বোরন: ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, কাঠামো, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

বোরন একটি nonmetallic উপাদান যে বিশালাকার গ্রুপ পর্যায় সারণি 13 ও রাসায়নিক প্রতীক বি এর পারমাণবিক সংখ্যা 5, এবং শুধুমাত্র nonmetallic দ্বারা প্রতিনিধিত্ব গ্রুপের উপাদান; যদিও কিছু রসায়নবিদ এটিকে ধাতবশক্তি বলে মনে করেন।

এটি একটি কালচে বাদামি গুঁড়ো হিসাবে প্রদর্শিত হয় এবং এটি পৃথিবীর ভূত্বকের সাথে 10 পিপিএম অনুপাতে পাওয়া যায়। অতএব এটি একটি প্রচুর পরিমাণে উপাদান নয়।

প্রায় 99% বিশুদ্ধতার সাথে বোরন নমুনা। সূত্র: আলাজশা

এটি বেশ কয়েকটি খনিজ যেমন বোরাক্স বা সোডিয়াম বোয়ারেটের অংশ হিসাবে পাওয়া যায়, এটি সর্বাধিক সাধারণ বোরন খনিজ। এছাড়াও কুরনাইট রয়েছে, সোডিয়াম বোরেটের অপর একটি রূপ; কোলেমানাইট বা ক্যালসিয়াম বোরেট; এবং অ্যালেক্সাইট, সোডিয়াম এবং ক্যালসিয়াম বোরাতে।

মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে, তিব্বত, চীন এবং চিলিতে বোরেটে খনন করা হয় এবং প্রতি বছর প্রায় দুই মিলিয়ন টন বিশ্ব উত্পাদন হয়।

এই উপাদানটির তেরো আইসোটোপ রয়েছে, সর্বাধিক প্রচুর পরিমাণে ¹¹ বি, যা ওজন দ্বারা বোরনের 80.1% এবং ¹⁰ বি রয়েছে, যা বাকী 19.9% ​​গঠন করে।

বোরন উদ্ভিদের জন্য একটি প্রয়োজনীয় ট্রেস উপাদান, যা কিছু গুরুত্বপূর্ণ উদ্ভিদ প্রোটিনের সংশ্লেষণে হস্তক্ষেপ করে এবং জল শোষণে ভূমিকা রাখে। স্তন্যপায়ী প্রাণীদের মধ্যে এটি হাড়ের স্বাস্থ্যের জন্য প্রয়োজনীয় বলে মনে হয়।

যদিও বোরন ১৮০৮ সালে ইংরেজ রসায়নবিদ স্যার হামফ্রি ডেভী এবং ফরাসী রসায়নবিদ জ্যাক থারনার্ড এবং জোসেফ গে-লুসাক আবিষ্কার করেছিলেন, যদিও চীনে আমাদের যুগের সূচনা থেকেই বোরামকে এনামেল সিরামিক তৈরিতে ব্যবহৃত হত।

বোরন এবং এর যৌগগুলির মস্তিষ্ক, মূত্রাশয়, প্রোস্টেট এবং অন্যান্য অঙ্গগুলির ক্যান্সারজনিত টিউমারগুলির চিকিত্সার ক্ষেত্রে খাদ্য, বিশেষত মার্জারিন এবং মাছ সংরক্ষণে এর ব্যবহার থেকে শুরু করে অনেকগুলি ব্যবহার এবং প্রয়োগ রয়েছে ।

বোরন পানিতে খুব কম দ্রবণীয় তবে এর মিশ্রণগুলি। এটি বোরন ঘনত্বের একটি প্রক্রিয়া, পাশাপাশি উপাদানটির সাথে বিষের উত্স হতে পারে।

ইতিহাস

পটভূমি

প্রাচীন কাল থেকেই মানুষ বিভিন্ন কাজে বোরন যৌগ ব্যবহার করে আসছে। টিনকাল নামে পরিচিত খনিজ বোরাক্স 300 এডি সালে এনামেল সিরামিক তৈরিতে ব্যবহৃত হয়েছিল।

পার্সিয়ান আলকেমিস্ট রাজেস (865-925) বোরন যৌগের প্রথম উল্লেখ করেছিলেন। রাজেস খনিজগুলি ছয়টি শ্রেণিতে শ্রেণিবদ্ধ করেছিল, যার মধ্যে একটি ছিল বোরোনও অন্তর্ভুক্ত বোরাসিওস।

এগ্রোকোলা, প্রায় 1600, ধাতববিদ্যায় ফ্লাক্স হিসাবে বোরাক্স ব্যবহারের কথা জানিয়েছিল। 1777 সালে, বোরিক অ্যাসিডের উপস্থিতি ফ্লোরেন্সের কাছে একটি গরম বসন্ত প্রবাহে স্বীকৃত হয়েছিল।

উপাদান আবিষ্কার

হামফ্রি ডেভী, একটি বোরাস সমাধানের তড়িৎ বিশ্লেষণ করে, ইলেক্ট্রোডগুলির মধ্যে একটিতে কালো বৃষ্টিপাতের সঞ্চার লক্ষ্য করে। তিনি পোটাসিয়াম দিয়ে বোরন অক্সাইড (বি ₂ ও ₃) উত্তপ্ত করেছিলেন, একটি কালো রঙের বাদামি গুঁড়া উত্পাদন করেছিলেন যা বোরনের পরিচিত রূপ ছিল।

বোরন উত্পাদনের জন্য লো-এর উপস্থিতিতে গে-লুসাক এবং থনার্ড উচ্চ তাপমাত্রায় বোরিক অ্যাসিড হ্রাস করে। তারা বিপরীত প্রক্রিয়াটিও দেখিয়েছিল, অর্থাত্, যেখানে বোরিক অ্যাসিড বোরনের একটি জারণ পণ্য।

সনাক্তকরণ এবং বিচ্ছিন্নতা

জোনস জ্যাকব বার্জেলিয়াস (1827) বোরনকে একটি নতুন উপাদান হিসাবে চিহ্নিত করতে সফল হয়েছিল। 1892 সালে, ফরাসি রসায়নবিদ হেনরি মোইসান 98% বিশুদ্ধতার সাথে বোরন উত্পাদন করতে সক্ষম হন। যদিও, এটি লক্ষণীয় যে বোরন আমেরিকান রসায়নবিদ ইজিকিয়েল ওয়েইনট্রাব দ্বারা ১৯০৯ সালে খাঁটি আকারে উত্পাদিত হয়েছিল।

প্রোপার্টি

শারীরিক বর্ণনা

স্ফটিকের শক্ত বা নিরাকার কালো-বাদামী পাউডার।

পেষক ভর

10.821 গ্রাম / মোল।

গলনাঙ্ক

2076 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড

স্ফুটনাঙ্ক

3927 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড

ঘনত্ব

-তরল: 2.08 গ্রাম / সেমি ³ ।

-ক্রিস্টলাইন এবং 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড: 2.34 গ্রাম / সেমি ^{3 এ} ।

ফিউশন গরম

50.2 কেজে / মোল।

বাষ্পীভবনের উত্তাপ

508 কেজে / মোল।

মোলার ক্যালোরির ক্ষমতা

১১.০8787 জে / (মোল কে)

আয়নায়ন শক্তি

-প্রথম স্তর: 800.6 কেজে / মোল।

-সেকেন্ড স্তর: 2,427 কেজে / মোল।

তৃতীয় স্তর: 3,659.7 কেজে / মোল।

তড়িৎ

২.০৪ পলিং স্কেলে।

পারমাণবিক রেডিও

90 pm (অভিজ্ঞতা)

পারমাণবিক আয়তন

4.16 সেমি ³ / মোল।

তাপ পরিবাহিতা

27.4 ডাব্লু / এমকে

বৈদ্যুতিক প্রতিরোধ ক্ষমতা

⁶ 10 ⁶ Ω.m (20ºC এ)

উচ্চ তাপমাত্রায় বোরন একটি ভাল বৈদ্যুতিক কন্ডাক্টর, তবে ঘরের তাপমাত্রায় এটি প্রায় একটি অন্তরক হয়ে যায়।

কঠোরতা

মোহস স্কেলে 9.5 ডলার।

রিঅ্যাকটিবিটি

বোরন ফুটন্ত তাপমাত্রায় হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্বারা প্রভাবিত হয় না। তবে এটি গরম নাইট্রিক অ্যাসিড দ্বারা বোরিক অ্যাসিডে রূপান্তরিত হয় (এইচ ₃ বিও ₃)। বোরন রাসায়নিকভাবে একটি ননমেটালের মতো আচরণ করে।

অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল ট্রিহালাইড দেওয়ার জন্য সমস্ত হ্যালোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া। এগুলির সাধারণ সূত্র বিএক্স _{3 রয়েছে}, যেখানে এক্স হ্যালোজেনকে উপস্থাপন করে।

এটি বিভিন্ন উপাদানগুলির সাথে মিলিত হয়ে বোরিড উত্পাদন করে। তাদের মধ্যে কয়েকটি কঠিন পদার্থগুলির মধ্যে রয়েছে; উদাহরণস্বরূপ, বোরন নাইট্রাইড (বিএন)। বোরন অক্সিজেনের সাথে একত্রিত হয়ে বোর্ন ট্রাইঅক্সাইড গঠন করে।

বোরনের স্ট্রাকচার এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

বোরনে লিঙ্ক এবং কাঠামোগত ইউনিট

বোরনের জন্য সাধারণ কাঠামোগত ইউনিটের জ্যামিতি। সূত্র: পদার্থবিজ্ঞানী

বোরনের কাঠামোগুলি (স্ফটিক বা নিরাকার) সম্বোধনের পূর্বে এর পরমাণুগুলি কীভাবে যুক্ত হতে পারে তা মাথায় রাখা জরুরি। বিবি বন্ড মূলত সমবায়; কেবল তা-ই নয়, বোরন পরমাণুগুলি প্রাকৃতিকভাবে বৈদ্যুতিন ঘাটতি উপস্থাপন করে, তারা এটি তাদের বন্ডে এক বা অন্যভাবে সরবরাহ করার চেষ্টা করবে।

বোরনে একটি বিশেষ ধরণের কোভ্যালেন্ট বন্ধন পরিলক্ষিত হয়: তিনটি কেন্দ্র এবং দুটি ইলেকট্রন, 3 সি 2 ই সহ একটি। এখানে তিনটি বোরন পরমাণু দুটি ইলেক্ট্রন ভাগ করে এবং একটি ত্রিভুজকে সংজ্ঞায়িত করে, তাদের স্ট্রাকচারাল পলিহেডারে (শীর্ষ চিত্র) পাওয়া অনেকগুলি মুখের মধ্যে একটি।

বাম থেকে ডানদিকে আমাদের রয়েছে: অক্টেহেড্রন (ক, বি ₆), কিউবোকাথেড্রন (খ, বি ₁₂), এবং আইসোকাশেড্রন (সি, বি ₁₂ ও)। এই সমস্ত ইউনিট একটি বৈশিষ্ট্য ভাগ: তারা ইলেকট্রন দরিদ্র। অতএব, তারা একে অপরের সাথে covalently সংযুক্ত করার ঝোঁক; এবং ফলাফলটি একটি আশ্চর্যজনক বন্ধন পার্টি।

এই পলিহেডারের প্রতিটি ত্রিভুজটিতে 3c2e বন্ধন উপস্থিত রয়েছে। নইলে ভ্যালেন্সিয়া বন্ড থিওরি অনুসারে কেবল তিনটি সমবায় বন্ধন গঠনে সক্ষম বোরন কীভাবে এই পলিহেড্রাল ইউনিটে পাঁচটি পর্যন্ত বন্ড রাখতে পারে তা ব্যাখ্যা করা যায় না।

বোরন স্ট্রাকচারগুলি তখন এই ইউনিটগুলির একটি ব্যবস্থা এবং পুনরাবৃত্তি নিয়ে গঠিত যা একটি স্ফটিক (বা একটি নিরাকার শক্ত) সংজ্ঞায়িত করে।

H-রোমবোহেড্রাল বোরন

Α-rhombohedral বোরন অ্যালোট্রোপের স্ফটিক কাঠামো। সূত্র: ইংলিশ উইকিপিডিয়ায় ম্যাটারিয়ালসেন্টিস্ট

অন্যান্য পলিহেড্রাল বোরন ইউনিট থাকতে পারে, পাশাপাশি একটি মাত্র দুটি পরমাণু নিয়ে গঠিত, বি ₂; একটি বোরন "লাইন" যা উচ্চতর বৈদ্যুতিন ঘাটতির কারণে অবশ্যই অন্যান্য পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকতে হবে।

আইকোসেহেড্রন বোরনের অনেক বেশি পছন্দসই ইউনিট; আপনার পক্ষে সবচেয়ে উপযুক্ত এটি। উপরের চিত্রে, উদাহরণস্বরূপ, দেখায় যে এই ইউনিটগুলি বি ₁₂ কীভাবে বোরো α এর রোমবোহেড্রাল স্ফটিককে সংজ্ঞায়িত করতে আন্তঃ বোনা হয় α

যদি কেউ এই আইকোসেডের একটি আলাদা করতে চেয়েছিল তবে এটি একটি জটিল কাজ হবে, কারণ এর বৈদ্যুতিন ঘাটতি তাদেরকে একটি স্ফটিকের সংজ্ঞা দিতে বাধ্য করে যেখানে প্রতিটি একে অপরের প্রতিবেশীদের প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনগুলিকে অবদান রাখে।

H-রোমবোহেড্রাল বোরন

অলোট্রপ বোরন r-রোমবোহেড্রালের স্ফটিক কাঠামো। সূত্র: ইংলিশ উইকিপিডিয়ায় ম্যাটারিয়ালসেন্টিস্ট

এলোট্রোপ β-রোমবোহেড্রাল বোরন, যেমন এর নামটি ইতিমধ্যে ইঙ্গিত দেয়, বোরন-like এর মতো রোমবোহেড্রাল স্ফটিকের অধিকারী; তবে এটি এর কাঠামোগত ইউনিটগুলির মধ্যে পৃথক। এটি দেখতে বোরন পরমাণু দিয়ে তৈরি এলিয়েন জাহাজের মতো দেখাচ্ছে।

আপনি যদি সাবধানতার সাথে লক্ষ্য করেন তবে আইকোসহেড্রাল ইউনিটগুলি একটি পৃথক এবং ফিউজড উপায়ে (মাঝখানে) দেখা যায়। এছাড়াও বি ₁₀ ইউনিট এবং লোন বোরন পরমাণু রয়েছে যা উল্লিখিত ইউনিটগুলির জন্য একটি সেতু হিসাবে কাজ করে। সর্বোপরি, এটি সর্বাধিক স্থিতিশীল বোরন অ্যালোট্রোপ।

বোরন-γ রক লবণ

বোরন-γ স্ফটিক কাঠামো। সূত্র: ইংলিশ উইকিপিডিয়ায় ম্যাটারিয়ালসেন্টিস্ট

এই বোরনের বরাদ্দকালে বি ₂ এবং বি ₁₂ ইউনিট সমন্বয় করে । বি ₂ এত বৈদ্যুতিন ঘাটতি রয়েছে যে এটি আসলে বি ₁₂ থেকে ইলেক্ট্রনগুলি সরিয়ে দেয় এবং এই শক্তির মধ্যে একটি আয়নিক চরিত্র রয়েছে। যে, তারা না শুধুমাত্র covalently আবদ্ধ, কিন্তু বিভিন্ন ধরণের ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ আছে।

বোরন-γ একটি শিলা-লবণের মতো কাঠামোতে স্ফটিকায়িত হয়, ন্যাকিলের মতো। এটি অন্যান্য বোরন অ্যালোট্রোপগুলি উচ্চ চাপ (20 জিপিএ) এবং তাপমাত্রা (1800 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) এর সাথে যুক্ত করে প্রাপ্ত হয়, পরে সাধারণ পরিস্থিতিতে স্থিতিশীল থাকে। এর স্থায়িত্ব আসলে actually-রোমবোহেড্রাল বোরনের সাথে প্রতিযোগিতা করে।

কিউবিক এবং নিরাকার

অন্যান্য বোরন অ্যালোট্রপগুলিতে বি পরমাণুর সমষ্টি গঠিত যেমন তারা ধাতব বন্ধনে যুক্ত হয়েছিল, বা যেন তারা আয়নিক স্ফটিক; এটি একটি ঘনক বোরন।

এছাড়াও, এবং এর চেয়ে কম গুরুত্বপূর্ণ, নিরাকার বোরন, যার বি ₁₂ ইউনিটের ব্যবস্থা এলোমেলো এবং অগোছালো। এটি সূক্ষ্ম পাউডার বা গা dark় এবং অস্বচ্ছ বাদামি বর্ণের কাঁচের ঘন হিসাবে ঘটে।

Borophenes

সর্বাধিক বোরোফিনিসের কাঠামো, বি 36। সূত্র: পদার্থবিজ্ঞানী

এবং অবশেষে বোরনের সর্বাধিক উপন্যাস এবং উদ্ভট এলোট্রোপ রয়েছে: বোরোফিনিস (শীর্ষ চিত্র)। এটি বোরন পরমাণুগুলির এক মনোলেয়ার নিয়ে গঠিত; গ্রাফিনের জন্য অত্যন্ত পাতলা এবং উপমা। নোট করুন যে এটি বিখ্যাত ত্রিভুজগুলি সংরক্ষণ করে, এটি তার পরমাণুগুলির দ্বারা ভোগা বৈদ্যুতিন ঘাটতির বৈশিষ্ট্যযুক্ত।

বোরোফিনগুলি ছাড়াও, যার মধ্যে বি ₃₆ সবচেয়ে সহজ এবং সবচেয়ে ছোট, এছাড়াও বোরন গুচ্ছ রয়েছে। বোরোস্ফিয়ারে (নীচের চিত্রে) চল্লিশ বোরন পরমাণুর একটি বলের মতো গোলাকার খাঁচা রয়েছে, বি ₄₀; তবে মসৃণ প্রান্তগুলির পরিবর্তে এগুলি রুক্ষ এবং দাগযুক্ত:

বোরোস্ফিয়ার ইউনিট, বি 40। সূত্র: পদার্থবিজ্ঞানী

বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

বোরনের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন হ'ল:

² এস ^{2 2} পি ¹

সুতরাং এটিতে তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। এটির ভ্যালেন্স অক্টেটটি সম্পূর্ণ করতে আরও পাঁচটি লাগে, এবং এটি সবেমাত্র তিনটি সমবায় বন্ধন গঠন করতে পারে; এটির অক্টেটটি সম্পন্ন করার জন্য এটি চতুর্থ ডাইভেট লিঙ্কের প্রয়োজন। বোরন তার তিনটি ইলেক্ট্রন +3 এর একটি জারণ অবস্থা অর্জন করতে হারাতে পারে।

উপগমন

বোরন ম্যাগনেসিয়াম বা অ্যালুমিনিয়াম দিয়ে বোরিক অ্যাসিড হ্রাস করে বিচ্ছিন্ন হয়; গে-লুসাক এবং থানার্ডের মতো ব্যবহার পদ্ধতি এই ধাতবগুলির বোরিডগুলির সাথে বোরনকে দূষিত করার অসুবিধা রয়েছে।

ট্যানট্যালামের বৈদ্যুতিক উত্তপ্ত ফিলামেন্টগুলিতে হাইড্রোজেন সহ বোরন ট্রাইক্লোরাইড বা ট্রাইব্রোমাইড গ্যাসের পর্যায় হ্রাস দ্বারা একটি উচ্চ বিশুদ্ধতার নমুনা পাওয়া যায়।

একটি উচ্চ বিশুদ্ধতা বোরন ডাইওরেনের উচ্চ তাপমাত্রা পচে যাওয়া দ্বারা প্রস্তুত করা হয়, তারপরে জোন ফিউশন বা সিজোচারালস্কি প্রক্রিয়াগুলি দ্বারা পরিশোধন করা হয়।

অ্যাপ্লিকেশন

ইণ্ডাস্ট্রিতে

ইস্পাত বোরন দীর্ঘদিন ধরে ইস্পাতকে শক্ত করতে ব্যবহৃত হয়। আয়রনযুক্ত একটি খাদে যা 0.001 থেকে 0.005% বোরন ধারণ করে। এটি অ-লৌহঘটিত শিল্পেও সাধারণত ডিওক্সিডাইজার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

তদ্ব্যতীত, বোরন উচ্চ-আচরণের তামা এবং তামা-ভিত্তিক খাদগুলিতে ডিগাসিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। অর্ধপরিবাহী শিল্পে, সিলিকন এবং জার্মেনিয়ামের জন্য ডোপিং এজেন্ট হিসাবে খুব কম পরিমাণে বোরন সাবধানে যুক্ত করা হয়।

বোরন অক্সাইড (বি ₂ ও ₃) সিলিকার সাথে মিশ্রিত করা হয় তাপ প্রতিরোধী গ্লাস (বোরোসিলিকেট গ্লাস) তৈরি করতে, রান্নাঘরের সরঞ্জাম এবং নির্দিষ্ট পরীক্ষাগার সরঞ্জামগুলিতে ব্যবহৃত হয়।

বোরন কার্বাইড (বি ₄ সি) একটি অত্যন্ত কঠোর পদার্থ যা সংমিশ্রিত পদার্থগুলিতে ক্ষয়কারী এবং পুনর্বহাল এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। অ্যালুমিনিয়াম বোরিড (এলবি ₁₂) নাকাল এবং পলিশ করার জন্য হীরা ধুলির বিকল্প হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

বোরন অ্যালোয়গুলিতে ব্যবহৃত হয়, উদাহরণস্বরূপ বিরল পৃথক চৌম্বকগুলি, লোহার লোহা এবং নিউওডিয়ামিয়াম দ্বারা। গঠিত চৌম্বকগুলি মাইক্রোফোন, চৌম্বকীয় সুইচ, হেডফোন এবং কণা ত্বকগুলির উত্পাদনতে ব্যবহৃত হয়।

ওষুধে

নিউট্রনকে ফাঁদে ফেলতে বোরন -১০ (^১০ বি) আইসোটোপের ক্ষমতা, নির্গত α-ধরনের বিকিরণ মস্তিষ্কের টিউমারগুলির চিকিত্সার জন্য বোরন নিউট্রন ক্যাপচার থেরাপি (বিএনসিটি) নামে পরিচিত।

¹⁰ যৌগের আকারে বি ক্যান্সারের টিউমার জমা করা হয়। পরবর্তীকালে, টিউমার অঞ্চল নিউট্রনগুলির সাথে বিকিরণ হয়। এগুলি ¹⁰ বি এর সাথে যোগাযোগ করে, যা α কণার নির্গমন ঘটায়। এই কণাগুলির একটি উচ্চতর আপেক্ষিক জৈবিক প্রভাব রয়েছে এবং তাদের বৃহত আকারের কারণে এগুলির পরিমাণ খুব কম।

সুতরাং, α কণাগুলির ধ্বংসাত্মক ক্রিয়া টিউমার কোষগুলিতে সীমাবদ্ধ থাকে, তাদের ধ্বংস সাধন করে। বিএনসিটি গলা, লিভার, মূত্রাশয় এবং প্রোস্টেটের ক্যান্সারজনিত টিউমারগুলির চিকিত্সার ক্ষেত্রেও ব্যবহৃত হয়।

জৈবিক ক্রিয়া

অল্প পরিমাণে বোরন, বোরিক অ্যাসিড বা বোরাটের আকারে, অনেক গাছের বৃদ্ধির জন্য প্রয়োজনীয়। একটি বোরনের ঘাটতি মিশে যায় উদ্ভিদের বৃদ্ধিতে; শাকসবজির "ব্রাউন হার্ট"; এবং চিনির বীটের "শুকনো পচা"।

হাড়ের স্বাস্থ্য বজায় রাখতে অল্প পরিমাণে বোরনের প্রয়োজন হতে পারে। এমন অধ্যয়ন রয়েছে যা ইঙ্গিত দেয় যে বোরনের অভাব বাতজনিত প্রজন্মের সাথে জড়িত থাকতে পারে। এটি মস্তিষ্কের ফাংশন যেমন মেমরি এবং হাত-চোখের সমন্বয়ের ক্ষেত্রেও হস্তক্ষেপ করবে।

কিছু বিশেষজ্ঞ উল্লেখ করেছেন যে প্রতিদিনের ডায়েটে 1.5 থেকে 3 মিলিগ্রাম বোরন অন্তর্ভুক্ত করা উচিত।

ঝুঁকি এবং সাবধানতা

বোরন, বোরন অক্সাইড, বোরিক অ্যাসিড এবং বোরেটসকে অ-বিষাক্ত বলে বিবেচনা করা হয়। প্রাণীদের জন্য এলডি 50 বোরন / কেজি শরীরের ওজন 6 গ্রাম, যখন শরীরের ওজনের 2 গ্রাম / কেজি এর চেয়ে বেশি এলডি 50 সহ পদার্থগুলি অ-বিষাক্ত বলে বিবেচিত হয়।

অন্যদিকে, 50 দিনের বোরনের 0.5 মিলিগ্রাম / দিনের বেশি গ্রহণের ফলে ক্ষুদ্র হজম সমস্যা হয়, এটি বিষাক্ততার পরামর্শ দেয়। কিছু প্রতিবেদন ইঙ্গিত দেয় যে বোরন গ্রহণের অতিরিক্ত পরিমাণ পেট, লিভার, কিডনি এবং মস্তিষ্কের কার্যকারিতা প্রভাবিত করতে পারে।

এছাড়াও, নাসোফারিনেক্স, উপরের শ্বাসযন্ত্রের ট্র্যাক্ট এবং চোখের উপর স্বল্পমেয়াদী বিরক্তিকর প্রভাব বোরন এক্সপোজার থেকে জানা গেছে।

বোরন বিষক্রিয়া সম্পর্কে রিপোর্টগুলি খুব কম এবং অনেক ক্ষেত্রে বিষাক্ততা খুব বেশি মাত্রায় হয়, সাধারণ জনগণের তুলনায় এটি বেশি।

সুপারিশ হ'ল খাবার, বিশেষত শাকসব্জী এবং ফলগুলির বোরন সামগ্রী পর্যবেক্ষণ করা। সরকারী স্বাস্থ্য এজেন্সিগুলিকে অবশ্যই নিশ্চিত করতে হবে যে পানির বোরন ঘনত্ব অনুমোদিত সীমা ছাড়িয়েছে না।

বোরনযুক্ত ধুলার সংস্পর্শে থাকা শ্রমিকদের শ্বাস প্রশ্বাসের প্রতিরক্ষামূলক মুখোশ, গ্লোভস এবং বিশেষ বুট পরতে হবে।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. উইকিপিডিয়া। (2019)। বোরনের বরাদ্দ। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. প্রফেসর রবার্ট জে ল্যাঙ্কাশায়ার। (2014)। লেকচার 5 বি। উপাদানগুলির গঠন (অ ধাতু, বি, সি)। রসায়ন বিভাগ, ওয়েস্ট ইন্ডিজ বিশ্ববিদ্যালয়, মোনা ক্যাম্পাস, কিংস্টন,, জামাইকা। উদ্ধারকৃত থেকে: chem.uwimona.edu.jm
4. মনীষা লাললু। (জানুয়ারী 28, 2009) আল্ট্রা-খাঁটি বোরন কাঠামোটি আবিষ্কার হয়েছে। রসায়ন বিশ্ব। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: রসায়ন ওয়ার্ল্ড.কম
5. বেল টেরেন্স (16 ডিসেম্বর, 2018)। ধাতব বোরনের একটি প্রোফাইল। পুনরুদ্ধার: দ্য ভারসাম্য ডটকম থেকে
6. এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকার সম্পাদকগণ। (2019)। বোরন। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
7. বিষাক্ত পদার্থ এবং রোগ রেজিস্ট্রি জন্য সংস্থা। (2010)। বোরনের উপর টক্সএফএএক্স। । থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: atsdr.cdc.gov
8. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (ফেব্রুয়ারি 6, 2019) বোরন রাসায়নিক ও শারীরিক সম্পত্তি। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে