ইন্ডিয়াম: আবিষ্কার, কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, আইসোটোপ, ব্যবহার, ঝুঁকি - রসায়ন - 2025

Indium একটি ধাতু পর্যায় সারণি গোষ্ঠীর 13 একাত্মতার এবং রাসায়নিক প্রতীক হয়েছে। এর পারমাণবিক সংখ্যা 49, ₄₉ ইন, এবং এটি দুটি আইসোটোপ হিসাবে প্রকৃতিতে ঘটে: ¹¹³ ইন এবং ¹¹⁵ ইন, পরবর্তীটি সর্বাধিক প্রচুর পরিমাণে হয়। ইন্ডিয়াম পরমাণুগুলি দস্তা এবং সীসা খনিজগুলির অমেধ্য হিসাবে পৃথিবীতে পাওয়া যায়।

এটি একটি নির্দিষ্ট ধাতব, যেহেতু এটি নরমতম যা বহু স্বাস্থ্য ঝুঁকি ছাড়াই স্পর্শ করা যায়; লিথিয়াম এবং রুবিডিয়ামের বিপরীতে, যা তাদের আর্দ্রতার সাথে প্রতিক্রিয়া জানালে ভয়াবহভাবে ত্বক পোড়াবে। একটি ইন্ডিয়ামের টুকরোটি একটি ছুরি দিয়ে কাটা যায় এবং আঙ্গুলের জোর দিয়ে ভাঙ্গা যায়, একটি স্বতন্ত্র ক্রাঙ্ক নির্গত করে।

ধাতব ইন্ডিয়ামের টুকরো। উত্স: রাসায়নিক উপাদানগুলির হাই-রেস চিত্রসমূহ

এই ধাতব নামটি যে কেউ শুনবে সে অবশ্যই ভারতের মনে আসবে, তবে এর নাম নীল রঙ থেকে পাওয়া যায়, যা শিখা পরীক্ষা চালানোর সময় দেখা যায়। এই অর্থে এটি পটাসিয়ামের সাথে বেশ সমান, তার ধাতু বা এর যৌগগুলিকে খুব বৈশিষ্ট্যযুক্ত শিখা দিয়ে পোড়ানো, যার মাধ্যমে স্পিলারাইট খনিজগুলির মধ্যে প্রথমবারের মতো ইন্ডিয়াম সনাক্ত করা হয়েছিল।

ইন্ডিয়াম অ্যালুমিনিয়াম এবং গ্যালিয়ামের সাথে অনেকগুলি রাসায়নিক গুণাবলীর ভাগ করে, এর যৌগগুলির বেশিরভাগ অংশে +3 (³⁺ ইন) এর একটি জারণ সংখ্যা রয়েছে । এটি গ্যালিয়ামটি নিম্ন গলনাঙ্কের সাথে মিশ্রিত alloys সঙ্গে দুর্দান্তভাবে সংমিশ্রিত হয়, যার মধ্যে একটি গ্যালিস্তান।

ইন্ডিয়ামের অ্যাপ্লিকেশনগুলি তাদের मिश्रগুলির সাথে উপকরণগুলির আবরণের উপর ভিত্তি করে বৈদ্যুতিকভাবে পরিবাহী এবং নমনীয় করে তোলে। রৌপ্যের পরিবর্তে ভারতীয়রা আরও কিছু চশমা দেওয়ার জন্য কিছু চশমা coversেকে রাখে। প্রযুক্তির জগতে, ভারতীয় এলসিডি এবং টাচ স্ক্রিনে পাওয়া যায়।

আবিষ্কার

1863 সালে, জার্মান রসায়নবিদ ফারডিনান্দ রেখ জিংক খনিজগুলিতে তার নির্গমন বর্ণালীটির সবুজ রেখার মাধ্যমে থ্যালিয়াম উপাদানটির সন্ধান করছিল; স্যাকসনির কাছাকাছি থেকে বিশেষত স্প্যাফারাইট (জেডএনএস) এর নমুনা। খনিজগুলি ভুনা করার পরে, তাদের সালফার উপাদানগুলি সরিয়ে, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে হজম করে এবং দস্তা ক্লোরাইড বিচ্ছুরিত করার পরে, তিনি একটি খড় বর্ণের জলপ্রপাত পেয়েছিলেন।

আবিষ্কারের মুখোমুখি হয়ে রিচ একটি বর্ণচিহ্ন বিশ্লেষণ করার সিদ্ধান্ত নিয়েছে; তবে রঙগুলি পর্যবেক্ষণ করার জন্য তাঁর চোখ ভাল না থাকায় তিনি এই কাজে সহায়তার জন্য তাঁর সহকর্মী হিয়েরামনাস থিওডর রিখটারের দিকে ফিরেছিলেন। রিখার হ'ল তিনি যিনি একটি নীল বর্ণালী রেখাটি লক্ষ্য করেছিলেন, যা অন্য কোনও উপাদানগুলির বর্ণালীগুলির সাথে মিলে না।

দুই জার্মান রসায়নবিদ একটি নতুন উপাদানটির মুখোমুখি হয়েছিলেন, যা শিখার নীল রঙের কারণেই এর যৌগগুলি পুড়ে যাওয়ার কারণেই তাকে ভারতীয় বলা হত; এবং পরিবর্তে, এই রঙের নামটি লাতিন শব্দ ইন্ডাম থেকে এসেছে, যার অর্থ ভারত।

এক বছর পরে, 1864 সালে, উত্তেজিত এবং বৃষ্টিপাত এবং বিশুদ্ধকরণের দীর্ঘায়িত সিরিজের পরে, তারা পানিতে দ্রবীভূত লবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে ধাতব ইন্ডিয়ামের একটি নমুনা বিচ্ছিন্ন করে দেয়।

ভারতীয় কাঠামো

ইন্ডিয়াম পরমাণু, ইন, ধাতব বন্ধন প্রতিষ্ঠায় তাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি ব্যবহার করে একত্রিত হয়। সুতরাং, এগুলি বিকৃত tetragonal কাঠামো সহ একটি দেহ-কেন্দ্রিক স্ফটিকের মধ্যে সাজানো শেষ হয়। স্ফটিকের প্রতিবেশী ইন-ইন পরমাণুর মধ্যে মিথস্ক্রিয়া তুলনামূলকভাবে দুর্বল, যা কেন ইন্ডিয়ামের নিম্ন গলনাঙ্ক (156 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) থাকে তা ব্যাখ্যা করে।

অন্যদিকে, দুটি বা ততোধিক ইন্ডিয়াম স্ফটিককে একত্রিত করার শক্তিগুলি শক্তিশালী নয়, অন্যথায় তারা একে অপরের শীর্ষে অগ্রসর হবে না, ধাতুকে তার বৈশিষ্ট্যযুক্ত নরমতা দেয়।

প্রোপার্টি

শারীরিক চেহারা

এটি একটি উল্লেখযোগ্য নরম রূপালী ধাতু। এটি নখের চাপ দিয়ে ছিঁড়ে যেতে পারে, একটি ছুরি দিয়ে কাটা বা কাগজের শীটে চকচকে লাইনে স্ক্র্যাচ করা যেতে পারে। যতক্ষণ এটি চ্যাপ্টা হয় ততক্ষণ এটি চিবানো এবং দাঁতে এটি বিকৃত করাও সম্ভব। একইভাবে, এটি খুব নমনীয় এবং মলিনযোগ্য, প্লাস্টিকের বৈশিষ্ট্যযুক্ত।

ভারতীয় যখন একটি ব্লোটার্চ দিয়ে উত্তপ্ত হয়, তখন এটি একটি নীল রঙের শিখা দেয়, এমনকি পটাসিয়ামের চেয়েও উজ্জ্বল এবং আরও রঙিন।

পেষক ভর

114.81 গ্রাম / মোল

গলনাঙ্ক

156.60 ºC

স্ফুটনাঙ্ক

2072 ডিগ্রি সে।

গ্যালিয়ামের মতো, ইন্ডিয়ামের গলনাঙ্ক এবং এর ফুটন্ত পয়েন্টের মধ্যে বিস্তৃত তাপমাত্রার পরিসীমা রয়েছে। এটি এই সত্যটি প্রতিফলিত করে যে তরলটির অভ্যন্তরীণ মিথস্ক্রিয়াগুলি গ্লাসে প্রাধান্য পাওয়া তুলনায় শক্তিশালী; এবং সেইজন্য তার বাষ্পের চেয়ে এক ফোঁটা ইন্ডিয়াম পাওয়া সহজ।

ঘনত্ব

ঘরের তাপমাত্রায়: 7.31 গ্রাম / সেমি ³

গলনাঙ্কে ডানদিকে: 7.02 গ্রাম / সেমি ³

তড়িৎ

পলিং স্কেলে 1.78

আয়নীকরণ শক্তি

প্রথম: 558.3 ​​কেজে / মোল

দ্বিতীয়: 1820.7 কেজে / মোল

তৃতীয়: 2704 কেজে / মোল

তাপ পরিবাহিতা

81.8 ডাব্লু / (এম কে)

বৈদ্যুতিক প্রতিরোধ ক্ষমতা

83.7 nΩm

মহস কঠোরতা

1,2। এটি ট্যালকম পাউডারের চেয়ে সামান্য শক্ত (শক্ততার সাথে দৃness়তায় বিভ্রান্ত করবেন না)।

রিঅ্যাকটিবিটি

ইন্ডিয়াম লবণ গঠনের জন্য অ্যাসিডগুলিতে দ্রবীভূত হয়, তবে ক্ষারীয় দ্রবণগুলিতে দ্রবীভূত হয় না, এমনকি গরম পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড সহও নয়। সালফার, অক্সিজেন এবং হ্যালোজেনের সাথে সরাসরি যোগাযোগের প্রতিক্রিয়া।

ইন্ডিয়াম তুলনামূলকভাবে এমফোটেরিক, তবে এটি অ্যাসিডের চেয়ে বেসের মতো আচরণ করে, এর জলীয় দ্রবণগুলি সামান্য বেসিক। ইন (ওএইচ) ₃ আরও ক্ষারযুক্ত সংশ্লেষের সাথে পুনঃবিবেচনা করা হয়, জটিল ইনডিয়েটসকে ইন (ওএইচ) ₄ ^- বৃদ্ধি দেয় যেমন এলুমিনেটের সাথে ঘটে।

বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

ইন্ডিয়ামের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন নিম্নরূপ:

4 ডি ¹⁰ 5 এস ² 5 পি ¹

এই তেরটি ইলেকট্রনের মধ্যে, 5 এর 5 এবং 5 পি অরবিটালের সর্বশেষ তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন। এই তিনটি ইলেক্ট্রন দিয়ে, ইন্ডিয়াম পরমাণুগুলি তাদের ধাতব বন্ধন স্থাপন করে, যেমন অ্যালুমিনিয়াম এবং গ্যালিয়াম করে এবং অন্যান্য পরমাণুর সাথে সমবায় বন্ধন গঠন করে।

জারণ সংখ্যা

উপরোক্ত বিবরণগুলি একবারে বুঝতে পেরেছিল যে ইন্ডিয়াম তার তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারাতে সক্ষম, বা পাঁচটি নোবেল গ্যাস জেননকে আইসিলিলেক্ট্রনিক হয়ে উঠতে সক্ষম।

যদি কোনও যৌগের মধ্যে আমরা ধরে নিই যে এটি তার তিনটি ইলেক্ট্রন হারিয়েছে, তবে এটি ³⁺ (আল ³⁺ এবং গা ^{3+ এর} উপমা অনুসারে) তুচ্ছ উদ্বোধন হিসাবে থাকবে এবং সুতরাং, এর জারণ সংখ্যাটি +3 হবে। ইন্ডিয়ামের বেশিরভাগ যৌগই ইন (তৃতীয়)।

মধ্যে অন্যান্য অক্সিডেশন সংখ্যার indium জন্য পাওয়া যায় আমরা আছে: -5 (ইন ^5-), -2 (ইন ^2-), -1 (ইন ^-) +1 (ইন ^{+ +}) এবং +2 (ইন ²⁺)।

ইন (আই) যৌগিকগুলির কয়েকটি উদাহরণ হ'ল ইনফ, ইনসিএল, ইনবিআর, ইনআই এবং ইন ₂ ও। এগুলির সবগুলি তুলনামূলকভাবে বিরল যৌগিক, যখন ইন (তৃতীয়) এর প্রধান বৈশিষ্টগুলি: ইন (ওএইচ) ₃, ইন ₂ ও ₃, ইনসিএল ₃, আইএনএফ ₃ ইত্যাদি

(আমি) যৌগের শক্তিশালী হ্রাস এজেন্ট, যা হয় ^{+ +} অন্যান্য প্রজাতির দুটি ইলেকট্রন দান সালে পরিণত ³⁺ ।

সমস্থানিক

ইন্ডিয়াম দুটি আইসোটোপ হিসাবে প্রকৃতিতে ঘটে: ¹¹³ ইন এবং ¹¹⁵ ইন, যার পার্থিব প্রাচুর্য যথাক্রমে 4.28% এবং 95.72%। সুতরাং, পৃথিবীতে আমাদের কাছে ¹¹³ ইন-এর চেয়ে আরও বেশি ¹¹⁵ পরমাণু রয়েছে । ¹¹⁵ দেড় হয়েছে - 4.41 × 10 জীবন ¹⁴ তাই মহান এটি প্রায় স্থিতিশীল বলে মনে করা হয় বছর, একটি radioisotope থাকা সত্ত্বেও।

বর্তমানে ইন্ডিয়ামের মোট 37 টি কৃত্রিম আইসোটোপ তৈরি করা হয়েছে, সমস্ত তেজস্ক্রিয় এবং অত্যন্ত অস্থির। এর মধ্যে সবথেকে বেশি স্থিতিশীল ¹¹¹ ইন হয়, যার 2.8 দিনের অর্ধ-জীবন রয়েছে।

অ্যাপ্লিকেশন

করতোয়া

ইন্ডিয়ান গ্যালিয়ামের সাথে খুব ভালভাবে এগিয়ে যায়। উভয় ধাতুই রৌপ্য তরলের মতো দেখতে নিম্ন তাপমাত্রায় গলে এমন মিশ্রণ তৈরি করে, যার সাহায্যে পারদ এর বেশ কয়েকটি প্রয়োগে পরিবাহিত হয়। তেমনিভাবে, ইন্ডিয়ামটি পারদের 57% দ্রবণীয়তার সাথেও সহজেই একত্রিত হয়।

ইন্ডিয়াম অ্যালোগুলি সিলভারের প্রয়োজন ছাড়াই সিলভার মিরর ডিজাইন করতে ব্যবহৃত হয়। যখন কোনও উপাদানের পৃষ্ঠের উপরে pouredেলে দেওয়া হয় তবে এটি অনুগামী হিসাবে কাজ করে, যেমন গ্লাস, ধাতু, কোয়ার্টজ এবং সিরামিক প্লেট যুক্ত হতে পারে।

ইলেকট্রনিক্স

ভারতীয় না হলে টাচস্ক্রিনের অস্তিত্ব কখনওই থাকত না। সূত্র: Pxhere

ইন্ডিয়ামও জার্মেনিয়ামের সাথে ভালভাবে আসে, তাই এর মিশ্রণগুলি এলইডিগুলিতে জার্মেনিয়াম নাইট্রাইডে ডোপান্ট হিসাবে যুক্ত হয়, এই মিশ্রণগুলি থেকে নীল, বেগুনি এবং সবুজ লাইট পুনরুত্পাদন করে। এটি ট্রানজিস্টর, থার্মিস্টর এবং ফটোভোলটাইক কোষগুলিরও একটি অংশ।

এর যৌগগুলির মধ্যে সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ হ'ল ইন্ডিয়াম টিন অক্সাইড, যা কিছু তরঙ্গদৈর্ঘ্যকে প্রতিবিম্বিত করতে চশমাতে লেপ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি এটিকে ওয়েল্ডিং গগলস এবং গগনচুম্বী কাচগুলিতে ব্যবহার করার অনুমতি দেয় যাতে তারা ভিতরে গরম না হয়।

এই অক্সাইডের সাথে প্রলিপ্ত চশমাগুলি বিদ্যুতের ভাল কন্ডাক্টর; আমাদের আঙ্গুল থেকে আসা মত। এবং এ কারণেই এটি স্পর্শ পর্দা তৈরির উদ্দেশ্যে তৈরি হয়েছে, আরও বেশি বেশি স্মার্টফোনের উত্থানের কারণে আজকের একটি ক্রিয়াকলাপটি আরও বেশি বর্তমান।

ঝুঁকি

ইন্ডিয়াম প্রথম পরিস্থিতিতে পরিবেশের জন্য কোনও ঝুঁকির প্রতিনিধিত্ব করে না, কারণ ^{এটিতে 3+} আয়নগুলি প্রশংসনীয় পরিমাণে প্রচারিত হয় না। মাটির উপর এর প্রভাব কী হবে, গাছপালাগুলিকে প্রভাবিত করবে এবং প্রাণীজগত বা সমুদ্রের উপরও এ সম্পর্কিত কোনও তথ্য নেই।

শরীরে, এটি ^{3 +} ইন আয়নগুলির ট্রেস পরিমাণে বিপাকের কোনও প্রয়োজনীয় ভূমিকা আছে কিনা তা জানা যায় না । যাইহোক, যখন এর যৌগগুলি খাওয়া হয়, তখন এটি বিভিন্ন অঙ্গগুলির জন্য ক্ষতিকারক, যার কারণেই এগুলিকে অত্যন্ত বিষাক্ত পদার্থ হিসাবে বিবেচনা করা হয়।

আসলে, কম্পিউটার এবং স্মার্টফোনগুলির জন্য পর্দা তৈরির জন্য প্রয়োজনীয় আইটিও (ইন্ডিয়াম টিন অক্সাইড) কণা শ্রমিকদের স্বাস্থ্যের উপর বিরূপ প্রভাব ফেলতে পারে, যার ফলে ইন্ডিয়াম ফুসফুস নামক রোগ।

এই কণাগুলির ইনজেশন মূলত শ্বাস এবং ত্বক এবং চোখের মাধ্যমে যোগাযোগের মাধ্যমে ঘটে।

অন্যদিকে, সূক্ষ্ম ইন্ডিয়াম ধাতব কণাগুলি তাপের উত্সের কাছাকাছি থাকলে জ্বলতে এবং আগুন লাগায়।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. উইকিপিডিয়া। (2020)। Indium। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. ডাঃ স্টুয়ার্ট ড। (2020)। ইন্ডিয়াম উপাদান উপাদান পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেমিকুল.কম
4. এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকার সম্পাদকগণ। (জানুয়ারী 20, 2020)। Indium। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
5. হাবাশি এফ। (2013) ইন্ডিয়াম, শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। ইন: ক্রেটসিংগার আরএইচ, উভারস্কি ভিএন, পারমায়াকভ ইএ (এড) মেটালোপ্রোটিনগুলির এনসাইক্লোপিডিয়া। স্প্রিংগার, নিউ ইয়র্ক, এনওয়াই
6. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2020)। Indium। পাবচেম ডাটাবেস।, সিআইডি = 5359967। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
7. কিম্বার্লি আপটমোর। (2020)। প্রতিদিনের জীবনে ইন্ডিয়াম কীসের জন্য ব্যবহৃত হয়? অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম
8. হাইনস, সিজে, রবার্টস, জেএল, অ্যান্ড্রুজ, আরএন, জ্যাকসন, এমভি, এবং ডেডেন্স, জেএ (২০১৩)। মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে ইন্ডিয়ামের ব্যবহার এবং পেশাগত এক্সপোজার। পেশাগত এবং পরিবেশগত স্বাস্থ্যবিধি জার্নাল, 10 (12), 723–733। doi: 10.1080 / 15459624.2013.836279