বেরিলিয়াম: ইতিহাস, কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

Beryllium গ্রুপ 2 বা পর্যায় সারণি IIA একাত্মতার একটি ধাতু উপাদান। এটি গ্রুপটির সবচেয়ে হালকা ক্ষারীয় ধাতু এবং এটি প্রতীক দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। এর পরমাণু এবং কেশনটি এর কনজেনারদের (এমজি, সিএ, সিনিয়র…) এর চেয়েও ছোট।

অস্বাভাবিক চার্জের ঘনত্বের কারণে, এই ধাতবটি সাধারণত বিচ্ছিন্নতায় ঘটে না। প্রায় 30 খনিজগুলি এটি ধারণ করে বলে জানা যায় যার মধ্যে রয়েছে: বেরিল (3BeO · আল ₂ O ₃ · 6SiO ₂ · 2H ₂ O), বার্ট্রানডাইট (4 বিওও 2SiO ₂.2H ₂ ও), ক্রাইসোবারিল (বিএএল ₂ ও ₄), এবং ফেনাকাইট (₂ সি _{4 থাকুন})।

ধাতব বেরিলিয়াম নাগেটস। সূত্র: ডব্লিউ ওয়েলেন

পান্না, একটি রত্ন পাথর, বেরিলের একটি বৈকল্পিক। তবে, খাঁটি বেরিলিয়াম এতটা আকর্ষণীয় নয়; এটি ফ্যাকাশে সবুজ শিন (শীর্ষ চিত্র) রয়েছে এবং এটি বীজ বা লজেন্স আকারে অর্জন করা হয়েছে।

বেরিলিয়ামে বৈশিষ্ট্যযুক্ত শারীরিক বৈশিষ্ট্যের একটি সেট রয়েছে। এটির ঘনত্ব কম; উচ্চ তাপ এবং বৈদ্যুতিক আচরণ, পাশাপাশি এর তাপ ক্ষমতা এবং তাপ অপচয়; এটি কোনও চৌম্বকীয় ধাতু নয়; এবং এটির অনমনীয়তা এবং স্থিতিস্থাপকতার একটি উপযুক্ত সংমিশ্রণও রয়েছে।

এই সমস্ত বৈশিষ্ট্য বেরিলিয়ামকে অনেকগুলি অ্যাপ্লিকেশন সহ একটি ধাতব হিসাবে নিয়ে গেছে, এটি রকেট, বিমান, অটোমোবাইল, পারমাণবিক চুল্লি, এক্স-রে সরঞ্জাম, অনুরণনগুলিতে ব্যবহারের জন্য সরঞ্জাম তৈরির জন্য তামার মিশ্রণগুলির ব্যবহার থেকে শুরু করে অনেক অ্যাপ্লিকেশন সহ একটি ধাতব হিসাবে নিয়ে গেছে led পারমাণবিক চৌম্বক ইত্যাদি

বেরিলিয়ামে 10 টি পরিচিত আইসোটোপ রয়েছে, ^{5 টি} থেকে ¹⁴ বি পর্যন্ত, ^{9 টি} কেবল একমাত্র স্থিতিশীল। তেমনি, এটি একটি খুব বিষাক্ত ধাতু, যা বিশেষত শ্বসনতন্ত্রকে প্রভাবিত করে, তাই এর ব্যবহারের একটি সীমাবদ্ধতা রয়েছে।

এর আবিষ্কারের ইতিহাস

১ery৯৮ সালে লুই-নিকোলাস ভাগুয়েলিন খনিজ বেরিলের রচনা উপাদান এবং অ্যালুমিনিয়াম এবং বেরিলিয়ামের সিলিকেট হিসাবে বেরিলিয়াম আবিষ্কার করেছিলেন।

পরবর্তীকালে, জার্মান রসায়নবিদ ফ্রেডেরিক ওহেলার 1828 সালে একটি প্লাটিনাম ক্রুশিয়ালে বেরিলিয়াম ক্লোরাইড দিয়ে পটাসিয়াম বিক্রিয়া করে বেরিলিয়ামকে বিচ্ছিন্ন করে সফল হন।

একই সাথে এবং স্বাধীনভাবে ফরাসী রসায়নবিদ আন্টোইন বিসিও বেরিলিয়ামের বিচ্ছিন্নতা অর্জন করেছিলেন। উহলার সর্বপ্রথম ধাতবটির জন্য বেরিলিয়াম নামটি প্রস্তাব করেছিলেন।

এটি এর বর্তমান নামটি 1957 সালে পেয়েছিল কারণ এটি এর বেশিরভাগ লবণের মিষ্টি স্বাদের কারণে এটি আগে গ্লুকিনিয়াম হিসাবে পরিচিত ছিল। তবে, অন্যান্য মিষ্টি-স্বাদ গ্রহণকারী যৌগগুলির সাথে এবং গ্লুকিন নামক একটি উদ্ভিদের সাথে বিভ্রান্তি এড়াতে, এটির নামকরণের সিদ্ধান্ত নেওয়া হয়েছিল বেরিলিয়াম।

বেরিলিয়ামের কাঠামো

বেরিলিয়ামের স্ফটিক কাঠামো। সূত্র: ব্যবহারকারী: ডর্নলফ

বেরিলিয়াম ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতবগুলির মধ্যে সবচেয়ে হালকা হওয়ায় এর পরমাণুর পরিমাণের পরিমাণটি সকলের চেয়ে ক্ষুদ্রতম হতে পারে বলে আশা করা উচিত। বেরিলিয়াম পরমাণুগুলি ধাতব বন্ধনের মাধ্যমে একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে, যাতে তাদের "ইলেক্ট্রনের সমুদ্র" এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যে বিকর্ষণগুলি ফলস্বরূপ স্ফটিকের কাঠামোর আকার দেয়।

তারপরে কালো বেরিলিয়াম স্ফটিকগুলি গঠিত হয়। এই স্ফটিকগুলির একটি ষড়ভুজ কাঠামো (উপরের চিত্র) রয়েছে, যেখানে প্রতিটি বি পরমাণুর ছয় পার্শ্ববর্তী প্রতিবেশী এবং উপরে এবং নীচে বিমানগুলিতে আরও তিনটি থাকে।

স্ফটিকগুলি কালো হওয়ায় এটি কল্পনা করা কার্যকর যে ষড়ভুজাকৃতির কাঠামোর কালো বিন্দুগুলি বেরিলিয়াম পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছে। এটি একটি ধাতু গ্রহণ করতে পারে এমন একটি সবচেয়ে কমপ্যাক্ট কাঠামো; এবং এটি উপলব্ধি করে যে বি এর অতি ক্ষুদ্র পরমাণুগুলি এতগুলি "সঙ্কুচিত" হয় যাতে তাদের মধ্যে ন্যূনতম পরিমাণে শূন্যতা বা সংখ্যার গর্ত এড়াতে পারে।

বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

1s ² 2s ²

যা 4 টি ইলেক্ট্রনের সমান, যার মধ্যে 2 টি ভারসাম্যহীন। আপনি যদি কোনও ইলেক্ট্রনকে 2 পি অরবিটালে প্রচার করেন তবে আপনার কাছে দুটি এসপি হাইব্রিড কক্ষপথ থাকবে। সুতরাং, বেরিলিয়াম যৌগগুলিতে রৈখিক জ্যামিতি থাকতে পারে, এক্স-বি-এক্স; উদাহরণস্বরূপ, বিচ্ছিন্ন বিসিএল ₂ অণু, ক্ল-বি-সিএল।

প্রোপার্টি

শারীরিক বর্ণনা

চকচকে, ভঙ্গুর, স্টিলি ধূসর শক্ত।

গলনাঙ্ক

1287 ডিগ্রি সে।

স্ফুটনাঙ্ক

2471 ডিগ্রি সে।

ঘনত্ব

- ঘরের তাপমাত্রায় 1.848 গ্রাম / সেমি ³ ।

- গলনাঙ্কে (তরল অবস্থা) এ 1.69 গ্রাম / সেমি ^{3 3}

পারমাণবিক রেডিও

112 pm।

কোভ্যালেন্ট ব্যাসার্ধ

90 টায়।

পারমাণবিক আয়তন

5 সেমি ³ / মল।

সুনির্দিষ্ট তাপ

1.824 জে / জি · মোল 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

ফিউশন গরম

12.21 কেজে / মোল

বাষ্পীয় তাপ

309 কেজে / মোল

তড়িৎ

পলিং স্কেলে 1.57।

স্ট্যান্ডার্ড সম্ভাবনা

1.70 ভি।

শব্দ গতি

12,890 মি / সে।

তাপ বিস্তার

11.3 মিমি / এম · কে 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

তাপ পরিবাহিতা

200 ডাব্লু / এম কে।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

বেরিলিয়ামটি বেরিলিয়াম অক্সাইড (বিও) এর একটি স্তর দিয়ে আবৃত থাকে যা ঘরের তাপমাত্রায় বাতাসে রক্ষা করে। বেরিলিয়াম জারণ হ'ল 1000 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের তাপমাত্রায় ঘটে পণ্য হিসাবে বেরিলিয়াম অক্সাইড এবং বেরিলিয়াম নাইট্রাইড উত্পাদন করে।

এটি নাইট্রিক অ্যাসিড 15 মিঃ এর ক্রিয়া প্রতিরোধী তবে এটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং ক্ষার যেমন সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডে দ্রবীভূত হয়।

অ্যাপ্লিকেশন

হাতিয়ার তৈরির

বেরিলিয়াম তামা, নিকেল এবং অ্যালুমিনিয়ামের সাহায্যে অ্যালো তৈরি করে। বিশেষত, তামাযুক্ত খাদ প্রচুর কঠোরতা এবং প্রতিরোধের সরঞ্জাম উত্পাদন করে, যা খাদের ওজনের মাত্র 2% করে।

এই সরঞ্জামগুলি লোহা মারার সময় স্ফুলিঙ্গ তৈরি করে না, যা তাদের দাহ্য গ্যাসের উচ্চ সামগ্রীর সাথে পরিবেশে ব্যবহার করতে সক্ষম করে।

কম ঘনত্বের কারণে এর হালকা ওজন রয়েছে, যা দৃ,়তার সাথে একসাথে মহাকাশ বিমান, রকেট, ক্ষেপণাস্ত্র এবং বিমানগুলিতে ব্যবহারের অনুমতি দেয়। বেরিলিয়ামযুক্ত খাদটি গাড়ির যন্ত্রাংশ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়েছে। এটি ঝর্ণা উত্পাদন ব্যবহৃত হয়েছে।

বেরিলিয়াম এর মিশ্রণগুলি দেয় এমন কঠোরতার কারণে এগুলি সামরিক বিমানের ব্রেকগুলিতে ব্যবহৃত হয়েছে।

আয়না তৈরি

ব্যারিলিয়াম তার মাত্রিক স্থিতিশীলতা এবং অত্যধিক পালিশ করার ক্ষমতার কারণে আয়না উত্পাদনতে ব্যবহৃত হয়েছে। এই আয়নাগুলি উপগ্রহে এবং অগ্নি নিয়ন্ত্রণ ব্যবস্থায় ব্যবহৃত হয় used এছাড়াও, তারা মহাকাশ দূরবীনগুলিতে ব্যবহৃত হয়।

Ionizing বিকিরণ মধ্যে

বেরিলিয়াম হ'ল একটি নিম্ন-ঘনত্বের উপাদান, তাই এটি এক্স-রেতে স্বচ্ছ হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে।এই বৈশিষ্ট্যটি টিউবগুলির উইন্ডোগুলি নির্মাণের ক্ষেত্রে, যা এক্স-রে তৈরি করে, শিল্প প্রয়োগের জন্য এবং চিকিত্সা নির্ণয়ের ক্ষেত্রে এটির অনুমতি দেয়। ।

এছাড়াও, তেজস্ক্রিয় নিঃসরণ সনাক্তকারীগুলির উইন্ডোগুলিতে বেরিলিয়াম ব্যবহৃত হয়।

চৌম্বকীয়তা উত্পাদন সরঞ্জাম

বেরিলিয়ামের বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে এটি হ'ল এটি কোনও চৌম্বকীয় উপাদান নয়। এটি চৌম্বকীয় অনুরণন ইমেজিং সরঞ্জামগুলির নিবন্ধগুলি তৈরিতে এটি ব্যবহার করতে দেয়, যাতে কোনও হস্তক্ষেপকে হ্রাস করে উচ্চ তীব্রতা চৌম্বকীয় ক্ষেত্র তৈরি করা হয়।

পারমানবিক চুল্লি

উচ্চ গলনাঙ্কের কারণে এটি পারমাণবিক চুল্লি এবং সিরামিকগুলিতে প্রয়োগ পেয়েছে। বেরিলিয়াম পারমাণবিক বিক্রিয়াগুলির সংস্থার হিসাবে এবং নিউট্রনের উত্পাদক হিসাবে ব্যবহৃত হয়:

⁹ হউন + + ⁴ তিনি (α) => ¹² সি + N (নিউট্রন)

এটি অনুমান করা হয় যে 10 মিলিয়ন বেরিলিয়াম পরমাণুগুলিতে যেগুলি α কণা দ্বারা বোমাবর্ষণ করা হয়, সেখানে 30 মিলিয়ন পর্যন্ত নিউট্রন উত্পাদিত হয়। স্পষ্টতই এই পারমাণবিক বিক্রিয়া নিউট্রন আবিষ্কারের অনুমতি দেয়।

জেমস চাদউইক ry (তিনি) কণা দিয়ে বেরিলিয়াম পরমাণুগুলিতে বোমাবর্ষণ করেছিলেন। গবেষক বৈদ্যুতিক চার্জ ছাড়াই সাবটমিক কণার মুক্তি পর্যবেক্ষণ করেছেন, যা নিউট্রনগুলির আবিষ্কারের দিকে পরিচালিত করে।

ধাতু রক্ষক

জারিত হতে পারে এমন ধাতবগুলির পৃষ্ঠে প্রচুর পরিমাণে বেরিলিয়াম যুক্ত করা তাদের কিছুটা সুরক্ষা দেয়। উদাহরণস্বরূপ, ম্যাগনেসিয়ামের জ্বলনযোগ্যতা হ্রাস এবং রৌপ্য মিশ্রণের উজ্জ্বলতা দীর্ঘায়িত হয়।

এটি কোথায় অবস্থিত?

বেরেল পেগমেটাইটে পাওয়া যায়, যা মিকা, ফেল্ডস্পার এবং কোয়ার্টজ এর সাথে যুক্ত। ফ্লোটেশন কৌশল ব্যবহার করে, বেরিল এবং ফেল্ডস্পারের মিশ্রণ পৃথক করা হয়। পরবর্তীকালে, ফেল্ডস্পার এবং বেরিলকে ঘনীভূত করা হয় এবং ক্যালসিয়াম হাইপোক্লোরাইটের সাথে চিকিত্সা করা হয়।

সালফিউরিক অ্যাসিড এবং পটাসিয়াম সালফোনেটের সাথে চিকিত্সা করার পরে মিশ্রণের মাধ্যমে, বেরিলের ফ্লোটেশনটি ফলডস্পার থেকে পৃথক করে অর্জিত হয়।

বেরিল সোডিয়াম ফ্লোরোসিলিকেট এবং সোডা দিয়ে 770 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় সোডিয়াম ফ্লুরোবাইলেট, অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড এবং সিলিকন ডাই অক্সাইড গঠনের জন্য চিকিত্সা করা হয়। তারপরে বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে সোডিয়াম ফ্লুরোবরাইলেট দ্রবণ থেকে অনুভূত হয়।

অ্যারোমেন হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের সাথে বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইড বিক্রিয়া করে বেরোনিয়াম ফ্লোরাইড গঠিত হয়, যা অ্যামোনিয়াম টেট্রাফ্লুরোবারাইট তৈরি করে। এটি বেরিলিয়াম ফ্লোরাইড গঠনে উত্তপ্ত হয়, যা বেরিলিয়ামকে আলাদা করতে ম্যাগনেসিয়াম দিয়ে গরম করা হয়।

ঝুঁকি

সূক্ষ্ম আকারে শুকনো গুঁড়া বা ধোঁয়া হিসাবে সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত ধাতু হিসাবে বেরিলিয়াম খুব বিষাক্ত এবং ডার্মাটাইটিস হতে পারে। তবে সবচেয়ে বড় বিষাক্ততা ইনহেলেশন দ্বারা উত্পাদিত হয়।

প্রাথমিকভাবে, বেরিলিয়াম একটি হাইপারস্পেনসিটিভিটি বা অ্যালার্জিকে প্ররোচিত করতে পারে, যা বেরিলিওসিস বা দীর্ঘস্থায়ী বেরিলিয়াম ডিজিজ (সিবিডি) হিসাবে বিকশিত হতে পারে। এটি একটি মারাত্মক রোগ, ফুসফুসের ক্ষমতা হ্রাস দ্বারা চিহ্নিত।

তীব্র রোগ বিরল। দীর্ঘস্থায়ী রোগে গ্রানুলোমাস সারা শরীর জুড়ে গঠিত হয়, বিশেষত ফুসফুসে। দীর্ঘস্থায়ী বেরিলিওসিস প্রোগ্রেসিভ ডিসপেনিয়া, কাশি এবং সাধারণ দুর্বলতা (অস্থিরিয়া) সৃষ্টি করে।

তীব্র বেরিলিওসিস মারাত্মক হতে পারে। বেরিলিওসিসে, শ্বাসযন্ত্রের ক্রিয়াকলাপের প্রগতিশীল ক্ষতি ঘটে, যেহেতু শ্বাস নালীর গ্যাসের প্রবাহে বাধা থাকে এবং ধমনী রক্তের অক্সিজেনিকেশন হ্রাস পায়।

তথ্যসূত্র

1. রসায়নের রাজকীয় সমাজ। (2019)। Beryllium। উদ্ধার: আরএসসি.আর.
2. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। Beryllium। পাবচেম ডাটাবেস। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (মার্চ 15, 2019) বেরিলিয়াম তথ্য পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
4. উইকিপিডিয়া। (2019)। Beryllium। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
5. লেনটেক বিভি (2019)। Beryllium-হতে। উদ্ধার করা হয়েছে: lenntech.com থেকে
6. মেটেরিও কর্পোরেশন (2019)। বেরিলিয়াম পুনরুদ্ধারকৃত উপাদানটি সম্পর্কে জানুন: বেরিলিয়াম ডট কম
7. ডি মিচাউড। (2016, 12 এপ্রিল) বেরিলিয়াম প্রক্রিয়াজাতকরণ এবং নিষ্কাশন সমস্যা। 911 ধাতুবিদ। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: 911metallurgist.com থেকে
8. তীমথিয় পি। হনুসা। (৫ জানুয়ারী, ২০১))। Beryllium। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
9. লি এস নিউম্যান। (2014)। বেরিলিয়াম ডিজিজ। এমএসডি ম্যানুয়াল। উদ্ধার: এমএসডিম্যানুয়েলস ডট কম