- ক্যালসিয়াম হাইড্রাইডের শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
- প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং বিপত্তি
- হ্যান্ডলিং এবং স্টোরেজ
- ব্যবহার এবং অ্যাপ্লিকেশন
- ডেস্কিসেন্ট এজেন্ট
- হাইড্রোজেন উত্পাদন
- হ্রাস এজেন্ট
- ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড ব্যবহারে অসুবিধা
- তথ্যসূত্র
ক্যালসিয়াম hydride সূত্র CaH2, যা ক্ষারীয় পৃথিবী hydride তোলে একটি রাসায়নিক যৌগ। এই রাসায়নিক যৌগটি ক্যালসিয়াম এবং দুটি হাইড্রাইড আয়নের মধ্যে দুটি আয়নিক বন্ধন রয়েছে যা চিত্র 1 এ দেখানো হয়েছে।
এটি একটি স্যালাইন হাইড্রাইড, যার অর্থ এটির কাঠামো লবণের মতো similar এর স্ফটিক কাঠামো সীসা ক্লোরাইড (কোটুনাইট মিনারেল) এর মতো একই চিত্র 2 তে দেখানো হয়েছে।
চিত্র 1: ক্যালসিয়াম হাইড্রাইডের কাঠামো
চিত্র 2: ক্যালসিয়াম হাইড্রাইডের স্ফটিক কাঠামো
সমস্ত ক্ষারীয় এবং ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু হাইড্রাইড লবণ গঠন করে। রসায়নে হাইড্রাইড হাইড্রোজেন, এইচ- বা আরও সাধারণভাবে দেখা যায়, এটি এমন একটি যৌগ যা একটি বা একাধিক হাইড্রোজেন সেন্টারে নিউক্লিওফিলিক, হ্রাস বা মৌলিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
হাইড্রাইড হিসাবে বিবেচিত যৌগগুলিতে, হাইড্রোজেন পরমাণু আরও বেশি বৈদ্যুতিন উপাদান বা গোষ্ঠীর সাথে সংযুক্ত থাকে।
এটি 300 থেকে 400 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ক্যালসিয়াম এবং হাইড্রোজেন প্রতিক্রিয়া করে উত্পাদিত হতে পারে। ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড প্রস্তুত করার আরেকটি উপায় হাইড্রোজেন এবং ধাতব সোডিয়ামের সাথে একসাথে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড গরম করা। প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত হিসাবে ঘটে:
CaCl2 + H2 + 2Na → CaH2 + 2NaCl
এই প্রতিক্রিয়া হিসাবে, ক্যালসিয়াম (সিএ) এবং হাইড্রোজেন (এইচ) ক্যালসিয়াম হাইড্রাইডের একটি অণু তৈরি করে যখন সোডিয়াম পরমাণু একসাথে ক্লোরিনের সাথে সোডিয়াম ক্লোরাইডের (ন্যাকএল) অণু তৈরি করে।
ম্যাগনেসিয়াম (এমজি) সহ ক্যালসিয়াম অক্সাইড (সিও) হ্রাস করে ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড উত্পাদনও করা যায়। প্রতিক্রিয়া হাইড্রোজেনের উপস্থিতিতে বাহিত হয়। এই প্রতিক্রিয়াটি ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (এমজিও) উত্পাদন করে। নীচে এই রাসায়নিক বিক্রিয়ার সূত্রটি দেওয়া হল:
CaO + Mg + H2 → CaH2 + MgO
ক্যালসিয়াম হাইড্রাইডের শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড হ'ল অর্থোথম্বিক স্ট্রাকচার সহ স্ফটিকের একটি সেট যা শুদ্ধ হলে সাদা হয়। সাধারণত, এই ফর্মটি এটি খুঁজে পাওয়া বিরল তাই এটি ধূসর বর্ণ ধারণ করে। এটিতে বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধের অভাব রয়েছে। এর উপস্থিতি 3 নং চিত্রে দেখানো হয়েছে (রয়্যাল সোসাইটি অফ কেমিস্ট্রি, 2015)।
চিত্র 3: ক্যালসিয়াম হাইড্রাইডের উপস্থিতি
এটির আণবিক ওজন 42.094 গ্রাম / মোল, 816 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের গলনাঙ্ক এবং 1.70 গ্রাম / মিলি এর ঘনত্ব রয়েছে। যদি এটি জলে দ্রবীভূত হয়, তবে এটি হিংস্র প্রতিক্রিয়া দেখায়, হাইড্রোজেন উত্পাদন করে। এটি অ্যালকোহলের সাথেও প্রতিক্রিয়া জানায় (ন্যাশনাল সেন্টার ফর বায়োটেকনোলজির তথ্য।, এসএফ)।
প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং বিপত্তি
ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড একটি স্থিতিশীল রাসায়নিক, যদিও এটি জল বা আর্দ্রতার জন্য অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। জলের সংস্পর্শে এটি জ্বলনযোগ্য হাইড্রোজেন গ্যাসগুলি প্রকাশ করে যা স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলতে পারে।
এটি একটি বিস্ফোরক যৌগ হিসাবে বিবেচিত হয়। যখন টেট্রাহাইড্রোফুরানের সাথে প্রতিক্রিয়াতে উত্তপ্ত করা হয়, এটি বিস্ফোরণ ঘটায়। ক্লোরেট, হাইপোক্লোরাইট, ব্রোমেট, পটাসিয়াম পার্ক্লোরেটের সাথে মিশ্রিত হয়ে গেলে তা উত্তাপ, ঘর্ষণ এবং সংবেদনশীল হয়ে যায় এবং বিস্ফোরক হয়ে যায় (ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড 7789-78-8, 2016)।
যখন সিলভার ফ্লোরাইড ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড দিয়ে পিষে ফেলা হয়, তখন ভরটি ভাস্বর হয়। ক্লোরিন, ব্রোমিন বা আয়োডিনের সাথে হাইড্রাইডের শক্তিশালী গরম করার ফলে ভাস্বরতা দেখা দেয়।
বিভিন্ন ব্রোমেটের সাথে হাইড্রাইডের মিশ্রণগুলি উদাহরণস্বরূপ বেরিয়াম ব্রোমেট বা ক্লোরেটস, উদাহরণস্বরূপ বেরিয়াম ক্লোরেট এবং পার্ক্লোরেটস যেমন পটাসিয়াম পার্ক্লোরেট, নাকাল হয়ে বিস্ফোরিত হয়। সিএএইচ 2 সিলভার ফ্লোরাইডের সাথে ভাস্বরতার সাথে প্রতিক্রিয়া জানায় যদি এটি ঘর্ষণের বিষয় হয়।
এই যৌগটি অবশ্যই জড় পরিবেশের অধীনে পরিচালনা করতে হবে। যদি সঠিকভাবে পরিচালনা না করা হয় তবে এটি পরীক্ষাগার কর্মী, প্রথম প্রতিক্রিয়াকারী এবং রাসায়নিক বর্জ্য হ্যান্ডলারের (পরীক্ষাগার সুরক্ষার জন্য ইউসি কেন্দ্র, ২০১৩) স্বাস্থ্য এবং সুরক্ষার জন্য মারাত্মক হুমকির সৃষ্টি করতে পারে।
ত্বক বা চোখের সংস্পর্শের ক্ষেত্রে চরম বিপজ্জনক, কারণ এটি বিরক্তিকর। ত্বকের সাথে যোগাযোগের ক্ষেত্রে এটি খুব বিপজ্জনক কারণ এটি ক্ষয়ক্ষতি হতে পারে।
এটি ইনজেকশন এবং শ্বাস প্রশ্বাসের ক্ষেত্রেও বিপজ্জনক। টিস্যু ক্ষতির পরিমাণ যোগাযোগের দৈর্ঘ্যের উপর নির্ভর করে। চোখের সংস্পর্শে কর্নিয়াল ক্ষতি বা অন্ধত্ব হতে পারে।
ত্বকের সংস্পর্শে প্রদাহ এবং ফোসকা হতে পারে। ধুলো নিঃশ্বাসের ফলে গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল বা শ্বাস নালীর জ্বালা তৈরি হবে, এটি জ্বলন, হাঁচি এবং কাশি দ্বারা চিহ্নিত।
গুরুতর ওভার এক্সপোজোর ফুসফুসের ক্ষতি, শ্বাসরোধ, অজ্ঞানতা এবং এমনকি মৃত্যুর কারণ হতে পারে। চোখের প্রদাহ লালভাব, জল এবং চুলকানি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। ত্বকের প্রদাহ চুলকানি, খোসা, লালভাব বা মাঝে মাঝে ফোস্কা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
বারবার নিম্ন স্তরের চোখের সংস্পর্শে চোখ জ্বালা হতে পারে। বারবার ত্বকের সংস্পর্শে স্থানীয় ত্বকের ধ্বংস হতে পারে বা ডার্মাটাইটিস হতে পারে।
বারবার ধূলিকণা শ্বাস প্রশ্বাসের জ্বালা বা ফুসফুসের ক্ষতির বিভিন্ন ডিগ্রি তৈরি করতে পারে। ধুলো বার বার বা দীর্ঘায়িত শ্বাস প্রশ্বাসজনিত দীর্ঘস্থায়ী জ্বালা হতে পারে (উপাদান সুরক্ষা ডেটা শিট ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড এমএসডিএস, 2005)।
চোখের সংস্পর্শের ক্ষেত্রে, কমপক্ষে 15 মিনিটের জন্য এগুলি তত্ক্ষণাত প্রচুর পরিমাণে জল দিয়ে ধুয়ে ফেলা উচিত, মাঝে মাঝে উপরের এবং নীচের চোখের পাতাটি উত্তোলন করা উচিত।
ত্বকের সংস্পর্শের ক্ষেত্রে, দূষিত পোশাক এবং জুতা অপসারণ করার সময় কমপক্ষে 15 মিনিটের জন্য প্রচুর পরিমাণে পানি দিয়ে তত্ক্ষণাত ধুয়ে ফেলুন।
ইনজেকশনের ক্ষেত্রে বমি বমিভাব উত্সাহিত করা উচিত নয়। একটি বিষ নিয়ন্ত্রণ কেন্দ্র ডেকে আনা উচিত। এক্সপোজারের জায়গাটি ছেড়ে তাত্ক্ষণিকভাবে বাইরে বাইরে যাওয়ার পরামর্শ দেওয়া হয়।
শ্বাস গ্রহণের ক্ষেত্রে শ্বাস নিতে অসুবিধা হলে অক্সিজেন সরবরাহ করা প্রয়োজন। যদি ভুক্তভোগী পদার্থটি গ্রাস করে বা শ্বাস ফেলা হয় তবে মুখোমুখি পুনরুত্থান দেওয়া উচিত নয়।
একমুখী ভাল্ব বা অন্যান্য উপযুক্ত শ্বাসযন্ত্রের মেডিকেল ডিভাইস লাগানো পকেট মাস্কের সাহায্যে কৃত্রিম শ্বসনকে উত্সাহিত করা উচিত। সমস্ত ক্ষেত্রে, অবিলম্বে চিকিত্সার যত্ন নেওয়া উচিত।
হ্যান্ডলিং এবং স্টোরেজ
মিশ্রণটি তাপ থেকে দূরে কোনও শুকনো পাত্রে রাখতে হবে। এটি জ্বলনের উত্স থেকে দূরে রাখা উচিত। ধুলো শ্বাস নিতে হবে না। এই পণ্যটিতে জল যুক্ত করা উচিত নয়
অপ্রতুল বায়ুচলাচলের ক্ষেত্রে, উপযুক্ত শ্বাসযন্ত্রের সরঞ্জাম যেমন একটি ফিল্টার মাস্ক পরেন। এক্সপোজারের ক্ষেত্রে, চিকিত্সার যত্ন নিন এবং যেখানে সম্ভব লেবেলটি প্রদর্শন করুন। ত্বক এবং চোখের যোগাযোগ এড়িয়ে চলুন।
জ্বলনযোগ্য উপাদানগুলি সাধারণভাবে পৃথক সুরক্ষা কক্ষ বা স্টোরেজ রুমে সংরক্ষণ করা উচিত। ধারকটি শক্তভাবে বন্ধ রাখুন।
একটি শীতল এবং ভাল বায়ুচলাচল জায়গায় রাখুন। বৈদ্যুতিক স্ফুলিঙ্গগুলি এড়ানোর জন্য উপাদানযুক্ত সমস্ত সরঞ্জাম অবশ্যই স্থল করা উচিত। ধারকটি শুকনো এবং শীতল জায়গায় রাখতে হবে।
