রাসায়নিক ফাংশন: অজৈব এবং জৈব, উদাহরণ - রসায়ন - 2025

রাসায়নিক ফাংশন বৈশিষ্ট্য তা সনাক্ত করতে মঞ্জুর একটি নম্বর আছে করার শ্রেণীবিভক্ত বা গোষ্ঠী যৌগের একটি সেট, নয়তো তার বিক্রিয়ার, গঠন, দ্রাব্যতা, ইত্যাদি দ্বারা অজৈব এবং জৈব যৌগগুলি থাকার কারণে এটি প্রত্যাশা করা যায় যে তাদের বিভাগগুলি পৃথক এবং একইভাবে, রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপগুলি যার দ্বারা তারা শ্রেণিবদ্ধ করা হয়।

এটি বলা যেতে পারে যে রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপগুলি যৌগিক বিশাল পরিবারে পরিণত হবে, যার মধ্যে ক্রমবর্ধমান নির্দিষ্ট মহকুমা রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, সল্ট একটি অজৈব রাসায়নিক কার্য প্রতিনিধিত্ব করে; তবে আমাদের মধ্যে শত শত রয়েছে, বাইনারি, টেরিনারি বা অক্সিসাল এবং মিশ্র হিসাবে শ্রেণিবদ্ধ।

লবণ অজৈব যৌগগুলির অন্যতম প্রধান রাসায়নিক কার্যকারিতা উপস্থাপন করে। সূত্র: পেক্সেলগুলির মাধ্যমে ইয়ামিল।

লবণগুলি হাইড্রোস্ফিয়ার এবং লিথোস্ফিয়ারে ছড়িয়ে ছিটিয়ে থাকে, পরে আক্ষরিক অর্থে খনিজ অক্সাইডগুলির পর্বতগুলি আশ্রয় করে। অতএব, তাদের প্রচুর প্রাচুর্যের কারণে, অক্সাইডগুলি আরও একটি গুরুত্বপূর্ণ অজৈব রাসায়নিক কার্যের সাথে মিলিত হয়, এছাড়াও তাদের অভ্যন্তরীণ বিভাগগুলির সাথে (বেসিক, অ্যাসিডিক এবং মিশ্রিত)।

জৈব যৌগের পাশে, ফাংশনগুলি কার্যকরী গোষ্ঠী হিসাবে আরও ভালভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, যেহেতু তারা তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের জন্য দায়ী। প্রকৃতির সর্বাধিক প্রাসঙ্গিকগুলির মধ্যে আমাদের কাছে গন্ধযুক্ত এস্টার রয়েছে, পাশাপাশি কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড এবং ফিনোল রয়েছে।

অজৈব রাসায়নিক কার্যাদি

যদিও অনেক উত্স চারটি অজৈব রাসায়নিক কার্যকারিতা সম্পর্কে কথা বলে: অক্সাইড, অ্যাসিড, ঘাঁটি এবং লবণ, বাস্তবে আরও অনেকগুলি রয়েছে; তবে এগুলি সাধারণত সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ। অক্সাইডগুলি কেবল কোনও রাসায়নিক ক্রিয়াকে সংজ্ঞায়িত করে না, তবে সালফাইড এবং হাইড্রাইড পাশাপাশি ফসফাইড, নাইট্রাইড, কার্বাইড, সিলিসাইড ইত্যাদিও দেয় def

যাইহোক, এই জাতীয় যৌগগুলি লৌণের সাথে সম্পর্কিত ফাংশনের মধ্যে পড়ে আয়নিক হিসাবে শ্রেণিবদ্ধ করা যেতে পারে। তেমনি, উন্নত বৈশিষ্ট্যযুক্ত যৌগগুলির একটি নির্বাচিত গ্রুপ কম প্রচুর এবং পরিবারের তুলনায় বেশি বিবেচিত। সুতরাং, উপরোক্ত উল্লিখিত চারটি কার্যকেই সম্বোধন করা হবে।

- অক্সাইডস

রাসায়নিক কার্যক্রমে অক্সাইডগুলি অক্সিজেনযুক্ত সমস্ত অজৈব যৌগ হিসাবে বোঝা যায়। ধাতব এবং অ ধাতব রয়েছে, পৃথকভাবে তারা বিভিন্ন অক্সাইড গঠন করবে, যার ফলস্বরূপ অন্যান্য যৌগিকদের জন্ম দেবে। এই ফাংশনটিতে পারক্সাইড (ও ₂ ^2-) এবং সুপার অক্সাইডস (ও ₂ ^-) অন্তর্ভুক্ত রয়েছে, যদিও সেগুলি নিয়ে আলোচনা করা হবে না।

ধাতব বা বেসিক অক্সাইড

যখন ধাতুগুলি অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, অক্সাইডগুলি গঠিত হয় যার সাধারণ সূত্র এম ₂ ও _{এন হয়}, যেখানে এন ধাতবটির জারণ সংখ্যা। আমাদের অতএব ধাতব অক্সাইড রয়েছে, যা মৌলিক কারণ যখন তারা জলের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় তখন তারা ওহ ^- আয়নগুলি উত্পন্ন হাইড্রোক্সাইডগুলি থেকে এম (ওএইচ) _{এন ছেড়ে দেয়} ।

