ধাতু অক্সাইড: বৈশিষ্ট্য, নামকরণ, ব্যবহার এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

ধাতু অক্সাইডগুলি ধাতব কেশন এবং অক্সিজেন দ্বারা গঠিত অজৈব যৌগ। এগুলিতে সাধারণত প্রচুর পরিমাণে আয়নিক সলিউড থাকে, যার মধ্যে অক্সাইড অ্যানিয়ন (ও ^2–) এম ⁺ প্রজাতির সাথে বৈদ্যুতিনভাবে যোগাযোগ করে ।

এম ⁺ এর মতো শুদ্ধ ধাতু থেকে উদ্ভূত যে কোনও কাঠামো: যেমন ক্ষারীয় এবং রূপান্তর ধাতুগুলি থেকে কিছু মহৎ ধাতু (যেমন সোনার, প্ল্যাটিনাম এবং প্যালেডিয়াম) বাদে সারণীর ব্লক পি এর সবচেয়ে ভারী উপাদানগুলিতে পর্যায়ক্রমিক (যেমন সীসা এবং বিসমুথ)

সূত্র: পিক্সাবে।

উপরের চিত্রটি লাল রঙের crusts দ্বারা আচ্ছাদিত একটি লোহার পৃষ্ঠ দেখায়। এই "স্ক্যাবস" হ'ল যা মরিচা বা মরিচা হিসাবে পরিচিত, যা তার পরিবেশের অবস্থার ফলস্বরূপ ধাতব জারণের চাক্ষুষ প্রমাণকে উপস্থাপন করে। রাসায়নিকভাবে, মরিচা আয়রন (III) অক্সাইডের একটি জলযুক্ত মিশ্রণ।

কেন ধাতুটির জারণ তার পৃষ্ঠের অবক্ষয়ের দিকে নিয়ে যায়? ধাতব স্ফটিক কাঠামোর মধ্যে অক্সিজেন সংযুক্তির কারণে এটি ঘটে।

এটি যখন ঘটে তখন ধাতবটির আয়তন বৃদ্ধি পায় এবং মূল মিথস্ক্রিয়া দুর্বল হয়ে যায়, যার ফলে কঠিনটি ফেটে যায়। তেমনি, এই ফাটলগুলি আরও অক্সিজেন অণুগুলিকে অভ্যন্তরীণ ধাতব স্তরগুলিতে প্রবেশ করার অনুমতি দেয়, পুরোপুরি ভিতরে থেকে টুকরো টুকরো করে খেয়ে ফেলে।

যাইহোক, এই প্রক্রিয়াটি বিভিন্ন গতিতে ঘটে এবং ধাতুর প্রকৃতি (এর প্রতিক্রিয়াশীলতা) এবং এটি ঘিরে থাকা শারীরিক অবস্থার উপর নির্ভর করে। সুতরাং, এমন কিছু কারণ রয়েছে যা ধাতুর জারণকে ত্বরান্বিত বা গতি কমিয়ে দেয়; এর মধ্যে দুটি হ'ল আর্দ্রতা এবং পিএইচ উপস্থিতি।

কেন? কারণ ধাতব অক্সাইড তৈরি করতে ধাতুর জারণের সাথে বৈদ্যুতিন স্থানান্তর জড়িত। আয়নগুলির উপস্থিতি (এইচ ⁺, না ⁺, এমজি ²⁺, সিএল ^- ইত্যাদি) দ্বারা পরিবেশের পক্ষে যতক্ষণ এই সুবিধা দেওয়া হয় ততক্ষণ এই রাসায়নিক প্রজাতি থেকে অন্য রাসায়নিক প্রজাতির "ভ্রমণ", যা পিএইচ সংশোধন করে, বা দ্বারা জলের অণু যা পরিবহনের মাধ্যম সরবরাহ করে।

বিশ্লেষণাত্মকভাবে, সম্পর্কিত অক্সাইড গঠনের জন্য ধাতুর প্রবণতা তার হ্রাস সম্ভাবনার মধ্যে প্রতিফলিত হয়, যা প্রকাশ করে যে কোন ধাতব অন্যটির তুলনায় দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখায়।

উদাহরণস্বরূপ, স্বর্ণের আয়রনের চেয়ে অনেক বেশি হ্রাসের সম্ভাবনা রয়েছে, এ কারণেই এটি অক্সাইড ছাড়াই এটির বৈশিষ্ট্যযুক্ত সোনালি আভা দিয়ে জ্বলজ্বল করে।

অ ধাতব অক্সাইডের বৈশিষ্ট্য

ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড, একটি ধাতব অক্সাইড।

ধাতব অক্সাইডগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি ধাতব এবং এটি কীভাবে ও ^2– অ্যানিয়নের সাথে ইন্টারেক্ট করে তা অনুযায়ী পৃথক হয় । এর অর্থ হ'ল কিছু অক্সাইডের পানিতে অন্যের চেয়ে বেশি ঘনত্ব বা দ্রবণীয়তা থাকে। তবে, তাদের সকলের মধ্যে ধাতব চরিত্রের মিল রয়েছে, যা তাদের মৌলিকতায় অনিবার্যভাবে প্রতিফলিত হয়।

অন্য কথায়: এগুলি বেসিক অ্যানহাইড্রাইড বা বেসিক অক্সাইড হিসাবেও পরিচিত।

ক্ষারকত্ব

অ্যাসিড-বেস ইন্ডিকেটর ব্যবহার করে ধাতব অক্সাইডের মৌলিকত্ব পরীক্ষামূলকভাবে যাচাই করা যেতে পারে। কিভাবে? কিছু দ্রবীভূত সূচক সহ জলীয় দ্রবণে অক্সাইডের একটি ছোট টুকরো যুক্ত করা; এটি বেগুনি বাঁধাকপি এর তরল রস হতে পারে।

তারপরে পিএইচ এর উপর নির্ভর করে রঙের পরিসীমা থাকার পরে, অক্সাইড মৌলিক পিএইচ (8 এবং 10 এর মধ্যে মানের সাথে) মিশিয়ে রসটিকে নীল রঙে পরিণত করবে। এটি অক্সাইডের দ্রবীভূত অংশটি ওএইচ ^- আয়নগুলিকে মাঝারি মধ্যে প্রকাশ করার কারণে ঘটেছিল, এগুলি পরীক্ষিত পরীক্ষায় পিএইচ পরিবর্তনের জন্য দায়ী।

সুতরাং, পানিতে দ্রবীভূত একটি অক্সাইড এমওর জন্য, এটি নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ অনুসারে ধাতব হাইড্রক্সাইড (একটি "হাইড্রেটেড অক্সাইড") এ রূপান্তরিত হয়:

মো + এইচ ₂ ও => এম (ওএইচ) ₂

এম (ওএইচ) ₂ <=> এম ²⁺ + ₂ ওএইচ ^-

দ্বিতীয় সমীকরণ হাইড্রোক্সাইড এম (ওএইচ) ₂ এর দ্রবণীয়তা ভারসাম্য । নোট করুন যে ধাতবটিতে 2+ চার্জ রয়েছে, যার অর্থ এটির ভ্যালেন্সটি +2 হয়। ধাতুটির ভারসাম্যতা সরাসরি ইলেক্ট্রন পাওয়ার প্রবণতার সাথে সম্পর্কিত।

এইভাবে, ভারসাম্য যত বেশি ইতিবাচক হবে তত বেশি তার অম্লতা। এম এর ভ্যালেন্স ছিল +7 এর ক্ষেত্রে, তবে অক্সাইড এম ₂ হে ₇ অ্যাসিডিক হবে এবং বেসিক নয়।

এমফোটেরিসিজম

ধাতব অক্সাইডগুলি মৌলিক, তবে তাদের সকলের ক্ষেত্রে একই ধাতব চরিত্র নেই। তুমি কিভাবে জান? পর্যায় সারণীতে ধাতব এম সনাক্ত করা। আপনি এর বাম দিকে যত বেশি থাকবেন এবং স্বল্প সময়ের মধ্যে এটি ধাতব হবে তত বেশি আপনার অক্সাইড আরও বেসিক হবে।

বেসিক এবং অ্যাসিডিক অক্সাইডের (নন-মেটালিক অক্সাইড) সীমানায় রয়েছে অ্যামফোটেরিক অক্সাইড। এখানে 'অ্যাম্ফোটেরিক' শব্দের অর্থ অক্সাইড উভয়টি বেস এবং অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে যা জলীয় দ্রবণের মতোই হাইড্রোক্সাইড বা জলীয় জটিল এম (ওএইচ ₂) ₆ ^{2+ গঠন করতে পারে} ।

জলীয় কমপ্লেক্সটি ধাতব কেন্দ্রের এম এর সাথে জলের অণুগুলির সমন্বয় ছাড়া আর কিছুই নয়, এম (ওএইচ ₂) ₆ ^{2+ কমপ্লেক্সের জন্য}, ধাতব এম ²⁺ ছয়টি জলের অণু দ্বারা বেষ্টিত এবং এটি হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে হাইড্রেটেড কেশন এই কমপ্লেক্সগুলির মধ্যে অনেকগুলি তীব্র সংগ্রহ দেখায়, যেমন তামা এবং কোবাল্টের জন্য পর্যবেক্ষণ করা হয়।

নামাবলী

ধাতব অক্সাইডের নামকরণ কীভাবে হয়? এটি করার জন্য তিনটি উপায় রয়েছে: প্রচলিত, নিয়মিত এবং স্টক।

.তিহ্যবাহী নামকরণ

আইইউপিএসি দ্বারা পরিচালিত নিয়ম অনুসারে ধাতব অক্সাইডের সঠিক নামকরণের জন্য, ধাতবটির সম্ভাব্য ভারসাম্যগুলি জানা দরকার এম। বৃহত্তম (সবচেয়ে ধনাত্মক) ধাতব নামে প্রত্যয়-আইকো বরাদ্দ করা হয়েছে, যখন গৌণ, উপসর্গ –oso।

উদাহরণ: ধাতব এম এর +2 এবং +4 ভারসাম্য দেওয়া, এর সাথে সম্পর্কিত অক্সাইডগুলি এমও এবং এমও _{2 হয়} । এম সীসা বন্ধ, Pb, তারপর অক্সাইড PbO পুরাদস্তর তাহলে দিই, এবং PbO ₂ অক্সাইড পুরাদস্তর ico । ধাতুটির যদি একটি মাত্র অবক্ষয় থাকে তবে এর অক্সাইডটির নাম প্রত্যয় আইকো দিয়ে রাখা হয়েছে। সুতরাং, Na ₂ O হল সোডিয়াম অক্সাইড।

অন্যদিকে, ধাতুর জন্য যখন তিন বা চারটি ভ্যালেন্স উপলব্ধ থাকে তখন উপসর্গগুলি হাইপো এবং প্রতি যুক্ত হয়। সুতরাং, এমএন ₂ ও ₇ প্রতি ম্যাঙ্গান আইকো অক্সাইড, কারণ এমএন এর +7 ভারসাম্য রয়েছে, সবচেয়ে বেশি।

তবে, এই ধরণের নামকরণটি কিছু অসুবিধা উপস্থাপন করে এবং সাধারণত এটি সর্বনিম্ন ব্যবহৃত হয়।

পদ্ধতিগত নামকরণ

এতে, অক্সাইডের রাসায়নিক সূত্র তৈরি করে এমন এম এবং অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা বিবেচনা করা হয়। তাদের কাছ থেকে, এটি সংশ্লিষ্ট উপসর্গগুলি মনো-, ডি-, ত্রি-, তেত্রা- ইত্যাদি নির্ধারিত হয়

উদাহরণ হিসাবে তিনটি সাম্প্রতিক ধাতব অক্সাইড গ্রহণ করা, পিবিও হ'ল লিড মনোক্সাইড; পিবিও ₂ সীসা ডাই অক্সাইড; এবং না ₂ হে হ'ল ডিসোডিয়াম মনোক্সাইড। মরিচা, ফে ₂ ও ₃ এর ক্ষেত্রে এর সম্পর্কিত নাম দি আয়রণ ট্রাইঅক্সাইড।

স্টক নামকরণ

অন্য দুটি নামকরণের বিপরীতে, এই একটিতে ধাতবটির ভারসাম্যতা আরও গুরুত্বপূর্ণ। ভ্যালেন্সকে প্রথম বন্ধনীতে রোমান সংখ্যা দ্বারা নির্দিষ্ট করা হয়েছে: (I), (II), (III), (IV), ইত্যাদি in ধাতব অক্সাইডের পরে ধাতব (এন) অক্সাইড নামকরণ করা হয়।

