মোলার ভর: এটি কীভাবে গণনা করা হয়, উদাহরণ এবং সমাধান অনুশীলন - রসায়ন - 2025

পেষক ভর ব্যাপার একটি নিবিড় সম্পত্তি যে ভর পরিমাপ সঙ্গে আঁচিল ধারণা সম্পর্কিত হয়। আরও সংক্ষিপ্ত হওয়ার কারণে এটি পদার্থের একটি তিলের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ ভর পরিমাণ; এটি, প্রদত্ত কণাগুলির একটি অ্যাভোগাড্রো নম্বর "ওজন" (6.022 · 10 ²³)।

যে কোনও পদার্থের একটি তিল একই সংখ্যক কণা (আয়ন, অণু, পরমাণু ইত্যাদি) ধারণ করবে; তবে এর ভর পৃথক হবে কারণ এর আণবিক মাত্রাগুলি পরমাণুর সংখ্যা এবং আইসোটোপগুলির দ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হয় যা এর কাঠামোটি তৈরি করে। পরমাণু বা অণু যত বেশি বিশাল, তার গলার ভর তত বেশি।

বিভিন্ন পদার্থের মোলার জনগণের মধ্যে পার্থক্য অতিমাত্রায় তাদের নমুনার আপাত পরিমাণ দ্বারা লক্ষ করা যায়। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

উদাহরণস্বরূপ, ধরুন ঠিক পাঁচটি পৃথক যৌগের (শীর্ষ চিত্র) জন্য একটি তিল সংগ্রহ করা হয়েছে। ভারসাম্য ব্যবহার করে, প্রতিটি ক্লাস্টারের ভর, নীচে প্রকাশিত, পরিমাপ করা হয়েছে। এই ভরটি গুড়ের ভরের সাথে মিলে যায়। এর সবগুলির মধ্যে বেগুনি রঙের যৌগটিতে সবচেয়ে হালকা কণা থাকে, যখন গা blue় নীল যৌগটিতে সবচেয়ে ভারী কণা থাকে।

নোট করুন যে একটি সাধারণীকরণ এবং অতিরঞ্জিত প্রবণতা দেখানো হয়েছে: মোলার ভর যত বেশি হবে, ভারসাম্যের উপরে পরিমাণের পরিমাণের পরিমাণ কম হওয়া উচিত। যাইহোক, পদার্থের এই পরিমাণটি প্রতিটি যৌগের সংহতকরণের স্থিতি এবং এর ঘনত্বের উপরও অত্যন্ত নির্ভরশীল।

কীভাবে গুড় ভর গণনা করা হয়?

সংজ্ঞা

মোলার ভর তার সংজ্ঞা অনুসারে গণনা করা যেতে পারে: পদার্থের তিল প্রতি ভর পরিমাণ:

পদার্থের এম = গ্রাম পদার্থ / তিল

প্রকৃতপক্ষে, জি / মোল এমন একক যাতে সাধারণত কেজি / মোল সহ গোলার ভর প্রকাশ করা হয়। সুতরাং, আমরা যদি জানতে পারি যে আমাদের কোনও যৌগ বা উপাদানটির কত মোল রয়েছে এবং আমরা এটি ওজন করি তবে আমরা একটি সহজ বিভাগ প্রয়োগ করে সরাসরি এর মোলার ভরতে পৌঁছে যাব।

উপাদানসমূহ

মোলার ভর কেবল যৌগগুলিতেই নয়, উপাদানগুলিতেও প্রযোজ্য। মোলসের ধারণাটি মোটেই বৈষম্য করে না। অতএব, পর্যায় সারণির সাহায্যে আমরা স্বার্থের উপাদানগুলির জন্য আপেক্ষিক পারমাণবিক জনসাধারণকে সনাক্ত করি এবং আমরা এর মান 1 গ্রাম / মোল দ্বারা গুণিত করি; এটি অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবক, এম _ইউ ।

উদাহরণস্বরূপ, স্ট্রন্টিয়ামের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 87 87. 87২। আমরা যদি এটির পারমাণবিক ভর রাখতে চাই তবে এটি 87.72 amu হবে; তবে আমরা যদি তার স্নিগ্ধ ভর খুঁজছি তবে তা হবে 87.62 গ্রাম / মোল (87.62 · 1 জি / মোল)। এবং এইভাবে, অন্যান্য সমস্ত উপাদানের মোলার ভরগুলি একইভাবে প্রাপ্ত হয়, এমনকি এই জাতীয় গুণটি না চালিয়েও।

যৌগিক

একটি যৌগের মোলার ভর এম _ইউ দ্বারা গুণিত পরমাণুর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরগুলির যোগফলের চেয়ে বেশি নয় ।

উদাহরণস্বরূপ, জলের অণু, H ₂ O এর তিনটি পরমাণু রয়েছে: দুটি হাইড্রোজেন এবং একটি অক্সিজেন। H এবং O এর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর যথাক্রমে 1.008 এবং 15.999। সুতরাং, আমরা যৌগের অণুতে উপস্থিত পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা গুণ করে তাদের জনগণকে যুক্ত করি:

2 এইচ (1.008) = 2.016

1 ও (15,999) = 15,999

এম (এইচ ₂ ও) = (2.016 + 15,999) 1 জি / মোল = 18.015 গ্রাম / মোল

শেষে এম _ইউ বাদ দেওয়া মোটামুটি সাধারণ অভ্যাস:

এম (এইচ ₂ ও) = (2.016 + 15,999) = 18.015 গ্রাম / মোল

মোলার ভরগুলি জি / মোলের এককগুলি বোঝা যায়।

উদাহরণ

সর্বাধিক পরিচিত গুড়ের জনগণের মধ্যে একটি উল্লেখ করা হয়েছে: জলের, 18 গ্রাম / মোল। যারা এই গণনার সাথে পরিচিত তারা এমন এক পর্যায়ে পৌঁছেছেন যেখানে তারা কিছু স্নিগ্ধ জনসাধারণকে তাদের সন্ধান না করে বা উপরের মতো গণনা না করে মুখস্থ করতে সক্ষম হয়। উদাহরণস্বরূপ পরিবেশন করা এই গোলার জনগণের মধ্যে কয়েকটি নিম্নরূপ:

-ও ₂: 32 গ্রাম / মোল

-এন ₂: 28 গ্রাম / মোল

-এনএইচ ₃: 17 গ্রাম / মোল

-CH ₄: 16 গ্রাম / মোল

-সিও ₂: 44 গ্রাম / মোল

-এইচসিএল: 36.5 গ্রাম / মোল

-এইচ ₂ এসও ₄: 98 গ্রাম / মোল

-CH ₃ COOH: 60 গ্রাম / মোল

-ফী: 56 গ্রাম / মোল

নোট করুন যে প্রদত্ত মানগুলি বৃত্তাকার। আরও সুনির্দিষ্ট উদ্দেশ্যে, মোলার জনসাধারণকে আরও দশমিক স্থানে প্রকাশ করা উচিত এবং সঠিক এবং সঠিক আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর দিয়ে গণনা করা উচিত।

সমাধান ব্যায়াম

অনুশীলনী 1

বিশ্লেষণাত্মক পদ্ধতি দ্বারা, এটি অনুমান করা হয়েছিল যে কোনও নমুনার সমাধানে একটি বিশ্লেষক ডি এর 0.0267 মোল থাকে Also এছাড়াও, এটি ज्ञিত হয় যে এর ভর একটি নমুনার 14% এর সাথে সামঞ্জস্য করে যার মোট ভর 76 গ্রাম। পুটি বিশ্লেষক ডি এর গুড় ভর গণনা করুন।

সমাধানে দ্রবীভূত হওয়া আমাদের D এর ভর নির্ধারণ করতে হবে। আমরা এগিয়ে যান:

ভর (ডি) = 76 গ্রাম 0.14 = 10.64 গ্রাম ডি

এটি হ'ল, আমরা নমুনার 76 গ্রামের 14% গণনা করি, যা বিশ্লেষক ডি-এর গ্রামের সাথে মিলিত হয় এবং এরপরে, আমরা মোলার ভর সংজ্ঞা প্রয়োগ করি, যেহেতু এটির গণনা করার মতো আমাদের কাছে পর্যাপ্ত ডেটা রয়েছে:

এম (ডি) = 10.64 গ্রাম ডি / 0.0267 মোল ডি

= 398.50 গ্রাম / মোল

যা এর হিসাবে অনুবাদ করে: ওয়াই অণুগুলির একটি তিল (6.022) 10 ²³) এর পরিমাণ 398.50 গ্রাম সমান। এই মানটির জন্য ধন্যবাদ আমরা জানতে পারি যে ওয়াই আমরা যে পরিমাণ ভারসাম্য বজায় রাখতে চাই তার ক্ষেত্রে ভারসাম্য বজায় রাখতে চাই, উদাহরণস্বরূপ, 5 ola 10 ^-3 এম এর গুড় ঘনত্বের সাথে একটি সমাধান প্রস্তুত করতে; এটি হল, এক লিটার দ্রাবকটিতে 0.1993 গ্রাম ওয়াই দ্রবীভূত করুন:

5 10 ^-3 (মোল / এল) (398.50 গ্রাম / মোল) = 0.1993 গ্রাম ওয়াই

অনুশীলন 2

সাইট্রিক অ্যাসিডের মোলার ভর গণনা করে জেনে যে এর আণবিক সূত্রটি সি ₆ এইচ ₈ হে ₇ ।

একই সূত্র সি ₆ এইচ ₈ হে ₇ গণনার বোঝার সুবিধার্থে, যেহেতু এটি আমাদের একবারে সি, এইচ এবং হে পরমাণুর সংখ্যাকে সাইট্রিক অ্যাসিডে বলে দেয়। অতএব, আমরা পানির জন্য সম্পাদিত একই পদক্ষেপটি পুনরাবৃত্তি করি:

6 সি (12.0107) = 72.0642

8 এইচ (1,008) = 8,064

7 ও (15,999) = 111,993

এম (সাইট্রিক অ্যাসিড) = 72.0642 + 8.064 + 111.993

= 192.1212 গ্রাম / মোল

অনুশীলন 3

তামার সালফেট পেন্টাহাইড্রেটের গুড় ভর গণনা করুন, CuSO ₄ · 5H ₂ O।

আমরা আগে থেকেই জানি যে পানির গুড় ভর 18.015 গ্রাম / মোল। এটি আমাদের গণনাগুলি সহজতর করতে সহায়তা করে, যেহেতু আমরা মুহুর্তের জন্য এটি বাদ দিই এবং অ্যানহাইড্রাস লবণ CUSO _{4 এ} ফোকাস করি ।

আমাদের কাছে রয়েছে যে তামা এবং সালফারের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর যথাক্রমে 63.546 এবং 32.065। এই ডেটাগুলির সাথে, আমরা ব্যায়াম 2 এর মতোই এগিয়ে চলি:

1 সিউ (63,546) = 63,546

1 এস (32,065) = 32,065

4 ও (15,999) = 63,996

এম (সিউএসও ₄) = 63,546 + 32,065 + 63,996

= 159.607 গ্রাম / মোল

তবে আমরা পেন্টাহাইড্রেটেড লবণের গুড়ের ভরগুলিতে আগ্রহী, অ্যানহাইড্রস জাতীয় নয়। এটি করার জন্য, আমাদের অবশ্যই ফলাফলের সাথে সংশ্লিষ্ট জলের যোগ করতে হবে:

5 এইচ ₂ ও = 5 · (18.015) = 90.075

এম (CuSO ₄ · 5H ₂ O) = 159.607 + 90.075

= 249.682 গ্রাম / মোল

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. উইকিপিডিয়া। (2020)। পেষক ভর. পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. নিসা গার্সিয়া। (2020)। মোলার মাস কি? সংজ্ঞা, সূত্র এবং উদাহরণ। অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম
4. ডাঃ ক্রিস্টি এম বেইলি। (SF)। স্টোইচিওমিট্রি টিউটোরিয়াল

   মোলার মাস সন্ধান করা from

5. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (ডিসেম্বর 02, 2019) মোলার ভর উদাহরণ সমস্যা। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে