স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রোক্সাইড (এসআর (ওহ) ₂): কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার - রসায়ন

স্ট্রনটিয়াম হাইড্রক্সাইড (SR (OH) ₂) একজন অজৈব রাসায়নিক একটি স্ট্রনটিয়াম আয়ন (SR) এবং দুই হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH) গঠিত যৌগ। এই যৌগটি একটি শক্ত ভিত্তির সাথে স্ট্রোটিয়াম লবণের সংমিশ্রণ দ্বারা প্রাপ্ত হয়, ফলস্বরূপ ক্ষারযুক্ত যৌগ যার রাসায়নিক সূত্রটি Sr (OH) _{2 হয়} ।

সাধারণত স্ট্রংটিয়াম হাইড্রোক্সাইড তৈরির জন্য সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (নাওএইচ) বা পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড (কেওএইচ) একটি শক্ত ভিত্তি হিসাবে ব্যবহৃত হয়। অন্যদিকে, স্ট্রংটিয়াম লবণ (বা স্ট্রন্টিয়াম আয়ন) যা শক্ত ভিত্তির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় তা হ'ল স্ট্রন্টিয়াম নাইট্রেট সের (NO ₃) ₂ এবং প্রক্রিয়াটি নিম্নলিখিত রাসায়নিক বিক্রিয়া দ্বারা বর্ণিত হয়:

2KOH + Sr (NO ₃) ₂ → 2KNO ₃ + Sr (OH) ₂

সমাধানে, স্ট্রন্টিয়ামিয়াম কেশন (এসআর ⁺) হাইড্রোক্সাইড আয়ন (ওএইচ ^-) এর সংস্পর্শে আসে স্ট্রন্টিয়ামের একটি প্রাথমিক আয়নিক লবণ গঠন করে। স্ট্রংটিয়াম যেহেতু একটি ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু, তাই স্ট্রংটিয়াম হাইড্রোক্সাইড একটি কস্টিক ক্ষার যৌগ হিসাবে বিবেচিত হয়।

উপগমন

পূর্বে বর্ণিত প্রক্রিয়াটি ছাড়াও, এটিও বলা যেতে পারে যে প্রতিক্রিয়াটি শেষ হয়ে গেলে, Sr (OH) ₂ সমাধান থেকে বিরত থাকে। তারপরে এটি ওয়াশিং এবং শুকানোর প্রক্রিয়াতে সাপেক্ষে অবশেষে একটি খুব সূক্ষ্ম সাদা পাউডার প্রাপ্ত করা হয়।

স্ট্রংটিয়াম হাইড্রক্সাইড প্রাপ্তির একটি বিকল্প পদ্ধতি হ'ল স্ট্রংটিয়াম কার্বনেট (এসআরসিও ₃) বা স্ট্রন্টিয়ামিয়াম সালফেট (এসআরএসও ₄) 500 ডিগ্রি সেলসিয়াস থেকে 600 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের তাপমাত্রায় বাষ্প দিয়ে উত্তপ্ত করা by রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া নীচের প্রদর্শিত হিসাবে ঘটে:

এসআরসিও ₃ + এইচ ₂ ও → এসআর (ওএইচ) ₂ + সিও ₂

SrS + 2H ₂ O → Sr (OH) ₂ + এইচ ₂ এস

রাসায়নিক কাঠামো এবং পদার্থবিজ্ঞান বৈশিষ্ট্য

বর্তমানে স্ট্রংটিয়াম হাইড্রোক্সাইডের 3 টি রূপ জানা যায়: অক্টাহাইড্রেট, মনোহাইড্রেট এবং অ্যানহাইড্রস।

স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রোক্সাইড অক্টাহাইড্রেট

স্ট্রোনটিয়াম হাইড্রক্সাইড তাপমাত্রা এবং চাপের সাধারণ অবস্থার (25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এবং 1 এএম) এর সমাধান থেকে অক্টা হাইড্রেট আকারে প্রেরণ করে, যার রাসায়নিক সূত্রটি সিআর (ওএইচ) ₂ ∙ 8 এইচ ₂ ও।

এই যৌগটি 265.76 গ্রাম / মোলের গুড় ভর, 1.90 গ্রাম / সেন্টিমিটার ঘনত্ব এবং চতুষ্কোণ এবং বর্ণহীন prismatic চেহারার সাথে টেট্রাগোনাল স্ফটিক হিসাবে স্পেসিপেটস (স্পেস গ্রুপ P4 / এনসিসি সহ) হয়।

এছাড়াও, স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রোক্সাইড অক্টাহাইড্রেটে বায়ুমণ্ডলীয় আর্দ্রতা শোষণ করার ক্ষমতা রয়েছে, কারণ এটি একটি সহজেই ডেলিকসেন্ট যৌগ।

স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রোক্সাইড মনোহাইড্রেট

অপটিকাল মাইক্রোস্কোপি স্টাডি অনুযায়ী (এক্স-রে ডিফারেশন কৌশল ব্যবহার করে পরিচালিত), তাপমাত্রা প্রায় 210 ° C -at স্থির বায়ুমণ্ডলের চাপ বাড়িয়ে- Sr (OH) ₂ ∙ 8H ₂ O ডিহাইড্রেটেড এবং রূপান্তরিত হয় স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রক্সাইড মনোহাইড্রেট (এসআর (ওএইচ) ₂ ∙ এইচ ₂ ও)।

যৌগের এই ফর্মের 139.55 গ্রাম / মোলের গুড় ভর রয়েছে এবং এর গলানোর তাপমাত্রা -73.15 ° C (375K) হয়। এটির পারমাণবিক কনফিগারেশনের কারণে এটির অক্সতাহাইড্রেট আকারে বর্ণিত চেয়ে পানিতে দ্রবণীয়তা কম ility

অ্যানহাইড্রাস স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রোক্সাইড

সিস্টেমের তাপমাত্রা প্রায় 480 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড পর্যন্ত বৃদ্ধি অব্যাহত রেখে, ডিহাইড্রেশন দীর্ঘস্থায়ী হয় যতক্ষণ না অ্যানহাইড্রস স্ট্রন্টিয়ামিয়াম হাইড্রোক্সাইড প্রাপ্ত হয়।

এর হাইড্রেটেড ফর্মগুলির বিপরীতে এটির 121.63 গ্রাম / মোলের গুড় ভর এবং 3.625 গ্রাম / সেমি ^{3 এর} ঘনত্ব রয়েছে । এর ফুটন্ত পয়েন্টটি 710 ° C (1,310 ° F বা 983 K) এ পৌঁছে গেছে তবে গলনাঙ্কটি 535 ° C (995 ° F বা 808 K) এ পৌঁছেছে।

অ্যান্ডিফ 1, উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে

দ্রাব্যতা

স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রোক্সাইড অক্টাহাইড্রেট প্রতি 100 মিলিলিটারে 0.91 গ্রাম পানিতে দ্রবণীয়তা থাকে (0 ডিগ্রি সেলসিয়াস মাপা হয়), একই রকম তাপমাত্রার পরিস্থিতিতে এটির অ্যানহাইড্রাস ফর্ম 100 মিলিলিটারে 0.41 গ্রাম দ্রবণীয়তা রয়েছে।

একইভাবে, এই পদার্থটি অ্যাসিটোন এবং অ্যাসিড এবং অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডে সম্পূর্ণ দ্রবণীয় হিসাবে বিবেচনা করা যায় না।

রাসায়নিক বিক্রিয়া

স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রক্সাইড জ্বলনযোগ্য নয়, এর রাসায়নিক বিক্রিয়া মাঝারি তাপমাত্রা এবং চাপগুলিতে স্থিতিশীল থাকে এবং এটি বায়ুমণ্ডলীয় বায়ু থেকে কার্বন ডাই অক্সাইড শোষণ করতে সক্ষম, এটিকে স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেটে রূপান্তরিত করে।

ত্বক, শ্বাসযন্ত্রের ট্র্যাক্ট বা শরীরের অন্যান্য মিউকাস অঞ্চলগুলির সংস্পর্শে এলে এটি একটি মারাত্মক জ্বালাময় যৌগ।

অ্যাপ্লিকেশন

হাইড্রোস্কোপিক বৈশিষ্ট্য এবং মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলির কারণে, স্ট্রংটিয়াম হাইড্রোক্সাইড শিল্পে বিভিন্ন প্রয়োগের জন্য ব্যবহৃত হয়:

গুড় নিষ্কাশন এবং বীট থেকে চিনি পরিশোধক।
প্লাস্টিকের স্টেবিলাইজার।
গ্রীস এবং লুব্রিক্যান্ট

গুড় এক্সট্রাকশন এবং বীট চিনির পরিশোধন

একবিংশ শতাব্দীর শুরুতে, ১৮৮২ সালে কার্ল শ্যায়েবিলার পেটেন্ট করা প্রক্রিয়াটির মাধ্যমে বিট থেকে চিনির পরিশোধন করার জন্য জার্মানিতে স্ট্রোস্টিয়াম হাইড্রোক্সাইড ব্যবহার শুরু করে।

এই পদ্ধতিতে স্ট্রোনটিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং বীটের চিনিয়ের সজ্জার মিশ্রণ রয়েছে, যার ফলে একটি দ্রবীভূত ডিস্কচারাইড হয়। এই দ্রবণটি ডেন্ট্যান্টেশন দ্বারা পৃথক করা হয় এবং একবার পরিশোধন প্রক্রিয়া শেষ হয়ে গেলে, চিনি একটি চূড়ান্ত পণ্য হিসাবে প্রাপ্ত হয়।

আজও এই পদ্ধতিটি ব্যবহার করা হচ্ছে তবুও, আরও অনেক চাহিদা রয়েছে এমন অন্যান্য পদ্ধতি রয়েছে, কারণ সেগুলি সস্তা, যা বিশ্বের বেশিরভাগ চিনি পরিশোধক সংস্থাগুলিতে ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, বার্সিল পদ্ধতি, যা বেরিয়াম সিলিকেট বা স্টেফেন পদ্ধতিটি একটি নিষ্কর্ষক এজেন্ট হিসাবে Cal ব্যবহার করে।

স্ট্রন্টিয়াম ফ্যাটস

তারা স্ট্রুটিয়াম হাইড্রোক্সাইড সমন্বিত গ্রীকগুলি লুব্রিকেট করছে। তারা ধাতব বৈশিষ্ট্যযুক্ত পৃষ্ঠগুলিতে দৃ strongly়ভাবে মেনে চলতে সক্ষম, জলের সাথে প্রতিরোধী এবং তাপমাত্রায় হঠাৎ পরিবর্তনগুলি প্রতিরোধ করতে পারে।

তাদের ভাল শারীরিক এবং রাসায়নিক স্থায়িত্বের কারণে, এই গ্রীসগুলি শিল্প লুব্রিকেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

প্লাস্টিকের স্টেবিলাইজার

সূর্য, বৃষ্টি এবং বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের মতো জলবায়ুর কারণগুলির সংস্পর্শে এলে বিপুল পরিমাণ প্লাস্টিক তাদের বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন করে এবং অবনতি লাভ করে।

জলের প্রতি তার যথেষ্ট প্রতিরোধের কারণে, এই পলিমারগুলিতে স্ট্রোটিয়াম হাইড্রোক্সাইড যুক্ত করা হয়েছে - গলে যাওয়া পর্বের সময়কালীন - তাদের দরকারী জীবন দীর্ঘায়িত করতে প্লাস্টিকের পণ্য তৈরিতে স্ট্যাবিলাইজার হিসাবে কাজ করে।

অন্যান্য অ্যাপ্লিকেশন

পেইন্ট শিল্পে এটি বাণিজ্যিক এবং শিল্প রঙে শুকানোর প্রক্রিয়াটিকে ত্বরান্বিত করার জন্য একটি প্রয়োজনীয় সংযোজন হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
স্ট্রোনটিয়াম লবণ বা আয়নগুলি স্ট্রোনটিয়াম হাইড্রোক্সাইড থেকে প্রাপ্ত হয়, যা পাইরোটেকনিক নিবন্ধগুলির উত্পাদনের জন্য কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

তথ্যসূত্র

উইকিপিডিয়া। (য়)। স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রোক্সাইড। En.wikedia.org থেকে উদ্ধার করা
PubChem। (SF)। স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রোক্সাইড। Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov থেকে প্রাপ্ত
ল্যামবার্ট, আই। এবং ক্লিভার, এইচএল (2013)। জল এবং জলীয় দ্রবণগুলিতে ক্ষারীয় আর্থ হাইড্রোক্সাইড। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
ক্রেবস, আরই (2006)। আমাদের পৃথিবীর রাসায়নিক উপাদানগুলির ইতিহাস এবং ব্যবহার: একটি রেফারেন্স গাইড। Books.google.co.ve থেকে প্রাপ্ত
Honeywell। (SF)। স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রোক্সাইড অক্টাহাইড্রেট। হানিওয়েল ডটকম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে

স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রোক্সাইড (এসআর (ওহ) ₂): কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার - রসায়ন - 2025