পূর্ববর্তী উদাহরণগুলির জন্য স্টকের নামকরণ প্রয়োগ করা, আমাদের কাছে রয়েছে:

-পিবিও: সীসা (দ্বিতীয়) অক্সাইড

-পিবিও ₂: সীসা (চতুর্থ) অক্সাইড।

-না ₂ ও: সোডিয়াম অক্সাইড। যেহেতু এটির +1 এর একটি অনন্য ভ্যালেন্স রয়েছে তাই এটি নির্দিষ্ট করা হয়নি।

-ফী ₂ ও ₃: আয়রন (III) অক্সাইড।

-Mn ₂ O ₇: ম্যাঙ্গানিজ (সপ্তম) অক্সাইড।

ভ্যালেন্স নম্বর গণনা

তবে, যদি আপনার ভ্যালেন্সগুলির সাথে পর্যায় সারণী না থাকে তবে আপনি কীভাবে এটি নির্ধারণ করতে পারেন? এর জন্য আমাদের অবশ্যই মনে রাখতে হবে যে অ্যানিওন হে ^2– ধাতব অক্সাইডে দুটি নেতিবাচক চার্জের অবদান রাখে। নিরপেক্ষতার নীতি অনুসরণ করে, এই নেতিবাচক চার্জগুলি ধাতব ইতিবাচক হিসাবে নিরপেক্ষ হতে হবে।

সুতরাং, যদি রাসায়নিক সূত্র থেকে অক্সিজেনের সংখ্যা জানা যায় তবে ধাতুর ভারসাম্যটি বীজগণিতভাবে নির্ধারণ করা যায় যাতে চার্জের যোগফল শূন্য হয়।

এমএন ₂ ও ₇ এর সাতটি অক্সিজেন রয়েছে, সুতরাং এর নেতিবাচক চার্জগুলি 7x (-2) = -14 এর সমান। -14 এর নেতিবাচক চার্জটিকে নিরপেক্ষ করতে ম্যাঙ্গানিজকে অবশ্যই +14 (14-14 = 0) অবদান রাখতে হবে। আমাদের তখন গাণিতিক সমীকরণ উপস্থিতি:

2 এক্স - 14 = 0

২ টি বাস্তব থেকে আসে যে দুটি ম্যাঙ্গানিজ পরমাণু রয়েছে। এক্সের জন্য সমাধান করা এবং মেটালটির ভারসাম্য সমাধান করা:

এক্স = 14/2 = 7

অন্য কথায়, প্রতিটি এমএন এর ভ্যালেন্স +7 থাকে।

তারা কিভাবে গঠিত হয়?

আর্দ্রতা এবং পিএইচ তাদের সংশ্লিষ্ট অক্সাইডগুলিতে ধাতব জারণকে সরাসরি প্রভাবিত করে। অ্যাসিডিক অক্সাইড, সিও ₂ এর উপস্থিতি ধাতব অংশটিকে আচ্ছাদন করে ধাতব স্ফটিক কাঠামোর সাথে অ্যানিওনিক আকারে অক্সিজেনের অন্তর্ভুক্তিকে ত্বরান্বিত করতে জলে পর্যাপ্ত পরিমাণে দ্রবীভূত করতে পারে।

তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে এই প্রতিক্রিয়াটিও ত্বরান্বিত করা যায়, বিশেষত যখন অল্প সময়ের মধ্যে অক্সাইড গ্রহণ করার ইচ্ছা হয়।

অক্সিজেনের সাথে ধাতুর সরাসরি প্রতিক্রিয়া

ধাতু অক্সাইডগুলি ধাতু এবং আশেপাশের অক্সিজেনের মধ্যে প্রতিক্রিয়ার পণ্য হিসাবে গঠিত হয়। এটি নীচের রাসায়নিক সমীকরণ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

2 এম (গুলি) + ও ₂ (ছ) => ₂ এমও

এই প্রতিক্রিয়াটি ধীরে ধীরে, যেহেতু অক্সিজেনের একটি শক্তিশালী O = O ডাবল বন্ড থাকে এবং এটি এবং ধাতুটির মধ্যে বৈদ্যুতিন স্থানান্তর অকার্যকর।

