সালফার ডাই অক্সাইড (SO2): কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, ঝুঁকি - রসায়ন - 2025

সালফার ডাই অক্সাইড একটি বায়বীয় অজৈব সালফার (এস) এবং অক্সিজেন (O) গঠিত যৌগ, এবং তার রাসায়নিক সূত্র তাই হয় ₂ । এটি বিরক্তিকর এবং দমবন্ধযুক্ত গন্ধযুক্ত একটি বর্ণহীন গ্যাস। উপরন্তু, এটি জলে দ্রবণীয়, অ্যাসিড সমাধান গঠন করে। আগ্নেয়গিরিগুলি অগ্ন্যুৎপাতের সময় এটি বায়ুমণ্ডলে বহিষ্কার করে।

এটি সালফারের জৈবিক এবং ভূ-রাসায়নিক চক্রের অংশ, তবে এটি তেল পরিশোধন এবং জীবাশ্ম জ্বালানীর জ্বলন (উদাহরণস্বরূপ কয়লা বা ডিজেল) এর মতো নির্দিষ্ট কিছু মানুষের ক্রিয়াকলাপ দ্বারা প্রচুর পরিমাণে উত্পাদিত হয়।

সালফার ডাই অক্সাইড এসও ₂ অগ্ন্যুৎপাতের সময় আগ্নেয়গিরি দ্বারা নির্গত হয়। ব্রোকেন ইনাগ্লোরি। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

এসও ₂ হ্রাসকারী এজেন্ট যা অন্য যৌগের সাথে ব্লিচ করার পরে কাগজের সজ্জাটি সাদা থাকতে দেয়। এটি এই রাসায়নিকের সাথে চিকিত্সা করা হয়েছে এমন জলে ক্লোরিনের চিহ্নগুলিও সরিয়ে ফেলার কাজ করে।

এটি কিছু ধরণের খাদ্য সংরক্ষণের জন্য, পাত্রে জীবাণুমুক্ত করার জন্য ব্যবহৃত হয় যেখানে বিয়ার তৈরির জন্য দ্রাক্ষারসের রস বা বার্লি উত্পাদন করতে আঙ্গুরের রস তৈরি করা হয়।

এটি কৃষিতে ছত্রাকনাশক হিসাবে সালফিউরিক অ্যাসিড প্রাপ্ত করতে দ্রাবক হিসাবে এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ায় মধ্যবর্তী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

বায়ুমণ্ডলে উপস্থিত এসও ₂ অনেক গাছের জন্য ক্ষতিকারক, জলে এটি মাছকে প্রভাবিত করে এবং এটি "অ্যাসিড বৃষ্টিপাত" এর জন্য দায়ীদের মধ্যে অন্যতম যা মানুষের দ্বারা তৈরি পদার্থকে সঙ্কুচিত করে।

গঠন

সালফার ডাই অক্সাইড অণু প্রতিসম হয় এবং একটি কোণ গঠন করে। কোণটি এই সত্যের কারণে যে এসও ₂ এর একক জোড় ইলেক্ট্রন রয়েছে, অর্থাৎ, এমন ইলেকট্রনগুলি যে কোনও পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করে না তবে মুক্ত হয়।

সালফার ডাই অক্সাইডের লুইস কাঠামো যেখানে এর কৌণিক আকার এবং ফ্রি ইলেক্ট্রনের জোড়া পরিলক্ষিত হয়। WhittleMario। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

নামাবলী

- সালফার ডাই অক্সাইড

- সালফার অ্যানহাইড্রাইড

- সালফার অক্সাইড

প্রোপার্টি

ভতস

বর্ণহীন গ্যাস।

আণবিক ভর

64.07 গ্রাম / মোল m

গলনাঙ্ক

-75.5 ºC

স্ফুটনাঙ্ক

-10.05.C

ঘনত্ব

গ্যাস: ২.২26 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ (বায়ুর সাথে তুলনামূলক, যা বায়ুর ঘনত্ব = 1)। এর অর্থ এটি বাতাসের চেয়ে ভারী।

তরল: 1.4 থেকে -10 ডিগ্রি সেলসিয়াস (জলের তুলনায়, যা পানির ঘনত্ব = 1)।

দ্রাব্যতা

জলে দ্রবণীয়: 0 ° সেন্টিগ্রেড এ 17.7%; 15 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 11.9%; 25 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 8.5%; 35 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 6.4%

ইথানল, ডায়েথিল ইথার, এসিটোন এবং ক্লোরোফর্মে দ্রবণীয়। এটি অ-পোলার দ্রাবকগুলিতে কম দ্রবণীয়।

pH এর

জলীয় এসও ₂ সমাধানগুলি অ্যাসিডযুক্ত।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

এসও ₂ একটি শক্তিশালী হ্রাস এবং জারণ এজেন্ট। বায়ু এবং অনুঘটকটির উপস্থিতিতে এটি এসও _{3 তে} জারণ করে ।

এসও ₂ + ও ₂ → এসও ₃

একাকী ইলেকট্রন জোড়া এটিকে কখনও কখনও লুইস বেসের মতো আচরণ করে তোলে, অন্য কথায়, এটি এমন যৌগগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে যেখানে একটি পরমাণু রয়েছে যা ইলেক্ট্রন হারিয়েছে।

যদি এসও ₂ গ্যাস আকারে থাকে এবং শুকনো হয় তবে এটি আয়রন, ইস্পাত, তামা-নিকেল মিশ্রণ বা নিকেল-ক্রোমিয়াম-আয়রনের আক্রমণ করে না। তবে এটি যদি তরল বা ভেজা অবস্থায় থাকে তবে এটি এই ধাতবগুলিতে ক্ষয় ঘটায়।

তরল এসও ₂ সঙ্গে 0.2% জল বা আরও বেশি আয়রন, পিতল এবং তামাটে শক্ত জারা তৈরি করে। এটি অ্যালুমিনিয়ামের ক্ষয়কারী।

তরল হয়ে গেলে এটি কিছু প্লাস্টিক, রাবার এবং লেপকে আক্রমণ করতে পারে।

জলীয় এসও সমাধান

এসও ₂ পানিতে খুব দ্রবণীয়। এটি দীর্ঘদিন ধরে বিবেচিত ছিল যে পানিতে এটি সালফারাস অ্যাসিড এইচ ₂ এসও _{3 গঠন করে}, তবে এই অ্যাসিডের অস্তিত্ব প্রদর্শিত হয় নি।

পানিতে এসও _{2 এর} সমাধানে নিম্নলিখিত ভারসাম্য ঘটে:

SO ₂ + H ₂ O ⇔ SO ₂.H ₂ O

এসও ₂.এইচ ₂ ও ⇔ এইচএসও ₃ ^- + এইচ ₃ ও ⁺

এইচএসও ₃ ^- + এইচ ₂ ও ⇔ এসও ₃ ^2- + এইচ ₃ ও ⁺

যেখানে এইচএসও ₃ ^- বিসালফাইট আয়ন এবং এসও ₃ ^2- সালফাইট আয়ন। সালফাইট আয়ন এসও ₃ ^2- উত্পাদিত হয় যখন মূলত এসোক ₂ দ্রবণে ক্ষার যুক্ত হয় ।

এসও ₂ এর জলীয় দ্রবণগুলির বৈশিষ্ট্য হ্রাস করতে পারে, বিশেষত যদি তা ক্ষারীয় হয়।

অন্যান্য সম্পত্তি

- এটি 2000 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড পর্যন্ত এমনকি তাপের বিরুদ্ধে অত্যন্ত স্থিতিশীল to

- এটি দহনযোগ্য নয়।

উপগমন

বায়ুতে সালফার (এস) এর দহন দ্বারা এসও ₂ প্রাপ্ত হয়, যদিও অল্প পরিমাণে এসও ₃ ও গঠিত হয় ।

এস + ও ₂ → এসও ₂

এটি বাতাসে বিভিন্ন সালফাইডগুলি গরম করে, পাইরেট খনিজ এবং সালফাইডযুক্ত খনিজগুলি, অন্যদের মধ্যে জ্বালিয়েও উত্পাদিত হতে পারে।

আয়রন পাইরাইটের ক্ষেত্রে, যখন জারিত হয়, তখন আয়রন অক্সাইড (iii) এবং এসও _{2 পাওয়া যায়}:

4 ফেএস ₂ + 11 ও ₂ → 2 ফে ₂ ও ₃ + 8 এসও ₂ ↑ ↑

প্রকৃতির উপস্থিতি

আগ্নেয়গিরির ক্রিয়াকলাপ (9%) দ্বারা বায়ুমণ্ডলে এসও ₂ মুক্তিপ্রাপ্ত হয় তবে এটি অন্যান্য প্রাকৃতিক ক্রিয়াকলাপ দ্বারা (15%) এবং মানুষের ক্রিয়াকলাপ দ্বারা (76%) ঘটে।

বিস্ফোরক আগ্নেয়গিরির অগ্ন্যুত্পাত বায়ুমণ্ডলে উল্লেখযোগ্য বার্ষিক ওঠানামা বা এসও _{2 এর} বিভিন্নতার কারণ হয়ে থাকে। এটি অনুমান করা হয় যে আগ্নেয়গিরি দ্বারা নির্গত এসও ₂ এর 25% স্ট্র্যাটোস্ফিয়ারে পৌঁছানোর আগে বৃষ্টিতে ধুয়ে ফেলা হয়।

প্রাকৃতিক উত্স সর্বাধিক প্রচুর পরিমাণে এবং সালফারের জৈব চক্রের কারণে এটি ঘটে।

শহুরে এবং শিল্প অঞ্চলে মানব উত্স প্রাধান্য পায়। প্রধান মানব ক্রিয়াকলাপ যা এটি উত্পাদন করে তা হ'ল জীবাশ্ম জ্বালানীর জ্বলন, যেমন কয়লা, পেট্রোল এবং ডিজেল। অন্যান্য মানব উত্স হ'ল তেল শোধনাগার, রাসায়নিক উদ্ভিদ এবং গ্যাস উত্পাদন।

বিদ্যুতের জন্য কয়লা পোড়ানোর মতো মানবিক ক্রিয়াকলাপ এসও ₂ দূষণের উত্স । Adrem68। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

স্তন্যপায়ী প্রাণীদের মধ্যে এটি দীর্ঘস্থায়ীভাবে উত্পন্ন হয়, যা সালফারযুক্ত অ্যামিনো অ্যাসিড (এস), বিশেষত এল-সিস্টিনের বিপাকীয় কারণে প্রাণী এবং মানুষের দেহের মধ্যে থাকে।

অ্যাপ্লিকেশন

সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদনে

এসও ₂ এর অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ অ্যাপ্লিকেশন হ'ল সালফিউরিক অ্যাসিড এইচ ₂ এসও _{4 প্রাপ্ত করা} ।

2 এসও ₂ + 2 এইচ ₂ ও + ও ₂ → 2 এইচ ₂ এসও ₄

প্রক্রিয়াজাত খাদ্য শিল্পে

সালফার ডাই অক্সাইড খাদ্য সংরক্ষণকারী এবং স্ট্যাবিলাইজার হিসাবে, আর্দ্রতা নিয়ন্ত্রণ এজেন্ট হিসাবে এবং নির্দিষ্ট ভোজ্য পণ্যগুলিতে স্বাদ এবং টেক্সচার মডিফায়ার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

এটি এমন সরঞ্জামগুলি জীবাণুমুক্ত করার জন্যও ব্যবহৃত হয় যা খাদ্যশস্য, গাঁজন সরঞ্জাম, যেমন ব্রুয়ারিজ এবং ওয়াইনারিগুলিতে থাকে, খাবারের পাত্রে ইত্যাদির সংস্পর্শে আসে to

এটি আপনাকে ফল এবং শাকসব্জী সংরক্ষণের অনুমতি দেয়, সুপারমার্কেটের তাকের উপর তাদের জীবন বাড়ায়, রঙ এবং গন্ধের ক্ষতি প্রতিরোধ করে এবং ভিটামিন সি (অ্যাসকরবিক অ্যাসিড) এবং ক্যারোটিন (ভিটামিন এ এর ​​পূর্ববর্তী) ধরে রাখতে সহায়তা করে।

শুকনো ফলগুলি এসও _{2 এর} জন্য ছত্রাক এবং ব্যাকটেরিয়া মুক্ত রাখে । লেখক: ইসাবেল রোদেনাস। সূত্র: পিক্সাবে ডটকম

এটি ওয়াইন সংরক্ষণে ব্যবহৃত হয়, কারণ এটি ব্যাকটিরিয়া, ছত্রাক এবং অযাচিত ইয়েস্টগুলি ধ্বংস করে। এটি জীবাণুমুক্ত এবং বিয়ারে নাইট্রোসামাইন গঠন রোধ করতেও ব্যবহৃত হয়।

বিয়ার পেতে বার্লি ফার্মেন্টেশন সরঞ্জামগুলি এসও ₂ দিয়ে নির্বীজিত হয় । লেখক: সারদাদেবী। সূত্র: পিক্সাবে।

এটি ভুট্টার কার্নেলগুলি ভিজিয়ে রাখতে, বিট চিনিকে সাদা করার জন্য এবং উচ্চ ফ্রুক্টোজ কর্ন সিরাপ তৈরিতে অ্যান্টিমাইক্রোবিয়াল হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

দ্রাবক এবং রিএজেন্ট হিসাবে

এটি ব্যাপকভাবে অ জলীয় দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছে। যদিও এটি কোনও আয়নাইজিং দ্রাবক নয়, এটি কিছু বিশ্লেষণাত্মক অ্যাপ্লিকেশন এবং রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার জন্য প্রোটন-মুক্ত দ্রাবক হিসাবে কার্যকর।

এটি জৈব সংশ্লেষণে দ্রাবক এবং রিএজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়, ক্লোরিন ডাই অক্সাইড, অ্যাসিটাইল ক্লোরাইড এবং তেলগুলির সালফোনেশনের মতো অন্যান্য যৌগিক উত্পাদনগুলির একটি মধ্যবর্তী।

হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে

এটি এতটা শক্তিশালী না হয়েও হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়, এবং ক্ষারীয় দ্রবণে সালফাইট আয়ন গঠিত হয়, যা আরও শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট।

বিভিন্ন অ্যাপ্লিকেশন

এসও ₂ ব্যবহার করা হয়:

- ফসলের পরে আঙ্গুরের ছত্রাকনাশক এবং সংরক্ষণকারী হিসাবে কৃষিতে।

- হাইড্রোসালফাইট উত্পাদন করতে।

- কাঠের সজ্জা এবং কাগজকে ব্লিচ করার জন্য, যেহেতু এটি হাইড্রোজেন পারক্সাইড এইচ ₂ ও ₂ দিয়ে ব্লিচ করার পরে মন্ডকে স্থিতিশীল করতে দেয়; এসও ₂ বাকী এইচ ₂ ও _{2 কে} ধ্বংস করে কাজ করে এবং এভাবে সজ্জার উজ্জ্বলতা বজায় রাখে, যেহেতু এইচ ₂ ও ₂ উজ্জ্বলতার বিপরীত কারণ হতে পারে।

- টেক্সটাইল ফাইবার এবং উইকার নিবন্ধগুলি সাদা করতে।

- পানীয় জল, বর্জ্য জল বা শিল্প জলের ক্লোরিনেশনের পরে অবশেষ থাকা ক্লোরিনের অবসান ঘটায় যেমন জল চিকিত্সা করা।

- খনিজ প্রক্রিয়াজাতকরণের সময় লোহার জন্য হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে খনিজ ও ধাতবগুলিকে পরিমার্জনে।

- অক্সিজেন এবং প্রতিবন্ধক জারা আটকাতে তেল পরিশোধক এবং একটি নিষ্কাশন দ্রাবক হিসাবে।

- অ্যান্টিঅক্সিড্যান্ট হিসাবে

- গ্লাস উত্পাদন একটি ক্ষার নিউট্রালাইজার হিসাবে।

- অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে লিথিয়াম ব্যাটারিতে।

ওএস এর প্রভাব

কিছু গবেষণায় প্রমাণিত হয়েছে যে অন্তঃসত্ত্বা বা দেহ-উত্পাদিত এসও ₂ হৃদযন্ত্রের ক্রিয়াকলাপ নিয়ন্ত্রণ এবং রক্তনালীগুলির শিথিলকরণ সহ কার্ডিওভাসকুলার সিস্টেমে একটি উপকারী প্রভাব ফেলে।

যখন এসও ₂ শরীরে উত্পাদিত হয়, তখন এটি তার ডেরাইভেটিভগুলি বিসুলফাইট এইচএসও ₃ ^- এবং সালফাইট এসও ₃ ^{2- তে} রূপান্তরিত হয়, যা ধমনীর উপরে ভাসো-রিল্যাক্সেন্ট প্রভাব প্রয়োগ করে।

এন্ডোজেনাস এসও ₂ হাইপারটেনশন হ্রাস করে, এথেরোস্ক্লেরোসিসের বিকাশকে বাধা দেয় এবং হৃদয়কে মায়োকার্ডিয়াল ক্ষতির হাত থেকে রক্ষা করে। এটিতে অ্যান্টিঅক্সিড্যান্ট অ্যাকশনও রয়েছে, প্রদাহ এবং অ্যাওপটোসিসকে বাধা দেয় (প্রোগ্রামযুক্ত সেল ডেথ)।

এই কারণে এটি ধারণা করা হয় যে এটি কার্ডিওভাসকুলার রোগগুলির জন্য একটি সম্ভাব্য নতুন থেরাপি হতে পারে।

শরীর দ্বারা উত্পাদিত এসও ₂ দিয়ে হৃদয় উপকার করতে পারে । লেখক: ওপেনক্লিপার্ট-ভেক্টর সূত্র: পিক্সাবে।

ঝুঁকি

- বায়বীয় এসও ₂ -এর এক্সপোজারের ফলে চোখ, ত্বক, গলা এবং শ্লেষ্মা ঝিল্লি জ্বলতে পারে, ব্রঙ্কিয়াল টিউব এবং ফুসফুসের ক্ষতি হতে পারে।

- কিছু গবেষণায় জানা গেছে যে এটি স্তন্যপায়ী এবং মানব কোষগুলির জিনগত উপাদানগুলির ক্ষতির সম্ভাবনা রয়েছে।

- এটা ক্ষয়কর এটি জ্বলন্ত নয়।

Ecotoxicity

সালফার ডাই অক্সাইড বায়ুমণ্ডলে বিশেষত শহুরে ও শিল্প অঞ্চলে সর্বাধিক সাধারণ দূষণকারী গ্যাস।

বায়ুমণ্ডলে এর উপস্থিতি তথাকথিত "অ্যাসিড বৃষ্টিপাতকে অবদান রাখে" যা জলজ জীব, মাছ, স্থলজ উদ্ভিদ এবং মানবসৃষ্ট পদার্থের ক্ষয়র জন্য ক্ষতিকর।

অ্যাসিড বৃষ্টিতে ক্ষতিগ্রস্থ স্মৃতিস্তম্ভ। নিনো বারবিয়েরি। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

এসও ₂ মাছের জন্য বিষাক্ত। সবুজ গাছপালা বায়ুমণ্ডলীয় এসও ₂ এর জন্য অত্যন্ত সংবেদনশীল । আলফালফা, তুলা, যব এবং গম নিম্ন পরিবেশ পর্যায়ে ক্ষতিগ্রস্থ হয়, অন্যদিকে আলু, পেঁয়াজ এবং কর্ন অনেক বেশি প্রতিরোধী হয়।

এটি খাবারের সাথে খাওয়ার প্রভাব

যদিও এটি স্বাস্থ্যকর মানুষের পক্ষে ক্ষতিকারক নয়, অনুমোদিত স্বাস্থ্য সংস্থাগুলি দ্বারা প্রস্তাবিত ঘনত্বগুলিতে যখন ব্যবহার করা হয়, এসও ₂ সংবেদনশীল ব্যক্তিদের মধ্যে হাঁপানির কারণ হতে পারে যারা এটি খাদ্য গ্রহণ করে।

সংবেদনশীল লোকেরা অল্প পরিমাণে এসও ₂ এর সাথে খাবার খেলে হাঁপানিতে আক্রান্ত হতে পারে । মালায়ালাম উইকিপিডিয়ায় সুরজ। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

সাধারণত যে খাবারগুলিতে এটি থাকে সেগুলি হ'ল শুকনো ফল, কৃত্রিম কোমল পানীয় এবং অ্যালকোহলযুক্ত পানীয়।

তথ্যসূত্র

1. মার্কিন জাতীয় গ্রন্থাগার (2019)। সালফার ডাই অক্সাইড. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
2. হুয়াং, ওয়াই। ইত্যাদি। (2016)। এন্ডোজেনাস সালফার ডাই অক্সাইড: কার্ডিওভাসকুলার সিস্টেমে গ্যাসোট্রান্সমিটার পরিবারের একজন নতুন সদস্য। অক্সিড মেড মেড লঞ্জভ। 2016; 2016: 8961951. ncbi.nlm.nih.gov থেকে উদ্ধার করা।
3. কটন, এফ। অ্যালবার্ট এবং উইলকিনসন, জেফ্রি। (1980)। উন্নত অজৈব রসায়ন। চতুর্থ সংস্করণ। জন উইলি অ্যান্ড সন্স
4. উইন্ডহলজ, এম। এট। (সম্পাদক) (1983)। মের্ক সূচক। রাসায়নিক, ওষুধ এবং জৈবিক সম্পর্কিত একটি এনসাইক্লোপিডিয়া। দশম সংস্করণ। Merck & CO।, Inc.
5. প্যান, এক্স। (2011) সালফার অক্সাইড: উত্স, এক্সপোজার এবং স্বাস্থ্য প্রভাব। সালফার অক্সাইডের স্বাস্থ্য প্রভাব। পরিবেশগত স্বাস্থ্য এনসাইক্লোপিডিয়ায়। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
6. ট্রিকার, আর। এবং ট্রিকার, এস। (1999)। দূষণকারী এবং দূষক। সালফার ডাই অক্সাইড. বৈদ্যুতিন প্রযুক্তিগত এবং বৈদ্যুতিন সরঞ্জামের জন্য পরিবেশগত প্রয়োজনীয়তার ক্ষেত্রে। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
7. ব্লিম, ডাব্লু। (2017)। অ্যাসিড-বেস রসায়ন। সালফার অক্সাইডস। মাটি ও পরিবেশগত রসায়নে (দ্বিতীয় সংস্করণ)। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
8. ফ্রিডম্যান, বিজে (1980) খাবার এবং পানীয়গুলিতে সালফার ডাই অক্সাইড: এটি সংরক্ষণকারী হিসাবে ব্যবহার এবং হাঁপানিতে এর প্রভাব। বি আর জে ডিস চেস্ট 1980; 14 (2): 128-34। Ncbi.nlm.nih.gov থেকে উদ্ধার করা।
9. ক্রেগ, কে। (2018)। ক্যালিফোর্নিয়ার হিসাবে ব্যবহৃত সালফার ডাই অক্সাইডের রসায়ন, কীটনাশক ব্যবহার এবং পরিবেশের ভাগ্যের একটি পর্যালোচনা। পরিবেশ দূষণ এবং বিষক্রিয়া সম্পর্কিত পর্যালোচনাগুলিতে। আয়তন 246. link.springer.com থেকে উদ্ধার।