পলিটমিক আয়নগুলি: তালিকা এবং অনুশীলন - রসায়ন - 2025

Polyatomic আয়ন দুই বা ততোধিক পরমাণু ধারণকারী যারা তারাও আণবিক আয়ন নামে পরিচিত হয়। বিপরীতে, একাকী আয়নগুলির একটি মাত্র পরমাণু থাকে এবং পর্যায় সারণীর উপাদানগুলির দ্বারা ক্ষতিগ্রস্থ ইলেকট্রনের লাভ বা ক্ষতি থেকে প্রাপ্ত।

উদাহরণস্বরূপ, আমরা ধাতবগুলির দিকে একবার নজর দিলে আমরা কেশনগুলি পাই: না ⁺, এমজি ²⁺, গা ³⁺, টিআই ⁴⁺ ইত্যাদি এদিকে, নিরক্ষার সাথে ধাতববিহীন উপাদানগুলি আমাদের anions দেবে: হে ^2-, এস ^2-, এফ ^-, এন ^3-, ইত্যাদি etc. তাদের মধ্যে আয়নিক চার্জ সম্পূর্ণরূপে স্থানীয়করণ করা হয় এবং নির্দিষ্ট পরিমাণে পলিয়েটমিক আয়নগুলির সাথে একই ঘটে; যদিও হাজার হাজার ব্যতিক্রম আছে।

অলঙ্কারটির প্লাস্টারে আমরা সালফেট আয়নটি পাই যা পলিয়েটমিক এবং এর সাথে ক্যালসিয়াম এবং জলের অণুও রয়েছে। সূত্র: পিক্সনিও

পলিয়েটমিক আয়নগুলিতে, সাধারণত নেতিবাচক চার্জ সবচেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন পরমাণুর উপর নির্ভর করে এবং অভ্যন্তরীণ সমবায় বন্ধন থাকলে কেবল এমন পরিস্থিতিই সম্ভব হত। যেমন সমবায় বন্ধন রয়েছে তাই আমরা একটি আয়নিকভাবে চার্জ করা অণু বা ধাতব জটিলের মুখোমুখি হই। এই ধরণের আয়নগুলি জৈব রসায়নে অত্যন্ত প্রচলিত।

অজৈব রসায়নে, উদাহরণস্বরূপ, সর্বাধিক পরিচিত আয়নগুলির মধ্যে একটি হ'ল সালফেট অয়ন, এসও ₄ ^2- । যেমন দেখা যায়, এর দুটি উপাদান রয়েছে: সালফার এবং অক্সিজেন, যা এসও বন্ডের সাথে যুক্ত মোট পাঁচটি পরমাণু যুক্ত করে। এসও ₄ ^2- জিপসাম এবং এর খনিজ সংক্রান্ত বিভিন্ন প্রকারের অংশ, যা নির্মাণকাজে প্রাচীন কাল থেকেই ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

সর্বাধিক সাধারণ পলিয়েটমিক আয়নগুলির তালিকা

আরও কিছু সাধারণ পলিয়েটমিক আয়নগুলির নীচে উল্লেখ করা হবে। এর মধ্যে দুটি, সমাধানের রসায়নে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ, একই জল থেকে আসে।

Hydronium

হাইড্রোনিয়াম কেশন, এইচ ₃ ও ⁺, সর্বাধিক সরল পলিয়েটমিক কেশনগুলির মধ্যে একটি। ইতিবাচক চার্জ কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুর উপর নির্ভর করে। যখন জলের অণু হাইড্রোজেন অর্জন করে তখন এটি উত্পন্ন হয়।

হাইড্রক্সিল

হাইড্রোক্সিল, ওএইচ ^- নামেও পরিচিত, এটি একটি পলিয়েটমিক অ্যানিয়ন যা কেবল দুটি সমবায় সংযুক্ত পরমাণু, ওএইচ সমন্বিত। নেতিবাচক চার্জ অক্সিজেন পরমাণুর উপর এবং যখন জলের অণু হাইড্রোজেন হারিয়ে ফেলে তখন উত্পন্ন হয়।

অঙ্গারাম্লযুক্তদ্রব্য

কার্বনেট আয়ন, সিও ₃ ^2-, চুনাপাথর এবং মার্বেল এবং পাশাপাশি ব্ল্যাকবোর্ডে খড়ি পাওয়া যায়। এর দুটি নেতিবাচক চার্জগুলি তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে অনুরণন দ্বারা বিভক্ত, কার্বন কেন্দ্রীয় পরমাণু।

নাইট্রি অ্যাসিড প্রয়োগ করা

গাছপালার জন্য প্রয়োজনীয় নাইট্রেট অয়ন, NO ₃ ^{- এর} কাঠামো কার্বোনেটের মতোই রয়েছে। আবার, নেতিবাচক চার্জটি অক্সিজেনগুলির মধ্যে বিভক্ত হয় কারণ এগুলি সবচেয়ে বৈদ্যুতিন পরমাণু।

অ্যামোনিয়াম

হাইড্রোনিয়ামের পরে, অ্যামোনিয়াম, এনএইচ ₄ ⁺, সবচেয়ে প্রাসঙ্গিক কেশন কারণ এটি অ্যামোনিয়া থেকে উদ্ভূত, যা অগণিত শিল্প প্রক্রিয়াগুলির জন্য একটি অত্যাবশ্যক গ্যাস। নাইট্রোজেন কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং সর্বাধিক বৈদ্যুতিন হওয়া সত্ত্বেও, চারটি এনএইচ বন্ড গঠনের সময় ইলেকট্রন হারাতে গিয়ে এটির ইতিবাচক চার্জ থাকে।

পারক্সাইড

পেরক্সাইড অ্যানিয়ন, ও ₂ ^2-, বিশেষ কারণ এটি ডায়োটমিক এবং হোমোনিলেক্ট, ওও বন্ধন রয়েছে।

Oxalate

অক্সালেট আয়ন, সি ₂ ও ₄ ^2-, অক্সালিক অ্যাসিড থেকে উদ্ভূত, এবং এটি আক্ষরিকভাবে কিডনিতে একটি পাথর is

ফসফেট

ফসফেট আয়ন, পিও ₄ ^3- এর চার্জ প্রচুর পরিমাণে রয়েছে, যা চারটি ফসফরাস পরমাণুর মধ্যে অনুরণন দ্বারা বিকৃত হয়। এটি প্রচুর খনিজ পদার্থে পাওয়া যায় এবং আমাদের হাড়ের স্ফটিক তৈরি করে।

সাইয়্যান্যাজিনের মিশ্র

সায়ানাইড আয়ন, সিএন ^- হ'ল ডায়াটমিক কিন্তু হেটেরোনোক্লিয়র। নেতিবাচক চার্জ নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর নির্ভর করে এবং এর একটি ট্রিপল বন্ড রয়েছে সিএন ^- ।

সির্কাম্লদ্বারা জারিত করা

অ্যাসিটেট, সিএইচ ₃ সিওও ^- সম্ভবত সম্ভবত সবচেয়ে প্রতিনিধি জৈব পলিয়েটমিক অ্যানিয়োন। নোট করুন যে এটিতে তিনটি উপাদান এবং অন্যান্য আয়নগুলির চেয়ে আরও আণবিক চরিত্র রয়েছে (আরও সমবায় বন্ধন)। এই অয়নটি সোডিয়াম বাইকার্বোনেট দ্বারা নিরপেক্ষ ভিনেগার থেকে পাওয়া যায়।

আম্লিক

এখনও অবধি কোনও পলিয়েটমিক আয়নটির কেন্দ্রীয় পরমাণু ছিল না যা বৈদ্যুতিন-অ ধাতব উপাদান নয়। তবে পারমানাঙ্গেটের ক্ষেত্রে, কেন্দ্রীয় পরমাণু হ'ল একটি রূপান্তর ধাতু, ম্যাঙ্গানিজ, এমএনও ₄ ^- এর চারটি পরমাণুর মধ্যে theণাত্মক চার্জকে আলাদা করা হয়েছে।

এই অ্যানিয়নটি সনাক্ত করা সহজ কারণ এর যৌগগুলিতে সাধারণত উজ্জ্বল ভায়োলেট স্ফটিক থাকে যা তাদের দ্রবণগুলিকে একই রঙে দাগ দেয়।

Chromate

পারম্যাঙ্গনেটের ক্ষেত্রে সমান, ক্রোমেট, ক্রোমেট ₄ ^{2- এর} ক্রমিকিয়াম এর কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে রয়েছে। এমএনও ₄ ^{- এর থেকে পৃথক}, ক্রোমেট বিভাজক এবং এর দ্রবণগুলির রঙ বেগুনি নয় তবে হলুদ।

অনুশীলন

অনুশীলনী 1

আয়নগুলি নিম্নলিখিত লবণ তৈরি করে? এনএইচ ₄ নোকো ₃

রাসায়নিক সূত্রটি ইতিমধ্যে নিজেই সোডিয়াম কেশন, না ⁺ এর উপস্থিতি প্রকাশ করে যেহেতু এটি সর্বদা পলিয়েটমিক হবে এবং কোভ্যালেন্ট বন্ধন তৈরি করবে না। ডানদিকে, কার্বোনেট আয়ন, সিও ₃ ^2- অবিলম্বে সনাক্তযোগ্য; বাম দিকে, অ্যামোনিয়াম কেশন দাঁড়িয়ে আছে। অতএব, আয়নগুলি হ'ল: এনএইচ ₄ ⁺, না ⁺ এবং সিও ₃ ^2- (সোডিয়াম এবং অ্যামোনিয়াম কার্বোনেট)।

অনুশীলন 2

কোন আয়নগুলি নীচের লবণ তৈরি করে এবং সূত্র অনুসারে সেগুলির মধ্যে কতগুলি রয়েছে? MgKPO ₄

আবার, আমরা প্রথমে একতাত্ত্বিক আয়নগুলির সন্ধান করি; এই ক্ষেত্রে, পটাসিয়াম, কে ⁺, এবং ম্যাগনেসিয়াম, এমজি ²⁺ । সূত্রের ডানদিকে দৃশ্যমান ফসফেট অ্যানিয়ন, পিও ₄ ^3- দিয়ে আমরা রেখেছি । সূত্র অনুসারে, আমাদের প্রত্যেকের একটি করে আয়ন রয়েছে, যার অনুপাত 1: 1: 1 (1 এমজি ²⁺: 1 কে ⁺: 1 পিও ₄ ^3-)।

অনুশীলন 3

নিম্নলিখিত যৌগিক কোন আয়ন রয়েছে? আলোএইচ ₃ । এটিতে কোনও সমস্যা আছে?

সূত্রটি বিভ্রান্তিকে আমন্ত্রণ জানায়। AlH এই নামেও লেখা যেতে পারে ₃ অতএব হে, এটা দুই cations প্রয়োগ করা হবে: আল ³⁺ এবং H ₃ হে ^{+ +}, আয়নের নিরপেক্ষতার সংরক্ষণ লঙ্ঘন করছেন। অবশ্যই এই চারটি ইতিবাচক চার্জের বিরুদ্ধে লড়াই করার জন্য অবশ্যই নেতিবাচক চার্জ থাকতে হবে।

এই যুক্তি দেওয়া, যৌগিক AlOH ₃ বিদ্যমান থাকতে পারে না। এবং আল (ওএইচ) ₃ সম্পর্কে কী ? এটি এখনও তুচ্ছ আল আল ³⁺ কেশন আছে, কিন্তু এখন এটি একটি সুপরিচিত anion আছে: হাইড্রোক্সেল, ওএইচ ^- । তিনটি ওএইচ থাকতে হবে ^- আল ³⁺ এর ধনাত্মক চার্জটিকে নিরপেক্ষ করতে এবং এই কারণেই অনুপাত 1: 3 (1 আল ³⁺: 3 ওএইচ ^-) হয়।

অনুশীলন 4

নিম্নলিখিত যৌগিক কোন আয়ন রয়েছে? কে ₂ টিআই (সিএন) ₄

আল (ওএইচ) _{3 এর} উদাহরণ থেকে আমরা জানি যে বন্ধনীর ভিতরে যা রয়েছে তা হ'ল একটি পলিয়েটমিক অ্যানিয়োন; এই ক্ষেত্রে, সায়ানাইড, সিএন ^- । তেমনি, পটাসিয়াম হ'ল কে ⁺ একাত্ত্বিক নিবন্ধ এবং সূত্রটিতে এর দুটি থাকায় তারা দুটি ধনাত্মক চার্জ যুক্ত করবে। আমরা আরও দুটি ইতিবাচক চার্জ মিস করব, যা কেবল টাইটানিয়াম, টি ²⁺ থেকে আসতে পারে ।

অতএব, কে ₂ টি (সিএন) ₄ এর নীচের আয়নগুলি রয়েছে: কে ⁺, টি ²⁺ এবং সিএন ^-, 2: 1: 4 (2 কে ⁺: 1 টি ²⁺: 4 সিএন ^-) অনুপাতের মধ্যে ।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. গ্রাহাম সলমনস টিডব্লু, ক্রেগ বি ফ্রাইহল। (2011)। জৈব রসায়ন। অ্যামি। (10 ^তম সংস্করণ।)। উইলে প্লাস
3. উইকিপিডিয়া। (2020)। পলিটমিক আয়ন পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
4. ওয়াশিংটন বিশ্ববিদ্যালয়। (2001)। প্রচলিত পলিটোমিক আইনের টেবিলগুলি। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: chemistry.wustl.edu
5. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (জানুয়ারী 12, 2019) পলিটমিক অয়ন: সংজ্ঞা এবং উদাহরণ। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
6. খান একাডেমি. (2020)। পলিটমিক আয়নগুলি। উদ্ধার করা হয়েছে: es.khanacademy.org থেকে