আইসোটোনিক সমাধান: উপাদান, প্রস্তুতি, উদাহরণ - জীববিদ্যা - 2025

একটি isotonic সমাধান এক যে উপহার একটি সমাধান থেকে সম্মান সঙ্গে দ্রবীভূত পদার্থ একই একাগ্রতা পৃথক বা semipermeable প্রতিবন্ধকতার ফলে বিচ্ছিন্ন করা হয়। এই বাধাটি দ্রাবককে মধ্য দিয়ে যেতে দেয় তবে সমস্ত দ্রবীভূত কণা নয়।

ফিজিওলজিতে বলেছিলেন বিচ্ছিন্ন দ্রবণটি অন্তঃকোষীয় তরলকে বোঝায়, যা কোষের অভ্যন্তর; যখন অর্ধ-প্রবেশযোগ্য বাধা কোষের ঝিল্লির সাথে মিলে যায় তবে এটি লিপিড বিলেয়ার দ্বারা গঠিত যা দিয়ে জলের অণুগুলি বহির্মুখী মাধ্যমের মধ্যে প্রসারিত হতে পারে।

আইসোটোনিক দ্রবণ সহ একটি কক্ষের মিথস্ক্রিয়া। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

উপরের চিত্রটি একটি আইসোটোনিক সমাধান বলতে কী বোঝায় তা বোঝায়। জলের "ঘনত্ব" কোষের অভ্যন্তরে এবং বাইরে একই, সুতরাং এর অণুগুলি সমান ফ্রিকোয়েন্সি সহ কোষের ঝিল্লিতে প্রবেশ করে বা ছেড়ে যায়। অতএব, যদি দুটি জলের অণু কোষে প্রবেশ করে তবে এর মধ্যে দুটি একই সাথে বহির্মুখী পরিবেশে প্রস্থান করবে।

আইসোটোনসিটি নামে পরিচিত এই রাজ্যটি তখনই ঘটে যখন ঘরের ভিতরে এবং বাইরে জলীয় মাঝারি একই দ্রবীভূত দ্রবীভূত কণা থাকে। সুতরাং, এর দ্রবণগুলির ঘনত্ব তরল বা অন্তঃকোষীয় মাধ্যমের সাথে মিল থাকলে কোনও সমাধান আইসটোনিক হবে। উদাহরণস্বরূপ, 0.9% স্যালাইন isotonic is

আইসোটোনিক সমাধানগুলির উপাদান

আইসোটোনিক সলিউশন হওয়ার জন্য, আপনাকে প্রথমে নিশ্চিত করতে হবে যে দ্রবণটির দ্রবণ বা দ্রাবক মাধ্যমের মধ্যে অস্রোসিস ঘটে। এটি কেবল তখনই সম্ভব যখন একটি আধা-প্রবেশযোগ্য বাধা উপস্থিত থাকে, যা দ্রাবক অণুগুলির মধ্য দিয়ে যেতে দেয় তবে দ্রাবক অণুগুলি বিশেষত বৈদ্যুতিকভাবে চার্জযুক্ত দ্রবণগুলি, আয়নগুলিকে নয় not

সুতরাং, দ্রাবকটি আরও ঘনীভূত অঞ্চল থেকে আরও পাতলা অঞ্চলে ছড়িয়ে দিতে সক্ষম হবে না। পরিবর্তে, এটি সেই পানির অণুগুলি হবে যা এক দিক থেকে অন্য দিকে চলে যাবে, আধা-পেরে যেতে পারে বাধা অতিক্রম করে এবং অসমোসিস সংঘটিত হবে। জলীয় এবং জৈবিক সিস্টেমে এই বাধাটি কোষের ঝিল্লির সমতুল্যতা।

একটি অর্ধ-প্রবেশযোগ্য বাধা এবং একটি দ্রাবক মাধ্যম থাকার কারণে, উভয় মিডিয়াতে আয়ন বা লবণের দ্রবীভূত হওয়াও প্রয়োজনীয়: অভ্যন্তরীণ (বাধার ভিতরে) এবং বাহ্যিক (বাধার বাইরে)।

যদি এই আয়নগুলির ঘনত্ব উভয় পক্ষের সমান হয় তবে সেগুলি দ্রবীভূত করার জন্য জলের অণুগুলির অতিরিক্ত বা ঘাটতি থাকবে না। যেহেতু, নিখরচায় জলের অণুগুলির সংখ্যা একই, এবং সুতরাং, আয়ন ঘনত্বকে সমান করতে তারা উভয় দিকে অর্ধ-প্রবেশযোগ্য বাধা অতিক্রম করবে না।

প্রস্তুতি

- শর্ত এবং সমীকরণ

যদিও কোনও আইসোটোনিক দ্রবণ যে কোনও দ্রাবকের সাথে প্রস্তুত করা যেতে পারে, যেহেতু জল কোষগুলির জন্য মাধ্যম, তাই এটি পছন্দসই বিকল্প হিসাবে বিবেচিত হয়। শরীরের নির্দিষ্ট অঙ্গে বা রক্ত ​​প্রবাহে লবণের ঘনত্বের ঠিক কী পরিমাণ তা জানতে পেরে অনুমান করা যায় যে প্রদত্ত পরিমাণে লবণের পরিমাণ কতটা দ্রবীভূত করা উচিত।

মেরুদণ্ডের জীবগুলিতে এটি গৃহীত হয় যে, রক্ত ​​রক্তরসের গড় দ্রবণগুলির ঘনত্ব প্রায় 300 এমওএসএম / এল (মিলিওসোমোলারিটি) হয় এবং এটি প্রায় 300 মিমি / এল হিসাবে ব্যাখ্যা করা যায় that এটি একটি খুব পাতলা ঘনত্ব। মিলিওসোলেটারিটি অনুমান করার জন্য, নিম্নলিখিত সমীকরণটি প্রয়োগ করতে হবে:

অসমোলারিটি = মি ভি জি

ব্যবহারিক উদ্দেশ্যে এটি ধরে নেওয়া হয় যে জি, অসমোটিক সহগ, এর মান 1 রয়েছে। সুতরাং সমীকরণটি এখন দেখতে দেখতে এটির মতো দেখাচ্ছে:

অসমোলারিটি = এমভি

যেখানে মি দ্রবণটির তরঙ্গতা, এবং v হল এমন কণার সংখ্যা যেখানে দ্রবীভূত জলে দ্রবীভূত হয় বলে। তারপরে আমরা একটি নির্দিষ্ট দ্রাবকের জন্য মিলিওসোলেটারিটি পেতে এই মানটিকে 1000 দ্বারা গুণিত করি।

যদি একাধিক দ্রবীভূত হয় তবে দ্রবণটির মোট মিলিওসোলেটারিটি প্রতিটি দ্রবণের জন্য মিলিয়াসমোটিরিটির যোগফল হবে। কোষের অভ্যন্তরের বিষয়ে যত বেশি দ্রবীভূত হয় তত প্রস্তুত ইসলোনিক কম সমাধান হবে।

- প্রস্তুতি উদাহরণ

ধরুন আপনি গ্লুকোজ এবং সোডিয়াম ডায়াসিড ফসফেট থেকে শুরু করে এক লিটার আইসোটোনিক দ্রবণ প্রস্তুত করতে চান। আপনার কত গ্লুকোজ ওজন করা উচিত? ধরুন 15 গ্রাম নাএইচ ₂ পিও _{4 ব্যবহৃত হবে} ।

প্রথম ধাপ

আমাদের অবশ্যই প্রথমে NaH ₂ PO ₄ এর অসম্পূর্ণতা নির্ধারণ করে তা নির্ধারণ করতে হবে । এটি করার জন্য, আমরা এর গুড় ভর বা আণবিক ওজন, 120 গ্রাম / মোল ব্যবহার করি। যেহেতু আমাদের কাছে এক লিটার সমাধানের জন্য জিজ্ঞাসা করা হয়েছে, তাই আমরা মোলগুলি নির্ধারণ করি এবং আমাদের সরাসরি স্বচ্ছতা থাকবে:

মোলস (NaH ₂ PO ₄) = 15 গ্রাম ÷ 120 গ্রাম / মোল

= 0.125 মোল

এম (নাএইচ ₂ পিও ₄) = 0.125 মোল / এল

কিন্তু যখন নাএইচ ₂ পিও ₄ পানিতে দ্রবীভূত হয়, এটি একটি না ⁺ কেশন এবং একটি এইচ ₂ পিও ₄ ^- অ্যানিয়ন প্রকাশ করে, সুতরাং ভাসের অসমতার সমীকরণের 2 এর মান হয়। এরপরে আমরা NaH ₂ PO ₄ গণনা করতে এগিয়ে যাই:

অসমোলারিটি = এমভি

= 0.125 মোল / এল 2

= 0.25 ওসেম / এল

এবং যখন 1000 দ্বারা গুণিত হয় তখন আমাদের NaH ₂ পিও ₄ এর মিলিওসোলেটারিটি থাকে:

0.25 ওসএম / এল 1,000 = 250 এমওএসএম / এল

দ্বিতীয় ধাপ

দ্রবণটির মোট মিলিওসোলেটারিটি 300 এমওএসএম / এল এর সমান হওয়া উচিত, তাই গ্লুকোজটি কী হওয়া উচিত তা খুঁজে বের করার জন্য আমরা বিয়োগ করি:

এমওএসএম / এল (গ্লুকোজ) = এমওএসএম / এল (মোট) - এমওএসএম / এল (নাএইচ ₂ পিও ₄)

= 300 এমওএসএম / এল - 250 এমওএসএম / এল

= 50 এমওএসএম / এল

যেহেতু গ্লুকোজ বিচ্ছিন্ন হয় না, ভি 1 এর সমান এবং এর অসম্পূর্ণতা তার ক্ষুরতার সমান:

এম (গ্লুকোজ) = 50 এমওএসএম / এল ÷ 1,000

= 0.05 মোল / এল

গ্লুকোজ 180 গ / মোলের গুড় হওয়ার কারণে আমরা অবশেষে নির্ধারণ করি যে আইসোটোনিক দ্রবণটির এই লিটারে দ্রবীভূত করতে আমাদের কত গ্রাম ওজন করতে হবে:

ভর (গ্লুকোজ) = 0.05 মোল 180 গ্রাম / মোল

= 9 ছ

অতএব, এই আইসোটোনিক নাএইচ ₂ পিও ₄ / গ্লুকোজ দ্রবণ এক লিটার পানিতে 15 গ্রাম নাএইচ ₂ পিও ₄ এবং 9 গ্রাম গ্লুকোজ দ্রবীভূত করে তৈরি করা হয় ।

আইসোটোনিক সমাধানগুলির উদাহরণ

আইসোটোনিক সলিউশন বা তরলগুলি দেহে আয়নগুলির ঘনত্বের কোনও ientালু বা পরিবর্তন ঘটায় না, তাই তাদের ক্রিয়াকলাপ রক্তপাত বা ডিহাইড্রেশনের ক্ষেত্রে এটি প্রাপ্ত রোগীদের হাইড্রাইটিংয়ে মূলত ফোকাস করে।

স্বাভাবিক লবণাক্ত

এই সমাধানগুলির মধ্যে একটি হ'ল 0.00% ন্যাকএল ঘনত্ব সহ সাধারণ স্যালাইন।

স্তন্যপায়ী রিংারের সমাধান

একই উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত অন্যান্য আইসোটোনিক দ্রবণগুলি হ'ল ল্যাকটেটেড রিঞ্জার, যা তার বাফার বা বাফার রচনার কারণে অ্যাসিডিটি হ্রাস করে এবং সোরেনসেনের ফসফেট দ্রবণ, যা ফসফেট এবং সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্বারা গঠিত।

নন-জলীয় সিস্টেম

আইসোটোনিসিটি নন-জলীয় সিস্টেমেও প্রয়োগ করা যেতে পারে, যেমন দ্রবণকারী একটি অ্যালকোহল; যতক্ষণ না সেখানে একটি আধা-প্রবেশযোগ্য বাধা থাকে যা অ্যালকোহলের অণুগুলির অনুপ্রবেশের পক্ষে এবং দ্রবীভূত কণাগুলি ধরে রাখে।

তথ্যসূত্র

1. ডি লেহর স্পিলভা, এ। এবং মুক্তানস, ওয়াই (1999)। ভেনিজুয়েলার ফার্মাসিউটিকাল বিশেষায়নের জন্য গাইড। XXXVª সংস্করণ। গ্লোবাল সংস্করণ।
2. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
3. এলসেভিয়ার বিভি (2020)। আইসোটোনিক সলিউশন। পুনরুদ্ধার: বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম
4. অ্যাড্রিয়েন ব্রুন্ডেজ। (2020)। আইসোটোনিক সমাধান: সংজ্ঞা এবং উদাহরণ & অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম
5. ফেলিসিটাস মেরিনো দে লা হোজ। (SF)। শিরা তরল থেরাপি। ক্যান্টাব্রিয়া বিশ্ববিদ্যালয় । থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: ocw.unican.es
6. ফার্মাসিউটিক্স এবং যৌগিক পরীক্ষাগার। (2020)। চক্ষু প্রস্তুতি: আইসোটোনিক বাফার্স। উদ্ধারকৃত থেকে: pharmlabs.unc.edu