কার্বন 12: পারমাণবিক স্বরলিপি, ইতিহাস, মন্তব্যসমূহ - রসায়ন - 2025

কার্বন-12 98.93% প্রাচুর্য সঙ্গে, উপাদান কার্বন অধিকাংশ প্রচুর আইসোটোপ হয়। তদাতিরিক্ত, উপাদান কার্বনে দায়ী সমস্ত বৈশিষ্ট্য এবং অ্যাপ্লিকেশনগুলির জন্য এটি প্রধান দায়বদ্ধ।

¹² ঠিক 12 ডাল্টন একজন পারমাণবিক ভর দিয়ে সি, অন্যান্য nuclides পরমাণু জনসাধারণ প্রতিষ্ঠার জন্য একটি রেফারেন্স হয়। ¹² সি পরমাণুতে ছয়টি প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেক্ট্রন থাকে; তবে ইলেক্ট্রনের ভরকে নগণ্য বলে বিবেচনা করা হয়।

কার্বন -12 আইসোটোপের জন্য পারমাণবিক স্বরলিপি। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

উপাদানগুলিতে সাধারণত পারমাণবিক ভরগুলি পুরো সংখ্যা হিসাবে প্রকাশিত হয়, দশমিক পরে থাকে, কারণ উপাদানগুলির বেশ কয়েকটি স্থিতিশীল আইসোটোপ থাকতে পারে।

সুতরাং, উপাদানগুলির পারমাণবিক ভরগুলি তাদের বিভিন্ন আইসোটোপের পারমাণবিক ভরগুলির ওজনযুক্ত গড় হিসাবে প্রকাশিত হয়। একথা বিবেচনা করে যে ¹² সি এর প্রচুর পরিমাণ 98.93%, এবং ¹³ সেন্টিমিটার প্রাচুর্য রয়েছে 1.15%, কার্বনের পারমাণবিক ভর 12.011 ডাল্টন।

কোনও উপাদানের পারমাণবিক ভর তার পৃথক পরমাণুর পারমাণবিক ভরগুলির গড় হিসাবে ¹² সি এর ভরগুলির দ্বাদশের সাথে সম্পর্কিত হিসাবে প্রকাশিত হয়, যা ইউনিফাইড পারমাণবিক ভর ইউনিট হিসাবে পরিচিত; এর আগে সংক্ষিপ্ত বিবরণ "উমা" এবং বর্তমানে "ইউ" হিসাবে রয়েছে।

পারমাণবিক স্বরলিপি

উপরের চিত্রটি কার্বন -12 আইসোটোপের স্বীকৃতি বা পারমাণবিক প্রতীক দেখায়।

এটিকে বর্ণনা করা কার্বন পরমাণু সমান উৎকর্ষতার বৈশিষ্ট্য স্থাপনের সমান। এটির পারমাণবিক সংখ্যা 6 এটির নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা নির্দেশ করে। 12 নম্বর প্রোটন এবং নিউট্রনের যোগফলের সমান এবং তাই পারমাণবিক ভর; যা পারমাণবিক ভর সমানুপাতিক।

এবং যদিও এই স্বরলিপিটি এটি দেখায় না, সেখানে 6 টি ইলেকট্রন রয়েছে যা নিউক্লিয়াসে প্রোটনের ধনাত্মক চার্জের বিরুদ্ধে লড়াই করে। রাসায়নিক বন্ধনের দৃষ্টিকোণ থেকে, এই ছয়টি ইলেক্ট্রনের মধ্যে চারটিই আমরা জানি যেভাবে জীবনের ভিত্তি স্থাপন করে।

ইতিহাস

ডাল্টনের গবেষণা (১৮১০) ইঙ্গিত দিয়েছে যে পানিতে শতাংশের পরিমাণ ৮ 87..7% এবং হাইড্রোজেন ১২.৫% ছিল। কিন্তু, ডাল্টন উল্লেখ করেছিলেন যে পানির সূত্রটি ওএইচ ছিল। ডেভি এবং বার্জেলিয়াস (1812) জলের জন্য সূত্রটি H ₂ O তে সংশোধন করেছে

পরবর্তীকালে, বারজেলিয়াস নিম্নলিখিত জলের সংমিশ্রণটি পেয়েছিলেন: অক্সিজেন ৮৮.৮% এবং হাইড্রোজেন ১১.২%। তিনি বিবেচনা করেছিলেন যে হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ওজন 1 গ্রাম এবং অক্সিজেনের 16 গ্রাম।

তারপরে তারা বুঝতে পেরেছিল যে হাইড্রোজেনের জন্য 1 গ্রাম পারমাণবিক ওজন ব্যবহার করে অক্সিজেনের পারমাণবিক ওজন হবে 15.9 গ্রাম। এই কারণে, অন্যদের মধ্যে, 16 কে অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর বিভিন্ন রাসায়নিক উপাদানগুলির পারমাণবিক জনগণের জন্য একটি রেফারেন্স স্ট্যান্ডার্ড হিসাবে প্রতিষ্ঠিত করে।

অক্সিজেনটি 19 শতকের শেষ থেকে শুরু করে 1961 সাল পর্যন্ত রেফারেন্স স্ট্যান্ডার্ড হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছিল, যখন বিভিন্ন উপাদানগুলির পারমাণবিক জনসাধারণ প্রতিষ্ঠার জন্য রেফারেন্স স্ট্যান্ডার্ড হিসাবে কার্বন ব্যবহার করার সিদ্ধান্ত নেওয়া হয়েছিল।

1959 এর আগে, আইইউএপিএপ এবং আইইউপিএসি তিলটিকে সংজ্ঞায়িত করতে অক্সিজেন উপাদানটি নিম্নরূপ ব্যবহার করেছিল: 1 তিলটি 16 গ্রামে উপস্থিত অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা।

সাধারাওন বক্তব্য

¹² সি এর কথা বলতে সম্পূর্ণ কার্বনকে বোঝানো হয়; বা এর সংক্ষিপ্ততার অন্তত 98%, যা এই ধরণের আনুমানিক জন্য যথেষ্ট। এই কারণেই এই আইসোটোপটির নিজস্ব কোনও ব্যবহার নেই, তবে এই জাতীয় উপাদানগুলি এবং এটি যে সংশ্লেষগুলিকে সংহত করে সেগুলি শত শত অ্যাপ্লিকেশনকে কভার করে।

যাইহোক, এটি লক্ষ করা উচিত যে জীবন্ত প্রাণীর ¹³ আই সি এর চেয়ে এই আইসোটোপের জন্য বিশেষ পছন্দ রয়েছে; যে শতাংশ ¹³ C অথবা ¹² সি / ¹³ সেঃ অনুপাত বাস্তুতন্ত্র, অঞ্চল, বা পশুর প্রজাতি উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হয়।

এটি সম্ভবত ^{13 টি} সি পরমাণুর সাথে অণুগুলি ভারী, বাধা বা ক্ষতিগ্রস্ত বিপাকীয় প্রক্রিয়া এবং দেহের কোষের কার্যকারিতা সম্পর্কিত কারণ হতে পারে; এমনকি জীবিত প্রাণীদের মধ্যে ¹³ ডিগ্রি শতাংশের পরিমাণ 1% এর চেয়ে সামান্য বেশি ছিল।

সুতরাং, ¹² সি জীবনের জন্য দায়ী কার্বনের আইসোটোপ। এবং ¹⁴ সি এর অবশিষ্টাংশের "টাইম মিটার", এর তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের জন্য ধন্যবাদ।

¹² ডিগ্রি এর অপ্রত্যক্ষ ইউটিলিটি হ'ল ¹³ সি পারমাণবিক চৌম্বকীয় অনুরণন বর্ণালী সম্পর্কিত কৌশলটির জন্য "বৈসাদৃশ্য" তৈরি করা, যার সাহায্যে জৈব যৌগগুলির কার্বন কাঠামোকে বর্ণিত (আবিষ্কার ও নির্মিত) করা যায়।

তথ্যসূত্র

1. ফিলিপস, তুলসী (জুলাই 08, 2019) কার্বনের সর্বাধিক প্রচলিত আইসোটোপ কী? sciencing.com। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: sciencing.com
2. কেসার টমো ল্যাপেজ (2019)। পারমাণবিক ওজনের। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: culturaciographica.com থেকে
3. এল্সভিয়ার। (2019)। কার্বন-12। ScienceDirect। পুনরুদ্ধার: বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম
4. আর শিপ (SF)। পারমাণবিক স্বরলিপি। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: হাইপারফিজিক্স.ফাই- অ্যাস্টারস.এসইউ.ইডু
5. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।