অ ধাতব অক্সাইড: গঠন, নামকরণ, বৈশিষ্ট্য - রসায়ন - 2025

অ - মেটাল অক্সাইড এছাড়াও অক্সাইড এসিড যা ফর্ম সল্ট ফর্ম অ্যাসিড বা ঘাঁটি জল সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে বলা হয়। এটি সালফার ডাই অক্সাইড (এসও ₂) এবং ক্লোরিন অক্সাইড (আই) এর মতো যৌগগুলির ক্ষেত্রে দেখা যায় যা দুর্বল অ্যাসিডগুলি যথাক্রমে এইচ ₂ এসও ₃ এবং এইচওসিএল উত্পাদন করতে জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করে।

অ-ধাতব অক্সাইডগুলি আয়নিক অক্সাইডগুলির প্রতিনিধিত্বকারী ধাতব অক্সাইডগুলির বিপরীতে সমবায়ু ধরণের হয়। অক্সিজেন তার বৈদ্যুতিন ক্ষমতার কারণে বিপুল সংখ্যক উপাদান সহ বন্ধন গঠনের ক্ষমতা রাখে এবং এটিকে বিভিন্ন ধরণের রাসায়নিক যৌগের জন্য একটি দুর্দান্ত ভিত্তি করে তোলে।

কোয়ার্টজ, সিলিকন অক্সাইড, একটি অ ধাতব অক্সাইড থেকে উত্পাদিত হতে পারে

এই যৌগগুলির মধ্যে অক্সিজেন ডায়ানিয়ন কোনও ধাতু বা অ ধাতুতে একটি অক্সাইড গঠনের সাথে আবদ্ধ হওয়ার সম্ভাবনা রয়েছে। অক্সাইড প্রকৃতির সাধারণ রাসায়নিক যৌগ যা অন্য একটি উপাদান ধাতব বা অ ধাতব ধাতুর সাথে কমপক্ষে একটি অক্সিজেন পরমাণু সংযুক্ত থাকার বৈশিষ্ট্যযুক্ত।

অক্সিজেন সংযুক্ত এবং তার জারণের সংখ্যার উপর নির্ভর করে এই উপাদানটি শক্ত, তরল বা বায়বীয় সংশ্লেষের অবস্থায় দেখা দেয়।

একটি অক্সাইড এবং অন্যটির মধ্যে, এমনকি অক্সিজেন একই উপাদানের সাথে আবদ্ধ থাকলেও তাদের বৈশিষ্ট্যগুলিতে দুর্দান্ত পার্থক্য থাকতে পারে; সুতরাং বিভ্রান্তি এড়াতে তাদের অবশ্যই পুরোপুরি সনাক্ত করা উচিত।

তারা কিভাবে গঠিত হয়?

উপরে বর্ণিত হিসাবে অ্যাসিডিক অক্সাইড অক্সিজেনের ডায়ানিয়ন (O ^2-) এর সাথে একটি ধাতববিহীন কেটের মিলনের পরে তৈরি হয় ।

এই ধরণের যৌগটি পর্যায় সারণীর ডানদিকে অবস্থিত উপাদানগুলিতে (মেটাললয়েডগুলি সাধারণত এমফোটেরিক অক্সাইড উত্পন্ন করে) এবং উচ্চ জারণের স্থানে রূপান্তর ধাতুতে পরিলক্ষিত হয়।

অ-ধাতব অক্সাইড গঠনের খুব সাধারণ উপায় হল অক্সাসিড নামক তিনটি মিশ্রণগুলির পচন ধরে যা অ ধাতব অক্সাইড এবং জল দ্বারা গঠিত।

এই কারণেই নন-ধাতব অক্সাইডগুলিকে অ্যানহাইড্রাইডও বলা হয়, যেহেতু এগুলি এমন যৌগিক যা তাদের গঠনের সময় একটি জলের অণু হারিয়ে যাওয়ার বৈশিষ্ট্যযুক্ত।

উদাহরণস্বরূপ, উচ্চ তাপমাত্রায় (400 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) সালফিউরিক অ্যাসিডের পচনের প্রতিক্রিয়ায়, এইচ ₂ এসও ₄ সম্পূর্ণরূপে এসও ₃ এবং এইচ ₂ হে বাষ্পে পরিণত হওয়ার বিন্দুতে বিবর্তিত হয়: এইচ ₂ এসও ₄ + তাপ → এসও ₃ + এইচ ₂ হে

নন-ধাতব অক্সাইড গঠনের আর একটি উপায় সালফার ডাই অক্সাইডের মতো উপাদানগুলির সরাসরি জারণের মাধ্যমে: এস + ও ₂ → এসও ₂

এটি নাইট্রিক অ্যাসিডযুক্ত কার্বনের জারণেও কার্বন ডাই অক্সাইড তৈরি করে: সি + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

নামাবলী

নন-ধাতব অক্সাইডের নামকরণের জন্য, বেশ কয়েকটি কারণকে অবশ্যই বিবেচনায় নেওয়া উচিত, যেমন জড়িত নন-ধাতব উপাদানগুলির জড়িত নম্বর এবং এর স্টোচিওমেট্রিক বৈশিষ্ট্য।

এর নাম বুনিয়াদী অক্সাইডগুলির মতো। তদুপরি, অক্সিজেন যে উপাদানটির সাথে অক্সাইড গঠন করে তার উপর নির্ভর করে অক্সিজেন বা অ ধাতব উপাদানটি তার আণবিক সূত্রে প্রথমে লেখা হবে; তবে এটি এই যৌগগুলির নামকরণের নিয়মগুলিকে প্রভাবিত করে না।

রোমান সংখ্যা সহ পদ্ধতিগত নামকরণ

পুরাতন স্টক নামকরণ (রোমান সংখ্যার সাথে পদ্ধতিগত) ব্যবহার করে এই ধরণের অক্সাইডের নামকরণের জন্য, সূত্রের ডানদিকে উপাদানটির নাম প্রথমে দেওয়া হয়েছে।

যদি এটি ধাতববিহীন উপাদান হয় তবে "ইউরো" প্রত্যয় যুক্ত করা হয়, তারপরে "ডি" প্রিপোজেশনটি যুক্ত হয় এবং বামদিকে উপাদানটির নামকরণ শেষ হয়; যদি এটি অক্সিজেন হয় তবে "অক্সাইড" দিয়ে শুরু করুন এবং উপাদানটির নাম দিন।

এটি প্রতিটি পরমাণুর অক্সিডেশন স্থিতির পরে রোমান সংখ্যায় এবং বন্ধনীগুলির মধ্যে ফাঁকা ছাড়াই তার নাম অনুসারে স্থাপন করে সমাপ্ত হয়; শুধুমাত্র একটি ভ্যালেন্স নম্বর থাকার ক্ষেত্রে, এটি বাদ দেওয়া হয়। এটি কেবলমাত্র সেই উপাদানগুলিতে প্রযোজ্য যা ইতিবাচক জারণ সংখ্যা রয়েছে।

উপসর্গ সহ পদ্ধতিগত নামকরণ

উপসর্গ সহ পদ্ধতিগত নামকরণ ব্যবহার করার সময়, একই নীতিটি স্টক ধরণের নামকরণ হিসাবে ব্যবহৃত হয়, তবে কোনও রোমান সংখ্যা জারণ অবস্থার ইঙ্গিত দেওয়ার জন্য ব্যবহৃত হয় না।

পরিবর্তে, প্রত্যেকটির পরমাণুর সংখ্যা উপসর্গ "মনো", "ডি", "ত্রি" ইত্যাদি দ্বারা নির্দেশিত হওয়া উচিত; এটি লক্ষ করা উচিত যে যদি কোনও অক্সাইডের সাথে কোনও মনোঅক্সাইডকে বিভ্রান্ত করার কোনও সম্ভাবনা না থাকে তবে এই উপসর্গটি বাদ দেওয়া হবে। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের জন্য, Seo (সেলেনিয়াম অক্সাইড) থেকে "মনো" বাদ দেওয়া হয়।

.তিহ্যবাহী নামকরণ

যখন traditionalতিহ্যবাহী নামকরণ ব্যবহৃত হয়, জেনেরিক নামটি প্রথমে স্থাপন করা হয় - যা এই ক্ষেত্রে "অ্যানহাইড্রাইড" শব্দটি - এবং জারণের সংখ্যা অনুসারে অব্যাহত রয়েছে যে অ ধাতব রয়েছে বলে জানায়।

যখন এটির একটিমাত্র জারণ অবস্থা থাকে, এটির পরে "অব" ধাতব উপাদানটির নাম যুক্ত করা হয়।

অন্যদিকে, যদি এই উপাদানটির দুটি জারণ অবস্থা থাকে তবে যথাক্রমে এটি নিম্ন বা উচ্চতর ভারসাম্য ব্যবহার করার সময় শেষ "ভালুক" বা "আইকো" দেওয়া হয়।

যদি ননমেটালটিতে তিনটি জারণ সংখ্যা থাকে তবে সবচেয়ে ছোটটির নাম দেওয়া হয় উপসর্গটি "হিচাপ" এবং প্রত্যয় "ভালুক", অন্তর্বর্তী "ভালুক" সহ মধ্যবর্তী এবং "আইকো" প্রত্যয় সহ বৃহত্তম।

