ভর সংখ্যা: এটি কী এবং কীভাবে এটি পাবেন (উদাহরণ সহ) - শারীরিক - 2025

ভর সংখ্যা বা ভর পরমাণুর সংখ্যা প্রোটন সংখ্যা এবং নিউক্লিয়াসে নিউট্রন সংখ্যা এর সমষ্টি। এই কণাগুলি নিউক্লিয়নের নামের সাথে বিনিময়যোগ্যভাবে মনোনীত হয়, সুতরাং ভর সংখ্যা তাদের পরিমাণকে উপস্থাপন করে।

N উপস্থিত নিউট্রনের সংখ্যা এবং Z কে প্রোটনের সংখ্যা হিসাবে ধরা যাক, যদি আমরা A কে ভর সংখ্যা হিসাবে কল করি, তবে:

এ = এন + জেড

চিত্র 1. ব্যাসার্ধের ভর সংখ্যা A = 226 রয়েছে, A = 222 দিয়ে রেডন করার সিদ্ধান্ত নিয়েছে এবং A = 4 এর হিলিয়াম নিউক্লিয়াস নির্গত করে। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স। পেরোক্স

ভর সংখ্যা উদাহরণ

সুপরিচিত উপাদানগুলির জন্য গণসংখ্যার কয়েকটি উদাহরণ এখানে রয়েছে:

হাইড্রোজেন

সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং প্রচুর হাইড্রোজেন পরমাণু হ'ল সহজতম: 1 প্রোটন এবং একটি ইলেকট্রন। হাইড্রোজেন নিউক্লিয়াসের যেহেতু নিউট্রন নেই তাই এটি সত্য যে এ = জেড = 1।

অক্সিজেন

একটি অক্সিজেন নিউক্লিয়াসে 8 টি নিউট্রন এবং 8 প্রোটন রয়েছে, তাই এ = 16।

কার্বন

পৃথিবীতে জীবন কার্বনের রসায়নের উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়েছে, একটি আলোক পরমাণু যার নিউক্লিয়াস প্লাস 6 নিউট্রন সহ 6 টি প্রোটন রয়েছে, সুতরাং A = 6 + 6 = 12।

ইউরেনিয়াম

এই উপাদানটি পূর্বেরগুলির চেয়ে অনেক বেশি ভারী, এটির তেজস্ক্রিয় বৈশিষ্ট্যের জন্য সুপরিচিত। ইউরেনিয়াম নিউক্লিয়াসে 92 প্রোটন এবং 146 নিউট্রন রয়েছে। তারপরে এর ভর সংখ্যাটি A = 92 + 146 = 238।

ভর নম্বর কীভাবে পাবেন?

পূর্বে উল্লিখিত হিসাবে, একটি উপাদানের ভর সংখ্যা A সর্বদা তার নিউক্লিয়াসে থাকা প্রোটনের সংখ্যার এবং নিউট্রনের সংখ্যার সাথে মিলিত হয়। এটি একটি সম্পূর্ণ সংখ্যা, কিন্তু… দুটি পরিমাণের মধ্যে সম্পর্ক সম্পর্কে কোনও নিয়ম আছে?

আসুন দেখুন: উপরে বর্ণিত সমস্ত উপাদান হালকা, ইউরেনিয়াম বাদে। হাইড্রোজেন পরমাণুটি যেমনটি আমরা বলেছি, সর্বাধিক সহজ। এটির কোনও নিউট্রন নেই, অন্তত তার প্রচুর সংস্করণে এবং অক্সিজেন এবং কার্বনে সমান সংখ্যক প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে।

এটি নাইট্রোজেনের মতো অন্যান্য হালকা উপাদানগুলির সাথেও ঘটে, যা জীবনের জন্য আরও একটি খুব গুরুত্বপূর্ণ গ্যাস, যার মধ্যে 7 প্রোটন এবং 7 নিউট্রন রয়েছে। তবে নিউক্লিয়াস আরও জটিল হয়ে উঠলে এবং পরমাণুগুলি ভারী হয়ে ওঠে, নিউট্রনের সংখ্যা আলাদা হারে বৃদ্ধি পায়।

হালকা উপাদানগুলির বিপরীতে, 92 প্রোটন সহ ইউরেনিয়ামের নিউট্রনগুলিতে পরিমাণের পরিমাণ 1% হয়: 1 ½ x 92 = 1.5 x 92 = 138।

আপনি দেখতে পাচ্ছেন, এটি 146 এর নিকটবর্তী, এটির নিউট্রনগুলির সংখ্যা।

চিত্র 2. স্থায়িত্ব বক্ররেখা। সূত্র: এফ.জাপাটা।

চিত্র 2 এর বক্ররেখার মধ্যে এগুলির সমস্ত কিছুই স্পষ্ট। সেখানে আপনি দেখতে পাবেন কীভাবে হালকা পরমাণুতে নিউট্রনের সমান প্রোটন রয়েছে এবং জেড = 20 থেকে নিউট্রনের সংখ্যা কীভাবে বৃদ্ধি পায়।

নিউট্রনের আধিক্য প্রোটনের মধ্যে বৈদ্যুতিন প্রতিরোধকে হ্রাস করার কারণে এইভাবে বৃহত পরমাণু আরও স্থিতিশীল হয়ে ওঠে।

পরমাণুর জন্য স্বরলিপি

একটি অতি কার্যকর স্বরলিপি যা দ্রুত পরমাণুর ধরণ বর্ণনা করে তা হল: উপাদানটির প্রতীক এবং সংশ্লিষ্ট পারমাণবিক এবং ভর সংখ্যা এই চিত্রটিতে নীচে দেখানো হয়েছে:

চিত্র 3. পরমাণু স্বরলিপি। সূত্র: এফ.জাপাটা।

এই স্বরলিপিটিতে পূর্ববর্তী উদাহরণগুলির মধ্যে পরমাণুগুলি হ'ল:

কখনও কখনও অন্য আরও আরামদায়ক স্বরলিপি ব্যবহার করা হয়, যেখানে কেবলমাত্র উপাদানটির প্রতীক এবং ভর সংখ্যাটি পারমাণবিক সংখ্যা বাদ দিয়ে পারমাণবিক চিহ্নটি ব্যবহার করতে ব্যবহৃত হয়। এইভাবে, ¹² ₆ ডিগ্রি কেবল কার্বন -12 হিসাবে লিখিত হয়, ¹⁶ ₈ হে অক্সিজেন -16 হবে এবং অন্য কোনও উপাদানগুলির জন্য।

আইসোটোপস

নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা উপাদানটির প্রকৃতি নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, প্রতিটি অণু যার নিউক্লিয়াসে 29 টি প্রোটন রয়েছে তা তামার পরমাণু, তা যাই হোক না কেন।

মনে করুন যে কোনও তামা পরমাণু যে কোনও কারণে একটি ইলেকট্রন হারিয়েছে, এটি এখনও তামা। তবে এখন এটি একটি আয়নিত পরমাণু।

পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের পক্ষে প্রোটন অর্জন করা বা হ্রাস করা আরও কঠিন তবে প্রকৃতিতে এটি ঘটতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, তারাগুলির অভ্যন্তরে, ভারী উপাদানগুলি অবিচ্ছিন্নভাবে হালকা উপাদান থেকে তৈরি হয়, যেহেতু স্টার্ল নিউক্লিয়াস ফিউশন রিঅ্যাক্টরের মতো আচরণ করে।

এবং ঠিক এখানে পৃথিবীতে তেজস্ক্রিয় ক্ষয় হওয়ার ঘটনা ঘটেছে, যেখানে কিছু অস্থির পরমাণু নিউক্লিয়নকে বের করে দেয় এবং শক্তি নির্গত করে, অন্যান্য উপাদানগুলিতে রূপান্তরিত করে।

অবশেষে, কোনও নির্দিষ্ট উপাদানের পরমাণুর আলাদা ভর সংখ্যা রয়েছে এমন সম্ভাবনা রয়েছে, এক্ষেত্রে এটি একটি আইসোটোপ।

একটি ভাল উদাহরণ হ'ল সুপরিচিত কার্বন -১ or বা রেডিওকার্বন, যা প্রত্নতাত্ত্বিক বস্তুগুলির তারিখের জন্য এবং বায়োকেমিক্যাল ট্রেসার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি একই কার্বন, অভিন্ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সহ, তবে দুটি অতিরিক্ত নিউট্রন সহ।

কার্বন -14 কার্বন -12 এর তুলনায় কম প্রচুর, স্থিতিশীল আইসোটোপ এবং এটি তেজস্ক্রিয়ও রয়েছে। এর অর্থ হ'ল সময়ের সাথে সাথে এটি স্থিতিশীল উপাদান না হওয়া অবধি শক্তি এবং কণা নির্গত করে, যা তার ক্ষেত্রে নাইট্রোজেন।

কার্বন আইসোটোপস

কার্বনটি বেশ কয়েকটি আইসোটোপের মিশ্রণ হিসাবে প্রকৃতিতে বিদ্যমান, যার মধ্যে প্রচুর পরিমাণে উল্লিখিত ¹² ₆ সি বা কার্বন -12 রয়েছে carbon এবং কার্বন -14 ছাড়াও একটি অতিরিক্ত নিউট্রন সহ ¹³ ₆ সি রয়েছে C

এটি প্রকৃতিতে সাধারণ, উদাহরণস্বরূপ 10 টি স্থিতিশীল আইসোটোপ টিনের সাথে পরিচিত। বিপরীতে, বেরিলিয়াম এবং সোডিয়ামের মধ্যে কেবল একটি একক আইসোটোপ জানা যায়।

প্রতিটি আইসোটোপ, প্রাকৃতিক বা কৃত্রিম, পরিবর্তনের একটি আলাদা হার থাকে। একইভাবে, পরীক্ষাগারে কৃত্রিম আইসোটোপগুলি তৈরি করা সম্ভব হয়, যা সাধারণত অস্থির এবং তেজস্ক্রিয়ভাবে ক্ষয় হয় খুব কম সময়ের মধ্যে একটি সেকেন্ডের ভগ্নাংশের ক্ষেত্রে, অন্যরা পৃথিবীর বয়স বা তার চেয়ে বেশি দীর্ঘ সময় নেয় much

কার্বনের প্রাকৃতিক আইসোটোপগুলির সারণী

কার্বন আইসোটোপস	পারমাণবিক সংখ্যা জেড	ভর সংখ্যা এ	প্রচুর পরিমাণ
12 6 সি	6	12	98.89
13 6 সি	6	13	1.11
14 6 সি	6	14	ট্রেস

কাজের উদাহরণ

- উদাহরণ 1

¹³ ₇ এন এবং ¹⁴ ₇ এন এর মধ্যে পার্থক্য কী ?

উত্তর

উভয়ই নাইট্রোজেন পরমাণু, যেহেতু তাদের পারমাণবিক সংখ্যা 7.. তবে, আইসোটোপগুলির মধ্যে একটি, যার সাথে এ = ১৩, একটি কম নিউট্রন রয়েছে, তবে ¹⁴ ₇ এন সবচেয়ে প্রচলিত আইসোটোপ।

- উদাহরণ 2

পারদ পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কতটি নিউট্রন রয়েছে, যা ²⁰¹ ₈₀ Hg হিসাবে চিহ্নিত ?

উত্তর

যেহেতু এ = 201 এবং জেড = 80, এবং এটি জেনেও:

এ = জেড + এন

এন = এ - জেড = 201 - 80 = 121

এবং এটি সিদ্ধান্তে পৌঁছেছে যে পারদ পরমাণুর 121 নিউট্রন রয়েছে।

তথ্যসূত্র

1. কনার, এন। নিউক্লিওন কী - পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের গঠন - সংজ্ঞা। পুনরুদ্ধার করা: পর্যায়ক্রমিক-টেবিল.org।
2. নাইট, আর। 2017. বিজ্ঞানীদের জন্য প্রকৌশল এবং প্রকৌশল: একটি কৌশল পদ্ধতির। পিয়ারসন।
3. সিয়ারস, জেমেনস্কি 2016. আধুনিক পদার্থবিজ্ঞানের সাথে বিশ্ববিদ্যালয় পদার্থবিজ্ঞান। 14 তম। সম্পাদনা খণ্ড 2।
4. টিপ্পেনস, পি। 2011. পদার্থবিদ্যা: ধারণা এবং অ্যাপ্লিকেশন। 7 ম সংস্করণ। ম্যাকগ্রা হিল
5. উইকিপিডিয়া। ভর সংখ্যা. পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে।