Riesgosবেরিয়াম কার্বোনেট ধাতু বেরিয়াম, পর্যায় সারণি উপান্ত্য উপাদান গ্রুপ 2 এবং ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু একাত্মতার একটি অজৈব লবণ হয়। এর রাসায়নিক সূত্রটি বকো 3 এবং এটি একটি সাদা স্ফটিক পাউডার আকারে বাণিজ্যিকভাবে উপলব্ধ।
এটি কীভাবে প্রাপ্ত হয়? বেরিয়াম ধাতু খনিজগুলিতে পাওয়া যায়, যেমন বারাইট (বাএসও 4) এবং হোয়াইটাইট (বাসিও 3)। হোয়াইটাইট অন্যান্য খনিজগুলির সাথে সম্পর্কিত যা তাদের সাদা স্ফটিক থেকে সংগ্রহের বিনিময়ে বিশুদ্ধতার মাত্রা বিয়োগ করে।
সিন্থেটিক ব্যবহারের জন্য বাসিওও 3 উত্পন্ন করার জন্য, হোয়াইটাইট থেকে অমেধ্যগুলি অপসারণ করা দরকার, যেমন নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলি দ্বারা নির্দেশিত:
বকো 3 (গুলি, অপবিত্র) + 2 এনএইচ 4 সি (গুলি) + কিউ (তাপ) => বাসিএল 2 (একা) + 2 এনএইচ 3 (ছ) + এইচ 2 ও (এল) + সিও 2 (ছ)
বিসিএল 2 (একা) + (এনএইচ 4) 2 সিও 3 (গুলি) => বকো 3 (গুলি) + 2 এনএইচ 4 সিএল (একা)
বারিট, তবে, বেরিয়ামের প্রধান উত্স, এবং অতএব বেরিয়াম যৌগের শিল্প উত্পাদন এটির উপর ভিত্তি করে। বেরিয়াম সালফাইড (বাএস) এই খনিজ থেকে সংশ্লেষিত হয়, এটি এমন একটি পণ্য যা থেকে অন্যান্য যৌগিক সংশ্লেষণ এবং बाসিও 3 ফলাফল:
বাএস (গুলি) + না 2 সিও 3 (গুলি) => বকো 3 (গুলি) + না 2 এস (গুলি)
বাএস (গুলি) + সিও 2 (ছ) + এইচ 2 ও (এল) => বাসিও 3 (গুলি) + (এনএইচ 4) 2 এস (একা)
প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
এটি একটি সাদা, স্ফটিক, গুঁড়ো শক্ত। এটি গন্ধহীন, স্বাদহীন এবং এর আণবিক ওজন 197.89 গ্রাম / মোল। এটির ঘনত্ব ৪.৪৩ গ্রাম / এমএল এবং অস্তিত্বহীন বাষ্পের চাপ রয়েছে।
এটিতে 1,529, 1,676 এবং 1,677 এর প্রতিসরণ সূচক রয়েছে। উইন্ডাইট যখন আল্ট্রাভায়োলেট রেডিয়েশন শোষণ করে তখন হালকা নিঃসরণ করে: নীল বর্ণের সাথে উজ্জ্বল সাদা আলো থেকে হলুদ আলো।
এটি পানিতে (0.02 গ্রাম / এল) এবং ইথানলতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। এইচসিএল এর অ্যাসিড দ্রবণগুলিতে, এটি বেরিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণীয় লবণ (বাসিএল 2) গঠন করে, যা এই অ্যাসিডিক মিডিয়ায় এর দ্রবণীয়তা ব্যাখ্যা করে। সালফিউরিক অ্যাসিডের ক্ষেত্রে, এটি দ্রবীভূত লবণ বাএসও 4 হিসাবে বৃষ্টিপাত করে ।
বকো 3 (গুলি) + 2 এইচসিএল (একা) => বাসিএল 2 (একা) + সিও 2 (ছ) + এইচ 2 ও (এল)
বকো 3 (গুলি) + এইচ 2 এসও 4 (একা) => বাএসও 4 (গুলি) + সিও 2 (ছ) + এইচ 2 ও (এল)
যেহেতু এটি একটি আয়নিক কঠিন, এটি অ-পোলার দ্রাবকগুলিতেও দ্রবণীয়। বেরিয়াম কার্বনেট 811 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে গলে যায়; যদি তাপমাত্রা 1380-1400 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের কাছাকাছি বৃদ্ধি পায়, তবে লবণাক্ত তরল ফুটন্ত পরিবর্তে রাসায়নিক পচন ধরে। এই প্রক্রিয়াটি সমস্ত ধাতব কার্বনেটগুলির জন্য ঘটে: এমসিও 3 (গুলি) => এমও (গুলি) + সিও 2 (ছ)।
তাপ পচানি
বকো 3 (গুলি) => বাও (গুলি) + সিও 2 (ছ)
যদি আয়নিক সলিডগুলি খুব স্থিতিশীল হয়ে চিহ্নিত করা হয়, তবে কার্বনেটগুলি কেন পচে যায়? ধাতব এম কি সেই তাপমাত্রাকে পরিবর্তন করে যেখানে শক্ত পচে? বেরিয়াম কার্বনেট তৈরি করে আয়নগুলি হ'ল বা 2+ এবং সিও 2 2–, উভয়ই ভারী (এটি বৃহত আয়নিক রেডিয়াই সহ)। সিও 3 2– পচন জন্য দায়ী:
সিও 3 2– (গুলি) => ও 2– (ছ) + সিও 2 (ছ)
অক্সাইড আয়ন (O 2–) ধাতুতে আবদ্ধ হয় এমও, ধাতব অক্সাইড তৈরি করে। এমও একটি নতুন আয়নিক কাঠামো উত্পন্ন করে যার মধ্যে একটি সাধারণ নিয়ম হিসাবে এর আয়নগুলির আকারটি ততই অনুরূপ, ফলস কাঠামোটি আরও স্থিতিশীল (ল্যাটিস এনথালপি)। বিপরীতটি ঘটে যদি এম + এবং হে 2– আয়নগুলির খুব অসম আয়নিক রেডি থাকে।
যদি এমওর জন্য জালযুক্ত এনটালপি বড় হয়, পচনের প্রতিক্রিয়াটি শক্তিশালীভাবে অনুকূল হয়, যার জন্য কম তাপীকরণের তাপমাত্রা প্রয়োজন (নিম্ন ফুটন্ত পয়েন্ট)।
অন্যদিকে, যদি এমও-তে একটি ছোট জালিক এনথালপি থাকে (বাও-র ক্ষেত্রে যেমন বা 2+ ও 2 than এর চেয়ে বেশি আয়নিক ব্যাসার্ধ রয়েছে) পঁচন কম অনুকূল হয় এবং এর জন্য উচ্চতর তাপমাত্রার প্রয়োজন হয় (1380-1400 º সে)। MgCO ক্ষেত্রে 3, CaCO 3 এবং SrCO 3 তারা নিম্ন তাপমাত্রার পচা।
রাসায়নিক গঠন
Original text
Riesgos
El BaCO3 es venenoso por ingestión, causando una infinidad de síntomas desagradables que conducen a la muerte por insuficiencia respiratoria o paro cardíaco; por este motivo no se recomienda ser transportado junto a bienes comestibles.
Produce enrojecimiento de los ojos y de la piel, además de tos y dolor de garganta. Es un compuesto tóxico, aunque fácilmente manipulable con las manos desnudas si se evita a toda costa su ingestión.
No es inflamable, pero a altas temperaturas se descompone formando BaO y CO2, productos tóxicos y oxidantes que pueden hacer arder otros materiales.
En el organismo el bario se deposita en los huesos y otros tejidos, suplantando al calcio en muchos procesos fisiológicos. También bloquea los canales por donde viaja los iones K+, impidiendo su difusión a través de las membranas celulares.
Referencias
- PubChem. (2018). Barium Carbonate. Recuperado el 24 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2017). Barium carbonate. Recuperado el 24 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
- ChemicalBook. (2017). Barium carbonate. Recuperado el 24 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
- Hong T., S. Brinkman K., Xia C. (2016). Barium Carbonate Nanoparticles as Synergistic Catalysts for the Oxygen Reduction Reaction on La0.6Sr0.4Co0.2Fe0.8O3!d Solid-Oxide Fuel Cell Cathodes. ChemElectroChem 3, 1 – 10.
- Robbins Manuel A. (1983).Robbins The Collector’s Book of Fluorescent Minerals. Fluorescent minerals description, p-117.
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En La estructura de los sólidos simples (cuarta edición., pág. 99-102). Mc Graw Hill.