যখন ননমেটালটিতে চারটি জারণ অবস্থা থাকে, তখন সর্বনিম্নটির নাম উপসর্গ "হাইপো" এবং প্রত্যয় "ভালুক" দিয়ে থাকে, শেষ "ভালুক" সহ গৌণ মধ্যবর্তী, প্রত্যয় "আইকো" এর সাথে প্রধান মধ্যবর্তী এবং সর্বোপরি "প্রতি" উপসর্গ এবং "আইকো" প্রত্যয় সহ।

অ ধাতব অক্সাইডের নামকরণের সংক্ষিপ্ত নিয়ম

ব্যবহৃত নামকরণ নির্বিশেষে, অক্সাইডে উপস্থিত প্রতিটি উপাদানগুলির জারণ (বা ভ্যালেন্স) সর্বদা পালন করা আবশ্যক। তাদের নামকরণের নিয়মগুলি নীচে সংক্ষিপ্ত করা হয়েছে:

প্রথম নিয়ম

যদি নন-মেটালটির একটি একক জারণ অবস্থা থাকে, যেমন বোরনের ক্ষেত্রে (বি ₂ ও ₃) হয়, এই যৌগটির নামটি এভাবে দেওয়া হয়েছে:

.তিহ্যবাহী নামকরণ

বোরন অ্যানহাইড্রাইড।

উপসর্গ সহ সিস্টেমেটিক্স

প্রতিটি উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা অনুসারে; এই ক্ষেত্রে, ডিবোরন ট্রাইঅক্সাইড।

রোমান সংখ্যার সাথে সিস্টেমেটিক্স

বোরন অক্সাইড (যেহেতু এটির একটি মাত্র জারণ অবস্থা রয়েছে তাই এটি এড়ানো হবে)।

দ্বিতীয় নিয়ম

যদি ধাতববিহীন দুটি জারণ অবস্থা থাকে তবে কার্বনের ক্ষেত্রে (+2 এবং +4 যথাক্রমে অক্সাইড সিও এবং সিও ₂ উত্পন্ন করে), তাদের নাম দেওয়া হল:

.তিহ্যবাহী নামকরণ

এন্ডিংস "ভালুক" এবং "আইকো" যথাক্রমে নিম্ন এবং উচ্চতর ভারসাম্য নির্দেশ করে (সিও এর জন্য কার্বনেসিয়াস অ্যানহাইড্রাইড এবং সিও _{2 এর} জন্য কার্বন ডাই অক্সাইড)।

উপসর্গ সহ পদ্ধতিগত নামকরণ

কার্বন মনোক্সাইড এবং কার্বন ডাই অক্সাইড।

রোমান সংখ্যা সহ পদ্ধতিগত নামকরণ

কার্বন (II) অক্সাইড এবং কার্বন (IV) অক্সাইড।

তৃতীয় নিয়ম

যদি ননমেটালে তিন বা চারটি জারণ অবস্থা থাকে তবে এটির নাম দেওয়া হয়েছে:

.তিহ্যবাহী নামকরণ

যদি ননমেটলে তিনটি ভ্যালেন্স থাকে তবে পূর্বে বর্ণিত হিসাবে এগিয়ে যান। সালফারের ক্ষেত্রে এগুলি যথাক্রমে হাইপো-সালফার অ্যানহাইড্রাইড, সালফার অ্যানহাইড্রাইড এবং সালফার অ্যানহাইড্রাইড হবে।

যদি ধাতববিহীন তিনটি জারণ রাষ্ট্র থাকে তবে এটির নামকরণও একইভাবে করা হয়: যথাক্রমে হাইপোক্লোরাস অ্যানহাইড্রাইড, ক্লোরাস অ্যানহাইড্রাইড, ক্লোরিক অ্যানহাইড্রাইড এবং পার্ক্লোরিক অ্যানহাইড্রাইড।

উপসর্গ বা রোমান সংখ্যা সহ পদ্ধতিগত নামকরণ

যৌগগুলির জন্য একই নিয়মগুলি ব্যবহৃত হয় যেখানে তাদের ননমেটলে দুটি অক্সিডেশন রাষ্ট্র প্রয়োগ হয়, সেগুলির সাথে খুব মিল খুঁজে পাওয়া নামগুলি পাওয়া যায়।

প্রোপার্টি

- তাদের একীকরণের বিভিন্ন রাজ্যে পাওয়া যায়।

- এই যৌগগুলি তৈরি করে এমন নন-ধাতুগুলির উচ্চ জারণ সংখ্যা রয়েছে have

- কঠিন পর্যায়ে নন-ধাতব অক্সাইডগুলির সাধারণত একটি ভঙ্গুর কাঠামো থাকে।

- এদের বেশিরভাগই আণবিক যৌগিক, প্রকৃতির সহযোদ্ধা।

- এগুলি অ্যাসিডিক প্রকৃতির এবং অক্সিসিড যৌগিক গঠন করে।

- পর্যায় সারণীতে এর অ্যাসিডের অক্ষর বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়।

