Le Chatelier নীতিকে সুস্থিতি মধ্যে একটি সিস্টেম একটি বহিস্থিত এজেন্ট দ্বারা সৃষ্ট প্রভাব নিবারণ করতে প্রতিক্রিয়া বর্ণনা করা হয়েছে। এটি 1888 সালে ফরাসি রসায়নবিদ হেনরি লুই লে চ্যাটেলিয়ার দ্বারা প্রণয়ন করা হয়েছিল। এটি এমন কোনও রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রয়োগ করা হয় যা বন্ধ সিস্টেমে ভারসাম্য অর্জনে সক্ষম।

একটি বদ্ধ সিস্টেম কি? এটি এমন এক যেখানে এর সীমান্তগুলির মধ্যে শক্তির স্থানান্তর রয়েছে (উদাহরণস্বরূপ, একটি ঘনক), তবে ব্যাপার নয়। যাইহোক, সিস্টেমে কোনও পরিবর্তন আনতে এটি খোলার প্রয়োজন, এবং তারপরে এটি কীভাবে ব্যাঘাত (বা পরিবর্তন) -এর প্রতিক্রিয়া জানায় তা আবার বন্ধ করে দিন।

হেনরি লুই লে চাটেলিয়ার

একবার বন্ধ হয়ে গেলে, সিস্টেমটি ভারসাম্যহীনতায় ফিরে আসবে এবং এটি অর্জনের এর উপায়টি এই নীতির জন্য ধন্যবাদ হিসাবে অনুমান করা যায় can নতুন ভারসাম্য কি পুরনোটির মতো? এটি নির্ভর করে যে সময়টিতে সিস্টেমটি বাহ্যিক অশান্তির শিকার হয়; যদি এটি দীর্ঘকাল স্থায়ী হয় তবে নতুন ভারসাম্যটি ভিন্ন।

এর মধ্যে কী রয়েছে?

নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ একটি প্রতিক্রিয়ার সাথে সামঞ্জস্য করে যা ভারসাম্যকে পৌঁছেছে:

এএ + বিবি <=> সিসি + ডিডি

এই অভিব্যক্তিতে a, b, c এবং d হ'ল স্টোচিওমেট্রিক সহগ। যেহেতু সিস্টেমটি বন্ধ রয়েছে, কোনও প্রতিক্রিয়াশীল (এ এবং বি) বা পণ্য (সি এবং ডি) বাইরে থেকে প্রবেশ করে না যা ভারসাম্যকে বিরক্ত করে।

তবে ভারসাম্য বলতে আসলে কী বোঝায়? এটি সেট করা থাকলে, ফরওয়ার্ডের (ডানদিকে) এবং বিপরীত (বাম দিকে) প্রতিক্রিয়াগুলির হার সমান হয়। ফলস্বরূপ, সমস্ত প্রজাতির ঘনত্ব সময়ের সাথে স্থির থাকে।

উপরের দিকগুলি এইভাবে বোঝা যায়: যত তাড়াতাড়ি অল্প A এবং B সি এবং ডি উত্পাদন করতে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তারা একে অপরের সাথে একই সাথে প্রতিক্রিয়া করে এ এবং বি গ্রাসকৃত পুনর্জন্মের জন্য, এবং অন্যভাবে যখন সিস্টেমটি ভারসাম্যহীন থাকে।

যাইহোক, A, তাপ, ডি যোগ করে বা ভলিউম হ্রাস করে যখন সিস্টেমে কোনও ঝামেলা প্রয়োগ করা হয়, তখন লে চ্যাটিলারের নীতি ভবিষ্যদ্বাণী করে যে এটি কীভাবে প্রভাব ফেলবে তা প্রতিহত করতে আচরণ করবে, যদিও এটি প্রক্রিয়াটির ব্যাখ্যা দেয় না although অণু এটি ভারসাম্য ফিরে আসতে অনুমতি দিয়ে।

সুতরাং, পরিবর্তনগুলি উপর নির্ভর করে, একটি প্রতিক্রিয়া অর্থে অনুকূলে নেওয়া যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, বি যদি কাঙ্ক্ষিত যৌগ হয় তবে একটি পরিবর্তন এমনভাবে প্রয়োগ করা হয় যে ভারসাম্যটি তার গঠনে পরিবর্তিত হয়।

রাসায়নিক ভারসাম্যকে সংশোধন করে এমন উপাদানগুলি

লে চ্যাটিলারের নীতিটি বোঝার জন্য, একটি চমত্কার অনুমানটি ভারসাম্যহীনতা একটি স্কেল নিয়ে গঠিত তা ধরে নেওয়া।

এই পদ্ধতির কাছ থেকে দেখা যায়, রিজেন্টগুলি বাম প্যানে (বা ঝুড়ি) ওজন করা হয় এবং পণ্যগুলি ডান প্যানে ওজন করা হয়। এখান থেকে, সিস্টেমের প্রতিক্রিয়ার পূর্বাভাস (ভারসাম্য) সহজ হয়ে যায়।

ঘনত্ব পরিবর্তন

এএ + বিবি <=> সিসি + ডিডি

সমীকরণের ডাবল তীরটি ভারসাম্যের কান্ড এবং নিম্নরেখার প্যানগুলি উপস্থাপন করে। সুতরাং যদি এ এর ​​একটি পরিমাণ (গ্রাম, মিলিগ্রাম ইত্যাদি) সিস্টেমে যুক্ত করা হয় তবে ডান প্যানে আরও ওজন থাকবে এবং ভারসাম্যটি সেই দিকে ঝুঁকবে।

ফলস্বরূপ, সি + ডি সসার উঠে যায়; অন্য কথায়, ডিশ এ + বি এর তুলনায় এটি গুরুত্ব অর্জন করে অন্য কথায়: এ যোগ করার সাথে (বি হিসাবে) ভারসাম্যগুলি সি এবং ডি পণ্যগুলি উপরের দিকে সরিয়ে দেয়।

রাসায়নিক পদার্থে, ভারসাম্যটি ডানদিকে সরে যায়: আরও সি ​​এবং ডি উত্পাদনের দিকে towards

বিপরীতে দেখা যায় যে সিস্টেমে সি এবং ডি এর পরিমাণ যুক্ত হয়: বাম প্যানটি ভারী হয়ে যায়, যার ফলে ডান প্যানটি উপরে উঠতে পারে।

আবার, এ এবং বি এর ঘনত্বের বৃদ্ধি ঘটে; সুতরাং, একটি ভারসাম্য শিফট বাম দিকে তৈরি করা হয়েছে (চুল্লিগুলি)।

চাপ বা ভলিউম পরিবর্তন

এএ (জি) + বিবি (ছ) <=> সিসি (জি) + ডিডি (ছ)

সিস্টেমে চাপ বা ভলিউমের পরিবর্তনের ফলে কেবল বায়বীয় অবস্থায় প্রজাতির উপর উল্লেখযোগ্য প্রভাব পড়ে। তবে উচ্চতর রাসায়নিক সমীকরণের জন্য এই কোনও পরিবর্তনই সাম্যাবস্থা পরিবর্তন করতে পারে না।

কেন? কারণ সমীকরণের উভয় পাশের মোট মোলের সংখ্যা একই।

ভারসাম্যটি চাপের পরিবর্তনের ভারসাম্য বজায় রাখার চেষ্টা করবে তবে যেহেতু উভয় প্রতিক্রিয়া (প্রত্যক্ষ এবং বিপরীত) একই পরিমাণে গ্যাস উত্পাদন করে, এটি অপরিবর্তিত থাকে। উদাহরণস্বরূপ, নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণের জন্য ভারসাম্য এই পরিবর্তনগুলিতে প্রতিক্রিয়া জানায়:

এএ (জি) + বিবি (ছ) <=> ইই (জি)

এখানে, সিস্টেমে ভলিউম হ্রাস (বা চাপ বৃদ্ধি) এর সামনে, ভারসাম্য এই প্রভাবটি হ্রাস করতে প্যানটিকে বাড়িয়ে তুলবে।

কিভাবে? E গঠনের মাধ্যমে চাপ হ্রাস করা This এটি কারণ, কারণ A এবং B E এর চেয়ে বেশি চাপ প্রয়োগ করে, তারা তাদের ঘনত্ব হ্রাস করতে এবং E এর পরিমাণ বৃদ্ধি করার জন্য প্রতিক্রিয়া দেখায় is

তেমনি, লে চ্যাটিলেয়ার নীতি ক্রমবর্ধমান ভলিউমের প্রভাবের পূর্বাভাস দিয়েছে। যখন এটি ঘটে, তখন ভারসাম্যটি চাপের ক্ষতি পুনরুদ্ধার করে এমন আরও বায়বীয় মোল গঠনের প্রচারের মাধ্যমে প্রভাবটির বিরুদ্ধে লড়াই করা প্রয়োজন; এবার ব্যালেন্সটি বামে স্থানান্তরিত করুন, প্যান এ + বি উত্তোলন করুন

তাপমাত্রা পরিবর্তন হয়

তাপ উভয় প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্য হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। সুতরাং, প্রতিক্রিয়া (rHrx) এর এনথাল্পির উপর নির্ভর করে প্রতিক্রিয়াটি এক্সোথেরমিক বা এন্ডোথেরমিক। তারপরে তাপটি রাসায়নিক সমীকরণের বাম বা ডানদিকে স্থাপন করা হয়।

এএ + বিবি + তাপ <=> সিসি + ডিডি (এন্ডোথেরমিক ক্রিয়া)

এএ + বিবি <=> সিসি + ডিডি + তাপ (বহিরাগত প্রতিক্রিয়া)

এখানে, সিস্টেমটি গরম বা শীতলকরণ ঘনত্বে পরিবর্তনের ক্ষেত্রে একই প্রতিক্রিয়া তৈরি করে।

উদাহরণস্বরূপ, যদি প্রতিক্রিয়া বহিরাগত হয়, সিস্টেমকে শীতল করা বামে সাম্যাবস্থার স্থানচ্যুতিকে সমর্থন করে; যদি এটি উত্তপ্ত হয় তবে ডানদিকে আরও বেশি প্রবণতা (এ + বি) দিয়ে প্রতিক্রিয়া অব্যাহত থাকে।

অ্যাপ্লিকেশন

এর অগণিত অ্যাপ্লিকেশনগুলির মধ্যে, অনেক প্রতিক্রিয়া ভারসাম্যহীনভাবে পৌঁছেছে, নিম্নলিখিতটি রয়েছে:

হাবের প্রক্রিয়ায়

এন ₂ (ছ) + 3 এইচ ₂ (ছ) <=> ₂ এন এইচ ₃ (ছ) (এক্সোথেরমিক)

উপরের রাসায়নিক সমীকরণটি অ্যামোনিয়া গঠনের সাথে মিলে যায় যা একটি শিল্প মাপে উত্পাদিত অন্যতম প্রধান যৌগিক।

এখানে, এনএইচ ₃ প্রাপ্ত করার জন্য আদর্শ শর্তগুলি হ'ল তাপমাত্রা খুব বেশি নয় এবং তেমনিভাবে যেখানে উচ্চ স্তরের চাপ রয়েছে (200 থেকে 1000 এটিএম)।

বাগানে

বেগুনি হাইড্রেনজাস (শীর্ষ চিত্র) মাটিতে উপস্থিত অ্যালুমিনিয়াম (আল ³⁺) এর সাথে ভারসাম্য স্থাপন করে। এই ধাতব লুইস অ্যাসিডের উপস্থিতি তাদের অ্যাসিডিটেশনের ফলস্বরূপ।

তবে, প্রাথমিক জমিগুলিতে হাইড্রেনজাসের ফুলগুলি লাল হয়, কারণ এই মৃত্তিকায় অ্যালুমিনিয়াম দ্রবণীয় এবং উদ্ভিদ এটি ব্যবহার করতে পারে না।

লে চ্যাটিলেয়ার নীতির সাথে পরিচিত একজন উদ্যান চতুরতার সাথে মাটিগুলিকে অ্যাসিডাইফাই করে তার হাইড্রঞ্জের রঙ পরিবর্তন করতে পারেন।

গুহা গঠনে