ফসফরাস অক্সাইড (V): কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, প্রাপ্তি, ব্যবহার, ঝুঁকি - রসায়ন - 2025

ফসফরাস অক্সাইড (উ) (P) টি (ন) অজৈব কঠিন অক্সিজেন এবং ফসফরাস দ্বারা গঠিত হয়। এটির ইমিরিকাল সূত্রটি P ₂ O ₅, যখন এর সঠিক অণু সূত্রটি P ₄ O ₁₀ । এটি একটি খুব হাইগ্রোস্কোপিক সাদা শক্ত, এটি খুব সহজেই বায়ু থেকে জল শোষণ করতে পারে, এটি সঙ্গে সঙ্গে প্রতিক্রিয়া দেখায়। প্রতিক্রিয়া বিপজ্জনক হতে পারে কারণ এটি তাপমাত্রায় দ্রুত বৃদ্ধি ঘটায়।

জল শোষণের উচ্চ প্রবণতা এটি রাসায়নিক পরীক্ষাগারগুলিতে একটি শুকানোর এজেন্ট হিসাবে ব্যবহার করা হয়েছে, পাশাপাশি কিছু সংশ্লেষের ডিহাইড্রেটর অর্থাৎ তার অণু থেকে জল নির্মূল করার জন্য।

ফসফরাস অক্সাইড (ভি) পাউডার, পি ₄ হে ₁₀ । LHcheM। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

ফসফরাস অক্সাইড (ভি) বিভিন্ন হাইড্রোকার্বন অণুর আবশ্যক বিক্রিয়াগুলি ত্বরান্বিত করতে ব্যবহৃত হয়, এটি ঘনীভবন নামে পরিচিত একটি প্রতিক্রিয়া। এছাড়াও, এটি নির্দিষ্ট জৈব অ্যাসিডগুলিকে এস্টারগুলিতে রূপান্তর করতে দেয় allows

এটি উদাহরণস্বরূপ পেট্রল পরিমার্জন, ফসফরিক এসিড এইচ ₃ পিও ₄ প্রস্তুত করার জন্য, আগুন প্রতিরোধে পরিবাহী যৌগিক প্রাপ্তি, ভ্যাকুয়াম অ্যাপ্লিকেশনগুলির জন্য কাচ তৈরির জন্য, অন্যান্য অনেক ব্যবহারের মধ্যে ব্যবহার করা হয়।

ফসফরাস অক্সাইড (v) বাতাসে আর্দ্রতার সংস্পর্শে আসতে বাধা দেওয়ার জন্য অবশ্যই শক্তভাবে বদ্ধ পাত্রে রাখা উচিত। এটি ক্ষয়কারী এবং চোখ, ত্বক এবং মিউকাস ঝিল্লি ক্ষতি করতে পারে can

গঠন

ফসফরাস অক্সাইড (ভি) ফসফরাস (পি) এবং অক্সিজেন (ও) দিয়ে তৈরি, যেখানে ফসফরাসটির ঘনত্ব +5 এবং অক্সিজেন -2 থাকে। ফসফরাস অক্সাইড অণুতে (ভি) চারটি ফসফরাস এবং দশটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে এবং সে কারণেই এর সঠিক অণু সূত্রটি পি ₄ হে ₁₀ ।

ফসফরাস অক্সাইড অণুর গঠন (ভি), পি ₄ হে ₁₀ । লেখক: বেনজাহ-বিএমএম 27। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

এটি তিনটি স্ফটিক আকারে, নিরাকার পাউডার এবং একটি কাঁচা আকারে (গ্লাস হিসাবে) উপস্থিত রয়েছে। ষড়্ভুজাকৃতির স্ফটিক আকারে, প্রতিটি ফসফরাস পরমাণু একটি টেটারহেড্রনের শীর্ষে অবস্থিত।

নামাবলী

- ফসফরাস অক্সাইড (v)

- ফসফরাস পেন্টক্সাইড

- ডিফোসফরাস পেন্টোক্সাইড

- ফসফরিক পেন্টক্সাইড

- ফসফরিক অ্যানহাইড্রাইড

- টেট্রাফোসফরাস ডিকোঅক্সাইড

প্রোপার্টি

ভতস

স্ফটিক সাদা সাদা। সর্বাধিক প্রচলিত রূপ হেক্সাগোনাল স্ফটিক।

আণবিক ভর

283.89 গ্রাম / মোল

গলনাঙ্ক

562 ºC

পরমানন্দ তাপমাত্রা

1 বায়ুমণ্ডলের চাপে 360.C। এর অর্থ হ'ল এই তাপমাত্রায় এটি তরল অবস্থায় না গিয়ে শক্ত থেকে গ্যাসে যায় to

ঘনত্ব

2.30 গ্রাম / সেমি ³

দ্রাব্যতা

জলে খুব দ্রবণীয়। সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবণীয়। অ্যাসিটোন এবং অ্যামোনিয়াতে অদ্রবণীয়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ফসফরাস অক্সাইড (ভি) বাতাসের জল দিয়ে খুব দ্রুত শোষণ করে এবং প্রতিক্রিয়া দেখায়, ফসফরিক অ্যাসিড এইচ ₃ পিও _{4 গঠন করে} । এই প্রতিক্রিয়া এক্সোথেরমিক, যার অর্থ তাপ চলাকালীন সময়ে উত্পাদিত হয়।

জল দিয়ে ফসফরাস অক্সাইড (ভি) এর প্রতিক্রিয়া ফসফরিক অ্যাসিড এইচ ₃ পিও _{4 তৈরি করে} । লেখক: মেরিলি স্টা।

পানির সাথে পি ₄ হে ₁₀ এর প্রতিক্রিয়া ফসফরিক অ্যাসিডগুলির মিশ্রণ গঠনের দিকে পরিচালিত করে যার সংমিশ্রণ পানির পরিমাণ এবং অবস্থার উপর নির্ভর করে।

অ্যালকোহলগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া পরীক্ষামূলক অবস্থার উপর নির্ভর করে ফসফরিক অ্যাসিড বা পলিমারিক অ্যাসিডগুলির এস্টার গঠনের দিকে পরিচালিত করে।

পি ₄ ও ₁₀ + 6 আরওএইচ → 2 (আরও) ₂ পিও.ওএইচ + 2 আরওপিও (ওএইচ) ₂

বেসিক অক্সাইডের সাহায্যে এটি শক্ত ফসফেট গঠন করে।

এটা ক্ষয়কর। এটি ফর্মিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (নাওএইচ), ক্যালসিয়াম অক্সাইড (সিএও) বা সোডিয়াম কার্বনেট না ₂ সিও _{3 এর} মতো অজৈব বেসগুলির সাথে বিপজ্জনকভাবে প্রতিক্রিয়া করতে পারে ।

পার্ক্লোরিক অ্যাসিড এইচসিএলও ₄ এবং ক্লোরোফর্ম সিএইচসিএল _{3 এর} দ্রবণটি ফসফরাস অক্সাইডে প্রবেশ করা হলে (ভি) পি ₄ হে ₁₀, একটি হিংস্র বিস্ফোরণ ঘটে।

অন্যান্য সম্পত্তি

এটি জ্বলন্ত নয়। এটি দহন প্রচার করে না। তবে জলের সাথে এর প্রতিক্রিয়া এতটাই হিংস্র এবং বহিরাগত যে আগুনের ঝুঁকিও থাকতে পারে।

উপগমন

এটি শুষ্ক বাতাসের প্রবাহে ফসফরাসের সরাসরি জারণ দ্বারা প্রস্তুত করা যেতে পারে। যখন ফসফরাস অতিরিক্ত অক্সিজেনের সংস্পর্শে আসে, তখন এটি ফসফরাস অক্সাইড (ভি) গঠনের জন্য জারণ করে।

পি ₄ + 5 ও ₂ → পি ₄ ও ₁₀

প্রকৃতির উপস্থিতি

ফসফরাস (v) অক্সাইড ইলমনাইট, রুটাইল এবং জিরকন জাতীয় খনিজ পদার্থে পাওয়া যায়।

ইলমেনাইট একটি খনিজ যা আয়রন এবং টাইটানিয়াম ধারণ করে এবং মাঝে মাঝে ঘনত্বের মধ্যে ফসফরাস অক্সাইড (ভি) থাকে যা ওজন অনুসারে 0.04 এবং 0.33% এর মধ্যে পরিবর্তিত হয়। রুটাইল একটি টাইটানিয়াম অক্সাইড খনিজ এবং এটি পি ₂ ও _{5 এর} ওজনে 0.02% থাকতে পারে ।

জিরকন বালির (জিরকোনিয়াম উপাদানটির খনিজ) ওজন অনুসারে 0.05-0.39% তে ফসফরাস অক্সাইড (ভি) থাকে have

অ্যাপ্লিকেশন

ডিহাইড্রটিং এবং শুকানোর এজেন্ট হিসাবে

পানির জন্য এটির প্রচুর লোভের কারণে, এটি হ'ল ডিহাইড্র্যাটিং এজেন্টগুলির মধ্যে একটি এবং এটি 100 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের নিচে তাপমাত্রায় খুব কার্যকর

এটি নিজেরাই ডিহাইড্রটিং এজেন্ট হিসাবে বিবেচিত পদার্থগুলি থেকে জল বের করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনি সালফিউরিক অ্যাসিড এইচ থেকে পানি অপসারণ করতে পারেন ₂ তাই _{দ্বারা 4} তাই এটা রূপান্তর ₃ ও নাইট্রিক অ্যাসিড HNO থেকে _{3 দ্বারা} এটি এন রূপান্তর ₂ হে ₅ ।

ফসফরাস অক্সাইড (ভি) দ্বারা সালফিউরিক অ্যাসিডের ডিহাইড্রেশন। লেখক: মেরিলি স্টা।

মূলত এটি সেই সমস্ত তরল এবং গ্যাসগুলি শুষ্ক করতে পারে যার সাথে এটি প্রতিক্রিয়া দেখায় না, তাই এটি ভ্যাকুয়াম সিস্টেমগুলি থেকে আর্দ্রতার চিহ্নগুলি সরিয়ে ফেলতে দেয়।

জৈব রসায়ন প্রতিক্রিয়া

ফসফরাস অক্সাইড (ভি) জৈব যৌগগুলির রিংগুলি বন্ধ করতে এবং অন্যান্য ঘনীভূত প্রতিক্রিয়াগুলি পরিবেশন করে।

এটি প্রাথমিক অ্যালিফ্যাটিক কার্বোক্সিলিক অ্যাসিডের (পার্শ্বের একপাশে –COOH গ্রুপের সাথে রিং ছাড়াই কার্বন শৃঙ্খলা) এবং সুগন্ধযুক্ত অ্যাসিড (বেঞ্জিন রিংয়ের সাথে সংযুক্ত –COOH গ্রুপ) এর মধ্যে পার্থক্য করার সম্ভাবনা সহ জৈব অ্যাসিডগুলির নির্মূলকরণের অনুমতি দেয়, যেহেতু পরেরটির প্রতিক্রিয়া হয় না।

এটি অ্যামাইডস আর (সি = ও) এনএইচ ₂ থেকে এইচ ₂ ও এর একটি অণু অপসারণ করতে এবং সেগুলি নাইট্রিলস আর-সিএনতে রূপান্তরিত করে। এছাড়াও, এটি বিটুমিনের অক্সিজেনেশন, ডিহাইড্রোজেনেশন এবং পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়াগুলি অনুঘটক করে বা ত্বরান্বিত করে।

P ₄ O ₁₀ জৈব রসায়ন পরীক্ষাগারে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। লেখক: jdn2001cn0। সূত্র: পিক্সাবে।

জ্বালানী পরিশোধন

1930 এর দশক থেকে, নির্দিষ্ট গবেষণায় ইঙ্গিত দেওয়া হয়েছিল যে ফসফরাস (v) অক্সাইড পেট্রোলের উপর পরিশোধনকারী পদক্ষেপ নিয়েছিল এবং এর অষ্টক সংখ্যাটি বাড়িয়ে তোলে।

পি ₄ ও ₁₀ এর পরিমার্জনীয় ক্রিয়াটি মূলত ঘন ঘন প্রতিক্রিয়াগুলির (বিভিন্ন অণুর মিলন) এবং পলিমারাইজেশন নয় (সমান অণুর মিলন) দ্বারা ঘটে।

পি ₄ হে ₁₀ ওলেফিনগুলির সাথে সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বনের প্রত্যক্ষ ক্ষারতা, ওলিফিনগুলিকে নেফথিনে রূপান্তর এবং তাদের আংশিক পলিমারাইজেশনকে ত্বরান্বিত করে। অ্যালক্লেশন প্রতিক্রিয়া পেট্রোলের অকটেন সংখ্যা বাড়িয়ে তোলে।

এইভাবে একটি উচ্চমানের পরিশোধিত পেট্রল পাওয়া যায়।

কিছু পেট্রোলিয়াম ডেরাইভেটিভগুলি তাদের অণুতে P ₄ O ₁₀ এর ক্রিয়া দ্বারা উন্নত করা যায় । লেখক: drpepperscott230। সূত্র: পিক্সাবে।

বিভিন্ন অ্যাপ্লিকেশন

ফসফরাস অক্সাইড (v) এর জন্য ব্যবহৃত হয়:

- ফসফরিক এসিড এইচ ₃ পিও _{4 প্রস্তুত করুন}

- অ্যাক্রিলিট এস্টার এবং সার্ফ্যাক্ট্যান্ট পান

- ফসফেট এস্টারগুলি প্রস্তুত করুন যা শিখা retardants, দ্রাবক এবং নমনীয় হিসাবে ব্যবহৃত হয়

- ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইডকে ফসফরাস অক্সিজোরাইডে রূপান্তর

- পরীক্ষাগার রেএজেন্ট

- ভ্যাকুয়াম টিউব জন্য বিশেষ চশমা উত্পাদন

- ডামালের গলনাঙ্ক বাড়ান

- পি ₂ হে ₅ আকারে ফসফেট শিলা, সার এবং পোর্টল্যান্ড সিমেন্টে ফসফরাস বা ফসফেট নির্ধারণে একটি স্ট্যান্ডার্ড অণু হিসাবে পরিবেশন করুন

- নির্দিষ্ট পলিমার এবং দাঁতগুলির দাঁতগুলির দাঁতগুলির দাঁতগুলির দাঁতগুলির দাঁতগুলির জন্য দাঁতগুলির মধ্যে দাঁতগুলির মধ্যে উন্নতি করুন

কিছু বিশেষ চশমা যেমন ভ্যাকুয়াম টিউবগুলির জন্য তাদের উত্পাদনকালে পি ₄ হে ₁₀ ব্যবহার করা দরকার । টেভিজিমার সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

ঝুঁকি

ফসফরাস (v) অক্সাইড সিলড পাত্রে এবং শীতল, শুকনো, ভাল বায়ুচলাচলে রাখতে হবে।

এটি এটি পানির সংস্পর্শে আসতে বাধা প্রদান করে, কারণ এটি এর সাথে সহিংস প্রতিক্রিয়া দেখা দিতে পারে, প্রচুর উত্তাপ সৃষ্টি করে, জ্বলনযোগ্য nearby

ফসফরাস (v) অক্সাইড ধুলো চোখ এবং শ্বাস নালীর জ্বালাময় এবং ত্বকে ক্ষয়কারী। চোখ জ্বলতে পারে। যদি গ্রাস করা হয় তবে এটি মারাত্মক অভ্যন্তরীণ জ্বলন সৃষ্টি করে।

তথ্যসূত্র

1. মার্কিন জাতীয় গ্রন্থাগার (2019) ফসফরিক অ্যানহাইড্রাইড। Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
2. নায়লার, পি। (2001) বিটুমেনস: পরিবর্তিত। রাসায়নিক পরিবর্তন। উপাদানসমূহের এনসাইক্লোপিডিয়ায়: বিজ্ঞান ও প্রযুক্তি। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
3. মালিশেভ, বিডাব্লু (1936) পেট্রোলের পরিশোধক এজেন্ট হিসাবে ফসফরাস পেন্টক্সাইড। শিল্প ও প্রকৌশল রসায়ন 1936, 28, 2, 190-193। Pubs.acs.org থেকে উদ্ধার করা।
4. এপ্পস, জুনিয়র ইএ (1950)। ফার্মেলাইজারগুলিতে ফসফরাস পেন্টক্সাইডের ফটোমেট্রিক নির্ধারণ। বিশ্লেষণী রসায়ন 1950, 22, 8, 1062-1063। Pubs.acs.org থেকে উদ্ধার করা।
5. ব্যানার্জি, এ। ইত্যাদি। (1983)। ফসফরাস পেন্টক্সাইড ব্যবহার: জৈব অ্যাসিডের নির্ধারণ। জে। Org। কেম। 1983, 48, 3108-3109। Pubs.acs.org থেকে উদ্ধার করা।
6. কটন, এফ। অ্যালবার্ট এবং উইলকিনসন, জেফ্রি। (1980)। উন্নত অজৈব রসায়ন। চতুর্থ সংস্করণ। জন উইলি অ্যান্ড সন্স
7. কার্ক-ওথার (1994)। রাসায়নিক প্রযুক্তি এনসাইক্লোপিডিয়া। চতুর্থ সংস্করণ। জন উইলি অ্যান্ড সন্স
8. ওগ্লিয়ারি, এফএ এবং অন্যান্য। (2008)। ফসফেট মনোমের সংশ্লেষ এবং ডেন্টিনের সাথে বন্ধন: ফসফরাস পেন্টক্সাইড ব্যবহারের জীবাণুকরণ পদ্ধতি এবং ব্যবহার। জার্নাল অফ ডেন্টিস্ট্রি, খণ্ড 36, সংখ্যা 3, মার্চ 2008, পৃষ্ঠা 171-177। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।