মোলারিটি: ঘনত্ব, ইউনিট, গণনা, অনুশীলন - রসায়ন - 2025

Molarity একটি সমাধান প্রতি সমাধান লিটার দ্রবীভূত পদার্থ এর মাপ প্রকাশ ঘনত্ব হয়। এটি এম হিসাবে সংক্ষেপিত হয় এবং দ্রাবকের ভর এবং সমাধানের ভলিউম (মি / ভি) এর মধ্যে একটি সম্পর্ককে প্রকাশ করে; যদিও গতানুগতিক আকারে এই সম্পর্কটি ওজন থেকে ভার হিসাবে প্রকাশ করা হয়।

একটি তিল হচ্ছে পারমাণবিক বা আণবিক ওজনের মধ্যে থাকা অণু বা অণুর সংখ্যা; এটি গ্রাম / তিল দ্বারা প্রকাশ করা হয়। একটি তিল সমান 6.02 · 10 ²³ পরমাণু বা অণু, অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা হিসাবে পরিচিত।

মোলারিটির সূত্র। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

দ্রবীভূত এবং ভলিউমের ভর এর মধ্যে সম্পর্ককে প্রকাশ করার অন্যান্য উপায় রয়েছে, যার মধ্যে রয়েছে: দ্রাবকের ভর এবং দ্রবণটির ভলিউমের মধ্যে শতাংশের সম্পর্ক এবং স্বাভাবিকতা। পরেরটি দ্রবণের প্রতি লিটারের দ্রবণের সমপরিমাণ হিসাবে প্রকাশ করা হয়।

এদিকে, গুড়তা, যা প্রতি কেজি দ্রাবক, সাধারণত জল হিসাবে মোলের সংখ্যার হিসাবে সংজ্ঞায়িত হয়, দ্রাবকের ভর এবং দ্রাবকের ভর (মি / মি) এর মধ্যে একটি সম্পর্ক প্রকাশ করে।

প্রতি মিলিয়ন (পিপিএম) অংশে দ্রবণের ঘনত্বের প্রকাশের ফর্মটি দ্রবণের এক অংশ এবং দ্রবণটির এক মিলিয়ন অংশের মধ্যে একটি সম্পর্ককে প্রকাশ করে, সাধারণত একটি ভর-ভর সম্পর্কের (এম / এম) প্রকাশ করার জন্য ব্যবহৃত হয়। তবে আপনি একটি ভর-ভলিউম সম্পর্ক প্রকাশ করতে পারেন (এম / ভি)।

মোলার ঘনত্ব, প্রতি লিটারে মোল প্রকাশ করা ছাড়াও মিলিমোল / লিটার (মিলিমোলার সলিউশন) হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে; মাইক্রোমোলস / লিটার (মাইক্রোমোলার দ্রবণ); প্রভৃতি

বিশ্লেষণাত্মক পদ্ধতি ব্যবহার করে এবং "তিনটির নিয়ম" ব্যবহার করে মোলারিটির সমস্যাগুলি সমাধান করা যেতে পারে। কোনও পদ্ধতির পছন্দ কোনও পদ্ধতির ব্যবহারে আপনার দক্ষতার উপর নির্ভর করবে।

মোলার ঘনত্ব

সমাধানের প্রদত্ত ভলিউমে দ্রাবনের ঘনত্ব প্রকাশ করতে এটি ব্যবহৃত হয়।

এম = এন / ভি (1)

যেখানে এম তরঙ্গের সমান, n হ'ল মোলের সংখ্যা, এবং ভি সমাধানের ভলিউম। সুতরাং, কোনও দ্রবণের ঘনত্ব হ'ল লিটারে প্রকাশিত দ্রবণের ভলিউমের সলিউটের সংখ্যা।

অন্যদিকে মোলের সংখ্যা

এন = মি / পিএম (২)

যেখানে মি হ'ল দ্রবীভূত দ্রষ্টব্য এবং প্রধানমন্ত্রী এর গ্লার ভর PM

(1) এ প্রতিস্থাপন (2):

এম = (এম / পিএম) / ভি

ইউনিট

আন্তর্জাতিক সিস্টেমে মোলার ঘনত্বের ইউনিটটি মোল / মি ³ । এটি মিলিমোলার দ্রবণের সাথে মিলে যায় কারণ এক মি ³ সমান 1000 লিটার। রসায়ন এবং জীববিজ্ঞানের শাখাগুলিতে, মোলার ঘনত্ব সাধারণত মোল / এল হিসাবে প্রকাশ করা হয় এই ইউনিটটি এম (মূলধনপত্র) দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

একটি তিল / এল এর দ্রবণ একটি দ্রবণ এম এর সমতুল্য; 10 ^-3 মোল / এল এর সমাধান, 1 এমএম (মিলিমোলার) সমান; এবং 10 ^-6 মোল / এল এর সমাধান 1 মিমি (মাইক্রোমোলার) এর সমান।

কীভাবে গলার স্বর গণনা করা যায়?

উপরে বর্ণিত অভিব্যক্তিগুলি ব্যবহার করা সুবিধাজনক, কারণ এটি নিশ্চিত করে যে সূত্রটি প্রয়োগের ফলাফলটি মোল / লিটারে হবে, যা মোলার ঘনত্বের সংজ্ঞা।

তারপরে, কোনও দ্রবণের ঘনত্ব গণনা করার জন্য, জি / এল-তে দ্রবণের ঘনত্ব প্রকাশ করা প্রয়োজন Then তারপরে দ্রাবকের আণবিক ওজন (জি / মোল) সন্ধান করুন এবং ঘনত্ব এবং আণবিক ওজনের মধ্যে অনুপাতটি সন্ধান করুন। প্রাপ্ত ফলাফলটি মোল / লিটারে প্রকাশিত তাত্পর্য।

আঞ্চলিকতা থেকে গোলাপে যান

আঞ্চলিকতা থেকে আচ্ছন্নতার দিকে যেতে প্রয়োজনীয় তথ্যের একটি অংশ হ'ল সমাধানের ঘনত্বটি জানা। এটি দ্রবণের গণকে জ্ঞাত হতে দেয়, গুড়তা গণনা করার জন্য একটি প্রয়োজনীয় প্রয়োজনীয়তা।

প্রথম ধাপ

প্রথমে আপনাকে গুড়ের ঘনত্ব থেকে গ্রাম / লিটারে যেতে হবে। এটি করার জন্য, দ্রাবকের আণবিক ওজন দ্বারা কেবল দ্রবণটির ঘনত্বকে গুণিত করুন।

দ্রবীভূত গ্রাম / লিটার = দ্রবতা (মোল / লিটার) · দ্রবণের আণবিক ওজন (গ্রাম / তিল)।

এটি দ্রবণটির 1 এল মধ্যে দ্রবণের ভর অর্জন সম্ভব করে তোলে।

দ্বিতীয় ধাপ

তারপরে সমাধানটির ভর গণনা করা প্রয়োজন। এই জন্য, একই ঘনত্ব ব্যবহার করা হয়। ঘনত্ব সাধারণত গ্রাম / কিউবিক সেন্টিমিটার বা মিলিলিটারে প্রকাশ করা হয়।

দ্রবণের ভর (জি) = দ্রবণের পরিমাণ (এমএল) ঘনত্ব (জি / এমএল)

তৃতীয় পদক্ষেপ

দ্রাবক ভর প্রাপ্তি। যেহেতু দ্রবণের ভর দ্রবীভূত ভর এর দ্রাবকের ভর এর সমান, ততক্ষণের ভর প্রাপ্ত করার জন্য, দ্রবণটির ভর (দ্রুতি 1) এর দ্রবণ (পদক্ষেপ 2) এর ভর থেকে বিয়োগ করা যথেষ্ট।

চতুর্থ পদক্ষেপ

পরিশেষে, দ্রবণের দ্রাবক ভর (ছ) দ্রবীভূত ভরতে স্থানান্তর করতে হবে যা 1000 গ্রাম বা 1 কেজি দ্রাবকের সাথে মিলবে। এটি করার জন্য, তিন বা অন্য সমমানের গাণিতিক ক্রিয়াকলাপের একটি সহজ নিয়ম সম্পাদন করা যথেষ্ট।

পঞ্চম ধাপ

দ্রবণের আংশিক ওজন (g / mol) এর আণবিক ওজন দ্বারা দ্রাবক / 1000 গ্রাম দ্রাবক বিভক্ত করুন।

সংখ্যার উদাহরণ

একটি 3 এম গ্লুকোজ দ্রবণ (আণবিক ওজন 180 গ্রাম / মোল) এর ঘনত্ব 1.15 গ্রাম / এমএল থাকে। এই দ্রবণের গলত্ব গণনা করুন।

আমরা প্রথমে এক লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত গ্রাম গ্লুকোজ গণনা করি:

জি / এল = 3 মোল / এল 180 গ্রাম / মোল

= 540 গ্রাম / এল

এরপরে, আমরা এর ঘনত্ব থেকে সমাধানের ভর গণনা করি:

দ্রবণের জি (ভর) = 1,000 এমএল 1.15 গ্রাম / এমএল

= 1,150 ছ

দ্রাবকের ভর পার্থক্য দ্বারা দেওয়া হয়:

দ্রাবকের ভর = দ্রবণের ভর - দ্রাবকের ভর

= 1,150 গ্রাম - 540 গ্রাম

= 610 ছ

তবে 610 গ্রাম দ্রবণের 1000 গ্রাম নয় যেমন আংশিক সংজ্ঞা দ্বারা নির্ধারিত হয়। অতএব, এটি গণনা করতে হবে যে 1000 গ্রাম দ্রাবকটিতে কত গ্রাম গ্লুকোজ দ্রবীভূত হয়:

দ্রাবকের পরিমাণ = 540 গ্রাম দ্রাবক (1,000 গ্রাম দ্রাবক / 610 গ্রাম দ্রাবক)

= 885.25 জি

এবং অবশেষে মোলালিটি গ্রামে মোলগুলিতে ফিরিয়ে দিয়ে গণনা করা হয়:

মোলালিটি = (দ্রবীভূত / 180 গ্রাম / মোল এর 885.25 গ্রাম)

= 4.92 মল দ্রবীভূত / দ্রাবক কেজি

= 4.92 মি

সমস্যার সমাধান হয়েছে

সমস্যা 1

0.4 এম দ্রবণের 500 এমএল প্রস্তুত করতে কত পরিমাণে ক্যাল্রিক সালফেট লাগবে? গ্রামে ফল প্রকাশ করুন। কাপ্রিক সালফেটের আণবিক ওজন (CuSO ₄): 160 গ্রাম / মোল।

আমরা প্রথমে মোলগুলি নির্ধারণ করি যা অবশ্যই এই জাতীয় দ্রবণে দ্রবীভূত হওয়া উচিত:

এম = এন / ভি

n = এম ভি

n = (0.4 মোল / এল) 0.5 এল

= 0.2 মোল

তারপরে জানা গেল যে এর পরিমাণে ক্যাল্রিক সালফেটের মোল সংখ্যা পাওয়া যাবে

এন = মি / পিএম

মি = অবিবাহিত ওজন

মি = 0.2 মোল 160 গ্রাম / মোল

= সিউএসও ₄ এর 32 জি

অর্থাৎ, এই লবণের 32 গ্রাম অবশ্যই 500 মিলি দ্রাবক দ্রবীভূত করতে হবে।

সমস্যা 2

দ্রবণটির কোন ভলিউমের প্রয়োজন হয় যাতে 0.4 মল দ্রবীভূত হয়ে যায় তবে এর 0.25 এম ঘনত্ব থাকে?

সমাধানের আয়তন তাত্পর্যপূর্ণ ধারণা থেকে প্রাপ্ত হয়

এম = এন / ভি

ভি = এন / এম

ভি = 0.4 মোল / (0.25 মোল / এল)

= 1.6 এল

এর অর্থ এই যে 0.25 এম এর ঘনত্ব ঘন করতে দ্রবণটির অবশ্যই 1.6 লিটারের পরিমাণ হতে হবে such

সমস্যা 3

8 গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (নাওএইচ) এর ভর একটি দ্রবণের 60 গ্রামে দ্রবীভূত পাওয়া যায় যা ঘনত্বের 1.6 গ্রাম / এমএল থাকে। সমাধানের তীব্রতা কী হবে? সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের আণবিক ওজন: 40 গ্রাম / মোল।

NaOH এর মোলগুলি অবশ্যই প্রথমে গণনা করা উচিত:

এন = মি / পিএম

= 8 গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড / (40 গ্রাম / মোল)

= 0.2 মোল

এখন আমরা সমাধানের পরিমাণটি গণনা করতে এগিয়ে চলেছি:

মি = ভি ডি

v = 60 গ্রাম / (1.6 গ্রাম / এমএল)

v = 37.5 মিলি

তাত্পর্য অর্জনের জন্য, লিটারে দ্রবণের ভলিউম অবশ্যই রাখা উচিত:

ভি = 37.5 মিলি 10 ^-3 এল / এমএল

= 0.0375 এল

এম = 0.2 মোল / 0.0375 এল

5.33 মোল / এল

5.33 এম

সমস্যা 4

1.25 গ্রাম / এমএল ঘনত্ব এবং 35% ঘনত্বের সাথে প্রকাশিত ভর / ভর দিয়ে একটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের (এইচসিএল) দ্রবণের ঘনত্ব গণনা করুন। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের আণবিক ওজন: 36.5 গ্রাম / মোল।

35% হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের ভর নির্ধারণ করুন

মি = ভি ডি

মি = 1,000 এমএল 1.25 গ্রাম / এমএল

= 1,250 ছ

তবে সব কিছুই এইচসিএল নয়, জলও রয়েছে:

ভর এইচসিএল = 1,250 গ্রাম (35/100)

= 437.5 ছ

যা বলার মতোই যে 35% এইচসিএল দ্রবণের লিটারে 437.5 গ্রাম এইচসিএল থাকে।

তারপরে, তাত্ক্ষণিকভাবে নির্ধারণ করার জন্য এইচসিএলটির মোলগুলি গণনা করা হয়:

এন = মি / পিএম

এন = (437.5 গ্রাম / এল) / (36.5 গ্রাম / মোল)

= 11.98 মোল / এল

মোলারিটি = 11.98 এম

সমস্যা 5

2 L দ্রবণের মধ্যে 5 গ্রাম NaCl রয়েছে এমন দ্রবণের গলত্ব গণনা করুন। সোডিয়াম ক্লোরাইডের আণবিক ওজন: 58.5 গ্রাম / মোল।

আপনি একক পদক্ষেপে NaCl এর মোল / এল পেতে পারেন:

আচ্ছাদনতা = (5 গ্রাম NaCl / 2 এল দ্রবণ) এক্স (1 মোল NaCl / 58.5 গ্রাম NaCl)

= 0.043 মোল / এল

মোলারিটি = 0.043 এম

অন্য পদ্ধতি হতে পারে:

জি / এল ন্যাকএল = 5 গ্রাম / 2 এল

= 2.5 গ্রাম / এল

মোলস / এল = (2.5 গ্রাম / এল) / (58.5 গ্রাম / মোল)

= 0.043 মোল / এল

= 0.043 এম

তথ্যসূত্র

1. রদ্রিগেজ, এম। (2007) রসায়ন. সেলসিয়ান সম্পাদকীয় ফাউন্ডেশন
2. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
3. উইকিপিডিয়া। (2019)। Molarity উদ্ধার করা হয়েছে: es.wikedia.org থেকে ipedia
4. আতার্স হুয়ের্তা। (SF)। তাত্পর্য এবং গুড়। । থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: riunet.upv.es
5. Softchools। (2019)। মোলারিটির সূত্র। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: সফটস্কুলস.কম