অক্সাইডস: নামকরণ, প্রকার, বৈশিষ্ট্য এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

অক্সাইড বাইনারি যৌগের একটি পরিবার যেখানে উপাদান এবং অক্সিজেন মধ্যে পারস্পরিক ক্রিয়ার। সুতরাং কোনও অক্সাইডের EO প্রকারের একটি খুব সাধারণ সূত্র রয়েছে, যেখানে E কোনও উপাদান।

ই এর বৈদ্যুতিন প্রকৃতি, এর আয়নিক ব্যাসার্ধ এবং এর ভ্যালেন্সগুলির মতো অনেকগুলি বিষয়ের উপর নির্ভর করে বিভিন্ন ধরণের অক্সাইড গঠন করতে পারে। কিছু খুব সহজ, এবং অন্যেরা, Pb ₃ O _{4 এর} মতো (যাকে বলা হয় মিনিিয়াম, আরকাজান বা লাল সীসা) মিশ্রিত হয়; এটি হ'ল একাধিক সাধারণ অক্সাইডের সংমিশ্রণে এগুলি ফলাফল।

লাল সীসা, সীসা অক্সাইডযুক্ত একটি স্ফটিকের মিশ্রণ। সূত্র: বিএক্সএক্সএক্সডিডি, উইকিমিডিয়া কমন্সের মাধ্যমে

তবে অক্সাইডগুলির জটিলতা আরও এগিয়ে যেতে পারে। এমন মিশ্রণ বা কাঠামো রয়েছে যেখানে একাধিক ধাতু হস্তক্ষেপ করতে পারে এবং যেখানে অনুপাতও স্টোচিওমেট্রিক হয় না। Pb ₃ O ₄ এর ক্ষেত্রে, Pb / O অনুপাত 3/4 এর সমান, যার মধ্যে অঙ্ক এবং ডিনোমিনেটর উভয়ই পুরো সংখ্যা।

স্টোহিওমিট্রিক অক্সাইডে অনুপাত দশমিক সংখ্যা dec E _0.75 O _1.78 একটি অনুমানমূলক স্টোনচিওমেট্রিক অক্সাইডের একটি উদাহরণ। এই ঘটনাটি তথাকথিত ধাতব অক্সাইডগুলির সাথে ঘটে, বিশেষত রূপান্তর ধাতুগুলির সাথে (ফে, অউ, তি, এমএন, জেডএন, ইত্যাদি)।

তবে, অক্সাইড রয়েছে যার বৈশিষ্ট্যগুলি অনেক সহজ এবং পৃথক, যেমন আয়নিক বা কোভ্যালেন্ট চরিত্র। যে অক্সাইডগুলিতে আয়নিক চরিত্রটি প্রাধান্য পায় সেখানে তারা E ⁺ কেশনস এবং ও ^2– অ্যানিয়নগুলির সমন্বয়ে গঠিত; এবং সেগুলি নিখুঁতভাবে সমবায়, একক বন্ড (E - O) বা ডাবল বন্ড (E = O)।

অক্সাইডের আয়নিক চরিত্রটি যা নির্দেশ করে তা হ'ল E এবং O এর মধ্যে বৈদ্যুতিনগতিশীলতা পার্থক্য When যদিও ই ইলেক্ট্রোনেটেভেটিভ, অর্থাত্ একটি ননমেটাল, এর অক্সাইড EO সহচর হবে।

এই সম্পত্তি অক্সাইড দ্বারা প্রদর্শিত আরও অনেককে সংজ্ঞায়িত করে, যেমন জলীয় দ্রবণে ঘাঁটি বা অ্যাসিড গঠনের তাদের ক্ষমতা। সুতরাং তথাকথিত বেসিক এবং অ্যাসিড অক্সাইড উত্থিত হয়। যারা দুজনের কোনওর মতোই আচরণ করে না বা বিপরীতে উভয় বৈশিষ্ট্য দেখায় তারা নিরপেক্ষ বা অ্যাম্ফোটেরিক অক্সাইড।

নামাবলী

অক্সাইডের নামকরণের তিনটি উপায় রয়েছে (যা অন্যান্য অনেকগুলি যৌগিক ক্ষেত্রেও প্রযোজ্য)। ইও অক্সাইডের আয়নিক চরিত্র নির্বিশেষে এগুলি সঠিক, সুতরাং তাদের নামগুলি এর বৈশিষ্ট্য বা কাঠামো সম্পর্কে কিছুই বলে না।

