ক্যালসিয়াম অক্সাইড (CAO): কাঠামো, বৈশিষ্ট্য এবং ব্যবহার - রসায়ন - 2025

ক্যালসিয়াম অক্সাইড (CaO দ্বারা) একটি অজৈব যৌগ আয়নের ফর্ম ক্যালসিয়াম এবং অক্সিজেন ধারণকারী (নয় করা ক্যালসিয়াম সঙ্গে CaO দ্বারা পারক্সাইড বিভ্রান্ত ₂)। বিশ্বজুড়ে এটি চুন হিসাবে পরিচিত, এটি এমন একটি শব্দ যা সিলিকন, অ্যালুমিনিয়াম এবং আয়রনের মতো অন্যান্য ধাতব ছাড়াও ক্যালসিয়াম কার্বনেটস, অক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইডযুক্ত কোনও অজৈব যৌগকে নকশা করে।

এই অক্সাইড (বা চুন) জলচূড়িতভাবে জলদি বা স্লেকড চুন হিসাবে অভিহিত হয়, এটি হাইড্রেটেড কিনা তা নির্ভর করে। কুইক্লাইম হ'ল ক্যালসিয়াম অক্সাইড, স্লোকড চুন এটি হাইড্রোক্সাইড। পরিবর্তে, চুনাপাথর (চুনাপাথর বা শক্ত চুন) মূলত ক্যালসিয়াম কার্বনেট (সিএসিও ₃) দ্বারা গঠিত একটি পলল শিল ।

এটি ক্যালসিয়ামের বৃহত্তম প্রাকৃতিক উত্সগুলির মধ্যে একটি এবং ক্যালসিয়াম অক্সাইড তৈরির জন্য কাঁচামাল গঠন করে। এই মরিচা কীভাবে উত্পাদিত হয়? কার্বনেটগুলি তাপ পচনের পক্ষে সংবেদনশীল; 825 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের চেয়ে বেশি তাপমাত্রায় ক্যালসিয়াম কার্বনেটগুলি গরম করে, চুন এবং কার্বন ডাই অক্সাইড গঠনের দিকে পরিচালিত করে।

উপরের বিবৃতিটি এভাবে বর্ণিত হতে পারে: CaCO ₃ (গুলি) → CaO (গুলি) + CO ₂ (ছ)। যেহেতু পৃথিবীর ভূত্বক চুনাপাথর এবং ক্যালসাইট সমৃদ্ধ, এবং সমুদ্র ও সৈকতে সিশেল (ক্যালসিয়াম অক্সাইড তৈরির কাঁচামাল) প্রচুর পরিমাণে, তাই ক্যালসিয়াম অক্সাইড অপেক্ষাকৃত সস্তা ব্যয়বহুল।

সূত্র

ক্যালসিয়াম অক্সাইডের রাসায়নিক সূত্রটি CaO, যাতে ক্যালসিয়াম আয়নটি অ্যাসিডের (ইলেক্ট্রন গ্রহনকারী) সিএ ^{2+ এর মতো}, এবং অক্সিজেনকে মৌলিক আয়ন (বৈদ্যুতিন দাতা) ও ^{2- এর মতো করে} ।

কেন ক্যালসিয়াম +2 নেওয়া হয়? কারণ ক্যালসিয়াম পর্যায় সারণীর (জনাব বেকাম্বারা) গ্রুপ 2 এর অন্তর্গত, এবং এতে বন্ড গঠনের জন্য কেবল দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে যা এটি অক্সিজেনের পরমাণুটিকে ছেড়ে দেয়।

গঠন

উপরের ছবিতে ক্যালসিয়াম অক্সাইডের স্ফটিক কাঠামো (মণি লবণের ধরণ) উপস্থাপন করা হয়। বাল্কি লাল গোলকগুলি Ca ²⁺ আয়নগুলির সাথে এবং সাদা গোলকগুলি O ^2- আয়নগুলির সাথে সামঞ্জস্য করে ।

এই কিউবিক স্ফটিক বিন্যাসে, প্রতিটি সিএ ²⁺ আয়নটি ছয় ও ^2- আয়ন দ্বারা বেষ্টিত থাকে, যা অষ্টাহী ফাঁকাগুলির মধ্যে ছড়িয়ে পড়ে যা তাদের মধ্যে বড় আয়নগুলি ছেড়ে যায়।

এই কাঠামোটি এই অক্সাইডের আয়নিক চরিত্রটিকে সর্বোচ্চ সর্বাধিক প্রকাশ করে, যদিও এমজিওর সাথে তুলনা করার সময় রেডিয়ায় উল্লেখযোগ্য পার্থক্য (লাল গোলকটি সাদা রঙের চেয়ে বড়) এটি একটি দুর্বল স্ফটিকের জালিয়াতি শক্তি দেয়।

প্রোপার্টি

শারীরিকভাবে, এটি একটি সাদা স্ফটিকের শক্ত, গন্ধহীন এবং দৃ strong় বৈদ্যুতিন সংযোগ সহ, যা এর উচ্চ গলনাঙ্কগুলি (2572 º সি) এবং ফুটন্ত (2850 º সে) জন্য দায়ী। তদ্ব্যতীত, এটির একটি আণবিক ওজন 55.958 গ্রাম / মোল এবং থার্মোলুমিনসেন্ট হওয়ার আকর্ষণীয় সম্পত্তি রয়েছে।

এর অর্থ একটি শিখার সংস্পর্শে থাকা ক্যালসিয়াম অক্সাইডের এক টুকরো তীব্র সাদা আলো জ্বলতে পারে, এটি ইংরেজিতে লাইমলাইট বা স্প্যানিশ ভাষায় ক্যালসিয়াম আলো নামে পরিচিত। সিএ ²⁺ আয়নগুলি, আগুনের সংস্পর্শে, একটি লালচে শিখা উত্পন্ন করে, যেমনটি নীচের চিত্রটিতে দেখা যায়।

লাইমলাইট বা লাইমলাইট

দ্রাব্যতা

CaO একটি মৌলিক অক্সাইড যা জলের সাথে দৃ strong় স্নেহযুক্ত, এ পরিমাণে এটি আর্দ্রতা শোষণ করে (এটি হাইড্রোস্কোপিক কঠিন), স্লোকযুক্ত চুন বা ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড উত্পাদন করতে তাত্ক্ষণিক প্রতিক্রিয়া দেখায়:

CaO (s) + H ₂ O (l) => Ca (OH) ₂ (গুলি)

শক্তিশালী মিথস্ক্রিয়া এবং আরও স্থিতিশীল স্ফটিক জালের সাথে দৃ with় গঠনের কারণে এই প্রতিক্রিয়াটি এক্সোথেরमिक (উত্তাপ দেয়)। তবে সিএ (ওএইচ) ₂ উত্তপ্ত হলে, এটি ডিহাইড্রিয়েটেড এবং স্লেকড চুনকে জ্বলিত করে যদি প্রতিক্রিয়াটি পরিবর্তনযোগ্য হয়; তারপরে, চুনটি "পুনর্জন্ম"।

ফলাফলটি খুব বেসিক, এবং যদি এটি ক্যালসিয়াম অক্সাইডের সাথে স্যাচুরেটেড হয় তবে এটি 12.8 এর পিএইচ পৌঁছে যায়।

তেমনি, এটি গ্লিসারল এবং অ্যাসিড এবং চিনির দ্রবণগুলিতে দ্রবণীয়। এটি একটি বেসিক অক্সাইড হিসাবে, এটির অ্যাসিডিক অক্সাইডগুলির সাথে প্রাকৃতিকভাবে কার্যকর মিথস্ক্রিয়া হয় (উদাহরণস্বরূপ, সিআইও ₂, আল ₂ ও ₃ এবং ফে ₂ ও ₃, উদাহরণস্বরূপ) তাদের তরল পর্যায়ে দ্রবণীয়। অন্যদিকে, এটি অ্যালকোহল এবং জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয়।

অ্যাপ্লিকেশন

সিওওর শিল্প ব্যবহারের বিস্তীর্ণতা রয়েছে, পাশাপাশি অ্যাসিটিলিনের সংশ্লেষণে (সিএইচসিএইচ), বর্জ্য জল থেকে ফসফেট নিষ্কাশনে এবং বায়বীয় বর্জ্য থেকে সালফার ডাই অক্সাইডের প্রতিক্রিয়াতে।

ক্যালসিয়াম অক্সাইডের অন্যান্য ব্যবহারগুলি নীচে বর্ণিত:

মর্টার হিসাবে

ক্যালসিয়াম অক্সাইড যদি বালি (সিও ₂) এবং জলের সাথে মিশে যায় তবে এটি বালি দিয়ে কেক দেয় এবং জল দিয়ে আস্তে আস্তে প্রতিক্রিয়া দেয় sla ঘুরেফিরে, বাতাসের সিও ₂ পানিতে দ্রবীভূত হয় এবং ক্যালসিয়াম কার্বোনেট গঠনে সলকযুক্ত লবণের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়:

Ca (OH) ₂ (গুলি) + CO ₂ (ছ) => CaCO _{3 টি} (গুলি) + এইচ ₂ ও (এল)

CaCO ₃ CaO এর তুলনায় আরও প্রতিরোধী এবং শক্ত মিশ্রণ, যার ফলে মর্টার (পূর্ববর্তী মিশ্রণ) তাদের মধ্যে বা পছন্দসই পৃষ্ঠের মধ্যে ইট, ব্লক বা সিরামিকগুলি শক্ত এবং স্থির করে তোলে।

গ্লাস উত্পাদনে

চশমা উৎপাদনের জন্য প্রয়োজনীয় কাঁচামাল হ'ল সিলিকন অক্সাইড, যা চুন, সোডিয়াম কার্বনেট (না ₂ সিও ₃) এবং অন্যান্য সংযোজকগুলির সাথে মিশ্রিত হয়, তারপরে উত্তাপের শিকার হয়, ফলে কাঁচের ঘন হয়। এই কঠিন পরবর্তীকালে উত্তাপিত হয় এবং কোনও পরিসংখ্যানের মধ্যে উড়িয়ে দেওয়া হয়।

খনির মধ্যে

হাইড্রোজেন বন্ডিং (ওএইচও) মিথস্ক্রিয়াজনিত কারণে স্লকড চুন চটলাইমের চেয়ে বৃহত্তর ভলিউম দখল করে। এই সম্পত্তিটি ভিতর থেকে শিলা ভাঙ্গার জন্য ব্যবহৃত হয়।

এটি চুন এবং জলের একটি কমপ্যাক্ট মিশ্রণ দ্বারা ভরাট দ্বারা অর্জন করা হয়, যা পাথরের মধ্যে এর তাপ এবং বিস্তৃত শক্তিকে কেন্দ্র করে সীলমোহর করা হয়।

একটি সিলিকেট অপসারণ এজেন্ট হিসাবে

CaO সিলিকেট দিয়ে ফিউজ করে একটি মিশ্রিত তরল তৈরি করে, যা পরে নির্দিষ্ট পণ্যের কাঁচামাল থেকে বের করা হয়।

উদাহরণস্বরূপ, ধাতব ধাতুগুলি ধাতব লোহা এবং ইস্পাত উত্পাদনের কাঁচামাল। এই খনিজগুলিতে সিলিকেট থাকে, যা প্রক্রিয়াটির জন্য অযাচিত অমেধ্য এবং কেবল বর্ণিত পদ্ধতি দ্বারা মুছে ফেলা হয়।

ক্যালসিয়াম অক্সাইড ন্যানো পার্টিকেলস

ক্যালসিয়াম অক্সাইড ন্যানো পার্টিকেল হিসাবে সংশ্লেষিত হতে পারে, সমাধানে ক্যালসিয়াম নাইট্রেট (সিএ (NO ₃) ₂) এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (নাওএইচ) এর ঘনত্বকে পৃথক করে ।

এই কণাগুলি গোলাকার, মৌলিক (যেমন ম্যাক্রো-স্কেল শক্ত) এবং অনেকগুলি পৃষ্ঠতল রয়েছে। ফলস্বরূপ, এই বৈশিষ্ট্যগুলি অনুঘটক প্রক্রিয়াগুলিতে উপকৃত হয়। কোনটি? গবেষণা বর্তমানে সেই প্রশ্নের উত্তর দিচ্ছে।

এই ন্যানো পার্টিকেলগুলি ভারী ও ক্ষতিকারক ধাতু থেকে জল পরিশোধন করার জন্য কৃত্রিম সালোকসংশ্লেষণের মতো রাসায়নিক রূপান্তর সম্পাদনের জন্য নতুন ওষুধ তৈরির জন্য - বিকল্প পাইকারাইডগুলির ডেরাইভেটিভস হিসাবে জৈব যৌগগুলিকে সংশ্লেষিত করতে এবং ব্যবহৃত হয়েছে ফটোোক্যাটালিক এজেন্টস

অ্যান্টিব্যাকটেরিয়াল এজেন্ট হিসাবে ব্যবহার করতে ন্যানো পার্টিকালগুলি পেঁপে এবং গ্রিন টি পাতার মতো জৈবিক সহায়তায় সংশ্লেষ করা যায়।

তথ্যসূত্র

1. scifun.org। (2018)। চুন: ক্যালসিয়াম অক্সাইড। Scifun.org থেকে 30 মার্চ, 2018-এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে।
2. উইকিপিডিয়া। (2018)। ক্যালসিয়াম অক্সাইড. 30 মার্চ, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: en.wikedia.org থেকে
3. অশ্বিনী অনন্তরমন এট আল। (2016)। ক্যালসিয়াম অক্সাইড ন্যানো পার্টিকেল এবং এর অ্যাপ্লিকেশনগুলির সবুজ সংশ্লেষণ। ইঞ্জিনিয়ারিং গবেষণা এবং অ্যাপ্লিকেশন জার্নাল। আইএসএসএন: 2248-9622, খণ্ড 6, ইস্যু 10, (পার্ট -1), পৃষ্ঠা 2-27-31।
4. জে সাফাই-ঘোমি এট আল। (2013)। ক্যালসিয়াম অক্সাইড ন্যানো পার্টিকাল জলজ ইথানল মিডিয়া সায়েন্টিয়া ইরানিকা, লেনদেন সি: রসায়ন এবং রাসায়নিক ইঞ্জিনিয়ারিং 20 549–554 এ অত্যন্ত প্রতিস্থাপিত পাইরিডিনগুলির এক-পদক্ষেপের বহু-সংশ্লেষ সংশ্লেষণকে অনুঘটক করে।
5. পাবচেম। (2018)। ক্যালসিয়াম অক্সাইড. 30 মার্চ, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov থেকে
6. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। গ্রুপ 2 এর উপাদানগুলিতে (চতুর্থ সংস্করণ।, পৃষ্ঠা 280)। ম্যাক গ্রু হিল