- তাদের বৈদ্যুতিক বা তাপ পরিবাহিতা ভাল হয় না।

- এই অক্সাইডগুলির মৌলিক অংশগুলির তুলনায় তুলনামূলকভাবে কম গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট রয়েছে।

- অ্যাসিডীয় যৌগকে জলে বা ক্ষারযুক্ত প্রজাতির সাথে লবণের জন্ম দেওয়ার জন্য তাদের পানির প্রতিক্রিয়া রয়েছে।

- যখন তারা বেসিক টাইপের অক্সাইডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়, তখন তারা অক্সোয়ানিয়ন লবণের জন্ম দেয়।

- সালফার বা নাইট্রোজেন অক্সাইডের মতো এই যৌগগুলির কয়েকটি পরিবেশগত দূষণকারী হিসাবে বিবেচিত হয়।

অ্যাপ্লিকেশন

শিল্পহীন এবং পরীক্ষাগারগুলিতে এবং বিজ্ঞানের বিভিন্ন ক্ষেত্রে নন-ধাতব অক্সাইডগুলির বিস্তৃত ব্যবহার রয়েছে।

এর ব্যবহারগুলির মধ্যে কসমেটিক পণ্য তৈরি করা যেমন ব্লাশ বা পেরেকের পোলিশ এবং সিরামিকের উত্পাদন অন্তর্ভুক্ত।

এগুলি পেইন্টের উন্নতিতে, অনুঘটকগুলির উত্পাদনে, অগ্নি নির্বাপক সরঞ্জামগুলিতে তরল তৈরি করতে বা এয়ারসোল খাবারের পণ্যগুলির মধ্যে প্রোপেল্যান্ট গ্যাস তৈরিতে এবং এমনকি ছোটখাটো অপারেশনগুলিতে অবেদনিক হিসাবে ব্যবহার করা হয়।

উদাহরণ

ক্লোরিন অক্সাইড

দুটি ধরণের ক্লোরিন অক্সাইড রয়েছে। ক্লোরিন (III) অক্সাইড একটি গা dark় বাদামী কঠিন পদার্থ যা অত্যন্ত বিস্ফোরক বৈশিষ্ট্যযুক্ত, এমনকি জলের গলনা বিন্দুর (0 ° K) তাপমাত্রায়ও।

অন্যদিকে, ক্লোরিন অক্সাইড (VII) পার্স্লোভেটের কিছুতে সালফিউরিক অ্যাসিডের সংমিশ্রণে ক্ষয়কারী এবং জ্বলনযোগ্য বৈশিষ্ট্যযুক্ত একটি বায়বীয় যৌগ।

সিলিকন অক্সাইড

এটি একটি কঠিন যা সিলিকা নামেও পরিচিত এবং এটি সিমেন্ট, সিরামিক এবং গ্লাস তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

তদতিরিক্ত, এটি তাদের আণবিক ব্যবস্থার উপর নির্ভর করে বিভিন্ন পদার্থ তৈরি করতে পারে, যখন অর্ডারযুক্ত স্ফটিক এবং ওপাল গঠিত হয় যখন এটির ব্যবস্থাটি নিরাকার হয় তখন কোয়ার্টজকে বৃদ্ধি দেয়।

সালফার অক্সাইড

সালফার ডাই অক্সাইড সালফার ট্রাইঅক্সাইডের জন্য একটি বর্ণহীন পূর্ববর্তী গ্যাস, যখন সালফার ট্রায়াক্সাইড যখন সালফারেশন সঞ্চালিত হয় তখন এটি প্রাথমিক যৌগ যা ফার্মাসিউটিক্যালস, কালারেন্টস এবং ডিটারজেন্ট তৈরির দিকে পরিচালিত করে।

উপরন্তু, এটি অ্যাসিড বৃষ্টিতে উপস্থিত হওয়ায় এটি একটি খুব গুরুত্বপূর্ণ দূষণকারী।

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (SF)। অ্যাসিডিক অক্সাইডস। En.wikedia.org থেকে প্রাপ্ত
2. ব্রিটানিকা, ই। (এনডি) ননমেটাল অক্সাইডস ব্রিটানিকা ডট কম থেকে প্রাপ্ত
3. রোবাক, সিএম (2003) এক্সেল এইচএসসি রসায়ন। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
4. বিবিসি (SF)। অ্যাসিডিক অক্সাইড। বিবিসি.কম.উক থেকে প্রাপ্ত
5. চ্যাং, আর। (2007)। রসায়ন, নবম সংস্করণ। মেক্সিকো: ম্যাকগ্রা-হিল।