তবে এটি তাপমাত্রা এবং পৃষ্ঠের ক্ষেত্রফলের বৃদ্ধি সহ যথেষ্ট গতি বাড়ায়। এটি O = O দ্বিগুণ বন্ধন ভাঙতে প্রয়োজনীয় শক্তি সরবরাহ করার কারণে ঘটে এবং বৃহত্তর অঞ্চল হওয়ায় অক্সিজেনটি ধাতব অণুগুলির সাথে একই সময়ে সংঘর্ষে পুরো ধাতব জুড়ে অভিন্ন স্থানান্তরিত হয়।

অক্সিজেনের পরিমাণের পরিমাণ তত বেশি, ধাতুর জন্য ফলস্বরূপ ভ্যালেন্স বা জারণ সংখ্যা তত বেশি। কেন? কারণ অক্সিজেনটি ধাতু থেকে আরও বেশি পরিমাণে ইলেকট্রন নেয়, যতক্ষণ না এটি সর্বোচ্চ জারণ সংখ্যায় পৌঁছায়।

এটি তামার জন্য দেখা যায়, উদাহরণস্বরূপ। ধাতব কপারের একটি টুকরো যখন সীমিত পরিমাণে অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তখন Cu ₂ O গঠিত হয় (তামা (I) অক্সাইড, কাপারস অক্সাইড বা ডিকোবার মনোক্সাইড):

4 সিউ (গুলি) + ও ₂ (ছ) + কিউ (তাপ) => ₂ সিউ ₂ ও (গুলি)

কিন্তু যখন এটি সমতুল্য পরিমাণে প্রতিক্রিয়া দেখায়, CuO (তামা (দ্বিতীয়) অক্সাইড, কাপ্রিক অক্সাইড বা তামা মনোঅক্সাইড) প্রাপ্ত হয়:

2 সিউ (গুলি) + ও ₂ (ছ) + কিউ (তাপ) => 2 সিউও (গুলি)

অক্সিজেনের সাথে ধাতব লবণের প্রতিক্রিয়া

ধাতব অক্সাইডগুলি তাপ পচনের মাধ্যমে তৈরি হতে পারে। এটি সম্ভব হওয়ার জন্য, এক বা দুটি ছোট অণু অবশ্যই প্রারম্ভিক যৌগ থেকে মুক্তি দিতে হবে (একটি লবণ বা হাইড্রোক্সাইড):

এম (ওএইচ) ₂ + কিউ => এমও + এইচ ₂ ও

ওএলএস ₃ + কিউ => এমও + সিও ₂

2 এম (কোন ₃) ₂ + কিউ => MO + 4NO ₂ + ও ₂

উল্লেখ্য, এইচ ₂ ও, সিও ₂, এনও ₂ এবং ও ₂ হ'ল প্রকাশিত রেণু।

অ্যাপ্লিকেশন

পৃথিবীর ভূত্বকগুলিতে ধাতবগুলির সমৃদ্ধ রচনা এবং বায়ুমণ্ডলে অক্সিজেনের কারণে ধাতব অক্সাইডগুলি বহু খনিজ উত্সগুলিতে পাওয়া যায়, যা থেকে নতুন পদার্থের উত্পাদনের একটি শক্ত ভিত্তি পাওয়া যায়।

প্রতিটি ধাতব অক্সাইড খুব পুষ্টিকর (জেডএনও এবং এমজিও) থেকে সিমেন্ট অ্যাডিটিভস (সিএও), বা কেবল অজৈব রঙ্গক হিসাবে (CR ₂ O ₃) খুব সুনির্দিষ্ট ব্যবহারগুলি সন্ধান করে ।

কিছু অক্সাইডগুলি এত ঘন যে নিয়ন্ত্রিত স্তর বৃদ্ধি আরও জারণ থেকে একটি মিশ্রণ বা ধাতু রক্ষা করতে পারে। গবেষণাগুলি এমনকি এও প্রকাশ করেছেন যে প্রতিরক্ষামূলক স্তরটির জারণ চলতে থাকে যেন এটি এমন একটি তরল যা ধাতুর সমস্ত ফাটল বা পৃষ্ঠের ত্রুটিগুলি আবৃত করে।

মেটাল অক্সাইডগুলি ন্যানো পার্টিকেল বা বৃহত পলিমার সমষ্টি হিসাবে আকর্ষণীয় কাঠামো নিতে পারে।

