ক্লোরিন গ্যাস: সূত্র, প্রভাব, ব্যবহার এবং ঝুঁকি - রসায়ন - 2025

ক্লোরিন গ্যাস (dichloro, ডাইঅ্যাটমিক ক্লোরিন, আণবিক ক্লোরিন বা ক্লোরিন কেবল) একটি সবুজাভ হয় - একটি অ সঙ্গে হলুদ গ্যাস - কক্ষ তাপমাত্রায় এবং বায়ুমন্ডলীয় চাপ এ দাহ্য গরম শ্বাসরোধী গন্ধ।

এটি কেবলমাত্র অক্সিজেন এবং ফ্লোরিনের পিছনে সর্বোচ্চ বৈদ্যুতিন সংযোগ এবং তৃতীয় সর্বোচ্চ বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা সহ উপাদান। এটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট।

মৌলিক ক্লোরিনের উচ্চমাত্রার অক্সিজেনিং সম্ভাবনা বাণিজ্যিকভাবে ব্লিচ এবং জীবাণুনাশকগুলির বিকাশের পাশাপাশি রাসায়নিক শিল্পে অনেকগুলি প্রক্রিয়ার জন্য একটি রিএজেন্ট হিসাবে পরিচালিত করে।

ক্লোরাইড আয়নগুলির আকারে, জীবনের সমস্ত পরিচিত প্রজাতির জন্য ক্লোরিন প্রয়োজনীয়। তবে উচ্চ ঘনত্বের প্রাথমিক ক্লোরিনটি সমস্ত জীবের পক্ষে অত্যন্ত বিপজ্জনক এবং বিষাক্ত, এ কারণেই এটি প্রথম বিশ্বযুদ্ধে প্রথম বায়বীয় রাসায়নিক যোদ্ধা এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছিল।

একটি বোতলে ক্লোরিন গ্যাস

এটি ইনহেলেশন দ্বারা বিষাক্ত। দীর্ঘমেয়াদে, কম ঘনত্বের ইনহেলেশন বা স্বল্পমেয়াদী, ক্লোরিন গ্যাসের উচ্চ ঘনত্বের ইনহেলেশন স্বাস্থ্যের উপর ক্ষতিকারক প্রভাব ফেলে।

বাষ্পগুলি বাতাসের চেয়ে অনেক বেশি ভারী এবং নিম্ন অঞ্চলে বসতি স্থাপন করে। এটি পোড়া না, তবে দহনকে সমর্থন করে। এটি পানিতে কিছুটা দ্রবণীয়। অপরিশোধিত তরলগুলির সাথে যোগাযোগ বাষ্পীভিত্তিক শীতল হিমশীতল হতে পারে।

এটি জল পরিশোধন, ব্লিচ কাঠের সজ্জা এবং অন্যান্য রাসায়নিক তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

সূত্র

সূত্র: সিএল-ক্লা

সিএএস নম্বর: 7782-50-5

2 ডি কাঠামো

ক্লোরিন গ্যাস

ক্লোরিন গ্যাস / গোলকের আণবিক মডেল

বৈশিষ্ট্য

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ক্লোরিন গ্যাস শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির প্রতিক্রিয়াশীল গোষ্ঠীর অন্তর্ভুক্ত। এই যৌগগুলি প্রায়শই অন্যান্য যৌগগুলির সাথে তীব্র প্রতিক্রিয়া দেখায়।

ক্লোরিন গ্যাস শক্তিশালী হ্যালোজেনেটিং এজেন্টগুলির প্রতিক্রিয়াশীল গোষ্ঠীর অন্তর্ভুক্ত, যা এক বা একাধিক হ্যালোজেন পরমাণুগুলিকে যে সংমিশ্রণে তারা প্রতিক্রিয়া দেখায় তা স্থানান্তর করে।

হ্যালোজেনেটিং এজেন্টগুলি সাধারণত অ্যাসিডযুক্ত এবং তাই কিছু ক্ষেত্রে ঘাঁটি সহ হিংসাত্মক প্রতিক্রিয়া দেখায়।

এই যৌগগুলির অনেকগুলি পানিতে প্রতিক্রিয়াশীল এবং বায়ুতে প্রতিক্রিয়াশীল। হ্যালোজেনগুলি অত্যন্ত বৈদ্যুতিন শক্তি এবং শক্তিশালী অক্সিডেন্ট হয়।

