নির্গমন বর্ণালী কি? (উদাহরণ সহ) - শারীরিক - 2025

নির্গমন বর্ণালী আলোর তরঙ্গদৈর্ঘ্যের পরমাণু এবং অণুর দ্বারা নির্গত দুটি শক্তি রাজ্যের মধ্যে একটি পরিবর্তন তৈরীর বর্ণালী হয়। প্রিজমকে আঘাত করে সাদা আলো বা দৃশ্যমান আলো প্রতিটি রঙের জন্য নির্দিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্য সহ বিভিন্ন রঙে বিভক্ত হয়। রঙগুলির যে প্যাটার্নটি পাওয়া যায় তা হ'ল আলোকের দৃশ্যমান বিকিরণ বর্ণালী যা নির্গমন বর্ণালী বলে।

পরমাণু, অণু এবং পদার্থগুলিতেও আলোকের নিঃসরণের কারণে একটি নির্গমন বর্ণালী থাকে যখন তারা বাইরে থেকে যথাযথ পরিমাণ শক্তি দুটি শক্তির অবস্থার মধ্যে ট্রানজিটে শোষণ করে। এই আলোকে প্রিজমের মধ্য দিয়ে যাওয়ার পরে এটি প্রতিটি উপাদানের সাথে নির্দিষ্ট বিভিন্ন তরঙ্গ দৈর্ঘ্যের বর্ণালী বর্ণের লাইনে বিভক্ত হয়।

নির্গমন বর্ণালীটির গুরুত্ব হ'ল এটি নির্গমন বর্ণালী কৌশলগুলি ব্যবহার করে বর্ণালি রেখার বিশ্লেষণের মাধ্যমে অজানা পদার্থ এবং জ্যোতির্বিদ্যার বস্তুগুলির সংমিশ্রণ নির্ধারণের অনুমতি দেয়।

এর পরে, নির্গমন বর্ণালীটি কী এবং কীভাবে এটি ব্যাখ্যা করা হয় তা ব্যাখ্যা করা হয়েছে, কয়েকটি উদাহরণ উল্লেখ করা হয়েছে এবং নির্গমন বর্ণালী এবং শোষণ বর্ণালীগুলির মধ্যে বিদ্যমান পার্থক্যগুলি।

নির্গমন বর্ণালী কি?

কোনও উপাদান বা পদার্থের পরমাণুতে বৈদ্যুতিন এবং প্রোটন থাকে যা আকর্ষণীয় বৈদ্যুতিন চৌম্বকীয় শক্তি দ্বারা একসাথে অনুষ্ঠিত হয়। বোহর মডেল অনুসারে বৈদ্যুতিনগুলি এমনভাবে সাজানো হয়েছে যাতে পরমাণুর শক্তি সবচেয়ে কম সম্ভব হয়। এই শক্তি শক্তি স্তরকে পরমাণুর স্থলরাষ্ট্র বলা হয়।

পরমাণু যখন বাইরে থেকে শক্তি অর্জন করে তখন ইলেক্ট্রনগুলি উচ্চতর শক্তির স্তরের দিকে এগিয়ে যায় এবং পরমাণু তার স্থলীয় অবস্থাকে উত্তেজিত অবস্থায় পরিবর্তন করে।

উত্তেজিত অবস্থায় ইলেক্ট্রনের আবাসের সময় খুব কম (10-8 ডলার) (1), পরমাণুটি অস্থিতিশীল এবং মধ্যবর্তী শক্তি স্তরের মধ্য দিয়ে মধ্যস্থ শক্তিতে ফিরে আসে, যদি এটি হয় তবে।

চিত্র 1. ক) উদ্দীপনা শক্তি স্তর এবং মৌলিক শক্তি স্তর মধ্যে পরমাণুর স্থানান্তর কারণে একটি ফোটন নির্গমন। খ) মধ্যবর্তী শক্তি স্তরের মধ্যে পরমাণুর সংক্রমণের কারণে ফোটনগুলির নির্গমন।

উত্তেজিত রাষ্ট্র থেকে স্থল অবস্থাতে পরিবর্তনের প্রক্রিয়াতে, পরমাণু দুটি ফ্রাইকের মধ্যে শক্তির পার্থক্যের সমান শক্তি সহ আলোকের আলোক ফোটন নির্গত করে, যা ফ্রিকোয়েনির সাথে সরাসরি আনুপাতিক এবং তার তরঙ্গ দৈর্ঘ্যের বিপরীতভাবে আনুপাতিক λ

নির্গত ফোটনকে একটি উজ্জ্বল রেখা হিসাবে দেখানো হয়, বর্ণালী রেখা (2) বলা হয় এবং পরমাণুর রূপান্তরগুলিতে নির্গত ফোটন সংগ্রহের বর্ণালী শক্তি বন্টন হয় নির্গমন বর্ণালী।

নির্গমন বর্ণালী ব্যাখ্যা

অণুটির কিছু সংক্রমণ তাপমাত্রা বৃদ্ধির কারণে বা অন্যান্য শক্তির বাহ্যিক উত্স যেমন আলোর মরীচি, ইলেক্ট্রনের স্রোত বা রাসায়নিক বিক্রিয়া দ্বারা ঘটে থাকে।

হাইড্রোজেনের মতো গ্যাস যদি একটি চেম্বারে নিম্নচাপে স্থাপন করা হয় এবং বৈদ্যুতিক প্রবাহটি চেম্বারের মধ্য দিয়ে যায় তবে গ্যাসটি তার নিজস্ব রঙের সাথে আলো নির্গত করে যা এটি অন্যান্য গ্যাস থেকে পৃথক করে।

প্রিজমের মধ্য দিয়ে নির্গত আলোকে অতিক্রম করে, আলোর রংধনু পাওয়ার পরিবর্তে, আলাদা ইউনিট নির্দিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্যযুক্ত রঙিন রেখার আকারে প্রাপ্ত হয়, যা পৃথক পরিমাণে শক্তি বহন করে।

নির্গমন বর্ণালীটির রেখাগুলি প্রতিটি উপাদানগুলিতে স্বতন্ত্র এবং স্পেকট্রোস্কোপি কৌশল থেকে এর ব্যবহার নির্গত ফোটনের তরঙ্গদৈর্ঘ্য বিশ্লেষণ করে অজানা পদার্থের প্রাথমিক রচনা পাশাপাশি জ্যোতির্বিদ্যা সংক্রান্ত পদার্থের সংজ্ঞা নির্ধারণ করতে দেয় allows পরমাণুর সংক্রমণের সময়

নির্গমন বর্ণালী এবং শোষণ বর্ণালী মধ্যে পার্থক্য।

শোষণ এবং নির্গমন প্রক্রিয়াগুলিতে পরমাণুর দুটি শক্তির অবস্থার মধ্যে রূপান্তর হয় তবে এটি শোষণে থাকে যে এটি বাইরে থেকে শক্তি অর্জন করে এবং উত্তেজনার অবস্থায় পৌঁছে।

নির্গত বর্ণালী রেখাটি সাদা আলোর অবিচ্ছিন্ন বর্ণালীটির বিপরীতে। প্রথমটিতে বর্ণালী বিতরণ উজ্জ্বল রেখার আকারে এবং দ্বিতীয়টিতে রঙের একটি অবিচ্ছিন্ন ব্যান্ড পরিলক্ষিত হয়।

যদি সাদা আলোর একটি মরীচি হাইড্রোজেনের মতো কোনও গ্যাসকে হিট করে, নিম্নচাপে একটি চেম্বারে আবদ্ধ থাকে তবে কেবলমাত্র আলোর একটি অংশ গ্যাস দ্বারা শোষিত হয়ে যায় এবং বাকী অংশটি সঞ্চারিত হয়।

যখন প্রেরণকৃত আলো প্রিজমের মধ্য দিয়ে যায় তখন এটি বর্ণালী রেখায় বিভক্ত হয়, যার প্রতিটি আলাদা তরঙ্গ দৈর্ঘ্যের সাথে গ্যাসের শোষণ বর্ণালী গঠন করে।

শোষণ বর্ণালী নির্গমন বর্ণালী সম্পূর্ণ বিপরীত এবং এটি প্রতিটি উপাদান জন্য নির্দিষ্ট। একই উপাদান উভয় বর্ণালী তুলনা করার সময়, এটি নির্গমন বর্ণালী রেখাগুলি শোষণ বর্ণালী (চিত্র 2) অনুপস্থিত যা হ'ল।

চিত্র 2. ক) নির্গমন বর্ণালী এবং খ) শোষণ বর্ণালী (লেখক: স্টকিল। উত্স:

রাসায়নিক উপাদানগুলির নির্গমন বর্ণনার উদাহরণ

ক) বর্ণালীটির দৃশ্যমান অঞ্চলে হাইড্রোজেন পরমাণুর বর্ণালী রেখাগুলি হ'ল line 656.৩ এনএমের একটি লাল রেখা, ৪৮6.১ এনএমের হালকা নীল, ৪৩৪ এনএমের গা dark় নীল এবং ৪১০nm এর খুব বিবর্ণ ভায়োলেট। এই তরঙ্গদৈর্ঘ্যগুলি এর আধুনিক সংস্করণে বাল্মার - রাইডবার্গ সমীকরণ (3) থেকে প্রাপ্ত)

বর্ণালী রেখার তরঙ্গ সংখ্যা

রাইডবার্গের ধ্রুবক (109666.56 সেমি -1)

সর্বোচ্চ শক্তি স্তর

সর্বোচ্চ শক্তি স্তর

চিত্র 3. হাইড্রোজেনের নির্গমন বর্ণালী (লেখক: অ্যাড্রিগনোলা। উত্স: Commons.wikimedia.org

খ) হিলিয়ামের নির্গমন বর্ণালীতে দুটি লাইন মূল লাইন থাকে, একটি দৃশ্যমান অঞ্চলে এবং অন্যটি অতিবেগুনীটির কাছাকাছি। পিটারসন (৪) বর্ণের দৃশ্যমান অংশে হিলিয়াম নির্গমন রেখাগুলি গণনা করতে বোহর মডেলটি ব্যবহার করেছিলেন, যাতে এন = 5 স্টেটে দুটি ইলেক্ট্রনের একযোগে স্থানান্তরিত হয়েছিল এবং তরঙ্গদৈর্ঘ্যের মান প্রাপ্ত হয়েছিল পরীক্ষামূলক ফলাফলের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ। যে তরঙ্গদৈর্ঘ্যগুলি প্রাপ্ত হয়েছিল সেগুলি হ'ল 468.8nm, 450.1nm, 426.3nm, 418.4nm, 412.2nm, 371.9nm।

গ) সোডিয়ামের নির্গমন বর্ণালীতে দুটি খুব উজ্জ্বল রেখা রয়েছে 589nm এবং 589.6nm নামক ডি লাইন (5)। অন্যান্য লাইনগুলি এর তুলনায় অনেক দুর্বল এবং ব্যবহারিক উদ্দেশ্যে, সমস্ত সোডিয়াম আলো ডি লাইন থেকে আসা বলে মনে করা হয়।

তথ্যসূত্র

1. হাইড্রোজেন পরমাণুর উত্তেজিত রাজ্যের জীবনকাল পরিমাপ। ভিএ অঙ্কুদিনভ, এসভি বোবাশেভ, এবং ইপি আন্দ্রেভ 1, 1965, সোভিয়েত পদার্থবিজ্ঞান জেইটিপি, খণ্ড 21, পিপি। 26-32।
2. ডেমট্রেডার, ডব্লিউ। লেজার স্পেকট্রোস্কোপি 1. কায়সারস্লাউটার: স্প্রঞ্জার, 2014।
3. ডিকেআরই, এসএন ঠাকুর এবং। পরমাণু, লেজার এবং বর্ণালী। নয়াদিল্লি: ফি লার্নিং, ২০১০।
4. বোহর পুনর্বিবেচনা: হিলিয়ামের মডেল অ্যান্ডস্পেকট্রাল লাইন। পিটারসন, সি। 5, 2016, যুব তদন্তকারীদের জার্নাল, 30 ম খন্ড, পিপি। 32-35।
5. রাসায়নিক শিক্ষার জার্নাল। জেআর অ্যাপলিং, এফজে ইয়োনকে, আরএ এডিংটন এবং এস জ্যাকবস। 3, 1993, খণ্ড 70, পিপি। 250-251।