সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট (নাকলো): সূত্র, ব্যবহার এবং বৈশিষ্ট্য - রসায়ন - 2025

সোডিয়াম প্রোটোকল (NaOCl) একটি তিন এবং অজৈব সোডিয়াম লবণ হয়। এটি বাণিজ্যিকভাবে জলীয় সমাধান হিসাবে উপলব্ধ এবং এই দেশীয় এবং শিল্প পণ্যগুলিতে সক্রিয় এজেন্ট। এই সমাধানগুলি ক্লোরিন ব্লিচ, সোডা ব্লিচ, তরল ব্লিচ বা এমনকি আরও পরিশ্রুত, জাভেল অ্যালকোহলের নামে পরিচিত।

জলে, সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট ক্লোরিন গ্যাসের সমান অক্সাইডিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, তাই এই লবণের একটি সমাধান একটি প্লাস্টিকের বোতলের ভিতরে বলা যৌগ বহন করার সমতুল্য। আসলে, এই ধারকগুলিতে উপলব্ধ ক্লোরিন হ'ল সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট দ্রবণের ঘনত্ব এবং ব্লিচিং পাওয়ারের একটি সূচক।

জলে এই তিনটি লবণ ভালভাবে ক্লোরিনের একটি সহজ জলীয় দ্রবণ হিসাবে বিবেচিত হতে পারে; তবে অন্যান্য ফর্মগুলিও পাওয়া যায় যেমন ক্যালসিয়াম হাইপোক্লোরাইটের ক্ষেত্রে শক্ত এবং তরল ক্লোরিন। তিনটিরই একই অক্সাইডাইজিং শক্তি রয়েছে এবং তাদের ব্যবহারগুলি আরাম, কর্মক্ষমতা বা সময়ের মতো ভেরিয়েবলের উপর নির্ভর করে।

সূত্র

সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটের রাসায়নিক সূত্রটি NaClO l এটি একটি Na ⁺ কেশন এবং একটি ক্লো ^- অ্যানিয়োন দিয়ে তৈরি । না ⁺ আয়নগুলি ক্লো ^- আয়নগুলির দ্বারা বৈদ্যুতিন আকর্ষণীয় বোধ করে, পরেরটি এসপি ³ সংকরনের সাথে একটি টেট্রহেড্রাল কাঠামো গ্রহণ করে ।

সূত্রটি অ্যানহাইড্রাইড অবস্থায় আয়নগুলির অনুপাত নির্দেশ করে, যা 1: 1 এর সমান। তবে এটি কেবল অ্যানহাইড্রাইডের ক্ষেত্রেই প্রযোজ্য।

এই লবণের জন্য সবচেয়ে স্থিতিশীল রূপগুলির মধ্যে হাইড্রেটেড সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট একের ক্ষেত্রে- এর রাসায়নিক সূত্রটি NaClO · 5H ₂ O।

এটি কোথায় অবস্থিত?

NaClO একটি সিনথেটিক পণ্য এবং এর প্রতিক্রিয়াশীলতার কারণে এটি কেবল স্থানীয় অঞ্চলে পাওয়া যায় যেখানে এটি ব্যবহৃত হয়, বিশেষত অপরিষ্কার জলে, মৃত্তিকাতে এমনকি পানীয় জলের উত্সবেও।

ক্লোরাইড আয়নগুলি মানবদেহে প্রচুর পরিমাণে থাকে, যা দেহের মধ্যে সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট তৈরি করে এমন রেডক্স প্রতিক্রিয়াতে অংশ নিতে পারে।

এটা কিভাবে সম্পন্ন করা হয়?

ইতিহাস জুড়ে NaClO বিভিন্ন পদ্ধতি দ্বারা প্রস্তুত করা হয়েছে। সর্বাধিক সহজ জলের মধ্যে ক্লোরিনের একটি দ্রবণ বা নো ₂ সিও ₃ এর সমাধান রয়েছে যা সিও _{2 কে} হাইপোক্লোরাস অ্যাসিডের (এইচসিএলও) ক্রিয়া দ্বারা মুক্ত করে।

অন্যান্য পদ্ধতিগুলি বৈদ্যুতিন প্রক্রিয়াজাতকরণের মাধ্যমে সমুদ্রের ব্রাইনকে কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহার করে। দক্ষ যান্ত্রিক মন্থন অধীনে, CL ₂ এবং NaOH NaCl ও পানি প্রতিক্রিয়া দ্বারা নির্মিত হয় এবং পরিণত NaClO:

Cl ₂ (ছ) + ₂ নাওএইচ (aq) => ন্যাক্লো + ন্যাকএল + এইচ ₂ ও + কিউ (তাপ)

আজ হুকার প্রক্রিয়াটি বড় আকারের স্কেলে এই যৌগটি তৈরি করে, যা বর্ণিত পূর্ববর্তী পদ্ধতির উন্নত সংস্করণ নিয়ে গঠিত।

অ্যাপ্লিকেশন

- সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট টেক্সটাইলগুলিতে ব্লিচিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়, ডিটারজেন্টগুলিতে এবং এটি কাগজ শিল্পে অন্তর্ভুক্ত করে।

- জীবাণুঘটিত এবং জীবাণুনাশক এজেন্ট হিসাবে এর ব্যবহার খুব প্রশস্ত, এটি জল পরিশোধন এবং বর্জ্য জলের চিকিত্সায় ব্যবহৃত হচ্ছে।

- খাদ্য প্রস্তুতিতে এবং ফল এবং উদ্ভিজ্জ প্রক্রিয়াকরণে ব্যবহৃত জীবাণুনাশক সরঞ্জামগুলিতে এর কার্যকারিতা জানা যায়। তেমনি, এটি মাশরুম, গবাদি পশু, শূকর এবং হাঁস-মুরগির উত্পাদনে একই জীবাণুনাশক কার্যক্রমে ব্যবহৃত হয়।

- তেল শিল্পে পরিশোধক পর্যায়ে সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট ব্যবহৃত হয়।

- বাড়িতে, সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটের সাদা রঙের ক্ষমতা সাদা কাপড় ধোয়ার ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয় এবং বাথরুম, মেঝে ইত্যাদি পরিষ্কার করার ক্ষেত্রে জীবাণুনাশক কার্যকর হয়

- সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট এন্ডোডোনটিক থেরাপিতে বিশেষত দাঁতের মূলের খালের চিকিত্সায় ব্যবহৃত হয়। এই চিকিত্সায়, ডাকিনের দ্রবণ (0.5% ক্লোন) ব্যবহার করা হয়, যা নেক্রোটিক টিস্যু দ্রবীভূত করে গুরুত্বপূর্ণ ডেন্টাল টিস্যু সংরক্ষণ করে।

প্রোপার্টি

ঘরের তাপমাত্রায় সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট দ্রবণ বর্ণহীন এবং মিষ্টি ক্লোরিনের গন্ধ থাকে। জলে দ্রবীভূত নুনের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলি পৃথক হয়। সকলের হলুদ রঙের সংগ্রহ রয়েছে have

স্ফটিকীকরণ কৌশলগুলির মাধ্যমে, এই সমাধানগুলি থেকে শক্ত NaClO · 5H ₂ O পাওয়া যায়, যার স্ফটিকগুলি ফ্যাকাশে সবুজ।

এই হাইড্রেটেড লবণের আনুমানিক আণবিক ওজন হয় 164 গ্রাম / মোল, ঘনত্ব 1.11 গ্রাম / এমএল, এটি পানিতে খুব দ্রবণীয় এবং 101 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে পচে যায়। NaClO · 5H ₂ O একই অ্যানহাইড্রাইড প্রতিক্রিয়া সংবেদনশীল।

কেন লবণ পেন্টাহাইড্রেটেড হয়? ন্যাক্লো যেমন তার জলীয় পরিবেশে ক্রিস্টলাইজ করে, জলের অণুগুলি জলীয় গোলকের মধ্যে আয়নগুলিকে খাম করে দেয়।

এগুলির মধ্যে তিনটি অণু সিএল এর শেয়ারড জোড় ইলেক্ট্রনগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে: একটি ও এর সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে এবং পরবর্তীটি Na এর প্রতি আকৃষ্ট হয়।

যাইহোক, এটি এই শক্তির স্ফটিক কাঠামোর উপর কেন্দ্রীভূত অধ্যয়ন যা এই প্রশ্নের সঠিক উত্তর রয়েছে।

জল ভারসাম্য

অ্যানিয়ন ক্লো ^- নিম্নলিখিত হাইড্রোলাইসিস ভারসাম্য অংশ নেয়:

এইচসিএলও (একা) + এইচ ₂ ও (এল) <=> ক্লো ^- (একা) + এইচ ⁺ (একা)

যদি দ্রবণটির অম্লতা বৃদ্ধি পায় তবে ভারসাম্যটি বাম দিকে সরে যায়, এইচসিএলও উত্পাদন করে।

এই অ্যাসিড হাইপোক্লোরাইটের চেয়ে আরও অস্থির এবং তাই পচে যাওয়া সক্রিয় এজেন্টের ঘনত্বকে হ্রাস করে। যদি পিএইচ বেসিক হয় (11 টিরও বেশি), এটি ক্লো ^- এবং পণ্যটির অস্তিত্বের গ্যারান্টি দেয় ।

যাইহোক, অতিরিক্ত ক্ষারকতা আপনার অ্যাপ্লিকেশনগুলিতে অন্যান্য সমস্যাগুলি ট্রিগার করে। উদাহরণস্বরূপ, একটি খুব বেসিক NaClO সমাধান জামাকাপড়কে কেবল ব্লিচ করার চেয়ে ক্ষতি করে।

একইভাবে, জলীয় মাধ্যমের মধ্যে, এইচসিএলও ক্লোরিনে রূপান্তরিত হয়, যা এই সমাধানগুলির হলুদ রঙিন বর্ণনা করে:

এইচসিএলও (একা) <=> সিএল ₂ (ছ) + এইচ ₂ ও (এল)

অসামজ্ঞ্জস্য

সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটে ক্লোরিন পরমাণুর একটি জারণ অবস্থা +1 থাকে, কেবলমাত্র দুটি ইলেক্ট্রনকে তার ভোলেন্সের ভলেন্সটি সম্পন্ন করতে হয়।

অন্যদিকে, এর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি 3s ² 3p ⁵, এবং এটি আরও বেশি শক্তিশালী «পি» কক্ষপথ থেকে সমস্ত ইলেক্ট্রনকে খালি করতে পারে।

এর ফলে হাইপোক্লোরাইট +1 এবং +5 এর জারণ রাষ্ট্রের সাথে আয়নগুলিতে অসম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়:

3ClO ^- (aq) <=> 2Cl ^- (aq) + ক্লো ₃ ^- (aq)

জলীয় দ্রবণে এই প্রতিক্রিয়াটি তাপমাত্রা এবং হাইপোক্লোরাইট ঘনত্বের বৃদ্ধির সাথে ত্বরান্বিত হয়। অনুরূপভাবে, তামা, নিকেল এবং কোবাল্টের হালকা এবং ধাতব অক্সাইড দ্বারা অনুঘটকিত একটি পৃথক প্রক্রিয়া দ্বারা প্রতিক্রিয়াটি এগিয়ে যায়:

2NaOCl (aq) => O ₂ (g) + 2NaCl (aq)

অ্যানহাইড্রাস ন্যাক্লো খুব দ্রুত হারে অপ্রয়োজনীয়, এমনকি বিস্ফোরিত হয়।

জারক এজেন্ট

ক্লোরিন পরমাণু নেতিবাচক (নিউক্লিওফিলিক) প্রজাতি থেকে ইলেক্ট্রন গ্রহণ করতে পারে। অ্যানহাইড্রাইড একটি শক্তিশালী অক্সাইডাইজিং এজেন্ট, যা নিজেকে ক্লোরাইড অ্যানিয়নেস (সিএল ^-) এ হ্রাস করে ।

NaClO · 5H ₂ O এর ক্ষেত্রে এটি ধারণা করা হয় যে জলের অণুগুলি ক্লো ^-কে আংশিকভাবে প্রতিরোধ করে ^- নিউক্লিওফিলিক আক্রমণ ^থেকে রক্ষা করে ।

যাইহোক, ক্লোর কাঠামোগত লৈঙ্গিকতা দেওয়া ^- এই জলের অণুগুলি ক্লো পরমাণুর উপর "আক্রমণ" যথেষ্ট ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে ধীরে।

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (2018)। সোডিয়াম প্রোটোকল. 7 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: en.wikedia.org থেকে
2. ফ্রান্সিসকো জে আরনায়েজ। (2016)। সবুজ অজৈব রসায়ন পরীক্ষাগার জন্য পরীক্ষা। রসায়ন বিভাগ, স্পেনের বার্গোস বিশ্ববিদ্যালয়।
3. রাসায়নিক বই। (2017)। সোডিয়াম প্রোটোকল. 7 এপ্রিল, 2018, থেকে প্রাপ্ত: কেমিক্যালবুক.কম
4. ব্রায়ান ক্লেগ। (মার্চ 9, 2016) সোডিয়াম প্রোটোকল. 7 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেমিস্ট্রি ওয়ার্ড ডটকম থেকে
5. OxyChem। (ডিসেম্বর 2014)। সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট হ্যান্ডবুক। April এপ্রিল, 2018 এ প্রাপ্ত হয়েছে: oxy.com থেকে
6. আজকেমিস্ট্রি (18 এপ্রিল, 2017) প্রতিদিনের জীবনে 10 সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট ব্যবহার - পরীক্ষাগার - হাসপাতাল। April এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: আজচেমিস্ট্রি.কম থেকে
7. PubChem। (2018)। সোডিয়াম প্রোটোকল. 7 ই এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov থেকে।