প্রতিক্রিয়া সতর্কতা

ক্লোরিন গ্যাস একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। জল দিয়ে প্রতিক্রিয়া। জল ক্লোরিন গ্যাস দ্রবীভূত করে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং হাইপোক্লোরাস অ্যাসিডের মিশ্রণ তৈরি করে।

Inflammability

এটি অন্যান্য দাহ্য উপকরণ (কাঠ, কাগজ, তেল ইত্যাদি) জ্বলতে পারে। জ্বালানীর সাথে মেশানো বিস্ফোরণের কারণ হতে পারে। ধারক আগুনের সংস্পর্শে বিস্ফোরিত হতে পারে। এর বাষ্পগুলি বাড়ির ভিতরে, নর্দমার বাইরে বা বাইরে জমে যাওয়া থেকে বিস্ফোরণ (এবং বিষাক্ত) হওয়ার ঝুঁকি রয়েছে।

হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিন মিশ্রণ (5-95%) প্রায় কোনও রূপের শক্তি (তাপ, সূর্যালোক, স্পার্কস ইত্যাদি) এর ক্রিয়া দ্বারা বিস্ফোরিত হতে পারে।

উত্তপ্ত হলে এটি অত্যন্ত বিষাক্ত ধোঁয়া বের করে। জল বা বাষ্পের সাথে মিলিত হলে এটি বিষাক্ত এবং ক্ষয়কারী হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড বাষ্প তৈরি করে।

রিঅ্যাকটিবিটি

ক্লোরিন অনেকগুলি সাধারণ উপাদান দিয়ে (বা জ্বলতে সহায়তা করে) বিস্ফোরকভাবে প্রতিক্রিয়া জানায়।

• স্লো, অক্সাইড, কার্বন বা অন্যান্য অনুঘটকদের উপস্থিতিতে ক্লোরিন 100 ডিগ্রি সেলসিয়াস স্টিলকে জ্বলিত করে।
• শুকনো ইস্পাত উলেরটি 50 ° সেন্টিগ্রেডে পরিণত করুন
• ঘরের তাপমাত্রায় সালফাইড জ্বালান।
• ইগনিটস (তার তরল আকারে) প্রাকৃতিক এবং সিন্থেটিক রাবার।
• ট্রায়ালিকাইলবোরাস এবং টুংস্টেন ডাই অক্সাইড জ্বালান।
• এটি হাইড্রাজিন, হাইড্রোক্সিলামাইন এবং ক্যালসিয়াম নাইট্রাইডের সংস্পর্শে জ্বলজ্বল করে।
• এটি আরসিন, ফসফিন, সিলেন, ডিবোরেন, স্টাইবাইন, রেড ফসফরাস, হোয়াইট ফসফরাস, বোরন, অ্যাক্টিভ কার্বন, সিলিকন, আর্সেনিকের সাথে জ্বলিত বা বিস্ফোরিত হয়।
• কোল্ড মিথেনল দিয়ে বুদবুদ দেওয়ার সময় এটি ইগনিশন এবং একটি নরম বিস্ফোরণ ঘটায়।
• এটি বিস্ফোরিত হয় বা জ্বলবে যদি অ্যামোনিয়ার সাথে অতিরিক্ত মিশ্রিত হয় এবং উত্তপ্ত হয়।
• সায়ানিউরিক অ্যাসিড দ্বারা দূষিত বিউয়েরেটের রিজেন্টের সংস্পর্শে বিস্ফোরক নাইট্রোজেন ট্রাইক্লোরাইড গঠন করে।
• অজিরিডিন সহ সহজেই এন-ক্লোরিনের বিস্ফোরক ডেরাইভেটিভ গঠন করে।

ক্লোরিন (তার তরল বা বায়বীয় আকারে) এর সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়:

• অ্যালকোহলস (বিস্ফোরণ)
• গলিত অ্যালুমিনিয়াম (বিস্ফোরণ)
• সিলনেস (বিস্ফোরণ)
• ব্রোমাইন পেন্টাফ্লোরাইড
• কার্বন ডিসলফাইড (আয়রন অনুঘটক বিস্ফোরণ)
• ক্লোরিন-2-প্রোপিন (অতিরিক্ত ক্লোরিন বিস্ফোরণ ঘটায়)
• ডিবিটেল ফাতালেতে (118 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে বিস্ফোরণ)
• ডায়েথিল ইথার (আলোকিত)
• ডায়েথল জিঙ্ক (লিট)
• গ্লিসারল (70-80 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে বিস্ফোরণ)
• হলুদ পারদ অক্সাইডে মিথেন (বিস্ফোরণ)
• অ্যাসিটিলিন (সূর্যের আলো বা উত্তাপ দ্বারা বিস্ফোরণ)
• পারদ, পারদ (আই) অক্সাইড, বা রৌপ্য (I) অক্সাইডের উপর ইথিলিন (তাপ বা আলোর ফলে বিস্ফোরণ)
• পেট্রল (বহির্মুখী বিক্রিয়া এবং তারপরে বিস্ফোরণ)
• নেফথা-সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড মিশ্রণ (হিংস্র বিস্ফোরণ)
• জিঙ্ক ক্লোরাইড (বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া)
• মোম (বিস্ফোরণ)
• হাইড্রোজেন (বিস্ফোরণ আলোর দ্বারা সূচিত)
• আয়রন কার্বাইড
• ইউরেনিয়াম এবং জিরকোনিয়াম
• সোডিয়াম, পটাসিয়াম এবং তামা হাইড্রাইড
• টিন
• অ্যালুমিনিয়াম পাউডার
• ভ্যানডিয়াম পাউডার
• অ্যালুমিনিয়াম ফয়েল
• রাংতা
• তামার তার
• ক্যালসিয়াম পাউডার
• লোহার তার
• ম্যাঙ্গানিজ পাউডার
• পটাসিয়াম
• অ্যান্টিমনি পাউডার
• বিস্মিতক
• জার্মেনিয়াম
• ম্যাগ্নেজিঅ্যাম্
• সোডিয়াম
• দস্তা

বিষবিদ্যা

ক্লোরিন গ্যাস বিষাক্ত এবং শ্বাস নিলে মারাত্মক হতে পারে। যোগাযোগের ফলে ত্বক এবং চোখ জ্বলতে পারে, পাশাপাশি ব্রঙ্কাইটিস বা দীর্ঘস্থায়ী ফুসফুসের পরিস্থিতি হতে পারে।

ইস্টার্ন ফ্রন্টে জার্মান ডাব্লুডব্লিউআই গ্যাস হামলা attack

অ্যাপ্লিকেশন

আজ প্রায় 15,000 ক্লোরিন যৌগিক বাণিজ্যিকভাবে ব্যবহৃত হয়। সোডিয়াম ক্লোরাইড এখন পর্যন্ত সবচেয়ে সাধারণ ক্লোরিন যৌগ, এবং বিশাল ক্লোরিন রাসায়নিক শিল্পের জন্য ক্লোরিন এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের প্রধান উত্স।

উত্পাদিত সমস্ত মৌলিক ক্লোরিনের মধ্যে প্রায় 63% জৈব যৌগ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়, 18% অজৈবিক ক্লোরিন মিশ্রণ তৈরিতে এবং উত্পাদিত বাকী 19% ক্লোরিন ব্লিচ এবং জীবাণুনাশকগুলির জন্য ব্যবহৃত হয়।

কাঁচামাল পুনর্ব্যবহারযোগ্য, পিভিসি

উত্পাদনের পরিমাণের ক্ষেত্রে সর্বাধিক উল্লেখযোগ্য জৈব যৌগগুলির মধ্যে হ'ল 1,2-dichloroethane এবং ভিনাইল ক্লোরাইড (পিভিসি উত্পাদনের অন্তর্বর্তী পণ্য), মিথাইল ক্লোরাইড, মিথাইলিন ক্লোরাইড, ক্লোরোফর্ম, ক্লোরাইড অফ vinylidene, অন্যদের মধ্যে।

প্রধান অজৈব যৌগগুলিতে এইচসিএল, ক্লিও 2, এইচওসিএল, ন্যাকএলও 3, আলসিএল 3, এসসিএল 4, সানসিএল 4, পিসিএল 3, পিসিএল 5, পোকি 3, এসসিএল 3, এসবিসিএল 3, এসবিসিএল 5, বিসিএল 3, এসসিএল 2, এসসি 3, এসসি 3, এসসি 3, এসসি 3, এসসি 3, FeCl3, ZnCl2 এবং আরও অনেক কিছু।

ক্লোরিন গ্যাস শিল্প ব্লিচিং অপারেশন, বর্জ্য জল চিকিত্সা, সুইমিং পুল ক্লোরিনেশনের জন্য ট্যাবলেট তৈরিতে বা রাসায়নিক যুদ্ধে ব্যবহৃত হয়।

ক্লোরিন গ্যাস (বার্থোলাইট হিসাবে পরিচিত), প্রথম বিশ্বযুদ্ধের সময় জার্মানি একটি অস্ত্র হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছিল।

এর প্রথম ব্যবহারের পরে, দ্বন্দ্বের উভয় পক্ষই রাসায়নিক অস্ত্র হিসাবে ক্লোরিন ব্যবহার করেছিল, তবে শীঘ্রই এটি ফসজিন এবং সরিষার গ্যাস দ্বারা প্রতিস্থাপন করা হয়েছিল, যা আরও মারাত্মক।

2007 সালে আনবার প্রদেশে ইরাক যুদ্ধের সময় ক্লোরিন গ্যাসও ব্যবহার করা হয়েছিল।

ক্লিনিকাল প্রভাব

ক্লোরিন গ্যাস সবচেয়ে সাধারণ পেশাগত এবং পরিবেশগত একক ইনহেলেশন বিরক্তিকর এক্সপোজারগুলির মধ্যে একটি। সাম্প্রতিক গবেষণায় দেখা গেছে যে অন্যান্য পরিষ্কারের পণ্যগুলির সাথে ব্লিচ (ব্লিচ, যা মূলত সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটের উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়) এর মিশ্রণ হ'ল বিষ কেন্দ্রগুলিতে একক ইনহেলেশন এক্সপোজারের সবচেয়ে ঘন ঘন কারণ (21% ক্ষেত্রে) reported যুক্তরাষ্ট্র থেকে.

প্রধান বিষাক্ত প্রভাবগুলি সিস্টেমিক শোষণের চেয়ে স্থানীয় টিস্যুগুলির ক্ষতির কারণে হয়। কোষের আঘাতের ফলে সেলুলার উপাদানগুলিতে কার্যকরী গোষ্ঠীর জারণের ফলস্বরূপ বিশ্বাস করা হয়; হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড গঠনের জন্য টিস্যুতে জলের সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে; এবং অক্সিজেন মুক্ত র‌্যাডিকালগুলির প্রজন্ম (যদিও এই ধারণাটি এখন বিতর্কিত)।

হালকা থেকে মাঝারি ধরনের বিষক্রিয়াগুলিতে রয়েছে: কাশি, শ্বাসকষ্ট, বুকের ব্যথা, গলা এবং পূর্ববর্তী অঞ্চলে জ্বলন সংবেদন এবং মাথাব্যথা

মারাত্মক বিষক্রিয়াতে এটি রয়েছে: উপরের এয়ারওয়ে এডিমা, লরিঙ্গোপজম, গুরুতর পালমোনারি এডিমা, নিউমোনিয়া, ধ্রুবক হাইপোক্সেমিয়া, শ্বাস প্রশ্বাসের ব্যর্থতা, তীব্র ফুসফুসের আঘাত এবং বিপাকীয় অ্যাসিডোসিস।

ক্লোরিন গ্যাসের দীর্ঘস্থায়ী এক্সপোজারটি পেশাগত হাঁপানির অন্যতম সাধারণ কারণ। এটি ডিসপেনিয়া, ধড়ফড়, বুকে ব্যথা, প্রতিক্রিয়াশীল উপরের এয়ারওয়ে কর্মহীনতা সিন্ড্রোম, দাঁত এনামেল ক্ষয় এবং ভাইরাল সিন্ড্রোমগুলির প্রসার বৃদ্ধি করতে পারে। 15 পিপিএমের দীর্ঘস্থায়ী এক্সপোজারের কারণে কাশি, হিমোপটিসিস, বুকে ব্যথা এবং গলা ব্যথা হয়।

