচ 2 ও (ছ)
এই প্রতিক্রিয়াগুলি এক্সোথেরমিক, এ কারণেই উচ্চ তাপমাত্রার কারণে উত্পাদিত জল বাষ্পীভবন হয়।
রাসায়নিক গঠন
কোনও যৌগের রাসায়নিক কাঠামো মহাকাশে তার পরমাণুর বিন্যাস ব্যাখ্যা করে। স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইডের ক্ষেত্রে এটির রক সল্ট স্ফটিক কাঠামো রয়েছে যা টেবিল লবণ বা সোডিয়াম ক্লোরাইড (ন্যাকএল) এর সমান।
NaCl এর বিপরীতে, একচেটিয়া লবণের বিপরীতে - অর্থাত্ এক মাত্রার চার্জের কেশনস এবং অ্যানিয়নের সাথে (নাএর জন্য +1 এবং সিএল -1 এর জন্য) - এসআরও বিভক্ত, সিরের জন্য 2+ চার্জ সহ এবং ও-এর জন্য -2 (ও 2-, অক্সাইড অ্যানিয়ন)।
এই কাঠামোটিতে, প্রতিটি ও 2- আয়ন (লাল রঙের) চারটি ছয়টি বাল্কি অক্সাইড আয়ন দ্বারা বেষ্টিত থাকে, যার ফলে ছোট এসআর 2+ আয়নগুলি (বর্ণে সবুজ) থাকে যার ফলে তাদের অষ্টবাহী আন্তঃব্যবস্থা হয়। এই প্যাকিং বা ব্যবস্থাটি একটি মুখ-কেন্দ্রিক ঘনক ইউনিট সেল (সিসিসি) হিসাবে পরিচিত।
লিঙ্ক প্রকার
স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইডের রাসায়নিক সূত্রটি এসআরও, তবে এটি রাসায়নিক কাঠামো বা বন্ডের উপস্থিতি সম্পর্কে সম্পূর্ণরূপে ব্যাখ্যা করে না।
পূর্ববর্তী অংশে এটি উল্লেখ করা হয়েছিল যে এটির একটি শিলা-লবণের মতো কাঠামো রয়েছে; এটি বলতে গেলে অনেক লবণের জন্য একটি খুব সাধারণ স্ফটিক কাঠামো।
সুতরাং, বন্ডের ধরণটি মূলত আয়নিক, যা এই অক্সাইডের উচ্চ গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট কেন তা স্পষ্ট করে।
বন্ধনটি আয়নিক হওয়ায় বৈদ্যুতিন সংযোগগুলি স্ট্রন্টিয়াম এবং অক্সিজেন পরমাণুগুলিকে এক সাথে রাখে: এসআর 2 + ও 2-।
যদি এই বন্ডটি সহানুভূতিশীল ছিল, তবে যৌগটি তার লুইস কাঠামোয় (আন-শেয়ারড অক্সিজেন ইলেক্ট্রন জোড়া বাদ দিয়ে) বন্ড দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করতে পারে।
অ্যাপ্লিকেশন
যৌগের শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলি শিল্পে এর সম্ভাব্য প্রয়োগগুলি কী হবে তা পূর্বাভাস দেওয়ার জন্য প্রয়োজনীয়; অতএব, এগুলি এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের ম্যাক্রো প্রতিবিম্ব।
সীসা বিকল্প
স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড, এর উচ্চ তাপ স্থায়িত্বের জন্য ধন্যবাদ সিরামিক, গ্লাস এবং অপটিক্যাল শিল্পগুলিতে অনেকগুলি অ্যাপ্লিকেশন খুঁজে পায়।
এই শিল্পগুলিতে এর ব্যবহার মূলত সীসা প্রতিস্থাপন এবং এমন একটি সংযোজনযোগ্য হতে হবে যা পণ্যগুলির কাঁচামালকে আরও ভাল রঙ এবং সান্দ্রতা দেয়।
কি পণ্য? তালিকার কোনও শেষ নেই, কারণ এর যে কোনও একটিতে চশমা, এনামেল, সিরামিক বা তার কোনও টুকরো স্ফটিক রয়েছে, স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড কার্যকর হতে পারে।
মহাকাশ শিল্প
যেহেতু এটি খুব ছিদ্রযুক্ত শক্ত, এটি ছোট ছোট কণাকে আন্তঃবিভাজন করতে পারে এবং এইভাবে উপকরণ তৈরিতে বিভিন্ন সম্ভাবনা সরবরাহ করতে পারে, তাই মহাকাশ শিল্পের দ্বারা বিবেচিত হিসাবে হালকা।
প্রভাবক
একই পোরোসিটি এটি অনুঘটক হিসাবে (রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার এক্সিলারেটর) এবং হিট এক্সচেঞ্জার হিসাবে সম্ভাব্য ব্যবহারের অনুমতি দেয়।
বৈদ্যুতিন উদ্দেশ্যে
স্ট্রোনটিয়াম অক্সাইডটি এক্স-রে শোষণের ধাতুটির ক্ষমতার জন্য বৈদ্যুতিন উদ্দেশ্যে খাঁটি স্ট্রন্টিয়াম উত্পাদনের উত্স হিসাবেও কাজ করে; এবং এর হাইড্রোক্সাইড, সিআর (ওএইচ) 2 এবং এর পারক্সাইড, এসআরও 2 এর শিল্প প্রস্তুতির জন্য।
স্বাস্থ্য ঝুঁকিপূর্ণ
এটি একটি ক্ষয়কারী যৌগ, তাই এটি শরীরের কোনও অংশে সাধারণ শারীরিক যোগাযোগের সাথে জ্বলন সৃষ্টি করতে পারে। এটি আর্দ্রতার জন্য খুব সংবেদনশীল এবং এটি শুকনো এবং ঠান্ডা জায়গায় সংরক্ষণ করতে হবে।
বিভিন্ন অ্যাসিডযুক্ত এই অক্সাইডের প্রতিক্রিয়াটির লবণ পণ্যগুলি ক্যালসিয়াম লবণের মতো জীবের মধ্যে আচরণ করে এবং অনুরূপ প্রক্রিয়া দ্বারা সঞ্চিত বা বহিষ্কার হয়।
স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড নিজেই এই মুহুর্তে বড় ধরনের স্বাস্থ্য ঝুঁকি তৈরি করে না।
তথ্যসূত্র
- আমেরিকান উপাদানসমূহ। (1998-2018)। আমেরিকান উপাদানসমূহ। আমেরিকান উপাদানসমূহ: আমেরিকান উপাদানসমূহ ডটকম থেকে 14 ই মার্চ, 2018 এ প্রাপ্ত
- সমস্ত প্রতিক্রিয়া। AllReferences: allreferences.com থেকে 14 ই মার্চ, 2018 এ প্রাপ্ত
- শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। সাধারণ সলিডের কাঠামোর মধ্যে (চতুর্থ সংস্করণ, পি। 84)। ম্যাক গ্রু হিল
- এটিএসডিআর। এটিএসডিআর থেকে: 14 ই মার্চ, 2018 এ প্রাপ্ত হয়েছে: atsdr.cdc.gov
- ক্লার্ক, জে। (২০০৯) কেমগাইড চেমগাইড: chemguide.co.uk থেকে 14 ই মার্চ, 2018 এ প্রাপ্ত
- তিওয়ারি, আর।, নারায়ণ, এস।, এবং পান্ডে, ও। (2007)। সেলাস্টাইট থেকে স্ট্রোনটিয়াম অক্সাইড প্রস্তুতকরণ: একটি পর্যালোচনা। পদার্থ বিজ্ঞান, 201-211।
- চেগ ইনক। (2003-2018)। চেগ স্টাডি। চেগ স্টাডি: চেগ.কম থেকে 16 মার্চ, 2018 এ প্রাপ্ত