পদ্ধতিগত নামকরণ

অক্সাইডগুলি EO, E ₂ O, E ₂ O ₃ এবং EO _{2 দেওয়া}, প্রথম নজরে এটির রাসায়নিক সূত্রগুলির পিছনে কী রয়েছে তা জানা যায় না। তবে সংখ্যাগুলি স্টোচিওমেট্রিক অনুপাত বা ই / হে অনুপাত নির্দেশ করে। এই নম্বরগুলি থেকে তাদের নাম দেওয়া যেতে পারে যদিও এটি "ভ্যালেন্স ই" কী কাজ করে তা সুনির্দিষ্ট না করেও E

E এবং O উভয়ের জন্য পরমাণুর সংখ্যা গ্রীক সংখ্যায়ন উপসর্গ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এইভাবে, মনো - অর্থ একটি মাত্র পরমাণু আছে; di-, দুটি পরমাণু; ত্রি-, তিনটি পরমাণু এবং আরও অনেক কিছু।

সুতরাং, পদ্ধতিগত নাম অনুসারে পূর্বের অক্সাইডগুলির নাম:

- ই মনোক্সাইড (ইও)।

- মনোক্সাইড এর দ্বি ই (ই ₂ হে)।

- ডি ই এর ট্রাই অক্সাইড (ই ₂ ও ₃)।

- ই এর ডি অক্সাইড (EO ₂)।

প্রথম চিত্রটিতে লাল অক্সাইড Pb ₃ O _{4 এর} জন্য এই নামটি প্রয়োগ করে, আমাদের কাছে রয়েছে:

Pb ₃ O ₄: ত্রি- নেতৃত্বের টেট্রা অক্সাইড ।

অনেকগুলি মিশ্র অক্সাইড বা উচ্চ স্টোচিওমেট্রিক অনুপাত সহ তাদের নামকরণের জন্য পদ্ধতিগত নামকরণ ব্যবহার করা খুব কার্যকর।

স্টক নামকরণ

ভ্যালেন্সিয়া

যদিও কোন উপাদানটি E আছে তা জানা যায়নি, তবে আপনি আপনার অক্সাইডে কী ভ্যালেন্স ব্যবহার করছেন তা জানতে E / O অনুপাত যথেষ্ট। কিভাবে? বৈদ্যুতিনালতত্ত্বের নীতি দ্বারা। এটি একটি যৌগিক আয়নগুলির চার্জের যোগফলকে শূন্যের সমান হতে হবে requires

এটি কোনও অক্সাইডের জন্য একটি উচ্চ আয়নিক চরিত্র ধরে ধরেই করা হয়। সুতরাং, ও এর একটি -2 চার্জ রয়েছে কারণ এটি হে ^2-, এবং E অবশ্যই এন + কে অবদান রাখতে হবে যাতে এটি অক্সাইড অ্যানিয়নের নেতিবাচক চার্জগুলিকে নিরপেক্ষ করে।

উদাহরণস্বরূপ, ইওতে ই পরমাণু ভ্যালেন্স +২ এর সাথে কাজ করে। কেন? কারণ অন্যথায় এটি একমাত্র ও -2 চার্জকে নিরপেক্ষ করতে সক্ষম হবে না। E ₂ O এর জন্য E এর ভ্যালেন্স +1 রয়েছে, কারণ +2 চার্জ অবশ্যই E এর দুটি পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা উচিত be

এবং E ₂ O _{3 এ}, ও দ্বারা অবদানের নেতিবাচক চার্জগুলি অবশ্যই প্রথমে গণনা করতে হবে Since যেহেতু তাদের মধ্যে তিনটি রয়েছে, তারপরে: 3 (-2) = -6। -6 চার্জটি নিরপেক্ষ করতে, ই এর +6 অবদানের প্রয়োজন, তবে যেহেতু এর মধ্যে দুটি রয়েছে, +6 দুটি ভাগ করে E কে +3 এর ভ্যালেন্স দিয়ে রেখে দেয়।

স্তন্যপায়ী নিয়ম

অ সবসময় অক্সাইডগুলিতে একটি -2 ভ্যালেন্স থাকে (যদি না এটি পারক্সাইড বা সুপার অক্সাইড হয়)। সুতরাং E এর ভারসাম্য নির্ধারণ করার জন্য একটি স্মৃতিচারণের নিয়মটি হ'ল অন্যদিকে ও এর সাথে যে সংখ্যাটি উপস্থিত হয় সেটিকে বিবেচনা করা, অন্যদিকে, এটির সাথে 2 নম্বর থাকবে এবং যদি তা না হয় তবে এর অর্থ এটি ছিল যে সরলকরণ ছিল।

উদাহরণস্বরূপ, ইওতে E এর ভারসাম্যটি +1, কারণ এটি লেখা না থাকলেও কেবল একটি O রয়েছে E এবং EO _{2 এর জন্য}, যেহেতু ই-সহ 2 টি নেই, তাই সরলকরণ ছিল এবং এটি প্রদর্শিত হওয়ার জন্য এটি অবশ্যই গুণতে হবে ২. সুতরাং সূত্রটি E ₂ O _{4 হয়} এবং E এর ভ্যালেন্সটি তখন +4 হয়।

তবে এই নিয়মটি কিছু অক্সাইডের জন্য ব্যর্থ হয়, যেমন Pb ₃ O ₄ । অতএব, সর্বদা নিরপেক্ষ গণনা সম্পাদন করা প্রয়োজন।

এতে কী রয়েছে

একবার E এর ভ্যালেন্সটি হাতে এলে, স্টকের নামকরণটি বন্ধনীগুলির মধ্যে এবং রোমান সংখ্যার সাথে নির্দিষ্ট করে তৈরি করে। সমস্ত নামকরণের মধ্যে এটি অক্সাইডগুলির বৈদ্যুতিন বৈশিষ্ট্যগুলির ক্ষেত্রে সবচেয়ে সহজ এবং সবচেয়ে নির্ভুল।

অন্যদিকে, E এর যদি একটি মাত্র ভ্যালেন্স থাকে (যা পর্যায় সারণীতে পাওয়া যায়), তবে এটি নির্দিষ্ট করা হয়নি।

সুতরাং, অক্সাইড EO এর জন্য যদি E এর ভ্যালেন্স +2 এবং +3 থাকে, তবে তাকে বলা হয়: (ই এর নাম) (II) অক্সাইড। তবে যদি ই এর কেবলমাত্র ভ্যালেন্স +২ থাকে তবে এর অক্সাইডকে বলা হয়: অক্সাইড অফ (ই এর নাম)।

.তিহ্যবাহী নামকরণ

অক্সাইডগুলির নাম উল্লেখ করতে, বৃহত্তর বা ছোট ভারসাম্যের জন্য তাদের ল্যাটিন নামগুলিতে আইকো বা ইশো প্রত্যয় যুক্ত করতে হবে। দুটিরও বেশি সংখ্যক ইভেন্টের ক্ষেত্রে, সবচেয়ে ছোটর জন্য সবচেয়ে বড় জন্য হিপো এবং সর্বোপরি সবচেয়ে বড় ব্যবহার করা হয়।

উদাহরণস্বরূপ, সীসা ভ্যালেন্স +2 এবং +4 দিয়ে কাজ করে। পিবিওতে এটির ঘনত্ব +২ থাকে, সুতরাং একে বলা হয়: প্লাম্বাস অক্সাইড। পিবিও ₂ বলা হয়: সীসা অক্সাইড।

আর আগের দুটি নামকরণ অনুসারে পিবি ₃ ও _{4 কে কী} বলা হয়? এর কোনও নাম নেই। কেন? কারণ Pb ₃ O ₄ আসলে একটি মিশ্রণ 2 নিয়ে থাকে; অর্থাৎ, লাল শক্ত পিবিও-এর দ্বিগুণ ঘনত্ব রয়েছে।

এই কারণে Pb ₃ O _{4 কে এমন} একটি নাম দেওয়ার চেষ্টা করা ভুল হবে যা নিয়মিত নামকরণ বা জনপ্রিয় অপলাপের অন্তর্ভুক্ত নয়।

অক্সাইডের প্রকার

পর্যায় সারণি E এর কোন অংশের উপর নির্ভর করে এবং তাই এর বৈদ্যুতিন প্রকৃতি, এক ধরণের অক্সাইড বা অন্য কোনওটি গঠিত হতে পারে। এই একাধিক মাপদণ্ড থেকে তাদেরকে একটি প্রকারের নিয়োগ দেওয়ার জন্য উত্থাপিত হয় তবে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হ'ল তাদের অম্লতা বা মৌলিকতার সাথে সম্পর্কিত।

বেসিক অক্সাইড

বেসিক অক্সাইডগুলি আয়নিক, ধাতব এবং আরও গুরুত্বপূর্ণভাবে জলে দ্রবীভূত করে একটি মৌলিক সমাধান তৈরি করে বৈশিষ্ট্যযুক্ত। পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারণ করতে যদি অক্সাইডটি মৌলিক হয় তবে এটি অবশ্যই জল এবং সার্বজনীন সূচকযুক্ত পাত্রে যুক্ত করা উচিত। অক্সাইড যুক্ত করার আগে এর রঙিন অবশ্যই সবুজ, পিএইচ নিরপেক্ষ হতে হবে।

একবার অক্সাইড জলে যুক্ত হয়ে যদি এর রঙ সবুজ থেকে নীল হয়ে যায় তবে এর অর্থ পিএইচ বেসিক হয়ে গেছে। এটি কারণ হাইড্রোক্সাইড এবং জলের মধ্যে দ্রবণীয়তা ভারসাম্য স্থাপন করে:

ইও (গুলি) + এইচ ₂ ও (এল) => ই (ওএইচ) ₂ (গুলি) <=> ই ²⁺ (একা) + ওএইচ ^- (একা)

যদিও অক্সাইড পানিতে দ্রবণীয় তবে কেবলমাত্র একটি ছোট অংশ পিএইচ পরিবর্তন করতে দ্রবীভূত হয়। কিছু বেসিক অক্সাইডগুলি এত দ্রবণীয় যে তারা NaOH এবং KOH এর মতো কস্টিক হাইড্রোক্সাইড তৈরি করে। অর্থাৎ, সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম অক্সাইড, না ₂ ও ও কে ₂ ও খুব বেসিক। উভয় ধাতুর জন্য +1 এর ভ্যালেন্স নোট করুন।

অ্যাসিড অক্সাইড

অ্যাসিডিক অক্সাইডগুলি একটি ধাতববিহীন উপাদান থাকার দ্বারা চিহ্নিত হয়, সমবায় হয়, এবং জলের সাথে অ্যাসিডিক দ্রবণও উত্পন্ন করে। আবার, এর অম্লতা সর্বজনীন সূচক দিয়ে পরীক্ষা করা যেতে পারে। এবার যদি জলে অক্সাইড যুক্ত করার সময় এর সবুজ রঙ লালচে হয়ে যায় তবে এটি অ্যাসিড অক্সাইড।

কি প্রতিক্রিয়া ঘটে? পরবর্তী:

ইও ₂ (গুলি) + এইচ ₂ ও (এল) => এইচ ₂ ইও ₃ (একা)

অ্যাসিড অক্সাইডের একটি উদাহরণ, যা কোনও কঠিন নয়, তবে একটি গ্যাস, সিও ₂ । এটি জলে দ্রবীভূত হলে এটি কার্বনিক অ্যাসিড গঠন করে:

সিও ₂ (ছ) + এইচ ₂ ও (এল) <=> এইচ ₂ সিও ₃ (একা)

তেমনি, সিও ₂ -তে ও ^2- অ্যানিয়োনস এবং সি ⁴⁺ ক্যাটিশন থাকে না, বরং ^{সমবায়} বাঁধার দ্বারা গঠিত একটি অণু: O = C = O. এটি সম্ভবত বেসিক অক্সাইড এবং অ্যাসিডের মধ্যে সবচেয়ে বড় পার্থক্য।

নিউট্রাল অক্সাইডস

এই অক্সাইডগুলি নিরপেক্ষ পিএইচতে জলের সবুজ রঙ পরিবর্তন করে না; অর্থাৎ, তারা জলীয় দ্রবণে হাইড্রোক্সাইড বা অ্যাসিড গঠন করে না। এর মধ্যে কয়েকটি হ'ল এন ₂ ও, এনও এবং সিও। সিওর মতো তাদেরও সমান্তরাল বন্ধন রয়েছে যা লুইস স্ট্রাকচার বা বন্ধন সম্পর্কিত কোনও তত্ত্ব দ্বারা চিত্রিত করা যায়।

অ্যামফোটেরিক অক্সাইড

অক্সাইডকে শ্রেণীবদ্ধ করার আরেকটি উপায় নির্ভর করে যে তারা অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে কি না। জল একটি খুব দুর্বল অ্যাসিড (এবং একটি বেসও), তাই এমফোটেরিক অক্সাইডগুলি "তাদের দুটি মুখ" প্রদর্শন করে না। এই অক্সাইডগুলি উভয় অ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

উদাহরণস্বরূপ অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড হ'ল একটি এমফোটারিক অক্সাইড। নিম্নলিখিত দুটি রাসায়নিক সমীকরণ এসিড বা ঘাঁটিগুলির সাথে এর প্রতিক্রিয়া উপস্থাপন করে:

আল ₂ ও ₃ (গুলি) + 3H ₂ এসও ₄ (একা) => আল ₂ (এসও ₄) ₃ (একা) + 3 এইচ ₂ ও (এল)

আল ₂ ও ₃ (গুলি) + 2 নাওএইচ (একা) + 3 এইচ ₂ ও (এল) => 2 নাএএল (ওএইচ) ₄ (একা)

আল ₂ (এসও ₄) ₃ হ'ল অ্যালুমিনিয়াম সালফেট লবণ, এবং নাএএল (ওএইচ) _{4 হল} সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রক্সো অ্যালুমিনেট নামক একটি জটিল লবণ salt

হাইড্রোজেন অক্সাইড, এইচ ₂ ও (জল) অ্যাম্ফোটেরিক এবং এটি আয়নীকরণের ভারসাম্যের দ্বারা প্রমাণিত হয়:

এইচ ₂ ও (এল) <=> এইচ ₃ ও ⁺ (একা) + ওএইচ ^- (একা)

মিশ্রিত অক্সাইডস

মিশ্রিত অক্সাইডগুলি সেগুলি হয় যা একই শক্তিতে এক বা একাধিক অক্সাইডের মিশ্রণ ধারণ করে। Pb ₃ O ₄ তাদের একটি উদাহরণ। ম্যাগনেটাইট, ফে ₃ ও ₄, একটি মিশ্র অক্সাইডের আরও একটি উদাহরণ। ফে ₃ ও ₄ হ'ল 1: 1 অনুপাতে ফেও এবং ফে ₂ ও ₃ এর মিশ্রণ (পিবি ₃ ও _{4 এর} বিপরীতে)।

মিশ্রণগুলি আরও জটিল হতে পারে, ফলে প্রচুর পরিমাণে অক্সাইড খনিজ তৈরি হয়।

প্রোপার্টি

অক্সাইডের বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের ধরণের উপর নির্ভর করে। অক্সাইডগুলি আওনিক (ই ^{এন +} ও ^2-) হতে পারে, সিওও (সিএ ²⁺ ও ^2–) এর মতো, বা এসও ₂, ও = এস = হে এর মতো সহাবস্থানীয় can

এই বাস্তবতা থেকে এবং অ্যাসিড বা ঘাঁটিগুলির সাথে উপাদানগুলির প্রতিক্রিয়া দেখা দেওয়ার প্রবণতা থেকে প্রতিটি অক্সাইডের জন্য প্রচুর সম্পত্তি সংগ্রহ করা হয়।

এছাড়াও, উপরেরগুলি শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলিতে যেমন গলানো এবং ফুটন্ত পয়েন্টগুলিতে প্রতিফলিত হয়। আয়নিক অক্সাইডগুলি স্ফটিক কাঠামো গঠন করে যা তাপের জন্য খুব প্রতিরোধী, তাই তাদের গলনাঙ্কগুলি উচ্চ (1000º সি এর উপরে) থাকে, তবে কোভ্যালেন্টগুলি কম তাপমাত্রায় গলে যায়, বা এমনকি গ্যাস বা তরল থাকে।

তারা কিভাবে গঠিত হয়?

সূত্র: ফ্লিকারের মাধ্যমে পিট

অক্সিজেনগুলি গঠিত হয় যখন উপাদানগুলি অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে। অক্সিজেন সমৃদ্ধ বায়ুমণ্ডলের সাথে সাধারণ যোগাযোগের সাথে এই প্রতিক্রিয়া দেখা দিতে পারে বা তাপের প্রয়োজন হয় (যেমন একটি হালকা শিখা)। অর্থাত, কোনও বস্তু পোড়ানোর সময় এটি অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে (যতক্ষণ না এটি বাতাসে উপস্থিত থাকে)।

উদাহরণস্বরূপ, আপনি যদি ফসফরাসের একটি টুকরা নেন এবং এটি শিখায় স্থাপন করেন, এটি জ্বলতে এবং সম্পর্কিত অক্সাইড গঠন করবে:

4 পি (গুলি) + 5O ₂ (ছ) => পি ₄ ও ₁₀ (গুলি)

এই প্রক্রিয়া চলাকালীন কিছু সলিউড, যেমন ক্যালসিয়াম, একটি উজ্জ্বল, রঙিন শিখায় পোড়াতে পারে।

আর একটি উদাহরণ জ্বলন্ত কাঠ বা কোনও জৈব পদার্থ দ্বারা প্রাপ্ত, যাতে কার্বন রয়েছে:

সি (গুলি) + ও ₂ (ছ) => সিও ₂ (ছ)

তবে যদি অপর্যাপ্ত অক্সিজেন থাকে তবে সিও _{2 এর} পরিবর্তে সিও গঠিত হয়:

সি (গুলি) + 1 / 2O ₂ (ছ) => সিও (ছ)

সি / ও রেশিও কীভাবে বিভিন্ন অক্সাইডগুলি বর্ণনা করতে সহায়তা করে তা নোট করুন।

অক্সাইডের উদাহরণ

সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে ইয়িকারাজুল, লিখেছেন

উপরের চিত্রটি কোভ্যালেন্ট অক্সাইড I ₂ O ₅ এর কাঠামোর সাথে মিলে যায়, যা আয়োডিন গঠন করে সবচেয়ে স্থিতিশীল। তাদের একক এবং ডাবল বন্ডগুলি পাশাপাশি তাদের পক্ষে I এবং অক্সিজেনগুলির আনুষ্ঠানিক চার্জগুলি নোট করুন।

হ্যালোজেন অক্সাইডগুলি কোভ্যালেন্ট এবং অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল হিসাবে চিহ্নিত, যেমন ও ₂ এফ ₂ (এফওএফ) এবং অফ ₂ (এফএফ) এর ক্ষেত্রে রয়েছে are ক্লোরিন ডাই অক্সাইড, ক্লো ₂, উদাহরণস্বরূপ, একমাত্র ক্লোরিন অক্সাইড যা শিল্প স্কেলে সংশ্লেষিত হয়।

যেহেতু হ্যালোজেনগুলি কোভ্যালেন্ট অক্সাইড গঠন করে, তাদের "অনুমান" ভারসাম্যগুলি বৈদ্যুতিনুত্রতত্ত্বের নীতির মাধ্যমে একইভাবে গণনা করা হয়।

রূপান্তর ধাতু অক্সাইড

হ্যালোজেন অক্সাইড ছাড়াও এখানে রূপান্তর ধাতু অক্সাইড রয়েছে:

-কোও: কোবাল্ট (দ্বিতীয়) অক্সাইড; কোবাল্ট অক্সাইড; আপনি কোবাল্ট মনোক্সাইড।

-এইচজিও: পারদ (দ্বিতীয়) অক্সাইড; মার্উরিক অক্সাইড; আপনি পারদ মনোক্সাইড।

-অ্যাগ ₂ ও: সিলভার অক্সাইড; সিলভার অক্সাইড; অথবা মনোক্সাইড ডিপ্লেট করুন।

-এউ ₂ ও ₃: সোনার (III) অক্সাইড; অরিক অক্সাইড; বা ডায়ার ট্রাইঅক্সাইড

অতিরিক্ত উদাহরণ

-বি ₂ ও ₃: বোরন অক্সাইড; বোরিক অক্সাইড; বা ডিবোরন ট্রাইঅক্সাইড।

-সিএল ₂ ও ₇: ক্লোরিন অক্সাইড (সপ্তম); পার্ক্লোরিক অক্সাইড; ডিচ্লোরো হেপটক্সাইড

-না: নাইট্রোজেন (দ্বিতীয়) অক্সাইড; নাইট্রিক অক্সাইড; নাইট্রোজেন মনোক্সাইড।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ) ম্যাক গ্রু হিল
2. ধাতু এবং ননমেটাল অক্সাইডস। থেকে নেওয়া: chem.uiuc.edu
3. বিনামূল্যে রসায়ন। (2018)। অক্সাইডস এবং ওজোন। থেকে নেওয়া হয়েছে: freechemistryonline.com
4. শীর্ষস্থানীয় (2018)। সিম্পল অক্সাইডস। থেকে নেওয়া: toppr.com
5. স্টিভেন এস জুমদাহল। (মে 7, 2018) অক্সাইড এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। থেকে নেওয়া: ব্রিটানিকা ডট কম
6. রসায়ন LibreTexts। (এপ্রিল 24, 2018) অক্সাইডস। থেকে নেওয়া: chem.libretexts.org
7. Quimicas.net (2018)। অক্সাইডের উদাহরণ। উদ্ধারকৃত: quimicas.net