উত্তাপের বক্ররেখা: এটি কী, এটি কীভাবে হয়, উদাহরণ - শারীরিক - 2025

একটি উত্তাপের বাঁক হ'ল গ্রাফিকাল উপস্থাপনাটি কীভাবে একটি নমুনার তাপমাত্রা সময়ের ফাংশন হিসাবে পরিবর্তিত হয়, চাপকে অবিচ্ছিন্ন রাখে এবং তাপকে সমানভাবে যোগ করে, অর্থাৎ স্থির হারে।

এই ধরণের গ্রাফ তৈরির জন্য, তাপমাত্রা এবং সময়ের মানগুলির জোড়া নেওয়া হয়, যা পরে অনুভূমিক অক্ষ (অর্ডিনেট) এবং সময়কে অনুভূমিক অক্ষের (অ্যাবসিসা) উপর রেখে তাপমাত্রা এবং সময়কে অঙ্কিত হয়।

চিত্র 1. কোনও পদার্থের হিটিং বক্ররেখা তাপ যোগ করে এবং সময়ের প্রতিটি নির্দিষ্ট বিরতিতে তাপমাত্রা পরিমাপ করে প্রাপ্ত হয়। সূত্র: পিক্সাবে।

তারপরে সর্বাধিক উপযুক্ত বাঁকগুলি এই পরীক্ষামূলক পয়েন্টগুলিতে লাগানো হয় এবং শেষ অবধি সময় টি: টি (টি) এর ক্রিয়া হিসাবে তাপমাত্রা টির একটি গ্রাফ পাওয়া যায়।

হিটিং বক্রতা কি?

উত্তপ্ত হওয়ার সাথে সাথে একটি পদার্থ একের পর এক বিভিন্ন রাজ্যের মধ্য দিয়ে যায়: শক্ত হয়ে থেকে এটি বাষ্পে পরিণত হতে পারে, প্রায় সবসময় তরল অবস্থার মধ্য দিয়ে যায়। এই প্রক্রিয়াগুলিকে রাষ্ট্র পরিবর্তন বলা হয়, যার মধ্যে তাপ যোগ করার সময় নমুনাটি তার অভ্যন্তরীণ শক্তি বৃদ্ধি করে, যেমন আণবিক গতিশক্তি তত্ত্ব দ্বারা নির্দেশিত।

কোনও নমুনায় তাপ যুক্ত করার সময় দুটি সম্ভাবনা থাকে:

- পদার্থটি তার তাপমাত্রা বৃদ্ধি করে, তার কণাগুলি আরও বেশি তীব্রতার সাথে উত্তেজিত হয়।

- উপাদানগুলি একটি পর্যায় পরিবর্তনের মধ্য দিয়ে চলছে, যেখানে তাপমাত্রা স্থির থাকে। তাপ যুক্ত করার ফলে একটি নির্দিষ্ট পরিমাণে দুর্বল হয়ে যাওয়ার শক্তি রয়েছে যা কণা একসাথে ধরে রাখে, এই কারণেই বরফ থেকে তরল পানিতে যাওয়া সহজ।

চিত্র 2 পদার্থের চারটি অবস্থা দেখায়: শক্ত, তরল, গ্যাস এবং প্লাজমা এবং প্রক্রিয়াগুলির নাম যা তাদের মধ্যে রূপান্তর করতে দেয়। তীরগুলি প্রক্রিয়াটির দিক নির্দেশ করে।

চিত্র ২. পদার্থের অবস্থা এবং প্রক্রিয়াগুলির মধ্যে একটি এবং অপরটির মধ্যে যেতে প্রয়োজনীয়। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

- পদার্থের স্থিতিশীল পরিবর্তন

দৃ state় অবস্থায় একটি নমুনা দিয়ে শুরু করা, যখন এটি গলে এটি তরল অবস্থায় চলে যায়, যখন এটি বাষ্পীভবন হয় তখন এটি একটি গ্যাসে পরিণত হয় এবং আয়নীকরণের মাধ্যমে এটি প্লাজমাতে পরিণত হয়।

কঠিনটি পরমানন্দ হিসাবে পরিচিত একটি প্রক্রিয়া দ্বারা সরাসরি একটি গ্যাসে রূপান্তরিত হতে পারে। এমন পদার্থ রয়েছে যা ঘরের তাপমাত্রায় সহজেই নিমজ্জিত হয়। সর্বাধিক পরিচিত হ'ল সিও ₂ বা শুকনো বরফ, পাশাপাশি নেফথালিন এবং আয়োডিন।

যখন নমুনাটি রাষ্ট্রের পরিবর্তনের মধ্য দিয়ে চলেছে, তবুও তাপমাত্রা স্থিতিশীল থাকে যতক্ষণ না এটি নতুন রাজ্যে পৌঁছায়। এর অর্থ হ'ল, উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনার কাছে তরল জলের একটি অংশ থাকে যা তার ফুটন্ত স্থানে পৌঁছে যায়, সমস্ত জল বাষ্পে পরিণত না হওয়া পর্যন্ত এর তাপমাত্রা স্থির থাকে।

এই কারণে, উষ্ণতরনের বক্ররেখাটি ক্রমবর্ধমান বিভাগ এবং অনুভূমিক বিভাগগুলির সংমিশ্রণে গঠিত বলে আশা করা হচ্ছে, যেখানে পরবর্তী স্তরটি পরিবর্তনের সাথে মিলিত হয়। এই বক্ররেখাগুলির মধ্যে একটি প্রদত্ত পদার্থের জন্য চিত্র 3 এ দেখানো হয়েছে।

চিত্র 3. পদক্ষেপ এবং opালের উপর ভিত্তি করে সাধারণ কনফিগারেশন সহ একটি প্রদত্ত পদার্থের একটি গরম বক্ররেখা।

গরম কার্ভ এর ব্যাখ্যা

বৃদ্ধি ব্যবধানে আব, সিডি এবং ইএফ পদার্থ যথাক্রমে শক্ত, তরল এবং গ্যাস হিসাবে পাওয়া যায়। এই অঞ্চলগুলিতে গতিশক্তি বৃদ্ধি পায় এবং এর সাথে তাপমাত্রাও বৃদ্ধি পায়।

খ্রিস্টাব্দে এটি শক্ত থেকে তরল হয়ে তার রাজ্য পরিবর্তন করছে, সুতরাং দুটি পর্বে সহাবস্থান রয়েছে। এটি এর বিভাগে ঘটে, যেখানে নমুনা তরল থেকে গ্যাসে পরিবর্তিত হয়। এখানে সম্ভাব্য শক্তি পরিবর্তন হচ্ছে, এবং তাপমাত্রা স্থির থাকে।

বিপরীত প্রক্রিয়াটিও সম্ভব, অর্থাৎ, অন্যান্য রাজ্যগুলিকে উত্তরোত্তর অবলম্বন করতে নমুনাকে শীতল করা যেতে পারে। এই ক্ষেত্রে আমরা একটি শীতল বক্ররেখার কথা বলি।

হিটিং বক্ররেখাগুলি সমস্ত পদার্থের জন্য একই সাধারণ উপস্থিতি রয়েছে, যদিও অবশ্যই একই সংখ্যাসূচক মান নয়। কিছু পদার্থের অবস্থা পরিবর্তন করতে অন্যের চেয়ে বেশি সময় নেয় এবং এগুলি বিভিন্ন তাপমাত্রায় গলে যায় এবং বাষ্প হয়ে যায়।

এই পয়েন্টগুলি যথাক্রমে গলনাঙ্ক এবং ফুটন্ত পয়েন্ট হিসাবে পরিচিত এবং প্রতিটি পদার্থের বৈশিষ্ট্য।

এ কারণেই হিটিং কার্ভগুলি খুব কার্যকর, যেহেতু তারা লক্ষ লক্ষ পদার্থের জন্য এই তাপমাত্রার সংখ্যাসূচক মান নির্দেশ করে যা সাধারণ এবং বায়ুমণ্ডলীয় চাপে তাপমাত্রার সীমাতে সলিড এবং তরল হিসাবে বিদ্যমান।

আপনি কীভাবে ওয়ার্ম-আপ বক্ররেখা তৈরি করবেন?

নীতিগতভাবে, এটি খুব সহজ: কেবল একটি স্ট্রিরার লাগানো একটি পাত্রে পদার্থের একটি নমুনা রাখুন, একটি থার্মোমিটার এবং সমানভাবে তাপ sertোকান।

একই সাথে, প্রক্রিয়াটির শুরুতে, একটি স্টপওয়াচ সক্রিয় করা হয় এবং সংশ্লিষ্ট তাপমাত্রা-সময় জুটি সময়ে সময়ে উল্লেখ করা হয়।

উত্তাপের উত্স একটি উত্তপ্ত তাপমাত্রা সহ একটি গ্যাস বার্নার বা বৈদ্যুতিক প্রতিরোধের হতে পারে যা উত্তপ্ত হলে তাপ নির্গত হয়, যা বিভিন্ন শক্তি অর্জনের জন্য একটি পরিবর্তনশীল উত্সের সাথে সংযুক্ত হতে পারে।

বৃহত্তর নির্ভুলতার জন্য রসায়ন পরীক্ষাগারে ব্যাপকভাবে দুটি কৌশল ব্যবহৃত হয়:

- ডিফারেনশিয়াল তাপ বিশ্লেষণ।

- ডিফারেনশিয়াল স্ক্যান ক্যালোরিমিতির.

তারা অধ্যয়নের অধীনে নমুনা এবং একটি উচ্চ গলন তাপমাত্রার সাথে অন্য রেফারেন্স নমুনার মধ্যে তাপমাত্রার পার্থক্যটি প্রায় সবসময় অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের সাথে তুলনা করে। এই পদ্ধতিগুলির সাহায্যে গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্টগুলি খুঁজে পাওয়া সহজ।

উদাহরণ (জল, আয়রন…)

জল এবং লোহার জন্য গরম রেখাগুলি চিত্রটিতে দেখানো বিবেচনা করুন। সময় স্কেল দেখানো হয় না, তবে তা প্রতিটি গ্রাফের বিন্দু বি এর সাথে মিলিত উভয় পদার্থের জন্য গলিত তাপমাত্রার তাত্ক্ষণিকভাবে তাৎক্ষণিক: জল 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড, লোহার 1500 º সেঃ এর জন্য

চিত্র 4. জল এবং লোহার জন্য উত্তোলন কার্ভগুলি।

জল একটি সার্বজনীন পদার্থ এবং তার রাজ্যের পরিবর্তনগুলি দেখতে প্রয়োজনীয় তাপমাত্রার পরিসীমা পরীক্ষাগারে অর্জন করা সহজ। আয়রনের জন্য অনেক বেশি তাপমাত্রা প্রয়োজন, তবে উপরে উল্লিখিত হিসাবে, গ্রাফের আকারটি যথেষ্ট পরিবর্তন হয় না।

বরফ গলে যাচ্ছে

বরফের নমুনাটি গরম করার সময়, গ্রাফ অনুসারে আমরা 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের নীচে একটি তাপমাত্রায় A বিন্দুতে থাকি এটি দেখা যায় যে 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড না হওয়া পর্যন্ত তাপমাত্রা একটি স্থির হারে বৃদ্ধি পায়

বরফের মধ্যে জলের অণুগুলি বৃহত্তর প্রশস্ততার সাথে কম্পন করে। গলে যাওয়ার তাপমাত্রা (পয়েন্ট বি) পৌঁছে গেলে অণুগুলি ইতিমধ্যে একে অপরের সামনে চলে যেতে পারে।

যে শক্তিটি আসে তা অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণীয় শক্তি হ্রাস করার জন্য বিনিয়োগ করা হয়, সুতরাং বি এবং সি এর মধ্যে তাপমাত্রা স্থির থাকে যতক্ষণ না সমস্ত বরফ গলে যায়।

জল বাষ্পে পরিণত হচ্ছে

একবার জল সম্পূর্ণ তরল অবস্থায় চলে গেলে, অণুর স্পন্দন আবার বৃদ্ধি পায় এবং তাপমাত্রা সি এবং ডি এর মধ্যে দ্রুত বৃদ্ধি পায় 100 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড অবধি পর্যন্ত ডি এবং ই এর মধ্যে তাপমাত্রা সেই মানটিতে থাকে যখন যে শক্তি উপস্থিত হয় তা নিশ্চিত করে যে ধারকটির সমস্ত জল বাষ্পীভূত হয়।

যদি সমস্ত জলীয় বাষ্প একটি পাত্রে অন্তর্ভুক্ত করা যায় তবে এটি পয়েন্ট E থেকে পয়েন্ট এফ পর্যন্ত উত্তাপ অব্যাহত রাখতে পারে, যার সীমাটি গ্রাফটিতে প্রদর্শিত হয় না।

একটি লোহার নমুনা এই একই পরিবর্তনগুলির মধ্য দিয়ে যেতে পারে। যাইহোক, উপাদান প্রকৃতি দেওয়া, তাপমাত্রা রেঞ্জ খুব পৃথক।

তথ্যসূত্র

1. অ্যাটকিনস, পি। রসায়নবিদ্যার মূলনীতিগুলি: আবিষ্কারের পথগুলি। সম্পাদকীয় মিডিকা পানামেরিকানা। 219-221।
2. চুং, পি। উত্তপ্ত কার্ভ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chem.libretexts.org থেকে।
3. গরম কার্ভ। ফিউশন এবং বাষ্পীকরণের তাপ পুনরুদ্ধার: উইকিপ্রিমডটকম।
4. হুইট, পল 2012. ধারণামূলক শারীরিক বিজ্ঞান। 5 ম। অ্যাড। পিয়ারসন 174-180।
5. ভালাদোলিড বিশ্ববিদ্যালয়। রসায়নের ডিগ্রি, পুনরুদ্ধার করা থেকে: lodging.uva.es।