শুষ্ক এক্সপোজার ত্বকের erythema, ব্যথা, জ্বালা এবং জ্বলন হতে পারে। মারাত্মক এক্সপোজারের ফলে কার্ডিওভাসকুলার ধসের এবং শ্বাস প্রশ্বাসের গ্রেপ্তার হতে পারে। উচ্চ ঘনত্বের মধ্যে, সিনকোপ এবং প্রায় তাত্ক্ষণিক মৃত্যু ঘটতে পারে। ক্লোরিন (হাইপোক্লোরাইট হিসাবে) পরীক্ষামূলক প্রাণীদের মধ্যে টেরেটোজেনিক।

সুরক্ষা এবং ঝুঁকি

রাসায়নিক পণ্যগুলির শ্রেণিবিন্যাস এবং লেবেলিংয়ের বিশ্বব্যাপী সুরেলা ব্যবস্থার বিপত্তি বিবৃতি।

গ্লোবাল হারমোনাইজড সিস্টেম অফ ক্লাসিফিকেশন অ্যান্ড লেবেলিং অফ কেমিক্যালস (জিএইচএস) একটি আন্তর্জাতিকভাবে সম্মত সিস্টেম, যা জাতিসংঘ দ্বারা তৈরি করা হয়েছিল বিভিন্ন দেশে ব্যবহৃত বিভিন্ন শ্রেণিবদ্ধকরণ এবং লেবেলিং মানকে বৈশ্বিক স্তরে নিয়মিত মানদণ্ড ব্যবহার করে প্রতিস্থাপনের জন্য (জাতিসংঘ) নেশনস, 2015)।

বিপজ্জনক শ্রেণিগুলি (এবং তাদের জিএইচএস সম্পর্কিত অনুচ্ছেদ), শ্রেণিবদ্ধকরণ এবং লেবেলিং মান এবং ক্লোরিন গ্যাসের জন্য সুপারিশগুলি নিম্নরূপ (ইউরোপীয় কেমিক্যালস এজেন্সি, 2017; জাতিসংঘ, 2015; পাবচেম, 2017):

জিএইচএস বিপদ ক্লাস

এইচ 270: আগুনের কারণ বা তীব্র হতে পারে; অক্সিডেন্ট

H280: চাপে গ্যাস রয়েছে; উত্তপ্ত হলে বিস্ফোরণ ঘটতে পারে

এইচ 315: ত্বকের জ্বালা করে

H319: গুরুতর চোখ জ্বালা কারণ

এইচ 330: ইনহেলেশন দ্বারা মারাত্মক

এইচ 331: ইনহেলেশন দ্বারা বিষাক্ত

H335: শ্বাস নালীর জ্বালা হতে পারে

H400: জলজ জীবনের জন্য অত্যন্ত বিষাক্ত

H410: দীর্ঘস্থায়ী প্রভাব সহ জলজ জীবন খুব বিষাক্ত

(পাবচেম, 2017)

সতর্কতামূলক বিবৃতি কোড

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403, এবং P501।

তথ্যসূত্র

1. বেনজাহ-বিএমএম 27 (2007)। ডাইক্লোরিন-গ্যাস-3D-vdW। উদ্ধার করা হয়েছে: commons.wikimedia.org থেকে।
2. বুন্দেসারচিভ (1915)। ডয়চে সলডটেন ভার্সফ্রান্স ক্যানস্ট্লিকেন নেবেল। উদ্ধার করা হয়েছে: commons.wikimedia.org থেকে।
3. কেমিডপ্লাস (2017) structure 7782-50-5 এর 3 ডি কাঠামো - ক্লোরিন পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chem.nlm.nih.gov থেকে।
4. জাতীয় মহাসাগর ও বায়ুমণ্ডলীয় প্রশাসন (এনওএএ)। ক্যামো কেমিক্যালস (2017)। প্রতিক্রিয়াশীল গ্রুপ ডেটাশিট। জালিয়াতি এজেন্টস, স্ট্রং। সিলভার স্প্রিং, এমডি। ই ইউ; থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: ক্যামোকেমিক্যালস.নোআআ.এল.ও.
5. অয়েলেন, ডাব্লু।, (2005) একটি বোতলে ক্লোরিন গ্যাস। উদ্ধার করা হয়েছে: commons.wikimedia.org থেকে।
6. সার্জেন্ট, জে।, (1918)। স্তম্ভিত। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে।
7. টোমিয়া (2006)। প্লাস্টিক-recyc-03। উদ্ধার করা হয়েছে: commons.wikimedia.org থেকে।
8. উইকিপিডিয়া (2017)। ক্লোরিন। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে।