লিথিয়াম ব্রোমাইড: কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, ঝুঁকি - রসায়ন - 2025

লিথিয়াম মামুলি একটি ক্ষার ধাতু যার রাসায়নিক সূত্র LiBr হয় একটি নিরপেক্ষ লবণ হয়। সূত্রটি প্রকাশ করে যে এর স্ফটিক কঠিন 1 ⁺ 1 অনুপাতের লি ⁺ এবং ব্র ^- আয়নগুলির সমন্বয়ে গঠিত । এর স্ফটিকগুলি সাদা বা হালকা বেইজ। এটি পানিতে খুব দ্রবণীয় এবং এটি একটি মোটামুটি হাইড্রোস্কোপিক লবণও।

এই শেষ সম্পত্তিটি শীতাতপনিয়ন্ত্রণ এবং রেফ্রিজারেশন সিস্টেমে ডেস্কিসেন্ট হিসাবে এর ব্যবহারের অনুমতি দেয়। তেমনি, 20 শতকের শুরু থেকে কিছু মানসিক স্বাস্থ্য ব্যাধিগুলির চিকিত্সার ক্ষেত্রে লিথিয়াম ব্রোমাইড ব্যবহার করা হয়েছিল এবং লবণের অনুপযুক্ত ব্যবহারের কারণে এটির ব্যবহার ত্যাগ করা হয়েছিল।

LiBr এর কিউবিক স্ফটিক কাঠামো। সূত্র: বেনজাহ-বিএমএম 27 উইকিপিডিয়া মাধ্যমে।

লিবিআর হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড সহ লিথিয়াম কার্বনেট, লি ₂ সিও ₃ ব্যবহার করে উত্পাদিত হয় produced মাঝারিটি গরম করার পরে, এটি জলীয় দ্রবণ থেকে হাইড্রেট হিসাবে ক্ষয় করে।

এই লবণ যোগাযোগের ক্ষেত্রে ত্বক এবং চোখকে জ্বালাময় করে, শ্বাস প্রশ্বাসের উত্তোলনগুলি শ্বাস প্রশ্বাসের মাধ্যমে জ্বালাময় করে। লিথিয়াম লবণ খাওয়ার ফলে বমি বমি ভাব, বমিভাব, ডায়রিয়া এবং মাথা ঘোরা হতে পারে।

লিথিয়াম ব্রোমাইডের কাঠামো

LiBr সূত্রটি পরিষ্কার করে দিয়েছে যে লি / বিআর অনুপাত 1 এর সমান; প্রতিটি লি ⁺ কেশনের জন্য অবশ্যই একটি অংশের ব্রাউন ^- আয়নোন থাকতে হবে । সুতরাং, এই অনুপাতটি অবশ্যই LiBr স্ফটিকের সমস্ত কোণে স্থির রাখতে হবে।

লি ⁺ এবং ব্র ^- আয়নগুলি পারস্পরিকভাবে আকৃষ্ট হয়, ঘনক মণি-লবণের স্ফটিক উত্সের জন্য, সমান চার্জের মধ্যে বিকর্ষণগুলি হ্রাস করে; এটি NaCl (শীর্ষ চিত্র) থেকে বিস্ময়কর ic মনে রাখবেন যে নিজেই পুরো সেটটিতে একটি ঘন জ্যামিতি রয়েছে।

এই স্ফটিকগুলিতে, লি ⁺ আরও ছোট এবং হালকা বেগুনি রঙের হয়; বিআর ^- যখন আরও বেশি পরিমাণে এবং তীব্র বাদামী রঙের হয়। দেখা যায় যে প্রতিটি আয়নটির ছয়টি প্রতিবেশী রয়েছে, যা একইভাবে বলে যে তারা একটি অষ্টাহী সমন্বয় উপস্থাপন করে: LiBr ₆ বা Li ₆ Br; তবে, ইউনিট সেল বিবেচনা করা হলে, লি / বিআর অনুপাত 1 থেকে যায়।

এটি স্ফটিক কাঠামোটি সম্ভবত LiBr দ্বারা গৃহীত। তবে এটি অন্যান্য ধরণের স্ফটিকও তৈরি করতে পারে: উরজাইট, যদি এটি একটি স্তরতে কম তাপমাত্রায় (-50 ° C) স্ফটিক হয়; বা দেহকেন্দ্রিক কিউবিক বা সিএসসিএল টাইপ, যদি মণি লবণ কিউবিক স্ফটিক উচ্চ চাপের অধীনে থাকে।

হাইড্রেটস এবং চশমা

পূর্বোক্তগুলি অ্যানহাইড্রস LiBr এর জন্য প্রযোজ্য। এই লবণ হাইড্রোস্কোপিক, এবং তাই পরিবেশ থেকে আর্দ্রতা শুষে নিতে পারে, নিজস্ব স্ফটিকের মধ্যে জলের অণুগুলি serোকানো হয়। সুতরাং, হাইড্রেটস LiBr · nH ₂ O (n = 1, 2, 3…, 10) উত্থিত হয় । প্রতিটি হাইড্রেটের জন্য, স্ফটিক কাঠামোটি আলাদা।

উদাহরণস্বরূপ, ক্রিস্টালোগ্রাফিক গবেষণাগুলি নির্ধারণ করেছে যে LiBr · H ₂ O পেরোস্কাইটের মতো কাঠামো গ্রহণ করে।

যখন এই হাইড্রেট জলীয় দ্রবণে থাকে তখন তারা সুপারকুল্ড এবং ভিট্রিফাই হয়ে যেতে পারে; এটি হ'ল তারা একটি স্পষ্টত স্ফটিক কাঠামো গ্রহণ করে তবে আণবিকভাবে বিঘ্নিত হয়। এই ধরনের পরিস্থিতিতে, জলে হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি বেশ গুরুত্বপূর্ণ হয়ে ওঠে।

প্রোপার্টি

আণবিক ভর

88.845 গ্রাম / মোল।

চেহারা

সাদা বা হালকা বেইজ স্ফটিক শক্ত।

গন্ধ

টয়লেট.

গলনাঙ্ক

552। C (1,026 ° F, 825 K)

স্ফুটনাঙ্ক

1,256। C (2,309 ° F, 1,538 K)

পানির দ্রব্যতা

20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 166.7 গ্রাম / 100 মিলি। এর উচ্চ দ্রবণীয়তা নোট করুন।

জৈব দ্রাবক মধ্যে দ্রবণীয়তা

মিথেনল, ইথানল, ইথার এবং এসিটোন দ্রবণীয়। পাইরিডিনে সামান্য দ্রবণীয়, একটি সুগন্ধযুক্ত যৌগ এবং আগেরগুলির চেয়ে কম মেরু।

রিফ্রেসিভ ইনডেক্স (ηD)

1.784।

ক্যালোরির ক্ষমতা

51.88 জে / মোল · কে।

স্ট্যান্ডার্ড মোলার এন্ট্রপি (এস

66.9 জে / মোল · কে।

ইগনিশন পয়েন্ট

1,265 ° সে। এটি অগ্নিশিখা হিসাবে বিবেচিত হয়।

স্থায়িত্ব

স্থিতিশীল। অ্যানহাইড্রস ফর্মটি তবে চূড়ান্ত হাইড্রোস্কোপিক।

পচানি

যখন গরম করে পচে যায় তখন এটি লিথিয়াম অক্সাইড গঠন করে।

pH এর

জলীয় দ্রবণে পিএইচ 6 এবং 7 এর মধ্যে (100 গ্রাম / এল, 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড)।

রিঅ্যাকটিবিটি

সাধারণ পরিবেশগত পরিস্থিতিতে লিথিয়াম ব্রোমাইড প্রতিক্রিয়াশীল হয় না। তবে আপনি ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রা সহ শক্তিশালী অ্যাসিডগুলির সাথে শক্ত প্রতিক্রিয়া অনুভব করতে পারেন।

জলে দ্রবীভূত হয়ে গেলে, তাপমাত্রায় বৃদ্ধি হাইড্রেশনের নেতিবাচক এনটালপির কারণে ঘটে।

উত্পাদনের

লিবারিয়াম হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিডের সাথে লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড বা লিথিয়াম কার্বনেটকে একটি নিরপেক্ষতার বিক্রিয়ায় বিক্রিয়া করে উত্পাদিত হয়:

লি ₂ সিও ₃ + এইচবিআর => লিবিআর + সিও ₂ + এইচ ₂ ও

লিথিয়াম ব্রোমাইড হাইড্রেট হিসাবে প্রাপ্ত হয়। অ্যানহাইড্রস ফর্মটি পেতে, ভ্যাকুয়ামের অধীনে জলীয় লবণ গরম করা প্রয়োজন।

নামাবলী

'লিথিয়াম ব্রোমাইড' নামটি এটিকে থেকে উদ্ভূত হয় যে এটি একটি ধাতব হ্যালাইড, তাই স্টকের নাম অনুসারে নামকরণ করা হয়েছে। অন্যান্য নামগুলি, সমানভাবে বৈধ তবে কম ব্যবহৃত, পদ্ধতিগত নাম অনুসারে লিথিয়াম মনোব্রোমাইড; এবং লিথিক ব্রোমাইড (লিথিয়ামের জন্য +1 এর অনন্য ভ্যালেন্স), traditionalতিহ্যবাহী নামকরণ অনুসারে।

অ্যাপ্লিকেশন

desiccant

লিবিআর হাইড্রোস্কোপিক লবণ, এটি একটি ঘনীভূত ব্রিন গঠন করে যা বিভিন্ন তাপমাত্রার বিস্তারে বায়ু থেকে আর্দ্রতা শোষণ করতে সক্ষম। এই ব্রিনটি শীতাতপ নিয়ন্ত্রণ এবং রেফ্রিজারেশন সিস্টেমগুলিতে ডেস্কিসেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

fibers

এটি পশম, চুল এবং অন্যান্য জৈব তন্তুগুলির পরিমাণ বৃদ্ধি করতে ব্যবহৃত হয়।

ফার্মাসিউটিক্যাল অ্যাডাপ্টস

LiBr তাদের ক্রিয়াকে সংশোধন করে কিছু ফার্মাসিউটিক্যাল যৌগের সাহায্যে অ্যাডাক্ট তৈরি করে। যোগসূত্র হ'ল যোগ বা অণুগুলির কোনও কাঠামোগত পরিবর্তন না করেই দুটি বা ততোধিক অণুগুলির সমন্বয়ের মাধ্যমে সংমিশ্রণ।

ঘুমের ঔষধ

1940 সালে লিথিয়াম ব্রোমাইড প্রথমে কিছু মানসিক ব্যাধিগুলিতে আক্রমণাত্মক হিসাবে ব্যবহার করা হয়েছিল, বর্তমানে লিথিয়াম কার্বনেট ব্যবহার করা হয়; তবে যে কোনও ক্ষেত্রে, লিথিয়াম হ'ল উপাদান যা উভয় যৌগের চিকিত্সার ক্রিয়াকলাপকে কার্যকর করে।

লিথিয়াম বাইপোলার ডিসঅর্ডারের চিকিত্সায় ব্যবহৃত হয়, ডিসঅর্ডারের ম্যানিক এপিসোডগুলি নিয়ন্ত্রণে কার্যকর ছিল। লিথিয়ামটি উত্তেজনাপূর্ণ নিউরোট্রান্সমিটারগুলির ক্রিয়াকলাপকে বাধা দেয় বলে মনে করা হয়, যেমন ডোপামাইন এবং গ্লুটামিক অ্যাসিড।

অন্যদিকে, এটি নিউরোট্রান্সমিটার গামা-অ্যামিনো-বুট্রিক অ্যাসিড (জিএবিএ) দ্বারা মধ্যস্থতা হওয়া ইনহিবিটরি সিস্টেমের কার্যকলাপকে বাড়িয়ে তোলে increases এই ক্রিয়াগুলি লিথিয়ামের চিকিত্সাজনিত ক্রিয়াটির ভিত্তিতে গঠন করতে পারে।

ঝুঁকি

বিষাক্ততার যোগাযোগ

ত্বকের জ্বালা এবং সংবেদনশীলতা, অ্যালার্জি। গুরুতর চোখের ক্ষতি বা চোখে জ্বালা, শ্বাস নালীর, অনুনাসিক অনুচ্ছেদ এবং গলা।

আহার

লিথিয়াম ব্রোমাইড খাওয়ার কারণে প্রধান লক্ষণগুলি হ'ল গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ডিসঅর্ডার, বমি এবং বমি বমি ভাব। লবণ খাওয়ার অন্যান্য বিরূপ প্রভাবগুলির মধ্যে রয়েছে আন্দোলন, স্প্যামস এবং চেতনা হ্রাস।

"ব্রোমিজম" হিসাবে পরিচিত শর্তটি লিথিয়াম ব্রোমাইড ডোজ 225 মিলিগ্রাম / দিনের চেয়ে বেশি হতে পারে।

নীচের কয়েকটি লক্ষণ ও লক্ষণগুলি কৌতুকের মধ্যে দেখা দিতে পারে: ব্রণর বৃদ্ধি এবং ক্ষুধা হ্রাস, কম্পন, বক্তৃতাজনিত সমস্যা, তালিকাহীনতা, দুর্বলতা এবং ম্যানিক আন্দোলন।

তথ্যসূত্র

1. রাসায়নিক সূত্র। (2019)। লিথিয়াম ব্রোমাইড। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: সূত্রcionquimica.com থেকে
2. ডেভিড সি জনসন। (জুলাই 10, 2008) লিথিয়াম ব্রোমাইডের জন্য নতুন অর্ডার। প্রকৃতি। doi.org/10.1038/454174a
3. আয়ুশি জৈন ও আরসি দীক্ষিত। (SF)। লিথিয়াম ব্রোমাইডে স্ট্রাকচারাল ফেজ ট্রানজিশন: চাপ এবং তাপমাত্রার প্রভাব। । উদ্ধার করা হয়েছে: ncpcm.in থেকে.in
4. টাকামুকু এট আল। (1997)। সুপারকুল্ড জলীয় লিথিয়াম ব্রোমাইড এবং লিথিয়াম আয়োডাইড সলিউশনগুলির সাথে এক্স-রে ডিফারাকশন স্টাডিজ। রসায়ন বিভাগ, বিজ্ঞান অনুষদ, ফুকুওকা বিশ্ববিদ্যালয়, নানকুমা, জোনান-কু, ফুকুওকা 814-80, জাপান।
5. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। লিথিয়াম ব্রোমাইড। পাবচেম ডাটাবেস, সিআইডি = 82050। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. উইকিপিডিয়া। (2019)। লিথিয়াম ব্রোমাইড। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
7. রয়্যাল সোসাইটি অফ কেমিস্ট্রি। (2019)। লিথিয়াম ব্রোমাইড। Chemspider। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemspider.com