সিলভার অক্সাইড (AG2O): কাঠামো, বৈশিষ্ট্য এবং ব্যবহার - রসায়ন - 2025

রূপালী অক্সাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র এজি হয় ₂ হে বল পরমাণুর বাঁধাই বিলকুল আয়নের হয় মধ্যে প্রকৃতি; অতএব, এটি একটি আয়নিক দৃ of় সমন্বিত যেখানে দুটি এও ⁺ কেশনগুলির একটি অনুপাত রয়েছে যা একটি অ্যানিয়ন ও ^{2- এর} সাথে বৈদ্যুতিনভাবে ইন্টারঅ্যাক্ট করে ।

অক্সাইড অ্যানিয়ন, ও ^2-, পরিবেশে অক্সিজেনের সাথে পৃষ্ঠের রৌপ্য পরমাণুর মিথস্ক্রিয়া থেকে প্রাপ্ত; লোহা এবং অন্যান্য অনেক ধাতু যেমন করে তেমনভাবে। লালচে পড়া এবং মরিচায় ডুবে যাওয়ার পরিবর্তে, এক টুকরো বা রৌপ্যের রত্নটি ধীরে ধীরে কালো হয়ে যায়, রূপালী অক্সাইডের বৈশিষ্ট্য।

পিক্সাবে

উদাহরণস্বরূপ, উপরের চিত্রটিতে আপনি একটি জারণ রৌপ্য কাপ দেখতে পারেন। এর কালো রঙের পৃষ্ঠটি নোট করুন, যদিও এটি এখনও কিছু শোভাময় দীপ্তি ধরে রাখে; এজন্য এমনকি জারণ রৌপ্য বস্তুগুলি আলংকারিক ব্যবহারের জন্য যথেষ্ট আকর্ষণীয় হিসাবে বিবেচিত হতে পারে।

সিলভার অক্সাইডের বৈশিষ্ট্যগুলি এমন যে তারা প্রথম নজরে মূল ধাতব পৃষ্ঠের দিকে খায় না। এটি বাতাসে অক্সিজেনের সাথে সহজ যোগাযোগের সাথে ঘরের তাপমাত্রায় গঠিত হয়; এবং আরও আকর্ষণীয়, এটি উচ্চ তাপমাত্রায় (200 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের উপরে) পচে যেতে পারে।

এর অর্থ হ'ল যদি চিত্রের কাচটি আঁকড়ে ধরে তীব্র শিখার উত্তাপটি প্রয়োগ করা হয় তবে তা তার রূপালী আভা ফিরে পেতে পারে। অতএব, এর গঠনটি থার্মোডিনামিকালি বিপরীত প্রক্রিয়া।

সিলভার অক্সাইডের অন্যান্য বৈশিষ্ট্যও রয়েছে এবং এর সাধারণ সূত্র Ag ₂ O এর বাইরেও জটিল কাঠামোগত সংস্থাগুলি এবং বিভিন্ন ধরণের সলিড রয়েছে। তবে এগ্র ₂ ও সম্ভবত রৌপ্যের অক্সাইডগুলির সর্বাধিক প্রতিনিধি, এজি ₂ ও _{3 এর} সাথে রয়েছে ।

সিলভার অক্সাইড কাঠামো

সূত্র: সিকোয়েল, উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে

এর কাঠামো কেমন? শুরুতে যেমনটি উল্লেখ করা হয়েছে: এটি একটি আয়নিক শক্ত। এই কারণে, এর কাঠামোয় Ag-O বা Ag = O সমবায় বন্ধন থাকতে পারে না; যেহেতু, যদি সেখানে থাকত তবে এই অক্সাইডের বৈশিষ্ট্যগুলি হঠাৎ পরিবর্তিত হবে। এটি তখন ^{2 +} 1 অনুপাতের মধ্যে Ag ⁺ এবং O ^2- আয়ন এবং ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ অনুভব করে।

রৌপ্য অক্সাইডের কাঠামো ফলস্বরূপ নির্ধারিত হয় যেভাবে আয়নিক বাহিনী স্থানটিতে Ag ⁺ এবং O ^2- আয়নগুলি সাজায় ।

উপরের চিত্রটিতে, উদাহরণস্বরূপ, কিউবিক স্ফটিক সিস্টেমের জন্য একটি ইউনিট সেল রয়েছে: Ag ⁺ cations হ'ল সিলভার নীল গোলক এবং ও ^{2 -} লাল গোলাকার।

গোলকের সংখ্যাটি যদি গণনা করা হয় তবে দেখা যাবে যে খালি চোখে, নয়টি রৌপ্য নীল এবং চারটি লাল। তবে কেবল ঘনক্ষেত্রের মধ্যে থাকা গোলকের খণ্ডগুলিই বিবেচনা করা হয়; এগুলি গণনা করা হচ্ছে, মোট ক্ষেত্রের ভগ্নাংশ হওয়ায় Ag ₂ O এর জন্য 2: 1 অনুপাতটি পূরণ করতে হবে ।

আরও চারটি এজি ⁺ দ্বারা বেষ্টিত এগ্রো ₄ টিট্রাহেড্রনের কাঠামোগত ইউনিটটি পুনরাবৃত্তি করে, পুরো কালো ঘড়িটি নির্মিত হয় (এই স্ফটিক ব্যবস্থাগুলির ফাঁক বা অনিয়মগুলি এড়িয়ে)।

ভ্যালেন্স নম্বর সহ পরিবর্তনসমূহ

Ago ₄ tetrahedron না এখন AgoAg লাইনে ফোকাস করা (উপরের ঘনক্ষেত্রের শীর্ষগুলি পর্যবেক্ষণ করুন), আমাদের কাছে রৌপ্য অক্সাইড শক্তিশালী আয়নগুলির একাধিক স্তরকে রৈখিকভাবে সাজানো (যদিও প্রবণতাযুক্ত) অন্তর্ভুক্ত রয়েছে। এগ ^{+ এর} আশেপাশে "আণবিক" জ্যামিতির ফলস্বরূপ এগুলি ।

এটি এর আয়নিক কাঠামোর বেশ কয়েকটি গবেষণা দ্বারা সংশোধিত হয়েছে।

রৌপ্য প্রধানত ভ্যালেন্স +1 নিয়ে কাজ করে, যেহেতু একটি ইলেক্ট্রন হারাতে থাকে তার ফলস্বরূপ বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন 4 ডি ^{10 হয়}, যা খুব স্থিতিশীল। অন্যান্য ভ্যালেন্সগুলি যেমন এজি ²⁺ এবং এজি ³⁺ কম স্থিতিশীল হয় কারণ তারা প্রায় পুরো ডি কক্ষপথ থেকে ইলেক্ট্রন হারাতে পারে।

এগ্র ³⁺ আয়নটি তবে ^{2 2+ এর} তুলনায় তুলনামূলকভাবে কম অস্থির । প্রকৃতপক্ষে, এটি Ag ⁺ এর সংস্থায় সহজাত থাকতে পারে , রাসায়নিকভাবে কাঠামোটিকে সমৃদ্ধ করে।

এর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি 4 ডি ⁸, অযৌক্তিক ইলেকট্রনগুলি এমনভাবে রয়েছে যাতে এটি এটিকে কিছুটা স্থিতিশীলতা দেয়।

Ag ⁺ আয়নগুলির চারপাশে রৈখিক জ্যামিতির বিপরীতে, এটি পাওয়া গেছে যে Ag ³⁺ আয়নগুলির বর্গাকার সমতল। অতএব, এজি ³⁺ আয়ন সহ একটি সিলভার অক্সাইড এগ্রোস্ট্যাটিকভাবে AgOAg লাইন দ্বারা সংযুক্ত Ago ₄ স্কোয়ার (টেট্রহেড্র নয়) দ্বারা গঠিত স্তরগুলি সমন্বয়ে গঠিত; যেমন একরঙা কাঠামোযুক্ত Ag ₄ O ₄ বা Ag ₂ O ∙ Ag ₂ O _{3 এর ক্ষেত্রে} ।

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

সূত্র: বেনজাহ-বিএমএম 27, উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে

মূল চিত্রটিতে রৌপ্য কাপের পৃষ্ঠটি স্ক্র্যাপিংয়ের ফলে শক্ত হয়ে উঠবে, যা কেবল কালো বর্ণের নয়, এছাড়াও বাদামি বা বাদামি (শীর্ষ চিত্র) এর ছায়া গো রয়েছে। এই মুহুর্তে এর কিছু দৈহিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি রিপোর্ট করা নিম্নরূপ:

আণবিক ভর

231.735 গ্রাম / মোল

চেহারা

পাউডার আকারে কালো-বাদামী কঠিন (দ্রষ্টব্য যে আয়নিক শক্ত হওয়া সত্ত্বেও, এটি একটি স্ফটিক উপস্থিতির অভাব রয়েছে)। এটি গন্ধহীন এবং জলের সাথে মিশ্রিত করা এটি ধাতব স্বাদ দেয়

ঘনত্ব

7.14 গ্রাম / এমএল।

গলনাঙ্ক

277-300 ° সে। অবশ্যই এটি শক্ত রূপাতে গলে যায়; অর্থাৎ এটি তরল অক্সাইড গঠনের আগে পচে যায়।

কেপিএস

1.5 ডিগ্রি 10 ^-8 জলে 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে এটি পানিতে কমই দ্রবণীয় যৌগ।

দ্রাব্যতা

যদি এর কাঠামোর চিত্রটি যত্ন সহকারে পর্যবেক্ষণ করা হয় তবে দেখা যাবে যে Ag ²⁺ এবং O ^2- গোলকগুলি প্রায় আকারে পৃথক নয়। এর পরিণতি রয়েছে যে কেবল ছোট অণুগুলি স্ফটিক জালাগুলির অভ্যন্তর দিয়ে যেতে পারে, এটি প্রায় সমস্ত দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত করে তোলে; এটি যেখানে প্রতিক্রিয়া দেখায় তাদের ব্যতীত যেমন ঘাঁটি এবং অ্যাসিড।

সমবয়সী চরিত্র

যদিও সিলভার অক্সাইডকে বারবার আয়নিক যৌগ বলা হয়েছে, কিছু নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্য যেমন এর নিম্ন গলনাঙ্ক এই বিবৃতিটির বিরোধিতা করে।

অবশ্যই, সমমর্যাদাপূর্ণ চরিত্রের বিবেচনা তার কাঠামোর জন্য যা ব্যাখ্যা করা হয়েছে তা ধ্বংস করে না, যেহেতু সমবায় বন্ধনের ইঙ্গিত দেওয়ার জন্য Ag ₂ O কাঠামোর মধ্যে গোলক এবং বারগুলির একটি মডেল যুক্ত করা যথেষ্ট হবে ।

তেমনি, তেত্রহেদ্রা এবং বর্গাকার এগ্রো ₄ প্লেন, পাশাপাশি এগ্রোএগ লাইনগুলি সমান্তরাল বন্ধন (বা আয়নিক কোভ্যালেন্ট) দ্বারা সংযুক্ত হবে।

এটি মনে রেখে, Ag ₂ O আসলে পলিমার হবে। যাইহোক, এটি একটি সমবায় চরিত্রের সাথে আয়নিক শক্ত হিসাবে বিবেচনা করার পরামর্শ দেওয়া হয় (যার বন্ধনের প্রকৃতিটি আজ একটি চ্যালেঞ্জ হিসাবে রয়ে গেছে)।

পচানি

প্রথমে এটি উল্লেখ করা হয়েছিল যে এর গঠনটি তাপগতিজনিতভাবে বিপরীতমুখী, সুতরাং এটি তার ধাতব অবস্থায় ফিরে আসতে তাপকে শুষে নেয়। এগুলির সমস্ত প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য দুটি রাসায়নিক সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে:

4 অগ (গুলি) + ও ₂ (ছ) => ₂ অগ ₂ ও (গুলি) + কিউ

₂ অগ ₂ ও (গুলি) + কিউ => 4 অগ (গুলি) + ও ₂ (ছ)

যেখানে Q সমীকরণে তাপকে উপস্থাপন করে। এটি ব্যাখ্যা করে যে অক্সিডাইজড রৌপ্য কাপের উপরিভাগে আগুন জ্বলে কেন এটি তার রূপালী আলোককে ফিরিয়ে দেয়।

সুতরাং, এটি ধরে নেওয়া কঠিন যে এগ্র ₂ ও (এল) রয়েছে কারণ এটি তাপ থেকে তাত্ক্ষণিকভাবে পচে যাবে; চাপ খুব বেশি উত্থাপিত না হলে বলেন বাদামী কালো তরল।

নামাবলী

যখন সাধারণ এবং প্রধান Ag ⁺ ছাড়াও Ag ²⁺ এবং Ag ³⁺ আয়নগুলির সম্ভাবনা প্রবর্তিত হয়েছিল, তখন 'রৌপ্য অক্সাইড' শব্দটি Ag ₂ O এর সাথে উল্লেখ করতে অপর্যাপ্ত বলে মনে হয়েছিল began

এটি হ'ল এগ্র ⁺ আয়নটি অন্যদের তুলনায় প্রচুর পরিমাণে সমৃদ্ধ, সুতরাং এজি ₂ ওকে একমাত্র অক্সাইড হিসাবে নেওয়া হয়; যা একেবারেই সঠিক নয়।

যদি অগ ²⁺ এর অস্থিরতার কারণে কার্যত অস্তিত্ব হিসাবে বিবেচিত হয়, তবে কেবলমাত্র +1 এবং +3 সহ ভারসাম্যযুক্ত আয়নগুলি হবে; এটি হ'ল আগ (আই) এবং এজি (তৃতীয়)।

ভ্যালেনসিয়াস প্রথম এবং তৃতীয়

যেহেতু Ag (I) হ'ল সর্বনিম্ন ভারসাম্য সহ এটি এর আরজেন্টাম নামের প্রত্যয় যুক্ত করে এটির নামকরণ করা হয়েছে। সুতরাং, এজি ₂ ও হ'ল: সিলভার অক্সাইড বা নিয়মিত নামকরণ অনুসারে, ডিপ্লেট মনোক্সাইড।

যদি Ag (III) সম্পূর্ণ উপেক্ষা করা হয়, তবে এর traditionalতিহ্যবাহী নামকরণটি হওয়া উচিত: সিলভার অক্সাইডের পরিবর্তে সিলভার অক্সাইড।

অন্যদিকে, এগ (তৃতীয়) সর্বোচ্চ ভারসাম্য হওয়ায় এর নামের সাথে যুক্ত প্রত্যয় যুক্ত করা হয়েছে। সুতরাং, Ag ₂ O ₃ হ'ল: সিলভার অক্সাইড (তিনটি ^{2 2- এর} সাথে 2 Ag ³⁺ আয়ন)। এছাড়াও, নিয়মিত নামকরণ অনুসারে এর নামটি হ'ল: ডিপ্লাটা ট্রাইঅক্সাইড।

যদি Ag ₂ O ₃ এর কাঠামো পর্যবেক্ষণ করা হয়, তবে এটি ধরে নেওয়া যেতে পারে যে এটি অক্সিজেনের পরিবর্তে ওজোন, O ₃ দ্বারা জারণের পণ্য । অতএব, এর সমবয়সী চরিত্রটি অবশ্যই বৃহত্তর হতে হবে কারণ এটি Ag-OOO-Ag বা Ag-O ₃ -Ag বন্ড সহ একটি সমবায় মিশ্রণ।

জটিল রৌপ্য অক্সাইডগুলির জন্য পদ্ধতিগত নামকরণ

এগ্রো, এগ্রো ₄ ও ₄ বা এজি ₂ ও ∙ এজি ₂ ও ₃ হিসাবেও লেখা, রৌপ্যের একটি অক্সাইড (I, III), কারণ এটিতে +1 এবং +3 উভয় ভ্যালেন্স রয়েছে। নিয়মিত নামকরণ অনুসারে এর নামটি হবে: টেট্রপ্লটার টেট্রক্সাইড ra

রূপার অন্যান্য স্টিওমিওট্রিক্যালি কমপ্লেক্স অক্সাইডের কথা এলে এই নামকরণটি বেশ সহায়ক। উদাহরণস্বরূপ, ধরুন দুটি সলিড 2Ag ₂ O ∙ Ag ₂ O ₃ এবং Ag ₂ O ∙ 3Ag ₂ O ₃ ।

আরও উপযুক্ত উপায়ে প্রথম লেখাটি হবে: Ag ₆ O ₅ (Ag এবং O এর পরমাণু গণনা করা এবং যুক্ত করা)। এর নামটি তখন হেক্সাপ্লেট পেন্টক্সাইড হবে। নোট করুন যে এই অক্সাইডে Ag ₂ O (6: 5 <2: 1) এর তুলনায় কম সমৃদ্ধ রৌপ্য রচনা রয়েছে ।

দ্বিতীয় কঠিনভাবে অন্যভাবে লেখার সময় এটি হবে: আগ ₈ ও ₁₀ । এর নাম হবে অক্টা সিলভার ডিকোঅক্সাইড (8:10 বা 4: 5 অনুপাত সহ)। এই কাল্পনিক রৌপ্য অক্সাইডটি "খুব জারণ" হবে।

অ্যাপ্লিকেশন

সিলভার অক্সাইডের জন্য নতুন এবং পরিশীলিত ব্যবহারগুলির সন্ধানে অধ্যয়ন আজও অব্যাহত রয়েছে। এর কিছু ব্যবহার নীচে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে:

- এটি অ্যামোনিয়া, অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট এবং জলে দ্রবীভূত হয়ে টোলেন্স রিএজেন্ট গঠন করে। জৈব রসায়ন পরীক্ষাগারগুলির মধ্যে গুণগত বিশ্লেষণে এই রিজেন্ট একটি দরকারী সরঞ্জাম। এটি ইতিবাচক প্রতিক্রিয়া হিসাবে টেস্ট টিউবে একটি "সিলভার মিরর" গঠনের সাথে একটি নমুনায় অ্যালডিহাইডগুলির উপস্থিতি নির্ধারণ করতে দেয়।

- ধাতব দস্তার সাথে একসাথে এটি প্রাথমিক দস্তা-রৌপ্য অক্সাইড ব্যাটারি গঠন করে। এটি সম্ভবত এর অন্যতম সাধারণ এবং ঘরের ব্যবহার।

এটি একটি গ্যাস পরিশোধক হিসাবে কাজ করে, উদাহরণস্বরূপ সিও ₂ । উত্তপ্ত হয়ে গেলে, এটি আটকে থাকা গ্যাসগুলি ছেড়ে দেয় এবং একাধিকবার পুনরায় ব্যবহার করা যেতে পারে।

- রৌপ্যের অ্যান্টিমাইক্রোবিয়াল গুণাগুণ অনুসারে, এর অক্সাইডটি বায়োয়ানালাইসিস এবং মাটি পরিশোধন গবেষণায় কার্যকর।

-এটি একটি হালকা অক্সাইডাইজিং এজেন্ট যা কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিডে অ্যালডিহাইডগুলি জারণ করতে সক্ষম। অনুরূপভাবে, এটি হোফম্যান প্রতিক্রিয়াতে (তৃতীয় অ্যামাইনগুলির) ব্যবহৃত হয় এবং অন্যান্য জৈব প্রতিক্রিয়াতে অংশ নেয়, হয় রিএজেন্ট বা অনুঘটক হিসাবে।

তথ্যসূত্র

1. বার্গস্ট্রার এম (2018)। রৌপ্য অক্সাইড: সূত্র, পচন এবং গঠন mation অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম
2. III / 17E-17F-41C খণ্ডের লেখক এবং সম্পাদক। (SF)। সিলভার অক্সাইড (Ag (x) O (y)) স্ফটিক কাঠামো, জাল প্যারামিটার। (বিজ্ঞান ও প্রযুক্তিতে সাংখ্যিক ডেটা এবং কার্যকরী সম্পর্ক), খণ্ড 41 সি। স্প্রিংগার, বার্লিন, হাইডেলবার্গ।
3. মহেন্দ্র কুমার ত্রিবেদী, রমা মোহন তাল্লাপ্রগদা, অ্যালিস ব্র্যান্টন, ডাহরিন ত্রিবেদী, গোপাল নায়ক, ওমপ্রকাশ লতিয়াল, স্নেহাসিস জন (2015)। সিলভার অক্সাইড পাউডারের শারীরিক এবং তাপীয় বৈশিষ্ট্যগুলিতে বায়োফিল্ড শক্তি চিকিত্সার সম্ভাব্য প্রভাব। বায়োমেডিকাল সায়েন্স অ্যান্ড ইঞ্জিনিয়ারিং এর আন্তর্জাতিক জার্নাল। খণ্ড 3, নং 5, পিপি। 62-68। doi: 10.11648 / j.ijbse.20150305.11
4. সুলিভান আর। (2012) রৌপ্য অক্সাইড পচা। ওরেগন বিশ্ববিদ্যালয়। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: chemdemos.uoregon.edu
5. চকচকে, দেয়ান্ডা। (এপ্রিল 24, 2014) সিলভার অক্সাইড ব্যাটারি ব্যবহার। Sciencing। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: sciencing.com
6. সালমান মন্টাসির ই। (2016)। ইউভিভিজিবল স্পেকট্রোফোটোমিটার ব্যবহার করে সিলভার অক্সাইডের কিছু অপটিকাল বৈশিষ্ট্য (অগ 2o) অধ্যয়ন। । থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: iosrjournals.org
7. বার্ড অ্যালেন জে। (1985)। জলীয় সমাধানে স্ট্যান্ডার্ড সম্ভাব্যতা als মার্সেল ডেকার পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: books.google.co.ve থেকে