এই সত্যটি তাদের বুদ্ধিমান পদার্থগুলির সংশ্লেষণের জন্য তাদের অধ্যয়নের বিষয়বস্তু তৈরি করে, তাদের বৃহত পৃষ্ঠতল ক্ষেত্রের কারণে, যা এমন ডিভাইসগুলি ডিজাইন করতে ব্যবহৃত হয় যা সর্বনিম্ন শারীরিক উদ্দীপনা সাড়া দেয়।

এছাড়াও ধাতব অক্সাইডগুলি বৈদ্যুতিন সরঞ্জামগুলির জন্য অনন্য বৈশিষ্ট্যযুক্ত আয়না এবং সিরামিক থেকে শুরু করে সৌর প্যানেল পর্যন্ত অনেকগুলি প্রযুক্তিগত অ্যাপ্লিকেশনগুলির কাঁচামাল।

উদাহরণ

আয়রন অক্সাইড

2Fe (s) + O ₂ (g) => 2FeO (s) আয়রন (II) অক্সাইড।

6FeO (গুলি) + ও ₂ (ছ) => 2Fe ₃ ও ₄ (গুলি) চৌম্বকীয় আয়রন অক্সাইড।

ফে ₃ ও ₄, ম্যাগনেটাইট নামেও পরিচিত, এটি একটি মিশ্র অক্সাইড; এর অর্থ এটি এফও এবং ফে ₂ ও ₃ এর একটি শক্ত মিশ্রণ নিয়ে গঠিত ।

4Fe ₃ O ₄ (s) + O ₂ (g) => 6Fe ₂ O ₃ (s) আয়রন (III) অক্সাইড।

ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ অক্সাইড

ক্ষার এবং ক্ষারীয় উভয় ধাতুর কেবলমাত্র একটি জারণ সংখ্যা রয়েছে, সুতরাং তাদের অক্সাইডগুলি আরও বেশি "সরল":

-না ₂ ও: সোডিয়াম অক্সাইড।

-লি ₂ ও: লিথিয়াম অক্সাইড।

-কে ₂ ও: পটাসিয়াম অক্সাইড।

-কাও: ক্যালসিয়াম অক্সাইড।

-এমজিও: ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড।

-বিও: বেরিলিয়াম অক্সাইড (যা একটি এমফোটেরিক অক্সাইড)

গ্রুপ III অক্সাইড (13)

গ্রুপ III উপাদানসমূহ (13) কেবলমাত্র +3 এর একটি জারণ সংখ্যার সাথে অক্সাইড তৈরি করতে পারে। সুতরাং, তাদের রাসায়নিক সূত্র এম ₂ হে _{3 রয়েছে} এবং তাদের অক্সাইডগুলি নিম্নলিখিত:

-আল ₂ ও ₃: অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড।

-গা ₂ ও ₃: গ্যালিয়াম অক্সাইড।

ইন ₂ ও ₃: ইনডিয়াম অক্সাইড।

এবং পরিশেষে

-Tl ₂ O ₃: থ্যালিয়াম অক্সাইড।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনেজ লার্নিং, পৃষ্ঠা 237।
2. অ্যালোনসফর্মুলা। ধাতু অক্সাইডস থেকে নেওয়া: alonsoformula.com
3. মিনেসোটা বিশ্ববিদ্যালয়ের রিজেন্টস 2018 (2018)। মেটাল এবং ননমেটাল অক্সাইডগুলির অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্য। থেকে নেওয়া: chem.umn.edu
4. ডেভিড এল চ্যান্ডলার। (এপ্রিল 3, 2018) স্ব-নিরাময় ধাতব অক্সাইড ক্ষয় থেকে রক্ষা করতে পারে। থেকে নেওয়া: নিউজ.মিট.ইডু
5. অক্সাইডের শারীরিক রাজ্য এবং কাঠামো। থেকে নেওয়া: wou.edu
6. Quimitube। (2012)। আয়রন জারণ থেকে নেওয়া: quimitube.com
7. রসায়ন LibreTexts। অক্সাইডস। থেকে নেওয়া: chem.libretexts.org
8. কুমার এম। (2016) মেটাল অক্সাইড ন্যানোস্ট্রাকচার: গ্রোথ এবং অ্যাপ্লিকেশন। ইন: হুসেইন এম।, খান জেড। অ্যাডভান্সড স্ট্রাকচার্ড মেটেরিয়ালস, খণ্ড 79৯। স্প্রিংগার, নয়াদিল্লি