নিরপেক্ষ পরমাণু কী? (উদাহরণ সহ) - রসায়ন - 2025

একটি নিরপেক্ষ পরমাণু এমন একটি যা তার প্রোটন এবং ইলেক্ট্রনের সংখ্যার মধ্যে বাণিজ্য বন্ধ হওয়ার কারণে বৈদ্যুতিক চার্জের অভাব হয়। উভয়ই বৈদ্যুতিন চার্জযুক্ত সাবটমিক কণা।

প্রোটন নিউট্রন দ্বারা সংহত হয়, এবং নিউক্লিয়াস আপ; যখন বৈদ্যুতিনগুলি একটি বৈদ্যুতিন মেঘকে সংজ্ঞায়িত করছে ur যখন কোনও পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা, তার পারমাণবিক সংখ্যার (জেড) সমান হয় তখন বলা হয় যে পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক চার্জের মধ্যে একটি বাণিজ্য রয়েছে।

হাইড্রোজেন পরমাণু। সূত্র: উইকিপিডিয়া মাধ্যমে মেটস 501।

উদাহরণস্বরূপ, আপনার একটি হাইড্রোজেন পরমাণু (উপরের চিত্র) রয়েছে, যার প্রোটন এবং একটি ইলেক্ট্রন রয়েছে। প্রোটনটি নিউক্লিয়াস হিসাবে পরমাণুর কেন্দ্রে অবস্থিত, যখন ইলেক্ট্রন পার্শ্ববর্তী স্থান প্রদক্ষিণ করে নিউক্লিয়াস থেকে দূরে সরে যাওয়ায় নিম্ন ইলেক্ট্রন ঘনত্বের অঞ্চলগুলি ছেড়ে যায়।

এটি একটি নিরপেক্ষ পরমাণু কারণ জেড ইলেক্ট্রনের সংখ্যার সমান (1 পি = 1 ই)। যদি এইচ পরমাণু সেই একক প্রোটনটি হারিয়ে ফেলে তবে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সঙ্কুচিত হয়ে যায় এবং প্রোটনের চার্জটি غالب হয়ে উঠবে, কেশন এইচ ⁺ (হাইড্রন) হয়ে যায়। অন্যদিকে, যদি এটি একটি ইলেক্ট্রন অর্জন করে তবে দুটি ইলেক্ট্রন থাকে এবং এটি এইচ ^- (হাইড্রাইড) অ্যানিয়নে পরিণত হয় ।

নিরপেক্ষ পরমাণু বনাম আয়ন

এইচ এর নিরপেক্ষ পরমাণুর উদাহরণের জন্য, এটি পাওয়া গেল যে প্রোটনের সংখ্যা ইলেক্ট্রনের সংখ্যার সমান (1 পি = 1 ই); একটি পরিস্থিতি যা ইলেক্ট্রনের ক্ষতি বা লাভ থেকে প্রাপ্ত আয়নগুলির সাথে ঘটে না ।

আইটেমগুলি ইলেক্ট্রনের সংখ্যার পরিবর্তনের দ্বারা গঠিত হয়, হয় পরমাণু তাদের (-) লাভের কারণে বা তাদের (+) হারানোর কারণে হয়।

কেশন এইচ এর পরমাণুতে ⁺ একক প্রোটনের ভ্যালেন্স চার্জ একটি ইলেক্ট্রনের (1p> 0e) মোট অনুপস্থিতির উপর নির্ভর করে। পর্যায় সারণীতে অন্যান্য ভারী পরমাণুর (এনপি> নে) ক্ষেত্রে এটি সত্য।

যদিও ইতিবাচক চার্জের উপস্থিতি তুচ্ছ মনে হলেও এটি ত্রিভুজভাবে প্রশ্নের উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলিকে পরিবর্তন করে।

অন্যদিকে, অ্যানিয়োন এইচ এর পরমাণুতে ^- দুটি ইলেক্ট্রনের নেতিবাচক চার্জ নিউক্লিয়াসের একমাত্র প্রোটনের বিপরীতে (1p <2e) বিরাজ করে। অনুরূপভাবে, প্রোটনের সংখ্যার তুলনায় বৃহত্তর ভরগুলির অন্যান্য অ্যানিয়নে ইলেকট্রনগুলির পরিমাণ বেশি থাকে (এনপি)+ এবং এইচ ^- এইচ থেকে সম্পূর্ণ পৃথক are

না বনাম না

আরও ভাল উদাহরণটি ধাতব সোডিয়াম। এর নিরপেক্ষ পরমাণু, না, এর জেড = 11 এর সাথে 11 প্রোটন রয়েছে; সুতরাং ইতিবাচক চার্জগুলির ক্ষতিপূরণ করতে 11 ইলেকট্রন থাকতে হবে (11 পি = 11 ই)।

সোডিয়াম, একটি উচ্চ বৈদ্যুতিন সংহত ধাতব উপাদান হওয়ায় খুব সহজেই তার ইলেক্ট্রন হারাতে থাকে; এই ক্ষেত্রে, এটি কেবলমাত্র তার ভ্যালেন্স স্তর (11p> 10e) এর হারায়। সুতরাং, না ⁺ কেশন গঠিত হয়, যা বৈদ্যুতিনভাবে একটি অ্যানিয়নের সাথে যোগাযোগ করে; ক্লোরাইড হিসাবে, সিএল ^-, সোডিয়াম ক্লোরাইড লবণ মধ্যে, NaCl।

ধাতব সোডিয়াম বিষাক্ত এবং ক্ষয়কারী, যখন এর কেশন এমনকি কোষের মধ্যে উপস্থিত থাকে। এটি দেখায় যে কোনও উপাদান যখন ইলেকট্রন অর্জন করে বা হারিয়ে যায় তখন কীভাবে তার বৈশিষ্ট্য নাটকীয়ভাবে পরিবর্তন করতে পারে।

অন্যদিকে, অ্যানিও না ^- (সোডিয়াম, অনুমানের) অস্তিত্ব নেই; এবং যদি এটি গঠিত হতে পারে তবে এটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল হবে, যেহেতু এটি ইলেক্ট্রন অর্জনে সোডিয়ামের রাসায়নিক প্রকৃতির বিরুদ্ধে যায়। না ^- এর নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জ (11p <12e) ছাড়িয়ে 12 টি ইলেক্ট্রন থাকবে।

নিরপেক্ষ অণু

পরমাণুগুলি অণুগুলিকে জন্ম দেওয়ার জন্য সমবায়ভাবে সংযুক্ত থাকে, যাকে যৌগিকও বলা যেতে পারে। একটি অণুর মধ্যে বিচ্ছিন্ন আয়ন হতে পারে না; পরিবর্তে, আনুষ্ঠানিক ইতিবাচক বা নেতিবাচক চার্জ সহ পরমাণু রয়েছে। এই চার্জযুক্ত পরমাণুগুলি অণুর নেট চার্জকে প্রভাবিত করে এটি একটি পলিয়েটমিক আয়ন রূপান্তর করে।

অণু নিরপেক্ষ হওয়ার জন্য, তার পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জের যোগফল শূন্যের সমান হতে হবে; বা আরও সহজভাবে বলা যায় যে এর সমস্ত পরমাণু নিরপেক্ষ। অণু তৈরি করা পরমাণুগুলি যদি নিরপেক্ষ হয় তবে এটিও হবে।

উদাহরণস্বরূপ, আপনার কাছে জলের অণু, এইচ ₂ ও রয়েছে Its এটির দুটি এইচ পরমাণু নিরপেক্ষ, যেমন অক্সিজেন পরমাণু। এগুলিকে হাইড্রোজেন পরমাণুর চিত্রের মতো দেখানো যায় না; যেহেতু, নিউক্লিয়াস পরিবর্তন না হলেও বৈদ্যুতিন মেঘটি ঘটে।

অন্যদিকে হাইড্রোনিয়াম আয়ন, এইচ ₃ ও ^{+ এর} একটি আংশিক ইতিবাচক চার্জযুক্ত অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে। এর অর্থ হ'ল এই পলিয়েটমিক আয়নটিতে এটি একটি ইলেক্ট্রন হারায় এবং তাই এর প্রোটনের সংখ্যা তার ইলেক্ট্রনের চেয়ে বেশি।