উদাহরণস্বরূপ, ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডটি এমজি ₂ ও _{2 হয়} তবে সূত্র এমজিও করতে সাবস্ক্রিপ্টগুলি সরল করা যেতে পারে। জলে MgO dissolves, এটা ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইড, ম্যাগনেসিয়াম (OH) উৎপন্ন ₂, যেটা ঘুরে রিলিজ বাড়ি আয়ন মধ্যে ^- তার দ্রাব্যতা অনুযায়ী।

অ্যাসিডিক অক্সাইড বা অ্যানহাইড্রাইডস

যখন কোনও অ ধাতব উপাদান (সি, এন, এস, পি ইত্যাদি) অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তখন একটি অ্যাসিড অক্সাইড তৈরি হয়, যেহেতু জলে দ্রবীভূত হওয়ার পরে এটি উত্পাদিত অক্সাসিডগুলি থেকে এইচ ₃ ও ⁺ আয়ন নিঃসরণ করে। অ্যাসিডিক অক্সাইড হ'ল অক্সাসিডগুলির "শুকনো সংস্করণ", এ কারণেই এগুলিকে অ্যানহাইড্রাইডও বলা হয়:

ধাতববিহীন + ও ₂ => অ্যাসিডিক অক্সাইড বা অ্যানহাইড্রাইড + এইচ ₂ ও => অক্সাসিড

উদাহরণস্বরূপ, কার্বন ডাই অক্সাইড, সিও ₂ উত্পন্ন করতে অক্সিজেনের সাথে সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া দেখায় । এই গ্যাসটি যখন উচ্চ চাপে পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি কার্বনিক অ্যাসিড, এইচ ₂ সিও ₃ তে রূপান্তরিত করতে প্রতিক্রিয়া দেখায় ।

নিউট্রাল অক্সাইডস

নিরপেক্ষ অক্সাইডগুলি পানিতে দ্রবীভূত হয় না, সুতরাং তারা OH ^- আয়নগুলি বা এইচ ₃ ও ^{+ উত্পাদন করে না} । এই অক্সাইডগুলির উদাহরণগুলি: CO, MnO ₂, NO, NO ₂ এবং ClO ₂ ।

মিশ্রিত অক্সাইডস

মিশ্র অক্সাইডগুলি হ'ল একাধিক ধাতু বা একই ধাতুতে একাধিক জারক সংখ্যার সমন্বয়ে গঠিত। উদাহরণস্বরূপ, ম্যাগনেটাইট, ফে ₃ ও ₄, আসলেই একটি FeO · Fe ₂ O ₃ মিশ্রণ ।

- আপনি বাইরে যান

সল্টগুলি আয়নিক যৌগ হয়, সুতরাং এগুলিতে আয়ন থাকে। যদি আয়নগুলি দুটি পৃথক উপাদান থেকে আসে তবে আমাদের কাছে বাইনারি লবণের ব্যবস্থা থাকবে (NaCl, FeCl ₃, LiI, ZnF ₂, ইত্যাদি)। যদিও দুটি উপাদানগুলির মধ্যেও অক্সিজেন রয়েছে, তাদের চিকিত্সা করা হবে বার্ষিক বা অক্সিসালেস সল্ট (NaNO ₃, MnSO ₃, CuSO ₄, CaCrO ₄, ইত্যাদি)।

- অ্যাসিড

উল্লেখ oxacids, যার সাধারণ সূত্র এইচ হয় তৈরি করা হয়েছিল _একটি ই _খ হে _গ । কার্বনিক অ্যাসিডের ক্ষেত্রে, এইচ ₂ সিও ₃, এ = 2, বি = 1 এবং সি = 3। অজৈব এসিডগুলির আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ গ্রুপ হাইড্রোকিডগুলি, যা বাইনারি এবং অক্সিজেন থাকে না। উদাহরণস্বরূপ: এইচ ₂ এস, হাইড্রোজেন সালফাইড, জলে দ্রবীভূত হওয়ার ফলে এইচ ₃ ও ⁺ আয়ন তৈরি হয় ।

- বেস

ঘাঁটিগুলি সেই যৌগগুলিতে আসে যা OH ^- আয়নগুলি ছেড়ে দেয় বা কমপক্ষে অজৈবিকের সাথে সম্পর্কিত।

জৈব রাসায়নিক ফাংশন

জৈব রাসায়নিক ফাংশনগুলি যথাযথভাবে কার্যকরী গোষ্ঠীগুলির নামকরণ করা হয়। এটি আর আয়ন বা নির্দিষ্ট পরমাণু থাকার প্রশ্ন নয়, বরং পরমাণুগুলির একটি সেট যা অণুকে তার প্রতিক্রিয়াশীলতা সম্পর্কিত কিছু গুণাবলী সরবরাহ করে। প্রতিটি কার্যকরী গোষ্ঠীতে কয়েক হাজার জৈব যৌগ থাকতে পারে।

অবশ্যই, একাধিক কার্যকরী গোষ্ঠী একটি রেণুতে উপস্থিত থাকতে পারে তবে সর্বাধিক প্রতিক্রিয়াশীল গোষ্ঠী তার শ্রেণিবিন্যাসে প্রাধান্য দেয়; যা সাধারণত সবচেয়ে মরিচা হয়। সুতরাং, এই গ্রুপ বা ফাংশনগুলির কয়েকটি তালিকাভুক্ত করা হয়েছে:

-আলকোহলস, -ওএইচ

-কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড, -কওওএইচ

-আমিনেস, -এনএইচ ₂

-এলডিহাইডেস, -কম বা-সিএইচও

-আমিডস, -কুনো ₂

-Tiols, -SH

-Eেষ্টার্স, -সিওও-

-এথার্স, -আর-

রাসায়নিক ফাংশনের উদাহরণ

পূর্ববর্তী বিভাগগুলিতে নির্দিষ্ট রাসায়নিক ফাংশনের সাথে সংযুক্ত যৌগের কয়েকটি উদাহরণ উদ্ধৃত করা হয়েছে। এখানে অন্যরা তাদের রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপ অনুসরণ করবে তবে তা অজৈব বা জৈব হোক:

-ফিটও ₃, মিশ্রিত অক্সাইড

-পিবি ₃ ও ₄, মিশ্রিত অক্সাইড

-এনএইচএনও ₃, অক্সিসিড

-সিএ (কোন ₃) ₂, অক্সিসাল

-বাও, বেসিক অক্সাইড

-নাওএইচ, বেস

-এনএইচ ₃, বেস, যেহেতু এটি ওএইচ আয়নগুলি প্রকাশ করে ^- যখন জলে দ্রবীভূত হয়

-সিএইচ ₃ ওএইচ, অ্যালকোহল

-সিএইচ ₃ ওসিএইচ ₃, ইথার

-এইচএফ, অ্যাসিড অ্যাসিড

-হ, অ্যাসিড অ্যাসিড

-CH ₃ CH ₂ NH ₂, অ্যামাইন

-সিএইচ ₃ সিওওএইচ, কার্বোক্সিলিক অ্যাসিড

-নাবিআর, বাইনারি লবণ

-এজসিএল, বাইনারি লবণ

-কোহ, বেস

-এমজিসিআরও ₄, ত্রিভুজ লবণ, যদিও কেন্দ্রীয় উপাদানটি একটি ধাতব, ক্রোমিয়াম, ক্রোমিক অ্যাসিড থেকে প্রাপ্ত, এইচ ₂ ক্রো ₄

-এনএইচ ₄ সিএল, বাইনারি লবণ, -CH ₃ CH ₂ CH ₂ COOCH ₃, এস্টার

-স্রো, বেসিক অক্সাইড

-সো ₃, অ্যাসিড অক্সাইড বা অ্যানহাইড্রাইড

-সো ₂, অ্যাসিড অক্সাইড বা অ্যানহাইড্রাইড

-এনএইচ ₄ সিএল, বাইনারি লবণ, কারণ পলিট্যাটমিক হলেও এনএইচ ₄ ⁺ কেশনটি পৃথক আয়ন হিসাবে গণনা করা হয়

-সিএইচ ₃ এসএইচ, থিওল

-সিএ ₃ (পিও ₄) ₂, টের্নারি লবণ

-ন্যাক্লো ₃, ত্রৈমাসিক লবণ

-এইচ ₂ সে, অ্যাসিড অ্যাসিড

-এইচ ₂ টি, অ্যাসিড অ্যাসিড

সিএন অ্যানিয়ন ^- যেহেতু সিএ (সিএন) ₂, বাইনারি লবণ ^- আবার একক আয়ন হিসাবে বিবেচিত হয়

-কেসিপিও ₄, মিশ্রিত লবণ

-Ag ₃ তাই ₄ কোন ₃, মিশ্র লবণ

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. গ্রাহাম সলমনস টিডব্লু, ক্রেগ বি ফ্রাইহল। (2011)। জৈব রসায়ন। অ্যামি। (দশম সংস্করণ।) উইলে প্লাস
3. উইকিপিডিয়া। (2019)। রাসায়নিক ফাংশন। উদ্ধার করা হয়েছে: es.wikedia.org থেকে ipedia
4. এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকার সম্পাদকগণ। (2015, আগস্ট 24) অজৈব যৌগ। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
5. খান একাডেমি. (2019)। অজৈব রাসায়নিক কার্যাদি। উদ্ধার করা হয়েছে: es.khanacademy.org থেকে
6. কার্লোস এডুয়ার্ডো নায়েজ (2012)। জৈব যৌগের রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপ। । পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: cuneunez.com.ar থেকে