এলোট্রপি: এলোট্রপিক ট্রান্সফর্মেশন এবং প্রধান উপাদান - রসায়ন - 2025

Alotropía রসায়নে বৈশিষ্ট্য যা বিভিন্ন ফর্ম উপস্থিত কিন্তু বিষয়টি একই অবস্থায় নির্দিষ্ট রাসায়নিক উপাদান ভোগদখল হয়। উপাদানগুলির গঠন তাদের আণবিক ব্যবস্থা এবং যে অবস্থাতে তারা গঠিত হয়, যেমন চাপ এবং তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হতে পারে।

রাসায়নিক উপাদানগুলির ক্ষেত্রে কেবল তখনই এলোট্রপি শব্দটি ব্যবহৃত হয়, একই ধাপে কোনও উপাদানকে যেভাবে পাওয়া যায় সেগুলির প্রতিটিই একটি এলোট্রোপ হিসাবে চিহ্নিত করা হয়; যদিও যৌগগুলির জন্য বিভিন্ন স্ফটিক কাঠামো প্রদর্শিত হয় এটি প্রয়োগ হয় না; এক্ষেত্রে একে পলিমারফিজম বলা হয়।

অন্যান্য ক্ষেত্রে যেমন অক্সিজেন হিসাবে পরিচিত, পদার্থের পরমাণুর সংখ্যার পরিবর্তনের হিসাবে অ্যালোট্রপি হতে পারে। এই অর্থে, এই উপাদানটির দুটি অ্যালোট্রপের ধারণা রয়েছে, যা অক্সিজেন (ও ₂) এবং ওজোন (ও ₃) হিসাবে বেশি পরিচিত ।

এলোট্রপিক রূপান্তর

পূর্বে উল্লিখিত হিসাবে, অ্যালোট্রপগুলি বিভিন্ন উপায়ে একই উপাদানটি পাওয়া যেতে পারে, সুতরাং এর কাঠামোর এই প্রকরণটি এই প্রজাতিগুলিকে বিভিন্ন শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে দেখা দেয়।

অনুরূপভাবে, একটি উপাদান এবং অন্যটির মধ্যে অ্যালোট্রপিক রূপান্তর ঘটে অণুগুলির মধ্যে যেভাবে পরমাণুগুলি সাজানো হয় তার দ্বারা ঘটে; এটি হল, লিঙ্কটি যে ফর্মটিতে উদ্ভূত।

একটি এলোট্রোপ এবং অন্যটির মধ্যে এই পরিবর্তন বিভিন্ন কারণে যেমন চাপ, তাপমাত্রা এবং এমনকি আলোর মতো বৈদ্যুতিন চৌম্বকীয় বিকিরণের ঘটনাগুলির পরিবর্তনের কারণে ঘটতে পারে।

যখন কোনও রাসায়নিক প্রজাতির কাঠামো পরিবর্তন করা হয় তখন এটি তার আচরণ পরিবর্তন করতে পারে, বৈদ্যুতিক চালকতা, কঠোরতা (শক্ত পদার্থের ক্ষেত্রে), গলিত বা ফুটন্ত পয়েন্ট এবং এমনকি এর রঙের মতো শারীরিক গুণাবলীর মতো বৈশিষ্ট্যও পরিবর্তন করতে পারে।

অতিরিক্তভাবে, অ্যালোট্রপিয়া দুটি ধরণের হতে পারে:

- মনোট্রপিক, যখন উপাদানগুলির একটির কাঠামোর মধ্যে সমস্ত অবস্থার অধীনে অন্যগুলির চেয়ে বেশি স্থিতিশীলতা থাকে।

- এনানথ্রপিক, যখন বিভিন্ন কাঠামো বিভিন্ন পরিস্থিতিতে স্থিতিশীল থাকে তবে নির্দিষ্ট চাপ এবং তাপমাত্রায় বিপরীত উপায়ে একে একে অন্যকে রূপান্তর করতে পারে।

প্রধান এলোট্রপিক উপাদান

যদিও পর্যায় সারণীতে শতাধিক পরিচিত উপাদান রয়েছে তবে সকলেরই অ্যালোট্রপিক ফর্ম নেই। সর্বাধিক পরিচিত allotropes নীচে উপস্থাপন করা হয়।

কারবন

প্রকৃতির প্রচুর প্রাচুর্যের এই উপাদানটি জৈব রসায়নের মৌলিক ভিত্তি উপস্থাপন করে। এর বেশ কয়েকটি এলোট্রপিক প্রজাতি পরিচিত, যার মধ্যে হীরা, গ্রাফাইট এবং অন্যান্য যেগুলি নীচে প্রকাশিত হবে।

হীরা

হীরাটি টেটারহেড্রাল স্ফটিক আকারে একটি আণবিক ব্যবস্থা দেখায় যাগুলির পরমাণুগুলি একক বন্ড দ্বারা যুক্ত; এর অর্থ তারা এসপি ³ হাইব্রিডাইজেশন দ্বারা সজ্জিত ।

কৃষ্ণসীস নামক ধাতু

গ্রাফাইট ক্রমাগত কার্বন শীট দ্বারা গঠিত হয়, যেখানে এর পরমাণুগুলি ষড়ভুজ কাঠামোয় ডাবল বন্ড দ্বারা যুক্ত হয়; এটি এসপি ² সংকরকরণ সহ ।

Carbino

উপরে বর্ণিত দুটি গুরুত্বপূর্ণ অ্যালোট্রোপগুলি ছাড়াও, যা কার্বনের সর্বাধিক পরিচিত, কার্বিনের মতো আরও কিছু রয়েছে (লিনিয়ার অ্যাসিটিলিক কার্বন, এলএসি হিসাবেও পরিচিত), যেখানে এর পরমাণুগুলি ত্রিভুজ বন্ধনের মাধ্যমে লিনিয়ার উপায়ে সাজানো হয়; যে, এসপি সংকরকরণ সহ।

অন্যান্য

- গ্রাফিন, যার কাঠামো গ্রাফাইটের সাথে খুব মিল)।

- ফুলেরিন বা বাকিনমাস্টারফুলারিন, বাকীবল নামেও পরিচিত, যার কাঠামো ষড়ভুজ হলেও এর পরমাণুগুলি একটি রিংয়ের আকারে সাজানো হয়েছে।

- কার্বন ন্যানোটিউবস, আকারে নলাকার।

- নিরাকার কার্বন, স্ফটিক কাঠামো ছাড়াই।

গন্ধক

সালফারের বেশ কয়েকটি এলোট্রপগুলিও সাধারণ হিসাবে বিবেচিত হয়, যেমন নিম্নলিখিতগুলি (এটি লক্ষ করা উচিত যে এগুলি সমস্ত শক্ত অবস্থায় রয়েছে):

রম্বিক সালফার

এর নাম থেকেই বোঝা যায়, এর স্ফটিক কাঠামোটি অষ্টভুজাকার গম্বুজ দ্বারা গঠিত এবং এটি সালফার নামেও পরিচিত।

মনোক্লিনিক সালফার

S-সালফার হিসাবে পরিচিত, এটি আটটি সালফার পরমাণু দিয়ে তৈরি প্রিজমের মতো আকারযুক্ত।

গলিত সালফার

এটি প্রাইসমেটিক স্ফটিকগুলি উত্পাদন করে যা নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় স্থিতিশীল থাকে এবং রঙ বিহীন সূঁচ তৈরি করে।

প্লাস্টিক সালফার

সালফারও বলা হয়, এটির নিরাকার কাঠামো রয়েছে।

তরল সালফার

এটির বেশিরভাগ উপাদানের বিপরীতে সান্দ্রতা বৈশিষ্ট্য রয়েছে, কারণ এই বরাদ্দটিতে এটি ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে বৃদ্ধি পায়।

ম্যাচ

এই ধাতববিহীন উপাদানটি সাধারণত অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে মিশ্রণে প্রকৃতিতে পাওয়া যায় এবং এর সাথে সম্পর্কিত বিভিন্ন এলোট্রপিক উপাদান রয়েছে:

সাদা ফসফরাস

এটি একটি টেটারহেড্রাল স্ফটিক কাঠামোযুক্ত একটি শক্ত এবং এটি সামরিক ক্ষেত্রে প্রয়োগ রয়েছে, এমনকি রাসায়নিক অস্ত্র হিসাবে ব্যবহৃত হচ্ছে।

কালো ফসফরাস

এটি এই উপাদানটির এলোট্রোপের মধ্যে সর্বোচ্চ স্থিতিশীলতা রাখে এবং গ্রাফিনের সাথে খুব মিল।

লাল ফসফরাস

এটি বৈশিষ্ট্য হ্রাস করার সাথে একটি নিরাকার শক্ত গঠন করে তবে এটি বিষক্রিয়া থেকে বঞ্চিত।

Diphosphorus

এর নাম থেকেই বোঝা যাচ্ছে যে এটি দুটি ফসফরাস পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত এবং এই উপাদানটির একটি বায়বীয় রূপ।

ভায়োলেট ফসফোর

এটি একটি একচেটিয়া আণবিক ব্যবস্থা সহ একটি স্ফটিক কাঠামো সহ একটি কঠিন।

স্কারলেট ফসফরাস

এছাড়াও শক্ত নিরাকার কাঠামো।

অক্সিজেন

পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলের অন্যতম সাধারণ উপাদান এবং মহাবিশ্বের একটি প্রচুর পরিমাণে উপাদান থাকা সত্ত্বেও এর অল্প অ্যালোট্রপ রয়েছে যার মধ্যে ডাই অক্সিজেন এবং ট্রাইওক্সিজেন বাইরে দাঁড়িয়ে রয়েছে।

Dioxygen

অক্সিজেনের সহজ নাম দিয়ে ডায়াক্সিন আরও বেশি পরিচিত, এই গ্রহের জৈবিক প্রক্রিয়ার জন্য প্রয়োজনীয় একটি বায়বীয় পদার্থ।

Trioxygen

ট্রাইওক্সিজেন কেবল ওজোন হিসাবে বেশি পরিচিত, একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এলোট্রোপ যার সর্বাধিক বিখ্যাত কাজটি পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলকে বাহ্যিক বিকিরণের উত্স থেকে রক্ষা করা।

Tetraoxygen

এটি मेटाস্টেটিবিলিটির বৈশিষ্ট্যযুক্ত একটি ত্রিগুনীয় কাঠামোর সাথে একটি শক্ত পর্ব গঠন করে।

অন্যান্য

আরও ছয়টি শক্ত প্রজাতি রয়েছে যা অক্সিজেন গঠন করে, বিভিন্ন স্ফটিক কাঠামো সহ।

একইভাবে, অন্যদের মধ্যে সেলেনিয়াম, বোরন, সিলিকন ইত্যাদির মতো উপাদান রয়েছে যা বিভিন্ন এলোট্রপগুলি উপস্থাপন করে এবং যা কম বা বৃহত্তর গভীরতার সাথে অধ্যয়ন করা হয়েছে।

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (SF)। Allotropy। En.wikedia.org থেকে উদ্ধার করা
2. চ্যাং, আর। (2007)। রসায়ন, নবম সংস্করণ। মেক্সিকো: ম্যাকগ্রা-হিল।
3. ব্রিটানিকা, ই। (এনডি) Allotropy। ব্রিটানিকা ডট কম থেকে প্রাপ্ত
4. ThoughtCo। (SF)। অ্যালোট্রপ সংজ্ঞা এবং উদাহরণ। থিংকো ডট কম থেকে উদ্ধার হয়েছে
5. সিয়াচ, আর। (1998)। অ্যাডভান্সড লাইট এলোয়েস এবং কমপোজাইট। Books.google.co.ve থেকে প্রাপ্ত