এটি একটি দাহ্য পদার্থ নয়। তবে এই রাসায়নিক যৌগের চারপাশে আগুনের লড়াইয়ের সময় দমকলকর্মীদের অবশ্যই উপযুক্ত সরঞ্জাম পরতে হবে।
ক্যালসিয়াম হাইড্রাইডের চারপাশে আগুন নিভানোর জন্য কখনও জল ব্যবহার করার পরামর্শ দেওয়া হয় না। শুকনো বালি, পাশাপাশি সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং সোডিয়াম কার্বনেট জাতীয় যৌগগুলি এই উদ্দেশ্যে ব্যবহার করা যেতে পারে।
ক্যালসিয়াম হাইড্রাইডের ধ্বংসাবশেষ অপসারণ করতে, আলোড়ন করার সময় নাইট্রোজেন বায়ুমণ্ডলে প্রতিটি গ্রাম হাইড্রাইডের জন্য 25 মিলি মিথেনল যুক্ত করে এটি পচন করতে হবে।
প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণ হওয়ার পরে, একই পরিমাণে জল জলীয় ক্যালসিয়াম মেথক্সাইড যৌগে যুক্ত হয় এবং প্রচুর পরিমাণে জল দিয়ে ড্রেনে ফেলে দেওয়া হয় (জাতীয় গবেষণা কাউন্সিল, 1995)।
ব্যবহার এবং অ্যাপ্লিকেশন
ডেস্কিসেন্ট এজেন্ট
পটাসিয়াম হাইড্রাইড একটি তুলনামূলকভাবে হালকা desiccant। এই কারণে, সোডিয়াম-পটাসিয়াম এবং সোডিয়াম ধাতব মিশ্রণের মতো আরও বেশি প্রতিক্রিয়াশীল এজেন্টগুলির তুলনায় ডেসিক্যান্ট হিসাবে এই যৌগটির ব্যবহার নিরাপদ। জল দিয়ে প্রতিক্রিয়া:
CaH2 + 2 H2O → Ca (OH) 2 + 2 এইচ 2
এই বিক্রিয়াটির হাইড্রোলাইসেস পণ্যগুলি হাইড্রোজেন (গ্যাস) এবং সিএ (ওএইচ) 2 (একটি জলীয় মিশ্রণ), পরিস্রাবণ, পাতন বা ডেন্ট্যান্টেশন প্রক্রিয়া অনুসরণ করে রাসায়নিক দ্রাবক থেকে পৃথক করা যায়।
এই রাসায়নিক যৌগটি অ্যামাইনস এবং পাইরিডিনের মতো অনেকগুলি মৌলিক দ্রাবকগুলির জন্য কার্যকর ডেস্কিসেন্ট। এটি কখনও কখনও বেশি প্রতিক্রিয়াশীল ডেসিকেন্ট ব্যবহার করার আগে প্রাক-শুকনো দ্রাবকগুলিতে ব্যবহৃত হয়।
হাইড্রোজেন উত্পাদন
1940 এর দশকে, এই যৌগটি হাইড্রোজেনের উত্স হিসাবে "হাইড্রোলিথ" নামে পরিচিত ছিল।
এটি দীর্ঘদিন ধরে হাইড্রোজেনের উত্স হিসাবে ব্যবহৃত হয়ে আসছে। এটি বিভিন্ন পরীক্ষাগার, উন্নত জ্বালানী কোষ এবং ব্যাটারি অ্যাপ্লিকেশনগুলির জন্য আমেরিকান খাঁটি হাইড্রোজেন উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয় (আমেরিকান উপাদানসমূহ, এসএফ)।
যৌগটি কয়েক দশক ধরে বিস্তৃত আবহাওয়ার বেলুনগুলিকে সুরক্ষিত করার নিরাপদ এবং সুবিধাজনক মাধ্যম হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছে।
পরীক্ষাগুলির জন্য খুব কম পরিমাণে খাঁটি হাইড্রোজেন উত্পাদন করতে এটি নিয়মিত পরীক্ষাগারে ব্যবহৃত হয়। সিএএইচ 2 এর সাথে চিকিত্সার পরে ডিজেল বর্ধিত হাইড্রোজেন থেকে ডিজেল জ্বালানের আর্দ্রতা নির্ধারণ করা হয়।
হ্রাস এজেন্ট
600০০ থেকে 1000 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের মধ্যে উত্তপ্ত হয়ে গেলে, জিরকনিয়াম অক্সাইড, নিওবিয়াম, ইউরেনিয়াম, ক্রোমিয়াম, টাইটানিয়াম, ভেনিয়াম এবং ট্যানট্যালাম এই ধাতবগুলির গুঁড়া প্রস্তুত করতে হ্রাস করা যায়, তাই ধাতুবিদ্যায় ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড ব্যবহার করা যেতে পারে ধুলা
নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াটি বোঝায় যে ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড কীভাবে হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে:
টিওও + 2 সিএএইচ 2 → কও + এইচ 2 + টিআই
ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড ব্যবহারে অসুবিধা
এই রাসায়নিক যৌগটি প্রায়শই শুকানোর এজেন্ট হিসাবে পছন্দসই পছন্দ; তবে এর কিছু অসুবিধাও রয়েছে:
- এই যৌগের শুকানোর ক্রিয়াটি ধীরে ধীরে, যেহেতু এটি কোনও দ্রাবকটিতে দ্রবণীয় নয় যার সাথে এটি হিংস্র প্রতিক্রিয়া দেখায় না।
এই গুঁড়া যৌগিক অনেক দ্রাবক সঙ্গে বেমানান। ক্লোরোকার্বনগুলির সাথে তাদের প্রতিক্রিয়া এমনকি বিস্ফোরণ ঘটায়।
এটি ডিঅক্সিজেনেটিং সলভেন্টগুলির জন্য ব্যবহার করা যায় না, কারণ এটি দ্রবীভূত অক্সিজেন অপসারণ করতে সক্ষম নয়।
-ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড এবং ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মধ্যে পৃথকীকরণ তাদের অনুরূপ উপস্থিতির কারণে বেশ কঠিন।
তথ্যসূত্র
- আমেরিকান উপাদানসমূহ। (সান ফ্রান্সিসকো)। ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড Americaneament.com থেকে প্রাপ্ত: আমেরিকানমেন্টস ডট কম।
- ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড 7789-78-8। (2016)। কেমিক্যালবুক.কম: কেমিক্যালবুক.কম থেকে প্রাপ্ত।
- ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড (SF)। রসায়ন শিক্ষাবিদ থেকে প্রাপ্ত: কেমিস্ট্রিওয়ালার ডট কম।
- উপাদান সুরক্ষা ডেটা শীট ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড এমএসডিএস। (2005, 10 অক্টোবর) সায়েন্সল্যাব.কম: সায়েন্সল্যাব.কম থেকে প্রাপ্ত।
- বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (সান ফ্রান্সিসকো)। পাবচেম যৌগিক ডেটাবেস; সিআইডি = 105052। Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov থেকে প্রাপ্ত।
- জাতীয় গবেষণাগার পরিষদ. (উনিশশ পঁচানব্বই). পরীক্ষাগারে বিচক্ষণ অভ্যাস: কেমিক্যাল পরিচালনা ও নিষ্পত্তি করা। ওয়াশিংটন: ন্যাশনালএকাদেমি প্রেস।
- রয়্যাল সোসাইটি অফ কেমিস্ট্রি। (2015)। ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড আইডি 94784. chemspider.com: chemspider.com থেকে প্রাপ্ত।
- পরীক্ষাগার সুরক্ষার জন্য ইউসি কেন্দ্র। (2013, জানুয়ারী 18) মানক অপারেটিং পদ্ধতি ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড। Chemengr.ucsb.edu: chemengr.ucsb.edu থেকে প্রাপ্ত।