উদাহরণ

অক্সিজেন

নিরপেক্ষ অক্সিজেন পরমাণুতে 8 টি প্রোটন এবং 8 টি ইলেক্ট্রন রয়েছে। যখন এটি দুটি ইলেক্ট্রন লাভ করে, তখন এটি অক্সাইড অ্যানিয়ন হিসাবে পরিচিত যা তৈরি করে, হে ^2- । এতে, দুটি ইলেক্ট্রন (8 পি <10 ই) বেশি পরিমাণে নেতিবাচক চার্জগুলি প্রাধান্য পায়।

নিরপেক্ষ অক্সিজেন পরমাণুগুলিতে ও ₂ গঠনের জন্য নিজের সাথে প্রতিক্রিয়া এবং বন্ধনের উচ্চ প্রবণতা রয়েছে । এই কারণেই এই যে সেখানে কোনও "আলগা" হে পরমাণু তাদের নিজস্ব থেকে এবং কোনও কিছুর প্রতিক্রিয়া ছাড়াই বাইরে নেই। এই গ্যাসের জন্য সমস্ত পরিচিত প্রতিক্রিয়াগুলি আণবিক অক্সিজেনকে দায়ী করা হয়, হে ₂ ।

তামা

কপারের 29 টি প্রোটন এবং 29 টি ইলেকট্রন রয়েছে (নিউট্রন ছাড়াও)। অক্সিজেনের বিপরীতে, এর ধাতব বন্ধন এবং আপেক্ষিক স্থিতিশীলতার কারণে এর নিরপেক্ষ পরমাণু প্রকৃতিতে পাওয়া যাবে।

সোডিয়ামের মতো এটি ইলেক্ট্রনগুলি অর্জনের পরিবর্তে হারাতে থাকে। তার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন দেওয়া এবং অন্যান্য দিক, এটি একটি বা দুটি ইলেকট্রন হারাতে পারেন, cuprous cations হয়ে, ছেদ ^{+ +}, বা তাম্রঘটিত, ছেদ ²⁺ যথাক্রমে।

কিউ ⁺ কেশনে একটি কম ইলেকট্রন রয়েছে (29 পি <28 ই), এবং কিউ ²⁺ দুটি ইলেকট্রন হারিয়েছে (29p <27e)।

উন্নতচরিত্র গ্যাস

মহৎ গ্যাসগুলি (তিনি, নে, আর, কেআর, এক্স, আরএন) তাদের কয়েকটি নিরপেক্ষ পরমাণুর আকারে বিদ্যমান কয়েকটি উপাদানগুলির মধ্যে একটি। তাদের পারমাণবিক সংখ্যাগুলি: যথাক্রমে 2, 10, 18, 36, 54 এবং 86। তারা ইলেকট্রন অর্জন বা হারাতে পারে না; যদিও, জেনন, এক্স, ফ্লোরিনের সাথে মিশ্রণ গঠন করতে পারে এবং ইলেক্ট্রন হারাতে পারে।

ধাতু খাদ

ধাতব যদি তারা ক্ষয় থেকে সুরক্ষিত থাকে তবে তারা তাদের পরমাণুকে নিরপেক্ষ রাখতে পারে, ধাতব বন্ডের সাথে যুক্ত হতে পারে। ধাতুগুলির শক্ত সমাধানগুলিতে অ্যালোয়গুলিতে পরমাণুগুলি নিরপেক্ষ (বেশিরভাগ ক্ষেত্রে) থাকে neutral পিতলগুলিতে, উদাহরণস্বরূপ, Cu এবং Zn এর নিরপেক্ষ পরমাণু রয়েছে।

তথ্যসূত্র

1. জেটসার কারস্কো। (2016)। নিরপেক্ষ পরমাণু কী? পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: ভূমিকা- থেকে- ফিজিক্স ডট কম
2. চিহ্নস, স্যামুয়েল (এপ্রিল 25, 2017) নিরপেক্ষ পরমাণুর উদাহরণ। Sciencing। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: sciencing.com
3. Chem4kids। (2018).আপনার দিকে তাকানো। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chem4kids.com থেকে
4. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
5. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল