সোডিয়াম অ্যাসিটেট: কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, সংশ্লেষণ, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

সোডিয়াম সির্কাম্লদ্বারা জারিত সঙ্গে অ্যাসিটিক অ্যাসিড একটি সোডিয়াম লবণ হয় আণবিক সূত্র সি ₂ এইচ ₃ হে ₂ নার। এটিতে একটি ডেলাইসেন্ট সাদা পাউডার থাকে যা মূলত দুটি রূপে উপস্থিত থাকে: অ্যানহাইড্রস এবং ট্রাইহাইড্রেটেড। উভয়ই পানিতে খুব দ্রবণীয়, সর্বজনীন দ্রাবক; তবে অ্যালকোহল বা অ্যাসিটোন দিয়ে এত দ্রবণীয় নয়।

অ্যানহাইড্রস ফর্মের ঘনত্ব, একটি গলনাঙ্ক এবং সোডিয়াম অ্যাসিটেটের ট্রাইহাইড্রেট ফর্মটি উপস্থাপিত তুলনায় উচ্চতর মান সহ একটি ফুটন্ত পয়েন্ট রয়েছে। কারণ পানির অণু Na ⁺ এবং সিএইচ ₃ সিওও ^- আয়নগুলির মিথস্ক্রিয়াগুলির মধ্যে হস্তক্ষেপ করে ।

সোডিয়াম অ্যাসিটেট উপস্থিতি

সোডিয়াম অ্যাসিটেট স্থিতিশীল, বিশেষত যখন 2 এবং 8 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের মধ্যে সঞ্চিত থাকে; তবে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং হ্যালোজেনগুলির ক্রিয়াতে এটি সংবেদনশীল।

এসিটিক অ্যাসিডের সাথে সোডিয়াম বাইকার্বোনেট বিক্রিয়া করে এটি প্রস্তুত করা যেতে পারে। এছাড়াও, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে এসিটিক অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়া রয়েছে। উভয় প্রতিক্রিয়া উত্পাদন করা সহজ এবং সস্তা; প্রথমটি এমনকি বাড়িতে করা যায়।

এই লবণটি একটি কম বিষাক্ত যৌগ। শুধুমাত্র ঘন এবং অবিচ্ছিন্ন যোগাযোগের পরে ত্বকের জ্বালা উত্পাদন করে। এটি চোখে কিছুটা জ্বালা করে তবে শ্বাস নালীর জ্বালা করতে পারে। এটি খাওয়ার ক্ষতিকারক প্রভাব সম্পর্কে কোনও তথ্য নেই।

এসেটিক অ্যাসিডের সাথে এর পিএইচ বাফারিং ফাংশনটি হাইলাইট করে এর প্রচুর ব্যবহার এবং অ্যাপ্লিকেশন রয়েছে। অ্যাসিটেট বাফারটির একটি পিকেএ = 4.7 রয়েছে; যা 3 থেকে 6 এর মধ্যে পিএইচ মানগুলির সাথে অ্যাসিডিক পরিবেশে পিএইচ নিয়ন্ত্রণের উচ্চ দক্ষতা সরবরাহ করে।

এর কম বিষাক্ততা এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলির কারণে, এটি খাবারের স্বাদ বাড়াতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়েছে, সেইসাথে এমন একটি এজেন্ট যা জীবাণুগুলির বিরুদ্ধে ব্যবস্থা গ্রহণের কারণে লুণ্ঠনের বিরুদ্ধে সুরক্ষা সরবরাহ করে।

সোডিয়াম অ্যাসিটেটের গঠন

অ্যাসিটেট এবং সোডিয়াম আয়ন সূত্র: Shu0309

উপরের চিত্রটি অয়নগুলিকে দেখায় যা অ্যানহাইড্রাস সোডিয়াম অ্যাসিটেট স্ফটিক (জল ছাড়াই) তৈরি করে। বেগুনি গোলকটি না ⁺ সিটির সাথে মিলে যায় এবং এর বামে আণবিক আয়নটি অ্যাসিটেট, সিএইচ ₃ সিওও হয় ^- এর অক্সিজেন পরমাণুগুলি লাল গোলকের দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করে।

এই জোড়গুলি, সিএইচ ₃ সিওএন সূত্র অনুসারে, 1: 1 অনুপাতের হয়; প্রতিটি সিএইচ ₃ সিওও ^- আয়নিয়ের জন্য অবশ্যই এটির নেতিবাচক চার্জের প্রতি আকৃষ্ট একটি Na ⁺ কেশন থাকতে হবে এবং তদ্বিপরীত। সুতরাং, তাদের মধ্যে আকর্ষণ এবং সমান চার্জের মধ্যে বিকর্ষণগুলি কাঠামোগত নিদর্শনগুলি প্রতিষ্ঠা করে যা একটি স্ফটিককে সংজ্ঞায়িত করে, যার সর্বনিম্ন প্রকাশটি ইউনিট সেল হয়।

পুরো ইউনিট স্ফটিকের মতো ইউনিট সেল বলেছে, মহাকাশে আয়নগুলির ব্যবস্থাপনার উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হয়; এটি সর্বদা একই রকম হয় না, এমনকি একই স্ফটিক সিস্টেমের জন্যও। উদাহরণস্বরূপ, অ্যানহাইড্রস সোডিয়াম অ্যাসিটেট দুটি অর্থোথম্বিক পলিমার্ফ গঠন করতে পারে, যার মধ্যে একটি নীচে চিত্রিত হয়েছে:

সোডিয়াম অ্যাসিটেটের অর্থোড়ম্বিক স্ফটিকগুলির ইউনিট সেল। সূত্র: বেনজাহ-বিএমএম 27

আয়নগুলির বিন্যাসটি লক্ষ্য করুন: চার সিএইচ ₃ সিওও ^- আয়নগুলি একটি না ⁺ এমনভাবে ঘিরে রাখে যাতে তারা একটি বিকৃত স্কোয়ার-ভিত্তিক পিরামিডকে "আঁক" দেয়। এই সিএইচ প্রত্যেকটি ₃ সিওও ^- অন্যের সঙ্গে পালা মিথস্ক্রিয়া মধ্যে সংলগ্ন নার ^{+ +} ।

হাইড্রেটেড স্ফটিক

সোডিয়াম অ্যাসিটেট জলের জন্য একটি উচ্চ স্নেহ আছে; আসলে এটি ডেলিয়েসেন্ট, এটি এতে দ্রবীভূত না হওয়া পর্যন্ত এটি আর্দ্রতা ধরে রাখে। আর্দ্রতা যত বেশি হবে তত তাড়াতাড়ি এটি "গলে যায়"। এর কারণ হ'ল সিএইচ ₃ সিওও ^- এবং না ⁺ উভয়ই জলীয় অণুগুলিকে হাইড্রেট করতে পারে, তাদের চারপাশে ঘিরে ফেলতে পারে যা তাদের দ্বিপত্যাকে তাদের চার্জের দিকে পরিচালিত করে (Na ⁺ OH ₂, CH ₃ COO ^- HOH)।

যখন এই লবণ পরীক্ষাগারে বা বাড়িতে প্রস্তুত করা হয়, তখন পানির সাথে এর স্নেহ এমন হয় যে এমনকি সাধারণ তাপমাত্রায় এটি ইতিমধ্যে হাইড্রেট হিসাবে প্রাপ্ত হয়; সিএইচ ₃ কোওনা · 3 এইচ ₂ ও। তাদের স্ফটিকগুলি অর্থোথম্বিক হওয়া বন্ধ করে এবং একরঙা হয়ে যায়, যেহেতু তারা এখন প্রতিটি সিএইচ ₃ সিও ^- এবং ন ⁺ জোড়ের জন্য তিনটি জল অণু যুক্ত করে ।

প্রোপার্টি

নাম

-সোডিয়াম অ্যাসিটেট

-সোডিয়াম ইথানয়েট (আইইউপিএসি)।

পেষক ভর

-অ্যানহাইড্রস: 82.03 গ্রাম / মোল।

-ট্রিহাইড্রেট: 136.03 গ্রাম / মোল।

চেহারা

ডিকনেসেন্ট সাদা পাউডার।

গন্ধ

পচা যখন গরম ভিনেগার।

ঘনত্ব

-অ্যানহাইড্রস: 1.5 ডিগ্রি / সেন্টিমিটার ³ এ 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড

-ট্রিহাইড্রেট: 1.45 গ্রাম / সেমি ^{3 3} ডিগ্রি সেলসিয়াসে

গলনাঙ্ক

-অ্যানহাইড্রস: 324 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (615 ডিগ্রি ফারেনহাইট, 597 কে)।

-ট্রিহাইড্রেট: 58 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (136 ডিগ্রি ফারেনহাইট, 331 কে)।

স্ফুটনাঙ্ক

-অ্যানহাইড্রস: 881.4 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (1,618.5 ° ফ, 1,154.5 কে)।

-ট্রিহাইড্রেট: 122 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (252 ডিগ্রি ফারেনহাইট, 395 কে) এটি পচে যায়।

দ্রাব্যতা

পানি

-অ্যানহাইড্রস: 20º সি তে 123.3 গ্রাম / 100 এমএল।

-ট্রিহাইড্রেট: 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 46.4 গ্রাম / 100 এমএল।

মিথেনলে

15 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 16 গ্রাম / 100 গ্রাম

ইথানলে

5.3 গ্রাম / 100 এমএল (ট্রাইহাইড্রেট)।

অ্যাসিটোন-তে

15 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 0.5 গ্রাম / কেজি

অম্লতা

pKa: 24 (20 ° C)

ক্ষারকত্ব

পিকেবি: 9.25। এখানে এটি স্পষ্ট যে সোডিয়াম অ্যাসিটেট একটি বেসিক লবণ কারণ এটি এর পিকেএর চেয়ে কম পিকেবি রয়েছে।

রিফ্রেসিভ ইনডেক্স (ηD)

1,464

ক্যালোরির ক্ষমতা

-100.83 জে / মোল · কে (অ্যানহাইড্রস)।

-229.9 জে / মোল · কে (ট্রাইহাইড্রেট)।

ইগনিশন পয়েন্ট

250º সি এর চেয়েও বড়।

স্বয়ং জ্বালানীর তাপমাত্রা

600 ° সে।

pH এর

8.9 (25 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 0.1 মি দ্রবণ)।

স্থায়িত্ব

স্থিতিশীল। শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং হ্যালোজেনগুলির সাথে বেমানান। আর্দ্রতার প্রতি সংবেদনশীল।

প্রতিক্রিয়া

সোডিয়াম অ্যাসিটেট অ্যালকাইল হ্যালাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখিয়ে একটি ইস্টার গঠন করতে পারে; উদাহরণস্বরূপ, ব্রোমোথেন:

সিএইচ ₃ কোওনা + ব্রিচ ₂ সিএইচ ₃ => সিএইচ ₃ কোচ ₂ সিএইচ ₃ + নাবিআর

NaOH এর উপস্থিতিতে সোডিয়াম অ্যাসিটেট ডিকারোবক্সিলিটগুলি মিথেন (পাইরোলিসিস) থেকে:

সিএইচ ₃ সিওনা + নওহ => সিএইচ ₄ + না ₂ সিও ₃

প্রতিক্রিয়া সিজিয়াম লবণ দ্বারা অনুঘটক হয়।

সংশ্লেষণ

সোডিয়াম অ্যাসিটেটটি এসিটিক অ্যাসিডের সাথে সোডিয়াম বাইকার্বোনেট প্রতিক্রিয়া করে পরীক্ষাগারে সুলভ উত্পাদিত হতে পারে:

নাহকো ₃ + সিএইচ ₃ সিওহ => সিএইচ ₃ কোওনা + এইচ ₂ সিও _{3 3}

জল এবং কার্বন ডাই অক্সাইডে কার্বনিক অ্যাসিডের ক্ষয় হওয়ার কারণে দ্রবণটিতে তীব্র বুদবুদ উপস্থিতির সাথে এই প্রতিক্রিয়াটি উপস্থিত হয়।

এইচ ₂ সিও ₃ => এইচ ₂ ও + সিও ₂

শিল্পে, সোডিয়াম অ্যাসিটেট সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে এসিটিক অ্যাসিড প্রতিক্রিয়া করে উত্পাদিত হয়।

CH ₃ COOH + NaOH => CH ₃ COONa + H ₂ O

অ্যাপ্লিকেশন

তাপীয় ব্যাগ

সোডিয়াম অ্যাসিটেট তাপ ব্যাগ উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়।

প্রাথমিকভাবে, লবণ স্ফটিকগুলিকে পানির পরিমাণে দ্রবীভূত করে এমন একটি দ্রবণ প্রস্তুত করা হয় যা সুপারস্যাচুরেটেড হয়ে যায়।

তারপরে সমাধানটি 58 ​​ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের চেয়ে বেশি তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করা হয়, এটি এর গলনাঙ্ক। সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণটি ঘরের তাপমাত্রায় শীতল হওয়ার অনুমতি দেওয়া হয় এবং কোনও স্ফটিক গঠন পরিলক্ষিত হয় না; সমাধান সুপারকুল্ড হয়।

স্ফটিকের অনুপস্থিতি এই বিষয়টি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয় যে তরলের অণুগুলি খুব অগোছালো এবং স্ফটিককরণের তাপমাত্রায় পৌঁছানোর জন্য সঠিক দিকনির্দেশনা নেই। তরলটি একটি metastable অবস্থায়, ভারসাম্যহীন রাষ্ট্র।

সুপারকুলেড তরলটির অস্থিরতা দেওয়া, কোনও অস্থিরতা স্ফটিককরণ শুরু করার জন্য যথেষ্ট। তাপীয় ব্যাগগুলির ক্ষেত্রে, একটি যান্ত্রিক সংযুক্তিটি তরলটি আলোড়িত করতে এবং স্ফটিক গঠনের এবং সোডিয়াম অ্যাসিটেট ট্রাইহাইড্রেট দ্রবণকে দৃification়করণের জন্য চাপানো হয়।

ক্রিস্টালাইজেশন হওয়ার সাথে সাথে তাপমাত্রা বৃদ্ধি পায়। সোডিয়াম অ্যাসিটেট ট্রাইহাইড্রেট স্ফটিকগুলি বরফের উপস্থিতি গ্রহণ করে তবে গরম হয়, এ কারণেই তাদের "গরম বরফ" বলা হয়।

শিল্প

- সোডিয়াম অ্যাসিটেটটি টেক্সটাইল শিল্পে ফ্যাব্রিক রঞ্জন প্রক্রিয়াতে মর্ডান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়

সালফিউরিক অ্যাসিড বর্জ্যকে নিউট্রালাইজ করে

এটি সুতির প্যাড উত্পাদন, তুলনায় ব্যক্তিগত পরিষ্কারের জন্য ব্যবহারযোগ্য এবং চিকিত্সা উদ্দেশ্যে তুলা প্রক্রিয়াকরণ ব্যবহার করে

এটি ধাতবগুলি বাছাইয়ের ক্ষেত্রে ক্রোম ধাতুপট্টাবৃত করার আগে ব্যবহৃত হয়

-গঠিত করুন যাতে কৃত্রিম রাবার উত্পাদন প্রক্রিয়াতে ক্লোরোপ্রিন ভলকানাইজেশন না ঘটে

- এটি গ্লুকোজ পরিশোধিতকরণে অংশ নেয়

- চামড়া ট্যানিং ব্যবহৃত।

মেডিকেল ব্যবহার

সোডিয়াম অ্যাসিটেট হ'ল শিহরিতভাবে রোগীদের দেওয়া ইলেক্ট্রোলাইট সরবরাহ করতে ব্যবহৃত যৌগগুলির মধ্যে একটি।

এটি হাইপোনাট্রেমিক রোগীদের মধ্যে সোডিয়ামের মাত্রা সংশোধন করতে, বিপাকীয় অ্যাসিডোসিস এবং প্রস্রাবের ক্ষারীয়করণের সংশোধন করতেও ব্যবহৃত হয়।

পিএফ বাফার সমাধান

এটি পিএইচ 3 এবং পিএইচ 6 এর মধ্যে ঘটে এমন অনেক এনজাইমেটিক বিক্রিয়ায় পিএইচ নিয়ন্ত্রক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

অ্যাসিটেট বাফার দ্রবণের বিভিন্ন পিএইচ অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম অ্যাসিটেটের ঘনত্বের প্রকরণের মাধ্যমে পৌঁছে যায়।

সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, একটি পিএইচ 4.5 পেতে, বাফার দ্রবণটিতে 3.8 গ্রাম / এল এর এসিটিক অ্যাসিডের ঘনত্ব এবং 3.0 গ্রাম / এল এর অ্যানহাইড্রস সোডিয়াম অ্যাসিটেটের ঘনত্ব রয়েছে

অ্যাসিটেট বাফারের ঘনত্ব বাড়ানো যেতে পারে, একই অনুপাতে কাঙ্ক্ষিত পিএইচ পেতে প্রয়োজনীয় সমাধানের উপাদানগুলি বাড়িয়ে তোলা যেতে পারে।

অ্যাসিটেট / এসিটোনিট্রিল বাফারটি ফটোবের্বেরিনগুলির পৃথকীকরণে কৈশিক ইলেক্ট্রোফোরেসিসে ব্যবহৃত হয়।

গবেষণা ল্যাবরেটরিজ

-সোডিয়াম অ্যাসিটেট একটি দুর্বল নিউক্লিওফিলিক এজেন্ট যা that-ল্যাকটনের অ্যানিয়োনিক পলিমারাইজেশনে ব্যবহৃত হয়।

এটি বায়োলজিকাল ম্যাক্রোমোলিকুলসের পারমাণবিক চৌম্বকীয় অনুরণনে রিএজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

- কোষ থেকে ডিএনএ নিষ্কাশন ব্যবহৃত। সোডিয়াম এমন একটি কেশন যা ডিএনএতে উপস্থিত ফসফেটগুলির নেতিবাচক চার্জের সাথে যোগাযোগ করে, যা তাদের ঘনত্বকে সহায়তা করে। ইথানলের উপস্থিতিতে, ডিএনএ একটি জলপ্রপাত গঠন করে যা জলীয় স্তরকে পৃথক করতে পারে।

খাদ্য সংরক্ষণ

- ব্যাকটিরিয়া বৃদ্ধি রোধে সহায়তা করে অতিরিক্ত অ্যাসিডিটির প্রজনন প্রতিরোধ করার পাশাপাশি যা খাদ্য ক্ষয়কার্যের কারণ হয়, এইভাবে একটি নির্দিষ্ট পিএইচ বজায় রাখে।

-অ্যাসিটেটে উপস্থিত সোডিয়াম খাবারের স্বাদ বাড়ায়।

সোডিয়াম অ্যাসিটেট আচারযুক্ত শাকসবজি প্রস্তুত করতে ব্যবহৃত হয়: শসা, গাজর, পেঁয়াজ ইত্যাদি vegetables এছাড়াও, এটি মাংস সংরক্ষণে ব্যবহৃত হয়।

কংক্রিট সংরক্ষণ

কংক্রিট জলের ক্রিয়াকলাপ দ্বারা ক্ষতিগ্রস্থ হয়েছে, যা এর সময়কালকে ছোট করে তোলে। সোডিয়াম অ্যাসিটেট একটি কংক্রিট সিলিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে যা এটিকে জলরোধী করে তোলে, এর প্রাথমিক বৈশিষ্ট্যগুলি দীর্ঘায়িত করে।

যুব পরীক্ষা

পরীক্ষা-নিরীক্ষা ঘ

একটি সাধারণ পরীক্ষা হ'ল ভিনিগার (5% এসিটিক অ্যাসিড) এর সাথে সোডিয়াম বাইকার্বোনেট প্রতিক্রিয়া করে সোডিয়াম অ্যাসিটেট সংশ্লেষণ।

30 মিলি ভিনেগার একটি বিকারে স্থাপন করা হয় এবং প্রায় 3.5 গ্রাম বাইকার্বোনেট যুক্ত হয়।

প্রতিক্রিয়াতে সোডিয়াম অ্যাসিটেট এবং কার্বনিক অ্যাসিড গঠিত হয়। অ্যাসিড কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জলে ভেঙে যায়। কার্বন ডাই অক্সাইডের জেনারেশন সমাধানের মধ্যে একটি তীব্র বুদবুদ উত্পন্ন করবে।

সোডিয়াম অ্যাসিটেট সংগ্রহ করার জন্য, জলটি বাষ্প হয়ে যায়, সমাধানটি গরম করে।

পরীক্ষা 2

আর একটি সাধারণ পরীক্ষা হ'ল সোডিয়াম অ্যাসিটেট ট্রাইহাইড্রেটের স্ফটিক গঠন।

এটি করার জন্য, প্রায় 20 গ্রাম সোডিয়াম অ্যাসিটেট ট্রাইহাইড্রেটকে ওজন করে একটি বিকারে স্থাপন করা হয়, তারপরে 10 মিলিটার জল যোগ করা হয়। সমাধানটি 58 ​​ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের উপরে একটি তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করা হয়

সোডিয়াম অ্যাসিটেটটি দ্রবীভূত হয় কিনা তা নিশ্চিত করতে সম্পূর্ণ দ্রবীভূত হয়। পূর্বে, একটি পাইট্রি ডিশ একটি ঠান্ডা পৃষ্ঠে স্থাপন করা হয়।

অ্যাসিটেট ট্রাইহাইড্রেট সহ বেকারের সামগ্রীগুলি আস্তে আস্তে পিট্রি থালায়.ালা হয়। ক্যাপসুলের তরলটির তাপমাত্রা সোডিয়াম অ্যাসিটেট ট্রাইহাইড্রেটের স্ফটিক বা দৃ solid়ীকরণ পর্যবেক্ষণ না করে গলনাঙ্কের নীচে এমনকি কমতে শুরু করে।

সাধারণত সোডিয়াম অ্যাসিটেট ট্রাইহাইড্রেটের স্ফটিক উত্পাদন করতে অল্প পরিমাণে লবণের স্ফটিককরণ কোর হিসাবে পরিবেশন করা হয়। অন্যান্য সময়ে সোডিয়াম অ্যাসিটেটের স্ফটিককরণ শুরু করার জন্য, সমাধানটির একটি সামান্য ব্যাঘাত ঘটে।

সোডিয়াম অ্যাসিটেট ট্রাইহাইড্রেট স্ফটিকের বরফের উপস্থিতি রয়েছে তবে তাদের স্পর্শ করে দেখাবে যে তারা তুলনামূলকভাবে গরম। এই কারণে লবণকে "গরম বরফ" বলা হয়।

বিষবিদ্যা

সোডিয়াম অ্যাসিটেট একটি খুব কম বিষাক্ত যৌগ। এটি ত্বক এবং শ্বাস নালীর সংবেদনশীল হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় না।

অতিরিক্তভাবে, সোডিয়াম অ্যাসিটেট কোনও জীবাণু কোষ মিউটেজেনিক, কার্সিনোজেনিক বা প্রজনন বিষাক্ত এজেন্ট হিসাবে শ্রেণিবদ্ধ করা হয় না।

সংক্ষেপে, এটি চোখে কিছুটা জ্বালা করে। শ্বাস নালীর শ্বাস প্রশ্বাসের পরে জ্বালা হতে পারে। ত্বকের সাথে ঘন ঘন এবং অবিরাম যোগাযোগ জ্বালা হতে পারে।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. WorldOfChemicals। (জানুয়ারী 16, 2017)। বাড়িতে সোডিয়াম অ্যাসিটেট কীভাবে প্রস্তুত করবেন? থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: মাঝারি ডট কম
3. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। সোডিয়াম অ্যাসিটেট পাবচেম ডাটাবেস। সিআইডি = 517045। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. এস ক্যামেরন, কে এম মান্নান, এবং এমও রহমান। (1976)। সোডিয়াম অ্যাসিটেট ট্রাইহাইড্রেটের স্ফটিক স্ট্রাকচার। অ্যাক্টা ক্রিস্ট বি 32, 87।
5. উইকিপিডিয়া। (2019)। সোডিয়াম অ্যাসিটেট পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
6. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (জানুয়ারী 24, 2019) ভিনেগার এবং বেকিং সোডা থেকে গরম বরফ তৈরি করুন। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
7. রাসায়নিক বই। (2017)। সোডিয়াম অ্যাসিটেট পুনরুদ্ধার: কেমিক্যালবুক.কম
8. ওয়াসারম্যান রবিন। (2019)। সোডিয়াম অ্যাসিটেটের ব্যবহার। পুনরুদ্ধার করা: লাইভ স্ট্রং.কম
9. Drugbank। (2019)। সোডিয়াম অ্যাসিটেট উদ্ধারকৃত থেকে: ড্রাগব্যাঙ্ক.সিএ